1、中考化学二模试题分类汇编利用化学方程式的简单计算综合一、初中化学利用化学方程式的简单计算1 在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示,则下列说法中错误的是( )物质W氧气氮气水蒸气前质量 /g6810022反应后质量 /gX458110AX 的值应为0B反应前后氮元素的化合价发生了变化C物质 W 中不含氧元素D W 与氧气的相对分子质量之比为17:24【答案】 D【解析】【详解】A、根据质量守恒定律可知,反应前后物质的总质量不变,即68+100+2+2=X+4+58+110 解得 X=0,故正确;B、因为反应生
2、成了氮气分子,化合价为0 价,所以参加反应的物质中肯定不含氮气分子,即反应物中氮元素的化合价一定不为故正确;0,所以反应前后氮元素的化合价发生了变化,C、生成的水蒸气的质量为16100% 108g=96g 即生成物中氧108g,其中氧元素的质量为18元素的质量为 96g,则反应物中氧元素的质量为96g,因为反应消耗的氧气的质量为100g-4g=96g,所以物质 W 中不含氧元素,故正确;D、生成氮气的质量为 58g-2g=56g,生成水中氢元素的质量为108g-96g=12g,由 C 分析可知, W 中只含有 N、 H 两种元素,且氮、氢元素质量比为56:12=14:3 ,所以 W 的组成为N
3、H3,NH3 与 O2 的相对原子质量之比为17:32,故错误。故选 D。2现有下列四组物质: 乙炔 (C H )和苯 (CH ); 乙烷 (C H )和乙醇 (C H O); 丁烷22662626(C H )和乙醚 (C H O); 甲苯 (C H)和甘油 (C H O)。当总质量一定时,各组中的两种物质41041078383无论按何种质量比混合,完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有A1 组B 2 组C 3 组D 4 组【答案】 B【解析】试题分析 根据定组成定律和化学方程式可知(1)( 4)组符合,(2) (3)组不符合。考点 考查根据定组成定律和化学方程式的应用。3 甲和乙在一定
4、条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下,结论正确的是()A丁的式量为 18gB生成物都是氧化物CD反应前后分子个数不变参与反应的甲和乙的质量比为22:3【答案】 C【解析】A、由图可知,丁物质的化学式为H2O,它的式量是18,不能带 “ g,”错误;B、丙物质由三种元素组成,故不可能是氧化物,错误;C、该反应的方程式为 CO2+3H2 =CH3OH+H2O ,故参加反应的甲和乙的质量比为 44:6=22:3,故正确;D、参加反应的分子个数为4 个,反应后分子个数为2 个,故 D 错误。故选C。4 向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量,下图表示反应过程中某种物质的质量m 随加入盐酸质量的变化关系,则m
5、 不可能表示()A溶液总质量B消耗锌粉的质量C生成 ZnCl2 的质量D生成 H2 的质量【答案】 A【解析】【详解】A、不是溶液总质量,随着稀盐酸的加入,溶液总质量应一直增加,故A 错误;B、消耗锌粉的质量,随着稀盐酸的加入,消耗锌粉的质量应逐渐增加,直至消耗完,故B正确;C、生成 ZnCl2 的质量,随着稀盐酸的加入,生成的ZnCl2 质量应逐渐增加,直至达一定值,故 C 正确;D、生成 H2 的质量,随着稀盐酸的加入,生成的氢气的质量应逐渐增加,直至达一定值,故 D 正确。故选 A5 物质 X的化学式为H2C2O4, 可发生如下反应:aH2 C2 O445g X ,在 t 完全分解,产物
6、通过足量浓硫酸,浓硫酸增重bH2 O+cCO2+dY取9g,另取 45gX,在 t 完全分解,产物通过足量碱石灰(CaO和 NaOH的固体混合物),碱石灰增重31g,则下列说法错误的是(已知气体 Y 不与浓硫酸或碱石灰发生反应)()2 的质量为 22gB气体 Y 的质量为 14gA COCD气体 Y 可能为甲烷化学方程式中 b c=1 1【答案】 D【解析】A、浓硫酸能吸收反应生成的水,碱石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反应分解X 生成的二氧化碳的质量为31g 9g=22g,正确; B、根据质量守恒定律,反应物X 的质量等于生成的水、二氧化碳和Y 的质量总和,故生成气体Y 的质量为 45g
7、31g=14g,正确; C、根据反应的方程式可知,反应中生成水和二氧化碳的质量比为18b: 44c=9g: 22g,可得b: c=1: 1;正确; D、X 中 H、 C 原子个数比为1: 1,反应生成的水和二氧化碳的分子个数比为 1: 1,其中氢、碳原子个数比为2:1,则生成y 分子中 C 原子的个数应大于H 原子的个数,甲烷中碳原子的个数小于氢原子的个数,错误。故选D。6 偏二甲肼( C2H8N2)与 N2O4 反应能放出巨大的能量,化学方程式为C2H8N2+2N2O42X+3N2+4H2O,下列说法正确的是()A该反应属于化合反应B X 的化学式为COC偏二甲肼中氮的质量分数最大D生成 N
8、2 和 H2O的质量比14: 1【答案】 C【解析】【详解】A 、反应物是两种,生成物是三种,不属于化合反应,故不正确;B、由 C H N+2N2O 2X +3N +4HO可知,反应前后氢原子都是8个,氮原子都是6282422个,反应前碳原子是2 个,反应后应该是2 个,包含在 2X 中,反应前氧原子是氧原子是8个,反应后应该是8 个,其中 4个包含在2X 中,因此 X 的化学式是 CO2,故不正确;C、偏二甲肼中,碳原子相对原子质量和是24,氢原子相对原子质量和是8,氮原子相对原子质量和是28,因此氮的质量分数最大,故正确;D、生成 N 2和 H2O 的质量比为:84: 72=7: 6,故不
9、正确。故选C。7 氧化铜和铜的混合物14.4g,将其充分还原后,将所得固体加入到400g溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中,恰好完全反应,则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为()A1: 1B 5:7C 5: 4D 4: 7【答案】C【解析】【详解】解:设参加反应的铜的质量为x,Cu2AgNO3 = Cu()2AgNO 3 264340x 400g 17%x = 64 400g 17% 340x 12.8g,固体减少的质量为:14.4g 12.8g 1.6g,16所以氧化铜的质量为:1.6g 8g,铜的质量为6.4g,80原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为:8g:6.4g 5:4。故选 C。8
10、在点燃条件下,A 和 B 反应生成C 和 D,反应前后分子变化的微观示意图如图所示,下列判断不正确的是()A该反应中有两种化合物分子B该反应中,参加反应的 A、B 分子的个数比为4: 3C物质 C 的化学性质不活泼,常用作保护气D在该反应中,生成C 和 D 的质量比为14:9【答案】 D【解析】将图对应成微粒相等如图:化学方程式为:4NH3 +3O22N2+6H2OA、通过观察题中的图,可以发现物质A 和C 是由不同种原子构成的分子,为化合物,故A正确 ;B、根据质量守恒定律可知,参加的A 和B 的分子个数比为4: 3,故B 正确;C、通过观察题中的图,物质C 为氮气,化学性质不活泼,常用作保
11、护气,故C 正确;D、由图示物质的构成可知,A 是氨气, B 是氧气, C 是氮气, D 是水,根据化学方程式,可计算生成C 和 D 的质量比为:(2142):【 6( 12+161)】 =14:27,故 D 错误 。9 密闭容器中发生化学反应, X、 Y、 Z 的质量随着反应时间( t )的变化 如下图所示。判断错误的是( )A该反应的化学方程式为X+2Y 3ZBn 的数值为9C该反应是化合反应D反应后容器内为混合物【答案】A【解析】【详解】由图像分析可知,化学反应前后X 的质量减少了3g, Y 质量减少了6g,故XY为反应物,Z质量增加了ng 为生成物,根据质量守恒定律,n=3g+6g=9
12、g ,A、不能根据反应的反应物和生成物的质量关系推断反应物和生成物的分子个数比,故错误;AB、 n 的值为9,故B 正确;C、该反应的反应物为X 和Y,生成物为Z,符合化合反应多变一的特点,故C 正确;D、反应后容器内为剩余9gZ 和 1gX,含有两种物质属于混合物,D 正确。10 取 NaCl、NaOH、 Na2 3固体混合物28.6g 于烧杯中,向其中加入过量的稀盐酸至充分CO反应后,共生成二氧化碳气体4.4g ,将溶液蒸干,得无水固体33.4g,则原混合物中氯化钠质量为A8.4gB 10.0gC 11.7gD 13.6g【答案】 B【解析】【分析】【详解】解:设碳酸钠的质量为x,对应生成
13、的氯化钠的质量为yNa2 CO3 +2HCl= 2NaCl+H 2O+CO 210611744xy4.4g10611744=xy4.4g解得 x=10.6g, y=11.7g则原混合物中氯化钠和氢氧化钠的质量和为28.6g-10.6g=18g对应的氯化钠和氢氧化钠生成的氯化钠的质量和为33.4g-11.7g=21.7g设氢氧化钠的质量为zNaOHHClNaClH 2 O固体质量差量4058.558.5-40=18.5z21.7g 18g 3.7g40 18.5 z 3.7g解得 z=8g则原混合物中氯化钠的质量为18g-8g=10.0g。故选 B。11 如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的
14、是()A生成物有两种B该化学反应属于分解反应C反应物微粒个数比是【答案】 D1:1D生成物可能是氧化物【解析】【分析】【详解】A、由图示可知反应物有两种,生成物只有一种,多出来的一个分子是这种反应物没有反应完剩下的,说法错误,故不符合题意;B、该反应的反应物有两种,生成物有一种,属于化合反应,说法错误,故不符合题意;C、由图可以看出参加反应的反应物的微粒个数比为2: 1,不是 1:1。说法错误,故不符合题意;D、生成物有两种元素组成,有可能属于氧化物,说法正确,故符合题意;故选 D【点睛】本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手;从模拟图可看出,反应物中共有两种分子,同种原子构成一种
15、分子,生成物是两种由不同原子构成的分子。12 在 CO 和 CO2 的混合气体中,氧元素的质量分数是64%,将该气体 5g 通过足量的灼热的 CuO 粉末,完全反应后,气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是()A5gB 6.7gC 15gD 20g【答案】 C【解析】【详解】解法 1:设 5g 混合气体中一氧化碳的质量为m,则二氧化碳质量为5g-m,根据题意得:1632 100%=5g 64%,m=2.8g;m 100%+( 5g-m) 2844设 2.8g一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳的质量为x,2CO+CuO Cu+CO28442.8gxx = 44 2.8g 28x=4.4g
16、,10g 混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后,二氧化碳气体质量=4.4g+( 5g-2.8g) =6.6g,设生成沉淀的质量为y,CO2+Ca( OH) 2 CaCO3 +H2O441006.6gyy1006.6g44y=15g。 故选C。解法二:(巧妙计算)由于碳元素最终全部在碳酸钙中,所以可以用关系式法直接计算碳元素的质量为 5g( 1-64%) =1.8g,设生成的碳酸钙的质量为 x,;则有 C CaCO3121001.8gxx 1001.8g 12x=15g;或者由于碳元素最终全部在碳酸钙中,所以可以用碳酸钙中碳元素的质量分数直接计算。碳元素的质量为5g( 1-64%) =1.8g;
17、由于碳酸钙中碳元素的质量分数为:1211.8g1121163 100%=12%,则 1.8g 碳元素对应的碳酸钙的质量为:4012%=15g。故选C。13 在反应A+2B C+D 中, 7.6gA 与5.3gB 恰好完全反应生成12.7gC,现要得到0.6gD,则需要A 的质量为()A5.6gB 16.8gC 22.8gD无法计算【答案】 C【解析】【详解】根据题意“在反应A+2B C+D 中, 7.6gA 与 5.3gB 恰好完全反应生成12.7gC”和质量守恒定律,则可知反应生成 D 的质量: 7.6g+5.3g12.7g0.2g;设参加反应 A 物质的质量为 x,A2BCD7.6g0.2
18、gx0.6gx 7.6g0.6g 0.2gx 22.8g;所以参加反应A 物质的质量为22.8g。故选 C。14 宏观世界是五彩缤纷的,微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示,下列说法错误的是A甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B化学反应前后原子个数没有改变C该反应属于氧化反应D丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8【答案】 A【解析】试题分析:由反应的微观示意图可知该反应的反应物是C2H2 和O2,生成物CO2 和H2O,反应的化学方程式为:2C2H2+5O24CO2+2H2O,甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为 2:5, A
19、错误;依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变, B 正确;该反应是物质与氧气的反应,属氧化反应, C 正确;二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比 =12:32=3:8 ,D 正确。故选 A。考点:化学反应的微观过程AB C三种物质,发生反应2A+B2C16gA与足量B充分反应得到20gC15 有、 、,若,则A、 B、 C 三种物质的相对分子质量之比为()A8: 1: 5B 4:1: 5C 8: 2: 5D 4: 2: 5【答案】 D【解析】【分析】【详解】解:由 16gA 与足量的B 反应能生成20gC,则参加反应的B 的质量为 20g 16g 4g,设 A、 B、C 三种物质的相对分
20、子质量分别为a、 b、 c,则:2AB2C2a b2c16g 4g20g2ab2c16g4g20ga: b: c4: 2: 5。故选 D。16 己知 A+3B=2C+3D中,已知 2.3gA 跟 4.8gB 恰好完全反应生成4.4gC。又知 D 的相对分子质量为 18,则 A 的相对分子质量为A23B 46C 92D 96【答案】 B【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律,生成D的质量为:2.3g+4.8g-4.4g=2.7gx,设 A 的相对分子质量为A+3B = 2C +3Dx3 182.3g2.7g2.3g=x,故选 B。则,解得 x=462.7g31817 如图是甲转化为丙的微观过程
21、,下列说法不正确的是()A反应前后原子种类不变B转化 中甲和 O2 反应的分子个数比为1: 1C转化 是化合反应D物质丙不属于氧化物【答案】 B【解析】【分析】根据反应的微观过程图,分析反应物、生成物写出反应的化学方程式,据其意义分析判断回答有关的问题。【详解】由微粒的构成和变化可知,反应的方程式分别是:2H22点燃22S+3O= 2SO +2H O; SO2+H2O2 H2SO4A、由微粒的示意图可知:反应前后原子种类不变,说法正确;故不符合题意;B、由方程式可知反应 中甲和 O2 反应的分子个数比为2: 3,说法错误;故符合题意;C、转化 是两种物质生成一种物质,属于化合反应,说法正确;故
22、不符合题意;D、物质丙含有3 种元素,故该物质不会是氧化物,说法正确;故不符合题意;故选 B【点睛】本题属于微观示意图的考查,解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成,利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式,能够考查知识运用能力。18 物质 X 在 9.6g 氧气中恰好完全燃烧,反应方程式为X+3O2RO2+2SO2,测得 RO2 和SO2 的质量分别为 4.4g 和 12.8g,下列判断中正确的是()A参加反应的 X 的质量为BX 的相对分子质量为 76C X 中含有 R 元素、 S 元素和 O 元素D产物为气态时都是空气污染物【答案】 B【解析】【详解】A、参加反应的X 的质量为: 4
23、.4g+12.8g-9.6g=7.6g,该选项说法不正确;B、设 X 相对分子质量为x,根据题意有:x: 96=7.6g: 9.6g, x=76,该选项说法正确;C、 R 相对原子质量:76+96-128-32=12, R 元素和硫元素来自于X, X 中氧元素质量:4.4g +12.8g -9.6g=0,即 X 中不含有氧元素,该选项说法不正确;D、 R 相对原子质量是 12,是碳元素,二氧化硫是污染物,二氧化碳不是污染物,该选项说法不正确。故选: B。19 看懂化学反应的微观示意图是学习化学反应的一种重要的能力,从如图微观示意图获取的信息正确的是()A反应前后分子种类不发生改变B反应前后原子
24、的种类与数目发生改变C该反应的基本类型是化合反应D反应前两种分子的个数比是1: 2【答案】 C【解析】【分析】根据物质的微观构成及反应的微观示意图,通过物质的微观构成分析物质的种类,反应的类型;根据微粒的变化,分析分子、原子的变化,反应的微粒数目关系等。【详解】A、由反应前物质的微观构成可知,反应前后分子的种类发生了改变,获取的信息不正确;故不符合题意;B、由反应前物质的微观构成可知,反应物和生成物中原子的种类和数量均没有变化,获取的信息不正确;故不符合题意;C、由反应的微观模拟示意图可知,该反应由两种物质生成了一种物质,属于化合反应,获取的信息正确;故符合题意;D、由图中可知,该反应前的两种
25、分子的个数比是 1: 3,获取的信息不正确;故不符合题意;故选 C【点睛】解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息,充分理解“一种小球代表一种原子”,只有这样才能对问题做出正确的判断。20 下列关于化学用语的说法,错误的一项是()A FeCl 读作氯化亚铁; SO 读作二氧化硫22B 3H 只有微观意义; C 表示 60 个碳原子60C NH4NO3 中,氮元素的化合价不相同点燃48 份质量的铁与 32 份质量的氧气完全反应,生成80D 2Mg+O 22MgO ,可读作每份质量的氧化镁【答案】 B【解析】【详解】A、 FeCl 从右向左读,读作氯化亚铁;SO 读作二氧化硫,故A 选项说法正确,
26、不符合题22意;B、 3H 表示 3 个氢原子,不具有宏观意义,只具有微观意义;C 表示 1 个 C 分子,故 B6060选项说法错误,符合题意;C、硝酸铵( NH NO )中铵根显 +1 价,氢元素显 +1 价,设铵根中氮元素的化合价是x,由43原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价,可得:x+( +1)4 +1,则 x 3价。硝酸根显1价,氧元素显 2价,设硝酸根中氮元素的化合价是y,由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价,可得:y+( 2) 3 1,则 y +5 价,故 C 选项说法正确,不符合题意;点燃D、 2Mg+O 22MgO ,可读作每 48 份质量的铁与 32份质
27、量的氧气完全反应,生成80份质量的氧化镁,故D 选项说法正确,不符合题意。故选B。【点睛】掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、化学式、化学方程式等)的书写方法是正确解答此类题的关键。在化学符号前面添加数字,此时的化学符号只有微观含义。21 深圳进行机动车限牌,汽车尾气污染得到控制。如图是汽车处理尾气反应的微观过程,有关说法正确的是()A反应前后分子的种类、数目都发生了变化B反应的生成物质量之比是7: 11催化剂C反应的化学方程式为CO+NON 2 +CO 2D催化剂加快反应速率,增加了生成物的质量【答案】 A【解析】【分析】结合图示,根据质量守恒定律及反应物生成物可知,反应的方程式为:催化剂
28、2CO+2NO= N 2 +2CO 2 ,结合方程式进行分析即可。【详解】A、由微粒的变化可知,分子的种类及数目发生了变化,故A 正确;B、由方程式可知,反应的生成物质量之比是28:(4427:22,故B错误; )C、方程式未配平,故 C 错误;D、催化剂能加快反应的速率,但不会增加生成物的质量,故D 错误。故选 A。【点睛】此类题目重在从图中提炼信息,根据信息进行题目的解答和分析。要注意排除干扰微粒以及补充缺少的微粒,让图恰好体现反应的本质关系。22 密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应,不同时刻的质量如表所示。甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前641
29、0116t 时刻32abc反应后042d48已知甲的相对分子质量为丁的2 倍,下列有关说法错误的是()A a 为 32B该反应属于分解反应C丙可能是催化剂D该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1:1【答案】 A【解析】【详解】解:数据处理得如下结果:甲的质量 /g乙的质量 /g丙的质量 /g丁的质量 /g反应前6410116t 时刻32abc反应后042d48变化量(后 64+320+32前)根据增加的一行(变化量,是反应后减去反应前,负值表示质量减少,为反应物,正值为质量增加,为生成物)可知甲为反应物,乙和丁为生成物,且质量比为2: 1: 1,由于6432+32,丙变化的质量为0,所
30、以反应类型为分解反应。根据质量比为2: 1: 1,可得a26, b 1,丙在过程中质量不变,所以可能为催化剂;甲的相对分子质量为丁的2 倍,且甲为反应物,乙和丁为生成物,且质量比为2: 1: 1,则该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为2 1 1: 1(计量系数之比等于各自的质量比上各自的相对原子质量或者21相对分子质量)。故选A。23 在加热条件下,将一定量的一氧化碳气体通过12g 氧化铜粉末,充分反应后,将生成的气体通入足量氢氧化钠溶液中,测得溶液增重4.4g,则加热后得到的固体混合物中,铜、氧元素的质量比为A14: 1B 12:1C 8: 1D 4: 1【答案】 B【解析】【详解】设反应
31、的氧化铜质量为x,生成铜的质量为y,CuOCO = CuCO 2806444xy4.4gx804.4gx 8g,44y644.4gy 6.4g,44剩余氧化铜中铜元素质量为:(12g8g) 64 3.2g,氧元素质量为:4g 3.2g 0.8g,80则加热后得到的固体混合物中,铜、氧元素的质量比为:(6.4g+3.2g): 0.8g12:1。故选 B。24 把一定质量的a、 b、 c、d 四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下,下列说法正确的是物质abcd反应前的质量 (g)7.44.25.03.8反应后的质量 (g)6.2x5.23.8A物质 a 是
32、生成物Bx=5.2C d 一定是催化剂D反应后原子数目减少了【答案】 B【解析】【分析】由表格信息可知反应后,c 质量增加 0.2g,是生成物; a 质量减少1.2g,是反应物;d 质量不变,可能是催化剂也可能是杂质。生成物还少1.0g,所以 b 为生成物, x=5.2g。【详解】A、 a 质量减少1.2g,是反应物,选项A 不正确;B、分析可知x=5.2g,选项 B 正确;C、 d 可能是催化剂,也可能是杂质,选项C不正确;D、根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类不变,选项D 不正确;故选 B。25 如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是()A该反应中, Z 是由 Y 分解生成的B一个 Y 和 W 分子中均有11 个电子C参加反应的X 与生成的Z 的质量比为9: 7D化学反应前后,催化剂的质量和性质一定不变【答案】 C【解析】【分析】由反应的微观示意图可以看出,反应物是NH3 和 NO 两种分子,生成物是N2 和 H2O 两种分催化剂子,所以化学反应方程式为: 6NO+4NH322O。5N +6H【详解】A、由微粒的构成可知,X、 Y 都含有氮原子,不能确定Z 是由 Y 分解生成的,故A 不正确;B、由微粒的构成可知,Y 和 W 分子分别是氨分子和水分子,一个Y和 W 分子中均有