1、初三化学 第 页 共 6 页12011 年化学计算题专题训练1、为了对海水中的氯化物（假设以 NaCl 计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题：甲 乙 丙所取海水样品的质量 /g 100 50 50加入 AgNO3溶液的质量 /g 50 50 75反应后所得的沉淀物的质量 /g 1435 1435 1435两溶液恰好完全反应的是_乙_的实验。请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的 质量分数 是多少？ 2、现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g 此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为 1.22g/cm的硫酸并
2、做相关记录。有关数据记录如下表：（析：氧化亚铁 FeO 与硫酸反应生成硫酸亚铁和水）加硫酸的序号 加入硫酸的体积/mL 剩余固体的质量/g1 200 1602 200 1203 200 804 200 80试计算：（1）10.0g 此样品中铜的质量。(80g)（2）样品中氧化亚铁的质量分数。3某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取 27.5 g 化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用 100.0g 废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量 m 与反应时间 t 的变化如右下图所示。所涉及的反应为：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3； 2NH3+H2SO4
3、 = (NH4)2SO4 。请计算：（1）完全反应后产生氨气 6.8 (106.8g-100g) g。（2）该化肥的含氮量为 20.36% （精确到 0.1%），（分析：以氨气质量 6.8 克代入方程式可求化合物 106.80.2/t/min1345初三化学 第 页 共 6 页2(NH4)2SO4 的质量，乘以氮元素质量分数可得氮元素质量，再除以 27.5 g 化肥样品质量乘以百分之百即可）则这种化肥属于 合格 (填：“合格”或“不合格”。合格硫酸铵含氮量为 20%以上)产品。（3）请计算废硫酸中硫酸的质量 分数 （写出计算过程）。5实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品
4、中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品 20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液 100g 平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：1 2 3 4加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25生成沉淀的质量/g 2.9 X 8.7 8.7（1）上表中 X 的数值为_5.8_ ；（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？6某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出 3g 合金样品，将 60g 稀硫酸分 6 次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量 剩余固体质量第一次加入10g mg
5、第二次加入10g 2.0g第三次加入10g 1.5g第四次加入10g 1.0g第五次加入10g 0.6g第六次加入10g 0.6g(1)测定过程中发生反应的化学方程式为 ；(2)从以上数据可知，最后剩余的 0.6g 固体的成分是 铜 ；这六次实验中，第 五 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 2.5 g （ 分析：第二次至第五次 均以 0.5g 递减 ） 。(3)计算合金样品中镁的质量分数。8我国北方某盐湖生产的纯碱（Na 2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取 6g 试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。次 数物 质 的质 量初三
6、化学 第 页 共 6 页3当盐酸滴加至 36.5g 时，烧杯内溶液的总质量为 40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。试计算：（1）A 点产生气体的质量 m=_2.2_g_（ 6g+36.5g-40.3g） 。（2）试样中碳酸钠的 质量分数 （ 结果精确至 0.1%）。0 36.5 73气体/g稀盐酸/g（3）B 点时，烧杯内溶液中的溶质是 _NaCl _HCl （ 分析： 稀盐酸只消耗 36.5g）（写出化学式）9同学们从山上采集到一种石灰石，他们取 80 克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量 (m)与反
7、应时间(t)的关系如下表：反应时间 ts t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6反应后固体的质量 mg 80 75 70 66 62 58 58请回答下列问题：(1)当石灰石完全反应后，生成 CO2 的质量为 22g（分析：减少的质量是产生气体的质量）(2)求该石灰石中 CaCO3 的质量分数 ，写出计算过程。11为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取 6g 生铁与 10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见右下图）。说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应。（1）铁完全反应用去盐酸的质量为 73 g。（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算
8、过程，结果保留到小数点后一位）初三化学 第 页 共 6 页4（分析：由 73 克 10%得纯盐酸质量代入方程式求 6g生铁中的纯铁质量，然后除以 6 克乘百分之百）（3）某同学列出了如下计算式：生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量= (73+6-a)g小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误 6g 生铁中含杂质碳，杂质碳不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应 。13为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应) ，测得数据如下表：试问答：(1)10.0g 样品与 45g 盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余_
9、 否_ _ (填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是_90%_。(2)10.0g 样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?( 写出计算过程，计算结果 精确到小数点后两位 )（分析： 以 9 克碳酸钙代入计算即可 ）14某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 2.0 g 石灰石样品，把 25.0g 质量分数为 10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：实验次数 1 2 3 4 5稀盐酸的累计加入量 5.0g 10.0g 15.0g 20.0g 25.0 g剩余固体的质量 1.5g
10、1.0g 0.5g 0.3g 0.3g请计算：甲 同 学 乙 同 学 丙 同 学 丁 同 学所 取 石 灰 石 样 品 质 量 (g) 10.0 10.0 10.0 10.0加 入 盐 酸 的 质 量 (g) 20.0 30.0 45.0 50.0剩 余 固 体 的 质 量 (g) 6.0 4.0 1.0 1.0初三化学 第 页 共 6 页5（1）2.0g 石灰石样品中碳酸钙的质量为 1.7 克 ，石灰石中碳酸钙的质量分数为 。（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（ 计算过程和结果均保留一位小数 ）。15现 有 硫 酸 和 硫 酸 铜 的 混 合 溶 液 200 g， 向 该 溶
11、液 中 逐 滴 加 入 质 量 分 数 为 10 的氢氧化钠溶液直至生成 Cu(OH)2 沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图 20 所示。求：（1）Cu(OH) 2 的相对分子质量是 98 。（2）生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量。分析： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4【9.8 克沉淀是 Cu(OH)2 质量，代入方程式可求 与 CuSO4 反应的纯 NaOH 质量，除以 10即 得 与 CuSO4 反应的 氢氧化钠溶液质量。加与 H2SO4反应的 氢氧化钠溶液 50 克即可（
12、无沉淀产生的部分） 】16.课外活动小组的同学在测定由 NaCl 和 Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取 40 g 固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：请分析表中数据回答并计算（4）要求写计算过程 （1）生成的沉淀是（填写化学式） CaCO 3 。实验一 实验二 实验三 实验四原固体混合物质量 g g g g加入 CaCl2溶液质量 g g g g生成的沉淀的质量 g g gCA50 NaOH 溶液质量g0B9.8沉淀质量 g初三化学 第 页 共 6 页6（2）10g 原固体混合物配成的溶液和足量 CaCl2溶液反应，
13、最多生成沉淀质量为 5 g。（3）= 4 g。（4）原固体混合物中 Na2CO3的质量分数是多少？计算常用的化学方程式碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO2一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO2水电解：2H 2O 通电 2H2+ O 2 利用过氧化氢和二氧化锰制氧气 2H 2O2 MnO22H2O+ O2 加热氯酸钾制氧气：2KClO 3 MnO22KCl+3O2 加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO2加热碳酸氢铵：NH 4HNO3 加热 H2O + CO2+NH 3木炭还原氧化
14、铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O3 高温 2Fe + 3CO2 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO4 + CuFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（铁锈消失，溶液由无色变为黄色）氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO 2 = Na2CO3 + H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3 + H 2O盐酸和烧碱起反应：HC
15、l + NaOH = NaCl +H 2O硫酸和烧碱反应：H 2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O大理石与稀盐酸：CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2灭火器原理: Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3 （白色沉淀）硫酸和氯化钡溶液：H 2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl（白色沉淀）氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH)2+ Na 2SO4（蓝色沉淀）氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（白色沉淀）硫酸钠和氯化钡：Na 2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl （白色沉淀）
