1、2020-2021 高考化学铁及其化合物推断题综合题附答案一、铁及其化合物1 已知 A、 B、 C、 D 分别是 AlCl3、 BaCl2、 FeSO4、 NaOH 四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。 B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。C+D白色沉淀，继续加 D 溶液，白色沉淀逐渐消失。（1）则各是什么物质的化学式为：A_、 B_、 C_、 D_。（2）现象中所发生的反应的化学方程式为：_、_ 。（ 3）现象中所发生反应的离子方程式为：_ 、_ 。【答案】 BaCl24342244 Fe( OH)2FeSOAlC
2、lNaOH； FeSO + 2NaOH Fe( OH) + Na SO+ O2233 + 3OH- Al( OH) 3Al( OH) 3 +OH- AlO2- + 2H2O+ 2H O 4Fe( OH)Al【解析】【分析】A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解应，则生成的白色沉淀为BaSO4， B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，是Fe OH2的转化为Fe OH3A( )() ，故为 BaCl2，B 为 FeSO4， D 为 NaOH，则 C 为 AlCl3 ，氯化铝溶液与NaOH 溶液反应生成白色沉淀 Al( OH) 3， Al( OH) 3 能溶解在 NaOH 溶液中，符
3、合中现象。【详解】( 1)根据以上分析可知A、 B、 C、 D 依次为 BaCl243、 FeSO、AlCl、 NaOH；(2) 现象先生成白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色时所发生的反应的化学方程式为： FeSO4+2244Fe( OH)22232NaOHFe( OH) + Na SO，+O +2H O 4Fe( OH) ；33+3OH-Al OH 3-()现象中所发生反应的离子方程式为：Al+Al OH 3 OHAlO2( ) ，( ) +2H2 O。【点睛】考查无机物的推断，关键是明确物质之间的反应，根据现象进行判断，其中“白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色”为解
4、题突破口，这里发生了Fe( OH) 2 沉淀的生成及转化为Fe( OH) 3 的过程，另外灵活利用氢氧化铝的两性知识即可解题。2 图中，固体A 是铁锈的主要成分。请回答：（1）固体 C 的化学式是 _，上述框图中体现了 SO2 的 _（填 “氧化性 ”、 “还原性 ”或 “漂白性”）。（ 2）写出 AB的化学方程式 _。（ 3）写出 DE的离子方程式 _。（4）若通入的 SO2 是足量的，请你设计实验方案检验“溶液 D”中的金属阳离子 _。【答案】 FeCl3还原性高温2+42- 取少量溶液D 于试2 324Fe O +3CO2Fe+3COBa +SO=BaSO管中，滴加 KSCN溶液，无明显
5、现象，再滴加适量氯水（或双氧水），溶液变成血红色，则含有 Fe2+【解析】【分析】固体 A 是铁锈的主要成分，则A 为 Fe2O3，结合图中转化可知，A 与 CO 反应生成B 为 Fe，B 与氯气反应生成C 为 FeCl3， C 与二氧化硫发生氧化还原反应，溶液D 中 Fe2+、 SO42-等，溶液 D 与氯化钡反应生成白色沉淀E 为 BaSO4。【详解】(1)由上述分析可知，固体 C 的化学式是： FeCl3，上述框图中 SO2 失去电子转化为硫酸根离子，作还原剂；(2)A B的化学方程式为： Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；2+42-4(3)D E的离子方程式为： Ba +SO=B
6、aSO ；22+，检验该阳离子的方法为：取少量(4)若通入的 SO 是足量的，溶液D 中金属阳离子为 Fe溶液 D 于试管中，滴加 KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水(或双氧水 )，溶液变成血红色，则含有 Fe2+。3 常见含硫物质AD，在生活、生产中有着广泛应用，它们之间的转化关系如下图所示。其中反应、中所需物质B 溶液的浓度不同。请按要求回答下列问题：（ 1） A 的化学式为 _。（2）反应、中Cu、 Fe 所起的作用相同，即都作_（填 “氧化剂 ”或 “还原剂 ”），你判断的依据是它们都是金属，在反应中都_。（ 3）反应的离子方程式为 _。（ 4）大气中因废气 A 引起酸雨的反应流
7、程之一可用下图示意：上图中由DB的转化所需氧化剂为_。当将含 D 的雨水敞口放置一段时间后（忽略溶液体积、温度的变化），其c（ H+）将_。（填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”）。废气 A 是一种重要的化工原料，常采用氨吸收法进行循环利用、变废为宝。某工厂若将6A 进行环保处理，4. 4810L（标准状况下）废气完全转化为 NH4HSO3时，需消耗 10mol/L 氨水溶液（溶质全部以NH3 ?H2O 计）的体积为_L。【答案】 SO2 还原剂失去电子，化合价升高Fe+2H+=Fe2+H2O2增大20000【解析】【分析】由 B(含氧酸 )在常温下与足量的铁反应生成C(硫酸盐 )，故 B
8、是 H24，反应方程式为SOFe+2H2SO4=FeSO4+H2， C 是 FeSO4； Cu+2H2SO4 (浓)CuSO4+SO2 +2H2O，故 A 是 SO2，SO2+H2OH2 SO3， D 是 H2SO3。【详解】（1）由解析可知， A 的化学式为 SO2；（2）反应、中，反应前后Cu Fe元素的化合价都升高，故反应、中CuFe所起、的作用相同，即都作还原剂；（3）铁与稀硫酸常温下反应，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2；SO H SO 过程中， S 元素化合价升高，即 H SO 被空气中的O 氧化为H SO ；（4） H2 324232242H2SO3+ O2 = H2SO4
9、， H2SO3 是弱酸， H2SO4 是强酸，故当将含H2SO3 的雨水敞口放置一段时间后（忽略溶液体积、温度的变化），其c( H+) 将增大； SO232432+NH ?H O NH HSO，n(SO )=4.48 106L532510mol/L 氨水溶液（溶质全=2.0 10mol ，故 n(NH ?H O)= 2.0 10mol ，需消耗22.4L/mol部以 NH3?H2O 计）的体积为 2.0105 mol =20000L。10mol/L【点睛】本题是结合图考查S 元素的化合物知识，有关化学方程式书写等，难度不大。4 某工厂废金属屑的主要成分为 Cu、 Fe 和 Al，此外还含有少量
10、 Al2O3 和 Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体 (FeSO47H2O)和胆矾晶体。完成下列填空：（ 1）写出步骤反应的离子方程式：_。（ 2）试剂 X 是 _，溶液 D 是 _。（ 3）在步骤中，用如图装置制取CO2 并通入溶液 A 中。一段时间后，仍观察不到烧杯中产生白色沉淀。为了固体 C 的生成，在药品和装置上可采取的改进措施是_。（4）溶液 E 中加入 KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因： _。（5）将固体 F 继续加入热的稀硫酸，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuS
11、O4溶液，写出反应的化学方程式： _。【答案】 2Al+2H 2O+2OH - =2AlO 2- +3H 2、 Al 2O3 +2OH - =2AlO 2- +H 2 O稀硫酸NaHCO 溶液 浓盐酸改为稀盐酸；在装置a 和装置 b 之间增加一个盛有饱和NaHCO 溶液33的洗气瓶，以除去装置a 中挥发出的 HCl3+2+3+2+2+2Fe +Fe=3Fe 、 2Fe +Cu=2Fe +Cu2Cu+O2 +2H2SO4 = 2CuSO4 +2H2O【解析】【分析】Fe、 Cu、 Fe O 都不与 NaOH 溶液反应， Al 和Al O可与 NaOH 溶液反应，用含有 Al、 Fe、2323Cu
12、 和 Al O 和 Fe O的废金属屑制取AlCl 、绿矾晶体 (FeSO?7H2O)和胆矾晶体流程为：合金232334中 Al、 Al2O3 与 NaOH 反应，所得滤液A 为 NaAlO2 溶液，经途径 与足量二氧化碳发生反应： AlO 2- +CO2 +2H2 O=Al OH 3+HCO3- ，反应可生成Al(OH)3 固体 C，生成的Al(OH) 再和盐酸反应生成 AlCl ，得到的 AlCl较纯净；溶液D 为 NaHCO 溶液；滤渣 B 为3333Fe 和 Cu 的化合物，加入足量稀硫酸，得到的滤液E 为 FeSO4，经蒸发浓缩、冷却结晶可得到绿矾，滤渣F 为 Cu，可用于制备胆矾，
13、据此分析解答。【详解】（1）铝、氧化铝与氢氧化钠反应，所得滤液A 为 NaAlO2 溶液，反应的离子方程式为：2Al+2HO+2OH- =2AlO -+3H2、AlO+2OH - =2AlO-+HO；222322（2）金属铁和金属铜不与氢氧化钠溶液反应，金属铜和稀硫酸之间不反应，但是金属铁可以和稀硫酸之间反应生成硫酸亚铁和氢气，进而制得绿矾晶体，所以试剂X 为稀硫酸；溶液 D 为 NaHCO3 溶液；（3）进行步骤 时，该小组用如图所示装置及试剂将制得的CO2 气体通入溶液 A 中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是二氧化碳气体中含有从盐酸中挥发出的 HCl 气体，氯化氢
14、在水中溶解了部分沉淀，发生的反应为：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，为了避免固体 C减少，可在制取二氧化碳的收集装置中增加一个洗去 HCl 的装置，二氧化碳在饱和NaHCO3 中不溶，氯化氢和NaHCO3 反应生成二氧化碳气体，所以可降低盐酸浓度；在装置I 和 之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，除去二氧化碳中的氯化氢；（4）溶液 E 中加入 KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，原因是 Fe3+被 Fe、 Cu2+3+2+还原生成 Fe ，所以加入 KSCN溶液没有明显现象，故答案为：2Fe +Fe=3Fe 、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；（5）用固体
15、F 继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4 溶液，说明在加热条件下，Cu、氧气和稀硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为： 2Cu+O2 +2H 2SO4 = 2CuSO4 +2H2 O 。5 某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、 Fe 和Al，此外还含有少量Al2O3 和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（ FeSO47H2O）和胆矾晶体（ CuSO45H2O）。请回答：（1）步骤中，发生的氧化还原反应的离子方程式为_，涉及到的分离操作是_。（ 2）试剂 X 是 _；溶液 D 是
16、 _。（3）溶液E 在空气中易被氧化，请设计一个简单的实验方案检验溶液E 是否被氧化_。（4）在步骤时，若用大理石与浓盐酸制取到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体CO2 并直接通入溶液A 中，一段时间后，观察C 减少，可采取的改进措施是_。（5）工业上常用溶液E 制取净水剂Na2FeO4，流程如图：写出由 Fe(OH)324的离子方程式 _。（已知 NaClO 还原为 NaCl）制取 Na FeO【答案】 2Al+2OH-22-2243溶+2H O=2AlO+3H 过滤 稀硫酸（或稀H SO ；或硫酸）NaHCO液（或碳酸氢钠溶液）取少量 E溶液于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变
17、为血红色，则说明 E 溶液已被氧化，反之，则未被氧化在通入 CO2之前增加一个盛有饱和33-42-2ONaHCO 溶液的洗气瓶，除去HCl 气体 2Fe(OH) +3ClO +4OH =2FeO+3Cl +5H【解析】【分析】Cu、 Fe 和 Al，少量 Al O 和 Fe O ，氢氧化钠与Al、 Al O 反应，而 Cu、 Fe 和 Fe O不反23232323应，过滤得到滤渣为 Cu、 Fe 和 Fe2 O3，滤液为偏铝酸钠溶液和氢氧化钠溶液，向滤液中通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，过滤，向沉淀中加入盐酸生成氯化铝溶液，最终得到氯化铝固体；向滤渣为Cu、Fe 和 Fe2
18、O3 中加入稀硫酸，生成硫酸亚铁，最终得到绿矾，过滤得到Cu， Cu 与氧气、硫酸反应得到硫酸铜。【详解】步骤 中，发生的氧化还原反应的是铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，其离子方+3H2， Fe、Cu、 Fe2O3不和氢氧化钠溶液反应，因此涉及程式为 2Al+2OH +2H2O=2AlO2到的分离操作是过滤；故答案为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；过滤。将 Fe、 Cu 中 Fe 溶于溶液中生成硫酸亚铁，因此试剂X 是硫酸；溶液A 为偏铝酸钠溶液，向溶液中通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，因此D 是碳酸氢钠；故答案为：稀硫酸(或稀 H2SO4；或硫酸 )
19、； NaHCO3溶液 (或碳酸氢钠溶液 )。溶液 E 在空气中易被氧化，亚铁离子被氧化生成铁离子，铁离子常用KSCN溶液来检验，因此简单的实验方案检验溶液E 是否被氧化的实验为取少量E 溶液于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则说明E溶液已被氧化，反之，则未被氧化；故答案为：取少量 E 溶液于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则说明E 溶液已被氧化，反之，则未被氧化。在步骤 时，若用大理石与浓盐酸制取CO2 并直接通入溶液A 中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，减少的主要原因是浓盐酸易挥发，挥发出的HCl 与沉淀反应，为避免固体 C 减少，先用饱和
20、碳酸氢钠溶液除掉挥发的HCl，再通入 CO2；故答案为：在通入 CO2之前增加一个盛有饱和3NaHCO 溶液的洗气瓶，除去 HCl 气体；故答案为：在通入 CO2 之前增加一个盛有饱和NaHCO3 溶液的洗气瓶，除去HCl 气体。 Fe(OH)3 与 NaClO 反应生成 NaCl 和 Na2FeO4，其制取 Na2FeO4 的离子方程式= 2FeO42-2Fe(OH)3+3ClO +4OH+3Cl +5H2O；故答案为：2Fe(OH)3+3ClO +4OH =42-22FeO+3Cl +5H O。6 以粉煤灰（主要含3Al2O32SiO2、 SiO2，还含有少量CaO、 Fe2O3 等物质）
21、为原料制取Al2 O3 的流程如图：（1）当 (NH4242 32的配比 a（ a=n(NH 4 ) 2SO4 ）不同时， “焙烧 ”后所得) SO和 3Al O2SiOn(3Al 2O3 2SiO2 )产物的 X 射线衍射谱图如图所示（X 射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。由图可知，当a=_时， 3Al2 32O2SiO 的利用率最高。（2） “沉淀、过滤 ”所得滤渣为 Fe(OH)333的离子反应方程式为 _。和 Al(OH)，生成 Fe(OH)3“ ”NaOH发生反应的离子方程式为_（） 碱浸 加入。（4） “水解、过滤 ”可得到 Al(OH)3
22、 沉淀，升高温度有利于水解的原因是_。该步骤可将加水改成通入过量的 _气体。（5）流程中，可以回收并循坏利用的物质除NH3外，还有 _和 _。【答案】 8 Fe3+ 3NH3 3H2O=Fe(OH)33NH4+OH- Al(OH)3=AlO2- 2H2O水解为吸热反应，升高温度有利于平衡正向进行CONaOH (NH4 )2SO42【解析】【分析】粉煤灰、 (NH4)2SO4 进行灼烧处理，把3Al2O32SiO2 转化为 NH4Al (SO4)2，且当 (NH4)2SO4 和n(NH 4 ) 2SO4 a=8 时，体3Al2O32SiO2 的配比 a（ a=）不同时各产物含量不同，如图n(3A
23、l 2 O3 2SiO2 )系中 NH4Al (SO4)2 含量最高，此时3Al2O32SiO2 的利用也率最高。加硫酸进行酸浸，过滤，滤液中含有 Al3+、Fe3+以及其他可溶性离子，通入氨气生成沉淀Al(OH)3 和 Fe(OH)3 ，滤液为(NH4)2SO4，加入氢氧化钠进行碱浸取过滤，滤渣为Fe(OH)3 滤液为 NaOH 和 NaAlO2，加水水解得到Al(OH)3 沉淀，煅烧得氧化铝。【详解】（ 1）根据分析，当 (NH4)2SO4 和 3Al2O32SiO2 的配比 a=8 时，体系中 NH4Al (SO4)2 含量最高，此时 3Al2O32SiO2 的利用也率最高。（ 2）通入
24、氨气 “沉淀、过滤 ”所得滤渣为 Fe(OH)3 和 Al(OH)3，生成 Fe(OH)3 离子反应方程式： Fe3+ 3NH33H2O=Fe(OH)3 3NH4+；（3）根据分析， “碱浸 ”加入 NaOH 发生反应的离子方程式为OH- Al(OH)3=AlO2- 2H2O；（4） “水解、过滤 ”可得到 Al(OH)3 沉淀，水解过程是吸热的，升高温度促进-水解；该AlO2步骤可将加水改成通入过量的酸性气体二氧化碳（CO22- 2H23 AlOO= HCO- Al(OH)3）；（5）流程中，滤液为(NH4)2SO4，滤液含有NaOH ，故可以回收并循坏利用的物质除NH3 外，还有 (NH4
25、)2SO4 和 NaOH。【点睛】氢氧化铝是两性氢氧化物，遇强酸强碱发生反应而溶解，不与弱酸弱碱反应。氢氧化铝的制备： 1.向氯化铝溶液中通过量氨气；2.向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳；3.氯化铝和偏铝酸钠发生双水解。7 以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料（MnO2 、MnOOH 、 MnO 及少量 Fe、 Pb等）为原料制备高纯MnCl2xH2O，实现锰的再生利用。其工作流程：资料 a Mn 的金属活动性强于Fe， Mn 2+在酸性条件下比较稳定，pH 高于 5.5 时易被 O2 氧化。资料 b生成氢氧化物沉淀的pHMn(OH)223Pb(OH)Fe(OH)开始沉淀时8.16.51.9完
26、全沉淀时10.18.53.2注：金属离子的起始浓度为-10.1mol L（1）过程的目的是浸出锰。经检验滤液1 中含有的阳离子为Mn 2+、 Fe3+、 Pb2+和 H+。MnO 2 与浓盐酸反应的离子方程式是 _ 。检验滤液 1 中只含 Fe3+不含 Fe2+的操作和现象是：取少量滤液1 于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成；另取少量滤液1 于试管中， _。Fe3+由 Fe2+转化而成，可能发生的反应有：2+23+a 2Fe +Cl =2Fe+2Cl2+2+3+2b 4Fe +O +4H =2Fe +2H Oc .写出 c 的离子方程式：_。（2）过程的目的是除铁。有如下两种方法：.氨
27、水法：将滤液1 先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。.焙烧法：将滤液 1浓缩得到的固体于 290焙烧，冷却，取焙烧物 .。已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O2=2Fe2O3 +3Cl2， MnCl 2 和 PbCl2不发生变化。氨水法除铁时，溶液pH 应控制在 _ 之间。补全中的操作：_。两种方法比较，氨水法除铁的缺点 是 _。（3）过程的目的是除铅。加入的试剂是_。（4）过程所得固体中的x 的测定如下：取 m1g 样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2g。则 x=_。Mn 2+Cl2 +2H2O 滴加 KSCN溶液，变红【答案】 MnO2+4H+2ClMnO 2
28、+4H+2Fe2+=Mn 2+2Fe3+2H2O 或 MnOOH+3H+Fe2+=Mn 2+Fe3+2H2O3.25.5 加水溶解，快速过滤，再加盐酸酸化至pH 小于 5.5引入杂质 NH4+锰7 m1 m2m2【解析】【分析】含锰废料（ MnO 2、 MnOOH、 MnO 及少量 Fe、 Pb 等）与浓盐酸反应，过滤滤液1 中含有的阳离子为 Mn 2 、 Fe3 、 Pb2 和 H ，过程 II 除去铁离子，过程III 用锰除去铅离子。【详解】（1） MnO 2与浓盐酸反应产生氯气，反应的离子方程式为：MnO 2+4H+2ClMn2+222+2+22+Cl +2H O ，故答案为： MnO
29、+4H +2ClMn+Cl +2H O 。亚铁离子与铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀，铁离子使KSCN溶液显红色，检验滤液1 中只含 Fe3 不含 Fe2 的操作和现象是：取少量滤液 1 于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成，另取少量滤液 1 于试管中，滴加 KSCN溶液，变红，故答案为：取少量滤液1 于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成，另取少量滤液1 于试管中，滴加KSCN溶液，变红；Fe3+由 Fe2+转化而成，由a、 b 两个方程式得：可能由氯气、氧气氧化，也可能由二氧化锰氧化，反应的离子方程式为：MnO 2+4H +2Fe2 =Mn2 +2Fe3+2H2O，故答案为： MnO2
30、+4H +2Fe2=Mn 2+2Fe3 +2H2 O；（2）调节pH 除去铁离子， pH 大于 3.2 时，铁离子沉淀完全，铅离子、锰离子不能沉淀，小于 5.5 时锰离子不易氧化，故pH 应小于 5.5，故答案为： 3.2 5.5；补全中的操作：加水溶解，快速过滤，再加盐酸酸化至pH 小于 5.5 ，故答案为：加水溶解，快速过滤，再加盐酸酸化至pH 小于 5.5 。两种方法比较，氨水法除铁的缺点 是：氨水法除铁的过程中，会引入杂质 NH4 ，故答案为：引入杂质 NH4 ；（ 3）过程的目的是除铅。用活泼金属置换不活泼金属，加入锰，将铅离子置换与溶液分离，自身生成锰离子，不引入杂质，故答案为：M
31、n ；（4）过程所得固体中的x 的测定如下：取m1g 样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2122g。m gMnClxH O 置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，生成222m 2g= m2 mol ，结晶水的质量为（m1 2MnCl质量为 mg，则 n （MnCl ） = 126g?mol1126-m）2m1m2 ，则 1： x=n（ MnCl227 m1 m2，g， n（ H O） =18）： n（ H O），解得： x=m2故答案为：7 m1m2。m2【点睛】本题考查了物质制备方案设计，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目涉及离子方程式的书写、物质组成的计算等知识，解
32、题关键：注意把握实验的流程、相关物质的性质以及题目信息。8 纯橄岩为含镁的硅酸盐矿物，并含有MnO、 Fe2O3、 FeO、 SiO2 和一些有机物等杂质。工业上利用纯橄岩制备一水硫酸镁(MgSO4H2O)的工艺流程如下：（1）浸出时温度控制在90 100之间，并且要连续搅拌2 小时的目的是_。（ 2）上述流程中多次用到了过滤操作，实验室过滤时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和_ 。（ 3）向过滤的滤液中加入 NaClO 溶液，将溶液中的 Mn 2+氧化成 MnO 2，反应的离子方程式为 _ 。（ 4）滤渣中主要成分为 _（填化学式）。（ 5）检验过滤后的滤液中是否含有Fe3+的实验操作方法是
33、 _ 。（ 6）已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从滤液中充分回收 MgSO4H2O，采取将滤液蒸发浓缩、加压升温结晶的方法，采取加压升温结晶的原因是 _ 。【答案】提高纯橄岩中镁的浸出率漏斗 Mn2+-22+-+ClO +H OMnO +2H +ClFe(OH) 、MnO2取过滤后的滤液1 2 mL 于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不3显红色，证明滤液中无Fe3+增大压强，溶液沸点升高，溶液能够达到较高温度，有利于MgSO4H2O 晶体析出【解析】【分析】分析流程过程，纯橄岩用硫酸进行酸浸，硅酸盐与硫酸反应生成硫酸盐和硅酸沉淀，MnO 、 Fe2O3、 FeO 与硫酸反应生成相应的硫酸盐和水， SiO2 不与硫
