1、【化学】九年级化学专题汇编化学化学方程式的计算( 一 )一、中考化学方程式的计算1 在盛有 24.3g 硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g 水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7 6 所示，请根据题意回答问题。（ 1）过程中观察到的现象 _。（ 2）滴加到 B 点时，溶液中的溶质是 _（填化学式）。（3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质的质量分数。_（结果保留一位小数）【答案】生成白色沉淀，溶液变浑浊；NaCl和 BaCl210.6%【解析】【分析】【详解】（ 1）硫酸
2、钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以会看到有白色沉淀生成，故填：生成白色沉淀，溶液变浑浊；（2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A 点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠， B 点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl 和 BaCl2；（ 3）当滴加氯化钡溶液至图中 A 点时，所得溶液中溶质为氯化钠设生成氯化钠质量为 x 反应硫酸钠质量为 y，生成沉淀质量为 z。BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl208142233117104g 20%yzx208104g20%208104g20%208104g20%=x，=y，=z117142233x=11.7g，z=23.3
3、gy=14.2g反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g，反应后溶液质量为： 24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为；21.8g 100% 10.6%205g答：溶质质量分数为10.6%2 利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2)。每次取100 g 样品配制成溶液，向其中加入质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：测定次数第一次第二次第三次第四次样品质量 /g100100100100氢氧化钠溶液质量 /g32648290沉淀质量 /g2.324.64
4、5.85.8（ 1）求粗盐的纯度 _。（2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时，求溶液中氯化钠的质量_。(写出解题过程 )【答案】 90.5% 102.2 g【解析】【分析】【详解】解：根据题意设样品中 MgCl2的质量为 x，反应生成 NaCl 的质量为 y。MgCl 2 2NaOH= 2NaCl + Mg(OH) 29511758xy5.8g95 =x585.8gx=9.5g117 = y58 5.8g y=11.7gx 9.5 g，y11.7 g(1)该粗盐纯度为：100g-9.5g 100%=90.5%100g(2)当恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量为：100 g 9.5 g 1
5、1.7 g 102.2 g答： (1)样品中粗盐的纯度为 90.5%；(2)恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量为102.2 g。3 为测定某未知浓度的稀硫酸溶液的溶质质量分数，取20g该稀硫酸溶液，逐滴加入20%氢氧化钠溶液30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH 变化情况。请回答下列问题。（1） a 点溶液中的溶质的化学式是_。（2）通过计算求出稀硫酸中溶质的质量分数（计算过程中保留一位小数）_。【答案】 Na2 SO4、 NaOH30.6%【解析】【分析】【详解】（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应后的溶液中一定有硫酸钠，可能有氢氧化钠或硫酸，在a 点 pH 大于 7，
6、所以氢氧化钠过量，在溶液中的溶质有：Na2SO4、 NaOH；（2）设 20g稀硫酸中溶质的质量为 x2NaOH+ H 2SO4 = Na 2SO4 + 2H 2O809825g20%x8025g20%98xx=6.125g稀硫酸中溶质的质量分数为：6.125g 100% 30.6%20g答：稀硫酸中溶质的质量分数为30.6%。4 某兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取16g石灰石样品，把 80g 稀盐酸分 4 次加入样品中 (样品中的其它成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥、称量等操作，实验数据如下表：实验第一次第二次第三次第四次稀盐酸的用量 (g)2020
7、2020剩余固体的质量 (g)X855(1)表中 X 的值为 _g；(2)所用盐酸的质量分数_(写出计算过程，结果保留一位小数)；(3)充分反应后最终所得溶液中钙元素的质量为_g。【答案】 1214.6%4.4【解析】【分析】【详解】（1）比较第一、二、三次数据，前两次加入稀盐酸一共反应了8g 碳酸钙，故每次加稀盐酸可以反应4g 碳酸钙 x=16g - 4g=12g 故填： 12g。（2）由第一次数据可知20g 稀盐酸反应了4g 碳酸钙解：设盐酸质量分数为y，CaCO32HCl = CaCl2CO2H 2 O100 734g20g y100 4g= , y=14.6%7320gy答；所用盐酸的
8、质量分数14.6%。（3）解：根据实验数据第三次第四次加入稀盐酸后固体质量没变，可知剩下的5g 为杂质，杂质质量为5g 故碳酸钙质量16g -5g=11g最终所得溶液中钙元素质量：40100%11g=4.4g100答：所得溶液中钙元素的质量为4.4g。5 向盛有 100g 稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入 NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入NaOH 溶液的质量关系如图所示，求（ 1）镁粉的质量 _；（ 2） NaOH 溶液的溶质质量分数 _【答案】 3.6g 30%【解析】【分析】【详解】（1）由图8 可知，生成的 Mg(OH) 2 质量为 8.7g，则：Mg
9、(OH) 2243.6g ；中金属镁的质量即为镁粉的质量：8.7g58（2）由图 8 可知，与硫酸镁反应的NaOH 溶液质量为120g-80g=40g，设 NaOH 溶液的溶质质量分数为 x，则2NaOH + MgSO 4 = Na2 SO4Mg(OH) 2805840gx8.7g80= 5840gx8.7g解得 x=30% 。答： NaOH 溶液的溶质质量分数为30%。6 实验小组同学将40g 氢氧化钠溶液和60g 硫酸镁溶液混合，恰好完全反应，反应后所得溶液质量为94.2g，反应的化学方程式为：2NaOH+MgSO4 Mg（ OH)2 +Na2SO4 计算：（ 1）氢氧化镁的质量是 _；（
10、 2）原氢氧化钠溶液溶质质量分数是多少_？【答案】 5.8g 20%【解析】【分析】【详解】（ 1）由质量守恒定律可知：氢氧化镁的质量=40g+60g-94.2g=5.8g；（ 2）设：氢氧化钠溶液中溶质的质量为x2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH) 28058x5.7g80 58 x 5.8gx=8g8g原氢氧化钠溶液溶质质量分数是： 100%=20%。40g7 某纯碳酸钙粉末中不慎混入了部分杂质CaCl2，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取 12 g 样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：（1）恰好完全反应时，
11、生成CO2 的质量为 _g。（ 2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少 _？（计算结果保留一位小数，下同）（3）计算当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少_？【答案】 4.416.7%16.3%【解析】【分析】【详解】（ 1）由图可得生成气体质量最终4.4g，故填： 4.4（ 2）解：设碳酸钙的质量为 x，生成氯化钙质量为 yCaCO3 2HCl = CaCl2CO2H 2 O10011144xy4.4g100x111y=4.4g，=44444.4gx=10gy=11.1g该样品中杂质质量12g-10g=2g，样品中杂质的质量分数；2g100%16.7%12g答：质量分数为16.7%（
12、3）恰好完全反应溶液质量：73g12g - 4.4g=80.6g所得溶液的溶质质量分数：11.1g+2g80.6g100%16.3%答：所得溶液的溶质质量分数是16.3%8 为得到高纯度碳酸钙，实验室用Na2CO3 溶液与 CaCl2 溶液反应制取。现将 150gCaCl2 溶液分四次加入盛有100gNa2 3溶液的烧杯中，充分反应，四次测量所得数据见下表：CO次数第一次第二次第三次第四次累计加入 CaCl2 溶液的质量 /g4080120150烧杯中溶液的总质量/g134168202232（1）第 _次恰好完全反应，此时生成沉淀的总质量为_g。（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有_（填化学
13、式）。（3） CaCl2 溶液的溶质的质量分数为_ 。（写出计算过程）【答案】三18NaCl 、 Ca2Cl16.65%【解析】【分析】根据第一次烧杯中溶液总质量减少100g+40g-134g=6g，第二次烧杯中溶液总质量减少100g+80g-168g=12g，第三次烧杯中溶液总质量减少 100g+120g-202g=18g，第四次烧杯中溶液总质量减少 100g+150g-232g=18g，分析可知即第三次恰好完全反应，则第四次加入氯化钙溶液过量；根据前三次都可以计算出氯化钙溶液的溶质的质量分数。【详解】（1）根据四次实验总质量的减少量知，第三次恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为：100g+1
14、20g-202g=18g，故填：三，18。（2）第四次测量时，氯化钙溶液过量，可知溶液中有Na2CO3 溶液与 CaCl2 溶液反应生成的NaCl，以及加入过量的CaCl2 溶液，因此含有的溶质为NaCl 和 CaCl2，故填： NaCl、 CaCl2。（3）由表可知第一次加入40g 氯化钙溶液，生成碳酸钙沉淀的质量为100g+40g-134g=6g。设 40g 氯化钙溶液中溶质的质量为x；Na2 CO3 +CaCl 2 = CaCO3+2NaCl111 100x6g111 = x100 6gx=6.66g则氯化钙溶液的溶质的质量分数为：6.66g100%=16.65%40g答：氯化钙溶液的溶
15、质质量分数为16.65%。9 取 Cu- -Zn 合金 10g，放入烧杯中，再向其中加入60 g 稀硫酸恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为69.8g。（ 1）生成氢气的质量为 _。（ 2）求该合金中铜的质量 _。【答案】 0.2g 3.5g【解析】【详解】（ 1）生成氢气的质量为： 60g+10g-69.8g=0.2g（ 2）设合金中锌的质量为 xZn+ H 2SO4 = ZnSO4 + H 2652x0.2g65 = 2 x 0.2gx 6.5g合金中铜的质量为：10g-6.5g=3.5g答：该合金中铜的质量质量为3.5g 。10 为测定石灰石中碳酸钙的含量，取2.5g 石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图所示(杂质不参与反应，也不溶于水)。(1)石灰石样品中碳酸钙的质量为_g。(2)反应中生成二氧化碳的质量是多少？_【答案】 20.88g【解析】【详解】（ 1）由图可知，参加反应的碳酸钙的质量为：2.5g-0.5g=2g（ 2）设反应中生成二氧化碳的质量为xCaCO+ 2HCl =CaCl+H O+CO3222100442gx100 = 44 2g x解得 x=0.88g
