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中考化学二轮溶液的除杂分离和提纯专项培优易错难题附答案.docx

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资源描述

1、一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯1 依据实验目的,下列设计的实验方案中不合理的是实验目的实验方案A区分氧气和氮气分别把燃着的木条伸入盛放气体的集气瓶中B鉴别氯化铵和氯化钾固体分别与少量熟石灰混合后,研磨、闻气味C比较铜和银的金属活动性把洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中,观察现象D除去烧碱溶液中少量的碳酸钠向溶液中滴加适量的氯化钙溶液,充分反应后过滤A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、分别把燃着的木条伸入盛放气体的集气瓶中,能继续燃烧的为氧气,木条熄灭的为氮气,能区分氧气和氮气,方案合理;B、分别与少量熟石灰混合后,研磨、闻气味,有刺激性气味的为氯化铵,无刺激性气味的为

2、氯化钾,能鉴别氯化铵和氯化钾固体,方案合理;C、把洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中,铜丝表面有银析出,说明铜的活动性比银强,能比较铜和银的金属活动性,方案合理;D、向溶液中滴加适量的氯化钙溶液,充分反应后过滤,虽然能除去碳酸钠,但会引入新的杂质氯化钠,方案不合理。故选 D。2 下列实验方案能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A除去 KCl 溶液中的 K CO滴加适量的硝酸钙溶液,过滤23B除去 BaCl 溶液中的 HCl加入过量 Ba( OH)溶液,充分反应22C鉴别稀盐酸与稀硫酸取样,测 pHD鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种固体加水溶解,测溶液温度A AB BC CD D【答案】 D【解析】【详解

3、】A、除去 KCl溶液中的K2CO3,加入适量的硝酸钙溶液,硝酸钙与碳酸钾反应生成硝酸钾和碳酸钙沉淀,过滤可除去碳酸钙,但引入了新的杂质硝酸钾,故A 不正确;B、除去 BaCl2 溶液中的 HCl,加入过量 Ba(OH)2 溶液,除去了杂质但引入了新杂质 Ba(OH)2 (过量的),故 B 不正确;C、稀盐酸和稀硫酸都属于强酸,不能通过比较溶液的pH 来区分,故C 不正确;D、氢氧化钠固体加水溶解会放出大量的热,溶液温度升高;硝酸铵固体加水溶解会吸收热量,溶液温度降低,可鉴别二者,故D 正确。故选D。3 除去下列物质中所含的少量杂质,所选用的试剂及操作方法正确的一组是()选项物质 (括号内为杂

4、质 )试剂及操作方法ACO (CO)将气体在氧气中点燃2BZn 粉 (Ag 粉 )加入足量稀盐酸,充分反应后过滤、洗涤、干燥CNaCl 溶液 (CaCl )加入适量 K CO ,溶液,充分反应后过滤223DFeCl (CuCl )加入足量 Fe 粉,充分反应后过滤22A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、大量二氧化碳气体中混有少量一氧化碳不易被点燃,应该将混合气体通过灼热的氧化铜,选项 A 错误;B、足量的稀盐酸能与锌反应产生氯化锌和氢气,需保留的锌被除去,选项B 错误;C、碳酸钾能与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钾,引入了新杂质氯化钾,选项C 错误;D、足量的铁粉能

5、与氯化铜溶液反应产生铜和氯化亚铁溶液,过滤后滤液中只含有氯化亚铁,选项 D 正确。故选 D。4 为除去下表样品中的少量杂质(括号内为杂质),所选试剂及操作方法均正确的是序号样品成分所选试剂操作方法AKCl( MnO2)水溶解、过滤、洗涤干燥B2343)加热至质量不再减少Na CO( NH HCOC3水溶解、降温结晶、过滤NaCl( KNO )DNaClMgCl2过量 NaOH 溶液过滤、蒸发结晶)(A AB BC CD D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、KCl 易溶于水, MnO2 难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故 A 错误;B、 NH4HCO3 在加热条件下生

6、成氮气、水和二氧化碳,碳酸钠受热不分解,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故B 正确;C、 KNO3 和 NaCl 的溶解度受温度的影响不同,硝酸钾溶解度受温度影响较大,而氯化钠受温度影响较小,所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3 先结晶出来、再过滤、蒸发的方法;故C 错误。D、 MgCl2 能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,但NaOH 溶液是过量的,能除去杂质但引入了新的杂质NaOH,不符合除杂原则,故D 错误。故选B。5 除去下列物质中的杂质(括号中物质为杂质),所用试剂和操作方法都正确的是()A CaCl2 溶液(HCl):过量CaCO3过滤B

7、Cu( CuO): O2加热C KCl( KOH):水蒸发D ZnCl2 溶液(CuCl2)过量镁粉过滤【答案】A【解析】【分析】选择分离与提纯方法应遵循的原则:不增:指不能引入新的杂质。不减:指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。易分离:指如果使用试剂除去杂质时,要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。易复原:指分离物或被提纯的物质都要容易复原。【详解】A、 除去 CaCl2 溶液中的 HCl:加 CaCO3 , HCl 会与 CaCO3 反应生成氯化钙、水和二氧化碳,过量的碳酸钙再通过过滤除去,符合除杂原则,故选项正确;B、除去铜中的氧化铜,加热,主成分铜会和氧气反应,杂质氧化铜不反应,

8、不符合除杂的原则,可以通入一氧化碳还原氧化铜,故选项错误;C、除去氯化钾中的氢氧化钾,加入水,两者都能溶于水,操作不可行,可以加入适量稀盐酸,氢氧化钾会与盐酸反应生成氯化钾和水,故选项错误;D、除 ZnCl2 溶液中的CuCl2,加过量镁粉,ZnCl2 和 CuCl2 都会和镁反应,不符合除杂原则,可以加入过量锌过滤,选故项错误;故选: A6 下列物质的鉴别和除杂方案中,能达到目的的是()选项实验目的实验方案A鉴别黄铜和黄金观察颜色B鉴别棉花和羊绒灼烧闻气味C除去二氧化碳中混有的氯化氢将气体通过足量的氢氧化钠溶液D除去硫酸钠溶液中的稀硫酸加入过量的碳酸钠溶液,过滤A AB BC CD D【答案

9、】 B【解析】【分析】【详解】A、黄铜和黄金都是黄色固体,不能通过观察颜色的方法进行鉴别,该选项不能达到实验目的;B、灼烧时,产生烧焦羽毛气味的是羊绒,另一种是棉花,可通过灼烧闻气温的方法鉴别两种物质,该选项能够达到实验目的;C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水,将气体通过足量的氢氧化钠溶液,不但能除去杂质,也会把原物质除去,该选项不能达到实验目的;D、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,向混有稀硫酸的硫酸钠溶液中加入过量的碳酸钠溶液,能除去硫酸,但引入的新的杂质碳酸钠,该选项不能达到实验目的。故选 B。7 以下提纯实验方案不合理的是(括号内为杂

10、质)物质提纯实验方案AN2( O2)通过灼热的铜网BKCl固体( MnO2)加入足量的水溶解,过滤,蒸发结晶CCaCO(CaO)高温灼烧3DFeCl3 溶液( HCl)加入过量的氧化铁,过滤A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去,以便获得相对纯净的物质,又称为除杂。除杂原则:杂质不增加、被提纯物不减少、混合物易分离。据此判断提纯实验方案是否正确。【详解】A、在加热条件下,氧气与铜反应生成氧化铜,氮气与铜不发生反应,将混合气体通过灼热的铜网,可除去氧气,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故正确;B、氯化钾易溶于水,二氧

11、化锰难溶于水,将氯化钾和二氧化锰的固体混合物加入足量的水溶解,过滤,得到氯化钾溶液,再经过蒸发结晶,即可达到提纯氯化钾的目的,故正确;C、碳酸钙经过高温灼烧生成氧化钙和二氧化碳,将碳酸钙和氧化钙的混合固体经过高温灼烧,不能除去杂质,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故错误;D、氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水,且氧化铁难溶于水,向混有HCl 的 FeCl3 溶液中加入过量氧化铁,再过滤,可除去 HCl,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故正确。故选 C。8 下列实验操作,不能达到实验目的是选项实验目的主要实验操作A除去氮气中的少量氧气通过灼热的铜网B鉴别棉纱和羊毛取样,点燃并闻气味

12、C除去 NaCl 溶液中混有的 NaOH加入稀硫酸至 pH 等于 7D鉴别固体 NaOH、 NH4NO3、 NaCl取样加适量水溶解并测温度A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、将氮气和氧气的混合气体缓缓通过灼热的铜网,氧气和铜反应生成氧化铜,氮气不反应,可得到纯净的氮气,此选项正确;B、棉纱线和羊毛线成分不同,性质不同,棉是天然纤维,燃烧时有烧纸的气味,而羊毛含蛋白质,燃烧后的气味是烧焦毛发的气味,可以鉴别,此选项正确;C、氯化钠中含有氢氧化钠,加入稀硫酸能除去杂质,但会带入新的硫酸钠杂质,不能达到实验目的,此选项错误;D、三种固体溶于水时热量变化不同, NaOH

13、溶于水放出热量,温度升高, NH4NO3 溶于水吸收热量,温度降低, NaCl 溶于水温度基本不变,通过测量温度,可以鉴别,此选项正确。故选 C。9 为除去各物质中混有的少量杂质,采用方案正确的是()选项物质(杂质)除杂方案A铜粉(氧化铜)在空气中充分灼烧BNaCl 溶液(Na CO)加入适量稀硫酸23CHO(CO )通过足量 NaOH 固体,干燥22DCaCl溶液(HCl加入过量碳酸钙粉,过滤2A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、铜粉中含有氧化铜杂质,在空气中充分灼烧,铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜,不能除去杂质,反而将铜粉反应了,A 选项除杂方法不正确,不符合

14、题意;B、 NaCl 溶液中含有Na2CO3 杂质,加入适量稀硫酸,碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水,可以除去碳酸钠,但是引入了新的杂质硫酸钠,B 选项除杂方法不正确,不符合题意;22C、 H O(水蒸气 )中含有 CO 气体,通过足量NaOH 固体,氢氧化钠易潮解会吸收水蒸气,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,出去了二氧化碳也吸收了水,C 选项除杂方法不正确,不符合题意;D、 CaCl2 溶液中含有杂质HCl,加入过量碳酸钙粉,碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,过量之后得到氯化钙溶液,D 选项除杂方法正确,符合题意。故选D。10 下列实验操作或方法不能达到实验目的的是

15、()选实验目的实验操作或方法项A鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液滴加酚酞溶液B除去 FeSO4 溶液中含有的少量加足量的铁粉,充分反应后过滤CuSO4C鉴别 CuSO4、HCl、 MgSO4、 NaOH不另加试剂D除去 H2 中含有的少量 HCl先通过足量的NaOH 溶液,后通过足量的浓硫酸A AB BC CD D【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、澄清石灰水和氢氧化钠溶液都呈碱性。鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液时,滴加酚酞溶液,两者都能使酚酞溶液变红,无法鉴别,不能达到实验目的,故符合题意;B、除去 FeSO4 溶液中含有的少量CuSO4,加入足量的铁粉,铁粉只与硫酸铜反应,生成硫酸亚铁和铜,

16、没有引入新杂质,而且原物质FeSO也没有减少,符合除杂原则,能达到实4验目的,故不符合题意;C、鉴别 CuSO4、 HCl、MgSO4、 NaOH 时,可以不加任何试剂,硫酸铜溶液为蓝色,其它溶液为无色,首先,鉴别出 CuSO4,将 CuSO4 滴加到剩余三种物质中,产生蓝色沉淀的是NaOH,再用 NaOH 滴加剩余两种物质中,产生白色沉淀的是MgSO4,无明显现象的是HCl,能达到实验目的,故不符合题意;D、除去 H2 中含有的少量HCl,先通过足量的NaOH 溶液,氢氧化钠只与氯化氢反应,吸收杂质气体氯化氢,但又引入新杂质水蒸气,通过足量的浓硫酸,浓硫酸可以吸收水蒸气,而且不与原料氢气反应

17、,即除掉了杂质气体,原料又没有减少,符合除杂原则,能达到实验目的,故不符合题意,故选A。【点睛】本题为鉴别和除杂的综合题,在解鉴别时,首先分析被鉴别物质的性质,然后选择适当的试剂和方法,出现不同的现象即可鉴别,而除杂的解题关键是至少满足两个条件:加入的试剂只能与杂质反应,不能与原料反应;反应后不能引入新物质。11 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法,正确的是选项物质 (杂质 )选用试剂及操作ACO (CO)通入氧气,点燃2BCaCO3 (CaCl2 )加适量的稀盐酸,过滤CMnO 2 (KCl )加足量水溶解、过滤、蒸发DNaOH 溶液 Ca(OH)2 加适量的碳酸钠溶液,过滤A

18、AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、一氧化碳在混合气体中的含量较低时不会发生燃烧,选项错误;B、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,会将欲保留的物质转化为杂质,选项错误;C、二氧化锰不溶于水,氯化钾溶于水,除去二氧化锰中混有的氯化钾,采用的方法是加足量水溶解、过滤、洗涤、烘干就能得到纯净的二氧化锰,选项错误;D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以除去氢氧化钠中混有的少量氢氧化钙可以向混合溶液中加适量的碳酸钠溶液,过滤,选项正确,故选D。【点睛】除杂的原则:1、不能引入新杂质;2、除杂剂只能与杂质反应,不能与欲保留的物质发生反应;3、最佳的除杂方法

19、是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。12 下列实验方案中错误的是()序号实验方案实验目的A除去 KC1固体中的 K2CO3加入过量的稀盐酸,蒸发结晶B除去 CO2 中的 HC1 气体通入足量NaOH 溶液C除去 N中的 O2缓缓通过灼热铜丝网2D鉴别 NH C1 和 KC1两种白色固体肥料加入熟石灰研磨后闻气味4A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、加入过量的稀盐酸时,碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳,蒸发结晶时,氯化氢挥发除去,只得到氯化钾,故A 正确,不符合题意;B、通入足量 NaOH 溶液时,二氧化碳和氯化氢都能和氢氧化钠反应,得不到所需要的物质了,故

20、 B 错误,符合题意;C、缓缓通过灼热铜丝网时,氧气和铜反应生成氧化铜,从而除去氧气,只剩氮气出来,除杂成功,故 C 正确,不符合题意;D、加入熟石灰研磨后,能够产生刺激性气味的是氯化铵,无明显现象的是氯化钾,能将二者鉴别开来,故D 正确,不符合题意。故选 B。【点睛】所谓除杂(提纯),是指除去杂质,被提纯物质不得改变,注意反应后不能引入新的杂质。13 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中正确的是()物质所含杂质除去杂质的方法A氧化钙碳酸钙加入足量的稀盐酸,过滤BCOCO点燃的方法2CNaOH 溶液Na2 CO3加入过量的氢氧化钙溶液,过滤DNaCl泥沙加入足量的水溶解、过滤、蒸发A

21、AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、 CaO能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的;故选项所采取的方法错误。C、 Na2CO3 能与过量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙(过量的),不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。D、氯化钠易溶于水,泥沙难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法正确。故选: D。【点睛】根

22、据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件:加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;反应后不能引入新的杂质。14 下列除杂质所用的药品,加入药品的量,所用的操作方法正确的是()选项物质所含杂质所加药品操作AK SO 固体CuSO 固体氢氧化钾溶液加入适量氢氧化钾溶液,过滤244BCuO 粉末C稀盐酸加入足量稀盐酸,充分反应后过滤C稀盐酸稀硫酸氢氧化钡溶液加入适量的氢氧化钡溶液,过滤DNaCl 溶液NaOH 和 Na2CO3稀盐酸加入适量稀盐酸至恰好不再产生气泡A AB BC CD D【答案】 D【解析】【

23、分析】【详解】A、氢氧化钾溶液与硫酸铜固体反应产生硫酸钾溶液和氢氧化铜固体,过滤后得到硫酸钾溶液,然后蒸发结晶,得到硫酸钾固体;故选项错误;B、氧化铜粉末能与稀盐酸反应产生硫酸铜溶液和水,有效成分被除去;故选项错误;C、氢氧化钡能与稀盐酸反应产生氯化钡和水,有效成分被除去;故选项错误;D、氢氧化钠与稀盐酸反应产生氯化钠溶液,碳酸钠与稀盐酸反应产生氯化钠溶液和二氧化碳气体,溶液中只含有氯化钠;故选项正确;故选: D。15 下列实验操作中不能达到实验目的是( )选项实验目的实验操作A鉴别 NaC1 和 NH NO3分别加入少量水溶解4B鉴别 NaOH 溶液和澄清石灰水分别通入二氧化碳C除去 Cu

24、(NO3)2 溶液中混有的少量 AgNO3加入适量的铜粉,过滤D除去 K2SO4 溶液中混有的少量 KOH加入适量稀盐酸A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、 NH4NO3 溶于水吸热,使温度降低,氯化钠溶于水温度几乎无变化,可以鉴别,故选项实验操作中能达到实验目的,故A 正确,不符合题意;B、二氧化碳能使石灰水变浑浊,与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,但无明显变化,可以鉴别,故选项实验操作中能达到实验目的,故B 正确,不符合题意;C、适量的铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项实验操作中能达到实验目的,故

25、C 正确,不符合题意;D、 KOH能与适量稀盐酸反应生成氯化钾和水,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾,不符合除杂原则,故选项实验操作中不能达到实验目的,故D 错误,符合题意。故选 D。【点睛】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们,若两种物质与同种物质反应的现象相同,则无法鉴别它们。除杂过程中注意反应后不能引入新的杂质。二、中考初中化学推断题16 已知 AG 是初中化学常见的7 种不同物质,它们之间的转化关系如图所示(图中用“”表示两种物质之间能发生化学反应,用“”表示一种物质能转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。其中A、B、 C、 D、E 是五种不同类别的物质

26、,E、 F、 G 三种物质类别相同,D 是大理石的主要成分。请回答下列问题( 1) G 的化学式是 _。( 2)写出 D E 的化学方程式: _。( 3)写出 B 和 C 反应的化学方程式: _。(4) A 与 F 反应的基本反应类型是_。【答案】H2高温Ca( OH)322232OCaCO+2HCl CaCl +H O+CO(或 CaCOCaO+CO )2+2HCl CaCl +2H O 或 Ca( OH) +H SO CaSO+2H2O置换反应222244【解析】【分析】D 是大理石的主要成分,则D 为碳酸钙。 E 能和 D(碳酸钙)相互转化,则E 为二氧化碳。 A、 B、C、D、 E 是

27、五种不同类别的物质。C 能转化为碳酸钙,则C 为氢氧化钙。 B 能和 C(氢氧化钙)反应,则B 为盐酸或稀硫酸;B 可转化为A,A 为单质,则A 为氢气。A、 B、 C、 D、E 都能转化为G,且 E、 F、 G 三种物质类别相同,则G 为水。 F 能和 A(氢气)反应,也能转化为E(二氧化碳),则F 可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁。【详解】(1) G 物质是水,化学式是H2O。(2) D E 可为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳,化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2 +H2 O+CO2;也可以为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为:高温CaCO3CaO + CO2。

28、(3) B 为盐酸或稀硫酸,C 为氢氧化钙, B 和 C 反应的化学方程式为:Ca( OH)2+2HCl CaCl +2H O 或 Ca( OH) +H SO CaSO+2H2O;222244(4) A 为氢气, F 可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁,A 与 F 反应生成铁和水,反应物是一种单质和一种化合物,生成物是另一种单质和一种化合物,此特征符合置换反应的特点,基本反应类型是置换反应;【点睛】首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。17 已知A、 B、 C、 D、E、 F 是初中化学常见的物质,其中B 在工

29、业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,D 是红棕色固体,E、F 常温下为无色气体,其相互反应及转化关系如图所示。(图中“一”表示两端的物质间能发生反应,“”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物和反应条件已略去)请回答。( 1) A 所属物质类别是 _(填“酸”“碱”或盐”)。( 2) C 的化学式是 _。( 3) F 的一种用途是 _。( 4)写出 D 与 E 反应的化学方程式 _。H2O 灭火3CO+Fe O高温【答案】酸32Fe+3CO22【解析】【详解】(1) A、 B、C、 D、 E、F 是初中化学常见的物质,其中B 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,所以B

30、是碳酸钠, D 是红棕色固体,所以 D 是氧化铁, E、 F 常温下为无色气体, E、 F 是一氧化碳或二氧化碳中的一种,E 会与氧化铁反应,所以E是一氧化碳, F 是二氧化碳, A 会与碳酸钠、氧化铁反应,所以A 是盐酸,盐酸、氧化铁、碳酸钠、二氧化碳都会转化成C,所以 C 是水,经过验证,推导正确,所以A 是盐酸或硫酸,所属物质类别是:酸;( 2) C 的化学式是: H2O;( 3) F 的一种用途是:灭火;( 4) D 与 E的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式高温为: 3CO+Fe2 O32Fe+3CO2 。【点睛】在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出

31、,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。18 如图所示, A-G 是初中化学常见的其中物质。图中“”表示转化关系,“”表示相互能反应。 F 可以用于改良酸性土壤, D、E 组成元素相同, B、 C、 G 常温下为气体,在实验室中常用 A 制取 G。( 1) F 的化学式是 _;物质 A 的一种用途是 _ ;(2) DC 反应的化学方程式是_ ;(3)图中涉及B 物质的反应中,未出现的基本反应类型是_。MnO 2【答案】 Ca(OH)2除锈 2H 2 O 22H 2O+O 2复分解反应【解析】【分析】F 能用于改良酸性土壤,是熟石灰Ca

32、( OH) 2, G 是气体且能和 F 反应为 CO2, A 能用于制备 G,应该是 CaCO3或稀盐酸,又因为A 能转化为气体B,所以 A 一定是稀盐酸而不是CaCO3,由此可得知B 为 H2, E 和 B 能相互转化 E 应为 H2O, D 和 E 组成元素相同, D 为双氧水 H2O2, D 和生成 E 和,为水,所以为2。【详解】( 1) F 的化学式是 Ca( OH) 2;物质 A 是稀盐酸,它的一种用途是除锈;( 2) DC 反应是过氧化氢反应生成水和氧气,反应的化学方程式是MnO 22H 2 O 22H 2 O+O 2;( 3)图中涉及 B 物质即氢气的反应中,盐酸制取氢气是置换

33、反应,氢气和氧气反应是化合反应,水转化为氢气是分解反应,氢气转化为水可能是化合反应或者置换反应,未出现的基本反应类型是复分解反应。19 A G 是初中化学中常见的七种物质,其中A、 B、C、 E、 F、 G 含有同一种元素,A、 B、 C、 E、G 是五种不同类别的物质;D 和 F 在通常情况下为气体,两者分别溶于水后溶液的酸碱性相反它们相互间的关系如图所示(图中 “ ”表示相连的物质之间可以发生反应, “”表示由某一物质转化为另一物质,部分反应物、生成物及反应条件己略去)(1)G 的化学式是 _(2)A 与 D 反应符合绿色化学的原则,属于_反应 (填基本反应类型)(3)C D+E+F的化学

34、方程式:_(4)从微观的角度分析A 与 B 能发生反应的原因是 _【答案】 C6H12O6 化合 NH4HCO3 NH3 +CO2 +H2O H+OH =H2 O【解析】【分析】D 和F 在通常情况下为气体,两者分别溶于水后溶液的酸碱性相反,故D 和F 为二氧化碳或是氨气中的一种,C 能生成氨气和二氧化碳,故C可能是碳酸氢铵,生成的E 为水,水和 F 能反应生成G,故F 可能是二氧化碳,A、 B、C、 E、 G 是五种不同类别的物质,G 为C6H12O6, B 能与F 反应,故B 可能是氢氧化钠,A 能与B 反应, A 可能是盐酸,带入框图,推断合理。【详解】( 1) G 是葡萄糖,故填: C

35、6H12O6;( 2) A 与 D 反应符合绿色化学的原则,故该反应是化合反应,故填:化合;( 3) C 是碳酸氢铵,碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳,故填:NH4HCO3NH3 +CO2 +H2 O;(4)从微观的角度A 与 B 能发生反应是因为氢离子能与氢氧根离子结合产生水,故填:+H +OH =H O220 有一包固体粉末,可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成,某化学兴趣小组进行了如下图所示实验:(1)向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是_。(2)向固体 A 中加入硝酸银溶液,发生反应的化学方程式为_。(3)固体 B 中含有的物质是 _。(4)原固体样品

36、中一定含有的物质是_。(5)蓝色溶液丙中一定含有的溶质是_。【答案】氢气 (H2) Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3 )2 碳、银 (或 C、 Ag) 碳、铝、铜 (或 C、A1、Cu) 硝酸铝、硝酸铜和硝酸 (或 Al(NO3 )3、 Cu(NO3)2 、 HNO3)【解析】(1)根据铝与盐酸反应生成氢气解答;(2)根据铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜解答;(3)根据铜与硝酸银反应及固体B 在氧气中充分灼烧,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体解答;(4)(5)根据图中信息分析解答。(1)向样品中加入过量稀盐酸有气体生成,根据金属活动性顺序可知,是铝与盐酸反应,生成的气体是氢气;(2)固体A 与硝酸银反应有蓝色溶液生成,说明固体A 中含有铜,铜与硝

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