1、2020-2021 【化学】培优易错 难题硫及其化合物辅导专题训练附详细答案一、高中化学硫及其化合物1 焦亚硫酸钠 (Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置 (实验前已除尽装置内的空气 )制取 Na2S2 O5。装置 II 中有 Na2S2 O5 晶体析出，发生的反应为： Na2SO3 SO2 =Na2S2O5（1）装置 I 中产生气体的化学方程式为_。（2）要从装置II 中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。（3）装置 III 用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号 )。实验二焦亚硫酸钠的性质（ 4）
2、Na2S2 O5 溶于水即生成 NaHSO3。证明 NaHSO3 溶液中 HSO3 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 _ (填序号 )。a测定溶液的 pHb加入 Ba(OH) 溶液c加入盐酸2d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测（5）检验 Na2 2 5晶体在空气中已被氧化的实验方案是S O_ 。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用 Na2 25作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量2计算 )的方S O(以游离 SO案如下：（6）按上述方案实验，消耗标准I2 溶液 25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量1(以游离 SO2 计算 )为_g L。（7）在上述实验
3、过程中，若有部分HI 被空气氧化，则测得结果_ (填 “偏”“ ” “ ”)高 偏低 或 不变 。【答案】 Na2 3 2 424222324422过滤SO+H SO =Na SO +SO +H O(或 Na SO +2H SO =2NaHSO+SO +HO)da、e取少量 Na2S2O5 晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成0.16偏低【解析】【分析】实验一：装置制取二氧化硫，亚硫酸钠与硫酸反应Na2 SO3+H2SO4=Na2 SO4+SO 2 +H2O 或Na2SO3 +2H 2SO4=2NaHSO 4+SO2 +H2O，装置制取Na2S2O5
4、 晶体，Na2SO3+SO2 =Na2S2O5，装置用于处理尾气吸收未反应的二氧化硫。(1) 由装置中发生的反应可知，装置中产生的气体为酸钠或硫酸氢钠、二氧化硫与水；SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫(2) 装置中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤操作；(3) 装置用于处理尾气，吸收为反应的二氧化硫，应防止倒吸，且不能处于完全密闭环境中；实验二： (4)NaHSO 3 溶液中 HSO3-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故检验溶液呈酸性即可；225晶体在空气中易被氧化为24，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫(5)Na S ONa SO酸根即可。实验三： (6)由消耗碘的量，结合
5、SO2 222 4+I +2H O H SO +2HI 计算二氧化硫的质量，进而计算浓度；若有部分HI 被空气氧化，则消耗碘的量偏小，故测定二氧化硫的量偏小。【详解】(1) 由装置中发生的反应可知，装置中产生的气体为SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为：Na2SO3+H 2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O，或生成硫酸氢钠，反应方程式为：Na2SO3+2H 2SO4=2NaHSO 4+SO2 +H2O；(2) 装置中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤进行分离；(3)a装置应将导管伸入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故
6、 a 错误；b该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故b错误；c该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故c 错误；d该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故d 正确；故答案为 d；(4)NaHSO 3 溶液中 HSO3- 的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，测定溶液的pH ，可以确定溶液酸碱性，酸性溶液可以使湿润蓝色石蕊试纸变红，所以能用测定溶液pH 值、湿润的蓝色石蕊试液检验，而加入Ba(OH) 2 溶液、 HCl 溶液、品红溶液都不能说明溶液呈酸性，故选 ae；(5)Na2S2O5 中 S 元素的化合价为+4 价，因此会被氧化为为+
7、6 价，即晶体在空气中易被氧化为 Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可，实验方案为：取少量Na2S2O5 晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。(6) 令100mL葡萄酒中二氧化硫的质量为mg，则：SO2 +2H2 O+I 2 =H 2SO4+2HI64g1molmg0.025L0.01mol/L所以， 64g:mg=1mol:0.025L 0.01mol/L ，解得 m=0.016 ，故该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量 (以游离 SO2 计算 ) 为 0.016g0.1L=0.16g/L ；若有部分 HI 被空气氧化，则消耗
8、碘的量偏小，故测定二氧化硫的量偏小，则测定结果偏低。2 我国云南东川铜矿富含辉铜矿（主要成分Cu2S），因含铜成分高而成为重要的炼铜原料。资料表明，当蓝矾溶液渗入地下遇硫铁矿（主要成分：二硫化亚铁FeS2）时，可生成辉铜矿 Cu2S，其化学方程式为：14CuSO4+5FeS2 +12H2 O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。硫铁矿也是一种重要化工原料，其主要成分可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成Fe2O3 和一种对环境有污染的有毒气体，回答下列问题：（1）在化合物 FeS2 和 Cu2S 中，硫元素的化合价分别为_、 _。（2）在上述生成辉铜矿的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_
9、。由题中信息可推知 Cu2S 的溶解情况是： _溶于水（填 “不 ”或 “能”，下同）， _溶于稀硫酸。（3）写出硫铁矿的主要成分鼓入空气高温煅烧的化学方程式：_，若反应中有2.2mol 电子发生转移时，可生成标准状况下的有毒气体的体积为_L。【答案】 -1 -2 35：3 不 不 4FeS222 328.96+11O2Fe O +8SO【解析】【分析】14CuSO 4 +5FeS2 +12H 2 O=7Cu 2S+5FeSO4 +12H 2SO4 该反应中铜和7 个负一价硫的化合价降低， 3 个负一价硫的化合价升高。【详解】（1） FeS（二硫化亚铁）中铁为+2 价，硫为 -1 价； Cu
10、2S（硫化亚铜）中铜为+1 价，硫2为-2价，故答案为：-1； -2；（2） 14CuSO 4 +5FeS2 +12H 2O=7Cu 2S+5FeSO4 +12H 2SO4该反应中铜和7 个负一价硫的化合价降低，即14 个硫酸铜和3.5 个 FeS2 做氧化剂，3 个负一价硫的化合价升高，即1.5 个 FeS2 做还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为35:3；根据反应14CuSO 4 +5FeS2 +12H 2 O=7Cu 2S+5FeSO4 +12H 2SO4 及题目信息，可知Cu 2S不溶于水，也不溶于稀硫酸，故答案为：35: 3；不；不；（3）根据题目信息硫铁矿可在沸腾炉中鼓入空气高
11、温煅烧生成Fe2 O3 和一种对环境有污染的有毒气体，可推知FeS2 和氧气反应生成Fe2 O3 和二氧化硫，方程式为：高温4FeS2 +11O22Fe2 O3 +8SO2 ，该反应转移电子数为44，即转移 44 个电子生成8 个二氧化硫，故当转移2.2mol 电子时，生成 0.4mol 二氧化硫，标况下体积为：8.96L，高温故答案为： 4FeS2 +11O22Fe2O3 +8SO2 ； 8.96。3 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个角度。请根据图所示回答下列问题：(1)X 与 Y 反应可生成淡黄色固体，反应的化学方程式_。(2)欲制备 Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下
12、列选项中合理的反应物是_（填序号）。a Na2SO3 与SbNa2S 与 Sc SO2 与 Na2SO4 d Na2SO3 与Na2SO4(3)7.7g锌镁合金与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成SO2 与H2 的混合气体3.36L(标准状况)，反应中转移的电子的物质的量为_。(4)处理SO2 废气的一种工艺如图所示：SO2 和酸性 Fe2(SO4)3 溶液反应的离子方程式是 _ 。溶液 B 与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是 _。推断 Fe3+、 O242 的氧化性由强到弱的顺序是_。和 SO【答案】 2H2223+22+42+4H+223+S+SO=3S +2HO a0.3mol SO+2
13、Fe +2H O=2Fe +SOOO FeSO42【解析】【分析】(1)根据图示， X 为 S元素的化合价为-2 的气态氢化物，则X 为 H S， Y 为 S元素的化合价为2+4 的氧化物，则Y 为 SO ， W 为 S 元素的化合价为+6 的酸，则 W 为 H SO， Z 为 S 元素的224化合价为 +4 的盐，则Z 为 Na2SO3 ，据此分析结合物质的性质解答；(2)欲制备 Na2S2O3，从氧化还原角度分析，反应属于归中反应；(3)锌镁合金与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4 ZnSO4+SO2 +2H2 O， Mg+2H2SO4 MgSO4+SO2 +2H2 O 随着反应的进行，硫酸浓
14、度降低，发生：Zn+H2SO4 ZnSO4+H2， Mg+H2SO4 MgSO4+H2，生成气体为SO2 和 H2 的混合物根据反应方程式可知，不论生成氢气还是SO2，生成气体的物质的量与金属的物质的量相等，即合金中锌镁的物质的量与SO2和 H2 的混合气体的物质的量相等，列关系式解答；(4)由工艺流程可知，A 中的反应为2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO4 2-+4H+， B 中的反应为4Fe2+O2+4H+ =4Fe3+2H2O， C 中铁离子循环利用，结合氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物分析， SO2 和酸性 Fe2 (SO4)3 溶液发生氧化还原反应生成硫酸亚铁
15、和硫酸；B 中的反应为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，氧元素化合价降低做氧化剂； 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。【详解】(1)X 为H S，Y 为SO ，H S与 SO 反应可生成 S 单质，反应的化学方程式：22222H S+SO=3S +2HO；22(2)Na S O中硫元素为 +2价，若有两种含硫元素的物质制备Na S O，所发生的反应属于归223223中反应，两种物质硫元素的化合价一个高于+2 价，一个低于+2 价；a Na2SO3 中硫元素为 +4 价，硫单质中硫元素为0 价，故 a 合理；b Na2 S 中硫元素的化合价为-2价， S 单质中硫元素为
16、0 价，故 b 不合理；c SO2 中硫元素为 +4 价， Na2SO4 中硫元素为+6 价 ，故 c 不合理；d Na2 SO3中硫元素为 +4 价， Na2 SO4中硫元素为+6 价，故 d 不合理；答案选 a；(3)锌镁合金与浓硫酸发生：Zn+2H SO ZnSO +SO +2H O， Mg+2H2SO Mg244224SO +SO +2H O 随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H SO ZnSO +H ， Mg422244224422和 H2的混合物，物质的量为3.36L=0.15mol ，+H SO MgSO +H ，生成气体为 SO22.4L/mol根据反应方程式可知，不论
17、生成氢气还是SO2，生成气体的物质的量与金属的物质的量相等，即合金中锌镁的物质的量与SO2和 H2 的混合气体的物质的量相等，为0.15mol ，根据氧化还原反应电子得失守恒，反应中，锌镁分别由单质0价变为 +2价离子，锌镁失去的电子总量即为反应中转移的电子总量，设锌、镁的物质的量分别为x、y，则 x+y=0.15mol ，65x+24y=7.7g，解得： x=0.1mol ， y=0.05mol ，反应中转移的电子的物质的量=0.1mol (2-0)+0.05mol (2-0)=0.3mol；(4)由上述分析可知溶液A 中的反应为 SO 和酸性 Fe (SO )溶液发生氧化还原反应生成硫22
18、4 3酸亚铁和硫酸，反应的离子方程式为：SO2+2Fe3+2H2 O=2Fe2+SO42+4H+；B 中的反应为4Fe2+O2 +4H+ =4Fe3+2H2O，氧元素化合价降低，氧气做氧化剂；A 中发生 SO2 +2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42 +4H+，溶液 B 中发生 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性为O2 Fe3+ SO42- 。4AH 等 8 种物质存在如下转化关系 (反应条件，部分产物为标出 ).已知 : A 是酸式盐， B 是能使品红溶液褪色的气体， G 是红棕色气体。按要求回答问题 :（ 1）写出下列物质的化学式
19、:A_，B_，写出 B 的一种危害 _。（ 2）写出下列反应的化学方程式 :E F_；红热的木炭与 D 的浓溶液反应的方程式 :_；铜与 H 的浓溶液反应的离子方程式：_ 。（3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法 _。【答案】 NH4HSO3 SO2酸雨 4NH3+5O24NO+6H2OC+2H2SO4(浓 ) CO2 +2SO +2HOCu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2 +2H2O取该溶液少许滴加NaOH 溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+【解析】【分析】2222和水反应生成的G 是红棕色气体，则 G 是 NO ； F 和 O 反应生成NO ，所以
20、 F是 NO； NOH 是 HNO3； A 是酸式盐，和 NaOH 反应生成 E， E 和 O2 反应生成 NO，则 E 是 NH3；B 能使品红溶液褪色，且 B 能和 O2 反应生成 C，所以 B 是 SO2， C 是 SO3； SO3 和水反应生成的 D为 H2SO4； A 是酸式盐且是铵盐，所以A 是NH4HSO3。【详解】（1）通过以上分析知，A、 B 分别是NH4HSO3、 SO2 ，SO2 属于酸性氧化物，能和H2O 反应生成 H2SO3， H2SO3 不稳定，易被空气氧化生成 H2SO4，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是酸雨；（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧
21、化还原反应生成NO 和 H2O，反应方程式为 4NH3+ 5O22222O，反4NO + 6H O， C 和浓硫酸在加热条件下反应生成SO、 CO 和H应方程式为 C + 2H24223 2SO (浓)CO + 2SO + 2H O，铜和稀硝酸反应生成Cu(NO ) 、 NO 和H2O，离子方程式为=3Cu2+ + NO + 2HO；3Cu + 8H+ + 2NO3（3） NH4+检验方法是取该溶液少许滴加NaOH 溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+，故答案为取该溶液少许滴加NaOH 溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+。5 常
22、见含硫物质AD，在生活、生产中有着广泛应用，它们之间的转化关系如下图所示。其中反应、中所需物质B 溶液的浓度不同。请按要求回答下列问题：（ 1） A 的化学式为 _。（2）反应、中Cu、 Fe 所起的作用相同，即都作_（填 “氧化剂 ”或 “还原剂 ”），你判断的依据是它们都是金属，在反应中都_。（ 3）反应的离子方程式为 _。（ 4）大气中因废气 A 引起酸雨的反应流程之一可用下图示意：上图中由 DB的转化所需氧化剂为 _。当将含D的雨水敞口放置一段时间后（忽略溶液体积、温度的变化），其cH+（）将_。（填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”）。废气 A 是一种重要的化工原料，常采用氨吸收法
23、进行循环利用、变废为宝。某工厂若将6A 进行环保处理，4. 4810L（标准状况下）废气完全转化为 NH4HSO3 时，需消耗 10mol/L 氨水溶液（溶质全部以NH3 ?H2O 计）的体积为_L。【答案】 SO2还原剂失去电子，化合价升高Fe+2H+=Fe2+H2O2增大20000【解析】【分析】由 B(含氧酸 )在常温下与足量的铁反应生成C(硫酸盐 )，故 B 是 H24，反应方程式为SOFe+2H2SO4=FeSO4+H2， C 是 FeSO4； Cu+2H2SO4 (浓)CuSO4+SO2 +2H2O，故 A 是 SO2，222323SO +H OH SO， D 是 H SO 。【详
24、解】（1）由解析可知，A 的化学式为SO2；（2）反应、中，反应前后CuFe元素的化合价都升高，故反应、中CuFe所起、的作用相同，即都作还原剂；（3）铁与稀硫酸常温下反应，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2；SO H SO 过程中， S 元素化合价升高，即H SO 被空气中的 O氧化为 H SO ；（4） H2 324232242H2SO3+ O2 = H2SO4， H2SO3 是弱酸， H2SO4 是强酸，故当将含H2SO3 的雨水敞口放置一段时间后（忽略溶液体积、温度的变化），其c( H+) 将增大； SO2+NH3?H2O=NH4HSO3， n(SO2)=4.48 106L5325
25、10mol/L 氨水溶液（溶质全=2.0 10mol，故 n(NH ?H O)= 2.0 10mol ，需消耗22.4L/mol部以 NH3?H2O 计）的体积为2.0 105 mol=20000L。10mol/L【点睛】本题是结合图考查S 元素的化合物知识，有关化学方程式书写等，难度不大。6a、 b、 c、 d、 e 是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中： a 是单质； b 是气体； c、d 是氧化物； e 是最高价氧化物对应的水化物。（1）如果 a 是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a_； b_； c_； d_； e_。（2）如果 a 是一种常见气体，试
26、推断这五种物质（用化学式表示）：a_； b_； c_； d_； e_。【答案】S H2S23242323SOSOH SONNHNO NOHNO【解析】【分析】【详解】（1）如果 a 是一种淡黄色粉末固体，则a 是硫，所以 b 是硫化氢， c 是 SO2， d 是三氧化硫， e 是硫酸，化学式分别为S、H2S、 SO2、 SO3、 H2SO4。（2）如果 a 是一种常见气体，则符合转化关系的是氮气，则b 是氨气， C 是 NO， d 是NO2， e 是硝酸，化学式分别为N2、 NH3、 NO、NO2、 HNO3。7 在下列物质转化中，A 是一种正盐， D 的相对分子质量比C 的相对分子质量大16
27、， E 是酸，当 X 无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：XYYZABCDE当 X 是强酸时， A、 B、 C、 D、 E 均含同一种元素；当X 是强碱时， A、 B、 C、 D、 E 都含另外同一种元素。请回答：(1)A 是 _， Y 是 _， Z 是_ 。(2)当 X 是强酸时， E 是_； B 生成 C 的化学方程式是_ 。(3)当 X 是强碱时， E 是_； B 生成 C 的化学方程式是_ 。【答案】 (NH4)2S点燃O2H2O H2SO4 2H2S 3O22SO2 2H2O HNO34NH3催化剂4NO 6H O5O22【解析】【分析】本题中 C、 D 的变化和D 的相对分子
28、质量比 C 的大 16 是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断 D 比C 多一个氧原子， A 为 (NH4)2S，联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO2 SO3， NO NO2， Na2SO3 Na2SO4 等，由此可出推断 Y 为 O2，由于 E 为酸，则 D 应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NO2 等，当 X 是强酸时 A、B、 C、 D、E 均含同一种元素，则B 为 H2S， C 为 SO2， D 为 SO3 ，E 为H2SO4，Z 为 H2O，当 X 是强碱时，则B 为 NH3， C 为 NO，D 为 NO2， E 为 HNO3， Z 为H2O，据此
29、答题。【详解】本题中 C、 D 的变化和 D 的相对分子质量比C 的大 16 是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断 D 比 C 多一个氧原子， A 为 (NH4)2S，联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO23223242， SO， NO NO， Na SO Na SO 等，由此可出推断Y 为 O由于 E 为酸，则 D 应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NO2 等，当 X 是强酸时 A、B、 C、 D、E 均含同一种元素，则B 为 H223S， C 为 SO， D 为 SO ，E 为H SO ，Z 为 H O，当 X 是强碱时，则B 为 NH ， C 为 NO
30、，D 为 NO ， E 为 HNO ， Z 为242323H2O。（1）本题中 C、 D 的变化和 D 的相对分子质量比C 的大 16 是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D 比 C 多一个氧原子可知A 为 (NH4)2S； Y 为 O2； Z 为 H2O；（2）当 X 是强酸时，根据上面的分析可知，E 是 H2SO4 ，B 生成 C 的化学方程式为点燃2H2S+3O22SO2+2H2O；（3）当 X 是强碱时，根据上面的分析可知，E 是 HNO3， B 生成 C 的化学方程式为4NH3催化剂5O24NO 6H2O。【点睛】本题考查无机物的推断，题目难度中等，此类题的解答一般有以下步
31、骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件。8 在通常状况下，A 为固态单质。根据下图转化关系，回答：(1)写出 A、E 的化学式： A_，E_。(2)写出下列反应的化学方程式： E C： _ ； C D ： _ 。(3)B 与 E 的浓溶液能反应，当B、E 等物质的量反应时，化学方程式为_，反应现
32、象 _。(4)若 A 为气态单质，则写出B、 D 化学式： B_， D_。【答案】 SH2SO4Cu + 2H2SO4 (浓 )CuSO4 + SO2 + 2H2O2SO+ O22SO3H2S + H2SO4 =S + SO2 + 2H2O产生淡黄色沉淀及无色有刺激性气味的气体NH3NO2【解析】【分析】A 是固态物质，连续与氧气发生反应，A 是硫或碳， A 和氢气反应生成B，则 A 为硫， B 为H2S、 C 为 SO2、 D 为 SO3、 E 为 H2SO4；【详解】(1) 经上述分析，得出 A、E 的化学式分别是： S、H2SO4。答案为： S；H2SO4；(2) E C：铜与浓硫酸在加热时生成SO，同时生成CuSO，反应式为：Cu + 2H SO2424(浓 )CuSO + SO + 2H O。答案为： Cu + 2H SO (浓)CuSO + SO + 2H O；42224422 C D： 2SO2+ O22SO3。答案为： 2SO2+ O22SO3；(3)H2S 具有还原性，H2SO4 浓溶液具有强氧化性，等物质的量参加反应，说明H2S 被氧化成硫单质， H2 422242SO 被还原成 SO，则反应式为：HS + HSO =S+ SO + 2HO，现象：产生淡黄色沉淀，且有无色刺激性气味的气体。答案为：H22422S +
