1、一、中考初中化学科学探究题1 化学兴趣小组的同学在老师的指导下，研究金属与盐溶液反应，他们将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，观察到有蓝色沉淀和气泡产生。充分反应后静置，上层清液为无色。他们对此产生了浓厚的兴趣。（查阅资料）（1）钠是一种活泼金属常温下能与水反应生成氢氧化钠和氢气。（2） Na2 4SO 溶液显中性结合信息请你写出产生蓝色沉淀的反应的化学方程式：_。（提出问题）上层清液中溶质的成分是什么？提出猜想）猜想一： Na24244SO ；猜想二： Na SO ； CuSO ；猜想三： _。请分析：猜想二 _（填“合理”或“不合理”），理由是_。（实验验证）实验操作实验现象实验结论取上层清
2、液少许于试管中，_；_猜想一成立（拓展延伸）金属活动性顺序表中钠及前面的金属_（填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。【答案】 2NaOH+CuSO422424不合理上层清液为无 Cu（ OH） +NaSONa SO 和 NaOH色，硫酸铜溶液为蓝色滴加无色酚酞试液溶液不变色不能【解析】【分析】（ 1）【查阅资料】根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；（ 2）【提出猜想】根据过量的反应物和生成物进行分析；根据硫酸铜溶液呈蓝色进行分析；（ 3）【实验验证】根据氢氧化钠溶液和硫酸铜反应生成蓝色沉淀进行分析；（ 4）【拓展延伸】根据钾、钙、钠能和水反应进行分析。【详解】
3、（1）【查阅资料】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4 Cu（OH）2 +Na2SO4；（ 2）【提出猜想】分析反应后的溶液中的溶质成分时，除了考虑生成物外还要考虑反应物是否有剩余，故猜想三为 Na2SO4 和 NaOH；猜想二不合理；因为上层清液为无色，所以上层清液中一定不含硫酸铜；(3) 【实验验证】证明氢氧化钠是否存在，可选用无色酚酞试液或硫酸铜溶液等与氢氧化钠反应有明显现象的试剂。取上层清液少许于试管中，滴加无色酚酞试液；溶液不变色，猜想一成立；【实验验证】钾、钙、钠能和水反应，因此不能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。2 小东、小林和
4、小雨同学对氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红的现象很感兴趣，决定做实验进行探究：氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子使酚酞溶液变红？实验中可供使用的用品有盐酸、氯化钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液及若干支试管。（提出假设）假设（1）：使酚酞溶液变红的是 H2O。假设（ 2）：使酚酞溶液变红的是Na+。假设（ 3）：使酚酞溶液变红的是_。小东认为不做实验即可说明假设（1）不成立，原因是 _。（实验验证）（完成下列实验操作、实验现象及实验结论）实验步骤实验操作实验现象实验结论向装有氢氧化钠溶液（1）的试管中滴加酚酞溶溶液变为红色液（ 2）_小雨认为向实验步骤（1）后的试管中加入盐酸也可得出
5、正确结论，你同意她的观点吗？_（填“同意”或“不同意”）。（实验拓展）小林将酚酞溶液滴入碳酸钠溶液中，发现溶液也变红。他们经过分析、讨论、归纳，得出的结论是 _。【答案】 OH-酚酞溶液中含有水，而酚酞溶液无色向装有氯化钠溶液的试管中滴加酚酞溶液 溶液仍为无色或溶液颜色无变化假设（ 2）不成立，假设（ 3）成立 同意 使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液（或某些盐溶液呈碱性，或其它合理答案）【解析】【分析】【详解】提出假设 氢氧化钠溶液中存在的自由移动的粒子有：H2O、 Na+和 OH-，根据假设（ 1）（ 2）可知，假设（ 3）使酚酞溶液变红的是： OH-；小东认为不做实验即可说明假设（ 1）不成
6、立，原因：酚酞溶液中含有水，而酚酞溶液无色；实验验证 实验（ 1）在排除水分子不可能的情况下，还有Na+和 OH-，所以为排除 Na+的可能性，选含有 Na+并且呈中性的盐溶液氯化钠溶液，溶液仍为无色，来排除Na+使酚酞试液变红的可能性从而得出正确结论，所以实验步骤是：向装有氯化钠溶液的试管中滴加酚酞溶液；实验现象是：溶液仍为无色或溶液颜色无变化；实验结论是：假设（2）不成立，假设（ 3）成立；小雨认为向实验步骤（ 1）后的试管中加入盐酸也可得出正确结论，因为加入盐酸后，溶液中 OH-减少，溶液红色逐渐变浅最后消失，所以同意该观点；实验拓展 此现象说明碳酸钠溶液也呈碱性，所以使酚酞溶液变红的不
7、一定是碱溶液（或某些盐溶液呈碱性，或其它合理答案）。32019 年 5 月， 187 个国家签署了限制塑料废物交易协定，应对“白色污染 ”挑战。已知某种塑料的组成元素中有碳、氢两种元素，还可能有氧、氯元素中的一种或两种。为了测定其组成，某化学兴趣小组进行如下的探究。（查阅资料）无水氯化钙固体可做干燥剂；有机物中的氯元素燃烧后通常转化为氯化氢。（设计实验）兴趣小组设计并进行了如图所示的实验。(装置气密性良好)实验过程中，在装置C 中观察到 _现象，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的化学方程式是 _。（记录数据） 6.25g 样品在 A 装置中充分燃烧，反应产物被完全吸收后，测得相关实验数据如表
8、。装置BCDE反应后装置增加的质量/g1.803.650.098.80（分析与结论）根据以上数据分析与计算，6.25g 样品中氢元素的质量为_g，该塑料样品的组成元素是_。（反思评价）电炉加热前要先通一会儿氧气，目的是_。【答案】溶液变浑浊HCl+AgNO3=AgCl +HNO30.3g碳、氢、氯排出装置中的空气，以防止影响实验结果【解析】【分析】氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。【详解】 设计实验 氯元素在氧气中点燃生成氯化氢，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，实验过程中，在装置C 中观察到溶液变浑浊，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的化学方程
9、式是 HCl+AgNO 3 =AgCl+HNO 3 。分析与结论 根据质量守恒定律，反应后氢元素的质量等于生成的氢元素的质量，B 中氢元素的质量为 1.8g2=0.2g ， C 中氢元素的质量为3.65g1 =0.1g ，氯元素的质量为1836.53.65g35.5 =3.55g，E 中碳元素的质量为 8.8g12 =2.4g ，故样品中氢、氯、碳元素的36.544总质量为 0.2g+0.1g+3.55g+2.4g=6.25g ，故该塑料样品的组成元素是碳、氢、氯，不含氧元素。 反思评价 电炉加热前要先通一会儿氧气，目的是排出装置中的空气，以防止影响实验结果。4 小杨往 NaOH溶液中滴加稀硫
10、酸，溶液无明显变化，他和小组同学以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了科学探究，请回答下列问题。（实验一）(1) 向 NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由_色变为无色，该反应的化学方程式为_。（ 2）继续往上述试管逐滴滴入 NaOH溶液，不断振荡，如果观察到 _现象，证明了滴加的稀硫酸过量。（实验二）按照“证明反应后NaOH消失了”这个角度，同学们又设计了实验二，利用NaOH溶液、 CuSO4溶液、稀盐酸同样证明了酸和碱能发生反应，其中试剂丙是_。（拓展延伸） CO2 通入 NaOH溶液中也无明显现象，CO2 与 NaOH溶液能否发生化学反应呢？小组同学对此继续探究
11、。溶质溶解性氢氧化钠碳酸钠溶剂水极易溶易溶乙醇易溶微溶（查阅资料）常温下NaOH、 Na2 CO3在水、乙醇中的溶解性如下表所示：（实验三）小组同学设计了多角度验证 CO2 与 NaOH溶液反应的实验，如实验三图所示（装置已连接好，气密性良好，止水夹 a 和 b 已关闭，部分仪器已略去）。（温馨提示） CO2 与乙醇不反应，本实验条件下CO2 在乙醇中的溶解忽略不计。（ 1）把注射器中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满 CO2 的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是 _。写出该反应的化学方程式 _。（2）把导管 d 移出石灰水，打开止水夹a、 b，再从导管 C 端往三口烧瓶中鼓入N2，目的是_。过了一
12、段时间后，先把导管d 放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再把注射器中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到三口烧瓶中产生气泡，烧杯中的澄清石灰水变浑浊。此实验从_2角度证明了 CO与 NaOH溶液发生了反应。（总结归纳）对于无明显现象的反应，可以通过改变实验装置，创设新的情境，观察到明显的反应现象，从而判断反应的发生。【答案】红2NaOH H2SO=Na SO 2H O。过一会儿后溶液才变成红色；CuSO溶液。42424生成白色沉淀、气球逐渐变大COCO H O；排出装置内的二氧化碳22NaOH=Na32生成物。【解析】【分析】【详解】实验一 （ 1）向 NaOH 溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再
13、滴入稀硫酸，观察到溶液由红色变为无色，因为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，配平即可；（ 2）继续往上述试管逐滴滴入 NaOH 溶液，不断振荡，如果观察到过一会儿后溶液才变成红色的现象，证明了滴加的稀硫酸过量；实验二：把氢氧化钠溶液、稀盐酸混合在一起，然后滴加CuSO4 溶液，没有蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应，因此丙是CuSO4溶液；实验三 ：（ 1）把注射器中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2 的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是：生成白色沉淀、气球逐渐变大，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在酒精中微溶；（2）把导管d 移出石灰水，打开止水夹a、 b，再从导管C
14、 端往三口烧瓶中鼓入N2，目的是排出装置内的二氧化碳，此实验从生成物角度证明了CO2 与 NaOH 溶液发生了反应。【点睛】本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强 ，实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等 ，本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究 ，同学们要具体分析，综合掌握。5 化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。（ 1）小东同学按照课本上的实验进行验证（如图所示）。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现 _，其反应的化学反应方程式为 _，反应
15、前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。（ 2）小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想：（提出设想）设想一：增大硫酸铜溶液的浓度设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉（实验验证）小东将以上实验进行了如下改进：实验内容实验现象几小时后溶液颜色几乎不变实验 1烧杯中换成饱和硫酸铜溶液 天平读数不变铁钉表面有变化溶液颜色明显变浅实验 2铁钉换成锌粒 天平读数减小锌粒表面有变化（实验分析）（3）从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想_（填 “一 ”或“二 ”）进行的实验能够验证质量守恒定律。（4）实验 1 中溶液颜色几乎不变的原因可能是_（填序号）。A 铁与饱和硫酸
16、铜溶液不反应B 铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行C 生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行D 水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少（5）实验 2 虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，老师提醒小东，硫酸铜溶液呈酸性，所以总质量减小的原因可能是_。（6）小东通过反复实验和探究得出：向实验1 的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验 2 中的烧杯换成如图所示装置，均能达到实验目的，但该装置中缺少一种物品，请你在装置图中画出 _ 。【答案】红色的固体Fe+CuSO 4 =FeSO4 +Cu二C 锌和酸反应放出氢气【解析】【分析】铁和硫酸铜反应生成硫
17、酸亚铁和铜，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌和酸反应生成盐和氢气。【详解】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故一段时间后，可以观察到铁钉表面出现红色的固体，其反应的化学反应方程式为Fe+CuSO 4 =FeSO4 +Cu ，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。实验分析 （ 3）质量守恒定律是化学反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，硫酸铜溶液显蓝色，铁钉换成锌粒，溶液颜色明显变浅，天平读数减小，锌粒表面有变化，说明发生了化学反应，可以验证质量守恒定律，故按设想二进行的实验能够验证质量守恒定律。（4） A、铁与饱和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，故A
18、 不正确；B、生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行，而不是铁表面形成了一层氧化膜为氧化铁，阻止了反应的进一步进行，故B 错误；C、生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行，故C 正确；D、铁和水不反应，则水不参与反应，故D 不正确。故选BC。（ 5）硫酸铜溶液呈酸性，锌和酸反应生成盐和氢气，所以总质量减小的原因可能是锌和酸反应放出氢气。（ 6）硫酸铜溶液呈酸性，锌和酸反应生成盐和氢气，验证质量守恒定律，生成气体，需要在密闭容器中进行，应该用弹簧夹夹住导管，故图为。【点睛】质量守恒定律是化学反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，硫酸铜溶液显蓝色。6 某班同学为验证碳酸钠的
19、化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。请回答下列问题：（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_。（ 2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：（提出问题）废液中溶质的成分是什么？（做出猜想）猜想一： CaCl2、 NaCl 和 HCl猜想二： CaCl2、 NaCl 和 Na2CO3猜想三： _；（进行讨论）经过讨论，同学们一致认为猜想_是错误的。（设计实验）请完成实验报告实验步
20、骤实验现象实验结论取少量废液于试管中，加入_；_猜想一成立（反思拓展）最终同学们确认了废液中溶质的成分。若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是_，你认为该废液的处理方法是_。【答案】 Ca（OH）2+CO2322、 NaCl二锌粒等产生气泡等污染地CaCO +H OCaCl下水或者腐蚀管道加入过量石灰石处理【解析】【分析】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水 , 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【详解】（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，对应的化学方程式为Ca(OH) 2 +CO 2CaCO 3+H 2 O 。（ 2） 做出猜想 猜想一： CaC
21、l2、 NaCl 和 HCl（酸过量）猜想二： CaCl2、 NaCl 和 Na2CO3（猜想不合理，因为题目提示是澄清溶液，则不存在能相互反应生成沉淀的氯化钙和碳酸钠）猜想三： CaCl2、 NaCl；（为恰好完全反应） 设计实验锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。实验步骤取少量废液于试管中，加入锌粒等；实验现象产生气泡等实验结论猜想一成立 反思拓展 最终同学们确认了废液中溶质的成分。由于是酸性废液，所以若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是污染地下水或者腐蚀管道，废液的处理方法是加入过量石灰石处理。7 小苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。
22、某科学小组同学展开了系列研究。（一）定性分析（实验目的）确定白色固体的组成（实验方案）：如图1 所示（实验结论）小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。（1）步骤 发生反应的化学方程式是_；（2）步骤 中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如_；（ 3）科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论。一致认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换，如仍出现上述现象，则小明同学的结论正确。调换措施是_。（二）定量分析（实验目的）测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数（实验方案）该小组利用图 2 所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密性良好）进行实验，每一步反应
23、均完全进行。（1）首先称取a 克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是_（填序号，可重复选择）a称量装置丙的质量b打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹c打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞（ 2）如果没有装置乙，会造成测定结果_（填“偏大”“偏小”或“不变”）；（ 3）装置丁的作用是 _。（三）拓展交流经査阅材料：将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中会先后发生以下两个化学反应： 2NaOH+CO Na CO +H O NaCO +CO +H O 2NaHCO223223223小明同学将5g 二氧化碳气体通入100g 5%的氢氧化钠溶液中，充分反应后，所得溶液
24、的溶质是 _（填化学式）。【答案】 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 氢氧化钡溶液把稀盐酸改为稀硝酸b、a、 c、b、 a 偏大防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置Na2CO3、 NaHCO3【解析】【分析】碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳；氯离子能和银离子结合生成白色沉淀氯化银；氢氧化钠能够吸收水蒸气和二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。【详解】（一）定性分析 实验结论 （1）步骤 中，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式是： NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2。故填： Na
25、HCO3+HCl NaCl+H2O+CO2（ 2）步骤 中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如氢氧化钡溶液，这是因为氢氧化钡能和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钡和水。故填：氢氧化钡溶液（ 3）调换措施是把稀盐酸改为稀硝酸，这样能够防止过量盐酸或反应生成的氯化钠对实验产生影响。故填：把稀盐酸改为稀硝酸（二）定量分析 实验方案 （1）首先称取a 克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序：b、 a、c、 b、 a。故填： b、 a、 c、b 、 a（ 2）如果没有装置乙，导致水蒸气被丙装置吸收，从而会造成测定结果偏大。故填：偏大（ 3）装置丁的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装
26、置。故填：防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置（三）拓展交流反应的化学方程式及其质量关系为：2NaOH+CO2Na 2CO3+H 2 O805g442.75g1066.625gNa2 CO3+CO2+H 2 O2NaHCO3106446.625g2.75g由以上质量关系可知，5g 氢氧化钠恰好和2.75g 二氧化碳反应生成6.625g 碳酸钠，6.625g碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠时，消耗二氧化碳质量是2.75g，而和氢氧化钠反应后剩余二氧化碳质量是2.25g，因此二氧化碳不足，所得溶液的溶质是Na2CO3、NaHCO3。故填： Na2CO3、 NaHCO3【点睛】本题主要考查物质
27、的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。8 乙炔（ C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC）与水反应生成，同时生成一种白色固体。2（提出问题）白色固体是什么物质？（做出猜想）小明经过思考认为有以下几种可能：猜想一： CaO；猜想二： _；猜想三： Ca(OH)2 。他的依据是 _ 。（交流反思）经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：_ 。（进行实验）（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到_ ，证明猜想二不成立。（二）取少量白色固体加入到水中
28、，取上层清液，_ ，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为：_ 。结论：白色固体是Ca(OH)2 。（拓展应用）已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是_（选填图中装置序号）。【答案】 CaCO3化学变化过程中元素种类不变CaO能与水反应气泡放出2通入 COCa(OH) +CO =CaCO +H O C、 F2232【解析】【分析】【详解】做出猜想：因为 CaC和 H2O 中含有 Ca、 C、 H、 O，能形成常温下的固体有：CaO、 Ca(OH)2 和 CaCO3，2所以猜想二为：Ca
29、CO3；小明的依据是：化学变化过程中元素种类不变。交流反思：因为反应物中有水，而氧化钙和能反应生成氢氧化钙，所以猜想一不成立。进行实验：（一）因为题中得出猜想二不成立的结论，也就是白色固体白色碳酸钙，所以取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，实验现象是：没有气泡放出。（二）因为题中结论是猜想三成立，也就是白色固体是氢氧化钙，所以取少量白色固体加入到水中，取上层清液，通入二氧化碳，应该有白色沉淀出现。该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2 O。拓展应用：本题中 C2H2 气体由碳化钙（块状固体）与水反应制取，应选择固液不需要加热型制取气体的装置，因为碳化钙与水反应非常剧
30、烈，实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，所以应该选用能控制滴加液体速率，从而控制反应速率的装置，装置C 中的分液漏斗能控制滴加液体速率，符合题目要求，故发生装置选择C；由于 C2H2 气体的密度比空气略小且不能和水反应、不溶于水，故可用排水法收集，故收集装置选择 F。9KOH溶液中含有H2O、 K+、OH-、能使无色酚酞试液变成红色。某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。（提出问题） KOH 溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？（猜想）猜想1： KOH 溶液中的 H2O 使无色酚酞试液变红。猜想 2： KOH溶液中的K+使无色酚酞试液变红
31、。猜想 3： KOH溶液中的 _（填化学式）使无色酚酞试液变红。（实验探究）实验操作实验现象结论用试管取少量蒸馏水，滴猜想 1 不成立试管内溶液不变色入 1-2 滴无色酚酞试液用试管取少量 KCl溶液，猜想 2 不成立_滴入 1-2 滴无色酚酞试液_，滴入 1-2 滴无_试管内溶液变红色酚酞试液（讨论反思）有同学认为猜想不需要实验验证就可以排除，你认为该同学理由是_。（拓展）向Ba(OH)2 溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是_；KOH 固体应 _ 保存。【答案】 OH-试管内溶液不变色用试管取少量 KOH溶液 猜想 3 成立酚酞试液本身含有水分子无色酚酞变红密封【解析】【分析】【详解
32、】猜想：氢氧化钾溶液中含有H2O、 K+、 OH-，哪种粒子能使无色酚酞试液变成红色，猜想有三种，根据题意，故猜想三是： OH-。实验探究：实验用试管取少量 KCl 溶液，滴入 1-2 滴无色酚酞试液，因为实验结论是猜想2 不成立，即 K+不能使无色酚酞试液变红，故现象为：试管内溶液不变色；因为已经证明 H2O、K+不能使无色酚酞试液变红，所以实验为用试管取少量KOH 溶液，滴入 1-2 滴无色酚酞试液，根据实验现象试管内溶液变红，可以得出的结论是：猜想3 成立。讨论反思：因为酚酞溶液中含有水，所以有同学认为猜想不需要实验验证就可以排除的理由是：酚酞试液本身含有水分子。拓展：根据上述实验结论，
33、Ba(OH)2 溶液中含有OH-，所以向Ba(OH)2 溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象应该是：无色酚酞变红；KOH 是可溶性碱，能与空气中的二氧化碳反应，所以要密封保存。10 某固体粉末由Mg、 MgO、 Mg (OH)2 中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体2.90g。粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）。（信息资料）本实验条件下，氢气密度为0.09g/L 。（实验过程）步骤 ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。步骤 ：倾斜 Y 形管，使样品充分反应，测的生成气体的探究为55.6mL。步骤 ：拆下装置，往Y 形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤
34、、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为（回答问题）（ 1）该套装置气密性的检验方法是_ 。（ 2）使样品与硫酸充分反应的正确操作是_（填标号）。A硫酸溶液转移到样品中 B样品转移到硫酸溶液中判断样品完全反应的现象是 _ 。（3）根据实验结果分析：通过步骤 推断，样品中一定含有的物质是_ 。通过步骤 计算，样品中镁元素的总质量为_ 。结论：该样品中的成分是_。（反思）（4）该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是_（填标号）。A利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量B实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应C仅称量步骤 中 Y 形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量
35、【答案】把水准管下移一段距离，使水准管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气AY形管中的固体全部消失Mg1.20gMg、 MgO和Mg(OH)2AB【解析】【详解】（ 1）该套装置气密性的检验方法是把水准管下移一段距离，使水准管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气。（ 2）使样品与硫酸充分反应的，因为硫酸过量，故将硫酸溶液转移到样品中答案选择A；判断样品完全反应的现象是Y 形管中的固体全部消失；（ 3）根据实验结果分析：通过步骤 推断，样品中一定含有的物质是金属镁，因为产生一定量的氢气；通过步骤 计算，样品中镁元素的总质量为 2.90g 24/58=1.2g；设混合物中金属镁的质量为 xMg + H2SO4 =MgSO4 + H2242X 55.6mL
