1、一、中考初中化学计算题1 某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)23(含杂质 CaCO)样品 4.0g 投入 200.0g 水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2 质量的关系如图所示则：(l)以 Ca(OH)全部转化为 CaCO 时消耗的 CO 质量为 _g；232(2) 4.0g 样品中杂质 CaCO 的质量为 _？ (写出计算过程 )3(3)通入 m3gCO2 时，溶液中生成物的溶质的质量分数为_( 精确到 0.1%)。若所取样品中的 Ca(OH)2 没有完全溶于水，对最后的计算结果_(填 “有”、 “没有 ”)影响。原因是_。【答案】 2.2g 0.3g4.2% 没有未溶
2、解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙【解析】【分析】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水【详解】（l ）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，由图可知以Ca(OH)2全部转化为3CaCO 时消耗的 CO2 质量为 2.2g；（2) 设 4.0g 样品中氢氧化钙的质量为x，生成的碳酸钙的质量为 yCa OH 2 +CO 2 = CaCO3 + H 2 O7444100x2.2gy74 = 44 = 100 x 2.2g yx=3.7gy=5g2 某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g 该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终
3、得到12.1g 氯化钠固体。计算：（ 1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量 _（ 2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） _【答案】 10.6g21.4%【解析】【分析】【详解】设样品中氯化钠的质量为x，则生成的氯化钠质量为12.1g-x，样品中碳酸钠的质量为 11g-x，生成的二氧化碳质量为y，反应中消耗的盐酸质量为z。Na2 CO3+2HCl=2NaCl + H 2 O +CO2106731174411g-xz14.6%12.1g-xy10673=117=44=y11g-x z14.6% 12.1g-x解得 x=0.4g； y=4.4g； z=50g则样品中碳酸钠的质量为10.
4、6g12.1g100% 21.4%反应后所得溶液中溶质质量分数为：11g+50g-4.4g答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g， 反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。3现有Fe 和 Fe2 O3 的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe 和Fe2O3 的含量，设计了如下实验方案：（注意：100g 是Fe 与Fe2O3 两种物质的总质量）（实验数据）实验共记录了两组实验数据：第 组，完全吸收气体后，NaOH 溶液质量增加了第 组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为根据实验设计及有关数据进行分析与计算。66g；Wg。（1）根据第 组数据， CO与 Fe2O3，反应产生CO2g。（2
5、）混合物中Fe2O3 的质量为多少 ?（3）第 组数据 W 是g。【答案】（ 1） 66（ 2） 80 （ 3） 76【解析】试题分析：（ 1）根据题意知，氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，则溶液增加质量即为二氧化碳质量。（ 2）利用化学方程式进行计算。具体步骤如下：解：设氧化铁的质量为 X3 CO +Fe2O3 高温 2 Fe + 3 CO2160 132X 66g 160/132=X/66g X=80g答：略（3）根据题意知，减少固体质量即为氧化铁中氧元素质量。可列关系式为：Fe2 O3- 3O1604880g100g-W160/48=80g/(100g-W)W=76g考点：利用化学方程式进行
6、计算。4 某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和(其它物质不与氢氧化钡反应)，当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g (不考虑过滤时滤液质量损失)(计算结果保留二位小数)求：反应中生成沉淀的质量为多少？该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？【答案】 2.33g 0.98%【解析】解：设生成沉淀的质量为x，废水样品中所含硫酸质量为y；H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4 +2H2O98171233y171g x1%171 = 171g1% ， x=2.33g；233
7、x98 =y， y=0.98g；171171g1%根据质量守恒定律知：所取废水样品质量=（ 268.67+2.33） g-171g=100g，该工厂排放的0.98g废水中硫酸的质量分数 = 100%=0.98%；100g答：反应中生成沉淀的质量为2.33g；该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为0.98%。点睛：所取废水的质量需要使用质量守恒定律进行求算，所取废水质量=滤液的质量 +生成沉淀的质量 -所加入的氢氧化钡溶液的质量 。5 将硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于199.2 克水中配成溶液，, 完全溶解后加入溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成19.6 克沉淀，过滤后将滤液
8、蒸干后所得固体质量为56.8 克，试计算：加入氢氧化钠溶液的质量；原混合固体的质量；反应后所得滤液中溶质质量分数。【答案】 160g ； 60.4g； 14.2 【解析】【分析】【详解】(1)设参加反应的硫酸铜的质量为x，氢氧化钠的质量为y，生成的硫酸钠的质量为zCuSO42NaOHNa2SO4Cu OH 21608014298xyz19.6g1608014298xyz19.6gx=32g， y=16g， z=28.4g加入氢氧化钠溶液的质量为16g10%=160g ；(2)原混合固体的质量为56.8g-28.4g+32g=60.4g ；56.8g(3)反应后所得滤液中溶质质量分数为60.4g
9、+199.2g+160g-19.6g100%=14.2% ；答： (1)加入氢氧化钠溶液的质量为160g； (2)原混合固体的质量为60.4g； (3)反应后所得滤液中溶质质量分数为 14.2%。6 科学施肥是农业增产的重要手段。（ NH4） 2SO4 是常见的氮肥，对提高农作物产量有重要作用。为测定该化肥样品中（ NH4） 2SO4 的质量分数，实验探究小组的同学设计了以下方案进行实验（样品中杂质可溶，且不参与反应）。方案 1：甲同学称取13.60g 样品，与足量的浓NaOH溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g 。方案 2：乙同学另取等质量的样品溶于水
10、，向水中加入足量的BaCl 2 溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.3g 。你认为上述不合理的是哪个方案，并简述理由。选用合理方案来计算（ NH4）2SO4 样品中（ NH4） 2SO4 的质量分数。（写出计算过程，结果精确至 0.1%）【答案】方案1 不合理，因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；97.1%【解析】(1)由于浓硫酸会吸收水蒸气和氨气，方案1 不合理； (2)设样品中 (NH4)2SO4 的质量为x ， BaCl2+(NH4)2SO4 BaSO4 +2NH4Cl132233x23.3g132 233 x 23.3g解得 x =13.2g化肥样品中 (NH4)2SO4
11、 的质量分数是：13.2g100%97.1%13.6g答： (1)方案 1 不合理 ，因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气 ； (2)化肥样品中 (NH4)2SO4 的质量分数是 97.1%。7某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题：（ 1）二氧化锰在反应中的作用是 _ 。（ 2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（ 3）利用上述溶液配制 100g 溶质质量分数为 3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为_g(结果保留一位小数)。【答案】（ 1）催化作用（ 2） 8.5% (3)35.3【
12、解析】解答本题的关键是利用质量守恒定律求出生成氧气的质量，再根据氧气与过氧化氢的质量比，求出参加反应的过氧化氢的质量，进而求出过氧化氢的质量分数。（ 2）解：生成 O2 的质量是 20g+0.5g-19.7g=0.8g；设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x2H2O22H2O+O2 68 32X 0.8g 68:32=x:0.8g解得 x=1.7g该溶液中溶质的质量分数为1.7g/20g100%=8.5%答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8.5%。8钛（ Ti）和钛合金被认为是21 世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：TiCl4+ 2MgTi + 2MgCl2 ，若要制得96 g 钛，计算至
13、少需要镁的质量。【答案】 12 g【解析】试题分析：根据钛的质量，利用化学方程式进行计算。解 设至少需要镁的质量为x。TiCl + 2MgTi + 2MgCl2448x96 gx = 96 g答：至少需要镁的质量为96 g。考点：利用化学方程式进行计算。9 现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g 氯化钠溶液。计算：（l ）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%） _；（ 2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）_。【答案】 84.1% 5.7%【解析】【分析】【详解】（l ）原固体混
14、合物中碳酸钠的质量分数4.8g =10.6g；混合物中碳酸钠的质量分数为 10.6g 12.6g 100%84%.；1（2）设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为yNa2 CO3 + 2HCl = 2NaCl +H 2 O+CO 2106734410.6gxy106 = 73 = 44 10.6g x yx=7.3gy=4.4g所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g (137g+4.4g12-.6g) 100%5.7%10 向盛有 100g 稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入 NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH 溶液的质量关系如图所示（1）计算氢氧化钠溶液
15、的溶质质量分数；（要求写出计算过程）（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。【答案】（ 1） 30%（ 2） 29.4g【解析】【分析】【详解】（ 1）利用化学方程式根据生成的沉淀氢氧化镁的质量即可计算出氢氧化钠的质量。由于加入的氢氧化钠溶液先与未反应完的稀硫酸反应，再与硫酸镁反应，通过图像可知与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量 =120g-80g=40g;解：设与硫酸镁反应消耗NaOH 的质量为x2NaOH+MgSO4=Mg(OH) 2+Na2SO48058x8.7g80 x58 8.7gx=12gNaOH%=12g/40g 100% = 30%（ 2）利用化学方程式，根据氢氧化钠的
16、质量即可计算出与氢氧化钠反应的硫酸的质量；与硫酸反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量=80g30%=24g设硫酸的质量为y，H 2SO4+2NaOH=Na2 SO4+2H 2O9880y24g98/80 =y/24gy=29.4g11 向 13.6g 碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系如图所示。计算：（ 1）固体混合物中碳酸钠的质量 _。（ 2）该稀盐酸中溶质的质量分数 _。（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数_。（计算结果精确至0.1%）【答案】 10.6g10%17.9%【解析】【分析】【详解】（1）根据题意可以知道生成二氧化碳气体的质量为4.4g
17、，可以据此计算设碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化氢的质量为y，反应生成的氯化钠质量为zNa2 CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H 2 O+CO 21067311744xyz4.4g106 = 73 = 117 = 44 x y z 4.4gx=l0.6g， y=7.3g， z=11.7g。7.3g（2）盐酸中溶质质量分数：100%=10% 。73g（ 3）最后得到的溶液中溶质质量为：（13.6g-10.6g ） +11.7g=14.7g最后得到的溶液的质量为：13.6g+73g-4.4g=82.2g最后得到的溶液中溶质质量分数为：14.7g100% 17.9% 。82.2g答：（ 1）
18、固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g；（ 2）该盐酸中溶质的质量分数为10%；（ 3）所得到的氯化钠溶液的质量分数为17.9%12 取 CaCl2 和 CaCO3 的混合物 12.5g 于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：(1)混合物CaCO3 中的质量为_；(2)稀盐酸中的溶质质量分数为_；(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_？ (写出计算过程，计算结果精确到0.1%)【答案】 10g7.3%12.6%【解析】试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2 1007311144xzy4.4gx=10gz=7.3gy=11.1g（1）混合物 CaCO中的质量为10g；3（2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%；（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数=100% 12.6%。考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算
