1、一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1 ClO2 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成NaClO2 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备NaClO2 固体的实验装置如图所示。已知： ClO2 熔点 -59、沸点 11、 H 2O2 沸点 150A 中的化学方程式：2NaClO 3H 2O 2H 2SO42ClO 2O 2Na 2SO42H 2O(1) NaClO 3 放入仪器 A 中，仪器 B 中的药品是 _( 写化学式 )。如果仪器 B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象_。(2) C 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向 )_
2、。(3)向 A 装置中通入空气，其作用是赶出ClO2 ，然后通过C 再到 D 中反应。通空气不能过快的原因是_ ，通空气也不能过慢原因是_。(4)冰水浴冷却的目的是_ 。a.降低NaClO2 的溶解度b.减少H 2 O2 的分解c.使 ClO2 变为液态d.加快反应速率(5)写出 D 中发生反应的化学方程式_ ， H 2O2 在反应起到 _作用。假设在反应中消耗掉H 2O2a g 则有 _ mol 电子转移。【答案】 H2O2液体无法顺利滴落空气流速快时，ClO2 不能被充分吸收空气流速过慢时，ClO2 不能及时被移走，浓度过高导致分解abc2ClO +H O +2NaOH=2NaClO +O
3、 +2H O 还原剂 a/17222222【解析】【分析】氯酸钠 (NaClO32)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO 与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成 NaClO22的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤， NaClO得到晶体NaClO2?3H2O。【详解】(1) NaClO 3 放入仪器 A 中，仪器 B 中的药品是 H2O2，仪器 B 为滴液漏斗，其目的是平衡气压，使得溶液能够顺利滴入，如果仪器B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象是：分液漏斗中的液体无法顺利滴落，反应无法继续进行；(2)实验中 C 的作用是防止倒吸，C 装置中的右侧导管太短，不利于
4、气体的流动，合理的装置图为：；(3)向 A 装置中通入空气，其作用是赶出 ClO2 ，然后通过 C 再到 D 中反应。空气流速不能过快，因为空气流速快时， ClO2 不能被充分吸收；空气流速也不能过慢，空气流速过慢时， ClO2 不能及时被移走，浓度过高导致分解；(4) NaClO2 的溶解度随温度升高而增大，过氧化氢易分解，所以冰水浴冷却的目的是：降低NaClO2 的溶解度、减少H 2 O2 的分解，由于ClO2 的沸点较低，所以还能使ClO2 变为液态，方便使用；(5)写出 D 中发生反应的化学方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2 +2H2O， H 2 O2 在
5、反应中得电子，起到还原剂的作用。反应中存在关系：H 2O2 2e-，若在反应中消耗掉-1。H 2O 2 a g ，则转移的电子的物质的量为： 2 a g/(34gmol)= a/17mol2 硫代硫酸钠 (Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症 .硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生 S 和 SO2实验 I： Na2 2 3的制备。工业上可用反应：22322 2 32S O2Na S+Na CO +4SO =3Na S O +CO 制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：(1)仪器 a 的名称是 _，仪器H2
6、SO4 溶液与 Na2SO3 固体反应制备b 的名称是 _。bSO2 反应的化学方程式为中利用质量分数为70%? 80%的_。 c 中试剂为 _(2)实验中要控制SO2 的生成速率，可以采取的措施有_ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2 不能过量，原因是_实验：探究Na2S2O3 与金属阳离子的氧化还原反应。资料： Fe3+3S2 O32-? Fe(S2O3)33-(紫黑色 )装置试剂 X实验现象混合后溶液先变成紫黑色，30sFe2(SO4)3 溶液后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被 S2O32-还原为 Fe2+，通过 _(填操作、试剂和现
7、象 )，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验的现象：_实验：标定Na2S2O3 溶液的浓度(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g?mol-1 )0.5880g。平均分成3 份，分别放入 3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI 并酸化，发生下列反应：6I- 2 72-+Cr O+23+2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配223+14H = 3I +2Cr +7HNa S O 溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3
8、溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_mol L-1?【答案】分液漏斗蒸馏烧瓶H 2SO4Na 2SO3 =Na 2SO4 H 2O SO2硫化钠和碳酸钠的混合液调节酸的滴加速度若 SO2 过量，溶液显酸性产物会发生分解加入铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀开始生成 Fe(S2O3)33- 的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但3+与 S2 32-氧化还原反应的程度大，导致3+2 32-2 333-(紫黑色 )平衡向逆反应方FeOFe +3S O? Fe(S O )向移动，最终溶液几乎变为无色0.1600【解析】【分析】【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗， b 的名称即为蒸
9、馏烧瓶； b 中是通过浓硫酸和 Na2SO3 反应生成SO2，所以方程式为： H 2 SO4 Na 2SO3 =Na 2SO4 H 2O SO2 ； c 中是制备硫代硫酸钠的反应， SO2 由装置 b 提供，所以 c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液；(2)从反应速率影响因素分析，控制2SO 生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO，会使溶液酸性增2强，对制备产物不利，所以原因是：SO2 过量，溶液显酸性，产物会发生分解；(4)检验 Fe2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe
10、2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成Fe(S2O 3 )33 的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：6ICr2O 7214H =3I 22Cr 37H 2 O ； I 2 2S2 O32 =2IS4O 62 ；反应 I-被氧化成 I2，反应中第一步所得的I2 又被还原成 I-，所以与电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的Cr2 O 72 得电子总数就与消耗的S2 O32 失电子总
11、数相同；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。所以假设10.5880c(Na2S2O3)=a mol/L ，列电子得失守恒式：6=a 0.025 1，3294解得 a=0.1600mol/L 。3 叠氮化钠 (NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3 易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t- BuNO2，以 t-Bu 表示叔丁基 )与 N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。(1)制备亚硝酸叔丁酯取一定 NaNO2溶液与24222450%硫酸混合，发生反应 H SO
12、2NaNO =2HNO Na SO 。可利用亚硝酸与叔丁醇 (t- BuOH)在 40左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：_。(2)制备叠氮化钠 (NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略 )进行反应，反应的化学方程式为：t- BuNO2 NaOHN2H4=NaN3 2H2O t- BuOH。装置 a 的名称是 _；该反应需控制温度在65，采用的实验措施是_；反应后溶液在0下冷却至有大量晶体析出后过滤。所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是_。(3)产率计算称取2.0g 叠氮化钠试样，配成100mL 溶液，并量取10.00mL 溶液于锥形瓶中。 1
13、用滴定管加入0.10mol L六硝酸铈铵 (NH4)2Ce(NO3)6溶液 40.00mL( 假设杂质均不参与反应 )。充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2 滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol L 1 硫酸亚铁铵(NH4)2 Fe(SO4)2 为标准液，滴定过量的Ce4 ，终点时消耗标准溶液20.00mL( 滴定原理： Ce4 Fe2=Ce3 Fe3 )。已知六硝酸铈铵 (NH 4)2Ce(NO3)6与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3 )3，试写出该反应的化学方程式_ ；计算叠氮化钠的质量分数为 _(保留 2 位有效数字 )。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会
14、导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是_(填字母 )。A锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗B滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数C滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡D滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：_【答案】 t- BuOH HNO2t- BuNO2 H2O恒压滴液漏斗(滴液漏斗)水浴加热降低叠氮化钠的溶解度，防止产物损失2(NH4)2 Ce(NO3)62NaN3=4NH4NO3 2C
15、e(NO3)32NaNO3 3N2 65% AC 2N - H 2OH3N2ClO32O=Cl【解析】【分析】【详解】(1)制备亚硝酸叔丁酯的反应物有亚硝酸和叔丁醇，反应类型属于有机的酯化反应，所以方程式为： t-BuOH HNO 240H 2O ；t-BuNO 2(2) 装置 a 的名称即为恒压滴液漏斗； 反应要控制温度在65 ，参考苯的硝化实验，该反应加热时，应当采用水浴加热； 题干中提到了叠氮酸钠易溶于水，而微溶于乙醇；因此，洗涤产品时，为了减少洗涤过程中产品的损耗，应当用无水乙醇洗涤；(3)通过题干提示的反应产物分析，可知反应过程中Ce4+和 N 3 中的元素发生了变价，所以反应的方程
16、式为：2(NH 4 ) 2 Ce(NO 3 )6 2NaN 3 =4NH 4NO 3 2NaNO 32Ce(NO 3 )3 3N 2 ；在计算叠氮化钠的含量时，一定要注意叠氮酸钠溶液配制完成后只取了1 与过量的六硝酸铈铵反10应，再用Fe2+去滴定未反应完的正四价的Ce，因此有：2.0gNaN3样品的 1 消耗的 Ce4Fe2 消耗的 Ce4 =0.004molCe4 ，考虑到 Fe2+与10Ce4+的反应按照 1:1 进行，所以2.0g 叠氮化钠样品中叠氮化钠的物质的量为：n(NaN 3 )10 (0.004 Fe2消耗的 Ce4 ) 0.02mol ，所以叠氮化钠样品的质量分数为： wm(
17、NaN 3 ) 100%=0.02mol 65g/mol =65% ；2.0g2.0A润洗锥形瓶，会使步骤 消耗的六硝酸铈铵的量增加，通过分析可知，会使最终计算的质量分数偏大， A 项正确；B量取 40mL 六硝酸铈铵溶液时若前仰后俯，则会量取比40ml 更多的六硝酸铈铵溶液，那么步骤 会需要加入更多的Fe2+来消耗叠氮酸钠未消耗掉的Ce4+，通过分析可知，最终会导致计算的质量分数偏低，B 项错误；C步骤 用 Fe2+标定未反应的 Ce4+，若开始尖嘴无气泡，结束后出现气泡，则记录的Fe2+消耗量比实际的偏小，通过分析可知，最终会使质量分数偏大，C 正确；D将挂在锥形瓶壁上的 Fe2+溶液冲入
18、锥形瓶，相当于让溶液混合更均匀，这样做会使结果更准确， D 项不符合；答案选 AC；(4)反应后溶液碱性增强，所以推测生成了OH-；产生的无色无味无毒气体，推测只能是氮气，所以离子方程式为：ClO2N 3H 2O=Cl3N 22OH。【点睛】滴定计算类的题目，最常考察的形式之一是配制完待测样品溶液后，只取一部分进行滴定，在做计算时不要忘记乘以相应的系数；此外，常考察的形式也有：用待测物的 B 反应，再用C 标定未反应的B，在做计算时，要注意A 与 C一同消耗的B。A 与过量4 某工业废水中主要含有 Cr3 ，同时还含有少量的 Fe3、 Fe2 、Al3 、Ca2 和 Mg 2 等，且酸性较强。
19、为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 见下表。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(9 溶解 )（1）氧化过程中可代替H2O2 加入的试剂是_(填序号 )。A Na2 O2 B HNO3 CFeCl3 D KMnO4（2）加入 NaOH 溶液调整溶液pH 8 时，除去的离子是_；已知钠离子交换树脂的原理： Mn nNaRMR n nNa，此步操作被交换除去的杂质离子是_。A Fe3 B Al3 C Ca2 D Mg2（3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O72- 转
20、移 4.8 mol e ，该反应离子方程式为_。【答案】 A AB CD 3S2 322 72+423+2O+ 4Cr O+ 26H = 6SO+ 8Cr+13H O【解析】【分析】某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、 Al3+、 Ca2+和 Mg2+等，加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，同时Cr3+被氧化为 Cr2O72-，加氢氧化钠调节 pH=8，则 Fe3+、 Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤，滤液中主要含有Cr2O72-、 Ca2+和 Mg2+等，通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和 Mg 2+，然后加Na2S2 O3 把 Cr2O72-还原为 Cr3+，再调
21、节pH 得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化剂主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子，注意不能引入新的杂质；(2)根据表中数据判断；通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和 Mg 2+；(3)每消耗 0.8mol Cr 2O72- 转移 4.8mol e -，则 1molCr 2O72- 转移 6mol 电子，所以生成Cr3+，S2O32-被氧化为SO42-，结合得失电子守恒和原子守恒写出离子方程式。【详解】某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、 Al3+、 Ca2+和 Mg2+等，加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，同时Cr3+被氧化为Cr2O72-，加氢氧化钠调节pH=8，则
22、Fe3+、 Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤，滤液中主要含有Cr2O72-、 Ca2+和Mg2+等，通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和 Mg 2+，然后加Na2S2 O3 把 Cr2O72-还原为 Cr3+，再调节pH 得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化剂主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子，同时不能引入新的杂质，所以可以用Na O 代替 H O ，故答案为： A；2222(2)根据表中数据可知， pH=8 时， Fe3+、 Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，则Fe3+、 Al3+被除去；通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和 Mg 2+；(3)每消耗0.8mol Cr 2
23、O72- 转移 4.8mol e -，则 1molCr 2O72- 转移 6mol 电子，所以生成Cr3+，232-被氧化为 SO42-，则反应的离子方程式为：3S2 322 72+423+S OO+ 4Cr O+ 26H = 6SO+ 8Cr+13H2O。5 硫酰氯（ SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）都是重要的化工试剂，均易水解。（1）甲同学在实验室利用SO2 和Cl2 在活性炭催化作用下制取SO2Cl2，装置如图所示。B 装置中冷凝管进水口是 _。（填 “m”或 “n）”， B 中干燥管盛有的物质是_。欲制取少量 SO2 2a、 _、 h。Cl ，选择图中的装置（可以重复选用），其连
24、接顺序为：去除 C 装置会降低 SO2 和 Cl2 的利用率，可能的原因是 _（用化学方程式表示）。（2） SOCl2水解后无残留物，较2 22SO Cl 是更好的脱水剂。乙同学设计实验利用SOCl 和ZnCl2?xH2O 制取无水 ZnCl2。解释 SOCl_（写出两点）。2 在该实验中的作用是实验室常用 NaOH 溶液吸收 SOCl2，该反应的离子方程式是_。（3）乙同学认为 SOClFeCl3?6H2O 制取无水 FeCl3 的脱水剂，但丙同学认为该2 还可用作由实验可能发生副反应使产品不纯。可能发生的副反应的化学方程式是_。两同学设计如下实验判断该反应的可能性：取少量SOCl和 FeC
25、l3?6H2O 反应后的混合物2于试管中，加水溶解，将溶液平分至五支试管，分别进行以下实验，其中能得出合理结论的是 _。A 加入过量稀HNO3，再滴加几滴AgNO3 溶液B 加入少量稀HNO3，再滴加几滴BaCl2 溶液C 滴加几滴BaCl2 溶液D 滴加几滴酸性KMnO4 溶液E.滴加几滴KSCN溶液后，再滴加几滴氯水【答案】 m碱石灰 fgdebced SO222242+Cl +2H O=H SO +2HClSOCl 作脱水剂，与水反应生成HCl 可以抑制氯化锌的水解2-32-2SOCl+4OH =SO+2Cl +2H OSOCl2+2FeCl3?6H2O=FeSO4+6HCl+FeCl2
26、+9H2OBCD【解析】【分析】冷凝管中冷凝水的流向要对流，下进上出；干燥管中根据要求一般填装碱石灰或无水氯化钙，碱石灰同时具有干燥和吸收酸性气体功能，无水氯化钙只有吸水性。【详解】（ 1） B 装置中冷凝管进水口是 m，B 中干燥管盛有的物质是吸收剩余二氧化硫、氯气的碱石灰；故答案为： m；碱石灰；装置 A 制备氯气，氯气含氯化氢和水蒸气，通过装置D 除去氯化氢，通过装置C 吸收水蒸气，得到干燥纯净的氯气，连接装置B 的 b 进入三颈烧瓶，装置E 制备二氧化硫气体，通过装置 C 除去水蒸气，连接装置B 的 c，欲制取少量SO2Cl2，选择上图中的装置（可以重复选用），其连接顺序为：a、 f、
27、 g、 d、e、 b、 c、 e、 d、 h ；故答案为： fgdebced；去除 C 装置会降低SO2 和 Cl2 的利用率，是二氧化硫和氯气和水反应生成硫酸和氯化氢，反应的化学方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；故答案为： SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（2）氯化锌会水解， SOCl2作脱水剂，与水反应生成2HCl 可以抑制氯化锌的水解， SOCl在该实验中的作用是：SOCl2 作脱水剂，与水反应生成HCl 可以抑制氯化锌的水解；故答案为：SOClHCl 可以抑制氯化锌的水解；2 作脱水剂，与水反应生成用 NaOH 溶液吸收 SOCl-2-2，有 Na
28、2SO3 和 NaCl 生成，反应的离子方程式：SOCl2+4OH =SO3+2Cl-+2H2 O；故答案为： SOCl2+4OH-=SO32-+2Cl-+2H2O；（3） SOCl 具有还原性，三价铁具有氧化性，可能发生氧化还原反应生成硫酸根离子和2亚铁离子，反应的化学方程式为：SOCl2+2FeCl3 ?6H2 O=FeSO4+6HCl+FeCl2 +9H2 O，故答案为：SOCl2+2FeCl3?6H2O=FeSO4+6HCl+FeCl2+9H2O；SOCl2 和 FeCl3?6H2O 反应后的混合物的主要成分是FeCl3，若发生副反应，还有FeSO4 和FeCl2。由于SOCl2为液体
29、，所以在固体混合物中没有SOCl2SOCl2和FeCl36H2O反。取少量?应后的混合物于试管中，加水溶解，溶液中一定有FeCl342，还可能有FeSO和 FeCl ，若要证明有副反应发生，只需证明溶液中有Fe2+或 SO42-即可。A加入过量稀HNO3，再滴加几滴AgNO3 溶液是检验氯离子存在，不能证明副反应是否进行，故 A 错误；B加入少量稀HNO3，再滴加几滴BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中有SO42-，能证明有副反应发生，故B 正确；C滴加几滴 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，说明产物中含硫酸根离子，证明发生了副反应，故 C 正确；D滴加几滴酸性KMnO4 溶液， Fe
30、2+具有还原性，可以使酸性KMnO4 溶液褪色，能证明发生了副反应，故D 正确；E滴加几滴 KSCN溶液后，由于溶液中有Fe3+，溶液会变红，无法证明Fe2+的存在，故 E错误；故答案为： BCD。6 草酸(HOOCCOOH):是一种常见的有机酸，利用淀粉制备草酸的实验流程如图回答下列问题:（1）“水解”时，检验淀粉是否水解完全，所用的试剂是中适宜的加热方式是_ 。（2）“氧化”时实验装置如图所示(夹持及加热装置已略):_；“水解”及“氧化”步骤仪器Q 的名称是_.三口烧瓶中生成H2 C2O42H2O 的化学方程式为_。装置B 的作用是_，装置C 的作用是_。（3）已知在20、 70时，草酸的
31、溶解度依次为为9. 5 g/(l00g水 )， 84.5g/(l00g水)，则粗草酸“精制”需采用的提纯方法为_。（4）探究 H2 C2O4 的性质 :向 NaHCO3 溶液中加入草酸溶液，产生大量气体，可得出草酸的酸性比碳酸_(填“强”或“弱” )。向草酸中加入足量C2H5OH 和适量浓硫酸加热，产生有芳香气味的油状物。该生成物为_(写结构简式 )。向 K2Cr2O7 溶液中加入H2C2 O42H2 O 析出 KCr(C2O4)2(H2O)2晶体，该反应的化学方程式为 _ 。【答案】碘水水浴加热球形冷凝管C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2 +3NO +9H2O做安全瓶，防
32、止倒吸吸收尾气中的 NO 和 NO2，防止污染空气重结晶 强 C2H 5OOC-COOC2H 5 K 2Cr2O7+7H 2C2O4 2H 2O=2 KCr(C2O4 )2(H2 O)2+6CO2 +17H2O 【解析】【分析】淀粉在稀硫酸催化下控制温度在70到 80发生水解，得到葡萄糖，加入60%硝酸，在60下发生氧化，得到草酸，硝酸的还原产物有NO 和 NO2，草酸经结晶得到粗草酸，再经精制得到H2C2O42H2O。【详解】（1） “水解 ”时，若淀粉水解完全，则不能使碘水变蓝；“水解 ”及 “氧化 ”步骤中的温度都低于 100，所以最适宜的加热方式是水浴加热。（2）仪器 Q 的名称是球形
33、冷凝管，起冷凝回流易挥发的硝酸以及导出生成的NO 和 NO2的作用；在三口烧瓶中发生氧化反应，葡萄糖被氧化为H2 C2O42H2O，硝酸被还原为NO 和 NO2（体积比为 1:3），根据电子守恒可以写出发生反应的化学方程式为C H12O +12HNO =3H C O +9NO +3NO +9H O；66322422装置B 是安全瓶，防止C 中的 NaOH溶液倒吸入三口烧瓶中，装置C 的作用是吸收尾气，防止 NO 和 NO2 污染空气；（3）草酸的溶解度随温度变化比较大，所以可以采用重结晶的方法精制粗草酸；（4）向 NaHCO3溶液中加入草酸溶液，产生大量气体，说明草酸和3溶液反应生NaHCO成
34、了二氧化碳，根据强酸制弱酸的规律，可得出草酸的酸性比碳酸强；向草酸中加入足量C2H5OH 和适量浓硫酸加热，发生了酯化反应，产生有芳香气味的油状物草酸二乙酯，其结构简式为C2H5OOC-COOC2H5。向 K2Cr2O7 溶液中加入 H2C2 O42H2O 析出 KCr(C2O4)2(H2O)2晶体，反应中 Cr 的化合价从 +6 价降低到 KCr(C2O4 )2(H2O)2 中的 +3 价，所以 H2C2 O42H2O 中的碳的化合价就会升高，从 +3价升高到 +4价，在 KCr(C2O4 )2(H2O)2 中还有 +3价的碳，即反应物H2C2 O42H2O 中的碳的化合价部分升高，部分没有
35、变化，根据电子守恒和原子守恒可以写出该反应的化学方程式为K Cr O +7H C O 2H2O=2 KCr(C O ) (H O) +6CO +17H O。22722424 222227小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。（ 1）实验前小明预测说： Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是：。（2）小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的 H2O2 溶液、锌粒、铜-1FeCl2 溶液、 KSCN溶液、新制氯水。片、 0.1mol L 若小明计划在-12+0.1mol LFeCl2 溶液滴入新制氯水，探究Fe 的还原性，你预计可能发生的反应和现象是：_ （写离子方程式）、溶液由浅绿色变色。 实验中，小明发现现象不太明显，老
