2020-2021高考化学易错题专题训练-化学能与电能练习题附答案.docx

1、2020-2021 高考化学易错题专题训练- 化学能与电能练习题附答案一、化学能与电能1 某小组设计不同实验方案比较Cu2+、 Ag+ 的氧化性。查阅资料： Ag+ + I- = AgI K1 =1.2 10 16； 2Ag+ + 2I - = 2Ag+ I 2 K2= 8.7 10 8（1）方案1：通过置换反应比较向酸化的AgNO溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明氧化性+2+Ag Cu 。反应的3离子方程式是 _ 。（2）方案2：通过 Cu2+ 、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较试剂实验编号及现象试 管滴 管1.0 mol/L AgNO3 溶液产生黄色沉淀，溶液无色1.0 mol/

2、LKI溶液1.0 mol/L CuSO4 溶液产生白色沉淀A，溶液变黄经检验，中溶液不含I 2，黄色沉淀是_。经检验，中溶液含I 2。推测Cu2+做氧化剂，白色沉淀A 是CuI 。确认A 的实验如下：2_（填离子符号）。a检验滤液无 I 。溶液呈蓝色说明溶液含有b白色沉淀 B 是 _。c白色沉淀 A 与 AgNO3溶液反应的离子方程式是 _，说明氧化性Ag+ Cu2+。（3）分析方案 2 中 Ag+未能氧化 I - ，但 Cu2+氧化了 I - 的原因，设计实验如下：编号实验 1实验 2实验 3实验KI 溶液KI溶液AgNO3 溶液KI溶液CuSO4 溶液abcda 中溶液较快变棕黄色,b 中

3、电c 中溶液较慢变浅黄色；现象无明显变化极上析出银；电流计指针偏转电流计指针偏转（电极均为石墨，溶液浓度均为1 mol/L， b、 d 中溶液pH4）a中溶液呈棕黄色的原因是_（用电极反应式表示）。“实验3”不能说明Cu2+氧化了 I - 。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是_ 。方案 2 中， Cu2+能氧化 I - , 而 Ag+未能氧化I - 。其原因一是从K 值分析： _；二是从Cu2+ 的反应特点分析：_ 。【答案】+2+2+AgCl+2+2e I 2Cu+2Ag 2Ag+Cu； AgI CuCuI+2Ag Cu +Ag+AgI 2I将 d 烧杯内

4、的溶液换为pH4的 1 mol/L Na2SO溶液， c 中溶液较慢变浅黄，电流计指针412+_2+ 4I-= 2CuI + I2，生偏转 K K ，故Ag 更易与I 发生复分解反应，生成AgI 2Cu2+成了 CuI 沉淀，使得Cu 的氧化性增强【分析】【详解】(1)向酸化的硝酸银中插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明银离子氧化铜，反应生成银单质和铜离子，反应的离子方程式为：+2+； (2)经过检验，中溶液含Cu+2Ag 2Ag+Cu有碘单质，推测铜离子做氧化剂，白色沉淀为碘化亚铜，沉淀中加入足量硝酸银溶液得到灰黑色沉淀，过滤得到滤液为蓝色，说明生成了铜离子，滤渣加入浓硝酸得到黄色沉淀为碘

5、化银，溶液中加入稀盐酸生成白色沉淀，说明为氯化银。经检验，中溶液不含 I 2，黄色沉淀为AgI。 a检验滤液无I 2。溶液呈蓝色说明溶液含有铜离子；b白色沉淀B 是氯化银；c白色沉淀A 与AgNO3溶液反应的离子方程式是CuI+2Ag+Cu2+ +Ag+AgI。( ).中溶液较快变棕黄色，中电极上析出银，说明形成原电池，为负极失去电子发生氧化反应，溶液变黄色是生成了碘单质，电极反应为2I 2e I 2 。 实验不能说明铜离子氧化碘离子，依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验验证了该依据，实验方案及现象为：将 d 烧杯内的溶液换为 pH4 的 1 mol/L Na 2SO4 溶液， c 中溶液

6、较慢变浅黄，电流计指针偏转。 方案中，铜离子氧化碘离子，而银离子未能氧化碘离子的原因，K1 K2，故 Ag+更易与 I _发生复分解反应，生成AgI 。铜离子氧化2+-2+强。2 某兴趣小组利用电解装置，探究“铁作阳极”时发生反应的多样性，实验过程如下。I.KCl作电解质（ 1）一定电压下，按图 -1 装置电解，现象如下：石墨电极上迅速产生无色气体，铁电极上无气体生成，铁逐渐溶解。5min 后 U型管下部出现灰绿色固体，之后铁电极附近也出现灰绿色固体，10min 后断开K。按图 -2 进行实验。石墨电极上的电极反应式是_。确认灰绿色固体中含有2+Fe 的实验现象是 _。灼烧晶体 X，透过蓝色钴

7、玻璃观察到火焰呈紫色。结合平衡移动原理，解释“试管i 中析出白色晶体”的原因是_。（2）其他条件不变时，用图-3 装置重复实验， 10min 后铁电极附近溶液依然澄清，断开K。按图 -4 进行实验盐桥的作用是_。与实验I 中vi、 vii与iiv中的现象比较，可以得出的结论是（答两点）：_。II.KOH作电解质（ 3）用图 -1 装置电解浓 KOH溶液，观察到铁电极上立即有气体生成，附近溶液逐渐变为淡紫色（），没有沉淀产生。铁电极上-OH能够放电的原因是 _。阳极生成的总电极反应式是 _。某同学推测生成的必要条件是浓碱环境，将图-5 中的实验方案补充完整，证实推测成立。_+22= 2OH+ H

8、2中生成蓝色沉淀，【答案】 2H + 2e= H （或2H O + 2e） 试管 iii试管 v 中没有蓝色沉淀试管 i中存在溶解平衡：KCl（s）K+ (aq)+ Cl (aq) ，滴加 12KCl 晶体 阻碍向阳极迁移，避mol/L 的盐酸， 增大 c（ Cl ），平衡逆向移动，析出OH免灰绿色固体生成本实验条件下铁在阳极区的产物主要为Fe2+ ， Fe2+在碱性条件下更容易3+增大，反应速率加快（更容易放电）Fe 6e2-+4H 2O被氧化为 Fe c(OH )+ 8OH= FeO4水；生成红褐色沉淀和无色气体【解析】 (1) 石墨电极为阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H

9、+ + 2e =H2(或 2H2 O + 2e = 2OH + H2 )，故答案为：2H+ + 2e = H2(或 2H2O + 2e = 2OH +H2)；灰绿色固体用盐酸溶解后的溶液中加入铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，灰绿色悬浊液过滤后的溶液中加入铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成，说明灰绿色悬浊液中含有Fe2+，故答案为：试管 iii 中生成蓝色沉淀，试管v 中没有蓝色沉淀 ；灼烧晶体 X，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明含有钾元素，是因为试管i 中存在溶解平衡： KCl(s)K+ (aq)+ Cl (aq)，滴加 12 mol/L 的盐酸， 增大 c(Cl )，平衡逆向移动，析出 KCl

10、晶体，白色晶体为氯化钾晶体，故答案为：试管i 中存在溶解平衡： KCl(s)K+ (aq)+ Cl (aq)，滴加 12 mol/L 的盐酸， 增大 c(Cl )，平衡逆向移动，析出KCl晶体；(2) 盐桥中的氯离子代替氢氧根离子向阳极移动，避免灰绿色固体生成，故答案为：阻碍OH 向阳极迁移，避免灰绿色固体生成；根据实验I 中 vi、 vii 与 iiv 中的现象比较可知， vii中加入铁氰化钾溶液后生成大量蓝色沉淀，说明在使用盐桥的实验条件下铁在阳极区的产物主要为Fe2+ ， vi 中溶液在加入KSCN溶液后呈浅红色，说明Fe2+在碱性条件下更容易被氧化为Fe3+，故答案为：本实验条件下铁在

11、阳极区的产物主要为Fe2+ ； Fe2+在碱性条件下更容易被氧化为Fe3+；(3) c(OH )增大，反应速率加快，使得铁电极上 OH-能够放电，故答案为： c(OH)增大，反应速率加快 (更容易放电 )；阳极上生成的氧气能够将亚铁离子氧化生成FeO 42- ，反应的总电极反应式为 Fe 6e +42-2Fe 6e42-28OH= FeO+4H O，故答案为：+ 8OH= FeO+4H O；要推测生成 FeO 42- 的必要条件是浓碱环境，只需要改变溶液的碱性，看是否仍然生成FeO 42- 即可，实验方案为：将淡紫色(FeO 4 2-)溶液加入水中稀释，使溶液的碱性减弱，4FeO 4 2-+1

12、0H 2O? 4Fe(OH) 3 +8OH-+3O 2 ，看到生成红褐色沉淀和无色气体，即可说明生成 FeO 42- 的必要条件是浓碱环境，故答案为：水；生成红褐色沉淀和无色气体。点睛：本题以“铁作阳极 ”时发生反应的多样性探究实验考查了电解原理的应用。本题的难度中等，掌握铁及其化合物的性质和离子的检验是解题的关键。本题的易错点和难点为(3)实验的设计，需要理解实验的目的并掌握高铁酸根离子的水解方程式。3如图所示 ,A 为电源 ,B 为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4 溶液,C、D 为电解槽 ,其电极材料及电解质溶液如图所示。(1)关闭 K1,打开段时间后 ,滤纸K2

13、,通电后 ,B 的 KMnO4 紫红色液滴向d 端的电极反应式是。c 端移动 ,则电源b 端为极，通电一(2)已知时间后C 装置中溶液的溶质为Cu(NO3)2 和 X(NO3)3,且均为 0.1 mol, 打开 K1,关闭,阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol) 关系如图所示,则K2 ,通电一段Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是。(3)D 装置中溶液是H2SO4 溶液 ,则电极C 端从开始至一段时间后的实验现象是。【答案】(1)负极， 2H+ + 2e- = H2(2)Cu2+ H+ X3+(3)产生无色气体，溶液变为蓝色，一段时间后有红色物质析出【解析】试题分析

14、： (1)据题意 B 的 KMnO4 紫红色液滴向 c 端移动，说明高锰酸根离子向c 端移动，可推出极 c 端为阳极，则与之相连的电源a 端为正极， b 端为负极，所以通电滤纸d 端为阴极，电极反应式为2H+ - 2+-2+2e =H ，故答案为：负； 2H +2e =H ；(2)根据电解 C 的图象可知，通电后就有固体生成，当通过电子为0.2mol 时，析出固体质量达最大，证明此时析出的固体是铜如果是X3+析出，电子数应该是0.3mol ，则氧化能力为Cu2+ X3+，当电子超过0.2mol 时，固体质量没变，说明这是阴极产生的是氢气，即电解水，说明氧化能力H+ X3+，故氧化能力为Cu2+

15、H+ X3+；故答案为： Cu2+H+ X3+；(3)D 装置中溶液是H SO ，电极 C 端与 b 负极相连即为阴极，开始为氢离子得电子生成氢24气，后阳极的铜失电子生成铜离子进入溶液，溶液变为蓝色，一段时间后有红色物质在阴极析出，所以看到的现象为在C 端开始时有无色无味气体产生，溶液变为蓝色，一段时间后有红色物质析出；故答案为：在C 端开始时有无色无味气体产生，溶液变为蓝色，一段时间后有红色物质析出。【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理【名师点晴】本题综合考查电解原理以及根据图象获取信息、运用知识综合分析能力，根据 KMnO4 紫红色液滴向 c 端移动判断电源的正负极为解答该题的关键。

16、打开K1，关闭 K2，则为电解 C、 D 两池，根据电解 C 的图象可知，开始即析出固体，总共0.2mol 电子通过时，析出固体质量达最大，证明此时析出的固体是铜，此后，继续有电子通过，不再有固体析出，说明 X3+不放电， H+放电，从而判断离子氧化性；D 装置中溶液是 H2SO4，电极 C端与 b 负极相连即为阴极，开始氢离子得电子生成氢气，后阳极的铜失电子生成铜离子进入阴极在阴极析出。注意电极方程式的判断，为易错点。4 I 硫 代 硫 酸 钠 是 一 种 重 要 的 化 工 产 品 。 某 兴 趣 小 组 拟 制 备 硫 代 硫 酸 钠 晶 体（ Na2S2O35H2O）。【查阅资料】1.

17、 Na 2S2O3 5H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl 2 溶液混合无沉淀生成。 向 Na2CO3 和 Na2S 混合液中通入SO2 可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3 和Na2 SO4。2. Na 2SO3 易被氧化； BaSO3难溶于水，可溶于稀 HCl。【制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）实验步骤：按图 示加入试剂 之前 ，必须进行的操作是。 仪器a 的名称是； E 中的试剂是（选填下列字母编号）。A稀 H2SO4BNaOH溶液C饱和 NaHSO3溶液 先向 C中烧瓶加入Na2S 和 Na2 CO3混合溶液，再向A 中烧瓶滴加H2SO4。 等

18、 Na2S 和 Na2CO3 完全消耗后，结束反应。过滤C 中混合物，将滤液（填写操作名称）、冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。【探究与反思】为验证产品中含有Na2SO3 和 Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀 H2SO4、稀 HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴入足量的BaCl2 溶液，则可确定产品中含有Na2 SO3和 Na2SO4。 为减少装置C 中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤 进行了改进，改进后的操作是。 Na 2S2O35H2O的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过高铁酸盐在能源环保领域有

19、广泛用途。用镍（Ni ）、铁作电极电解浓方法提纯。NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4 的装置如图所示（假设电解前后体积变化忽略不计）。下列推断不合理的是。2+A铁是阳极，电极反应为 Fe 6e + 4H O = FeO4+ 8H2B电解时电子的流动方向为：负极Ni电极溶液 Fe 电极正极C若隔膜为阴离子交换膜，则自右向左移动OHD电解时阳极区 pH 降低、阴极区pH 升高，撤去隔膜混合后，pH比原溶液降低【答案】 检查装置的气密性（2 分）分液漏斗（ 1分） B（1分） 蒸发（ 1 分） 有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气

20、体产生（2 分） 先向 A 中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C 中烧瓶加入Na2S 和 Na2CO混合溶液。（ 2 分） 冷却结3晶或重结晶（2 分） ABC （ 3 分）【解析】试题分析：（2）装置连接好以后必须进行的操作是检验装置的气密性。仪器a 的名称是分液漏斗； SO 有毒，需要进行尾气处理，E 中的试剂是NaOH溶液，目的是吸收剩余的二2氧化硫，因为二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，与稀H SO 和饱和 NaHSO溶液不反应，故答243案选 B。将 Na2S2O3 结晶析出的操作应为：蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥。（3）【探究与反思】根据： Na2S2O3?5H

21、2O 是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl 2溶液混合无沉淀生成； Na2SO3 易被氧化； BaSO3 难溶于水，可溶于稀HCl； BaSO4 难溶于水，难溶于稀HCl，以及硝酸具有强氧化性、加入硫酸会引入硫酸根离子可知，取适量产品配成稀溶液，滴加足量 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3 和Na2 SO4。因为亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠，所以为减少装置C 中生成 Na SO 的量，改进后的操24作是先向 A 中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向

22、C 中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液。（ 4） Na2S2O3?5H2O 的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过冷却结晶或重结晶方法提纯。 A、铁是阳极，但溶液显碱性，不可能生成H+， A 错误； B、电解时电子的流动方向为：负极 Ni 电极，溶液中是离子导电，电子再通过是Fe 电极正极， B 错误； C、因阳C 错误； D、电解时阳极吸引而极消耗 OH ，故 OH 通过阴离子交换膜自左向右移动，OHpH 升高；因为总反应消耗使附近的 pH 降低、阴极区因 OH 向右侧移动而OH ，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH 降低， D 正确，答案选 ABC。考点：考查物质制备实验设计及电化学原理的

23、应用5(1)研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是 _(填序号 )A铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；B铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、 CuCl2；C铜片置于FeCl3 溶液中，铜片逐渐溶解(2FeCl3+Cu2FeCl2+ CuCl2)D铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡E常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解(2)请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：a此方案的原理不同于上述任一合理方案；b在方框内绘出实验装置图并注明所需的药品；c写出实验过程中的主要实验现象并用相关化学用语解释现

24、象_现象 _解释 _现象 _解释 _【答案】 AD铜片表面有气泡2H+2e-=H2铁片逐渐溶解；Fe-2e-=Fe2+【解析】【分析】(1)根据金属的活泼性顺序表可以确定金属性的强弱；(2)除了金属活动顺序表外，原电池装置也可以证明两电极材料的金属性强弱。【详解】(1)A铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出，说明金属铁的活泼性强于铜，能证明铁的金属性比铜强，故 A 正确；B铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、 CuCl2，证明氯气是氧化性强的物质，能将金属氧化为高价，不能说明铁的金属性比铜强，故B 错误；C铜片置于FeCl3 溶液中，铜片逐渐溶解：2FeCl3+Cu=2FeCl+CuCl2，说明还原性

25、是铜单质强于亚铁离子，不能说明铁的金属性比铜强，故C 错误；D铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡，证明金属铁能和硫酸之间发生置换反应，但是铜不能，所以能证明铁的金属性比铜强，故D 正确；E常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片会钝化，不溶解，而铜片则不会产生钝化现象，会溶解，不能说明铁的金属性比铜强，故E 错误；故选 AD；(2)除了金属活动顺序表外，在原电池中，如果两电极材料都是金属，负极金属的活泼性一般是强于正极金属的活泼性的，如Cu、Fe、硫酸原电池中金属铁是负极，金属铜是正极，能证明铁的金属性强于铜，设计的原电池装置如：，可观察到的现象是：铜片表面

26、有气泡放出，发生的电极反应为2H+2e-=H2 ；铁片溶解，发生的电极反应为 Fe-2e-=Fe2+。6 某课外活动小组设计了如下图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl 溶液及相关实验( 此时，止水夹a 处于打开状态，止水夹关闭状态 ) 。实验过程中看到了令人很高兴的现象( 阳离子交换膜只允许阳离子和水通过b 处于) 。请帮助他们分析并回答下列问题：（1）写出 B 装置中的电极反应：阴极： _ ；阳极： _ 。（2）先后观察到A 装置中的现象是：烧杯 A 中导管产生气泡数秒后溶液变红，；烧瓶中液面_ ，烧杯 A 中导管又有气泡冒出。（ 3）当观察到 A

27、装置中的现象后，他们关闭止水夹 a，打开止水夹 b。再观察 C装置（此溶液经过煮沸，且上层有油膜），若无现象，请说明理由；若有现象，请写出有关反应的化学方程式 ( 是离子反应的写离子方程式 ) ： _ ；片刻后再向烧杯 C中吹大量空气，则C中的现象是。-+-2+ A 烧杯中的水【答案】（ 1） 2H O+2e-=H +2OH(或 2H +2e =H ) ， Fe-2e=Fe ；（ 2)222倒吸并产生红色喷泉；上升到高于左侧导管一定程度后又逐渐下落至与导管相平；2+-2（3） Fe +2OH=Fe(OH)，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。【解析】试题分析：（ 1）根据电解原理，铁做阳极

28、，活动金属作阳极，先失电子，其电极反应式2；（ 2） B 装置为： Fe 2e=Fe ，Pt 作阴极，其电极反应式为：2H O 2e=H 2OH22产生的氢气，进入烧瓶中，使NH和水接触，利用NH极易溶于水，造成导管内的压强突然33减小，产生喷泉，因此溶液变红，A 烧杯中水倒吸并产生红色喷泉；烧杯A 中导管又有气泡冒出，说明 B 中不断产生氢气，因此上升到高于左侧导管一定程度后又逐渐下落至与导管相平；（2 23）关闭止水夹 a，打开止水夹 b，生成的 Fe和 NaOH反应， Fe 2OH=Fe(OH)2， Fe(OH)2 容易被氧气所氧化，出现白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。考点：考查

29、电解原理、铁化合物的性质等知识。7（ 16 分）某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图酸溶液，同时测量容器中的压强变化。1）。从胶头滴管中滴入几滴醋（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：编号实验目的碳粉 /g铁粉 /g醋酸 /%为以下实验作参照0.52.090.0醋酸浓度的影响0.536.00.22.090.0（2）编号 实验测得容器中压强随时间变化如图 2。 t 2 时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了 腐蚀，请在图 3 中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了 （填 “氧化

30、”或 “还原 ”）反应，其电极反应式是 。（3）经过相当长的一段时间，图1 锥形瓶中混合物表面生成了一层红棕色的铁锈，取少量铁锈于试管中，加入稀盐酸，取少量反应之后的溶液检验其中的Fe3+，检验 Fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的 KSCN，可以检验痕量的 Fe3+。还可用 KI 来检验： 2Fe3+2I2Fe2+I2，有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe3+与 I反应后的溶液显深红色，它是I2 溶于 KI 溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含Fe3+，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。0.1mol/L 的 FeCl3、 KI、

31、KSCN、 NaOH、 H2SO4 、 KMnO4 溶液， CCl4，蒸馏水。编号实验操作预期现象和结论在试管中加入少量该FeCl3 溶液和深红色如期出现KI 溶液。（填少量、过量）的将试管中的混合溶液转移至（填仪器）中，倒入一定量的，塞住活塞，充分振荡（萃取），静置。【答案】（ 1）（每空 1 分，共 2 分）编号实验目的碳粉 /g铁粉 /g醋酸 /%为以下实验作参照0.52.090.0醋酸浓度的影响0.52.036.0碳粉质量的影响0.22.090.0（2）吸氧 （ 2 分）（ 1 分） 还原（ 1 分） O2+4e-+2H2O=4OH- （ 2 分）（3）（ 8 分）编号实验操作预期现象

32、和结论过量（ 1 分）分液漏斗（ 1 分）； CCl4（ 1 分）；液体分层，上层接近无色，下层紫红色（ 1 分）打开活塞，先放出下层液体，再从分液漏出现血红色，则反应后的混合物中含斗的上口中倒出水层于试管中，加入KSCN Fe3+，进而证明这的确是一个可逆反应；反之则不含Fe3+，进而证明不是溶液（ 2 分）一个可逆反应（2 分）【解析】试题分析：（1）探究影响化学反应速率，每次只能改变一个变量，故有 中铁的量不变，为2.0g； 中改变了碳粉的质量，故为探究碳粉的量对速率的影响；（2）压强与气体的物质的量成正比，从图中可以看出，气体的量开始增加，后减少，故为吸氧腐蚀；活泼金属做负极，故碳为正极，发生还原反应，其电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-；（ 3）经过相当长的一段时间，图1 锥形瓶中混合物表面生成了一层红棕色的铁锈，取少量铁锈于试管中，加入稀盐酸，取少量反应之后的溶液检验其中的Fe3+，根据题干所给信息可知： 在试管中加入少量该FeCl3 溶液和过量的KI 溶液，现象为出现深红色； 将试管中的混合溶液转移至分液漏斗中，倒入一定量的