1、一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1 硫代硫酸钠 (Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症 .硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生 S 和 SO2实验 I： Na2S2O3 的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：(1)仪器a的名称是_，仪器b的名称是_。b中利用质量分数为70%80%?的H SO 溶液与 Na SO 固体反应制备SO 反应的化学方程式为_。 c 中试剂为 _24232(2)实验中要控制SO2
2、的生成速率，可以采取的措施有_ (写出一条 )(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2 不能过量，原因是 _实验：探究Na2S2O3 与金属阳离子的氧化还原反应。资料： Fe3+3S2 O32-? Fe(S2O3)33-(紫黑色 )装置试剂 X实验现象混合后溶液先变成紫黑色，30sFe2(SO4)3 溶液后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被 S2O32-还原为 Fe2+，通过 _(填操作、试剂和现象 )，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验的现象：_实验：标定Na2S2O3 溶液的浓度(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间
3、接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g?mol-1 )0.5880g。平均分成3 份，分别放入 3 个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI 并酸化，发生下列反应： 6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3+7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3 溶液滴定，发生反应2-2-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫I2+2S2O3= 2I + S4O6酸钠溶液的浓度为_mol L-1?【答案】分液漏斗蒸馏烧瓶 H 2SO4Na 2SO3 =Na 2SO4 H 2O SO2硫化钠和碳
4、酸钠的混合液调节酸的滴加速度若 SO2 过量，溶液显酸性产物会发生分解加入铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀开始生成Fe(S2 3 33- 的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但O )3+与 S2 32-氧化还原反应的程度大，导致3+2 32-2 333-(紫黑色 )平衡向逆反应方FeOFe +3S O? Fe(S O )向移动，最终溶液几乎变为无色0.1600【解析】【分析】【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗， b 的名称即为蒸馏烧瓶； b 中是通过浓硫酸和 Na2SO3 反应生成SO2，所以方程式为： H 2 SO4 Na 2SO3 =Na 2SO4 H 2O SO2 ； c 中是制备硫代硫酸钠的反
5、应， SO2 由装置 b 提供，所以 c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液；(2)从反应速率影响因素分析，控制2SO 生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO，会使溶液酸性增2强，对制备产物不利，所以原因是：SO2 过量，溶液显酸性，产物会发生分解；(4)检验 Fe2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成 Fe(S2O 3 )33 的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，
6、随着Fe3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：6ICr2O 7214H =3I 22Cr 37H 2 O ； I 2 2S2 O32 =2IS4O 62；反应 I-被氧化成 I2，反应中第一步所得的I2 又被还原成 I-，所以与电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的Cr2 O 72 得电子总数就与消耗的S2 O32 失电子总数相同；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。所以假设 c(Na2S2O3)=a mol/L ，列电子得失守恒式：10.5880 6=a 0.025 1
7、，3294解得 a=0.1600mol/L 。2 实验室用酸性蚀刻废液(含 Cu2+、 H+、 CuCl 2 、 Cl-等)和碱性蚀刻废液N H、442Cu(NH3 )4 、 NH3H2O 等制备 CuI(白色固体 )的实验流程如下:(1)步骤 中发生了多个反应,其中 Cu(NH3 )24 与盐酸反应生成Cu(OH)Cl的离子方程式为_。(2)步骤 需控制 pH 为 12,80 下进行 ,合适的加热方式是_。(3)步骤 的具体步骤是蒸发浓缩、_、 _。(4)步骤 在下列装置 (夹持及加热装置已省略)中进行。装置a 中盛装浓硫酸的仪器的名称是_,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。用装置d 中的
8、溶液洗涤制得的CuI 的目的是_,然后再用无水乙醇洗涤的目的是_。【答案】Cu(NH3 )24 +3H+Cl-+H2OCu(OH)Cl +4NH 4热水浴冷却结晶过滤 (洗涤 )分液漏斗Cu+2H2SO4(浓 )CuSO4+SO2 +2H2O可防止CuI 被空气中的O2 氧化使固体快速干燥并溶解表面可能混有的I2【解析】【分析】由流程图可知，酸性蚀刻废液和碱性蚀刻废液混合反应得到Cu(OH)Cl 悬浊液，过滤，将Cu(OH)Cl加水、过浆后，与浓硫酸水浴加热反应生成硫酸铜，硫酸铜粗溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥、洗涤得到硫酸铜晶体，硫酸铜晶体与碘、二氧化硫和水反应生成碘化亚铜白色固体。【
9、详解】（1）步骤中Cu(NH3)42+与盐酸反应生成Cu(OH)Cl沉淀和氯化铵，反应的离子方程式342+-2+，故答案为：Cu(NH3 42+-Cu(NH )+3H +Cl +H O=Cu(OH)Cl +4NH) +3H +Cl+H2O=Cu(OH)Cl +4NH+；（2）步骤为 Cu(OH)Cl 加水、过浆后，与浓硫酸在制pH 为 12， 80下水浴加热反应反应生成硫酸铜，故答案为：热水浴；(3)步骤为硫酸铜粗溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥、洗涤得到硫酸铜晶体，故答案为：冷却结晶；过滤 (洗涤 )；（4） 装置 a 中盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗；圆底烧瓶中铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜
10、、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2 4422SO(浓 )CuSO+SO +2H O，故答案为：分液漏斗；Cu+2H2 4422SO(浓 )CuSO+SO +2H O； 装置 d 中的溶液为二氧化硫的饱和水溶液，碘化亚铜具有还原性，易被空气中的氧气氧化，用二氧化硫水的饱和水溶液洗涤碘化亚铜，可以防止碘化亚铜被空气中的氧气氧化；再用无水乙醇洗涤可以溶解除去碘化亚铜表面可能混有的单质碘，并能使固体快速干燥，故答案为：可防止CuI 被空气中的O2 氧化；使固体快速干燥并溶解表面可能混有的I2。3 草酸 (HOOC COOH)是一种常见的有机酸，利用淀粉制备草酸的实验流程如图:回答下列问题:
11、（1）“水解”时，检验淀粉是否水解完全，所用的试剂是中适宜的加热方式是_ 。（2）“氧化”时实验装置如图所示(夹持及加热装置已略):_；“水解”及“氧化”步骤仪器 Q 的名称是 _.三口烧瓶中生成H2 2 42C O 2H O 的化学方程式为 _。装置 B 的作用是 _，装置 C 的作用是 _。（3）已知在 20、 70时，草酸的溶解度依次为为9. 5 g/(l00g 水 )， 84.5g/(l00g 水)，则粗草酸“精制”需采用的提纯方法为_。（4）探究 H2 2 4的性质 :C O向 NaHCO3 溶液中加入草酸溶液，产生大量气体，可得出草酸的酸性比碳酸_(填“强”或“弱” )。向草酸中加
12、入足量C2H5OH 和适量浓硫酸加热，产生有芳香气味的油状物。该生成物为_(写结构简式 )。向 K2Cr2O7 溶液中加入H2C2 O42H2 O 析出 KCr(C2O4)2(H2O)2晶体，该反应的化学方程式为 _ 。【答案】碘水水浴加热球形冷凝管C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2 +3NO +9H2O做安全瓶，防止倒吸吸收尾气中的NO 和 NO2，防止污染空气重结晶强 C2H 5OOC-COOCH5K CrO +7H C O 2H2O=2 KCr(C O ) (H O) +6CO +17H O222722424 22222【解析】【分析】淀粉在稀硫酸催化下控制温度在70
13、到 80发生水解，得到葡萄糖，加入60%硝酸，在60下发生氧化，得到草酸，硝酸的还原产物有 NO 和 NO2，草酸经结晶得到粗草酸，再经精制得到 H2C2O42H2O。【详解】（1） “水解 ”时，若淀粉水解完全，则不能使碘水变蓝；“水解 ”及 “氧化 ”步骤中的温度都低于 100，所以最适宜的加热方式是水浴加热。（2）仪器Q 的名称是球形冷凝管，起冷凝回流易挥发的硝酸以及导出生成的NO 和NO2的作用；在三口烧瓶中发生氧化反应，葡萄糖被氧化为H2 C2O42H2O，硝酸被还原为（体积比为1:3），根据电子守恒可以写出发生反应的化学方程式为NO 和NO2C6H12O6+12HNO3=3H2C2
14、O4+9NO2 +3NO +9H2O；装置 B 是安全瓶，防止C 中的 NaOH 溶液倒吸入三口烧瓶中，装置C 的作用是吸收尾气，防止 NO 和 NO2 污染空气；（3）草酸的溶解度随温度变化比较大，所以可以采用重结晶的方法精制粗草酸；（4）向 NaHCO3溶液中加入草酸溶液，产生大量气体，说明草酸和3溶液反应生NaHCO成了二氧化碳，根据强酸制弱酸的规律，可得出草酸的酸性比碳酸强；向草酸中加入足量 C2H5OH 和适量浓硫酸加热，发生了酯化反应，产生有芳香气味的油状物草酸二乙酯，其结构简式为C2H5OOC-COOC2H5。向 K2Cr2O7 溶液中加入 H2C2 O42H2O 析出 KCr(
15、C2O4)2(H2O)2晶体，反应中 Cr 的化合价从 +6 价降低到 KCr(C2O4 )2(H2O)2 中的 +3 价，所以 H2C2 O42H2O 中的碳的化合价就会升高，从 +3 价升高到 +4 价，在 KCr(C2O4 )2(H2O)2 中还有 +3 价的碳，即反应物 H2C2 O42H2O 中的碳的化合价部分升高，部分没有变化，根据电子守恒和原子守恒可以写出该反应的化学方程式为K2Cr2O7+7H2C2O42H2O=2 KCr(C2O4 )2 (H2O)2+6CO2 +17H2O。4 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分
16、为 Al2 O3（含少量杂质 SiO2、 FeO、 Fe2O3），其制备实验流程如下：（ 1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_。（ 2）图中 “滤渣 ”的主要成分为 _(填化学式 )。（3）加 30%的 H2O2 溶液发生的离子反应方程式为_ 。（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4NH4Al(SO4)212H2O2Al2O3+ 2NH3 + N2 + 5SO3 + 3SO2 + 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。集气瓶中收集到的气体是_(填化学式 )。足量饱和NaHSO3 溶液吸收的物质除大部分H2O（ g）外还有 _(填化学式 )。KMnO4 溶液褪色（ MnO4 还
17、原为 Mn2+），发生的离子反应方程式为_ 。【答案】 Al2O3+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2O SiO2 2Fe2+H2 O2+2H+= 2Fe3+2H2O N2 SO3、 NH3 2MnO 4 +5SO2+ 2H2O = 2Mn2+ 5SO42 +4H+【解析】【分析】根据题意，铝灰的主要成分为Al2 O3（含少量杂质SiO2、 FeO、 Fe2O3），铝灰中加稀硫酸，Al2 O3、 FeO、 Fe2O3 转化为离子， SiO2 不溶于硫酸，过滤，滤液中含有Al3+、Fe2+、 Fe3+，加入双氧水， Fe2+被氧化为 Fe3+，加入 K4Fe（ CN） 6后 Fe3+
18、转化为沉淀，过滤，在滤液中加入硫酸铵，生成 NH4Al（ SO4） 2，结晶、干燥、煅烧得到 -Al2O3。【详解】（1） Al2 3与硫酸反应生成硫酸铝和水，其反应的方程式为2 32424 32OAl O +3H SO =Al (SO ) +3H O。（2）根据上述分析，图中“滤渣 ”的主要成分是不溶于硫酸的二氧化硅，化学式为SiO2。（3）滤液中含有 Al3+、 Fe2+、 Fe3+，加 30%的 H2O2 溶液将Fe2+被氧化为Fe3+，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，发生反应的离子方程式为2Fe2+22+3+2+ H O +2H =2Fe +2H O（4） NH4Al（ SO
19、4）2?12H2O 分解生成的气体NH3 和 SO3 被亚硫酸钠吸收，二氧化硫被高锰酸钾吸收，所以最后集气瓶中收集到的气体是N2。饱和 NaHSO3能与 SO3、氨气反应，则足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外，还有SO3、 NH3 。酸性条件下，KMnO4 与二氧化硫反应生成硫酸根离子和锰离子，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平，其反应的离子方程式为：2MnO4 -+5SO2+2H2O=2Mn 2+5SO42- +4H+。5现有一份含有FeCl3 和 FeCl2 固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：实验 1： 称取一定质量的样品，将样品溶解； 向溶解后的
20、溶液中加入足量的AgNO3 溶液，产生沉淀； 将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。实验2： 称取与实验1 中相同质量的样品，将样品溶解； 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2； 再向 所得溶液中加入足量的NaOH 溶液，得到红褐色沉淀； 将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质回答下列问题：4g。（ 1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有_ 。（2实验室保存 FeCl2 溶液时通常会向其中加入少量试剂_和 _。（3）实验 2 通入足量 Cl2 的目的是 _；涉及的化学反应的离子方程式是_ 。（4检述实验 2 的步骤 中沉淀已经洗涤干净的方法是_。（5）加热 FeCl3 溶
21、液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3 固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）_。（6） FeCl3 溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3 溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的特性。以下关于胶体的说法不正确的是_ 。A胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象C向Fe（ OH） 3 胶体可以产生丁达尔效应，CuSO4 溶液、水等分散系不能产生丁达尔效应D向 Fe（OH）3 胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失E在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4 溶液，可使蛋白质盐析（ 7）通过实验所得数据，计
22、算固体样品中 FeCl3 和 FeCl2 的物质的量之比为 _。【答案】（ 1）烧杯、玻璃棒（ 2）稀盐酸铁粉（ 3）将 Fe2+全部转化为 Fe3+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（4）取少量最后一次的洗涤液于试管中，向试管中溶液滴加少量硝酸酸化的AgNO3 溶液，如未出现白色沉淀说明已洗净（5） FeCl3在水中存在如下平衡FeCl3+3H2 OFeOH3+3HCl（），在加热条件下，由于HCl 易挥发，生成物浓度减小，导致平衡不断向右移动，故最后不能得到FeCl3 固体（ 6） E（ 7） 2： 3【解析】试题分析：（ 1）溶解所用到的仪器为烧杯、玻璃棒；（ 2） FeCl2 易被空气
23、中的氧气氧化成FeCl3，向溶液中加入少量铁粉，使 FeCl3 重新转化为 FeCl2；为了防止 FeCl2 溶液水解，常加入盐酸，抑制其水解，防止其变质；（ 3） Cl2 将 FeCl2 氧化生成 FeCl3： Cl2+2FeCl2=2FeCl3，实质为 2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2Cl ；（ 4）解答此问时，首先要明确沉淀吸附了什么杂质，由于氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，因此沉淀吸附的杂质是Na+、 Cl-，检验沉淀是否洗涤干净，只要检验洗涤后的溶液中是否含有Na+、 Cl-中的一种就可以，如果最后一次的洗涤液仍然有氯化钠，加入硝酸银溶液就会出现沉淀，反之，说明溶液中没
24、有氯化钠；（ 5）因为 FeCl3易水解，且 HCl 易挥发，加热促进了3FeCl 水解及 HCl 的挥发，所以不能得到 FeCl3 固体；（ 6） A、胶体粒子直径介于1 100nm 之间，因此能透过滤纸，但不能透过半透膜， A 正确； B、胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，因此在电场作用下会移向阴极或阳极，产生电泳现象，B 正确； C、向 Fe（ OH） 3 胶体可以产生丁达尔效应， CuSO4 溶液、水等分散系不能产生丁达尔效应，C 正确； D、，向胶体中加入少量的酸、碱、盐，会中和胶体所带的电荷，使胶体发生聚沉，所以向Fe（ OH） 3 胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色Fe
25、（ OH） 3 沉淀，但过量的硫酸还会和Fe（ OH） 3 沉淀发生反应生成硫酸铁， D 正确； E、 CuSOE 不正确；4 属于重金属盐，能使蛋白质变性，而非盐析，（ 7）先由 m 计算实验 所得 AgCl 的 n 为 17.22 mol = 0.12mol ，实验 所得 Fe2O3 的 nM143.5为432mol = 0.025mol ，设 FeCl 和 FeCl 的物质的量分别为 x mol、y mol ，依据 Cl、Fe 守恒1603x mol+2y mol=0.12 mol ， x mol+y mol=0.025 mol，解2得 x = 0.02， y = 0.03，则固体样品中
26、 FeCl3和22 3。FeCl 的物质的量之比为为考点：本题主要考查化学实验基本操作、离子方程式的书写、铁盐和亚铁盐的性质及转化、盐类水解、化学计算等。【名师点睛】（ 1）化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作。考查的角度主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用的能力。（ 2 ）根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏加德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，以及反应物的转化率或
27、产物的产率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，是历来高考的重点内容。 日常学习中要注意相关知识的积累，以便快速准确作答，题目难度中等。6 以海绵铜（ CuO、 Cu）为原料制备氯化亚铜（CuCl）的一种工艺流程如下：（1） Cu 基态原子核外电子排布式为_， SO42- 的空间构型为_（用文字描述）； Cu2+ 与 OH 反应能生成 Cu(OH)4 2- ， Cu(OH)4 2- 中提供孤电子对的原子是_（填元素符号）。（2）“吸收”过程： 2NO(g) + O2(g) 噲垐 ? 2NO2(g)H = 112.6kJ?mol-1 提高 NO
28、平衡转化率的方法有_（写出两种）。吸收 NO2 的有关反应如下：反应： 2NO2(g) + H2 O(l) HNO3(aq) + HNO2(aq)H = 116.1kJ?mol-1反应： 3HNO2(aq) HNO3(aq) + 2NO(g) + H2O(l)-1H = 75.9kJ?mol用水吸收 NO2 生成 HNO3 和 NO 的热化学方程式是_ 。（3）“电解”过程： HNO2 为弱酸，通过电解使HNO3 得以再生，阳极的电极反应式是_。（ 4）“沉淀”过程：产生 CuCl 的离子方程式是 _。【答案】 1s22s22p63s23p63d104s1 正四面体形 O 增大压强、提高氧气的
29、浓度3NO2 (g)+H2 O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)H= 212.1kJ?mol-1HNO2-2e-+H2O=3H+NO3-2+-2-+2Cu+SO2+2Cl +2H2 O=2CuCl +SO4+4H【解析】【分析】海绵铜（ CuO、 Cu）中 CuO 与稀 H2SO4 反应转化为硫酸铜，因硝酸在酸性条件下具有氧化性，会将铜氧化为铜离子，最终生成硫酸铜，SO2 具有还原性，再将铜离子还原为氯化亚铜， NO 合理利用，经过氧化与电解过程得到硝酸，据此分析解答。【详解】（1） Cu 的原子序数为29， Cu 基态原子核外电子排布式为1s22s2 2p63s2 3p63d104s1
30、；SO42- 中6+2-42S 原子价层电子对个数=4+=4，且不含孤电子对，由价层电子对互斥理论判断该2微粒为正四面体形； Cu(OH)42- 中 Cu2+提供空轨道， O 原子提供孤电子对形成配位键，答案为： 1s22s22p63s23p63d104s1；正四面体形； O；（ 2） 2NO(g)+O2(g) 噲垐 ? 2NO2(g) H=112.6kJ?mol-1 是气体体积减小的放热反应，提高NO 平衡转化率，平衡应向正反应方向移动，可以采取的措施有：降低温度、增大压强、提高氧气的浓度等；由盖斯定律可知：（反应I 3+反应 II）1 可以得到用水吸收 NO23和 NO 的热2生成 HNO
31、化学方程式： 3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)H= 212.1kJ?mol-1 ；（ 3）电解过程中，阳极上 HNO2 失去电子发生氧化反应生成 HNO3，阳极的电极反应式是： HNO2-2e-+H2 O=3H+NO3-；（ 4） Cu2+与 SO2 发生氧化还原反应生成 CuCl，离子方程式为： 2Cu2+SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl +SO42-+4H+。7 过氧硫酸氢钾复合盐（ K2SO4?KHSO4?2KHSO5）易分解，可用作漂白剂、NOx 和 SO2 等的脱除剂。某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如图所示。已知：浓硫酸与 H2 2反应，部分
32、转化为过硫酸（化学式为25OH SO ，是一种一元强酸）（1） H2 5_；工业上用过氧硫酸SO 中硫元素的化合价为 +6 价，其中过氧键的数目为氢钾复合盐溶液脱除NO 时，反应的离子方程式为 _ 。（ 2）若反应物的量一定，在上述流程的 “转化 ”步骤中需用冰水浴冷却，且缓慢加入浓硫酸，其目的是 _ 。（ 3）“结晶”操作中，加入 K2CO3 即可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体，该过程的化学方程式为 _ 。过氧硫酸氢钾复合盐产率（以产品含氧量表示）随溶液 pH 和温度的变化关系如图所示，则该过程适宜的条件是_ 。（4）产品中KHSO5 含量的测定：取1.000g 产品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解
33、，加入5mL5的硫酸和 5mL25的 KI 溶液，再加入1mL 淀粉溶液作指示剂，用-10.2000mol L硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为25.00mL。已知： 2KHSOI2 2Na2S2O3 =Na2S4O6 2NaI54KIH2SO4 = 2I2 3K2SO4 2H2O 用_滴定管盛装标准浓度的硫代硫酸钠溶液（填“甲”或 “乙 ”）。 产品中 KHSO 的质量分数为 _。5【答案】 1 2NO H242+223HSO52NO3 5H防止浓硫酸与O = 3SOH O 溶液混合时放出大量热使H2 2分解23252424452O5K CO 4H SO 4H SO =2(K S
34、O ?KHSO?2KHSO ) 5CO 5H O控制 pH 在 2.02.5 之间，温度在 0左右乙38.002【解析】【详解】(1)H2SO5 中硫元素的化合价为+6价，依据化合价的代数和为0 计算，有2个氧原子显 -1价，所以过氧键的数目为1。答案为 1；工业上用过氧硫酸氢钾复合盐溶液脱除NO 时，反应的离子方程式为3HSO5 2NOH2 O =2+ 2NO H2O = 3SO42+3SO4 2NO3 5H 。答案为 3HSO5 2NO3 5H(2)在“转化”步骤中，30%的 H2O2 溶液加入98%的浓硫酸中，相当于浓硫酸稀释，会放出大量的热，而 H2O2 受热易分解，所以需用冰水浴冷却，且缓慢加入浓硫酸。答案为：防止浓硫酸与H2O2溶液混合时放出大量热使H2O2分解；(3)“结晶”操作中，加入K CO即可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体，该过程的化学方程式23为 5K2CO3 4H2SO5 4H2SO4 =2(K2SO4?KHSO4?2KHSO5) 5CO2 5H2O。答案为： 5K2CO3 4H2SO5 4H2SO4 =2(K2SO4?KHSO4?2KHSO5) 5CO2 5H2O从溶液pH 看，过氧硫酸氢钾复合盐产率在2.02.5之间时最大；从温度看，过氧硫酸氢钾复合盐产率在0左右最大，所
