1、备战高考化学易错题专题训练- 化学能与电能练习题附详细答案一、化学能与电能1 某小组同学利用如图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：装置分别进行的操作现象i连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞ii连好装置一段时间后，向烧杯中滴铁片表面产生蓝加 K3Fe(CN)6 溶液色沉淀(1)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。实验 i 中的现象是 _。用电极反应式解释实验i 中的现象： _。(2)查阅资料： K3Fe(CN)6具有氧化性。据此有同学认为仅通过ii 中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是_。进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：实验滴管试管现象iii蒸馏水无明显
2、变化-1铁片表面产生大量蓝0.5mol Liv 1.0mol LNaCl 溶液色沉淀136K Fe(CN) 溶液-124溶液无明显变化v 0.5mol LNa SO以上实验表明：在有Cl-存在条件下， K3 Fe(CN)6溶液可以与铁片发生反应。为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii ，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl-的作用是 _。(3)有同学认为上述实验仍不够严谨。为进一步探究K3Fe(CN)6的氧化性对实验ii 结果的影响，又利用（ 2）中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是_(填字母序号 )。实验试剂现象A酸洗后的
3、铁片、K3Fe(CN)6溶液 (已除 O2 )产生蓝色沉淀B酸洗后的铁片、K Fe(CN) 和NaCl(O )产生蓝色沉淀362C铁片、 K Fe(CN) 和 NaCl 混合溶液(已除 O )产生蓝色沉淀362D铁片、 K Fe(CN) 和盐酸混合溶液 (已除 O )产生蓝色沉淀362(4)综合以上实验分析，利用实验ii 中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是：连好装置一段时间后， _(回答相关操作、现象)，则说明负极附近溶液中产生了Fe2 ，即发生了电化学腐蚀。【答案】碳棒附近溶液变红O2-2H2-362 ，会4eO=4OHK Fe(CN) 可能氧化Fe 生成 Fe干扰由于电化学腐蚀负极
4、生成2的检验-AC 取铁片 (负极 )FeCl破坏了铁片表面的氧化膜附近溶液于试管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀【解析】【分析】(1)实验 i 中，发生吸氧腐蚀，在碳棒附近溶液中生成-在碳棒上，发生O2 得电子生成OH 的电极反应。OH-，使酚酞变色。(2)据此有同学认为仅通过ii 中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是既然K3Fe(CN)6具有氧化性，就可直接与Fe 作用。用稀硫酸酸洗后，铁片表面的氧化膜去除，再进行实验iii，铁片表面产生蓝色沉淀，则Cl-的作用与硫酸相同。(3)A. 酸洗后的铁片、K3 Fe(CN)6溶液 (已除 O2)反应产生蓝色沉淀，表明K3 Fe(
5、CN)6 能与铁作用生成 Fe2+；B.酸洗后的铁片、 K Fe(CN) 和 NaCl 混合溶液 (未除 O ) 反应产生蓝色沉淀，可能是362K3Fe(CN)6与铁作用生成Fe2+，也可能是铁片发生了吸氧腐蚀；362-破坏氧化膜，C. 铁片、 K Fe(CN) 和 NaCl 混合溶液 (已除 O )反应产生蓝色沉淀，只能是Cl然后 K362+；Fe(CN) 与铁作用生成FeD. 铁片、 K Fe(CN) 和盐酸混合溶液 (已除 O ) 反应产生蓝色沉淀，可能是铁片与盐酸直接362反应生成 Fe2+，也可能是K362+。Fe(CN) 与铁作用生成Fe(4)为证实铁发生了电化学腐蚀，可连好装置一
6、段时间后，不让K Fe(CN) 与 Fe 接触，而是36取 Fe 电极附近的溶液，进行 Fe2+的检验。【详解】(1)实验 i 中，发生吸氧腐蚀，碳棒为正极，发生2-的反应，从而使碳棒O 得电子生成OH附近溶液变红。答案为：碳棒附近溶液变红；在碳棒上， O2 得电子生成 OH-，电极反应式为O2 4e-2H2O=4OH-。 答案为： O2 4e-2H2O=4OH-；(2)有同学认为仅通过ii 中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是既然K3Fe(CN)6 具有氧化性，就有可能发生K3Fe(CN)6与 Fe 的直接作用。答案为：K3Fe(CN)6可能氧化 Fe 生成 Fe2 ，会干扰由于电化学腐
7、蚀负极生成Fe2的检验；用稀硫酸酸洗后，铁片表面的氧化膜被破坏，再进行实验iii ，铁片表面产生蓝色沉淀，则 Cl-的作用与硫酸相同，也是破坏铁表面的氧化膜。答案为：Cl-破坏了铁片表面的氧化膜；(3)A.已除O2 的铁片不能发生吸氧腐蚀，只能发生铁片、K3 Fe(CN)6 溶液的反应，从而表明K3Fe(CN)6能与铁作用生成Fe2+，A 符合题意；B.酸洗后的铁片、K3Fe(CN)6和 NaCl 混合溶液 (未除 O2)，同时满足两个反应发生的条件，既可能是 K3Fe(CN)6与铁作用生成Fe2+，也可能是铁片发生了吸氧腐蚀，B 不合题意；C. 铁片、 K3Fe(CN)6和 NaCl 混合溶
8、液 (已除 O2 )，不能发生吸氧腐蚀，只能是Cl-破坏氧化膜，然后 K3Fe(CN)6与铁作用生成Fe2+， C符合题意；D. 铁片、 K Fe(CN) 和盐酸混合溶液(已除 O ) 反应产生蓝色沉淀，可能是铁片与盐酸直接362反应生成Fe2+，也可能是K3Fe(CN)6与铁作用生成Fe2+， D 不合题意。答案为：AC；(4)为证实铁发生了电化学腐蚀，可连好装置一段时间后，取Fe 电极附近的溶液，放在另一仪器中，加入K3Fe(CN)6 溶液，进行Fe2+的检验。答案为：取铁片(负极 )附近溶液于试管中，滴加 K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀。【点睛】在进行反应分析时，我们需明确Cl
9、-的作用，它仅能破坏铁表面的氧化膜，而不是充当铁与K3Fe(CN)6反应的催化剂，从硫酸酸洗铁片，命题人就给我们做了暗示。2 电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a； X、 Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题。若 X、 Y 都是惰性电极， a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则：(1)电解池中 X 极上的电极反应式是_，在 X 极附近观察到的现象是_。(2)Y 电极上的电极反应式是_ ，检验该电极反应产物的方法是 _。【答案】 2H+2 2e2 把湿润的碘化钾淀粉试纸+2e =H 放出气体，溶液变红2Cl=Cl放
10、在 Y 电极附近，试纸变蓝【解析】【详解】由题意或图像可知，此池为电解池，X 极为阴极， Y 极为阳极。电极为惰性电极，饱和NaCl 溶液中存在 Na+、 Cl 、 H+、 OH ，在阴极上， H+ 放电能力强于 Na+，故阴极上发生的电极反应式为 2H+2e=H2，因而导致 X 极附近有气体放出，溶液呈碱性，溶液颜色由无色变为红色；在阳极上，Cl放电能力强于OH ，故阳极上发生的电极反应式为2Cl 2e=Cl2。3 某小组在验证反应+2+3+，发现和探究过程如下。“Fe+2Ag=Fe +2Ag”的实验中检测到 Fe向硝酸酸化的-1硝酸银溶液（ pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有0
11、.05 mol L黑色固体，溶液呈黄色。(1)检验产物取少量黑色固体，洗涤后，_（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。取上层清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_。(2)针对 “溶液呈黄色 ”，甲认为溶液中有 Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是 _ （用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间 /min现象3产生大量白色沉淀；溶液呈红色30产生白色沉淀；较3 min 时量少；溶液红色较 3
12、min 时加深120产生白色沉淀；较30 min 时量少；溶液红色较 30 min 时变浅(资料： Ag+与 SCN-生成白色沉淀 AgSCN) 对 Fe3+产生的原因作出如下假设：假设 a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设 b：空气中存在O2 ，由于 _（用离子方程式表示），可产生Fe3+；假设 c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；假设 d：根据 _现象，判断溶液中存在Ag+，可产生 Fe3+。 下列实验可证实假设 a、 b、 c 不是产生 Fe3+的主要原因。实验可证实假设d 成立。实验：向硝酸酸化的_溶液（ pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液
13、滴加 KSCN溶液， 3 min 时溶液呈浅红色， 30 min 后溶液几乎无色。实验：装置如图。其中甲溶液是_，操作及现象是 _ 。【答案】加入足量稀盐酸（或稀硫酸），固体未完全溶解（或者加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀） Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+ 4Fe2+O2+4H+ =Fe3+2H2O 白色沉淀0.05-1mol L NaNO3 溶液 FeCl2、 FeCl3 混合溶液按图连接好装置，电流表指针发生偏转，分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深【解析】【详解】(1) 黑色固体中含有过量铁，如果同时含有银，则可以加入HC
14、l 或 H2SO4 溶解 Fe，而银不能溶解，故答案为：加入足量稀盐酸(或稀硫酸 )酸化，固体未完全溶解；K3Fe(CN)3是检验 Fe2+的试剂，所以产生蓝色沉淀说明含有Fe2+，故答案为： Fe2+；3+2+3+2+3+2+(2)过量铁粉与 Fe 反应生成Fe ，即 Fe+2Fe =3Fe ，故答案为： Fe+2Fe=3Fe ；O 2 氧化 Fe2+反应为 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，白色沉淀是AgSCN，所以实验可以说明含有 Ag+， Ag+可能氧化 Fe2+生成 Fe3+，故答案为： 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O；白色沉淀； 实验 ： 证明假设 abc 错
15、误，就是排除Ag+对实验的影响，相当于没有Ag+存在的空白实验，考虑其他条件不要变化，可以选用0.05mol?L-13，故答案为：-13NaNO0.05 mol LNaNO溶液 ；实验 ： 原电池实验需要证明的是假设d 的反应 Ag+Fe2+=Ag+Fe3+能够实现，所以甲池应当注入 FeCl23、 FeCl 混合溶液，按图连接好装置，如电流表指针发生偏转，分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深 ，可说明 d 正确，故答案为：FeCl2、 FeCl3 混合溶液；按图连接好装置，电流表指针发生偏转，分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴
16、加KSCN溶液，后者红色更深。4 某小组设计不同实验方案比较Cu2+、 Ag+ 的氧化性。（1）方案 1：通过置换反应比较向酸化的AgNO3 溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是_，说明氧化性Ag+ Cu2+。（2）方案 2：通过 Cu2+、 Ag+ 分别与同一物质反应进行比较试剂实验编号及现象试管滴管1.0mol/LAgNO 3 溶 产生黄色沉淀，溶液无色1.0 mol/L液KI 溶液1.0mol/LCuSO溶 产生白色沉淀 A，溶液变黄4液经检验， 中溶液不含 I2，黄色沉淀是 _。经检验， 中溶液含 I2。推测 Cu2+做氧化剂，白色沉淀A 是 CuI。确认 A 的实
17、验如下：a 检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有_（填离子符号）。b白色沉淀B 是 _。+2+-2+-（3）分析方案2 中 Ag 未能氧化I ，但 Cu 氧化了 I 的原因，设计实验如下：编号实验1实验2实验3实验现象a 中溶液较快变棕黄色,b 中电极c 中溶液较慢变浅黄色；无明显变化上析出银；电流计指针偏转电流计指针偏转（电极均为石墨，溶液浓度均为1 mol/L ，b 、d 中溶液 pH4） a 中溶液呈棕黄色的原因是_（用电极反应式表示）。 “实验 3”不能说明 Cu2+氧化了 I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是 _。 方案 2 中， Cu2+能
18、氧化 I- ,而 Ag+未能氧化 I-的原因： _。 （资料： Ag+ + I- = AgI 1K16+-8=1.2 10； 2Ag + 2I = 2Ag +2 I K2 = 8.7）10+2+2+AgCl+2+将【答案】 Cu+2Ag =2Ag+CuAgI CuCuI+2Ag=Cu +Ag+AgI 2I2e I 2d 烧杯内的溶液换为pH4的 1 mol/L Na2 SO4溶液， c 中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转 K1 K2，故 Ag更易与 I发生复分解反应，生成 AgI2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 ，生成了 CuI沉淀，使得Cu 2 的氧化性增强【解析】（1）向酸化的
19、AgNO3 溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明铜置换出了金属银，反应的离子方程式为Cu 2 Ag2 Ag Cu2 ，说明氧化性Ag+Cu2+，故答案为Cu 2 Ag2Ag Cu 2；（ 2） 经检验，中溶液不含 I2，黄色沉淀是碘离子与银离子形成的碘化银沉淀，故答案为 AgI；中溶液含I2，说明 Cu2+做氧化剂，将碘离子氧化，本身被还原为Cu+，因此白色沉淀A是 CuI。a检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有Cu2+，故答案为Cu2+；b滤渣用浓硝酸溶解后，在上层清液中加入盐酸，生成的白色沉淀B 为 AgCl，故答案为AgCl；c白色沉淀 A 与 AgNO3 溶液反应生成了Cu2+
20、和灰黑色沉淀，灰黑色沉淀用浓硝酸溶解后的溶液中含有银离子，黄色沉淀为AgI，说明灰黑色沉淀中含有金属银，反应的离子方程式为 CuI2 AgCu 2AgAgI ，说明氧化性Ag+ Cu2+，故答案为CuI2 AgCu 2AgAgI ；（3） 碘化钾溶液与硝酸银溶液构成了原电池，a 中溶液中的碘离子发生氧化反应生成碘单质，溶液呈棕黄色，电极反应式为2I 2eI 2 ，故答案为 2I2eI 2 ； “实验 3”不能说明 Cu2+氧化了 I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，只需设计没有铜离子的情况下，也能看到相似的现象即可，可以设计实验：将d 烧杯内的溶液换为pH4的 1mol/LNa2SO4 溶液
21、， c 中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转，故答案为将d 烧杯内的溶液换为 pH4的 1 mol/LNa2SO4 溶液， c 中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转；Ag+-116；2Ag+-2 28， K12更易与I+ I = AgIK =1.2 10+ 2I = 2Ag + I K = 8.7 10 K ，故 Ag发生复分解反应，生成AgI。2Cu2+ 4I-2，生成了 CuI 沉淀，使得Cu2的氧化性= 2CuI + I增强 ，因此方案2 中， Cu2+能氧化 I-+未能氧化 I-，故答案为12，故 Ag更易与，而 AgK KI 发生复分解反应，生成 AgI。 2Cu2+ + 4I- = 2Cu
22、I + I2 ，生成了 CuI 沉淀，使得 Cu2 的氧化性增强 。点睛：本题考查了化学实验方案的设计与探究，本题的难度较大，理解实验的设计意图是解题的关键。本题的难点为（ 3 ），要注意根据反应进行的趋势大小和化学平衡移动的原理分析解答。5 硫酰氯 (SO2Cl2)常作氯化剂或氯璜化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：物质熔点 / 沸点 / 其它性质SO2Cl2-54.169.1易水解，产生大量白雾易分解 ： SO2 2 22Cl SO +ClH SO10.4338具有吸水性且不易分解24实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的化学方程式为SO2(g)
23、+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=-97.3kJ/mol 。装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：（ 1）仪器 B 的作用是 _ 。（ 2）若无装置乙硫酰氯会发生水解，则硫酰氯水解反应的化学方程式为_。（3）写出丁装置中发生反应的化学反应方程式并标出电子的转移_。（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有先通冷凝水，再通气控制气流速率，宜慢不宜快_( 填序号 )若三颈烧瓶发烫，可适当降温加热三颈烧瓶（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为_ ，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是 _ 。（6）工业上处
24、理SO2 废气的方法很多，例如可以用下溶液转化为溶液发生反应的离子方程式为Fe2(SO4)3 酸性溶液处理，其工艺流程如_ ；有的工厂用电解法处理含有SO2 的尾气，其装置如下图所示（电极材料均为惰性电极）。下列说法不正确的是_A 电极 a 连接的是电源的正极B 若电路中转移 0.03mole -，则离子交换膜左侧溶液中增加0.03mol 离子C 图中的离子交换膜是阳离子交换膜3-+2 42-2D 阴极的电极反应式为 2HSO +2e +2H =S O+2H O【答案】吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气；防止空气中水蒸气进人甲，防止 SO2Cl2 水解 SO2Cl2+2H2OH2 SO
25、4+2HCl3242 2+2+23+22ClSO H H SO +SO Cl 蒸馏4H +4Fe +O 4Fe +2H O B【解析】（ 1） .甲装置发生的反应是：SO222 2(g)+Cl (g)SO Cl (l)，二氧化硫和氯气都是有毒的气体，产物SO2 2B 中盛放碱石灰，以吸收未反应完的氯气Cl 易水解，所以可以在仪器和二氧化硫，防止污染空气，同时还可以防止空气中的水蒸气进入甲装置中，防止SO2 2Cl水解，故答案为：吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气；防止空气中水蒸气进人甲，防止 SO2 2Cl 水解；（2） .乙硫酰氯发生水解生成硫酸和氯化氢，水解反应的方程式为：SO2C
26、l2+2H2O H2SO4+2HCl，故答案为： SO2Cl2+2H2O H2SO4+2HCl；（3） .在丁装置中 ， KClO3 与浓盐酸反应生成KCl、 Cl2 和水 ，反应方程式为： KClO+5 价降低到 03+6HCl=KCl+3Cl+3H22 O，在该反应中， KClO3 中氯元素的化合价从价， HCl 中氯元素的化合价从 1 价升高到0 价，根据得失电子守恒，表示电子转移的式子为：，故答案为：；（ 4） .由于硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为 -54.1，沸点为 69.1，在潮湿空气中“发烟”； 100以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解，因此为提高本实验中
27、硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有先通冷凝水，再通气，控制气流速率，宜慢不宜快，若三颈烧瓶发烫，可适当降温，但不能加热三颈烧瓶，否则会加速分解，正确，故答案为：；（ 5） .根据题意可知，氯磺酸（ ClSO 3H ）加热分解，也能制得硫酰氯与硫酸，该反应的化学方程式为 2ClSO3H H2SO4+SO2Cl2；硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为 -54.1 ，沸点为 69.1，而硫酸沸点高，则分离产物的方法是蒸馏，故答案为：2ClSO3H H2SO4+SO2Cl2；蒸馏；（ 6） .根据流程图可知，硫酸铁酸性溶液和SO2 发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和硫酸，所以溶液中含有硫酸亚铁和硫酸
28、，硫酸亚铁在酸性条件下被空气中的氧气氧化生成硫酸铁，反应的离子方程式为： 4H+4Fe2+O2 4Fe3+2H2O；由装置图可知，通入二氧化硫的一极生成硫酸，则 a 为阳极，发生氧化反应，b 为阴极，发生还原反应， A. a 为阳极，则电极 a 连接的是电源的正极，故A 正确； B.阳极发生 SO2 -2e-2-+2H2O=SO4+4H ，若电路中转移 0.03mole - ，则离子交换膜左侧溶液中生成0.015molSO42- 和 0.06molH +，其中 0.03molH +移向阴极，增加0.045mol 离子，故B 错误； C. 电解使阳极生成氢离子，阴极消耗氢离子，则氢离子向阴极移动
29、，所以图中的离子交换膜是阳离子交换膜，故C 正确； D. 阴极发生还原反应 ，电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O，故 D 正确 ；故答案为：4H+4Fe2+O2 4Fe3+2H2 O； B。6 食盐加碘剂的主要成份是碘酸钾（KIO3）。工业上可用碘为原料通过电解制备碘酸钾。【实验一】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：（1）写出步骤的离子方程式。（2）上述生产流程中，可以利用的副产物是。（3）分离 I 2 和丁的方法是。【实验二】电解制取KIO3，电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应： 3I 2
30、 6KOH5KI KIO3 3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。（4）电解时，阳极上发生反应的电极反应式为；电解过程中阴极附近溶液pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）。【实验三】电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：（5）步骤的操作名称，步骤洗涤晶体的目的是。【答案】（ 1） 2Fe2 4I 3Cl3 2I6Cl； 2Fe22（ 2） Ag（或 Ag、 FeCl3）；（ 3）萃取；（45）冷却结晶；洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质）解析】【试I题分析：（ 1）碘化亚铁具有还原性，与充足的氯气反应生成碘和氯化铁，离子方程式2 4I 2F
31、e3 6Cl为： 2Fe 3Cl 2I2；（ 2）从流程图分析，副产物为银，由于加入2铁过量，所以先加入稀硫酸除去铁，再加入稀硝酸与银反应制得硝酸银溶液。（的3）丁为氯6化铁，分离碘单质和氯化铁溶液的方法为萃取，加入苯或汽油或四氯化碳等有机溶剂。（O4）阳极附近的阴离子有碘离子，碘酸根离子和氢氧根离子，电解过程中阳极上碘离子失去H电子生6成e碘却结晶；洗涤后的晶体有水分，所以要进行干燥，过滤后得到的晶体上吸附部分氢氧化钾等杂质，为得到较纯净的碘酸钾晶体，所以要进行洗涤。考点： 海水资源的综合利用，电解原理7 (14 分）现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水, 并测量电解产生的氢气的体积( 约
32、6mL）和检验氯气的氧化性 ( 不应将多余的氯气排入空气中）。（ 1）试从下图中选用几种必要的仪器 , 连成一整套装置 , 各种仪器接口的连接顺序 ( 填编号）是 :A 接，接,B接，接。（2）铁棒接直流电源的极；碳棒上发生的电极反应为（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是。（4）假定装入的饱和食盐水为50 mL( 电解前后溶液体积变化可忽略）成标准状况下为56 mL 时 , 溶液的 pH 为。【答案】（ 1） G、 F、 I D 、 E、 C（ 2）负 2Cl 2e Cl 2。, 当测得的氢气换算（3）淀粉KI溶液变成蓝色（ 4） 12【解析】试题分析：（ 1）根据装置图可知碳棒是阳极，产生
33、氯气。铁棒是阴极，产生的是氢气，可以通过排水法测量氢气的体积，由于氢气的体积约是6ml ，所以选择10ml量筒。利用淀粉碘化钾检验氯气的氧化性，利用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，则正确的连接顺序是A 、G、 F、 I ； B、 D、 E、C。（2）铁棒是阴极，连接电源的负极，碳棒是阳极，氯离子放电，反应式为2Cl 2e Cl 2 。（ 3）淀粉 KI 溶液变成蓝色能说明氯气具有氧化性。（ 4）氢气的物质的量是 00056L22 4L/mol 0 00025mol ，则产生氢氧根的物质的量是 0 0005mol，浓度是 00005mol0 05L 0 01mol/L ，所以溶液的 pH 12。考点：考查电解原理的应用8（ 12 分）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL 相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：（ 1）下列说法正确的是 _。A甲、乙均为化学能转变为电能的装置B乙中铜片上没有明显变化C甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D两烧杯中溶液的c(H+)均增小（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_乙（填 “ ”、 “ “或 “ ”）。（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为_。（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至
