1、一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯1 下列实验操作能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作（）选项物质目的主要实验操作A蔗糖和食盐鉴别取样，分别滴加浓硫酸，观察现象BNa2CO3 Na2SO4）检验取样，滴加 BaCl2 溶（液，观察现象CCO（ H2）除杂通入灼热的 CuO加入过量 NaOH 溶DNaCl 和 MgCl2 溶液分离液，过滤、洗涤，向所得固体中加入适量稀硫酸A AB BC CD D【答案】 A【解析】【分析】【详解】A蔗糖中滴加浓硫酸会变黑，并有刺激性气味，食盐滴加浓硫酸无明显现象，故用浓硫酸可以鉴别蔗糖和食盐，故A 正确；2324223B Na CO和 Na SO滴加 B
2、aCl 溶液，都会产生白色沉淀，故无法检验Na CO 中含有Na2SO4，故 B 错误；C CO 和 H2 都能与灼热的氧化铜反应，故不能用灼热的氧化铜除掉CO 中的 H2，故 C 错误；D NaCl 和 MgCl2 溶液中加入过量NaOH 溶液，所得固体为氢氧化镁，加入适量稀硫酸会生成硫酸镁，不能得到氯化镁，故D 错误。答案选 A。2 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法都正确是选项物质杂质试剂操作方法A氯化钾氯酸钾二氧化锰混合、充分加热B氯化钠溶液氯化钙适量纯碱溶液溶解、过滤、蒸发、结晶C水植物油明矾吸附D二氧化碳水蒸气浓硫酸通过装足量浓硫酸的洗气瓶A AB BC CD D【答
3、案】 D【解析】【分析】【详解】A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成了氯化钾和氧气，但是引入新的杂质二氧化锰，选项 A 错误；B、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后得到氯化钠溶液，溶液蒸发结晶后得到纯净的氯化钠固体，不是氯化钠溶液，选项B 错误；C、明矾可以吸附水中的杂质，而植物油不溶于水，无法用明矾去除植物油，选项C 错误；D、浓硫酸具有吸水性，且不吸收二氧化碳，因此气体通过浓硫酸后只得到二氧化碳，选项 D 正确。故选 D。3 下列除杂的方法正确的是（）选项物质杂质方法A二氧化碳少量一氧化碳点燃B氯化钙溶液稀盐酸加过量碳酸钙，过滤C铜氧化铜空气中灼烧D碳酸钙二氧化锰加水溶解，
4、过滤A AB BC CD D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，不能用点燃的方法去除一氧化碳，故错误；B、过量碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，经过滤，可得到氯化钙溶液，故正确；C、铜在空气中灼烧会生成氧化铜，消耗了铜，违背除杂原则，故错误；D、碳酸钙、二氧化锰不溶于水，不可用加水溶解、过滤的方法除去二氧化锰，故错误。故选 B4 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANa SO （ NaOH）稀盐酸加过量的稀盐酸、蒸发结晶24BNaC1（ Na2CO3）CaC12 溶液加入适量的 Ca
5、C12 溶液，过滤、将滤液蒸发结晶CKC1（ KC1O3）MnO 2加 MnO2，加热后冷却D2434）过量铁粉过滤Fe （ SO ）溶液（ CuSOA AB BC CD D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、 NaOH 能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，Na2SO4 不与稀盐酸反应，能除去杂质但引入新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故A 选项所采取的试剂错误；B、 Na2CO3 能与CaC12 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤、将滤液蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B 选项所采取的试剂及操作方法均正确；C、 KC1O3 在二氧化锰的催化作用生成氯化钾和氧气，二氧化锰
6、作催化剂，反应前后质量不变；能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故C 选项所采取的试剂错误；D、过量铁粉能与CuSO4、 Fe2（ SO4 ） 3 溶液发生化学反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故D 选项所采取的试剂错误。故选B。5 除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是( )选项物质 (括号内为杂质 )选用试剂及操作方法ACO (CO)点燃2BN (CO)通入灼热的氧化铜2CNaNO3 溶液 (NaCl)过量硝酸银溶液、过滤DMnO 2(KCI)足量水、溶解、过滤、洗涤、干燥A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】
7、A、二氧化碳中少量的一氧化碳不能被点燃，方法错误；B、一氧化碳通入灼热的氧化铜反应有二氧化碳气体生成，又引进了新的杂质，方法错误；C、加入过量硝酸银溶液又引进了新的杂质，方法错误；D、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，加入足量水、溶解、过滤、洗涤、干燥，可提纯二氧化锰，方法正确。故选： D。6 除去下列物质中的少量杂质 (括号内为杂质 )，使用的方法错误的是A CO2(CO)：足量的碳、 高温B N2 (O2) ：通过足量的红磷C CaO(CaCO3) ：高温煅烧D NaCl (Na2CO3) ：过量的稀盐酸，蒸发【答案】 A【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所
8、谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】A. CO不与碳反应，二氧化碳会与碳反应生成一氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B. 氧气与磷反应生成物为五氧化二磷，五氧化二磷为固体小颗粒，没有带入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C. 碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧能除去氧化钙中混有的碳酸钙，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D. Na2CO3 能与稀盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，但过量的稀盐酸通过蒸发除去，
9、符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；故选： A【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。7 下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是选项物质所含杂质除杂方法A炭粉CuO空气中加热BN2O2通过灼热的炭层CMnO 2KCl加水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥DNaCl 溶液MgCl2加入适量氢氧化钠溶液、过滤A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、炭粉在空气中加热会和氧气反应生成二氧化碳，会把炭粉除去，选项A 错误；B、灼热的炭层能与 O2 反应生成二氧化碳气体，能除
10、去氧气但引入了新的杂质二氧化碳，选项 B 错误；C、 KCl易溶于水， MnO 2 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，过滤之后不需要蒸发，选项C 错误；D、 MgCl2 能与适量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，选项 D 正确。故选 D。8 下列实验操作中不能达到实验目的是( )选项物质目的主要实验操作ACO2 和 N2鉴别分别通入澄清石灰水，观察现象BNaOH 固体中含有 Na2CO3检验取样，配成溶液加入少量盐酸，观察现象CKCl 和 MnO 2 的混合物分离溶解、过滤，蒸发结晶，固体洗涤并烘干DCaCl 溶液混有
11、HCl杂质除杂先加入过量的碳酸钙固体反应后过滤2A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、将 CO2 和 N2 分别通入澄清石灰水， CO2 能使澄清石灰水变浑浊， N2 不能使澄清石灰水变浑浊，所以可以鉴别，不符合题意；B、 NaOH 固体中含有Na2CO3 ，取样，配成溶液加入少量盐酸，少量盐酸只和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无法检验是否含有Na2CO3，符合题意；C、 KCl和 MnO 2 的混合物， KCl 易溶于水， MnO 2 不溶于水，溶解、过滤，蒸发结晶，固体洗涤并烘干，可以分离 KCl 和 MnO 2，不符合题意；D、 CaCl2 溶液混有HCl 杂质，
12、加入过量的碳酸钙固体，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤后得到纯净的氯化钙溶液，不符合题意。故选B。9 除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的选项物质所含杂质除杂质选用的试剂或方法ANaCl 溶液NaOH加入适量的稀盐酸BCuFe加入足量的稀盐酸并过滤CCO2CO在氧气中点燃D CaCO 3 ( 固体 )CaCl2 固体加入足量的水溶解并过滤、洗涤、干燥A AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、 NaOH 能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，不符合题意；B、 Fe 能与足量的稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应，过滤取滤渣即可
13、，不符合题意；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，符合题意；D、 CaCO3 难溶于水， CaCl2 易溶于水，加入足量的水溶解后，过滤取滤渣，洗涤、干燥后可得 CaCO 固体，不符合题意。3故选 C。【点睛】除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。10 稀硝酸中混有少量的硫酸，为了除去硫酸，可加入适量的物质是（）A Ba(NO3)2B AgNO3C NaClD CuO【答案】 A【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详
14、解】A、硫酸能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故 A 正确；B、硫酸能与硝酸银溶液反应生成微溶于水的硫酸银沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸银 (微溶于水 )，不符合除杂原则，故 B 不正确；C、硫酸与氯化钠不反应，加入氯化钠，引入了氯化钠杂质，不符合除杂原则，故C 不正确；D、稀硝酸和硫酸均能与氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D 不正确。故选A。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。11 下列为了达到实验目的所用的试剂或方法合理的是选项实验目的所用试剂或
15、方法A除去食盐中的泥沙蒸发结晶B除去铁钉表面的锈斑长时间浸在稀盐酸中C区别棉纤维和羊毛纤维,灼烧 闻气味D鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体品尝A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、除去食盐中的泥沙可以使用过滤后再蒸发结晶的方法，故错误；B、生锈的铁钉长时间浸泡在稀盐酸中，不仅能除去铁锈，还能将铁反应掉，故错误；C、棉纤维灼烧有烧纸的气味，而羊毛灼烧有烧纸的气味，具有用灼烧闻气味的方法鉴别，故正确；D、实验室内禁止品尝药品的味道，故错误。故选 C。12 下列选项中的除杂方法不能达到目的的是（选项 物质（括号中为杂质） 除杂质的方法）A22通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸O（
16、 CO ）B23加入过量稀盐酸，充分反应后蒸发结晶NaCl（ Na CO ）CNaOH 溶液（ Na2CO）加入适量 Ca(OH) 溶液，充分反应后过滤32DCuO（ Fe 粉）加入足量稀盐酸，充分反应后过滤A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详解】A、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸干燥，得到氧气，符合除杂原则，故A 正确；B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，充分反应后蒸发结晶得到氯化钠，故B 正确；C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸
17、钙和氢氧化钠，充分反应后过滤，得到氢氧化钠，故C正确；D、氧化铜和铁均与稀盐酸反应，把原物质除去了，不符合除杂原则，故D 不正确。故选D。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。13 为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的的是（）选项物质（杂质）操作方法ACO2(CO)通入氧气，点燃BN2(O2)通过炽热的 CuOCNa SO (Na CO )加盐酸至恰好不再产生气泡为止2423DFeCl2(CuCl2)加入足量铁屑，充分反应后过滤A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A. 除去二氧化碳中的一氧化碳，通
18、入氧气，点燃，可以将一氧化碳转化成二氧化碳，氧气的量不易控制，会引入氧气，不符合题意；B. 炽热的氧化铜不能与氧气、氮气反应，除去氮气中的氧气，将气体通过炽热的氧化铜，不能除去氧气，不符合题意；C. 除去硫酸钠中的碳酸钠，加盐酸至恰好不再产生气泡，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，引入新的杂质氯化钠，不符合题意；D. 除去氯化亚铁中的氯化铜，加入足量铁屑，氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁，过滤后得到氯化亚铁溶液，符合题意。故选D。14 下列实验操作中不能达到实验目的是( )选项实验目的实验操作A鉴别 NaC1 和 NH NO3分别加入少量水溶解4B鉴别 NaOH 溶液和澄清石灰水分别通入
19、二氧化碳C除去 Cu (NO )溶液中混有的少量AgNO加入适量的铜粉，过滤3 23D除去 K2SO4 溶液中混有的少量 KOH加入适量稀盐酸A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、 NH4NO3 溶于水吸热，使温度降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验操作中能达到实验目的，故A 正确，不符合题意；B、二氧化碳能使石灰水变浑浊，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化，可以鉴别，故选项实验操作中能达到实验目的，故B 正确，不符合题意；C、适量的铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作
20、中能达到实验目的，故C 正确，不符合题意；D、 KOH能与适量稀盐酸反应生成氯化钾和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项实验操作中不能达到实验目的，故D 错误，符合题意。故选 D。【点睛】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。除杂过程中注意反应后不能引入新的杂质。15 除去下列物质中所含的少量杂质（括号内的为杂质），所用试剂及主要实验操作均正确的一组是项物质所用试剂及主要实验操作目ACO（ CO2）通过装有足量 NaOH 溶液的洗气瓶后，干燥BFe 粉（ Cu 粉）加入足量的稀盐酸，充分反应后，过滤，洗涤
21、、干燥CNaCl 溶液（ CaCl2）加入适量 K2 CO3 溶液，充分反应后，过滤、蒸发、结晶DNaOH 固体（ NaCl 固体）充分加热A AB BC CD D【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠反应产生碳酸钠溶液，但一氧化碳不能与其他反应，洗气后，干燥，只剩一氧化碳气体；故选项正确；B、铁能与足量的稀盐酸反应产生硫酸亚铁溶液和氢气，有效成分铁粉被除去；故选项错误；C、氯化钙能与碳酸钾反应产生碳酸钙沉淀和氯化钾，溶液中引入新杂质：氯化钾；故选项错误；D、氯化钠受热后不发生化学反应，充分加热不能除去氯化钠；故选项错误；故选： A。二、中考初中化学推断题16 雾霾已经成
22、为人类健康的隐形杀手，防治雾霾污染是当前化学研究的重要内容。(1)如图 1 是一种鼻用空气净化器，主要材料是硅胶。净化器中的硅胶结构疏松多孔，对PM2.5 的吸收率达99%，说明其具有_性。(2)目前，国内重型柴油车尾气污染物减排的原理是：在一定条件下，车用尿素溶液先转化为 NH3 ，NH3 再与发动机排出的NO 反应生成氮气和水。NH3 与 NO 反应的化学方程式是_。(3)某同学收集了某地区的雾霾，将其溶于水后得到试样溶液，该试样溶液中可能含有NH4NO3、 NaNO3、 BaCl2、 MgCl2、 Na2SO4 五种物质中的一种或几种，为确定试样溶液的成分，设计并完成了如图 2 所示实验
23、。 白色沉淀 D 的化学式是 _。 试样溶液加入过量M 溶液时生成 X 的化学反应方程式是_。 根据以上实验可以判断该试样溶液中一定含有上述五种物质中的_(写化学式 )。4NH3一定条件【答案】吸附+6NO5N22AgCl+6H O2NH4NO +Ba(OH) =Ba(NO ) +2NH +2H ONH NO 、 MgCl 、Na SO323 23243224【解析】【详解】根据物质的性质结合化学方程式的书写进行分析解答，铵态氮肥能与碱性物质结合产生氨气，硫酸钡不溶于稀硝酸，氢氧化镁能溶于硝酸，据此解答。（1）硅胶结构疏松多孔，对PM2.5 的吸收率达99%，说明其具有吸附性；（2 ）NH3
24、与 NO 反应生成氮气和水，化学方一定条件程式为 4NH322X，说+6NO5N +6H O；（ 3）加入溶液 M 产生了刺激性气味的气体明是硝酸铵与碱性物质混合，故M 可能是碱，得到的沉淀部分溶解，说明一定生成了硫酸钡，故是硫酸钠反应生成的，则一定不含有氯化钡，加入的M 是氢氧化钡，氢氧化钡与氯化镁反应生成了氢氧化镁，从而说明溶液中含有氯化镁，不能确定是否含有硝酸钠，溶液C 中加入硝酸银产生的沉淀是氯化银； 白色沉淀 D 是氯化银，化学式为 AgCl； 试样溶液加入过量氢氧化钡溶液时生成氨气的化学反应方程式是2NH4NO3+Ba（ OH） 2=Ba（NO3） 2+2NH3 +2H2O； 根据
25、以上实验，可以判断该试样溶液中一定含有NH4NO3、MgCl2、 Na2 SO4。17 A G 是均含有一种相同元素的物质，其中A、 B、 C、D 是不同类别的物质且相对分子质量 (化学式量 )依次减小， G 与碱反应有气体生成它们之间有如右图所示的转化和反应关系 ( “”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“ ”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)(l)从物质的分类分析，物质A 属于 _(填 “酸 ”、 “碱 ”、 “盐 ”或“氧化物 ”)(2)D、 E 是由相同的元素组成的物质，E 的化学式是 _(3)写出下列反应的化学方程式：DC： _； BG：_
26、 【答案】盐H2O2H2O+CaO=Ca(OH)2 H2SO4+2NH3?H2O=(NH4)2 SO4+2H2 O【解析】 （1） A G 是均含有一种相同元素的物质，A、 B、 C、 D 是不同类别的物质且相对分子质量（化学式量）依次减小，G 与碱反应有气体生成，所以G 是铵态氮肥，可以是硫酸铵，所以B 是硫酸， C 可以是氢氧化钙，D 可以是水， A 是碳酸钠， F 是二氧化碳，E 可以是氧气，碳酸钠、硫酸、氢氧化钙、水的相对分子质量依次减小，碳酸钠和二氧化碳可以相互转化，水和氢氧化钙可以相互转化，氢氧化钙会与碳酸钠、二氧化碳、硫酸、硫酸铵反应，经过验证，推导正确，所以从物质的分类分析，物
27、质A 属于盐；（ 2） D、 E 是由相同的元素组成的物质， E 的化学式是 H2O2；（ 3） DC的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程式为：H2O+CaO=Ca（ OH） 2； BG的反应是硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，化学方程式为：H2SO4+2NH3?H2O=（ NH4） 2SO4+2H2O。18 A、 B、 C、 D 是初中化学中常见的物质，其中A 是胃酸的主要成分，B 在农业上常用于改良酸性土壤，B 和C 的物质类别相同，它们相互反应及转化关系如图所示（“”表示由一种物质可以转化为另一种物质，“”表示相邻的物质间可以相互反应，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去），请回答
28、：（1） D 物质是；（2）若 C是一种不溶性的固体，则C 可能是；（3）写出 A 和 B 反应的化学方程式。【答案】（ 1）水 （ 2） Cu（OH）2（ 3） 2HCl+Ca（ OH） 2=CaCl2+2H2O【解析】试题分析： A 是胃酸的主要成分，那么A 是盐酸； B 在农业上常用于改良酸性土壤，故B是氢氧化钙； B 和 C 的物质类别相同，B 会转化成 C，所以 C 是碱，可以是氢氧化铜、氢氧化钠等，盐酸、氢氧化钙、氢氧化铜都会生成 D，所以 D 是水。把推断出的物质代入，推断正确。考点：物质的推断19 A G 是初中化学常见的物质，B 和 D 能参与光合作用，F 可用于改良酸性土壤
29、它们之间的关系如图所示( “ ”表示相连两物质之间能发生反应，“”表示由某一物成转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)，每个虚线圈中各反应的基本反应类型相同(1)写出物质的化学式： A_， G_(2)反应 FE的基木反应类型是 _(3)反应 D F 的化学方程式是 _(4)反应 GE的现象是 _【答案】 H2O2Na2CO3 复分解反应CO2+Ca（ OH） 2 CaCO3 +H2O 有白色沉淀产生【解析】AG 是初中化学常见的物质，B 和 D 能参与光合作用，F 可用于改良酸性土壤，且F 能够和 D 反应，因此 F 是氢氧化钙， D 是二氧化碳， B 是水； A 能够产生水和
30、C，水也能产生C，因此 A 可以是过氧化氢，C 是氧气；氢氧化钙能够和G 反应，氢氧化钙和 G 都能产生E， E 反应产生二氧化碳，因此E 可能是碳酸钙；则 G 可能是碳酸钠，带入验证符合转化关系，因此：（ 1） A 是过氧化氢， G 是碳酸钠；（ 2）氢氧化钙可以和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应属于复分解反应；（3）二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，化学方程式为 ： Ca(OH )2CO2 = CaCO 3+H 2 O ；（ 4）碳酸钠可以和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，因此会观察到有白色沉淀产生。20 如图中 A、B、 C、 D、 E、 F 是初中化学常见的物质，且 A、
31、 B、C、 D、 E 是五种不同类别的物质，已知 B 是世界上产量最高的金属，图中 “ ”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应， “”表示有某种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应）请回答下列问题：（ 1）写出 B 物质的化学式 _， E 物质的一种用途 _；（ 2）写出 A+B 反应的化学方程式 _；（3） 五个化学反应中基本反应类型相同的是（填序号）_【答案】（ 1） Fe，灭火；（ 2） Fe+H2SO4 FeSO4+H2； Ba（OH）2+2HCl BaCl2+2H2 O；（ 3） 。【解析】试题分析：根据 “
32、A、 B、C、 D、 E、 F 是初中化学常见的物质，且A、 B、 C、 D、 E 是五种不同类别的物质，已知B 是世界上产量最高的金属”，则推测 B 为铁，结合图框，则推测 A可能为稀硫酸， C 可能为硫酸铜， D 可能为氢氧化钡， E 可能为二氧化碳，F 可能为氯化钡，代入检验，符合题意（1 ）根据分析， B 为铁， E 可能为二氧化碳，故 B 物质的化学式 Fe， E 物质的一种用途灭火；（2）根据分析， A 可能为稀硫酸， B 为铁，故 A+B 反应的化学方程式 Fe+H2 442；根据分析， D 可能为氢氧化钡， F 可能为氯化钡，故SO FeSO+HDF反应的化学方程式 Ba（OH）+2HCl BaCl +2H O；（3）反应 为铁与稀硫酸反应生222成氢气和硫酸亚铁，为置换反应；反应 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，为复分解反应；反应 氢氧化钡溶液与二氧化碳反应，不是基本反应类型；反应 稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，为复分解反应；反应 氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，为复分解反应。故五个化学反应中基本反应类型相同的是。考点：考查物质的鉴别、推断；反应类型的判定；化学方程式的书写的知识。
