1、2020-2021 广州高考化学铝及其化合物推断题综合题一、铝及其化合物1 某无色稀溶液X 中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO32-、 SiO32-、 AlO2-、 Cl阳离子Al3 、 Fe3 、Mg 2 、 NH4+、 Na现取该溶液适量，向其中加入某试剂 Y，产生沉淀的物质的量 (n)与加入试剂体积 (V)的关系如图所示。(1)若 Y 是盐酸，则 oa 段转化为沉淀的离子(指来源于X 溶液的，下同 )是_ ， ab 段发生反应的离子是_， bc 段发生反应的离子方程式为 _ 。(2)若 Y 是 NaOH 溶液，则 X 中一定含有的阳离子是_， ab 段反应的离子方程式为_ 。
2、【答案】 SiO32-、 AlO2-32-33 3H23 、 Mg 2 、 NH4+4+ OHCOAl(OH) 3H =AlOAlNH32O=NHH【解析】【分析】溶液无色说明溶液中不含Fe3离子；（ 1）若 Y 是盐酸， oa 段产生的沉淀可能为 Al(OH)3 或 H2SiO3； ab 段的特点为消耗盐酸，但沉淀量不变，确定含 CO32 ；（2）若 Y 为 NaOH，根据沉淀量的变化确定一定含有Al3+、 Mg 2+、 NH4+。【详解】溶液无色说明溶液中不含Fe3离子；（1）若 Y 是盐酸， oa 段产生的沉淀可能为 Al(OH)3 或 H2SiO3； ab段的特点为消耗盐酸，但沉淀量不
3、变，确定含CO32 ； bc 段沉淀部分溶液，确定为Al(OH)323oa 段转和 H SiO ，所以化为沉淀的离子是 AlO2-、 SiO32-； ab 段发生反应的离子是CO32 2H22=H O CO ，发生反应的离子是 CO32- ；bc 段发生反应的离子方程式为Al(OH)3+3+2O；+3H =Al +3H（2）若 Y 为 NaOH，根据沉淀量的变化确定一定含有Al3+、 Mg 2+、 NH4+，结合图像 bc 段发生反应 :Al(OH)3 2H23OH32 OH2O； oa 段发生反应： Al3、 Mg 2OH=AlO=Al(OH)+-=Mg(OH)2；ab 段发生反应NH4 +
4、OH =NH3H2O。本题主要是考查离子推断、离子方程式的书写。明确常见离子的性质、依据图像分析反应的原理是答题的关键，题目难度较大。关于图像的答题需要注意以下几点：看面：弄清纵、横坐标的含义。看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。2(某混合物甲中含有明矾 KAl(SO4)212H2O、Al2O3 和 Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：（ 1）写出 A、 B 的化学式： A_， B_。（ 2）试剂 a 最好 选
5、用下列试剂中的（ _ ）A NaOH 溶液B 稀盐酸C二氧化碳D 氨水写出相应的离子方程式_。（3）写出反应（生成溶液C 和沉淀）的离子方程式_。（4）固体 D 可以作为复合性的化学肥料，D 中所含物质的化学式为_。【答案】 Fe2 32 33+3 234+2-22OOAl O DAl +3NH H O Al(OH) +3NHAlO +CO +2HAl OH 3 +HCO3-K2SO4和(NH4)2SO4()【解析】【分析】KAl(SO4)2 溶于水， Al2O3 和 Fe2O3 均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2 ，沉淀是 Al2O3 和 Fe2O3；向沉淀中加NaO
6、H 溶液， Fe2O3 不反应， Al2O3 可与 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2， A Fe2O3，为向 NaAlO2 溶液中通入过量CO2 可得 Al(OH)3 沉淀和碳酸氢钠，Al(OH)3 受热分解生成 B 为 Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和 (NH4)2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4 和(NH4 )2SO4 ，以此来解答。【详解】（ 1）由上述分析可知， A 为 Fe2O3， B 为 Al2O3，故答案为： Fe2 O3； Al2O3；（ 2）依据流程分析，向溶液中加入的试剂a 应沉
7、淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应， Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，反应方程式为Al3+3NH3H2OAl(OH)3 +3NH4+，A. NaOH 溶液若加入过量会使氢氧化铝沉淀溶解，故A 错误；B. 加稀盐酸不能得到氢氧化铝沉淀，故B 错误；C. 通入二氧化碳不能得到氢氧化铝沉淀，故C 错误；D. 加入氨水可生成氢氧化铝沉淀，且过量氨水不与氢氧化铝反应，故D 正确；故答案为： D； Al3+3NH3H2OAl(OH)3 +3NH4+；（3）反应中二氧化碳过量，反应生成沉淀和碳酸氢钠，向NaAlO2 溶液中通入过量 CO2-可得 Al(OH)3 沉淀和碳酸氢钠，其离子方程式
8、为AlO2+CO2+2H2O Al(OH)3 +HCO3 ，故答案为： AlO2-+CO2+2H2O Al(OH)3 +HCO3-；（4）向溶液中加入的试剂a 应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应， Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2 44)24SO和(NHSO ，经过蒸发、结晶，得到的是 K2 4424D 中所含物质的化SO和 (NH) SO ；固体 D 可以作为复合性的化学肥料，学式为 K2SO4 和 (NH4)2SO4；故答案为： K2SO4 和 (NH4)2SO4。3A G 为中学化学常见的化合物， 、 Y 是生活中用途广泛的两种金属单质。其相互转化
9、关系如图所示（反应条件已略去）：请回答下列问题（ 1） A、 C 的化学式分别为 _、 _。（ 2）中，属于非氧化还原反应的是_。（ 3）反应的化学方程式为 _，该反应的现象为 _。（ 4）反应、的离子方程式分别为_、 _。【答案】 Fe2 3NaAlO22223反应现象是白色沉淀迅O4Fe(OH) +O +2HO= 4Fe(OH)速变成灰绿色，最后变成红褐色-2-22 3+3+2Al+2OH22+2H O= 2AlO+3H Fe O +6H = 2Fe +3H O【解析】【分析】X 和 B 都是能与氢氧化钠反应的物质，为铝或氧化铝之一，A 和 Y 能与盐酸反应， G 在空气中转化为 F，G
10、和 F 都是由 D， E 与氢氧化钠反应制得的，E 为氯化亚铁， F 为氢氧化铁， G 为氢氧化亚铁，D 为三氯化铁，E 为氯化亚铁， Y 为铁， A 为三氧化二铁，X 为铝， B为氧化铝， C 为偏铝酸钠，然后分析。【详解】根据分析可知，A 为 Fe2O3， B 为 Al2O3，C 为 NaAlO2， D 为 FeCl3， E 为 FeCl2 ，F 为Fe(OH)3，G 是 Fe(OH)2， X 为 Al，Y 为 Fe；写出的化学方程式： 2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2 +3H2Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2 +H2O 2Al+ Fe2O3=高温 2Fe+ Al2O
11、3 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2OFe +2HCl= FeCl+H 22 2FeCl3+ Fe= 3FeCl2 FeCl3 + 3NaOH= Fe(OH)3 +3NaCl FeCl2 + 2NaOH= Fe(OH)2 +2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3(1)A 为 Fe2O3， C 为 NaAlO2；(2)非氧化还原反应指的是没有化合价的变化的反应，有；(3) 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3，反应现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；(4)的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，的离子方程式为
12、Fe2O3+6H+ =2Fe3+3H2O。【点睛】能与氢氧化钠反应的金属在高中阶段只学了铝，铁和铝的性质是常考的内容，需要学生很熟悉常见金属及其化合物的性质。4A、 B、 C、 X 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：（1）若 X 是强氧化性单质，则A 不可能是 _。a S bN2 cNa d Mg eAl（2）若 A 为强碱溶液，则X 可能为 _。a CO2b AlCl3 cAld Mge Al2O3（3）若 X 是金属单质，向C 的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀3HNO 的白色沉淀，则 B 的化学式为 _；C 溶液在贮存时应加入少量X，理由是（离
13、子方程式表示）_，检验此 C 溶液中金属元素价态的操作方法是_。（4）若 A、 B、 C 为含有金属元素的化合物，X 为强电解质， A 溶液与 C 溶液反应生成B，则 B 的化学式为 _， X 的化学式可能为（写出不同类物质）_或_ ，反应的离子方程式为 _或 _。【答案】 de ab FeCl33+2+加入硫氰化钾，不显血红色，然后加入氯水，显2Fe +Fe=3Fe血红色，则为亚铁离子Al(OH)3盐酸氢氧化钠3+3+23-Al(OH) +3H =Al+3H OAl(OH) +OH-=AlO+2H O。22【解析】【分析】（ 1）根据常见的强氧化剂单质氧气和氯气分析；（ 2）根据各物质的转化
14、关系分析；（3）在溶液 C 中滴入 AgNO3，产生不溶于稀3的白色沉淀，此沉淀为AgCl，由题意与HNO转化关系可推知 A 为 Cl2， x 为还原性较强的金属，由所学知识推x 为铁单质；（4） x 为强电解质，应属于强酸、强碱或者盐类，但根据图所示转化关系确定x 只能为强碱或强酸。能与强碱、强酸连续反应的常见物质就是铝的化合物。【详解】（1） a S 与氧气反应生成 SO2， SO2 和氧气反应生成 SO3 ，故不选 a；b N2 与氧气在放电条件下生成NO，NO 与氧气反应生成NO2，故不选 b；c Na 与氧气在常温下生成 Na2 O， Na2O 与氧气加热生成Na2O2，故不选 c；
15、d金属 Mg 与氧气反应生成氧化镁固体，氧化镁与氧气不反应，故选d；e Al 与氧气反应生成氧化铝，氧化铝与氧气不反应，故选e；选 de。（ 2） a CO2 与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液与 二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故选 a；b AlCl3 与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，故选 b；c Al 与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与铝不反应，故不选c；d Mg 与氢氧化钠溶液不反应，故不选d；e Al2O3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与氧化铝不反应，故不选e；选 ab；（3）铁与氯气反应生成氯化铁，则B 为 FeCl3，氯化铁溶液与
16、铁反应生成氯化亚铁，C 为FeCl2， Fe2+易被氧化，所以 FeCl2 在贮存时，应加入铁粉来还原Fe3+，离子方程式为3+2+2+2Fe +Fe=3Fe ；检验此 C 溶液中含有Fe 的操作方法是：加入硫氰化钾，不显血红色，然后加入氯水，显血红色，则为亚铁离子。（4）若 x 为强酸，则A 为偏铝酸盐、 B 为氢氧化铝、 C 是铝盐；若x 为强碱，则A 为铝盐、 B 为氢氧化铝、 C 是偏铝酸盐；则B 的化学式为Al(OH)3， X 的化学式可能为盐酸或氢氧化钠，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 或 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。5 某氧化铝样品中
17、含有氧化铁和二氧化硅(一种酸性氧化物)杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：(1)在操作中要用到的玻璃仪器有_;(2)沉淀 C 的化学式是 _。滤液 B 中含有的溶质有_(写化学式 )；(3)步骤的离子方程式为_ 。【答案】烧杯、漏斗、玻璃棒 SiO2 NaAlO2、 NaCl、 NaOH AlO2-+CO2+2H2 O=HCO3-+Al(OH)3【解析】【分析】氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅，加入过量盐酸氧化铝、氧化铁溶解生成氯化铝、氯化铁溶液，过滤得到沉淀C 为二氧化硅，滤液为氯化铁溶液和氯化铜溶液，加入过量氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，过滤得
18、到沉淀D 为 Fe(OH)3，滤液为NaAlO2，通入过量二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤得到氢氧化铝沉淀，加热分解生成氧化铝。【详解】(1)步骤为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；(2)沉淀 C 为不溶于盐酸的二氧化硅；氧化铝与过量盐酸反应生成氯化铝，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，滤液A 中为氯化铝、氯化铁、盐酸，滤液A 中加入过量 NaOH，氯化铝与碱反应生成偏铝酸钠和氯化钠，氯化铁与碱反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，盐酸与碱反应生成氯化钠，则滤液B 中有 NaAlO2、 NaCl、 NaOH；(3)步骤为二氧化碳和偏铝酸钠溶液的反应，离子方程式为：2-223-AlO
19、+CO +2H O=HCO3+Al(OH) 。6 利用含铬废料 (主要含 Cr2O3，还含有 FeO、 SiO2、Al2O3 等杂质 )制备重铬酸钠，实现清洁化工生产，工艺流程如图：回答下列问题：(1)焙烧 Cr2O3 转化为 Na2CrO4 的化学反应方程式是_；(2)实验室模拟此工业流程，控制反应温度60的方法是 _；(3)流程用石墨做电极电解Na2CrO4 溶液，制备Na2Cr2O7，其原理如图所示，极；电极的电极反应式是_；当生成2mol Na2Cr2O7 时，电路中转移的电子a 是 _mol ；(4)由下图和下表中的溶解度变化，流程制备K2Cr2O7，应先充分加热，然后_反应才能顺利
20、进行；重铬酸钠的溶解度表：温2040608010010度溶解62.865.171.78.781.161.68度%(5)为进一步减少制得的K2Cr2O7晶体中 NaCl 等杂质，应再进行_操作；(6)流程 Na2Cr2O7 溶液与乙醇反应，乙醇可能被氧化为_(写一种即可 )。【答案】 2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2 水浴加热负极4OH- 4e- 2H2OO2 或 2H2O 4e-=O2 +4H+4冷却结晶（降低温度）重结晶乙醛 (CH3CHO)、乙酸32(CH COOH)、二氧化碳(CO )等【解析】【分析】利用含铬废料 (主要含Cr2 3223)制备重铬酸钠。将
21、铬铁矿和O ，还含有FeO、 SiO、 Al O 等杂质碳酸钠、空气混合焙烧，发生反应得到Na24223等和2CrO 、 NaAlO、 Na SiOCO ，然后在 60时调节溶液的pH=6.5，用盐酸浸取后过滤，得到的滤渣中主要含有硅酸、氢氧化铁、氢氧化铝等，滤液中含有Na2424CrO 和 NaCl，然后用石墨做电极电解Na CrO 溶液，制备Na2Cr2O7，在 Na2Cr2O7 溶液中加入氯化钾固体可以制得K2Cr2O7，在 Na2Cr2O7 溶液中加入稀硫酸和乙醇，可以制得Na Cr(SO4)2，据此分析解答。【详解】(1)Cr2O3 与碳酸钠在空气中焙烧反应生成Na2CrO4 的化学
22、反应方程式为 2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO +4CO，故答案为： 2Cr O +4Na CO +3O24Na CrO +4CO ；422323242(2)可以采用水浴加热的方法，控制反应温度60，故答案为：水浴加热；24溶液中存在42-+2H+? Cr2 72-224(3)Na CrO2CrOO+H O，用图示装置(均为石墨电极 )电解 Na CrO溶液制取 Na2 Cr2O7，需要通过电解生成H+提高溶液的酸性，说明该电极(电极 )是阳极，连接电源的正极，即b 为正极，则 a 为负极；电极为阳极，溶液中氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应式为-+2-+2-4OH-4e =
23、2H2O+O2或 2H2O4e =O2 +4H ；由CrO4+2H =Cr2O7+H2O 可知，每生成2molNa 2Cr2O7 时，理论上 II 电极生成 4molH +，根据阳极反应式4OH-4e-=2H2O+O2可知，每生成 4molH +，转移 4mol 电子，故答案为：负极；4OH- 4e- 2H2OO2或 2H2O4e-=O2 +4H+； 4；(4) 根据溶解度曲线和重铬酸钠的溶解度表可知，K Cr O的溶解度随温度的变化较大，而227Na2Cr2O7 的溶解度受温度的影响不大，且温度较低是由水中的溶解度：Na2Cr2O7 K2Cr2O7，因此流程中向Na2Cr2O7 溶液中加入适
24、量 KCl，充分加热，蒸发浓缩至表面出现晶膜，然后冷却结晶，析出K2Cr2O7 固体，反应才能顺利进行，故答案为：冷却结晶(降低温度 )；(5) 根据溶解度曲线， K2Cr2O7 的溶解度随温度的变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响不大，为进一步减少制得的 K2Cr2O7 晶体中 NaCl 等杂质，需要对 K2Cr2O7 晶体进行重结晶操作，进一步分离提纯，故答案为：重结晶；(6) Na2Cr2O7 溶液具有强氧化性，Na2 Cr2O7 溶液与乙醇反应，乙醇可能被氧化为乙醛(CH3CHO)、乙酸(CH3COOH)、甚至可以氧化生成二氧化碳和水，故答案为：乙醛(CH3CHO)、乙酸 (CH3C
25、OOH)、二氧化碳 (CO2)等。7 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为 Al2 O3（含少量杂质 SiO2、 FeO、 Fe2O3），其制备实验流程如图：(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_。(2)图中 “滤渣 ”的主要成分为_(填化学式 )。加 30%的 H2O2 溶液发生的离子反应方程式为2Fe2+H2O2 +2H+ =2Fe3+2H2O。(3)验证 “沉铁 ”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为_。(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4NH4Al(SO )12H O2Al O +2NH +N +5SO+3S
26、O +53H O。将产生的气体通过4 222332322如图所示的装置。集气瓶中收集到的气体是_(填化学式 )。足量饱和 NaHSO3 溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有 _(填化学式 )。KMnO4 溶液褪色 (MnO4-还原为 Mn 2+)，发生的离子反应方程式为_。【答案】 Al2 32424 322静置，溶液澄清后，继续向上层清液中滴加O +3HSO =Al (SO ) +3H OSiOK Fe(CN) 溶液，若无现象，则溶液中不含有铁元素，反之，则有。或加KSCN溶液N462332MnO4-222+42-+SO 、 NH+5SO+2HO=2Mn +5SO+4H【解析】【分析】铝
27、灰的主要成分为 Al2O3（含少量杂质 SiO2、 FeO、Fe2O3），加入稀硫酸浸取，只有 SiO2 不溶而成为滤渣；加入 30%H2O2，将 Fe2+氧化为 Fe3+，加入 K4Fe(CN)6溶液，生成 KFeFe(CN)6 蓝色沉淀；加入 (NH4)2SO4， Al3+转化为 NH4Al(SO4)2，再蒸发结晶，便可获得NH4Al(SO4)212H2O，煅烧后得到-Al2O3。【详解】(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为Al2 O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。答案为： Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；(2)由以上分析可知，图
28、中“滤渣 ”的主要成分为SiO2。答案为： SiO2；(3)验证 “沉铁 ”后，溶液中是否还含有铁离子，可使用K4 Fe(CN)6溶液检验，操作方法为静置，溶液澄清后，继续向上层清液中滴加K4Fe(CN)6溶液，若无现象，则溶液中不含有铁元素，反之，则有。或加KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色；答案为：静置，溶液澄清后，继续向上层清液中滴加 K4Fe(CN)6 溶液，若无现象，则溶液中不含有铁元素，反之，则有。或加 KSCN溶液；(4)煅烧后，所得气体为NH 、 N 、 SO 、 SO ，通过 NaHSO 溶液，可吸收 SO 和 NH ；通过3232333KMnO溶液，可吸收SO，最后剩余N
29、和水蒸气，用排水法收集，气体主要为N 。4222集气瓶中收集到的气体是N2。答案为： N2；足量饱和 NaHSO3 溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有 SO3 、NH3。答案为： SO3、NH3；KMnO4 溶液褪色 (MnO4-还原为 Mn 2+)，则 MnO4-与 SO2反应生成 Mn 2+、 SO42- 等，发生的离子反应方程式为2MnO-2+2-+4H+-4 +5SO2+2H2O=2Mn +5SO4。答案为： 2MnO 4+5SO2+2H2O=2Mn2+2-+4H+5SO4。【点睛】SO3 通入 NaHSO3 溶液中，若NaHSO3 溶液足量，则发生反应为SO3+2NaHSO3=
30、Na2SO4 +H2O+2SO2；若 NaHSO3 溶液不足量，则发生反应为SO3+NaHSO3=NaHSO4+SO2。8 某工厂的废金属屑中主要成分为Cu Fe和AAl2 32 3、l ，此外还含有少量O和 Fe O ，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（ FeSO47H2O）和胆矾晶体（ CuSO45H2O）。请回答：（1）步骤中，发生的氧化还原反应的离子方程式为_，涉及到的分离操作是_。（2）试剂 X 是 _；溶液 D 是 _。（3）溶液E 在空气中易被氧化，请设计一个简单的实验方案检验溶液E 是否被氧化_。（4）在步骤时，若
31、用大理石与浓盐酸制取到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体CO2 并直接通入溶液A 中，一段时间后，观察C 减少，可采取的改进措施是_。（5）工业上常用溶液E 制取净水剂Na2FeO4，流程如图：写出由 Fe(OH)324的离子方程式 _。（已知 NaClO 还原为 NaCl）制取 Na FeO【答案】 2Al+2OH-22-2过滤 稀硫酸（或稀243+2H O=2AlO+3H H SO ；或硫酸）NaHCO 溶液（或碳酸氢钠溶液）取少量 E溶液于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则说明 E 溶液已被氧化，反之，则未被氧化在通入 CO2 之前增加一个盛有饱和3HCl 气体3
32、-42-2ONaHCO 溶液的洗气瓶，除去2Fe(OH) +3ClO +4OH =2FeO+3Cl +5H【解析】【分析】Cu、 Fe 和 Al，少量 Al O 和 Fe O ，氢氧化钠与Al、 Al O 反应，而 Cu、 Fe 和 Fe O不反23232323应，过滤得到滤渣为Cu、 Fe 和 Fe2 O3，滤液为偏铝酸钠溶液和氢氧化钠溶液，向滤液中通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，过滤，向沉淀中加入盐酸生成氯化铝溶液，最终得到氯化铝固体；向滤渣为Cu、Fe 和 Fe2O3中加入稀硫酸，生成硫酸亚铁，最终得到绿矾，过滤得到Cu， Cu 与氧气、硫酸反应得到硫酸铜。【详解】步骤 中，发生的氧化还原反应的是铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，其离子方程式为 2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2， Fe、Cu、 Fe2O3 不和氢氧化钠溶液反应，因此涉及到的分离操作是过滤；故答案为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；过滤。将 Fe、 Cu 中 Fe 溶于溶液中生成硫酸亚铁，因此试剂X 是硫酸；溶液A 为偏铝酸钠溶液，向
