1、一、中考初中化学科学探究题1 某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。主题 探究氯化钠样品中杂质的成分已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下：根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。（实验分析）（1）步骤 中加入适量NaOH 溶液的目的是 _。（2）乙同学认为步骤 中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？_（选填“同意 ”或 “不同意 ”），请说明原因_。主题 测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取20.0g 氯化钠样品于烧杯中
2、，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为2.33g。该样品中氯化钠的质量分数是_。（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）【答案】判断杂质中是否含有氯化镁不同意加入稀盐酸要排除碳酸钠的干扰92.9%【解析】【分析】氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀，无明显现象，说明不含氯化镁，加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，无明显现象，说明不含氯化钙，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明含有硫酸钠。【详解】（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀，故步骤 中加入适量NaOH溶液的目的是判断杂质中是否
3、含有氯化镁。（ 2）乙同学认为步骤 中不需要加入足量稀盐酸，不同意他的观点，原因是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入稀盐酸要排除碳酸钠的干扰。称取 20.0g 氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为2.33g，则生成的硫酸钡的质量为 2.33g，设样品中硫酸钠的质量为xNa2 SO4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO4142233x2.33g142 233=x 2.33gx=1.42g该样品中氯化钠的质量分数是20g-1.42g 100%=92.9% 20g【点睛】氯化钠的质量样品中氯化
4、钠的质量分数=100%样品质量2 甲、乙两个化工厂的废液中共含有硫酸铜、硫酸、碳酸钠和氢氧化钠四种溶质，每个厂各含其中两种。某校社会实践小组的同学对两个厂的废液成分进行探究。（ 1）取甲厂的废液观察，废液呈蓝色，结合溶液中物质共存的原理可推知，甲厂废液中的溶质是 _，将所取废液部分倒入试管中并加入足量锌片，观察到的实验现象是_。（2）同学们设计以下实验对乙厂废液中的成分进行了验证。实验步骤实验现象实验结论实验一：取少量乙厂废液于试管中，滴入足量 Ba(NO3)2产生白色沉淀溶液乙厂废液中含有实验二：取实验一试管中的上层清_液，滴入 _请写出实验一中发生反应的化学方程式_。下列物质可以代替实验一
5、中Ba(NO3)2溶液的是 _。A 稀盐酸B 氢氧化钡溶液C氯化钡溶液D 氢氧化钙溶液【答案】硫酸铜、硫酸锌片表面覆盖一层红色物质，产生大量气泡无色酚酞溶液 (合理即可 ) 溶液变红色 (与上一空对应 ) 碳酸钠、氢氧化钠Ba(NO3 2233) Na CO =BaCO2NaNO3C【解析】【分析】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠。【详解】（ 1）甲、乙两个化工厂的废液中共含有硫酸铜、硫酸、碳酸钠和氢氧化钠四种溶质，取甲厂的废液观察，废液呈蓝色，说明溶液中含有硫酸铜，硫酸和
6、氢氧化钠、碳酸钠均不能共存，故甲厂废液中的溶质是硫酸铜、硫酸，将所取废液部分倒入试管中并加入足量锌片，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故观察到的实验现象是锌片表面覆盖一层红色物质，产生大量气泡。（ 2）乙厂废液中含有碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，碳酸钠和氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色。实验步骤实验现象实验结论实验一：取少量乙厂废液于试管产生白色沉淀乙厂废液中含有中，滴入足量Ba(NO3)2 溶液碳酸钠、氢氧化实验二：取实验一试管中的上层清溶液变红色钠液，滴入无色酚酞溶液实验一中发生反应是碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，反
7、应的化学方程式为Ba(NO3)2 Na2CO3=BaCO3 2NaNO3。A、稀盐酸和碳酸钠不能生成沉淀，不能代替实验一中Ba(NO3)2 溶液，故A 不正确；B、氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响实验二的判断，故B 不正确；C、氯化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠显中性，可以代替实验一中 Ba(NO3)2 溶液，故 C 正确；D、氢氧化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，影响实验二现象，故 D 不正确。故选 C。3 小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究。（提出问题）铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺
8、激性气味？（查阅资料）（1） 6H2 SO4（浓）+2FeFe2（ SO4）3 +6 H2O +3SO2（ 2） SO2 可使品红溶液的红色褪去。（进行猜想）铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫。（实验探究）小明用图甲所示的装置进行实验，并将 E 中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验。请帮助小明完成下表：A 中硫实验现象A 中生成气体酸浓度成分B 中品D 中品爆鸣实验红溶液红溶液实验一98%_不褪色无爆鸣声只有 SO2实验二45%稍有褪色不褪色有爆鸣声_实验三25%_不褪色_只有 H2（实验结论）铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸浓度达到足够大时
9、，生成的气体产物中有二氧化硫。（交流反思）（1）写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式：_。写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式：_ 。（ 2）实验一中 C 装置的作用是 _ 。（拓展延伸）小明又将 A 装置进行了如右图所示的改过。试分析增加的导管伸入液面以下的原因是 _ 。该导管所起的作用是 _ 。【答案】褪色有 SO2和 H2不褪色有爆鸣声244222Fe+H SO =FeSO+H2H +O点燃2H2O除去二氧化硫形成液封，防止生成的气体逸出平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸【解析】【分析】【详解】实验一：根据资料，由表格信息可知反应生成二氧化硫，那么试管中的品红会褪色；实验二：根据
10、现象“有爆鸣声，说明生成了氢气，品红褪色了，说明是了二氧化硫；实验三：只生成了氢气，没有生成二氧化硫，故试管中的品红不会褪色，生成了氢气，移近火焰会产生爆鸣声；交流反思 （1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；把氢气靠近酒精灯火点燃焰产生爆鸣声是由于氢气发生了燃烧：2H2 +O22H2O；（2）装置 B 的作用是检验二氧化硫的存在， C 的作用是吸收二氧化硫， D 的作用是检验二氧化硫是否吸收完全；拓展延伸 改进后的装置将生成的气体从试管侧边的导管导出，故导管伸入液体中的意义是防止生成的气体向外逸出；该导管的主要作用是平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒
11、吸。【点睛】4要探究碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分，请你参与华雪同学的探究：（查阅资料） 碳酸亚铁（ FeCO3）具有还原性，在空气中灼烧生成的氧化物和CO2 气体。 FeO 是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁，四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。 FeCl2 能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl3 不能； FeCl3 溶液中滴加 KSCN溶液，溶液变红色， FeCl2 溶液中滴加 KSCN溶液，溶液不出现红色。（猜想与假设）猜想 1：固体成分是氧化铁。猜想 2：固体成分是四氧化三铁。猜想 3：。（活动与探究）连接仪器、装好药品如图所示（加热和固定装置
12、已省略），打开止水夹K，通入氧气，加热玻璃管 X。当 Y 瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加盐酸，微热，固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行实验：实验编号实验步骤实验现象a向甲溶液中滴加KSCN溶液溶液变红色b高锰酸钾溶液的紫红色不消向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液失（结论与反思）（1）由上述实验现象可知， FeCO3 在氧气中高温灼烧得到的固体产物是，因此，猜想（填 “1或”“2或”“3）”是正确的。（2） FeCO3 在氧气中高温灼烧的化学方程式为。（3）上述实验（填 “a或”“b）”是多余的，因为。（总结与提升）（1）若实验结
13、束时观察到Y 瓶中仍然是澄清的，可能的原因是澄清石灰水的量不足，导致生成的碳酸钙转变成了可溶于水的碳酸氢钙碳酸氢钙的化学式为。（2） CO2 使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为。（3）华雪同学经过反思，觉得该实验设计还存在问题，因为如果在实验b 中观察到，就不能确定哪个猜想是正确的。所以华雪同学又对该实验进行了定量探究：取11.6g纯净的碳酸亚铁固体，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减3.6g。通过计算即可确定： FeCO。3 和氧气充分反应后的固体成分是【答案】【猜想与假设】固体成分是氧化铁和四氧化三铁【结论与反思】（ 1）氧化铁1（ 2） 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（3）
14、 ba 实验已经证明了溶液中存在氯化铁，不存在氯化亚铁；b 实验无法证明是否含氯化铁【总结与提升】（ 1） Ca（ HCO3）2（ 2） CO2+Ca（ OH） 2 CaCO3 +H2O（ 3）高锰酸钾溶液褪色 氧化铁【解析】【分析】【详解】猜想与假设：由假设，也可能是两者的混合物，则猜想3 是固体成分是氧化铁和四氧化三铁。结论与反思：（1）由 FeCl32KSCN溶液，溶液不出溶液中滴加 KSCN溶液，溶液变红色， FeCl 溶液中滴加现红色，则向甲溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中含有FeCl32。FeCl 能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl3 不能，向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液，
15、高锰酸钾溶液的紫红色不消失，说明溶液中不含FeCl23在氧气中高。氯化铁是氧化铁与稀盐酸反应生成的，故FeCO温灼烧得到的固体产物是氧化铁。因此，猜想1 是正确的。（2） FeCO3 在氧气中高温灼烧生成氧化铁和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：4FeCO3 +O22Fe2O3+4CO2。（ 3）上述实验中 b 是多余的，因为 a 实验已经证明了溶液中存在氯化铁，不存在氯化亚铁； b 实验无法证明是否含氯化铁。总结与提升：（1）碳酸氢钙中钙元素显+2 价，碳酸氢根显1 价，其化学式为：Ca（ HCO3） 2 。（ 2） CO2 使澄清石灰水变浑浊，是因为与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的
16、化学方程式为： CO2+Ca（ OH） 2 CaCO3 +H2O。（3） FeCl2 能使高锰酸钾溶液褪色，而 FeCl3 不能，如果在实验 b 中观察到高锰酸钾溶液褪色，说明含有氯化亚铁溶液，不能确定是否含有氯化铁，就不能确定哪个猜想是正确的。华雪同学又对该实验进行了定量探究：取11.6g 纯净的碳酸亚铁固体，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减3.6g。假设生成的固体为氧化铁，设固体质量净减质量为x假设成立， FeCO3 和氧气充分反应后的固体成分是氧化铁。5 某校化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下图所示的两个实验。（1） A 实验中观察到的现象是_（2） B 实验中发
17、生反应的化学方程式为_实验完毕后，小亮同学在整理仪器时，将上述实验后的废液倒入同一个洁净的成液缸中，发现混合后的废液仍然浑浊并显红色，于是引起了他的质疑和探究兴趣。（提出问题）混合废液中可能含有的碱性物质有哪些？（作出猜想）他断定混合废液中一定含有氢氧化钠，理由是_；并对是否含有其它碱性物质作出猜想：猜想：；猜想：（实验验证）小亮认为只要用反应物（饱和石灰水和碳酸钠溶液）就可以验证猜想。于是他对混合废液进行过滤，并取少量滤液进行了下列实验：实验操作实验现象实验结论M 是_猜想不正确N 是_猜想正确（反思与交流）验证完毕，小刚同学受到启发，于是他又设计了一个实验，进一步验证混合废液中含有的碱性物
18、质。他取一定最的滤液于试管中，然后逐滴滴加稀盐酸至过量，反应过程和产生的现象如图所示。分析图象数据可以得出混合废液中含有的碱性物质一定是_（拓展应用）为了把以上废液安全排放，你的做法是_。【答案】溶液由红色变成无色碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠碳酸钠没有白色沉淀产生饱和石灰水产生白色沉淀氢氧化钠和碳酸钠加入适量的盐酸至不再产生气体【解析】【详解】（ 1）甲实验中盐酸和氢氧化钠反应，使溶液呈中性，故会观察到的现象是溶液由红色变成无色，故填：溶液由红色变成无色。（ 2）乙实验中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故填：。 作出猜想 由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙
19、沉淀和氢氧化钠，其反应后溶液为红色，故断定混合废液中一定含有氢氧化钠，故填：碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠； 实验验证 猜想不正确，则加入碳酸钠溶液没有白色沉淀产生，故M 是碳酸钠；猜想I 成立，则加入饱和石灰水会产生白色沉淀，故N 是饱和石灰水； 反思与交流根据逐滴滴加稀盐酸至过量，反应过程和产生的现象，开始没有气体产生，后来又有气体产生，说明开始时盐酸和氢氧化钠反应，后来与碳酸钠反应，故混合废液中含有的碱性物质一定是氢氧化钠和碳酸钠，故填：氢氧化钠和碳酸钠。 拓展应用 为了把以上废液安全排放，需要除去氢氧化钠和碳酸钠，故加入适量的盐酸至不再产生气体故填：加入适量的盐酸至不再产生气体。6
20、在化学实验室，老师为同学们准备了三瓶没有贴标签的试剂(稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液 )，已知氯化钡溶液呈中性。同学们自主进行探究实验。化学课代表小李同学的实验过程如下：(1)将三瓶试剂分别标记为实验编号 甲A、 B、 C，然后两两混合，观察和记录实验现象。乙丙实验操作实验现象产生白色沉淀无明显现象无明显现象根据上述实验现象可知：C 中溶质的化学式是_；A 和 B 发生了化学反应，不能肯定C与 A， C 与B 发生了化学反应。(2)验证C 分别与A、 B 是否发生化学反应。实验操作和现象如图实验结论试剂X 的名称是_，C 与 _发生了化学反应。(3)实验结束后，将实验甲、乙、丙三支试管中的物
21、质倒入同一个烧杯中，充分搅拌、静置、过滤，所得滤液中肯定含有的溶质是 _(填化学式 )。【答案】NaOH无色酚酞H2SO4NaCl【解析】【详解】(1)因 A 和 B 发生了化学反应，所以，是氢氧化钠溶液，溶质NaOH；A 和B 分别是稀硫酸和氯化钡溶液中的一种，C 只能(2) 氢氧化钠溶液滴加试剂 X 后，溶液由无色变为红色，故试剂X 为无色酚酞；氢氧化钠只能与稀硫酸发生反应，与氯化钡不反应，故填写：H2SO4；2+与SO 2-结合会生成BaSO沉淀， H+与 OH-结合会生成水，故在复分解反应中始(3)因为 Ba44终没变的离子是Na+和 Cl-它们会结合生成氯化钠，所得滤液中肯定含有的溶
22、质是NaCl。【点睛】该题为科学探究题，难点是 (3)，解题技巧是找复分解反应中，反应前后没变的离子，进行组合，就是最终滤液中肯定含有的溶质。7 某中学实验探究小组的同学进行了下列四个实验：A 向 Ca（ OH） 2 溶液中通入少量的CO2B 向 Ca（ OH） 2 溶液中滴加酚酞溶液C 向 Ca（ OH） 2 溶液中滴如稀盐酸D 向 Ca（ OH） 2 溶液中滴CaCl2 溶液请回答下列问题：（ 1）提出问题：该小组探究的问题是碱的_性质。（ 2）交流与讨论：实验 A 中观察到的现象是_、反应的化学方程式为_。实验C 中没有现察到明显现象，小明认为不能判断Ca（ OH） 2 与稀盐酸是否发生
23、了反应。为了证明Ca（ OH） 2 与稀盐酸确实发生了反应，小明设计用Ca（ OH） 2 溶液、稀盐酸和酚酞试液进行实验的方案、实验过程如图：所加试剂甲乙丙分别是：甲_乙_丙 _。写出 Ca（ OH） 2 与稀盐酸反应的化学方程式_ 。（ 3）探究拓展：小宇和小娟对实验 D 反应后过滤得到的无色滤液进行了探究。小宇猜想溶液中含有一种溶质，是氯化钙；小娟猜想滤液中含有两种溶质，是氯化钙和_。为验证哪位同学的猜想是正确的，请你帮他们设计实验方案并填写下列实验报告：实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中，加入_ _滤液中含有两种溶质。小娟同学的猜想是正确的。【答案】化学 Ca（ OH） 2 溶液变浑
24、浊Ca（ OH） 2+CO2322溶液=CaCO +H OCa（ OH）酚酞试液 稀盐酸 Ca（ OH） 2+2HCl=CaCl+2H2O Ca（ OH） 2 酚酞试液 溶液由无色变为红色【解析】【详解】（ 1）上述实验 A.B.C 中都有新物质生成，所以发生的属于化学变化，探究的是氢氧化钙的化学性质；故填：化学；（ 2）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以实验中观察到氢氧化钙溶液变浑浊；故填： Ca（ OH） 2 溶液变浑浊； Ca（ OH）2+CO2=CaCO3 +H2O；探究 Ca（ OH） 2 与稀盐酸确实发生了反应时，可设计如下实验：向氢氧化钙溶液中滴加无色的酚酞试液，
25、观察到溶液变成红色，然后用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，当观察到溶液由红色恰好变成无色时，说明二者恰好完全中和，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水；故填： Ca（ OH） 2 溶液；酚酞试液；稀盐酸；Ca（ OH） 2+2HCl=CaCl+2H2O；（ 3） D 实验的溶液是无色的，说明溶液显中性或酸性，即溶液中的溶质是氯化钙或氯化钙与氯化氢。酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红色，所以可取滤液于试管中，加入紫色的石蕊试液，若观察到溶液变成红色，则说明滤液中含有两种溶质，即小娟同学的猜想是正确的；故填：氯化氢；紫色的石蕊试液；溶液变成红色。8 某化学兴趣小组的同学在整理化学药品柜时，发现有一瓶标签受损的无色
26、溶液（受损标签如图所示）。咨询实验老师得知，这瓶无色溶液是一种常用的盐溶液。小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：（提出问题）这瓶无色溶液是什么物质的溶液？（猜想与假设）小组同学提出了如下假设：碳酸钠溶液；硫酸钠溶液；氯化钠溶液（讨论交流）在老师的指导下，小组同学经过讨论，认为有一条假设不合理。（1）请你指出不合理的假设并说明不合理的理由_。（查阅资料）硫酸钡既不溶解于水又不溶解于酸；碳酸钠溶液呈碱性；Ba（ OH） 2 的化学性质与 Ca（ OH） 2 相似。（进行实验）小组同学设计并进行了如下实验，请你完善小组同学的“相互评价”。组次实验操作出现的现象与结论同学相互评价第 1第 2 组同学认为
27、此方案结论不产生白色沉淀，第 1组正确。组同学认为猜想成立（2）你认为其理由是硫酸钡和_都不溶于水。第 2第 3 组同学认为此方案结论不试管中无明显现象，第正确。组2 组同学认为猜想（3）你认为其理由是 _。成立。第 1 组同学认为此方案结论正第 3确。溶液无明显变化，第（4）你认为实验中用点滴板比组3 组同学认为猜想成试管具有更多的优点是 _立。（写 1 条即可）。（实验反思）针对上述情况，小组同学总结了取用药品时的各种注意事项。（5）你认为倾倒液体药品时，要注意标签_。【答案】，氯化钠中不含氧元素。碳酸钡盐酸量太少，可能是氢氧化钠和盐酸反应也没有明显现象节约样品向着手心。【解析】【详解】（
28、 1）残缺的标签中可以看到该物质中含有氧元素，所以不可能是氯化钠；（ 2）硫酸钡和碳酸钡都不溶于水，故不能确定是碳酸钠还是硫酸钠；（ 3）反应后溶液中有生成的氢氧化钠，故加入少量稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，无明显现象，故不能确定沉淀中是否含有碳酸钙；（ 4）实验中用点滴板比试管具有更多的优点是节约药品；（ 5）倾倒液体药品时，要注意标签向着手心，防止腐蚀标签。9在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到察到以下异常实验现象：5mL 饱和氢氧化钠溶液中，观实验序号滴加CuSO4 溶液的量实验现象第 16 滴产生蓝色沉淀，但震荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液第 79 滴产生蓝色沉淀，且沉淀
29、逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色在实验 中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是氢氧化铜，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式。实验 中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究。（查阅资料）I氢氧化铜在室温下温度，70 80 时可脱水分解生成氧化铜II铜酸钠 Na2Cu(OH)4 溶于水，溶液呈亮蓝色。（猜想与讨论）小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解。其他同学一致否定了他的猜测，理由是。同学们交流讨论后，提出以下两种猜想。猜想一：少许氢氧化铜可溶于足量水中。猜想二：氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色。（实验探究）为验证猜想，同学们用氢氧化铜粉末（其它试剂
30、可任选）设计如下实验。请你填写表中的空格。实验序号实验方法与操作实验现象结论将少许 Cu(OH)2 粉末加到猜想一错误5mL 蒸馏水中，充分振荡猜想二正确（结论与反思）（1）根据实验，并进一步查阅资料知道，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成Na2Cu(OH)4，反应的化学方程式是。（2）根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是。【答案】 CuSO4+2NaOH=Cu(OH) +Na2 SO4【猜想与讨论】氧化铜是黑色固体【实验探究】 溶液颜色为无色 将少许 Cu(OH)2 粉末加入到足量氢氧化钠浓溶液中，充分振荡溶液呈亮蓝色【结论与反思】（1）2NaOH+C
31、u(OH)2= Na2Cu(OH)4（ 2）蓝色沉淀消失，且逐渐变为黑色【解析】试题分析：将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL 饱和氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀的化学方程式为： CuSO+2NaOH=Cu(OH) +Na SO4224【猜想与讨论】实验 中蓝色沉淀消失，形成亮蓝色溶液，故小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解，这一判断是错误的，理由：氢氧化铜可脱水分解生成氧化铜，氧化铜是黑色固体【实验探究】为证明猜想一：少许氢氧化铜可溶于足量水中是错误的，故对应的实验现象是：溶液颜色为无色，从而证明氢氧化铜不会溶于水，故猜想一错误 要证明猜想二：氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色；
32、故实验操作为：将少许 Cu(OH)2 粉末加入到足量氢氧化钠浓溶液中，充分振荡，现象为：溶液呈亮蓝色，实验结论为：猜想二正确【结论与反思】（1）氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成Na2 Cu(OH)4，反应的化学方程式是： 2NaOH+Cu(OH)2= Na2Cu(OH)4（ 2）根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是：蓝色沉淀消失，且逐渐变为黑色考点：碱的化学性质10 叠氮化钠 (NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究（应用研究）(1)汽车经撞击后，30 毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_。（制备研究）(2)
33、将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2 与N2O 反应可生成NaN3、 NaOH 和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3 N2O = NaN3 NaOH X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润_。（Na2CO3 质量分数测定）工业级 NaN3 中常含有少量的 Na2CO3，为测定样品中 Na2CO3 的质量分数设计如图装置（已知 H2SO4 溶液与 NaN3,反应不生成气体）。(3)装置 A 的作用是 _。设计的实验步骤为： 精确称量样品，检查装置气密性； 打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C； 关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞； 再打开弹簧夹， _； 再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需
34、要测定_（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3 中含有 Na2CO3 的可能原因 _。M（NaN3 纯度测定）精确称量0.140 g NaN3 样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2NaN3 3N2(NaN3 中的 N 全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。(4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_（填 “变大 ”、 “变小 ”或 “不变 ”），说明气密性良好。(5)使小试管中的NaN3 样品与 M 溶液接触的操作是 _。(6）使用冷水冷凝的目的是_。反应前应将液面调节到量气管的“ 0刻”
35、度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_。(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2 的密度为 1.25 g/L) ，则实验中选用的量气管规格合适的是 _（填字母序号）。A100 mLB 1 LC 2 L(8)计算 NaN3 样品的纯度（写出计算过程）。【答案】（ 1） 2NaN3 撞击 2Na+3N2（ 2）红色石蕊试纸（3）吸收空气中的水分和二氧化碳气体；继续鼓入空气，将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置；3；生成的 NaOH与空气中的二氧化碳反应生成Na2 32CO （ 4）不变（ 5）将锥形瓶适当倾斜（6）除去 N 中的水蒸气（ 7） A（ 8） 92.86%【解析】【分析】【详解】（1
