1、一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1 亚氯酸钠（ NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2 粗产品，其流程如图：已知： ClO2可被 NaOH 溶液吸收，反应为23222ClO +2NaOH=NaClO +NaClO +H O。无水 NaClO2 性质稳定，有水存在时受热易分解。（1）反应中若物质X 为 SO2，则该制备ClO2 反应的离子方程式为_。（2）实验在如图 -1所示的装置中进行。若 X 为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。该反应较剧烈。若该反应在装置A 的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（
2、a.浓硫酸； b.硫黄； c.NaClO3 溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为_（填字母）。反应中双氧水的作用是_。保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2 吸收率的操作有：装置A 中分批加入硫黄、 _（写出一种即可）。（3）将装置 B 中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为_（填 “减压 ”、 “常压”或 “加压 ”）。（4）反应所得废液中主要溶质为Na2SO4 和 NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。为从中获得芒硝（ Na2SO410H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：_，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚
3、酞、冰水和冰水浴）。已知： CaSO4 不溶于 Na2SO4 水溶液； Na2SO4 的溶解度曲线如图-2 所示。【答案】 2ClO3- +SO2 2ClO2 +SO42-cab作还原剂水浴加热时控制温度不能过高（或加一个多孔球泡等）减压向废液中分批加入适量CaO 固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酞，至溶液呈浅红色时停止加入CaO。静置后过滤，用水洗涤沉淀 2-3 次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4 以下，接近0，过滤，所得晶体用冰水洗涤2-3 次，低温干燥得到芒硝【解析】【分析】用二氧化硫将NaClO3 还原制得ClO2， ClO2 和 NaOH 反应制得NaC
4、lO3 和 NaClO2，再用过氧化氢将 NaClO3 还原成 NaClO2 制得 NaClO2 粗品。【详解】（1） SO2作还原剂， S 化合价升高2，被氧化成42- ，ClO3-作氧化剂，被还原成ClO2， ClSO化合价降低1，结合电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒可书写离子方程式：2ClO3-2242-，故答案为： 2ClO3-2242-；+SO 2ClO +SO+SO 2ClO +SO（2）反应剧烈，浓硫酸只能在最后添加，结合流程图可知先加NaClO3，所以顺序为：先加 NaClO3，再加 S，最后加浓硫酸，故答案为：cab；反应中 NaOH和 ClO2 反应生成 NaClO3 和
5、NaClO2，过氧化氢的作用是将NaClO3 还原成NaClO2，过氧化氢会分解，温度不宜太高，所以控制A 中水浴加热时温度不过高，或者在B 中搅拌、或者加一个多孔球泡，故答案为：作还原剂；水浴加热时控制温度不能过高（或加一个多孔球泡等）；（ 3）无水 NaClO2 性质稳定，有水存在时受热易分解，应该减压，让水分尽快蒸发，故答案为：减压；（4）加入一定量 CaO使 NaHSO4 反应成 CaSO4，为了保证 NaHSO4 反应完，所加 CaO需稍过量， CaO过量溶液就显碱性了，可以用酚酞作指示剂，当溶液变为浅红色时停止加CaO， CaSO4 不溶于 Na2 SO4 水溶液，此时可用过滤、洗
6、涤的方法得到石膏，此时滤液为Na2 SO4溶液，还不是芒硝，从图上看，可将温度调整32.4 以下，形成芒硝，析出芒硝晶体，过滤、洗涤、干燥就可得芒硝了，为了使芒硝产率较高，可用冰水洗涤，降低因溶解损失的量，故答案为：向废液中分批加入适量CaO固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酞，至溶液呈浅红色时停止加入CaO。静置后过滤，用水洗涤沉淀2-3次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4以下，接近0，过滤，所得晶体用冰水洗涤 2-3 次，低温干燥得到芒硝。【点睛】结合图像，温度低于 32.4以下，硫酸钠结晶得到芒硝，温度降低，芒硝的溶解度减小，可用冰水洗涤减小损失率。2 某工业废
7、水中主要含有 Cr3 ，同时还含有少量的 Fe3、 Fe2 、Al3 、Ca2 和 Mg 2 等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 见下表。氢氧化物Fe(OH)32Mg(OH)233Fe(OH)Al(OH)Cr(OH)pH3.79.611.189(9 溶解 )（1）氧化过程中可代替H2O2 加入的试剂是_(填序号 )。A Na2 O2 B HNO3 CFeCl3 D KMnO4（2）加入 NaOH 溶液调整溶液pH 8 时，除去的离子是_；已知钠离子交换树脂的原理： Mn nNaRMR n nNa，此步操作被交换除去的杂质离子
8、是_。A Fe3 B Al3 C Ca2 D Mg2（3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O72- 转移 4.8 mol e ，该反应离子方程式为_。【答案】 A AB CD 3S22+23+2O3+ 4Cr2O7+ 26H = 6SO4+ 8Cr +13H2O【解析】【分析】某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、 Al3+、 Ca2+和 Mg2+等，加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，同时Cr3+被氧化为 Cr2O72-，加氢氧化钠调节 pH=8，则 Fe3+、 Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤，滤液中主要含有Cr2 7 2-、 Ca2+和 Mg2+等，通过钠
9、离O子交换树脂，除去 Ca2+和 Mg 2+，然后加 Na2 2 3272-还原为 Cr3+，再调节 pH 得到S O把 Cr O254Cr(OH)(H O) SO ；(1)加氧化剂主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子，注意不能引入新的杂质；(2)根据表中数据判断；通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和 Mg 2+；(3)每消耗 0.8mol Cr 2O72- 转移 4.8mol e -，则 1molCr 2O72- 转移 6mol 电子，所以生成Cr3+，2-被氧化为SO2-，结合得失电子守恒和原子守恒写出离子方程式。S2O34【详解】某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、 Al3
10、+、 Ca2+和 Mg2+等，加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，同时Cr3+被氧化为 Cr2O72-，加氢氧化钠调节 pH=8，则 Fe3+、 Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤，滤液中主要含有Cr2O72-、 Ca2+和 Mg2+等，通过钠离子交换树脂，除去 Ca2+和 Mg 2+，然后加 Na2S2 O3 把 Cr2O72-还原为 Cr3+，再调节 pH 得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化剂主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子，同时不能引入新的杂质，所以可以用Na2O2 代替 H2O2，故答案为： A；(2)根据表中数据可知， pH=8 时， Fe3+、 Al3+转化为氢氧
11、化铁和氢氧化铝沉淀，则Fe3+、 Al3+被除去；通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和 Mg 2+；(3)每消耗0.8mol Cr 2O72- 转移 4.8mol e -，则 1molCr 2O72- 转移 6mol 电子，所以生成Cr3+，2-被氧化为 SO 2-，则反应的离子方程式为： 3S 22+23+S2O342O3+ 4Cr2O7+ 26H = 6SO4+ 8Cr+13H2O。3 过氧乙酸 (CH3 COOOH)是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，它可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；它可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒(如： SARS病毒、禽流感病毒)、细菌、真菌及芽孢。
12、下面是市售过氧乙酸商品标签：有关资料： H2O2 是极弱的电解质，在酸性介质中才能稳定存在，是一种强氧化剂。过氧乙酸消毒液是由 H2O2、 H2O、 CH3 COOH及少量 H2 SO4 混合后，反应生成过氧乙酸(CH3COOOH)。CH3COOOH容易放出氧原子，它与空气中微生物机体作用，达到灭菌目的，是消毒液的主要成分。(1)某研究性学习小组为了弄清配制过氧乙酸消毒液的甲、乙溶液的主要成分各是什么？进行以下科学探究，请你完成下列相关内容：提出假设：甲溶液的主要成分为_，乙溶液的主要成分为_。实验验证：取甲、乙两种溶液少许，分别加入几滴_试液，若中假设正确，则甲溶液的现象为_ ，乙溶液的现象
13、为_。(2)有关过氧乙酸的叙述正确的是_ (填编号 )A 过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体B 过氧乙酸与苯酚混合使用可增强消毒效果C 过氧乙酸与乙酸属于同系物D 氧元素的化合价为-2 价(3)实验室制备少量过氧乙酸，可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4 的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。不断搅拌并控制B 中混合液的温度为20 30至反应结束。接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。请回答下列问题：仪器 C 的名称是 _；为更好地控制反应温度，应采用方法是_ ；生成过氧乙酸的化学方程式为_ ；
14、碘量法分析：取2.00mL 过氧乙酸试样稀释成100mL，从中取出 5.00mL ，滴加酸性KMnO4 溶液至恰好粉红色以除去残余H2O2，再加入 10mL 10%KI 溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，反应完全后再用0.1000mol/L 的 Na22 3(反应方程式为S O 标准液滴定至终点2Na S O+I =Na S O +2NaI)，共消耗14.30mL Na S O标准液。该样品中过氧乙酸的物质的2232246223量浓度是 _mol/L 。（结果保留小数点后两位）（提示：CH3-+COOOH+2I+2H=I +CH COOH +HO）232【答案】甲H2 222432石蕊甲：溶液先变红后
15、褪色乙：O、 H O、H SO乙 CH COOH、 H O溶液由无色变为红色A冷凝管（或直形冷凝管）水浴加热CH3COOH +H OCH COOOH + HO7.152 232【解析】【分析】（ 1）若假设甲溶液的有效成分是 H2O2，则乙溶液的有效成分是 CH3COOOH，根据过氧乙酸消毒液是由 H2O2、 H2O、 CH3 COOH及少量 H2 SO4 混合后，反应生成过氧乙酸(CH3COOOH)，H2O2 是极弱的电解质，在酸性介质中才能稳定存在，则H2 SO4 应该在甲溶液中，另外两种溶液中的水也是一种主要成分；两溶液都呈酸性，都能使紫色石蕊试液变红，但是甲溶液中H2 O2 漂白作用的
16、会使变红的溶液褪色；（ 2）结合选项对过氧乙酸 (CH3COOOH)性质判断，（ 3）由仪器的结构，可知 C 为直形冷凝管；控制 B 中混合液的温度为20 30，应采取水浴加热；结合题中信息，写出生成过氧乙酸的化学反应方程式；-+CH3COOOH+2I+2H =I2+CH3COOH +H2O，2Na2S2O3+I2 =Na2 S4O6 +2NaI，由这两个方程式，确定关系式： CH3COOOH I2 2Na2S2O3，计算稀释后5.00mL 溶液中过氧乙酸的物质的量，再计算原来的 2.00mL 溶液中的过氧乙酸的物质的量，再根据物质的量浓度定义式计算。【详解】（ 1）若假设甲溶液的有效成分是
17、H2O2，则乙溶液的有效成分是 CH3COOOH，根据过氧乙酸消毒液是由 H2O2、 H2O、 CH3 COOH及少量 H2 SO4 混合后，反应生成过氧乙酸(CH3COOOH)，H2O2是极弱的电解质，在酸性介质中才能稳定存在，则H2 SO4 应该在甲溶液中，另外两种溶液中的水更是一种主要成分；两溶液都呈酸性，都能使紫色石蕊试液变红，但是甲溶液中H2 O2 漂白作用的会使变红的溶液褪色；（ 2）过氧乙酸与羟基乙酸 (HOCH2COOH)的分子式都是 C2H4O3 ，但结构不同，故互为同分异构体；过氧乙酸具有强氧化性，而苯酚易被氧化，两者混合发生氧化还原反应，不能增强消毒效果；过氧乙酸的分子结
18、构中存在过氧根而乙酸中没有，两者结构不相似，不属于同系物；过氧乙酸中的氧元素有+2 价、 +1 价；（3）由仪器的结构，可知C 为直形冷凝管；控制 B 中混合液的温度为 20 30，应采取水浴加热，受热均匀，便于控制温度；乙酸与过氧化氢在浓硫酸、 20 30条件下反应生成过氧乙酸(CH3 COOOH)，反应的化学方程式为： CH3COOH + H2O2CH3COOOH + H2O ；CH3COOOH+2I- +2H+ =I2+CH3 COOH +H2O， 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，由这两个方程式，确定关系式： CH3COOOH I2 2Na2 S2O3 ，可知稀释后的
19、5.00mL 溶液中过氧乙酸的物质的量是：0.0143L 0.1000mol/L，原来 2.00mL 溶液中的过氧乙酸的物质的量是： 0.0143L 0.1000mol/L=0.0143mol ，该该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是：=7.15 mol/L 。【点睛】本题是探究性实验试题，现根据题中的信息去假设，然后分析、得出结论。实验中的数据处理，借助关系式法，计算所需要的物质的物质的量。4 据报道，磷酸二氢钾(KH2PO4)大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号 ”中。利用氟磷灰石 (化学式为 Ca5 3 12(部分流程步骤已省P FO )制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示略)：已知萃
20、取的主要反应原理：KCl+H3PO4KH2PO4+HClHCl易溶于有机；其中，反应产生的萃取剂。请回答下列问题：(1)流程中将氟磷灰石粉碎的目的是_ 。(2)不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是_(用化学方程式表示 )。(3)副产品 N 的化学式是 _ ；在得到 KH2PO4 晶体的一系列操作，其主要包括_、过滤、洗涤、干燥等。(4)若用 1000kg 质量分数为50.4%的氟磷灰石 (化学式为 Ca P FO ，摩尔质量为504g/mol) 来5312制取磷酸二氢钾晶体，其产率为80%，则理论上可生产KH24PO (摩尔质量为 136g/mol) 的质量为 _kg。(5)电解法制备
21、KH2PO4 的装置如图所示该电解装置中，a 区属于_区 (填 “阳极 ”或“阴极”)，阴极区的电极反应式是_ 。(6)工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，同时逸出SiF4和CO,_。该反应的化学方程式为【答案】增大氟磷灰石与稀硫酸反应的接触面积,加快化学反应速率4HF+SiO2 SiF4 +2H2 ONH4Cl 蒸发浓缩、冷却结晶326.4kg H2阴极 2H 2e4Ca P FO +21SiO +30C20CaSiO+3P +SiF +30CO53122344【解析】【分析】氟磷灰石 (化学式为Ca5 P3FO12)粉碎后加入浓硫酸，反应生成氢氟酸、硫
22、酸钙、磷酸等，加入氯化钾后用有机萃取剂， KCl+H3424HCl 易溶于有机萃取POKH PO +HCl，反应产生的剂，有机相中含有氯化氢，加入氨水反应生成氯化铵，因此副产品主要为氯化铵，水相中含有 KH2 424晶体。PO ，经过一系列操作得到KH PO【详解】(1)流程中将氟磷灰石粉碎，可以增大氟磷灰石与稀硫酸反应的接触面积，加快化学反应速率，故答案为增大氟磷灰石与稀硫酸反应的接触面积，加快化学反应速率；(2)根据流程图，反应中生成了氢氟酸，氢氟酸能够与二氧化硅反应，因此不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽，故答案为4HF+SiO +2H2O；2SiF4(3)根据上述分析，副产品N 的化学式
23、为NH4Cl；在得到KH2PO4 晶体的一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，故答案为NH4Cl；蒸发浓缩、冷却结晶；(4)1000kg 质量分数为 50.4%的氟磷灰石 (化学式为 Ca5P3FO12)中含有 Ca5P3FO12 的质量为504kg，根据 P 元素守恒，理论上可生产KH2PO4 的质量为504kg 80%313392311645313191631=326.4 kg，故答案为 326.44012kg；(5)根据图示，应该在a 区生成 KH PO ，则钾离子由b 区移向 a 区，则 a 区属于阴极区；阴24极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H 2e H2，故答案
24、为阴极； 2H 2eH ；2(6)用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，同时逸出SiF 和4CO，反应的化学方程式为4Ca P FO+21SiO +30C20CaSiO +3P +SiF +30CO，故53122344答案为 4Ca5 3122344P FO +21SiO +30C20CaSiO +3P +SiF +30CO。5(1)难溶物 PbSO4 溶于 CH3COONH4 溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，发生的反应为PbSO4 2CH3COONH4 (CH3COO)2Pb (NH4)2SO4 ，说明 (CH3COO)2 Pb 是 _(填 “强”或“弱
25、”)电解质。(2)已知次磷酸 (H3PO2 )与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2 和 H2O，则次磷酸是 _元酸 (填 “一 ”、“二 ”或 “三”)。(3)工业上制玻璃和水泥需用到的共同原料是_(填化学式 )。(4)在一定温度下，向一个2 L 的真空密闭容器中 (预先装入催化剂 )通入 1 mol N 2和 3 molH2，发生反应：N2(g)3H2 (g) 2NH3(g)0.9?。经过一段时间后，测得容器内压强是起始的倍，在此时间内， H2平均反应速率为0.1 mol/(L min)，则所经过的时间为 _min(5)高铁酸钠 (Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化
26、。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。2 _Fe(OH)3 +_ClO +_OH =_FeO4_Cl+_(6)在反应 11P+15CuSO +24HO=5Cu P+6H PO +15H SO 中，氧化剂是 _ ；当有42334242mol H PO 生成，转移的电子的物质的量为_34【答案】弱一CaCO32 3 4235HO2P、 CuSO4 10mol3【解析】【分析】【详解】(1)硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸铵时，醋酸根离子和铅离子生成难电离物质或弱电解质醋酸铅，促使硫酸铅溶解，说明(CH3COO)2Pb 是弱电解质；(2)H3PO2
27、与足量的 NaOH 溶液反应，生成NaH2PO2，说明 H3PO2 只能电离出一个氢离子，所以 H3 2PO 是一元酸；(3)水泥的生产原料为黏土、石灰石，制玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和石英砂，共同原料为CaCO3；(4)容器体积为2L，所以初始投料c(N2)=0.5mol/L ， c(H2)=1.5mol/L ，设c(N2)=x mol，列三段式有：起始 ( mol gL-1 )N2 g + 3H2 g ?2NH 3 g0.51.50转化 ( mol gL-1 )x3x2x平衡 ( mol gL-1 ) 0.5-x1.5-3x2x容器内压强是起始的0.9 倍，温度和容器容积不变，气体的压强
28、比等于浓度之比，所以0.5-x+1.5-3x+2x molgL-1-1=0.9 ，解得 x=0.1mol/L ，则 c(H2)=0.3mol/L ， v(N2)=0.10.5+1.5 molgLc =0.3molgL-1mol/(L min) ，则反应时间 t= v0.1 mol/ L gmin =3min ；(5)铁元素化合价由+3 升高为 +6，失去 3 个电子，氯元素化合价由+1 降低为 -1，得 2 个电子，取最小公倍数，则氢氧化铁与高铁酸根前系数为2，次氯酸跟与氯离子前系数为3，再根据电荷守恒及原子守恒配平得2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42- +3Cl-+5H2O
29、；(6)Cu3P 中 P 元素化合价为 -3，H3PO4 中 P 元素化合价为 +5，所以 P 既是氧化剂又是还原剂， Cu 元素化合价由 CuSO4 中的 +2 降低为 Cu3P 中+1，所以 CuSO4 也是氧化剂，即氧化剂为 P、 CuSO4；当有 2mol H3PO4 生成，转移的电子的物质的量为2mol (+5-0)=10mol。6 锑（ Sb）广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件和医药及化工等领域。（ 1）锑在元素周期表中的位置_。（2）锑（）的氧化物被称为锑白，可以由SbCl3 水解制得，已知SbCl3 水解的最终产物为锑白。为了得到较多、较纯的锑白，操作时将SbCl3 徐徐
30、加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试用必要的化学用语和平衡移动原理解释这两项操作的作用_。工业上，还可用火法制取锑白，是将辉锑矿（主要成分为Sb2S3）装入氧化炉的坩埚中，高温使其融化后通入空气，充分反应后，经冷却生成锑白。写出火法制取锑白的化学方程式以辉锑矿为原料制备金属锑，其中一种工艺流程如下：_。已知部分信息如下：辉锑矿（除 Sb2 3外，还含有砷、铅、铜的化合物和2等）；SSiO浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含 SbCl5、 CuCl2、 AsCl3 和 PbCl2 等杂质；-36-29常温下， Ksp（ CuS）=1.0 10 ， Ksp（ PbS） =9.010 。回答下列
31、问题：3“ ”Sb发生反应的化学方程式为_。（） 酸浸 过程中2S3（ 4）已知：浸出液中 c（ Cu2+） =0.0001mol/L ，c（ Pb2+） =0.1mol/L 。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生沉淀的是_（填化学式）；当 CuS、 PbS 共沉沉时，c(Cu 2+ )c(Pb2+=_（保留小数点后一位）。)（5）在 “除砷 ”过程中，氧化产物为 H3PO4。该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。（6）在 “电解 ”过程中，锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U0 V 时，锑的产率降低的原因可能是 _。【答案】第5 周期第 A 族2SbCl3+3H
32、2O?Sb2O3+6HClSbCl3，使SbCl3浓度增，不断加入大，利于水解平衡右移，反应后期加入氨水中和盐酸，使c(HCl)减小，利于平衡右移高温2322322 353-8+参与电极2Sb S +9O2Sb O +6SOSb S + 3SbCl=5SbCl +3S CuS 1.13:410 H反应【解析】【分析】辉锑矿粉加入盐酸和53523SbCl 溶液，得到 SbCl和 SbCl 溶液，还含有杂质CuCl 、 AsCl 和2等，加入适量5322和PbClSb 将 SbCl 还原为SbCl ，加入 Na S 使铜和铅沉淀以除去CuCl2，然后加入23Sb，同时得到PbClNaHPO 除去杂
33、质砷。得到的SbCl 溶液电解得到金属5，可以返回到酸浸步骤循环使用。SbCl【详解】（ 1）锑和氮在同一主族，其在元素周期表中位于第5 周期第 A 族。（2） SbCl3 水解： 2SbCl3+3H2O ?Sb2O3+6HCl，将 SbCl3 徐徐加入大量水中，SbCl3 浓度增大，水解平衡右移，反应后期还要加入少量氨水中和HCl，使 c(HCl)减小，平衡右移，有利于 Sb2O3的生成。故答案为：2SbCl3+3H2O?Sb2O3 +6HClSbCl3，使SbCl3浓度增，不断加入大，利于水解平衡右移，反应后期加入氨水中和盐酸，使c(HCl)减小，利于平衡右移。火法制取锑白，是辉锑矿（主要成分为Sb2S3 ）在高温下和空气中的氧气反应，生成Sb2O3的同时生成 SO2高温232232。化学方程式为：2Sb S +9O2Sb O +6SO 。3“” SbS和 SbCl 溶液反应，得到SbCl 和 SbCl 的混合溶液，滤渣中有硫，（ ） 酸浸 时23535是此反应的生成物，Sb232 353S 发生反应的化学方程式为Sb S + 3SbCl=5SbCl +3S。（ 4）浸出液中 c（Cu2+）=0.0001mol/L ， c（ Pb2+）=0.1mol/L 。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，当2+2-1.0
