1、九年级化学计算训练专题1、 下图是某种胃药的部分标识。胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸（主要是盐酸）。某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。计算患者在三天内所服用的此胃药中：（计算结果取整数）(1) 所含氢氧化镁的质量为 mg;(2) 理论上可中和胃酸中 HCl 的质量为 mg.1、下图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌”高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。主要原料碳酸钙、维生素 D功效成份补钙每片中含：钙(以 Ca 计)500 mg 维生素 D 100 IU食用方法 每日 1 次，每次 1 片规 格 2.5g/片(1)维生索 D 种类较多，其中维生素 D2的化
2、学式为 C28H44O，试计算维生素D2的相对分子质量为 ；维生素 D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。(2)计算高钙片中碳酸钙的质量分数 。(3)根据你对补钙产品的调查和已有的化学知识，判断下列物质可作为补钙品直接服用的是 (填字母)。A氧化钙 B氢氧化钙 C葡萄糖酸钙(4)目前市场上的补钙产品很多，请你再举出一种补钙产品的名称 (不能使用本题中已出现过的名称)。2、 小林同学在街上围墙看到如下一则广告：（1） 回校后，小林通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告，请你写出小林的计算过程和判断依据。（2） 小林认为此广告会坑害老农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现其氮元素
3、质量分数仅为 32.0%，则该产品中硝酸氨的质量分数为多少？3.将含有碳、氢两种元素的气体燃料放入足量的氧气中燃烧，并使生成的气体全部通入如图所示的装置中测得有关数据如下： 实验前 试验后干燥剂+U 型管 101.3g 103.1g石灰水+广口瓶 313.0g 315.2g根据实验数据填写下列空白处：（1）实验结束后生成物中水的质量为 ，二氧化碳的质量为 .（2）生成的水中氢元素质量为 ，二氧化碳中碳元素的质量为 .（3）该燃料中碳元素与氢元素的质量比为 ,该燃料的化学式为 。4、蛋白质是机体生长和及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在肠胃中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸（C 5H
4、11O2NS）就是其中的一种.（1）蛋氨酸中各元素的质量比是 ；（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数是 ；（3）检查蛋白质的一种简便方法是 ；（4）合格奶粉每 100g 中含蛋白质约 18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为 16%，则每 100g 合格奶粉中氮元素的质量为 。现测定某奶粉每 100g 中氮元素的质量为 0.5g，则这种奶粉属于 （填“合格”或“不合格”）奶粉。5、某样品为铜和氧化铜的混合物，现对其进行成分分析，取 10g 此样品，向其中分五次加入稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体质量记于下表：(反应化学方程式：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O ，铜
5、不参加反应） ) 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次加入稀硫酸的质量（g） 20 20 20 20 20充分反应后剩余固体的质量（g） 8 6 4 2 2试回答下列问题：（1）10g 样品中，氧化铜的质量为 g；（2）10g 样品中铜元素的质量总共为多少克？( 3 )足量稀硫酸与 10g 此样品完全反应后，可生成多少克硫酸铜？为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：第一次 第二次 第三次所取合金的质量/g 10 10 20所用稀硫酸的质量/g 50 80 50生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2(1) 试计
6、算该铜锌合金中合金锌的质量分数。(2) 从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为 时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。(3)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。6、利用如下所示装置来测定某种赤铁矿石中氧化铁的质量分数。假设赤铁矿石中氧化铁全部还原为铁，杂质不参与反应。现记录数据如表：（玻璃管质量为 65.5g）实验前 试验后玻璃管（包括样品） 85.6g 80.8g洗气瓶（包括药品） 156.8g 170.0g根据实验数据计算：（1） 赤铁矿中氧化铁的质量分数.（2） 实验结束后，玻璃管中剩余粉末里的铁的质量分数。（杂质不含其他可被还原的氧化物）（3） 实验结束后，
7、将洗气瓶中石灰水过滤可得沉淀物多少克？7、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体Ca 10(PO4)6(OH)2形式存在，其相对原子质量为 1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。下图是某乳业公司纯牛奶包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：(1)包装标签上脂肪3.3g，是指 100mL 牛奶中，含脂肪的质量至少为3.3g，那么一盒牛奶至少含钙多少克？（保留到 0.001g）（2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数（保留到 0.1%）。（3）若人体每天至少需要 0.6g 钙，且这些钙有 90%来自牛奶，则一个人每天至少喝多少盒牛奶？我到外婆
8、家去作客，见外公购回一袋碳铵(化学式是 NH4HCO3)化肥，印在包装袋上的部分说明如下图所示，对此，我有许多问题要探究：研究性学习：探究实验室中久置的 NaOH 的变质程度研究方案先称取 13.3g 的 NaOH 样品（杂质为 Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为 14.6的稀盐酸，根据生成 CO2的质量测定 Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中 NaOH 的变质程度。解决问题实验测得加入稀盐酸的质量与产生 CO2气体的质量关系如图所示。填写下表：（计算结果保留小数点后一位）继续探究计算实验过程中与 NaOH 反应消耗的盐酸的质量。发现问题根据“与 NaOH 反应消耗
9、盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？8、2005 年 1 月 1 日起，各地环保部门开始对实验室类污染实施严格的环境监管。某校实验室里有含氢氧化钠和碳酸钠的混合废液 10.22kg，该校用某化工厂废弃的溶质质量分数为 14.7%的稀硫酸来处理，并回收处理后的溶液。当向混合废液中加入 10kg 稀硫酸时，测得溶液的 PH=7，此时溶液总质量为 20kg.（1）原混合废液中碳酸钠的质量是多少？（2）处理后的溶液的溶质质量分数是多少？(3)给回收的溶液贴标签时，应如何标明？9、某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜.现取铁和铜的混合物样品 10g，向其中加入废弃的稀硫酸 50g 恰好万全反
10、应，产生 0.1gH2。求：（1）废料中铜的质量分数。（2） 废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。10、取碳酸钠和氯化钠的固体混合物 13.6，与质量为 73 的稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体质量为 4.4，计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量（2）该盐酸中溶质的质量分数（3）反应所得的溶液中溶质的质量分数（最后结果到 0.1%）。11、某课外活动小组的同学从石灰厂捡来一块含杂质的生石灰想制取氯化钙。首先称得了它的质量为 14g，然后将这块生石灰放入烧杯中，再向烧杯中加入 146g 质量分数为 10%的稀盐酸，恰好完全反应（杂质不反应也不溶于水）。把反应后的液体过滤，滤纸上留下的固体物质洗涤、干
11、燥后称得它的质量为 2.8g。请你帮他们计算：（1）这块生石灰的纯度？（2）能够制得氯化钙多少克？12、取碳酸钠和氯化钠的固体混合物 13.6g，与质量为 73g 的稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为 4.4g，计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量（2）该盐酸中溶质的质量分数。（3）反应所得的溶液中溶质的质量分数。（最后结果保留到 0.1%）13、200 水溶解一定质量的氯化镁配制成溶液。取此溶液一半，加入一定质量 20%的氢氧化钠溶液恰好万全反应，生成 5.8 沉淀。（1）求配制成氯化镁溶液的总质量。（2）求反应后生成的溶液中溶质的质量分数。14.2004 年 4 月 16 日，重
12、庆某厂发生氯气（Cl 2）泄露事故，消防特勤对立即向事故中心上空喷洒氢氧化钠溶液吸收氯气（反应原理：CL 2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O）。若所用氢氧化钠溶液的质量分数为 10%，试计算，吸收 14.2kg 氯气，理论上至少需消耗 10%的氢氧化钠溶液多少千克？例 5：某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：实验次数项目 第一次 第二次 第三次所取合金的质量/g 20 20 40所加稀硫酸的质量/g 100 120 80生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全
13、反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_g。（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为_（结果保留至 0.1%） 。【同题链接】1、甲、乙、丙三位同学分别取某石灰石样品与 50g 盐酸进行实验，所得结果如下：实验 甲 乙 丙加入样品的质量/g 5 10 15生成 CO2 的质量/g 1.76 3.52 4.4求：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。盐酸中溶质的质量分数。2、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 4 g 石灰石样品，把 20 g 稀盐酸分 4 次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作
14、，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量 第一次加入 5 g 第二次加入 5 g 第三次加入 5 g 第四次加人 5 g剩余固体的质量 3 g 2 g l g 1 g(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数( 写出计算过程，结果精确到 0.1)。 3、 （北京市）人工养殖海产品需要大量的海水，1kg 海水中含钠离子的质量约为 10.76g，镁离子的质量约为 1.29g，还含有大量氯离子和硫酸根离子等。请根据计算，从下表中选择两种盐，配制一种最简单、最便宜的“人工海水” ，使该“人工海水”中的钠元素、镁元素的含量和海水基本相同。（1）选择的两种盐是 。（2）计
15、算配制 1t“人工海水 ”所需盐的成本（写出计算式即可） 。7、 （济南市）在一烧杯中盛有 100gBaCl2 和 HCl 的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3 溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3 溶液的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是 。（2）在实验过程中放出气体的总质量为 g。（3）当滴入 Na2CO3 溶液至图中 B 点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到 0.1%）8、普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。现有一块50.00g黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。有关数据如下图。问：（1）黄铜中Cu的质量分数。物质 Na2SO4 MgCl2 NaCl MgSO4价格（元/500g） 7 8 4 12烧杯中溶液的质量/g0 106g 212g 滴入 Na2CO3 溶液的质量 /gA B图 1 图 279.30185.62m1 2盐 酸 质 量 /g反 应 后 溶 液 质 量 /g37.0425.60.m1 2盐 酸 质 量 /g固 体 质 量 /g（2）样品完全反应产生的H 2的质量。（3）稀盐酸的溶质质量分数。
