1、一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1 工业上处理含苯酚废水的过程如下。回答下列问题：.测定废水中苯酚的含量。测定原理：+3Br2 +3HBr测定步骤：步骤 1：准确量取25.00mL 待测废水于 250mL 锥形瓶中。步骤 2：将 5.00mL amol L 1 浓溴水 (量 )迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入bmL 0.10mol L 1 KI 溶液 (过量 )，塞紧瓶塞，振荡。步骤423滴指示剂，再用 0.010mol L1Na 2S2 O3标准溶液滴定至终点，消耗：滴入Na2 S2O 3 溶液 V1mL (反应原理： I 22Na 2
2、S2O 32NaINa2S4O 6 )。待测废水换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验)，消耗 Na2 S2O 3 溶液 V2mL 。(1) 步“骤 1”量取待测废水所用仪器是 _。(2)为了防止溴的挥发，上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和_。(3) 步“骤 4”滴定终点的现象为 _。(4)该废水中苯酚的含量为_ mgL 1 (用含 V1 、 V2 的代数式表示 )。如果空白实验中“步骤 2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量_(填 “偏高 ”“偏低 ”或 “无影响 ”，下同 )；如果空白实验中“步骤 4”滴定至终点时俯视读数，则测得的废水中苯酚的含量_。 .处理废水。采用 Ti 基
3、 PbO2 为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基 ( OH )，阴极上产生 H 2O2 。通过交排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为CO2 和 H2O 。(5)写出阳极的电极反应式：_。(6)写出苯酚在阴极附近被H 2 O2 深度氧化的化学方程式： _。【答案】 (酸式 )滴定管塞紧瓶塞滴入一滴溶液后，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色94 V2-V1偏低 偏低 H 2 O eOHH15C6 H 5OH 14H 2 O 26CO217H 2 O【解析】【分析】向呈有待测废水加入浓溴水反应后得到三溴苯酚的沉淀，再加入KI 溶液与剩下的 B
4、r2 发生氧化还原反应得到I2，方程式为 Br2+2I-=I2+2Br-，再用 Na2S2 O3 标准溶液滴定 I2，可根据消耗的 Na2S2O3 标准溶液的体积和浓度算出溶液中剩余的Br2 的物质的量，再设置一个空白实验测出浓溴水的物质的量，用Br 2 总的物质的量 -剩余 Br2 的物质的量即可得出与苯酚反应的 Br2 的物质的量，再结合反应方程式得到苯酚的物质的量，从而求出废水中苯酚的含量，结合实验基本操作及注意事项解答问题。【详解】(1)由于苯酚显酸性，因此含苯酚的废水为酸性，“步骤 1”中准确量取废水时所用的仪器可选用酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管；(2)由于溴单质易挥发，因此可采
5、用塞进瓶塞、迅速加入试剂等方法防止其挥发，故答案为：塞紧瓶塞；(3)用0.01mol/LNa 2S2O3 标准溶液滴定至终点，由于Na2S2O3 标准溶液会反应I2 ，加入的淀粉遇 I2 变成蓝色，所以滴定终点的现象为滴入一滴溶液后，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色，故答案为：滴入一滴溶液后，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色；(4)根据反应方程式可得各物质的物质的量关系式：Br22KII22Na2S2O30.005V10.01V10.005V20.01V2剩下的浓溴水中Br2 的物质的量为 0.005V1 mmol ，将待测废液换成蒸馏水时， 5mL amol/L的浓溴
6、水中 Br2的物质的量为0.005V2 mmol ，则与苯酚参与反应的Br2 的物质的量为0.005(V2-V ) mmol ，根据方程式+3Br +3HBr可得苯酚的物质的12量为 0.005 V2 -V1mmol ，质量为940.005V2 -V 1mg，则该废水中苯酚的含量为3394 0.005 V2 -V1mg94 V2 -V1g -1 ，若步骤2 中忘记塞进瓶塞，溴单质挥发，325 10 3 L15mg L导致最终消耗的 Na223的体积偏小，则测得苯酚的含量偏低，如果空白实验中步骤4 滴S O定终点时俯视读数，读得的体积偏小，则消耗的Na2 23S O 的体积偏小，使测得苯酚的含量
7、偏低，故答案为：94 V2 -V1；偏低；偏低；15(5)由题干信息可知， Ti 基 PbO2 为阳极，则阳极 H2O 失去电子产生 OH，电极反应式为 H2O-e-=H+OH，故答案为： H2O-e-=H+OH；(6)根据题干信息可知，苯酚被阴极产生的H2O2 深度氧化产生CO2 和 H2O，有氧化还原反应规律得到其反应方程式式为C6H5OH+14H2O2=6CO2 +17H2O，故答案为：C6H5OH+14H2O2=6CO2 +17H2O。2 叠氮化钠 (NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3 易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有
8、毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t- BuNO2，以 t-Bu 表示叔丁基 )与 N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。(1)制备亚硝酸叔丁酯取一定 NaNO2 溶液与 50%硫酸混合，发生反应H2 SO4 2NaNO2=2HNO2 Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁醇 (t- BuOH)在 40左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：_。(2)制备叠氮化钠 (NaN3)按如图所示组装仪器 (加热装置略 )进行反应，反应的化学方程式为：t- BuNO2 NaOHN2H4=NaN3 2H2O t- BuOH。装置 a 的名称是 _；该反应需控制温度在65，采用的实验措施是_
9、；反应后溶液在0下冷却至有大量晶体析出后过滤。所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是_。(3)产率计算称取2.0g 叠氮化钠试样，配成100mL 溶液，并量取10.00mL 溶液于锥形瓶中。 1用滴定管加入0.10mol L六硝酸铈铵 (NH4)2Ce(NO3)6溶液 40.00mL( 假设杂质均不参与反应 )。充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2 滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol L 1 硫酸亚铁铵424 24 ，终点时消耗标准溶液20.00mL( 滴定原理： Ce4(NH) Fe(SO) 为标准液，滴定过量的Ce Fe2=Ce3 Fe3 )。已知六硝酸铈
10、铵 (NH 4)2Ce(NO3)6与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及Ce(NO ) ，试写出该反应的化学方程式_ ；计算叠氮化钠的3 3质量分数为 _(保留 2 位有效数字 )。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是_(填字母 )。A锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗B滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数C滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡D滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生
11、无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：_【答案】 t- BuOH HNO2t- BuNO2 H2O恒压滴液漏斗 (滴液漏斗 )水浴加热降低叠氮化钠的溶解度，防止产物损失2(NH4)2 Ce(NO3)62NaN3=4NH4NO3 2Ce(NO3)32NaNO3 3N2 2N - H 2OH3N265% AC ClO32O=Cl【解析】【分析】【详解】(1)制备亚硝酸叔丁酯的反应物有亚硝酸和叔丁醇，反应类型属于有机的酯化反应，所以方程式为： t-BuOH HNO 240H 2O ；t-BuNO 2(2) 装置 a 的名称即为恒压滴液漏斗； 反应要控制温度在 65 ，参考苯的硝化实验，该反应加
12、热时，应当采用水浴加热； 题干中提到了叠氮酸钠易溶于水，而微溶于乙醇；因此，洗涤产品时，为了减少洗涤过程中产品的损耗，应当用无水乙醇洗涤；(3)通过题干提示的反应产物分析，可知反应过程中Ce4+和 N 3中的元素发生了变价，所以反应的方程式为：2(NH4 ) 2 Ce(NO3 )62NaN 3 =4NH4NO 32NaNO 32Ce(NO 3 )33N 2；在计算叠氮化钠的含量时，一定要注意叠氮酸钠溶液配制完成后只取了1与过量的六硝酸铈铵反10应，再用Fe2+去滴定未反应完的正四价的Ce，因此有：2.0gNaN3样品的 1 消耗的 Ce4Fe2 消耗的 Ce4 =0.004molCe4，考虑到
13、 Fe2+与10Ce4+的反应按照 1:1 进行，所以2.0g 叠氮化钠样品中叠氮化钠的物质的量为：n(NaN 3 )10 (0.004 Fe2消耗的 Ce4 ) 0.02mol ，所以叠氮化钠样品的质量分数m(NaN 3 )0.02mol 65g/mol为： w100%=65% ；2.0g2.0A润洗锥形瓶，会使步骤 消耗的六硝酸铈铵的量增加，通过分析可知，会使最终计算的质量分数偏大， A 项正确；B量取 40mL 六硝酸铈铵溶液时若前仰后俯，则会量取比40ml 更多的六硝酸铈铵溶液，那么步骤 会需要加入更多的Fe2+来消耗叠氮酸钠未消耗掉的Ce4+，通过分析可知，最终会导致计算的质量分数偏
14、低，B 项错误；C步骤 用 Fe2+标定未反应的 Ce4+，若开始尖嘴无气泡，结束后出现气泡，则记录的Fe2+消耗量比实际的偏小，通过分析可知，最终会使质量分数偏大，C 正确；D将挂在锥形瓶壁上的 Fe2+溶液冲入锥形瓶，相当于让溶液混合更均匀，这样做会使结果更准确， D 项不符合；答案选 AC；(4)反应后溶液碱性增强，所以推测生成了OH-；产生的无色无味无毒气体，推测只能是氮气，所以离子方程式为：ClO2N 3H 2O=Cl3N 22OH。【点睛】滴定计算类的题目，最常考察的形式之一是配制完待测样品溶液后，只取一部分进行滴定，在做计算时不要忘记乘以相应的系数；此外，常考察的形式也有：用待测
15、物A 与过量的 B 反应，再用C 标定未反应的B，在做计算时，要注意A 与C一同消耗的B。3 硫酰氯（ SO2 22Cl ）和亚硫酰氯（ SOCl）都是重要的化工试剂，均易水解。（1）甲同学在实验室利用SO2 和 Cl2 在活性炭催化作用下制取SO2Cl2，装置如图所示。B 装置中冷凝管进水口是_。（填 “m”或 “n）”， B 中干燥管盛有的物质是_。欲制取少量 SO2Cl2，选择图中的装置（可以重复选用），其连接顺序为：a、 _、 h。去除 C 装置会降低 SO2和 Cl2的利用率，可能的原因是 _（用化学方程式表示）。（2） SOClSO2Cl2 是更好的脱水剂。乙同学设计实验利用SOC
16、l2 和2 水解后无残留物，较222ZnCl ?xH O 制取无水 ZnCl 。解释 SOCl2 在该实验中的作用是_（写出两点）。实验室常用NaOH 溶液吸收 SOCl2，该反应的离子方程式是_。（ 3）乙同学认为 SOCl2 还可用作由 FeCl3?6H2O 制取无水 FeCl3 的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。可能发生的副反应的化学方程式是_。两同学设计如下实验判断该反应的可能性：取少量SOCl232O 反应后的混合物和 FeCl ?6H于试管中，加水溶解，将溶液平分至五支试管，分别进行以下实验，其中能得出合理结论的是 _。A 加入过量稀HNO3，再滴加几滴AgNO
17、3 溶液B 加入少量稀HNO3，再滴加几滴BaCl2 溶液C 滴加几滴BaCl2 溶液D 滴加几滴酸性KMnO4 溶液E.滴加几滴KSCN溶液后，再滴加几滴氯水【答案】 m碱石灰 fgdebced SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SOCl2 作脱水剂，与水反应生成HCl 可以抑制氯化锌的水解-2-SOCl2+4OH =SO3+2Cl +2H2OSOCl2+2FeCl3?6H2O=FeSO4+6HCl+FeCl2+9H2OBCD【解析】【分析】冷凝管中冷凝水的流向要对流，下进上出；干燥管中根据要求一般填装碱石灰或无水氯化钙，碱石灰同时具有干燥和吸收酸性气体功能，无水氯化钙只有吸水
18、性。【详解】（1） B 装置中冷凝管进水口是m，B 中干燥管盛有的物质是吸收剩余二氧化硫、氯气的碱石灰；故答案为：m；碱石灰；装置A 制备氯气，氯气含氯化氢和水蒸气，通过装置D 除去氯化氢，通过装置C 吸收水蒸气，得到干燥纯净的氯气，连接装置B 的b 进入三颈烧瓶，装置E 制备二氧化硫气体，通过装置 C 除去水蒸气，连接装置B 的 c，欲制取少量SO2Cl2，选择上图中的装置（可以重复选用），其连接顺序为：a、 f、 g、 d、e、 b、 c、 e、 d、 h ；故答案为： fgdebced；去除 C 装置会降低 SO2 和 Cl2 的利用率，是二氧化硫和氯气和水反应生成硫酸和氯化氢，反应的化
19、学方程式： SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；故答案为： SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（2）氯化锌会水解，SOCl2 作脱水剂，与水反应生成HCl 可以抑制氯化锌的水解，SOCl2在该实验中的作用是：SOCl作脱水剂，与水反应生成HCl 可以抑制氯化锌的水解；故答案2为： SOClHCl 可以抑制氯化锌的水解；2 作脱水剂，与水反应生成用 NaOH 溶液吸收 SOCl223和 NaCl 生成，反应的离子方程式：2-3 2-，有 Na SOSOCl+4OH =SO-22-32-2+2Cl +2H O；故答案为： SOCl+4OH =SO+2Cl +2H O；（
20、3） SOCl2 具有还原性，三价铁具有氧化性，可能发生氧化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子，反应的化学方程式为：SOCl2+2FeCl3 ?6H2 O=FeSO4+6HCl+FeCl2 +9H2 O，故答案为：SOCl+2FeCl ?6H O=FeSO+6HCl+FeCl+9H2O；23242SOCl23234和 FeCl ?6H O 反应后的混合物的主要成分是FeCl ，若发生副反应，还有FeSO 和FeCl 。由于 SOCl 为液体，所以在固体混合物中没有SOCl。取少量 SOCl 和 FeCl ?6H O 反222232应后的混合物于试管中，加水溶解，溶液中一定有FeCl342，还可能
21、有FeSO 和 FeCl ，若要证明有副反应发生，只需证明溶液中有Fe2+或 SO42-即可。A加入过量稀 HNO3，再滴加几滴 AgNO3 溶液是检验氯离子存在，不能证明副反应是否进行，故 A 错误；B加入少量稀HNO3，再滴加几滴BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中有SO42-，能证明有副反应发生，故B 正确；C滴加几滴BaCl2 溶液，生成白色沉淀，说明产物中含硫酸根离子，证明发生了副反应，故 C 正确；D滴加几滴酸性KMnO4 溶液， Fe2+具有还原性，可以使酸性 KMnO4溶液褪色，能证明发生了副反应，故D 正确；E滴加几滴 KSCN溶液后，由于溶液中有Fe3+，溶液会变
22、红，无法证明Fe2+的存在，故 E错误；故答案为： BCD。4 利用 H 2 还原铁的氧化物并确定其组成的装置如图所示(Zn 粒中往往含有硫化物等杂质，焦性没食子酸溶液可吸收少量氧气) 。回答下列问题：1 装置 Q( 启普发生器 ) 用于制备 H 2 ，还可用于 _ ( 填字母，下同) 。A 生石灰与浓氨水制 NH 3 B过氧化钠与水制O2C 硫化铁固体与稀硝酸制H 2Sn D. 大理石与稀盐酸制 CO22 中依次盛装的试剂为_， KMnO 4 酸性溶液中发生反应的离子方程式为_。A KMnO 4 酸性溶液、浓HSO 4 、焦性没食子酸溶液B 焦性没食子酸溶液、浓HSO 4 、 KMnO 4
23、酸性溶液C KMnO 4 酸性溶液、焦性没食子酸溶液、浓HSO 4“” “K”_3 加热管式炉和 打开活塞这两步操作应该先进行的是，在这两步之间还应进行的操作是 _。4 反应过程中G管逸出的气体是_，其处理方法是_。5 结束反应时，应该 _，待装置冷却后称量并记录相应数据。6假设反应完全后瓷舟中的固体只有Fe 单质，实验中测得了下列数据： 瓷舟的质量为30.4g ； 瓷舟和 FexOy 的总质量为 42.0g； 反应前 U 形曾及内盛物的总质量为98.4g ； 反应后 U 形管及内盛物的总质成为102.0g 。由以上数据计算并确定该铁的氧化物的化学式为 _。【答案】 DC 8MnO 45H 2
24、S 14H8Mn 25SO4212H 2O打开活塞 K 检验H 2 的纯度氢气 ( 或 H 2 )在 G 管口处放置一个点燃的酒精灯先停止加热，冷却至室温后，再关闭活塞KFe3O4【解析】【分析】H2 还原 WO3 制备金属 W，装置 Q 用于制备氢气，因盐酸易挥发，则、应分别用于除去 HCl、H2 S、氧气和水，得到干燥的氢气与铁的氧化物在加热条件下制备Fe，碱石灰用于吸收水，实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，以避免Fe 被重新氧化，以此解答该题。【详解】(1)A生石灰与浓氨水制NH 3 ，生成的氢氧化钙微溶于水，可堵塞导管，故A 错误；B过氧化钠与水剧烈反应，不能用启普发生器制备O2
25、，故 B 错误；C硫化铁固体与稀硝酸发生氧化还原反应，不能生成硫化氢，故C 错误；D大理石不溶于水，可与稀盐酸制CO2 ，可用启普发生器，故D 正确。故答案为： D；2 、 、 应分别用于除去HCl、 H 2S、氧气和水，以得到干燥的氢气，KMnO 4酸性溶液中发生反应的离子方程式为8MnO 4 5H2 S 14H8Mn 25SO4212H 2O ；3 实验前应先通入氢气，以排出装置的空气，则应先打开活塞K，为避免加热时爆炸，应先检验 H 2 的纯度；4 从 G 逸出的气体为氢气，可用点燃的方法处理，方法是在G 管口处放置一个点燃的酒精灯；5 实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，以避免Fe
26、被重新氧化；6 已知： 瓷舟的质量为 30.4g ； 瓷舟和 Fex Oy 的总质量为 42.0g ，则m Fex O y11.6g； 反应前 U 形曾及内盛物的总质量为98.4g ； 反应后 U 形管及内盛物的总质成为 102.0g ，则生成 m H 2O3.6g ，则氧化物中m O3.6g16g / mol 3.2g ， n O0.2mol ；18g / molm Fe8.4g11.6g 3.2g 8.4g ， n Fe)0.15mol ，则 n Fe ：56g / moln O0.15： 0.23 ：4 ，化学式为 Fe3O 4 。5 研究证明，高铁酸钾不仅能在饮用水源和废水处理过程中去
27、除污染物，而且不产生任何诱变致癌的产物，具有高度的安全性。湿法制备高铁酸钾是目前最成熟的方法，实验步骤如下：A直接用天平称取60.5gFe(NO3)39H2O、 30.0gNaOH、 17.1gKOH。B在冰冷却的环境中向NaClO 溶液中加入固体NaOH 并搅拌，又想其中缓慢少量分批加入Fe(NO3)39H2O，并不断搅拌。C水浴温度控制在20，用电磁加热搅拌器搅拌1.5h 左右，溶液成紫红色时，即表明有Na2FeO4 生成。D在继续充分搅拌的情况下，向上述的反应液中加入固体NaOH 至饱和。E.将固体 KOH加入到上述溶液中至饱和。保持温度在烧杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4.20，并
28、不停的搅拌15min ，可见到（ 1）步骤 B 中不断搅拌的目的是 _。步骤 C 中发生反应的离子方程式为 _。由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_(填 “大 ”或“小 ”)。（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，与水反应生成O23、 Fe(OH) (胶体 )和 KOH。 该反应的离子方程式为 _。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。 在提纯K FeO 时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_。24A H O B稀 KOH 溶液、异丙醇CNHCl 溶液、异丙醇D Fe(NO )溶液、异丙醇243 3（3）高铁酸钠还可以用电解法制得，其原理可表示为Fe+2NaOH+2H O3
29、H +Na FeO ，则阳极材料是 _，电解液为 _。2224（4） 25时， Ksp(CaFeO4-9，若要使 100mL1.010-3mol/L24)=4.536 10的 K FeO 溶液中的42-)完全沉淀，理论上要加入2c(FeOCa(OH) 的物质的量为 _mol 。（5）干法制备高铁酸钾的方法是Fe2O3、 KNO3、 KOH混合加热共熔生成黑色高铁酸钾和KNO2 等产物。则该方法中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。【答案】使固体充分溶解(或其他合理说法 )2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-小2-消毒、净水-54FeO4+10H2O=4Fe(OH)
30、3(胶体 )+8OH +3O2B 铁 NaOH 溶液 4.536 103:1【解析】【分析】(1)搅拌操作可增加固体与液体的接触面积；步骤 C 中发生反应是NaClO 溶液中加入固体NaOH 和 Fe(NO3)39H2O，在 20左右，生成Na2FeO4；在 Na2FeO4 的浓溶液中加入KOH 固体，有高铁酸钾析出，根据溶解度大的制备溶解度小的可得；(2)该反应中Fe 元素化合价由 +6 价变为 +3 价、 O 元素化合价由 -2 价变为 0 价，根据转移电子相等配平方程式；高铁酸钾在铁元素为+6 价，有强氧化性，还原产物Fe3+，在水溶液中易水解生成氢氧化铁胶体；洗涤剂的选择要求：要对K2
31、FeO4 水解能起到抑制作用的试剂；(3)电解总反应在碱性条件下进行，电解时阳极发生氧化反应，铁失电子生成高铁酸根离子；(4)根据溶度积常数计算；(5)根据含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂，并根据得失电子守恒氧化剂与还原剂的物质的量之比。【详解】(1)搅拌操作可增加固体与液体的接触面积，则步骤解；B 中不断搅拌的目的是使固体充分溶步骤C 中中发生反应是NaClO 溶液中加入固体NaOH 和Fe(NO3)39H2O，在20左右，生成 Na2FeO4，此时发生反应的离子方程式为2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42- +5H2O+3Cl-；根据题，将 KOH
32、加入 Na2FeO4 得到 K2FeO4，说明高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠小；(2)该反应中Fe 元素化合价由+6 价变为+3 价、 O 元素化合价由-2价变为0 价，其转移电子数为6，根据转移电子相等、电荷守恒配平方程式为4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2 +8OH-；高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用，形成胶体具有吸附悬浮杂质的作用；洗涤剂的选择要求：要对K2FeO4 水解能起到抑制作用的试剂，在选项中，A 能让 K2FeO4 水解， B 中醋酸钠水解显碱性，对K2FeO4 水解能起到抑制作用，C 和 D 中的铵根和三价
33、铁离子易水解，且水解后显酸性，对K2FeO4 水解能起到促进作用，故选B，故答案为：B；(3)电解总反应在碱性条件下进行，电解时阳极发生氧化反应，铁失电子生成高铁酸根离子，则阳极材料是Fe，电解液为NaOH 溶液；4sp-9，若要使 100mL1.010-3mol?L-1 的 K2 4溶液中的(4)25时， CaFeO的 K =4.536 10FeO42-)完全沉淀，理论上至少要加入的2的物质的量c(FeOCa(OH)Ksp4.53610 9-5= c FeO42 0.1L=1.010 5mol/L 0.1L=4.536mol10；(5)干法制备高铁酸钾的方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混
34、合加热共熔生成紫红色高铁酸钾和KNO2 等产物，其中氮元素化合价从-，KNO为氧化剂， Fe2O3 中铁元+5 价降到 +3 价，得 2e3素化合价从 +3 价升到+6 价，共失去电子6e-，为还原剂，得失电子相等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3： 1。6 （ 1）已知草酸（ H2 2 42 2 422C O ）分解的化学方程式为：H C OCO + CO + H O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是_（填序号）（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3nH2O 和 Fe 两种成份），利用草酸分解产生的CO 和铁锈反应，实验装置如下图所示。、为得到干燥、纯净的CO 气，洗气瓶A、 B 中盛放的试剂分别是_、_。、在点燃C 处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是_、准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g， D 中浓硫酸增重1.44g，则n=_。、在本实验中，下列情况会使测定结果n 偏大的是_（填字母）a缺少装置【答案】A b缺少装置B c反应后固体是铁和少量Fe2O3nH2ONaOH 溶液浓硫酸排除装置中的空气，防止CO 中混有空气而在加热时发生爆炸2b【解析】【详解】（ 1）该反应的反应物是液体，反应条件是加热，应选择固液反
