1、一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯1 依据实验目的，下列设计的实验方案中不合理的是实验目的实验方案A区分氧气和氮气分别把燃着的木条伸入盛放气体的集气瓶中B鉴别氯化铵和氯化钾固体分别与少量熟石灰混合后，研磨、闻气味C比较铜和银的金属活动性把洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，观察现象D除去烧碱溶液中少量的碳酸钠向溶液中滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、分别把燃着的木条伸入盛放气体的集气瓶中，能继续燃烧的为氧气，木条熄灭的为氮气，能区分氧气和氮气，方案合理；B、分别与少量熟石灰混合后，研磨、闻气味，有刺激性气味的为氯化铵，无刺激性气味的为
2、氯化钾，能鉴别氯化铵和氯化钾固体，方案合理；C、把洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银析出，说明铜的活动性比银强，能比较铜和银的金属活动性，方案合理；D、向溶液中滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，虽然能除去碳酸钠，但会引入新的杂质氯化钠，方案不合理。故选 D。2 下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作AH2、CO 气体区分点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象BNH NO和 NaOH 固体鉴别取样，加水溶解43CKNO （CuSO ）溶液除杂加过量的 Ba(OH) 溶液，过滤342加适量 Na2 3溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中滴DCaCl
3、（ NaCl）溶液分离CO2加适量稀盐酸A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、区分氢气和一氧化碳，用点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象来区分，烧杯内壁有水珠出现的是氢气，没有的是一氧化碳，A 正确；B、鉴别NH4 NO3 和NaOH 固体，取样，加水溶解，如果溶液温度下降的是NH4NO3，溶液温度上升的是NaOH， B 正确；C、除去KNO3 溶液中少量的CuSO4，加过量的Ba(OH)2 溶液，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，过滤把沉淀除去，但引进过量的氢氧化钡，C 错误；D、分离 CaCl2（ NaCl）溶液，加适量 Na2CO3 溶液，碳酸钠
4、与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再把碳酸钙沉淀过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸，使碳酸钙转化为氯化钙， D 正确。故选C。3 除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是序号混合物除杂试剂与方法A烧碱溶液中混有少量熟石灰适量碳酸钠溶液B硫酸钠溶液中混有少量硫酸铜适量氢氧化钠溶液C氧化钙中混有碳酸钙加入足量的水，过滤D氯化亚铁溶液中混有少量氯化铜加入足量铁屑，充分搅拌后过滤A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、熟石灰与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，向混有少量熟石灰的烧碱溶液中加入适量碳酸钠溶液，可以除去杂质熟石灰，而不引入新的杂质，故不
5、符合题意；B、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，向混有少量硫酸铜的硫酸钠溶液中加入适量氢氧化钠溶液，能够除去杂质硫酸铜，而不引入新的杂质，故不符合题意；C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，将混有碳酸钙的氧化钙固体加入足量的水中，会把原物质除去，不符合除杂原则，故符合题意；D、氯化铜与铁反应生成铜和氯化亚铁，向混有少量氯化铜的氯化亚铁溶液中加入足量铁屑，充分搅拌后过滤，能够除去杂质氯化铜，而不引入新的杂质，故不符合题意。故选 C。4 为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是序号样品成分所选试剂操作方法AKCl（ MnO2）水溶解、
6、过滤、洗涤干燥B2343）加热至质量不再减少Na CO （ NH HCOCNaCl KNO3水溶解、降温结晶、过滤（）DNaCl（ MgCl2）过量 NaOH 溶液过滤、蒸发结晶A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、KCl 易溶于水， MnO2 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故 A 错误；B、 NH4HCO3 在加热条件下生成氮气、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B 正确；C、 KNO3 和 NaCl 的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶
7、解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3 先结晶出来、再过滤、蒸发的方法；故C 错误。D、 MgCl2 能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，但NaOH 溶液是过量的，能除去杂质但引入了新的杂质NaOH，不符合除杂原则，故D 错误。故选B。5 为除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是选择物质杂质所用试剂ACaOCaCO3稀盐酸BN2O2灼热 CuOCFeCl2 溶液CuCl2铁粉DCOH2ONaOH 固体A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、稀盐酸既能与杂质碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，也能与氧化钙反应生成氯化钙和水，会将欲保留的物质反应掉，不符
8、合除杂原则，选项错误；B、氧气不能与灼热的氧化铜反应，不能除去杂质氧化铜，不符合除杂原则，选项错误；C、铁粉能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，能将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，选项正确；D、一氧化碳与氢氧化钠不反应，氢氧化钠固体具有潮解的性质，能够吸收一氧化碳中的水分，能够除去一氧化碳中的水分，选项正确，故选CD。【点睛】除杂的原则：1、不能引入新杂质；2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。6 为除去下列物质中的杂质，下列操作方法能达到目的的是选项物质（杂质）操作方法ACO气体（H O将气体通过盛有足量火碱的干燥管22
9、BCuO 固体（ CuSO ）加入过量稀硫酸并加热4CFeCl 溶液（ CuCl ）加入过量的铁粉，振荡，过滤22DNa SO溶液（ Na CO ）加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止2423A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、除去 CO2 气体中少量的 H2O，将气体通过盛有足量火碱的干燥管，虽然能把水除去，但氢氧化钠也能吸收二氧化碳气体， A 不正确；B、除去 CuO 固体少量的 CuSO4 ，加入过量稀硫酸并加热，硫酸铜不能被除去，但氧化铜却被硫酸除去， B 不正确；C、除去 FeCl2 溶液中少量的CuCl2，加入过量的铁粉，振荡，铁能与氯化铜溶液反应，生成氯化亚
10、铁和铜，把铜过滤得到氯化亚铁溶液，C 正确；D、除去 Na2SO4 溶液中少量的Na2CO3 ，加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，虽然把碳酸钠除去，但也引进了氯化钠，D 不正确。故选 C。7 下列实验操作，不能达到实验目的是选项实验目的主要实验操作A除去氮气中的少量氧气通过灼热的铜网B鉴别棉纱和羊毛取样，点燃并闻气味C除去 NaCl 溶液中混有的 NaOH加入稀硫酸至pH 等于 7D 鉴别固体 NaOH、 NH4NO3、 NaCl 取样加适量水溶解并测温度A AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、将氮气和氧气的混合气体缓缓通过灼热的铜
11、网，氧气和铜反应生成氧化铜，氮气不反应，可得到纯净的氮气，此选项正确；B、棉纱线和羊毛线成分不同，性质不同，棉是天然纤维，燃烧时有烧纸的气味，而羊毛含蛋白质，燃烧后的气味是烧焦毛发的气味，可以鉴别，此选项正确；C、氯化钠中含有氢氧化钠，加入稀硫酸能除去杂质，但会带入新的硫酸钠杂质，不能达到实验目的，此选项错误；D、三种固体溶于水时热量变化不同， NaOH 溶于水放出热量，温度升高， NH4NO3 溶于水吸收热量，温度降低， NaCl 溶于水温度基本不变，通过测量温度，可以鉴别，此选项正确。故选 C。8 为除去各物质中混有的少量杂质，采用方案正确的是（）选项物质（杂质）除杂方案A铜粉（氧化铜）在
12、空气中充分灼烧BNaCl 溶液（ Na CO ）加入适量稀硫酸23CHO（CO ）通过足量 NaOH 固体，干燥22DCaCl 溶液（ HCl）加入过量碳酸钙粉，过滤2A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、铜粉中含有氧化铜杂质，在空气中充分灼烧，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，不能除去杂质，反而将铜粉反应了，A 选项除杂方法不正确，不符合题意；B、 NaCl 溶液中含有Na2CO3 杂质，加入适量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可以除去碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠，B 选项除杂方法不正确，不符合题意；C、 H2O（水蒸气 ）中含有 CO2 气
13、体，通过足量NaOH 固体，氢氧化钠易潮解会吸收水蒸气，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，出去了二氧化碳也吸收了水，C 选项除杂方法不正确，不符合题意；D、 CaCl2 溶液中含有杂质HCl，加入过量碳酸钙粉，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过量之后得到氯化钙溶液，D 选项除杂方法正确，符合题意。故选D。9 下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质杂质除杂质的方法A硝酸钾硝酸钡加入适量的硫酸钠溶液B二氧化碳一氧化碳点燃C铜粉铁粉加入足量的稀盐酸溶解、过滤、洗涤D碳酸钠碳酸钙加入盐酸A AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、硝酸钡能与适量的硫酸钠溶液反应生成硫酸
14、钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。C、铁粉能与足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、碳酸钙和碳酸钠均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选： C。【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需
15、条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。10 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用试剂和方法ANaClNa CO加入澄清的石灰水，过滤23BNaOH 溶液Ca (OH) 溶液先加入过量 Na CO 的溶液，再过滤223CO2HC1 气体先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸DCaOCaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发A AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、 Na2 CO3 能与过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、 Ca(OH
16、)2 溶液能与过量的 Na2CO3 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、 HCl 气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水， O2 不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸除去水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、 CaO 和 CaCO3 均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选 C。【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是
17、正确解题的关键。11 下列除去物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法，错误的是A N2(O2 )通过足量的灼热铜网B KNO3 溶液 (KCl)加过量的AgNO3 溶液，过滤C MnO2 粉末 (KCl)溶解、过滤、洗涤、干燥D H2(水蒸气 ) 通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、氧气和灼热铜网生成氧化铜，氮气和铜网不反应，通过足量的灼热铜网可以去除氮气中的氧气，正确不符合题意。B、加入过量硝酸银会引入杂质硝酸银，方法错误，符合题意。C、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，溶于水之后、过滤、洗涤、干燥可得到二氧化锰，正确不符合题意。D、浓硫酸具有吸水性，通过盛有足量
18、浓硫酸的洗气瓶能去除氢气中水蒸气，正确，不符合题意。故选： B。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。12 除去下列物质中的少量杂质()括号内为杂质 的方法，正确的是选项物质 (杂质 )选用试剂及操作ACO (CO)通入氧气，点燃2BCaCO (CaCl )加适量的稀盐酸，过滤32CMnO 2(KCl )加足量水溶解、过滤、蒸发DNaOH 溶液 Ca(OH)2 加适量的碳酸钠溶液，过滤A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、一氧化碳在混合气体中的含量较低时不
19、会发生燃烧，选项错误；B、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，会将欲保留的物质转化为杂质，选项错误；C、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，除去二氧化锰中混有的氯化钾，采用的方法是加足量水溶解、过滤、洗涤、烘干就能得到纯净的二氧化锰，选项错误；D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以除去氢氧化钠中混有的少量氢氧化钙可以向混合溶液中加适量的碳酸钠溶液，过滤，选项正确，故选D。【点睛】除杂的原则：1、不能引入新杂质；2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。13 下列除杂质的方法正确的是（）选项物质（括号内为杂除杂
20、方法质）ACuO（ Fe）加入过量盐酸，过滤、洗涤、干燥BKNO 溶液 Ba(NO ) 加入适量的硫酸钠溶液33 2Na CO 溶液C23加入适量的盐酸（ NaCl）DFeCl2 溶液（ CuCl2）加入足量铁粉，过滤A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详解】A、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，把原物质除去了，故A 不正确；B、硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠，故B 不正确；C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把原物质除去了，故C 不正确；D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，可以除去氯化亚铁
21、溶液中的氯化铜杂质，没有引入新的杂质，故 D 正确。故选 D。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。14 下列为了达到实验目的所用的试剂或方法合理的是选项实验目的所用试剂或方法A除去食盐中的泥沙蒸发结晶B除去铁钉表面的锈斑长时间浸在稀盐酸中C区别棉纤维和羊毛纤维灼烧 ,闻气味D鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体品尝A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、除去食盐中的泥沙可以使用过滤后再蒸发结晶的方法，故错误；B、生锈的铁钉长时间浸泡在稀盐酸中，不仅能除去铁锈，还能将铁反应掉，故错误；C、棉纤维灼烧有烧纸的气味，而羊毛灼烧有烧纸的气
22、味，具有用灼烧闻气味的方法鉴别，故正确；D、实验室内禁止品尝药品的味道，故错误。故选 C。15 下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是（）物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法ACa( OH) 2（ CaCO3）盐酸溶解、过滤BNaCl（ Na SO ）过量 BaCl溶液过滤242CKCl MnO）H O溶解、过滤、洗涤、干燥（22DH2（ HCl）NaOH 溶液洗气A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A. 氢氧化钙中混有碳酸钙，加入盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化钙也会和盐酸反应生成氯化钙和水，不符合题意；B. 氯化钠中混有硫酸钠，加入过量氯
23、化钡溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，但是引入了新杂质氯化钡，不符合题意；C. 氯化钾中混有二氧化锰，先加水溶解，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，过滤，得到的固体时二氧化锰，滤液是氯化钾溶液，再经过蒸发结晶即可得到氯化钾晶体，不符合题意；D. 氢气中混有氯化氢气体，将气体通入氢氧化钠溶液，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠反应，即可得到纯净的氢气，符合题意。故选D。二、中考初中化学推断题16 甲、乙、丙、丁分别属于初中化学常见的四类无机化合物，M 与甲同类，他们之间部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去，“-”表示物质间能发生反应，“”表示转化
24、关系）。（ 1）若甲为 CaCO3，则丁的化合物类别是 _，乙丙的化学方程式是 _。（ 2）若丙为 CaCO3，则 M 的化学式是 _，乙丙的化学方程式是 _。【答案】酸 H2O+CaO=Ca(OH)2 H2 O CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O 或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH【解析】【分析】根据题目给出的流程图和信息：甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物，M 与甲属于同种类别的化合物；（1）若甲是碳酸钙，甲能与丁反应，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，丁可能是酸溶液，例如盐酸；乙能与丁反应，能生成丙，丙也能与丁反应，氧化钙和盐酸反应生成氯化
25、钙和水，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以乙可能氧化钙，丙是氢氧化钙，M 是氯化钙。将猜想代入框图，推断合理；（2）若丙为CaCO，丙与丁能反应，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，丁可3能是酸溶液，例如盐酸；乙能与丁（酸溶液）反应，能生成丙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，氢氧化钙和酸反应生成水，所以乙可能氢氧化钙，乙、丙、甲都能生成 M， M 与甲属于同种类别的化合物，甲可能是金属氧化物，金属氧化物能与酸溶液反应生成盐和水，所以 M 是水。将猜想代入框图，推断合理；【详解】根据以上分析可知：（1）若甲为CaCO，则丁的化合物类别是酸，乙丙的反
26、应是氧化钙和水生成氢氧化钙，3化学方程式是H2O+CaO=Ca(OH)2；（2）若丙为CaCO，则 M 的化学式是H O，乙 丙的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成32碳酸钙白色沉淀和水或碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2 O 或 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。17 如图所示，“”表示相连的两物质可发生反应，“”表示可以向箭头所指方向一步转化，部分反应物、生成物均
27、已略去；所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A E 为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），用作干燥剂。请回答下列问题：A 的浓溶液在实验室中常（ 1） A 的化学式为 _。（ 2） D 与 E的化学方程式可能为 _（写一个即可）。【答案】 H2SO42NaOH+CO Na2CO3+H2 O【解析】【分析】所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且AE 为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A 的浓溶液在实验室中常用作干燥剂，所以A 是硫酸， A 转化成的 C 会与 B 反应，所以 B 可以是铁， C 可以是硫酸铜， F 会与硫酸反应， F 生成的 D 会与硫酸
28、铜反应，所以 D 可以是氢氧化钠， F 是氢氧化钙， E可以是二氧化碳，经过验证，推导正确。【详解】（1）由分析知， A 为硫酸，化学式为 H2SO4；（2） D 与 E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式可能为：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O。18 已知奥运五环中A、B、C、 D、 E 为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应,E 是常见的溶剂。请回答:(1)B 物质是 _ 。(2)A 与 B 反应的实验现象是_。(3)写出 C 与 D 反应的化学方程式_。【答案】 H2 4红色固体溶解，生成淡黄色溶液232SO2
29、NaOH+CO=Na CO +H O【解析】根据题干提供的信息进行分析解答，E 是常见的溶剂，故E 是水，能与水反应的物质是二氧化碳，故D 是二氧化碳，能与二氧化碳反应的物质是氢氧化钠，故C 是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应的物质是硫酸，故B 是硫酸，因此A 是氧化铁，据此解答。（1） B 是硫酸（或 H2SO4）；（ 2） A 是氧化铁， B 是硫酸，二者反应生成硫酸铁和水，会观察到红色固体溶解，生成淡黄色溶液；（ 3 ）C 是氢氧化钠， D 是二氧化碳，二者反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO Na CO +H O。223219 AD 是初中化学所学的常见物质，其转化关系如图
30、所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去）， A、 B 常温下为无色气体且组成元素相同， C、 D 均为黑色粉末。请回答下列问题：（ 1）写出反应 的化学方程式： _（ 2）反应 的基本反应类型是： _（ 3）物质 A 的一种用途 _高温【答案】 4CO+Fe3O44CO2 +3Fe 化合反应作燃料或冶炼金属【解析】【分析】仔细分析图示内容及“A、 B 常温下为无色气体且组成元素相同，C、 D 均为黑色粉末”可知：常见的黑色粉末为：四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、铁粉等；C 和 A 能生成 B 和D，猜想 C 和 D 为四氧化三铁和铁， A、B 分别为一氧化碳和二氧化碳，代入图示，验证符合，猜想
31、正确。【详解】（1）根据分析，反应 为一氧化碳和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式高温为： 4CO+Fe3O44CO2 +3Fe ；（ 2）反应 为铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；（ 3）物质 A 是一氧化碳，具有可燃性和还原性，因此可作燃料和冶炼金属的还原剂。20 已知甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且三种物质中均含有相同的元素。它们的转化关系如图所示（ “”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。（1）若甲、乙组成元素相同，且乙是最常见的溶剂，则丙是_（填化学式）；若乙、丙组成元素相同，且丙是有毒气体，则乙转
32、化成丙是_（填 “吸热 ”或“放热 ”）反应。（ 2）若三种物质都含有铜元素，且分别是单质、氧化物、盐中的一种，则乙、丙相互转化的基本反应类型是 _。（ 3）若乙是建筑材料大理石的主要成分，且甲是纯碱，则丙转化成乙的化学方程式为_。【答案】 O2吸热置换反应2232Ca（OH）+COCaCO +H O【解析】【详解】（ 1）若甲、乙组成元素相同，乙是最常见的溶剂，则乙为水，甲为过氧化氢。甲可转化为乙和丙，则丙为氧气，若乙、丙的组成元素相同，且丙是有毒气体，则丙为一氧化碳，乙为二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下转化为一氧化碳的反应为吸热反应。故填：O2 ；吸热（ 2）若三种物质都古有铜元素，且分别是单质、氧化物和盐，根据图示转化关系可知，甲为氧化铜，乙、丙为铜单质和铜盐，则乙、丙相互转化的基本反应类型为置换反应。故填：置换反应（ 3）乙为大理石的主要成分，则乙为碳酸钙，甲为碳酸钠，则丙为二氧化碳。则丙转化成乙的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为Ca( OH) 2+CO2CaCO3 +H2O。故填： Ca( OH) 2+CO2 CaCO3 +H2O 【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
