1、一、中考初中化学推断题1 现有一包固体粉末，可能由 CaCO3、 CaO、 Na2CO3 中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。请回答：（ 1）根据实验可以确定白色沉淀是 _；原固体粉末中一定含有 _ ，它的可能组成有 _种。（2）若实验取固体粉末 20g，生成白色沉淀 10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的 X 溶液 200g（只含一种溶质），则X 溶液中溶质的质量是 _g，固体粉末由 _（填化学式，下同）组成，其中质量小于10g 的是 _ 。【答案】 CaCO3（或 “碳酸钙 ”）23323Na CO（或 “碳酸钠 ”） 3 11.7 CaCO
2、、 CaO、 Na COCaCO3、 CaO【解析】【分析】把固体粉末加入水中，得到白色沉淀，根据题给的物质可以判断该白色沉淀为碳酸钙，得到无色溶液与稀盐酸反应生成无色气体，可以判断在无色溶液中含有碳酸钠，而无色气体为二氧化碳，那么 X 就可能是氯化钠的溶液。【详解】（1）在白色粉末中能产生白色沉淀，可知该白色沉淀应该为碳酸钙，又得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体，可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠，它可能的组合为：碳酸钠，氧化钙； 碳酸钠，碳酸钙； 碳酸钠，氧化钙，碳酸钙等三种可能的组成；（2）根据（ 1）的解答可知 X 溶液为氯化钠溶液其质量为： 200g5.85%=11.7g，根据题
3、意结合化学方程式，可以求出与盐酸反应的碳酸钠的质量为10.6g，进而可以判断出该固体粉末的组成为： CaCO3、 CaO、 Na2CO3 ，进而可以判断若白色沉淀质量小于10g，则原混合物的组成为氧化钙和碳酸钙，计算过程如下：设碳酸钠的质量为xNa2 CO3 + 2HCl = 2NaCl +H 2 O+CO 2106117x11.7g106117=x11.7gx=10.6g这里我们求得的只是和盐酸反应的碳酸钠，总质量为20g，所以假如白色沉淀是固体粉末中的，则只有 20g-10.6g=9.4g，而题目中得到的白色沉淀的质量是 10g，也就是说白色沉淀并不是完全来自于原固体粉末中，而是有一部分是
4、反应中生成的，即氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，而氢氧化钙又和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，从而可以判断在混合物中含有氧化钙故本题答案为：（1） CaCO（或 “碳酸钠 ”）； 3；3（或 “碳酸钙 ”）； Na2CO3（2） 11.7； CaCO、 CaO、 Na CO ； CaCO、 CaO32332 有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：实验一：探究固体的组成（ 1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是_。（ 2）生成白色滤渣甲反应的化学方程式为_。（ 3）原固体中一定不含有的物质是 _。实验二：进一步探究固体
5、中是否含氯化钠得出结论：原固体中一定含NaCl。（ 4）试剂 X 是 _。（ 5）滤液 C 中除含 Fe(NO3)3 外，一定还含有的溶质是 _。【答案】 CO2Ba（ NO3 ） 2+MgSO4=BaSO4 +Mg（ NO3） 2Na2SO4Ba（ NO3） 2HNO3、NaNO3、 Mg（ NO3）2 、 Ba（NO3） 2【解析】【详解】实验一根据白色固体中加过量的稀硝酸，有无色气体生成可知，原固体中一定有碳酸钠；根据向无色无色溶液加过量硫酸镁有白色滤渣生成可知，原固体中一定有氢氧化钡，一定没有硫酸钠。（ 1）根据题干所提供的信息可知，向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是二氧化碳；（
6、 2）通过以上分析可知原固体中含有氢氧化钡，氢氧化钡和稀硝酸反应生成硝酸钡，所以白色滤渣甲是硝酸钡和硫酸镁反应生成的硫酸钡，化学方程式为：Ba（NO3）2+MgSO4=BaSO4 +Mg（ NO3）2 ；（3）在原白色固体中加入过量稀硝酸得到无色溶液，通过以上推断可知原固体中含有氢氧化钡，所以一定不含硫酸钠；实验二（4）滤液 A 中含有硫酸镁，硫酸根离子和银离子结合生成微溶于水的硫酸银，会干扰氯离子的检验，所以要向滤液A 中加入过量的硝酸钡溶液除去硫酸根离子；向滤液B 中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成说明原固体中含有氯化钠；（ 5）固体样品中加入的是过量稀硝酸，滤液 C 中一定有硝酸；碳酸钠和稀
7、硝酸反应生成硝酸钠，所以滤液 C 中一定硝酸钠；无色滤液中加入硝酸铁，整个过程中没有和其他物质反应，所以滤液C 中一定有硝酸铁；硫酸镁和过量的硝酸钡反应生成硝酸镁所以滤液C 中一定含有硝酸镁和过量的硝酸钡。3 已知 A、 B、 C、 D 是初中化学常见的物质，其中气体C 是绿色植物进行光合作用的原料，“”表示物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件略去，请回答下列问题。（1） C 的固体俗称 _。（2）若 A 是一种红色固体单质，B、 C、 D 是同一类別的物质，则 CD的化学反应方程式是_，该反应是 _（选填 “吸热 ”、“放热 ”）反应。（ 3）若 B、 C、D 是不同类别的物质，且
8、B 是单质，写出 B 的一种用途 _； DA 的基本反应类型是 _（答一种即可）。点燃【答案】干冰CO2+C2CO吸热反应供给呼吸复分解反应【解析】【分析】C 是绿色植物进行光合作用的原料，故C 是二氧化碳；【详解】（1）二氧化碳的固体俗称为干冰。（2） A 是一种红色固体单质， A 可能是金属铜； B、 C、 D 是同一类別的物质，故 B 可能是氧化铜， D 可能是一氧化碳。经验证推理正确；二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一点燃氧化碳，反应方程式为CO2+C2CO。该反应过程中需要吸收热量，故是吸热反应。（3）若 B、 C、D 是不同类别的物质，且B 是单质，则B 是氧气， D 是碳酸钠，
9、 A 是水，故B 的用途是供给呼吸；碳酸钠与稀盐酸反应可生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是复分解反应。4 小芳以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制如图。A、 B、 C、 D、 E 是初中常见物质。且都含氧元素，各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。“”表示物质间的转化关系，其中B通常为无色无味气体，D 的水溶液呈蓝色，请回答：（ 1）物质 C 的化学式是 _。（ 2）DE的基本反应类型是 _。（ 3）BA的化学方程式是 _。光【答案】 H2SO4 。 复分解反应 。 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2叶绿素【解析】A 物质是含氧元素的单质，故A 物质是 O2， B 通常
10、为无色无味气体，且B 物质中含有+4 价的元素，故 B 物质是 CO2， C 物质是含氧元素的酸，且含有+6 价的元素，故 C 物质为2SO ；物质 D为含 +6 价元素的盐，其溶液呈蓝色，故为硫酸铜，D 能转化为含有 +2 价元H4素的碱，故为氢氧化铜。（ 1）物质 C 的化学式是 H2SO4；（ 2）物质 D 是盐，物质 F 是碱，由盐转化为碱的反应是复分解反应；（ 3） B 物质是二氧化碳 ， A 物质是氧气，二氧化碳与水在光照的条件下反应生成葡萄糖和光氧气，反应方程式为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 。叶绿素5（ 4 分）如图所示，甲、乙、丙、丁、戊分别是碳酸钠溶液、氧化铁、
11、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液和稀盐酸中的一种。图中短线相连的物质能相互发生反应。已知丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色。请回答下列问题：（1）丁物质的化学式是。（2）甲与乙反应的化学方程式是。（3）丙与戊反应的化学方程式是。（4）向盛有甲溶液的烧杯中滴加丙溶液，烧杯中溶液的pH 会（填 “增大 ”或 “减小 ”）。【答案】（ 1） BaCl2（2） Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH（ 3） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（ 4）减小【解析】试题分析：丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，那么丙溶液呈酸性，故丙是稀盐酸；五种物质中氧化铁只能与稀盐酸反应，故戊是氧化铁；而氯化
12、钡只能与碳酸钠溶液反应，其他物质能相互反应，故丁是氯化钡，乙是碳酸钠，则甲是氢氧化钙。把推断出的物质代入，推断正确。（ 2）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH；（ 3）稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（ 4）甲是氢氧化钙，丙是稀盐酸，它们会发生中和反应，故向盛有甲溶液的烧杯中滴加丙溶液，烧杯中溶液的碱性会逐渐的减弱，PH 会变小。考点：物质的推断，物质的性质，化学方程式的书写6 图中的 AH 是初中化学常见的化合物，且分别是由H、 O、 S、 Na、Ca、 Cu 中的两种或三种元素
13、组成的。其中B、 E 是氧化物， E 中两种元素质量之比为2： 3； C、 F、 H 为相同类别的化合物， F 易溶于水并放出大量的热；G 的溶液呈蓝色。图中的“”表示两端的物质间能发生化学反应； “”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。（ 1） G 的化学式为 _。（ 2）写出 E 和 F 反应的化学方程式 _ 。（3） G 和 H 反应的基本反应类型为_ 。（ 4）写出 CB发生分解反应的化学方程式： _ 。【答案】 CuSO43242Cu（ OH）222NaOH+SO=Na SO +H O 复分解反应CuO +H O【解析】【分析】F 易溶于水会放出大量的热，故F
14、 是氢氧化钠； G 的溶液呈蓝色，那么G 是硫酸铜；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。B 和 E 是氧化物， E 中两种元素的质量比为 2:3，那么 E 是三氧化硫，S 元素和 O 元素的质量比 =32:48=2:3 ；三氧化硫与氢氧化钠反应生成的硫酸钠和水，B 也是氧化物，故 B 是水，那么 A是硫酸钠； C、 F、H 的物质类别相同， F 是碱，故 C和 H 也是碱； G 是硫酸铜，硫酸铜与碱H 发生的是复分解反应，根据复分解反应发生的条件，故一定会生成氢氧化铜沉淀，故C 是氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水；F 是氢氧化钠，故 H 一定是氢氧化钙， D 是硫酸钙
15、。把推断出的物质代入，推断正确。【详解】（1） G 是硫酸铜，化学式为CuSO4。（2） E 是三氧化硫，F 是氢氧化钠，二者反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。（ 3） G 是硫酸铜， H 是氢氧化钙，二者在溶液中相互交换成分反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，反应的基本反应类型为复分解反应。（ 4） C 是氢氧化铜， CB发生的是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水的反应，反应的化学方程式： Cu（ OH） 2CuO +H2O。7A K 为中学常见的物质，其中 A 为黑色粉末， H 是一种建筑材料的主要成分，它们之间的转换关系如图所示：（ 1） D， F
16、的化学式： D_， F_。（ 2） 的基本反应类型是 _。（ 3）反应 的化学方程式是 _。（ 4）气体 E 的用途是 _ 。【答案】 Cu（ OH） 2 CO2复分解反应33 2+2Ag冶炼金属（合理即Cu+2AgNO=Cu（ NO ）可）【解析】【分析】AK 为中学常见的物质，H 是一种建筑材料的主要成分，H 是白色沉淀，所以H 是碳酸钙，气体F 和溶液 G 反应会生成碳酸钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以F 是二氧化碳，G 是氢氧化钙；固体I 和硝酸银反应会生成蓝色溶液和银白色固体K，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以I 是铜，J是硝酸铜，K 是银；A 为黑色粉末，A 和气体
17、E加热会生成铜和二氧化碳，氧化铜与一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，所以A 是氧化铜，E 是一氧化碳；氧化铜会与溶液氢氧化钠反应会生成蓝色沉淀B 反应，所以 B 是盐酸或硫酸， C 是硫酸铜或氯化铜，D，所以 D 是氢氧化铜沉淀，经过验证，推导正确。C 和【详解】根据以上分析可知：（ 1） D 是 Cu（ OH） 2， F 是 CO2；（ 2）反应 是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应是由两种化合物反应生成两种化合物的反应，基本反应类型是复分解反应；（3）反应 是硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，化学方程式是：Cu+2AgNO3 =Cu（ NO3）2+2Ag；（4） E 是一氧化碳，
18、可以用来冶炼金属等。8 甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5 种元素中的2-3 种组成。（ 1）甲俗称熟石灰，其化学式为 _。（ 2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，此反应的化学方程式是_（3）六种物质在一定条件下可以发生下列转化关系：写出上图中反应I 的化学方程式 _；符合上图转化关系的物质丙的化学式是_，物质已具有的一种用途是_。【答案】 Ca(OH)2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2Ca(OH)2 + Na2 CO3 = CaCO3 + 2NaOHH2O灭火【解析】【分析】【详解】（ 1）氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为
19、：Ca(OH)2；（ 2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，则乙为碳酸盐，所以为碳酸钠，无色气体为二氧化碳，此反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是 Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ；（ 3）由图可知甲 +乙丁+戊，戊 +己 乙和丙，又因为甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙 5 种元素中的 2-3 种组成。甲为氢氧化钙，乙为碳酸钠，己为二氧化碳，戊可以为氢氧化钠，丙为水，丁为碳酸钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH；丙为 H2O；二氧化碳可用于灭火、气体肥料等。
