1、一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯1 除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）选用试剂及操作方法A二氧化碳（一氧化碳）将气体点燃B氯化钠（泥沙）溶解、过滤、蒸发结晶C氢氧化钠溶液（碳酸钠）加入适量的稀硫酸D碳酸钙（氯化钙）加入足量稀盐酸A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳无法点燃，A 错。B、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，通过溶解、过滤、蒸发结晶可去除泥沙得到氯化钠，B正确。C、稀硫酸不仅和碳酸钠反应，和氢氧化钠也会反应生成硫酸钠和水，故C 错。D、加入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水，不符合题意
2、，故D 错。故选： B。2 除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是选项物质杂质除杂试剂及操作方法ACuFe加入过量的 CuCl2 溶液，过滤、洗涤、干燥BKC1MnO2加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥CNaCl3加入适量的硝酸银溶液至不再产生沉淀NaNODCuC在空气中灼烧A AB BC CD D【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、加入过量的CuCl2 溶液和铁充分反应，得到铜和氯化亚铁溶液，过滤得到铜，洗涤、干燥得到纯净的铜，符合题意；B、 KC1中的杂质 MnO2 ，加入足量的水溶解，是KC1溶解， MnO2 不能溶解，过滤、洗涤、后面应该蒸发结晶才能得到KC
3、1，不符合题意；C、 NaCl 中的杂质 NaNO3，加入适量的硝酸银溶液是和主要物质NaCl 发生反应，没有除去杂质 NaNO3，不符合题意；D、 Cu 中的杂质 C，在空气中灼烧， Cu、 C 都会与氧气反应，Cu 反应生成氧化铜， C 反应产生二氧化碳，主要物质被反应了，不符合题意。故选A。3 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是选项物质（括号内的物质为杂质）选用的试剂及操作方法ACO（H O通入生石灰22BH（CO通入灼热氧化铜2CNaCl溶液（NaOH加入适量的稀硫酸）DKNO3 固体（NaCl）冷却热饱和溶液，过滤，烘干A AB BC CD D【
4、答案】D【解析】【分析】除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，但生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；B、氢气、 CO 均能与灼热的氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；C、 NaOH 能与硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项错误；D、 KNO3 和 NaCl 的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以
5、可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3 先结晶出来、再过滤、烘干的方法，故选项正确。故选D。4 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法都正确是选项物质杂质试剂操作方法A氯化钾氯酸钾二氧化锰混合、充分加热B氯化钠溶液氯化钙适量纯碱溶液溶解、过滤、蒸发、结晶C水植物油明矾吸附D二氧化碳水蒸气浓硫酸通过装足量浓硫酸的洗气瓶A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成了氯化钾和氧气，但是引入新的杂质二氧化锰，选项 A 错误；B、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后得到氯化钠溶液，溶液蒸发结晶后得到纯净的氯化钠固
6、体，不是氯化钠溶液，选项B 错误；C、明矾可以吸附水中的杂质，而植物油不溶于水，无法用明矾去除植物油，选项C 错误；D、浓硫酸具有吸水性，且不吸收二氧化碳，因此气体通过浓硫酸后只得到二氧化碳，选项 D 正确。故选 D。5 除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作均正确的是物质杂质除去杂质的方法ACuO 固体碳粉氧气流中充分加热固体混合物BK CO 溶液KOH加适量的 BaCO ，充分反应后过滤233CCO 气体HCl 气体通过足量的 NaOH 溶液，再通过浓 H SO224DNaCl 溶液Na CO加入适量稀硫酸23A AB BC CD D【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、 CuO 固体在氧
7、气流中不反应，而碳粉可以与氧气充分反应生成故 A 选项正确。CO2，达到除杂的目的，B、 KOH与BaCO3 不发生反应，因此加适量的BaCO3 不能除去K2CO3 溶液中的KOH，故B 选项错误；C、 HCl 与 CO2 都可以与氢氧化钠溶液发生反应，因此通入足量的NaOH 溶液不仅会消耗掉HCl，也会消耗掉CO2 气体，故C 选项错误；D、稀硫酸能与Na2CO3 发生反应，但是会引进新杂质：硫酸钠，故D 选项错误。故本题选A。【点睛】除杂应遵循：一不增( 提纯过程中不增加新的杂质) ；二不减 ( 不减少欲被提纯的物质) ；三易分离 ( 被提纯物与杂质容易分离) ；四易复原 ( 被提纯物质要
8、复原) 。6 除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是选项物质杂质所用试剂操作方法AAg 粉Cu 粉AgNO过滤、洗涤、干3燥BKCl 固体KClO少量二氧化锰加热3CH2SO4 溶液HCl 溶液适量 Ag NO3 溶过滤液DNH3水蒸气浓硫酸干燥A AB BC CD D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、 Cu 的活动性强于Ag，可以将Cu 从其盐溶液中置换出来，故加入AgNO3 可以与Cu 反应，再过滤、洗涤、干燥即可除去，符合题意；B、 KClO3 在二氧化锰催化下可生成KCl和O2，但反应产物中有固体二氧化锰，不符合题意；C、 HCl 可与 Ag NO3 反应生成AgCl沉
9、淀和 HNO3，引入了新的杂质，不符合题意；D、 NH3 属碱性气体，可与酸反应，故不可用浓硫酸干燥，不符合题意。故选 A。7 除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( )物质杂质 (少量 )试 剂操作方法AKNOMnO2足量的水溶解、过滤、蒸发3B2水蒸气适量的NaOH溶液洗气HC硝酸盐酸过量的硝酸银溶液过滤DCOCO2足量氧化铁加热A AB BC CD D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、硝酸钾中含有二氧化锰，加入足量水，硝酸钾溶解，二氧化锰不溶解，过滤之后得到硝酸钾溶液，再蒸发结晶即可得到纯净的硝酸钾晶体，符合题意；B、氢气中含有水蒸气，加入适量氢氧化钠溶液，并
10、不能除去水蒸气，不符合题意；C、硝酸中含有盐酸，加入过量的硝酸银溶液，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，但会引入新的杂质硝酸银，不符合题意；D、一氧化碳中含有二氧化碳，通过足量氧化铁并加热，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不符合题意。故选A。8 除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是( )选项物质 (括号内为杂质 )选用试剂及操作方法ACO (CO)点燃2BN (CO)通入灼热的氧化铜2CNaNO3 溶液 (NaCl)过量硝酸银溶液、过滤DMnO 2(KCI)足量水、溶解、过滤、洗涤、干燥A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳中少量
11、的一氧化碳不能被点燃，方法错误；B、一氧化碳通入灼热的氧化铜反应有二氧化碳气体生成，又引进了新的杂质，方法错误；C、加入过量硝酸银溶液又引进了新的杂质，方法错误；D、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，加入足量水、溶解、过滤、洗涤、干燥，可提纯二氧化锰，方法正确。故选： D。9 除去下列物质中的少量杂质 (括号内为杂质 )，使用的方法错误的是A CO2(CO)：足量的碳、 高温B N2 (O2) ：通过足量的红磷C CaO(CaCO3) ：高温煅烧D NaCl (Na2CO3) ：过量的稀盐酸，蒸发【答案】 A【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是
12、指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】A. CO不与碳反应，二氧化碳会与碳反应生成一氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B. 氧气与磷反应生成物为五氧化二磷，五氧化二磷为固体小颗粒，没有带入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C. 碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧能除去氧化钙中混有的碳酸钙，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D. Na2CO3 能与稀盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，但过量的稀盐酸通过蒸发除去，符合除杂原则，故选
13、项所采取的方法正确；故选： A【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。10 除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（）选项物质所含杂质除杂质的方法ACO2通过过量的氢氧化钠溶液、干燥COBKCl 溶液CuSO4加入适量的氢氧化钡溶液、过滤CCuFe加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥DCaOCaCO3加入适量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、 CO2 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且
14、没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、 CuSO4 能与适量的氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、 Fe 能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气水，铜不与稀硫酸反应，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、 CaO 和 CaCO3 均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选D。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，加入试剂除杂质时，至少满足两个条件：加入的试
15、剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。11 除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的选项物质所含杂质除杂质选用的试剂或方法ANaCl 溶液NaOH加入适量的稀盐酸BCuFe加入足量的稀盐酸并过滤CCOCO在氧气中点燃2DCaCO 3 ( 固体 )CaCl2 固体加入足量的水溶解并过滤、洗涤、干燥A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、 NaOH 能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，不符合题意；B、 Fe 能与足量的稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应，过滤取滤渣即可，不符合题意；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点
16、燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，符合题意；D、 CaCO3 难溶于水， CaCl2 易溶于水，加入足量的水溶解后，过滤取滤渣，洗涤、干燥后可得 CaCO3 固体，不符合题意。故选 C。【点睛】除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。12 下列除去杂质的方法中，不正确的是（）序号物质杂质除去杂质的方法NaCl 固体泥沙溶解、过滤、蒸发CO2H2O将混合气通过盛氢氧化钠固体的装置FeSO4 溶液CuSO4加入足量的铁粒，充分反应，过滤NaOH 溶液Na2溶液，过滤2 CO3加入过量的 C
17、a(OH)ABCD【答案】 D【解析】【分析】【详解】氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；二氧化碳能与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠固体具有吸水性，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；铁粉能与 CuSO4 反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； Na2CO3 能与过量的 Ca(OH)2 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，故方法不正确，故选
18、 D。【点睛】本题为除杂题，是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新杂质）是正确解题的关键。13 要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用的方法是通入适量的二氧化碳加入适量的氯化钡溶液加入适量的稀盐酸加入适量的石灰水（）A或B或C或D或【答案】 B【解析】【分析】【详解】二氧化碳不和碳酸钠溶液反应，不能除去杂质，此项错误；氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应时不会带入新的杂质，故此项正确；盐酸能和碳酸钠反应，且生成氯化钠，不会带入新的杂质，此项正确；氢氧化钙溶液能和碳酸钠反应，但反应时会生成氢氧化钠，带入新的杂质，此项错
19、误，故选 B。14 下列为了达到实验目的所用的试剂或方法合理的是选项实验目的所用试剂或方法A除去食盐中的泥沙蒸发结晶B除去铁钉表面的锈斑长时间浸在稀盐酸中C区别棉纤维和羊毛纤维灼烧 ,闻气味D鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体品尝A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、除去食盐中的泥沙可以使用过滤后再蒸发结晶的方法，故错误；B、生锈的铁钉长时间浸泡在稀盐酸中，不仅能除去铁锈，还能将铁反应掉，故错误；C、棉纤维灼烧有烧纸的气味，而羊毛灼烧有烧纸的气味，具有用灼烧闻气味的方法鉴别，故正确；D、实验室内禁止品尝药品的味道，故错误。故选 C。15 下列选项中的除杂方法不能达到目的的是（
20、）选项物质（括号中为杂质）除杂质的方法AO2（CO2通过NaOH溶液，再通过浓硫酸）BNaClNa2 CO3）加入过量稀盐酸，充分反应后蒸发结晶（CNaOH 溶液（ Na2CO）加入适量Ca(OH) 溶液，充分反应后过滤32DCuOFe粉）加入足量稀盐酸，充分反应后过滤（A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详解】A、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸干燥，得到氧气，符合除杂原则，故A 正确；B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，充分反应后
21、蒸发结晶得到氯化钠，故 B 正确；C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，充分反应后过滤，得到氢氧化钠，故正确；CD、氧化铜和铁均与稀盐酸反应，把原物质除去了，不符合除杂原则，故D 不正确。故选D。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。二、中考初中化学推断题16 实验室有一包白色粉末，可能含有Na2SO4、 Ba(NO3)2 、 K2CO3、 KOH、CuSO4、 Mg(NO3)2和 KCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。（查阅资料） CaCl2 溶液显中性；K2CO3 和“纯碱”的化学性质相似；MgCO3
22、 微溶于水，不考虑为沉淀。（实验步骤）步骤：取一定量样品于烧杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。初步结论：原粉末中一定不含_。步骤：将步骤中的混合物过滤，进行下一步实验探究。（实验探究一）小明同学对步骤中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案：实验步骤实验现象实验结论取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2 溶溶液呈红色由此确定原粉末中含有液，充分振荡后，再滴加酚酞溶液。_请说明加入足量CaCl2 溶液的理由 _。（猜想假设）小红同学对步骤中过滤所得固体成分提出了如下猜想： Mg(OH) 2 BaSO4 BaCO3 Mg(OH) 2、 BaSO4 BaSO4、 BaCO3 Mg(
23、OH) 2、 BaCO3 Mg(OH)2 、BaSO4 、BaCO3（实验探究二）小红同学对猜想设计了如下实验探究方案：实验步骤实验现象实验结论（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入有气泡产生，沉淀上述猜想 _可足量稀 HCl，充分振荡。完全溶解能成立（2）向（ 1）试管中，继续滴加足量的NaOH有白色沉淀产生上述猜想 _一溶液定成立写出（ 2）中产生白色沉淀的化学方程式_。（归纳总结）通过上述实验验证，原粉末中仍不能确定的成分是_。【答案】硫酸铜氢氧化钾碳酸钾溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，需排除其干扰 2NaOH+MgCl2=Mg（ OH） 2 +2NaCl 氯化钾【解析】【分析】
24、题干中提到的几种物质的重要性质：1.Na2SO4、Ba(NO 3)2、 K 2CO3、 KOH 、 CuSO4、Mg(NO 3)2 和 KCl 均溶于水； 2.Cu2+ 为蓝色 ； 3.Ba2+和 SO42-或 CO32-反应生成 BaSO4、BaCO3 白色沉淀， Mg 2+和 OH -反应生成 Mg(OH) 2 的白色沉淀，其中BaSO4 既不溶于也不溶于酸、 BaCO3 和 Mg(OH) 2 可以溶于酸； 4.KOH 、 K2CO3 的水溶液显碱性。根据步骤可判断一定不存在CuSO4，根据实验步骤（1）取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2 溶液，充分振荡后可以将K 2CO3 反应完，
25、再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，判断碱性物质一定有KOH；根据实验探究二中（ 1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充分振荡，有气泡产生，沉淀完全溶解，判断沉淀一定没有BaSO4，一定有 BaCO 3，可能有 Mg（OH）2，猜想 成立；（ 2）向（ 1）试管中，继续滴加足量的NaOH 溶液，有白色沉淀产生，说明原沉淀中一定有Mg（ OH） 2，从而推出原白色粉末中一定有Ba(NO3)2、 K2CO3、 KOH、 Mg(NO3)2，一定没有 CuSO4 和 Na2SO4，而 KCl 是否存在对实验现象无影响。【详解】实验步骤：加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色，说明一定不含
26、硫酸铜。实验探究一：取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl 溶液，充分振荡后，再滴加酚酞溶2液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，则原粉末中一定含有氢氧化钾。碳酸钾溶液显碱性，加入足量CaCl2 溶液，碳酸钾能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能排除碳酸钾的干扰。实验探究二：（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充分振荡，有气泡产生，沉淀完全溶解，则沉淀中一定不含硫酸钡，可能是BaCO3，也可能是Mg （ OH） 2、BaCO3 的混合物，故选择（ 2）向（ 1）试管中，继续滴加足量的 NaOH 溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成的氢氧化镁沉淀，同时生成
27、氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（ OH） 2 +2NaCl说明猜想成立。归纳总结：题目中提供的试剂均不能与氯化钾溶液反应，对于整个实验无影响，故原粉末中仍不能确定的成分是氯化钾。【点睛】此题是对混合成分确定的考查，对此类题型的解答，应根据实验的每一过程产生的现象，作出准确判断，如果与实验现象吻合的物质一定存在，与实验现象不吻合的一定不存在，对实验现象不产生干扰的物质可能存在。在分析过程中，特别注意混合物中可能存在的成分、选用试剂及用量、生成物等对实验的干扰。掌握常见物质的性质是顺利完成本题的重要保证。17 如下图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是滑冰赛
28、道上参加接力比赛的 “运动员 ”，相邻 “运动员 ”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是 Fe、 HCl、NaOH、CaCO3 和 CuCl2，中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。（ 1）甲能分别与另四种物质中的 _、 _反应（写化学式）。（ 2）丁与戊反应的化学方程式为 _。（3）丙与丁的反应属于_（填基本反应类型）。（4）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物X 的类别不同于上述五种物质，如果用X 替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X 是_（写一种）。【答案】 HClCuClCaCO+2HCl=CaCl+CO32 +H2O
29、 复分解反应CuO（或2（不分先后）“ Fe2O3”等其他合理答案）【解析】【分析】甲是单质，则甲是铁，甲和乙能反应，则乙是盐酸或氯化铜，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬，则生成二氧化碳，则丁与戊分别是盐酸和碳酸钠的一种，则乙是氯化铜，乙和丙反应，则丙是氢氧化钠，丙和丁反应，则丁是盐酸，戊是碳酸钠。【详解】（1）甲是单质，则甲是铁，故甲能分别与另四种物质中的盐酸和氯化铜反应，化学式为HCl 、 CuCl 2 。（2）丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬，则丁与戊反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故化学方程式为CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2+H 2O
30、。（3）丙是氢氧化钠，丙和丁反应，则丁是盐酸，丙与丁的反应属于复分解反应。（4）丁是盐酸，反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X 是金属氧化物，则化铜或氧化铁，化学式为CuO 或 Fe2 O3 。【点睛】X 可以是氧甲是单质，则甲是铁，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬，则生成二氧化碳，则丁与戊分别是盐酸和碳酸钠的一种。18 A J 是初中化学常见的物质。各物质之间的相互关系如图所示，图中“”表示转化关系（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。已知A、 B 都是黑色固体，C 为常见的建筑材料， D 为紫红色固体， H 是一种常见的钠盐。请用初中所学的化学知识回答下列问题：（ 1） F 物质
31、俗称： _。（ 2）写出反应所属的基本反应类型：_。（ 3）写出反应的化学方程式： _。【答案】生石灰 复分解反应 CO2+2NaOH=Na2CO3 +H2O 【解析】【分析】已知 A、 B 都是黑色固体，C 为常见的建筑材料，因此C 是碳酸钙； D 为紫红色固体，H 是一种常见的钠盐，黑色固体碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此A、 B是碳和氧化铜中的一个； D 是铜、 E 是二氧化碳， F 是氧化钙， G 是氢氧化钠， H
32、 是碳酸钠， I 是水， H 是氢氧化钙。【详解】（ 1） F 是氧化钙，俗称生石灰；故答案为生石灰；（ 2）反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应；故答案为复分解反应；（ 3）反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，配平即可：故答案为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。19 已知 A、 B、 C、 D、E 是初中化学常见的五种物质。它们分别由C、 H、O 中的一种或几种元素组成，通常状况下ABC为气体，D、E为液体。( “-”、 、表示相连的两种物质能发生反应， “”表示相连物质能向箭头所指一方转化)部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题
33、：(1)B 物质的化学式 _。(2)A 物质的用途 _( 答一点即可 )。(3)请写出 E C+D的化学方程式_。(4)D 生成 C 属于 _反应 (填基本反应类型)。MnO 2【答案】 CO灭火剂 2H2 O 22H 2O+O 2分解反应【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E 是初中化学常见的五种物质。它们分别由C、 H、O 中的一种或几种元素组成，通常状况下A、 B、 C 为气体，则 A、 B、C 可能为一氧化碳、二氧化碳、氢气、氧气、甲烷等， A 和 B、 C 能相互转化，则A 是二氧化碳， B 是一氧化碳， C 是氧气， D、E 为液体，则 D、E 可能为水和过氧化氢，D 和 A 反
34、应，则 D 是水， E 是过氧化氢。【详解】(1) A、 B、 C、 D、E 是初中化学常见的五种物质。它们分别由 C、 H、 O 中的一种或几种元素组成，通常状况下 A、B、 C为气体，则 A、 B、 C 可能为一氧化碳、二氧化碳、氢气、氧气、甲烷等， A 和 B、C 能相互转化，则A 是二氧化碳， B 是一氧化碳，故B 物质的化学式为 CO 。(2) A、 B、 C、 D、E 是初中化学常见的五种物质。它们分别由 C、 H、 O 中的一种或几种元素组成，通常状况下 A、B、 C为气体，则 A、 B、 C 可能为一氧化碳、二氧化碳、氢气、氧气、甲烷等， A 和 B、C 能相互转化，则 A 是
35、二氧化碳，故 A 物质的用途是灭火剂。(3) E 是过氧化氢， C 是氧气， D 是水，故 E C+D的反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下MnO 2生成水和氧气，化学方程式为2H 2 O22H 2 O+O2。(4)D 是水， C 是氧气，水电解生成氢气和氧气，符合一变多，属于分解反应。【点睛】通常状况下A、B、C 为气体，则A、 B、 C 可能为一氧化碳、二氧化碳、氢气、氧气、甲烷等， A 和 B、C 能相互转化，则 A 是二氧化碳， B 是一氧化碳， C 是氧气， D、 E 为液体，则 D、 E 可能为水和过氧化氢， D 和 A 反应，则 D 是水， E是过氧化氢。20 A K 为中学常见的
36、物质，其中 A 为黑色粉末， H 是一种建筑材料的主要成分，它们之间的转换关系如图所示：（ 1） D， F 的化学式： D_， F_。（ 2） 的基本反应类型是 _。（ 3）反应 的化学方程式是 _。（ 4）气体 E 的用途是【答案】 Cu（ OH） 2可）【解析】【分析】_ 。CO2复分解反应Cu+2AgNO3=Cu（ NO3） 2+2Ag冶炼金属（合理即AK 为中学常见的物质， H 是一种建筑材料的主要成分， H 是白色沉淀，所以 H 是碳酸钙，气体 F 和溶液 G 反应会生成碳酸钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以F 是二氧化碳， G 是氢氧化钙；固体I 和硝酸银反应会生成蓝色溶液和银白色固体K，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银
