1、一、中考初中化学科普阅读题1 阅读下面科普短文，回答问题。油纸伞的味道 ?桐油桐油是一种天然的植物油，主要成分为桐酸 (化学式 C18H30O2)和三油精，是油桐树果实经机械压榨，加工提炼制成的。它具有良好的防水性、迅速干燥、耐高温、耐腐蚀等特点。桐油又分生桐油和熟桐油两种，生桐油用于医药和化工；熟桐油由生桐油加工而成，可代替清漆和油漆等涂料，桐油使美丽而充满古韵的油纸伞能遮风避雨。从直观上判断，熟桐油较生桐油粘稠，且颜色呈深咖啡色。2010 年中国宁德水密隔舱福船制造技艺被列入“世界级非物质文化遗产名录”。造船除木料外，辅助材料有船钉、桐油灰、竹丝、油漆等。桐油灰属无机胶凝材料，明天工开物一
2、书中有关于在古建筑中用桐油石灰作为腻子的记载。桐油灰中熟桐油和生石灰(主要成分氧化钙 )的比例是 1： 3木船的缝隙用桐油石灰填充，起胶合作用，将木船的每块船板粘贴成一个整体，不会从船底里渗水，木船就可以在水中启航。请根据文章内容回答下列问题：(1)油桐树果实经机械压榨提炼桐油的过程是_(填 “物理 ”或 “化学 ”)变化。(2)写出桐油石灰的原料之一氧化钙中钙离子符号_。(3)如何区分熟桐油与生桐油_。(4)在古建筑中用作腻子原料的桐油石灰属于 _(填 “纯净物 ”或 “混合物 ”)。(5) 桐酸 (化学式 C18H30O2)中氢元素与氧元素的质量比为 _。【答案】物理2+混合物15 16
3、或Ca熟桐油较生桐油粘稠，且颜色呈深咖啡色30 32【解析】本题考查了物质的性质，离子符号，物质的分类以及根据化学式的计算等。(1)油桐树果实经机械压榨提炼桐油的过程中没有新物质生成属于物理变化。(2)氧化钙中钙离子符号是Ca2+。(3)根据题中信息可知熟桐油较生桐油粘稠，且颜色呈深咖啡色；(4)桐油(主要成分氧化钙)的比例是1:3制成，由不同种物质组石灰中是用熟桐油和生石灰成，属于混合物 ；(5)-(化学式C18H30O2)中氢元素与氧元素的质量比30 32= 15 16。桐酸=1 30:16 2=点睛：认真阅读，找出有用信息，根据已有知识进行分析。2“铁锅炒菜能补铁”在民间流传已久，央视是
4、真的吗节目组对此进行了实验和调查。3%，不是补铁的良实验过程：将西红柿切碎，分成两等份，分别用铁锅和铝合金锅进行清炒；清炒5 分钟，将炒好的西红柿分别放入两个碗中，做好标记；对其铁含量进行检测。检测结果：用铝合金锅炒的西红柿，铁含量为1.5mg/kg ，用铁锅炒的西红柿，铁含量为23.5 mg/kg ，约是铝合金锅的 15 倍。可见，使用铁锅烹调确实能增加人体铁的摄入量，但是摄入的铁，又有多少能被人体吸收利用呢？食物中的铁主要分为血红素铁和非血红素铁。血红素铁，是与血红蛋白及肌红蛋白中的卟啉结合的铁，而除此之外的食物中的铁都被称为非血红素铁。食物中的血红素铁以卟啉铁的形式直接被肠粘膜上皮细胞吸
5、收，吸收利用率高，不受其他食物中抑制因素的影响。血红素铁主要存在于动物性食品中，动物肝脏、动物全血、畜禽肉类、鱼类等都是补铁的良好来源，鸡蛋也属于动物性食品，但是鸡蛋中的铁与蛋黄中的卵黄磷蛋白结合对铁的吸收具有干扰作用，所以鸡蛋中的铁吸收率仅有好来源。食物中的非血红素铁主要是三价铁，需转化成二价铁才能被人体吸收。非血红素铁主要存在于植物性食品中，其吸收常受到膳食因素的影响，如粮食和蔬菜中的植酸盐、草酸盐以及茶叶和咖啡中的多酚类物质均可影响非血红素铁的吸收，以下是几种饮品对铁元素吸收率的影响数值：饮料茶咖啡橙汁铁元素吸收率降低62%降低35%增加85%血红素铁和非血红素铁都受体内储存铁量的影响，
6、如果体内铁的储存量充足，铁的吸收率就低，如果缺铁的时候，铁的吸收率就会大大增加。在食物匮乏年代，即使用铁锅烹饪，还是会缺铁。而随着生活水平的提高，人们增加了动物性食品的供给，保证了血红素铁的摄入，同时摄入新鲜果蔬中的维生素 C 能促进非血红素铁的吸收，使我国居民贫血率大大下降。依据文章内容回答下列问题。（1）本文中用到铝锅和铁锅炒菜，若用实验验证铝和铁的活动性，应选择的试剂是_（填 1 种试剂即可）。（2）测定铁锅炒菜是否增加铁含量的实验中，控制的变量有_。（ 3）某出售生铁壶的卖家声称 “生铁壶用来煮茶煮水两相宜，可以有效汲取人体所需二价铁”，请结合上表内容进行评价： _ 。（ 4）下列关于
7、补铁说法正确的是 _（填序号）。A 铁锅炒菜能增加铁的含量B能被人体吸收的是二价铁C 维生素 C 有助于铁的吸收【答案】稀盐酸（合理即可）D动物肝脏、鱼类等是补铁的良好来源西红柿的量和清炒时间不合理，茶会降低铁的吸收率ABCD【解析】【分析】【详解】（ 1）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，反应越剧烈，说明金属活动性越强；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，所以在实验室中探究铝和铁的金属活动性顺序，除铝、铁外，还需要用到的试剂是稀盐酸或稀硫酸或可溶性二价铁盐（ Fe2+）或可溶性三价铝盐（ Al3+）；（ 2）对比实验中，不同条件只有一个，相同条件可有多个，测
8、定铁锅炒菜是否增加铁含量的实验中，控制的变量有西红柿的量和清炒时间，不同条件只有铁锅和铝合金锅；（ 3）根据表格中数据可知：说法不合理，原因是茶会降低铁的吸收率；（ 4） A、 用铁锅炒菜，可以使微量的铁随食物进入胃中，铁能与胃液中的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以补充人体所需的铁元素，故A 正确；B、食物中的非血红素铁主要是三价铁，需转化成二价铁才能被人体吸收，故B 正确；C、新鲜果蔬中的维生素C 能促进非血红素铁的吸收，故C 正确；D、血红素铁主要存在于动物性食品中，动物肝脏、动物全血、畜禽肉类、鱼类等都是补铁的良好来源，故D 正确，故选ABCD。【点睛】本题通过铁锅炒菜能补铁的探究和铁元
9、素的吸收介绍，考查了获得信息，处理信息，利用信息的能力，解题的关键是认真阅读，获取有用信息，并结合已有的知识，理解信息。319 世纪初，电灯尚未发明，煤矿工人在矿井中只能借助煤油灯照明。矿井中通常存在大量的甲烷气体，遇明火极易发生爆炸。 1815 年，化学家戴维设计出一种安全矿灯一戴维灯（如图甲）。采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，火焰只会在网中燃烧而不会引燃外界的甲烷气体。（ 1）甲烷与空气混合，遇明火易发生爆炸，所以煤矿井中除了要保持通风换气降低甲烷浓度外，还应该注意 _。（2）用戴维灯照明，不会引燃矿井中的甲烷，其原因是_。（ 3）人类日常照明分别经过煤油灯、白炽灯、日光灯、LED灯
10、等几个阶段：白炽灯中的制作灯丝的材料使用钨的原因是_。日光灯是利用电流在充满汞蒸气的灯管中流过而发光的，说明金属汞具有_性。 LED灯中大量使用半导体材料硅，如图乙是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 _。A 硅元素属于非金属元素B 硅元素的原子序数为 14C 硅元素的相对原子质量为 28.09gD 硅元素是地壳中含量最高的元素【答案】严禁烟火 戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散放到空气中，使金属周围的温度降低，甲烷的温度达不到着火点，所以不会引燃外界的甲烷气体 钨的熔点高 导电 AB【解析】【详解】（ 1）甲烷具有可燃性，与空气混合后，遇明火可
11、能发生爆炸，所以煤矿井中除了要保持通风换气降低甲烷浓度外，还应该严禁烟火；故填：严禁烟火；（ 2）戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散放到空气中，使金属周围的温度降低，甲烷的温度达不到着火点，所以不会引燃外界的甲烷气体；故填：戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散放到空气中，使金属周围的温度降低，甲烷的温度达不到着火点，所以不会引燃外界的甲烷气体；（ 3）白炽灯中的制作灯丝的材料使用钨的原因是钨的熔点高；故填：钨的熔点高；日光灯是利用电流在充满汞蒸气的灯管中流过而发光的，说明金属汞具有导电性。故填：导电；A硅元素的汉字偏旁是 “石”
12、字，属于非金属元素，故正确；B由元素周期表的信息可知，硅元素的原子序数为14，故正确；C相对原子质量的单位是“ 1而”不是 “ g，”通常省略不写，所以硅元素的相对原子质量为28.09，故错误；D硅元素是地壳中含量位于第二位，故错误。故选 AB。4 二氧化碳是著名的温室气体，它能让太阳光顺利通过，却会阻止地表热量的散失在地球形成的初期，太阳的辐射强度只有现在的四分之一，为什么那时的地球没有被冻成冰球呢？最新的理论认为，液态的水（比如降雨）能够溶解空气中的二氧化碳，再把它变为碳酸盐，沉积到岩石层中同时，地球的内部很热，沉积在地壳中的碳经常会随着火山喷发而重新变为二氧化碳释放到大气中，这就形成了一
13、个碳循环经过几亿年的时间，这个碳循环逐渐达到了某种平衡，使大气中的二氧化碳保持一定的含量正是由于这些二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太冷生命的诞生促成了另一个碳循环众所周知，生命的基础是光合作用，就是利用太阳提供的能量，把二氧化碳中的碳元素提取出来，连接成一条长短不一的碳链这样的碳链被称为“有机碳 ”，因为它既能作为生命的“建筑材料 ”，搭建成生命所需的各种有机分子（碳水化合物、蛋白质和氨基酸等），又能“燃烧自己 ”，产生能量供生命使用有机碳的燃烧过程又可以称之为“氧化反应 ”，其产物就是二氧化碳和水南极冰钻的结果证明，地球大气中的二氧化碳浓度在过去的1 万年里基本保持稳定但自工业
14、化以来，由于化石燃料的大量使用，二氧化碳浓度开始逐年上升，同时段内地球大气层的平均温度也发生了变化（见表一和表二）目前燃烧化石能源而产生的二氧化碳，大气中的实际含量比理论计算值少一倍有证据显示，大气中二氧化碳浓度的提高加快了森林的生长速度，促进了土壤对二氧化碳的吸收，这说明大自然正在努力地试图平衡人类带来的影响但是，大自然的平衡能力是有限的，面对突然多出来的这些“碳”，大自然一时也应付不过来了，所以人类必须自己想办法上图是当前人类为降低大气中的二氧化碳浓度所采取的措施（有删改）依据文章内容，回答下列问题（1）在地球形成的初期，地球没有被冻成冰球的原因是_（2）人类使用化石燃料使大气中二氧化碳浓
15、度逐年上升除了室气体的是 _（填字母序号，下同）CO2,下列物质中，属于温A甲烷（ CH4）B氢气（ H2）C一氧化碳（ CO）D臭氧（ O3 ）（ 3）观察表一和表二后，小德认为二氧化碳排放量的持续增加导致地球大气层平均温度持续升高，但小威却不同意他的观点下列不同年份间数据变化的总趋势能支持小威说法的是_A1900 1910B 1910 1940C 1940 1980D 1980 以后（4）人类为降低大气中二氧化碳浓度采取的措施有：开发新能源、植树造林、_（写出一条即可）等（5）关于碳循环，下列说法正确的是_A 二氧化碳是温室气体，对人类的生活有害无利B 保持自然界的碳循环处于平衡状态是至关
16、重要的C 人类过多的工业活动产生大量的二氧化碳，打破了碳循环的平衡D 当碳循环的平衡状态被破坏时，大自然完全具有自我修复的能力【答案】由于二氧化碳产生的温室效应，使地球的温度不至于太冷ACAC 将碳封存起来 BC【解析】【分析】二氧化碳是造成温室效应的气体，化石燃料：煤、石油、天然气。【详解】（ 1）在地球形成的初期，地球没有被冻成冰球的原因是由于二氧化碳产生的温室效应，使地球的温度不至于太冷。（2）人类使用化石燃料使大气中二氧化碳浓度逐年上升除了CO2 下列物质中，属于温室气体的是甲烷（ CH4）、一氧化碳（ CO）等燃烧生成二氧化碳，故选AC。（3） 1900 1910 年二氧化碳的排放量
17、增加，但温度呈下降趋势，1940 1980 年，二氧化碳的排放量迅速增大，但温度变化不明显，观察表一和表二后，小德认为二氧化碳排放量的持续增加导致地球大气层平均温度持续升高，但小威却不同意他的观点下列不同年份间数据变化的总趋势能支持小威说法的是AC。（ 4）人类为降低大气中二氧化碳浓度采取的措施有：开发新能源、植树造林、将碳封存起来。（5） A、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，故A 不正确；B、保持自然界的碳循环处于平衡状态时至关重要的，故B 正确；C、人类过多的工业活动产生大量的二氧化碳，打破了碳平衡，故C 正确；D、当碳循环的平衡状态被破坏时，大自然不能完全具有自我修复，超过大自然自我修
18、复的能力，就会引发自然灾害，故D 不正确。故选BC。【点睛】人类为降低大气中二氧化碳浓度采取的措施有：开发新能源、植树造林、将碳封存起来，二氧化碳是绿色植物光合作用的原料。5 阅读下面的科普短文，回答相关问题氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909 年，弗里茨哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图（左）所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500 多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1:3 的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图（右）所示。1913 年
19、第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。（1）工业上可用_的方法获得合成氨的原料N2。（2）甲烷和H2O 高温下反应得到CO 和原料气H2，该反应的化学方程式为_。（ 3）从“合成塔”中出来的气体是_（填“纯净物”或“混合物”）。（ 4）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是_。（5）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是_（填字母）。a 200 大气压、 300b 200 大气压、 500c 400 大气压、 300d 400 大气压、 500高温【答案】分离液态空气CH 4 +H 2 O
20、CO+3H 2混合物提高合成氨的化学反应速率c【解析】【分析】【详解】（ 1）由于空气中氮气的体积分数达到 78%，所以工业上可用分离液态空气的方法获得合成氨的原料 N2，故填： 分离液态空气。（ 2）甲烷和 H2O 高温下能反应得到 CO和原料气 H2，所以该反应的化学方程式为高温高温CH 4 +H 2OCO+3H2 ，故填：CH4 +H 2OCO+3H 2 ；（ 3）从“合成塔”中出来的气体是混合物，因为从流程图中可知，经冷却后除了得到液态氨外还得到氮气和氢气，故填：混合物；（ 4）催化剂可以改变化学反应的速率，所以科学家研究合成氨反应催化剂的目的是提高合成氨的化学反应速率，故填：提高合成
21、氨的化学反应速率。（5）根据图像可知，平衡时氨的含量最高的是400 大气压、300，故填：c。【点睛】本题要充分利用流程图提供的信息和压强、温度与合成氨含量的图像进行解答。例：根据流程图可知从合成塔出来的有液态氨、氢气、氮气可知出来的是混合物。从右图可知相同压强下温度低的合成氨的含量高，且压强越大产生的合成氨含量越高。6 阅读下面科普短文。土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C 等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。表 1 鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）蛋白质 /g脂肪 /g淀粉 /g钙/mg磷/mg维生素 C/mg1.5-2.30.4-0.9417.5
22、-28.011-6015-6820-40土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C 含量随浸泡时间的变化如下:土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。依据文章内容回答下列问题。（ 1）表 1 中的 “钙 ”指的是 _（填 “元素 ”或“原子 ”）。（ 2）由图 1 可知： 60min 内， _（填序号，下同）。A 浸泡 30min 比 10min 脆性分值高B 浸泡 10min ，硬度、咬碎感
23、均无明显变化C 随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低（3）由图 2 可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是_。（ 4）変绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是_ 。（ 5）下列说法正确的是 _ 。A 土豆是四大粮食作物之一B 土豆中维生素C含量最高C 用水泡可防止土豆片褐変D 土豆开发应用的前景广阔【答案】元素延长而降低ABC在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随浸泡时间的土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒ACD【解析】【分析】【详解】(1)一般情况下，没有特别说明，表1 中“钙”、“磷”是指元素，故此空填写：元素；(2)A、由图 1 可知： 60min
24、 内，浸泡 30min 比 10min 脆性分值高，故符合题意；B、浸泡 10min ，硬度、咬碎感跟 0min 比，均无明显变化，故符合题意；C、由图 1 可知： 60min 内，随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低，故符合题意。(3) 由图 2 可知，随横坐标数值的增加，曲线的纵坐标在逐渐减少，故填写：在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低；(4)由题干文字可知，変绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒；(5)A、由题干文字可知，土豆是四大粮食作物之一，故符合题意；B、由表 1 可知，土豆中维生素
25、C 含量不是最高，“磷”和“钙”的含量有可能比它高，故不符合题意；C、由题干文字可知，用水泡可防止土豆片褐変，故符合题意；D、由题干文字可知，土豆开发应用的前景广阔，故符合题意。7 阅读下面科普短文（原文作者：段翰英等）。我国制作泡菜的历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成。泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。蔬菜中含有硝酸盐。硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害。亚硝酸盐 如亚硝酸钠（NaNO 2 ） 与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（HNO 2 ）和氯化物（如NaCl ）。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒。泡菜中含
26、亚硝酸盐吗？含量有多少？含量受什么因素影响呢？经实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。下图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。用不同的蔬菜进行测定，变化趋势与芹菜相似。实验表明，发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响。泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低。这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成。现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。但是，有些泡菜盐分或糖分过
27、高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失。（有删改）依据文章内容，回答下列问题。（1）泡菜中的亚硝酸盐是由转化成生的。（2）亚硝酸钠能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的反应。（3）室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是（填字母序号，下同）。A泡制 2 3 天B泡制 5 6 天C泡制 12 天后（4）下列关于制作泡菜的说法中，合理的是。A最好加入一些姜汁B最好在较低温度下泡制C最好加入一些富含维生素C 的水果D最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关（5）请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议：。【答案】（ 1）硝酸盐 （ 2）复分解
28、（ 3） C （4 ）A、 C、D（ 5）食用超过 12 天的泡菜或合理食用泡菜的量【解析】【分析】【详解】（ 1）根据质量守恒定律，泡菜中的亚硝酸盐是由硝酸盐转化成生的（ 2）亚硝酸钠能与盐酸反应，产生亚硝酸（ HNO3）和氯化物（ NaCl），是由两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，故该反应属于基本反应类型中的复分解反应；（ 3）根据室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系图，室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是泡制12 天后，故选C；（4）实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成，说明制作泡菜时最好加入一些姜汁和一些富含维
29、生素C 的水果，故A、 C 正确，泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低。这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关，说明最好在较高温度下泡制，说明B 错误，根据食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系图可知：最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关，都是泡制 12 天后，说明（5）喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议：食用超过量。D 正确，故选A、 C、 D；12 天的泡菜或合理食用泡菜的8环境污染、食品安全问题总是时有发生，毒胶囊事件是指一些企业用皮革废料熬制成的工业明胶制成药用胶囊，最终流入药品企业，进入患者腹中，由于皮革在加工时要使用含
30、铬的鞣制剂，因此这样制成的胶囊，往往重金属铬超标高价态铬对人体的毒性非常强，对肝、肾等内脏器官和DNA 造成损伤，在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因突变常见的重铬酸钾（ K2Cr2 O7）为橙红色晶体，溶于水，不溶于乙醇，加热时能分解与有机物接触摩擦，撞击能引起燃烧与还原剂（如酒精）反应生成三价铬离子（根据这一原理，交警可以现场检查司机是否酒后驾车）根据以上信息，回答下列问题：（1） “往往重金属铬超标 ”中的 “铬 ”是指（填序号） A、铬金属单质B、铬元素（2） K2Cr2O7 中各元素的质量比为： K： Cr：O=；（3）以上描述中，属于 K2Cr2O7 的化学性质的是（写两点）：、；
31、（4）铬有多种价态， K2Cr2O7 中铬元素的化合价为，写出金属铬在空气中加热生成 +3价的铬的氧化物的化学方程式【答案】（ 1） B （ 2）39： 52： 56；（ 3） 加热时能分解、 与有机物接触摩擦，撞击能引起燃烧（与还原剂（如酒精）反应生成三价铬离子）；（4）+6 价， 4Cr+3O22Cr2O3【解析】（ 1） “往往重金属铬超标 ”中的 “铬 ”是指铬这一类原子的总称，具有相同核电荷数的一类原子的总称属于元素，所以指的元素；（2） K2Cr2O7 中各元素的质量比为：K： Cr：O=392： 522： 16 7=39： 52：56；（ 3）加热时能分解与有机物接触摩擦，撞击能引起燃烧与还原剂（如酒精）反应生成三价铬离子都是通过化学变化表现出来的，属于化学性质；（ 4）设铬元素的化合价为 X 则：（ +1） 2+X2+（ 2） 7=0解得 X=+6；反应物是铬和氧气，生成物是三氧化二铬，用最小公倍数法配平，反应条件是加热故答案为（ 1） B；（ 2） 39： 52：56；（ 3）加热时能分解；与有机物接触摩擦，撞击能引起燃烧（与还原剂（如酒精）反应生成三价铬离子）；（4） +6 价； 4Cr+3O22Cr2 O3
