1、2020-2021 高考化学铝及其化合物推断题综合题及答案一、铝及其化合物1 铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有 Al2O3、 Fe2O3、FeO、 SiO2 等 )来制备绿矾 (FeSO47H2O)和氧化铝，其工艺流程如图：回答下列问题：（ 1）滤渣 1 的成分是 _，举例说明滤渣 2 的用途 _。（ 2）用离子方程式表示溶液 A 加入过量铁粉的目的是 _。（ 3）写出由滤液 1 生成滤液 2 的离子方程式 _。（4）过程 1、2、 3 均涉及分离操作，所需玻璃仪器有_。（5）由溶液 B 得到绿矾的具体操作为 _、过滤、洗涤和干燥。（6）过程 3需
2、要加入的试剂A 是 _，写出此过程的离子方程式_。【答案】Fe23制备硅胶，作干燥剂3+全部还原为Fe2+2-+3+2O 、 FeO将 FeAlO +4H= Al+2H O漏斗、烧杯和玻璃棒蒸发氨水Al3+3234+3NHHO= Al(OH) +3NH【解析】【分析】Al O 属于两性氧化物，Fe O、 FeO 都是碱性氧化物，SiO属于酸性氧化物，因此，矿石中23232的 Al232231 的成分是O和 SiO 能溶于氢氧化钠溶液， Fe O 、 FeO 溶于氢氧化钠溶液，滤渣Fe2 O3、 FeO；滤液1 中的溶质有 NaAlO2 和 Na2SiO3，加入过量盐酸后，AlO2-转化为 Al
3、3+，2-转化为H的白色胶状沉淀，滤液2 的主要溶质是AlCl3，滤渣2 的成分是 H2SiO3，SiO32SiO3可用于制备硅胶，作干燥剂；过程3 的作用是将溶液中的Al3+转化为 Al(OH)3 沉淀，应加入碱溶液； Fe2O3、 FeO 都能溶于稀硫酸，分别得到Fe2(SO4)3和 FeSO4，溶液 A 的溶质有3+全部还原为 Fe2+，溶液 B 为 FeSOFe2 (SO4)3 和 FeSO4，加入过量铁粉，将 Fe4。【详解】(1)由分析可知滤渣1 的成分是 Fe2O3、 FeO；滤渣2 的成分是 H2 SiO3，可用于制备硅胶，作干燥剂，故答案为：Fe2O3、 FeO；制备硅胶，作
4、干燥剂；(2) Fe O 、 FeO 都能溶于稀硫酸，分别得到Fe (SO )和 FeSO，溶液 A 的溶质有 Fe (SO )和23243424 343+全部还原为Fe2+，反应的离子方程式为：2 Fe3+2+，FeSO，加入过量铁粉，将Fe+Fe=3 Fe故答案为：将Fe3+全部还原为 Fe2+；(3)由滤液 1 生成滤液2 的过程为 AlO2-转化为 Al3+，离子方程式为： AlO2-+4H+= Al3+2H2O，故答案为： AlO2-+3+2+4H= Al +2H O；(4)过程 1、2、 3 均涉及到的分离操作是过滤，所需玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故答案为：漏斗、烧杯和玻璃棒；
5、(5)溶液 B 得到绿矾的具体操作为蒸发、过滤、洗涤和干燥，故答案为：蒸发；(6)过程 3 的作用是将溶液中的Al3+转化为 Al(OH)3 沉淀，应加入碱溶液，由于Al(OH)3 能溶于强碱溶液，但不能溶于氨水，所以试剂A 是氨水，所发生反应的离子方程式为：Al3+3NH3 H2O= Al(OH)3 +3NH4+，故答案为：氨水；Al3+3NH3 H2O= Al(OH)3 +3NH4+。2 工业上的许多反应工艺来源于实验室里的简单操作，比如用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁 )制取铝的过程如图：请回答下列问题：（ 1）写出铝土矿中加入 NaOH 溶液的反应方程式 _。（ 2）沉淀 C 的化学式
6、_，颜色为 _，写出它的一种用途 _。（3）操作 I、操作 II、操作 III 的名称为 _，这个过程用到的玻璃仪器有烧杯、_。（4）整个生产过程中，除可以循环使用的物质有_(写出 3 种，填化学式 )，用此法制取铝的副产品是 _(写出 2 种，填化学式 )。（ 5）氧化铝熔点高，氯化铝熔点低，工业上为什么不用熔点较低的氯化铝而用熔点更高的氧化铝为原料电解制铝？ _。【答案】 Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2OFe2O3红棕色作颜料（或炼铁）过滤漏斗、玻璃棒 NaOH、 CaO、 CO2 Fe2O3、 O2 氯化铝是共价化合物，在熔融状态下以分子形式存在，不能导电，不能用于电解。氧
7、化铝是离子化合物，熔融时能够电离而导电，因此电解铝用氧化铝而不用氯化铝【解析】【分析】铝土矿中含有氧化铝和氧化铁，向铝土矿中加入NaOH 溶液，发生反应-Al2O3+2OH 2AlO2+H2O，氧化铁不溶，然后过滤，得到溶液B 为NaOH、 NaAlO2 混合溶液，沉淀C 为 Fe2O3；向溶液 B 中通入 CO-2-、 2OH-2-+H2O，2，发生反应 2AlO2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3 +CO3+CO2=CO3然后过滤得到沉淀Al(OH)3 和 Na2CO3 溶液，向溶液中加入 CaO，发生反应Na CO +CaO+H O 2NaOH+CaCO，然后过滤，将 NaOH 循环
8、利用；将Al(OH) 加热得到23233Al O ，电解熔融Al O得到 Al，据此分析解答。2323【详解】(1)根据上面的分析，铝土矿中加入NaOH 溶液，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O，故答案为： Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2 O；(2)根据上述分析，沉淀C 为 Fe2O3，氧化铁为红棕色粉末，俗称铁红，除了用于金属冶炼以外，还可用作顔料，故答案为：Fe2O3；红棕色、作颜料(或炼铁 )；(3)实现固体和液体的分离采用过滤法，操作、操作和操作都是过滤操作，过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用
9、的玻璃棒、承接滤液的烧杯，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒；(4)煅烧碳酸钙得到 CaO 和 CO2， B 生成沉淀需要二氧化碳、碳酸钠转化为碳酸钙需要CaO，所以 CaO 和 CO2 能循环利用，溶液 E 中的氢氧化钠也能循环利用；根据流程图和上述分析，操作所得的Fe2O3 和电解熔融 Al2O3 得到的 O2 为副产品，故答案为：NaOH、CaO 和 CO2； Fe2O3 和 O2；(5)氯化铝是共价化合物，在熔融状态下以分子形式存在，不能导电，不能用于电解。氧化铝是离子化合物，熔融时能够电离而导电，因此尽管氧化铝熔点高，氯化铝熔点低，工业上电解铝时选用氧化铝而不用氯化铝，故答案为：氯化铝是共
10、价化合物，在熔融状态下以分子形式存在，不能导电，不能用于电解。氧化铝是离子化合物，熔融时能够电离而导电，因此电解铝用氧化铝而不用氯化铝。3 从铝土矿（主要成分是 Al 2O3，含 SiO2、 Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（ 1）固体 A 的主要成分是 _（写名称）（ 2）铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为_、 _（3）电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式_（ 4）指出流程乙的一个缺点是 _（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN 与一种中学常见气体X已知每转移6.02 10 23 个电子，有0.5mol
11、 化合物 X 生成，此反应的化学方程式 _ 【答案】 二氧化硅_2+HO 2Al O=4Al+ 3O 氧化Al O+2OH=2AlO2+ H O SiO +2OH =SiO322322223铝中含有二氧化硅杂质Al O+N+3C2AlN+3CO232【解析】流程甲：铝土矿中加入过量的稀盐酸，SiO2 与盐酸不反应， Al 2O3、Fe2O3、 MgO均可与盐酸反应生成相应的氯化物，反应方程式为Al 2O3 6H =2Al3 3H 2O； Fe2O3 6H =2Fe 3 3H 2O； MgO 2H =Mg 2H 2O；反应液中加入过量烧碱，Al 3 变为 AlO 2 ， Mg 2 、 Fe3 变
12、为 Mg（ OH） 2 和 Fe（ OH） 3 沉淀，过滤后，滤液中通入足量的二氧化碳气体，生成了 Al （ OH）3 沉淀；反应方程式为AlO 2 CO22H2OAl（OH）3 HCO 3。流程乙：铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液，Fe2 O3、 MgO与氢氧化钠不反应，SiO 2、Al 2 O3 均与强碱反应生成硅酸钠和偏铝酸钠，过滤，滤液中通入足量的二氧化碳，反应生成了 Al （ OH ）3 沉淀和硅酸。（ 1）综上所述，固体 A 的主要成分是二氧化硅；正确答案：二氧化硅。（ 2）铝土矿中 Al 2O3、 SiO2 均与强碱反应，生成偏铝酸盐和硅酸盐，反应的离子方程式分-_2+H2O；正确
13、答案：别为： Al 2O3+2OH=2 AlO 2+ H 2O、 SiO2+2OH =SiO 3Al 2O3+2OH _=2AlO 2+ H 2O 、 SiO 2+2OH _ =SiO32 +H2O。（3）电解熔融氧化铝可制得金属铝和氧气，反应化学方程式2Al 2O3=4Al+ 3O 2；正确答案： 2Al 2O3=4Al+ 3O 2。（ 4） SiO2、 Al 2O3 均与强碱反应生成硅酸钠和偏铝酸钠，过滤，滤液中通入足量的二氧化碳，反应生成了 Al （ OH ） 3 沉淀和硅酸，加热后，得到氧化铝和二氧化硅，即氧化铝中含有二氧化硅杂质 ；正确答案：氧化铝中含有二氧化硅杂质。（5）氧化铝与焦
14、炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN 与一种中学常见气体X，根据元素守恒可以知道X 中应含有氧元素和碳元素，已知每转移6.02 1023个电子即 1mol 电子，有 0.5mol 化合物 X 生成，由电子转移守恒，可得在X 中 C 的化合价为, 所以 X 是 CO，所以该反应的化学方程式为Al 2 O3 +N2+3C2AlN+3CO；正确答案： Al 2O3+N2+3C2AlN+3CO。点睛：二氧化硅为酸性氧化物，与强碱反应，不与强酸反应；氧化铝为两性氧化物，既能与强酸，又能与强碱反应；氧化铁、氧化镁属于碱性氧化物，只能与强酸反应，不与强碱反应。4 某混合溶液中可能大量含有
15、的离子如下表所示：阳离子H 、 K、 Al3、 NH4+ 、Mg2 阴离子Cl 、 OH 、 CO32- 、 AlO2-为探究其成分，某同学将 Na2O2 逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入 Na2O2 的物质的量的关系分别如图所示。(1)该溶液中一定含有的阳离子是_ ，其对应物质的量浓度之比为 _，溶液中一定不存在的阴离子是_。(2)写出沉淀减少的离子方程式_ 。、NH4+ 、Mg2-、 AlO2【答案】 H 、 Al322:2:2:3 OH 、 CO3- Al(OH)3+OH = AlO2- +2H2O【解析】【分析】(1) 根据生成的沉淀总物质的量最大量为5m
16、ol 、最终得到 3mol 可知，最终得到的沉淀为3mol 氢氧化镁沉淀，溶解的2mol 沉淀为氢氧化铝；根据气体的物质的量最后有增加可知，增加的气体为氨气，溶液中一定存在铵离子；根据开始加入过氧化钠时没有沉淀生成，说明原溶液中存在氢离子，根据题中数据计算出氢离子的物质的量；(2) 沉淀中氢氧化铝沉淀能够与氢氧化钠溶液反应而导致沉淀减少，据此写出反应的离子方程式。【详解】(1)根据图象中沉淀先增加后部分溶解可知：溶液中一定含有：Mg 2+和 Al3+，所以一定不含32- 、 AlO2-，并且含有镁离子的物质的量为3mol ，氢氧化铝和氢氧化镁沉淀一共是CO5mol ，根据元素守恒，所以含有铝离
17、子的物质的量2mol ；加入 8mol 过氧化钠会生成 4mol氧气，而图象中生成了6mol 气体，说明生成的气体除了过氧化钠和溶液反应生成的氧气之外，还一定有 2mol 其他气体生成，而只能是氨气，所以一定含有2mol 铵根离子，所以一定不含有氢氧根离子；图象中加入过氧化钠的物质的量在0 amol 之间时，没有沉淀生成，所以溶液中含有H+，由于加入 8mol 过氧化钠时生成的沉淀达到最大量5mol ， 8mol 过氧化钠会生成16mol氢氧化钠，而生成 2mol 氢氧化铝、 3mol 氢氧化镁、 2mol 氨气消耗的氢氧化钠为：2mol3+3mol2+2mol=14mol，所以有 2mol
18、氢氧化钠与氢离子反应，氢离子的物质的量为2mol ；并且物质的量为 2mol ，溶液中一定还含有阴离子，可能为氯离子，钾离子不能确定是否存在，根据电荷守恒：n(H+)+3n(Al3+)+n(NH4+)+2n(Mg2+) 16mol，所以氯离子物质的量 16mol，所以溶液中一定存在的阳离子为：H+、Al3+、NH4+、 Mg2+；含有的阳离子的物质的量之比为：n(H+)： n(Al3+)： n(NH4+ )： n(Mg 2+)=2： 2： 2： 3；溶液中一定不存在的阴离子为： OH-、CO32-、 AlO2-；(2) 生成的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，其中氢氧化铝能够与氢氧化钠溶液反应，反应的
19、离子方程式为： Al(OH) 3+OH - AlO2-+2H 2O。5 钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：(1)请画出钠的原子结构示意图_ ，根据钠的原子结构示意图可得出钠的哪些性质？(写出一条)_ 。(2)这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是_。(3)小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为象是 _ (填字母 )。_；可观察到的实验现a.钠沉到水底b.钠熔成小球c.小球四处游动d.水变红色(4)铝与稀硫酸反应的离子方程式为_ 。【答案】强还原性Na Al Fe2Na + 2HO=2NaOH + H 22bc2Al+3+2+6H =2Al+ 3H【解析】【分析】(1)钠原子核外有11 电
20、子；最外层小于4 个电子的原子易失去电子；(2)结合金属活动顺序表判断；(3)Na 的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成NaOH 和氢气同时放出大量热，钠受力不均导致四处游动；(4)Al 溶于稀硫酸生成硫酸铝和氢气。【详解】(1)钠原子核外有11 电子，则钠原子的结构示意图是，最外层只有1 个电子，易失电子，具有强还原性；(2)由金属活动顺序可知，Na、 Al、 Fe 的金属性强弱顺序为Na Al Fe；(3)Na 的密度小于水，所以钠会浮在水面上，钠的熔点较低，钠和水反应生成同时放出大量热使钠熔融发出嘶嘶的响声，钠受力不均导致四处游动，生成NaOH 和氢气NaOH 导致溶液呈碱性，但是
21、水中没有滴加酚酞，则溶液不变色，故发生反应的化学方程式为2Na +2H2O=2NaOH + H2，实验现象正确的是bc；(4)Al溶于稀硫酸生成硫酸铝和氢气，发生反应的离子方程式为2Al +6H+=2Al3+ 3H2。6 粉煤灰是燃煤产生的工业固体废料，主要成分有Al2O3、 SiO2 ，还含有少量Fe2O3、 CaO等。采用酸碱联合的方法从粉煤灰中综合回收氧化铝及二氧化硅的工艺流程如下：硫酸熟化过程中发生的反应有：Al2 O3?2SiO +3H2SO4=Al(SO4)3 +2SiO2 +3H2O3Al2O3?2SiO +9H2 SO4=3Al2( SO4)3 + 2SiO2 +9H2 O(1
22、) 结“晶 ”操作：缓缓加热，浓缩至_，放置冷却，得到Al2(SO4)3 ?18H2O。(2)Al2(SO4)3?18H2O 在 250 300下失重 40.5%得 Al2 (SO4)?xH2O， x=_。(3) 还“原焙烧 ”过程中发生反应的化学方程式为_。(4)设计实验检验粗氧化铝中是否含有Fe2O3： _。(5)向硅酸钠溶液中通入过量CO2制备白炭黑的化学方程式为_。(6)粗氧化铝制备冶金级氧化铝过程中发生反应 Al(OH)4- +CO2=Al(OH)3 + HCO3- ，该反应的平衡常数为 _已知 Al(OH)3 2 Al(OH)4-+1-132322+H O ?+HK =4 10；
23、H CO? HO +COK2 =600； Kal (H2CO3 ) =4.2-7、 K-11 10a2(H2CO3) =5.6 10。【答案】表面出现结晶薄膜32Al2焙烧4 32322取粗氧化铝少(SO ) +3C2Al O +3CO +6SO许于试管中加稀硫酸溶解，静置，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则粗氧化铝中含有Fe2O3杂质Na2 3223221.75 103SiO +2CO +(n+1)H O=2NaHCO +SiO ?nHO【解析】【分析】粉煤灰主要成分有Al2O3 SiO2，还含有少量Fe2O3、CaO等，加入浓硫酸反应生成硫酸、铝，水浸主要得到SiO2 高硅渣，滤液经过结晶脱
24、水得到硫酸铝，硫酸铝与焦炭反应生成粗氧化铝，验证粗氧化铝是否含有氧化铁，先将物质溶于稀硫酸后加KSCN溶液，观察现象；向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠和白炭黑SiO2?nH2O。【详解】(1) 结“晶 ”操作：缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜，放置冷却，得到Al2(SO4)3?18H2O；故答案为：表面出现结晶薄膜。(2)假设100gAl2(SO )?18HO 在 250 300 下失重 40.5%，剩余100g (1-40.5%)=59.5g432242666 = 342+18x，解得 x=3；故答案为：3。Al (SO )?xHO， 100g59.5g(3)根据 “还原焙烧
25、”产物之一经过烟气制酸，硫酸铝和碳“还原焙烧 ”生成氧化铝、二氧化碳焙烧和二氧化硫，发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3C2Al2O3 +3CO2 +6SO2；故答案焙烧为： 2Al2(SO4)3+3C2Al2O3+ 3CO2 + 6SO2。(4)实验检验粗氧化铝中是否含有Fe2O3，将粗品溶于稀硫酸中，利用生成的铁离子与KSCN溶液反应是否有红色物质生成；故答案为：取粗氧化铝少许于试管中加稀硫酸溶解，静置，滴加 KSCN溶液，若溶液变红，则粗氧化铝中含有Fe2O3 杂质。(5)向硅酸钠溶液中通入过量CO 生成碳酸氢钠和白炭黑SiO ?nHO，其化学方程式为222Na SiO +2C
26、O +(n+1)H O=2NaHCO +SiO ?nHO ；故答案为： Na SiO +2CO +(n+1)H O =232232223222NaHCO +SiO ?nH O 。322324+， H23 ?H2223 ?+ ，根据盖HCO3(6) Al(OH) +H O ? Al(OH) +HCOO +CO ， H CO+H斯定律 - - 得到 Al(OH)4233，方程式相减，平衡常数相除，因+CO =Al(OH) + HCO此Al(OH) 4233平衡常数为K4.2 1073；故答案+CO =Al(OH) + HCO10 13=1.75 104600为： 1.75 103。7 某混合物浆液
27、含有 Al(OH)3、 MnO2 和少量 Na2CrO4考虑到胶体的吸附作用使 Na2CrO4 不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答 和 中的问题。固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1） CAl 的制备方法称为电解法，请写出阳极反应方程式_（2）该小组探究反应 发生的条件 D 与浓盐酸混合，不加热无变化；加热有Cl2 生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号） _。A温度B溶液的 pH 值C Cl-和 SO42- -的浓度（3
28、）固体 D 是碱性锌锰电池的正极，请写出该电池的负极反应方程式_ 。（ 4） 0.2molCl 2 与焦炭、 TiO2 完全反应，生成 CO和 TiCl4（熔点 -25,沸点 1364 ）放热8.56kJ，该反应的热化学方程式为_ 含铬元素溶液的分离和利用（5）用惰性电极电解时， CrO 42能从浆液中分离出来的原因是_，分离后得到的含铬元素的粒子有CrO 42和 CrO 72，原因是_(用离子反应方程式表示 )，阴极室生成的物质为_ （写化学式）；【答案】 2O2-2-2224（ l）-4e =OAB Zn-2e+2OH=Zn(OH)2Cl （ g）+TiO （ s） +2C（ s） =Ti
29、Cl+2CO（ g） H= 85.6kJ?mol 1在直流电场作用下CrO 42 通过阴离子交换膜向阳极室移动，从而脱离浆液；2CrO 42 +2H+ ?CrO 72+H2O； NaOH 和 H2【解析】【分析】（1）固体混合物含有Al（ OH） 3、 MnO2，加入 NaOH 溶液，过滤，可得到滤液A 为NaAlO2，通入二氧化碳，生成B 为 Al（ OH） 3 ，固体 C为 Al2O3，电解熔融的氧化铝可得到Al；固体 D 为 MnO 2，加热条件下与浓盐酸反应可生成氯气；（ 2）题中涉及因素有温度和浓度；（ 3）固体 D 为 MnO 2，是碱性锌锰电池的正极，该电池的负极是锌失电子发生氧
30、化反应，反应方程式 Zn-2e-+2OH- =Zn(OH)2 ；（4） 0.2molCl 2 与焦炭、TiO2 完全反应，生成CO和TiCl4（熔点-25,沸点1364 ）放热8.56kJ，则2mol氯气反应放出的热量为2 0.2 8.56kJ=85.，6kJ由质量守恒可知还原性气体为 CO，反应的化学方程式为 2Cl2（ g） +TiO2（s）+2C（ s） TiCl4 （l） +2CO（ g），以此可计算反应热并写出热化学方程式；（ 5）电解时， CrO42 通过阴离子交换膜向阳极移动，阴极发生还原反应生成氢气和NaOH，由此解答。【详解】（ 1） CAl 的制备方法称为电解法，固体C为
31、Al2O3，电解熔融的氧化铝可得到Al，阳极反应方程式2O2-4e-=O2 ；（ 2）反应涉及的条件为加热，加热下可反应，另外加热硫酸，氢离子浓度变化，可知影响的因素为温度和氢离子浓度，故选：AB；（ 3）固体 D 为 MnO 2，是碱性锌锰电池的正极，该电池的负极是锌失电子发生氧化反应，反应方程式 Zn-2e-+2OH- =Zn(OH)2 ；（ 4） 0.2molCl 2 与焦炭、 TiO2 完全反应，生成 CO和 TiCl4（熔点 -25,沸点 1364 ）放热8.56kJ，则2mol氯气反应放出的热量为2 0.2 8.56kJ=85.，6kJ所以热化学方程式为2Cl2（ g） +TiO2
32、（ s） +2C（ s） TiCl4（ l ） +2CO（ g） H=-85.6kJ mol 1；（ 5）电解时， CrO42 通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来，因存在22 22、 Cr22，阴极发生还4+2H2 74O72CrOCr O+H O，则分离后含铬元素的粒子是CrO原反应生成氢气和NaOH。【点睛】考查物质的制备、分离以及电解知识，解题关键：注意把握物质的性质，能正确分析试验流程，把握电解的原理，难点（ 5）在直流电场作用下， CrO42 通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液，要求学生具有一定的分析能力。8 我国某地粉煤灰中主要含有Al2O3，除此之外还含有Ga2O3 及少量 Fe2O3、 CaO、 MgO 和SiO2 等物质。已知从粉煤灰中回收铝并提取镓的工艺流程如下所示：回答下列问题：（1）焙烧前，应将粉煤灰与纯碱粉末充分混合，其原因是_；混合焙烧时，Al2O3、Ga2O3 均发生类似于SiO2 的反应，试写出Ga2O3 在此过程中
