1、一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯1 除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂或操作方法不正确的是()选物质杂质试剂操作方法项A一氧化碳二氧化碳氢氧化钡溶液通入到足量的氢氧化钡溶液中后过滤、干燥BH2OH2O2MnO 2加入适量二氧化锰，过滤C铜粉碳粉空气灼烧DNaClNa CO稀盐酸足量稀盐酸充分反应后蒸发、结晶23A AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】A、将混合气体通入氢
2、氧化钡溶液，二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，一氧化碳不反应，然后通过干燥除掉溶液中带入的水分，可得一氧化碳，选项正确；B、过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，过滤后液体只有水，选项正确；C、在空气中灼烧时，铜和碳都会与氧气发生反应，选项错误；D、碳酸钠能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所得溶液是氯化钠和氯化氢的混合溶液，蒸发结晶，可得氯化钠晶体，选项正确。故选 C。2 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法都正确是选项物质杂质试剂操作方法A氯化钾氯酸钾二氧化锰混合、充分加热B氯化钠溶液氯化钙适量纯碱溶液溶解、过滤、蒸发、结晶C水植物油明矾吸附D二氧化碳水蒸气
3、浓硫酸通过装足量浓硫酸的洗气瓶A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成了氯化钾和氧气，但是引入新的杂质二氧化锰，选项 A 错误；B、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后得到氯化钠溶液，溶液蒸发结晶后得到纯净的氯化钠固体，不是氯化钠溶液，选项B 错误；C、明矾可以吸附水中的杂质，而植物油不溶于水，无法用明矾去除植物油，选项C 错误；D、浓硫酸具有吸水性，且不吸收二氧化碳，因此气体通过浓硫酸后只得到二氧化碳，选项 D 正确。故选 D。3 除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是( )选项物质 (括号内为杂质 )选用
4、试剂及操作方法ACO (CO)点燃2BN (CO)通入灼热的氧化铜2CNaNO3 溶液 (NaCl)过量硝酸银溶液、过滤DMnO 2(KCI)足量水、溶解、过滤、洗涤、干燥A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳中少量的一氧化碳不能被点燃，方法错误；B、一氧化碳通入灼热的氧化铜反应有二氧化碳气体生成，又引进了新的杂质，方法错误；C、加入过量硝酸银溶液又引进了新的杂质，方法错误；D、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，加入足量水、溶解、过滤、洗涤、干燥，可提纯二氧化锰，方法正确。故选： D。4 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是选项物质杂质除去杂质的
5、方法AH2HCl通入足量的氢氧化钠溶液，再干燥BNaOH加入足量的稀盐酸至Na CO23不再产生气泡CNaCl泥沙加入足量的水溶解、过滤、蒸发D氧化铜炭粉在氧气流中灼烧固体混合物A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钠溶液能与HCl气体反应，不与H2 反应，将混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，再干燥，可得到H2，此选项不符合题意；B、稀盐酸将碳酸钠溶液除去的同时，也将氢氧化钠溶液除去了，此选项符合题意；C、 NaCl 易溶于水，泥沙难溶于水，加入足量的水溶解、过滤，可滤出泥沙，然后蒸发水，得到氯化钠，此选项不符合题意；D、氧化铜与氧气不反应，碳粉能与氧气反应，生成
6、的气体逸出。故在氧气流中灼烧固体氧化铜与碳粉的混合物，可将碳粉除去，得到氧化铜，此选项不符合题意。故选 B。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂题至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。5 除去下列物质中的少量杂质 (括号内为杂质 )，使用的方法错误的是A CO2(CO)：足量的碳、 高温B N2 (O2) ：通过足量的红磷C CaO(CaCO3) ：高温煅烧D NaCl (Na2CO3) ：过量的稀盐酸，蒸发【答案】 A【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方
7、法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】A. CO不与碳反应，二氧化碳会与碳反应生成一氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B. 氧气与磷反应生成物为五氧化二磷，五氧化二磷为固体小颗粒，没有带入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C. 碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧能除去氧化钙中混有的碳酸钙，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D. Na2CO3 能与稀盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，但过量的稀盐酸通过蒸发
8、除去，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；故选： A【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。6 为除去下列物质中的杂质，下列操作方法能达到目的的是选项物质（杂质）操作方法ACO 气体（ H O）将气体通过盛有足量火碱的干燥管22BCuO 固体（ CuSO ）加入过量稀硫酸并加热4CFeCl溶液（ CuCl ）加入过量的铁粉，振荡，过滤22DNa2 SO4 溶液（ Na2CO3）加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、除去 CO2
9、 气体中少量的 H2O，将气体通过盛有足量火碱的干燥管，虽然能把水除去，但氢氧化钠也能吸收二氧化碳气体， A 不正确；B、除去 CuO 固体少量的 CuSO4 ，加入过量稀硫酸并加热，硫酸铜不能被除去，但氧化铜却被硫酸除去， B 不正确；C、除去 FeCl2 溶液中少量的CuCl2，加入过量的铁粉，振荡，铁能与氯化铜溶液反应，生成氯化亚铁和铜，把铜过滤得到氯化亚铁溶液，C 正确；D、除去 Na2SO4 溶液中少量的Na2CO3 ，加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，虽然把碳酸钠除去，但也引进了氯化钠，D 不正确。故选 C。7 下列实验操作，不能达到实验目的
10、是选项实验目的主要实验操作A除去氮气中的少量氧气通过灼热的铜网B鉴别棉纱和羊毛取样，点燃并闻气味C除去 NaCl 溶液中混有的 NaOH加入稀硫酸至pH 等于 7D 鉴别固体 NaOH、 NH4NO3、 NaCl 取样加适量水溶解并测温度A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、将氮气和氧气的混合气体缓缓通过灼热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，氮气不反应，可得到纯净的氮气，此选项正确；B、棉纱线和羊毛线成分不同，性质不同，棉是天然纤维，燃烧时有烧纸的气味，而羊毛含蛋白质，燃烧后的气味是烧焦毛发的气味，可以鉴别，此选项正确；C、氯化钠中含有氢氧化钠，加入稀硫酸能除去杂质，但
11、会带入新的硫酸钠杂质，不能达到实验目的，此选项错误；D、三种固体溶于水时热量变化不同，NaOH 溶于水放出热量，温度升高，NH4NO3 溶于水吸收热量，温度降低， NaCl 溶于水温度基本不变，通过测量温度，可以鉴别，此选项正确。故选 C。8 为除去各物质中混有的少量杂质，采用方案正确的是（）选项物质（杂质）除杂方案A铜粉（氧化铜）在空气中充分灼烧BNaCl 溶液（ Na CO ）加入适量稀硫酸23CH OCO）通过足量NaOH固体，干燥22DCaCl2 溶液（ HCl）加入过量碳酸钙粉，过滤A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、铜粉中含有氧化铜杂质，在空气中充分灼烧，
12、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，不能除去杂质，反而将铜粉反应了，A 选项除杂方法不正确，不符合题意；B、 NaCl 溶液中含有Na2CO3 杂质，加入适量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可以除去碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠，B 选项除杂方法不正确，不符合题意；C、 H2O（水蒸气 ）中含有 CO2 气体，通过足量NaOH 固体，氢氧化钠易潮解会吸收水蒸气，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，出去了二氧化碳也吸收了水，C 选项除杂方法不正确，不符合题意；D、 CaCl2 溶液中含有杂质HCl，加入过量碳酸钙粉，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过量之后得到
13、氯化钙溶液，D 选项除杂方法正确，符合题意。故选D。9 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用试剂和方法ANaClNa CO加入澄清的石灰水，过滤23BNaOH 溶液Ca (OH) 溶液先加入过量 Na CO 的溶液，再过滤223CO2HC1 气体先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸DCaOCaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、 Na2 CO3 能与过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、 Ca(OH)2 溶液能与过量的
14、Na2CO3 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、 HCl 气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，O2 不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸除去水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、 CaO 和 CaCO3 均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选 C。【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。10 为
15、除去样品中杂质（括号中为杂质），选用的试剂及操作均正确的一组是（）样品组成选用的试剂选用的操作ANaCl（ Na2SO4）Ba（ NO3） 2过滤BMnO2KCl2过滤（）H OCK2CO3KClHCl搅拌（）DCO2（ CO）O2点燃A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、加入硝酸钡，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钠，不符合题意；B、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，加水，溶解、过滤，可得二氧化锰，符合题意；C、加入 HCl，碳酸钾能与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，氯化钾与盐酸不反应，不但没有除去杂
16、质，反而除去了原物质，不符合题意；D、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法点燃，不符合题意。故选 B。11 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（）选项物质杂质除杂质所用试剂和方法AKC1固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发BCOCO2通过足量氢氧化钠溶液，并干燥CCaCl2 溶液稀盐酸加入过量的CaCO3 粉末，过滤DNaOH 溶液Ca( OH) 2加入过量碳酸钠溶液、过滤A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、KC1 易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，选项 A 正确；B、 CO2 能与氢氧化钠溶液反应生
17、成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项B 正确；C、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项C 正确；D、 Ca(OH) 2 能与过量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，选项D 不正确。故选D。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。12 下列实验方案不能达到实验目的是选项实验目的实验方案A比较黄铜和铜的硬度互相刻画B区分固体硝酸铵和食盐分
18、别取样加水溶解，触摸试管外壁C除去铜粉中混有少量碳粉在空气中充分灼烧D除去硫酸亚铁溶液中的少量硫酸铜加足量的铁粉后过滤A AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【详解】A、可用互相刻画的方法比较黄铜和铜的硬度，合金硬度较大，铜表面的划痕较为明显，故 A 正确；B、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，食盐溶于水温度几乎无变化，分别取样加水溶解，触摸试管外壁，可以鉴别，故 B 正确；C、碳粉、铜粉在空气中充分灼烧，分别生成二氧化碳气体、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去
19、，不符合除杂原则，故C 不正确；D、硫酸铜溶液能与足量的铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D 正确。故选C。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。13 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）选项物质杂质试剂操作方法A氯化铁溶液氯化铜过量的铁粉过滤B氯化钾溶液氯化铜溶液适量氢氧化钾溶液过滤，洗涤，干燥CNaCl 固体Na2CO3 固体稀盐酸加入适量稀盐酸，蒸发结晶D铁粉CuSO4 粉末水加水溶解，过滤A AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、氯化铜和过量的铁粉反应生
20、成氯化亚铁和铜，过滤之后滤液中还有氯化亚铁杂质，且铁粉还能和氯化铁反应，选项A 不正确；B、氯化铜溶液和适量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，过滤之后就得到氯化钾溶液，不需要洗涤干燥，选项 B 不正确；C、 Na2CO3 固体和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，过滤之后蒸发结晶，可得到氯化钠固体，选项 C 正确；D、 CuSO4 粉末加水溶解，铁会和硫酸铜溶液反应生成铜，过滤得到的铁粉中含有铜，选项 D 不正确。故选 C。14 分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能够达到目的的是（）实验内容实验设计A除去H中少量水蒸气、 HCl先通过浓H SO ，再通过 NaOH
21、 溶液224B提纯久置变质的NaOH 溶液加入足量CaCl 溶液，充分反应后，过滤2C验证某溶液为稀盐酸先测溶液的 pH 7，再加入锌粒，观察D分离CO2 CO混合物先用 NaOH 溶液吸收掉 CO2 分离出 CO，再向该 NaOH、溶液加足量稀硫酸“释放”出CO2A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、除去氢气中少量的水蒸气、 HCl 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液又会带入水蒸气，故 A 错误；B、久置变质的氢氧化钠溶液含有碳酸钠，碳酸钠与足量氯化钙溶液会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠是引入的新杂质，且氯化钙过量也会引入氯化钙，故B 错误；C、溶液的 pH7，再加入
22、锌粒有气泡冒出不一定是盐酸，还有可能是别的酸，例如稀硫酸，故 C 错误；D、一氧化碳不和氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳和氢氧化钠钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以分离二氧化碳和一氧化碳混合物可用氢氧化钠溶液吸收掉二氧化碳分离出一氧化碳，再向该氢氧化钠溶液加足量稀盐酸“释放”出二氧化碳，故D 正确。故选 D。15 下表中，除去物质中所含少量杂质的方法不正确的是选项物质所含杂质除去方法AMnO2KCl加水溶解、过滤、洗涤、干燥BH OHO加无水硫酸铜固体，过滤222CN2O缓缓通过灼热的铜丝网2DNaCl 溶液Na2SO4加适量的氯化钡溶液，并过滤A AB BC
23、 CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、 氯化钾可溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤，除去氯化钾，洗涤、干燥得到二氧化锰，不符合题意；B、无水硫酸铜吸收水，但同时硫酸铜溶液可以作为过氧化氢分解的催化剂，催化过氧化氢分解生成水和氧气，除去了原物质，符合题意；C、氧气可以和灼热的铜网反应，变成黑色的固体氧化铜，氮气与铜不反应，不符合题意；D、适量的氯化钡可以和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤，除去硫酸钡，不符合题意。故选 B。【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。二、中考初中化学推断题16 A、 B、 C、
24、 D、 E、 F、G 为常见的物质，其中 B、 E、 G 属于单质，反应是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示：(1)物质 A 的化学式是 _；写出反应的基本反应类型_。(2)写出反应的化学方程式：_ 。(3)写出反应中生成红色固体E 的化学方程式： _ 。【答案】 CuO 化合反应3CO Fe2 3高温 Cu244O2Fe 3COFe CuSO=FeSO【解析】【分析】【详解】试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等题目的 “题眼 ”， 该题的题眼反应 是炼铁工业中的主要反应，且B 属于单质，故可判断B为单质铁， B 与 X 溶液反应得
25、到红色固体单质为氢气，浅绿色溶液F 自然为硫酸亚铁，而E，可判断为单质铜，同时得到无色气体 A 是由铜和氧气反应生成的氧化铜G，（1）物质 A 是氧化铜，化学式是：CuO；反应的方程式为：2Cu+O22CuO，基本反应类型：化合反应高温（2）反应 是炼铁工业中的主要反应，化学方程式为3CO Fe2 O32Fe 3CO2（3）反应 中生成红色固体 E 的化学方程式： FeCuSO4=FeSO4 Cu 考点：框图式的推断题17 在上图有关物质转化关系中，各物质均为初中化学常见的化合物，其中B 为最常见的酸， D 为人体中含量最多的物质， G 为蓝色不溶物。图中 “表”示相连物质之间能相互反应， “
26、”表示由两种物质可制得另外两种物质。试回答下列问题：（ 1） C 物质的化学式为 _（ 2）化学反应 的基本类型是 _（ 3） A 物质所属类别为 _（填 “氧化物 ”、 “酸 ”、 “碱 ”或“盐 ”）【答案】 CuO 复分解反应 碱【解析】试题分析：有题中的叙述可知， D 为水； B 为酸； A 为碱、 C为氧化铜； E 为盐； F 为可溶性硫酸盐； G 为氢氧化铜；故（ 1） C 物质的化学式为 CuO（ 2）化学反应 为碱和盐的反应，故的基本类型是复分解反应（3） A 物质所属类别为碱类物质。考点：物质的推断与转化18 A G 是初中化学中常见的七种物质，其中A、 B、C、 E、 F、
27、 G 含有同一种元素，A、 B、 C、 E、G 是五种不同类别的物质； D 和 F 在通常情况下为气体，两者分别溶于水后溶液的酸碱性相反它们相互间的关系如图所示(图中 “ ”表示相连的物质之间可以发生反应， “”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件己略去)(1)G 的化学式是_(2)A 与D 反应符合绿色化学的原则，属于_反应 (填基本反应类型)(3)C D+E+F的化学方程式：_(4)从微观的角度分析A 与 B 能发生反应的原因是 _【答案】 C6H12O6 化合 NH4HCO3 NH3 +CO2 +H2O H+OH =H2 O【解析】【分析】D 和 F 在通常情况下为
28、气体，两者分别溶于水后溶液的酸碱性相反，故D 和 F 为二氧化碳或是氨气中的一种， C 能生成氨气和二氧化碳，故C可能是碳酸氢铵，生成的E 为水，水和 F 能反应生成 G，故 F 可能是二氧化碳， A、 B、C、 E、 G 是五种不同类别的物质， G 为C H12O ， B 能与 F 反应，故 B 可能是氢氧化钠，A 能与 B 反应， A 可能是盐酸，带入框66图，推断合理。【详解】（ 1） G 是葡萄糖，故填： C6H12O6；（ 2） A 与 D 反应符合绿色化学的原则，故该反应是化合反应，故填：化合；（ 3） C 是碳酸氢铵，碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，故填：NH4HCO3NH3
29、 +CO2 +H2 O；（4）从微观的角度A 与 B 能发生反应是因为氢离子能与氢氧根离子结合产生水，故填：+H +OH =H2O19 下图中，A 由两种元素组成且相对分子质量为l20， B 中氧元素的质量分数为30%。C是具有刺激性气味的气体。B、 C、 D、 X、Y 均是氧化物，F 是常见的金属。(1)写出 E 的化学式： _(2)写出下列反应的化学方程式：反应： _ 反应： _(3)图中 X 与 C 在一定条件下反应生成Y 和另一种物质 M，该反应的化学方程式可表示为：3X+C=2Y+M，则 M 中含有的元素是_(填元素符号 )。【答案】 H2 4高温高温222 322 32SO4FeS
30、+11O2Fe O +8SOFe O + 3CO2Fe + 3CO C、 S、 O【解析】【详解】由 C 是刺激性气味的气体且能与氧气反应，故C 是二氧化硫，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；A 中含有硫元素，因F 是常见金属，是由 B 和 X 高温条件下制取，所以B 是金属氧化物，A 的相对分子质量为120且能与氧气反应生成二氧化硫，故 A 是二硫化亚铁，B 是氧化铁， X 是氧化物，故X 是一氧化碳， F 是铁， Y 是二氧化碳故答案为(1)H2SO4高温(2)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高温Fe2 O3+ 3CO2Fe + 3CO2(3)C、S、 O2
31、0 A H 是初中化学常见的 8 种不同物质，其中D 为铁锈的主要成分，A G 均含有同一种元素， F 广泛应用于造纸制玻璃及印染工业，H 中只含有两种元素。A、B、 C、 E、 F 为五种不同类别物质，反应放热。它们之间的转化和反应关系如图所示，图中“”表示一种物质转化为另一种物质，“ ” 表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答：（ 1） E 所属物质类别是 _（填 “单质 ”、 “氧化物 ”、 “酸 ”、“碱 ”或 “盐”）。（ 2） G 的化学式 _。（ 3）物质 A 在生产生活中的用途 _（答出一点即可）。（ 4）写出反应的化学方程式： _： _。
32、【答案】酸CO改良酸性土壤6HCl+FeO23 2FeCl3+3H2O CaO+H2OCa（ OH） 22【解析】【详解】（1） A H 是初中化学常见的8 种不同物质，其中 D 为铁锈的主要成分，所以D 是氧化铁， A G 均含有同一种元素，F 广泛应用于造纸制玻璃及印染工业，所以F 是碳酸钠，H中只含有两种元素，A、B、 C、 E、 F 为五种不同类别物质，反应放热，H 会与碳酸钠反应，所以H 是盐酸，A 会与盐酸反应，所以A 是氢氧化钙，E 会与氧化铁、碳酸钠反应，所以E 是酸，碳酸钠、氧化铁会转化成G，所以G 是二氧化碳，B 和氢氧化钙可以相互转化，所以B 是水，水和C 可以相互转化，所以C 是氧气，经过验证，推导正确，所以E 所属物质类别是酸；（ 2） G 的化学式是 CO2；（ 3）物质 A 在生产生活中的用途是改良酸性土壤；（ 4）反应是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O，反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O Ca（OH）2。故答案为（ 1）酸；（ 2） CO2；（ 3）改良酸性土壤；（ 4） 6HCl+Fe2O3 2FeCl3 +3H2 O， CaO+H2OCa（ OH） 2。
