1、湖南省2015 届高三高考仿真理科综合能力试题化学时量：150 分钟 总分：300 分注意事项：1本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 16 页。时量 150 分钟，满分 300 分。答题前，考 生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和本试题卷上。来源:2回答选择题时，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试题卷和草稿纸上无效。3回答非选择题时，用 0.5 毫米黑色墨水签字笔将答案按题号写在答题卡上。写在本试题卷和草稿纸上无效。4考试结束时，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16
2、Na-23 Mg-24 S-32第卷 选择题 （共 2 1 小题，每小题 6 分，共 126 分）一、选择题（本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是A食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B “地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D “APEC 蓝”是 2014 年新的网络词汇，形容 2014 年 APEC 会议期间北京蓝蓝的天空。说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，
3、对减轻雾霾、保证空气质量是有效的8设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L HF 中含 HF 分子数目为 NAB28 g 由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为 NAC71 g Na2SO4 固体中含钠离子数目为 NAD25 g 质量分数为 68%的 H2O2 水溶液中含氧原子数目为 NA9某有机物 X 的结构简式为 ，则下列有关说法正确的是A.X 的分子式为 C12 H16O3B可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和 XCX 在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应D在 Ni 作催化剂的条件下，1 mol X 最多只能与 1 mol H2 加成10.下列实
4、验不合理的是A证明非金属性强弱：SCSiC制备并收集少量 NO 气体B四氯化碳萃取碘水中的碘D制备少量氧气11.下图为向 25 mL 01 molL -lNaOH 溶液中逐滴滴加 0.2 molL -lCH3COOH 溶液过程中溶液 pH 的变化曲线。AB 区间， c(OH-)c(H+)，则 c(OH-）与c（ CH3COO-）的大小关系是Ac（OH -）一定大于 f（CH 3COO-）来源:Bc （OH -）一定小于 c（CH 3COO-）Cc （OH -）一定等于 c(CH3COO-)Dc(OH-)大于、小于或等于 C(CH3COO-)12.下列选项中，离子方程式书写正确的是A向 Fe(N
5、O3)2 和 KI 混合溶液中加入少量稀盐酸：B泡沫灭火器的灭火原理：C向硝酸银溶液中加入足量的氨水：D用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：13.在一定条件下，可逆反应 达平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列说法正确的是A其他条件不变，增大压强，平衡不发生移动B其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变C该反应式中 n 值一定为 2D原混合气体中 A 与 B 的物质的量之比为 2:1，且 2M( A)+M(B)=3M( D)（其中 M 表示物质的摩尔质量）第 卷 非选择题（共 1 74 分）三、非选择题。包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32
6、题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33 题第 40 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（11 题，共 129 分）26.（ 15 分）I.A 与 SO2 属于等电子体（即具有相同的原子总数和相同的最外层电子总数的微粒） ，常温下是一种无色的气体，当冷却到 77 K 时，变成橙红色液体。A 的一种制备方法是：在真空中，将 CuO 和硫一起混合加热，可生成 A，同时生成一种黑色固体 B。(1)写出上述制备 A 的化学反应方程式 。(2)若将 S2Cl2 与 CuO 在 100400加热时也能生成 A。写出相应的化学反应方程式 。(3)A 也能在水中发生歧化反应，生成两种常见的酸（但酸
7、性都不强） 。则这两种酸由强到弱的化学式分别为 和 。.A 是有机羧酸盐 HCOONa，B、C、D 是常见化合物；A、B、C、D 焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，其中 B 的碱性最强。X、Y 是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同。C 受热分解得到 Y、D 和 X；B 与 C 反应生成 D 和X。E 由两种元素组成，相对分子质量为 83，将 E 投入 X 中得到 B 和气体 Z，Z 在标准状况下的密度为 0. 76 gL -l。(1)E 晶体中含有的化学键是 。(2)X 的沸点比同主族同类型物质要高，原因是 。(3)写出 E 与 X 反应的化学方程式 。 来源:(4)写出
8、在 D 的饱和溶液中不断通 Y 析出 C 的离子方程式 。(5)A 的一个重要应用是根据 2AP+H2得到 P，P 溶液中的阴离子通常用 CaCl2 使之沉淀，P 的化学式 ，此反应 （填“是或“否”）氧化还原反应。27.（ 14 分）研究表明丰富的 CO2 完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由 CO2 累积所产生的温室效应，实现 CO2 的良性循环。(1)目前工业上有一种方法是用 CO2 和 H2 在 230能量催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。右图表示恒压容器中 0.5 mol CO2 和 1.5 mol H2 转化率达
9、80%时的能量变化示意图。能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_（填字母） 。a容器中压强不变bH 2 的体积分数不变c c(H2) =3c(CH3OH)d容器中密度不变e2 个 C=O 断裂的同时有 6 个 H-H 断裂(2)将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通人到体积为 2L 的恒容密闭容器中，进行反应来源:.Com，得到如下三组数据：来源:.Com实验 2 条件下平衡常数 K= 。实验 3 中，若平衡时，CO 的转化率大于水蒸气，则 ab 的值 （填具体值或取值范围） 。实验 4，若 900时，在此容器中加入 CO、H 2O、CO 2、H 2 均为 1 mol，则此时v（正） v
10、（逆） （填“”或“=） 。(3)已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式(4)已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(NaHC 2O4)溶液显酸性。常温下，向 10 mL 0. 0l molL -l H2C2O4 溶液中滴加 10 mL 0.01 molL -l NaOH 溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关 系 。(5)以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为 。28.（ 14 分）已知 SO2 可以用 Fe(NO3)3 溶液吸收，某学习小组据此按右图装置展开 如下相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时问 N2 后
11、再加入足量的浓硫酸加热。装置 A 中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置 B 中产生白色沉淀。同答下列问题：(1)装置 A 中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ；检查图中连通装置 A、B 气密性的方法是 .(2)加入浓硫酸之前先通人 N2 一段时问，其目的是 ；排除装置 A 中白雾影响，可在装置 A、B 间增加洗气瓶 C，则 C 中盛放的试剂是 。若用氢氧化钠溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为 .(3)经过讨论，该小组对装置 B 中产生沉淀的原因提出下列假设（不考虑各因素的叠加）：假设 1：装置 A 中白雾进入装置 13 中参与了反应。假设 2： 。假设 3：Fe(NO 3)3 溶液显酸性，在此酸性条件
12、下 N 能氧化 SO2。3O(4)请你设计实验验证上述假设 3写出实验步骤、预期现象和结论。（二）选做题（共 45 分。请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选一题做答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分）36.【 化学选修 2：化学与技术】 （15 分）工业上设计将 VOSO4 中的 K2SO4、SiO 2 杂质除去并回收得到 V2O5 的流程如下请同答下列问题：(1)步骤所得废渣的成分是 （写化学式） ，操作 T 的名称 。(l)步骤、的变化
13、过程可简化为 (下式 R 表示 VO2+，HA 表示有机萃取剂）：中萃取时必须加入适量碱，其原因是中 X 试剂为 （填化学式） 。(3)的离子方程式为 。(4)25时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液 pH 之问关系如下表结合上表，在实际生产中，中加入氨水，调节溶液的最佳 pH 为 。若钒沉淀率为 93. 1%时不产生 Fe(OH)3 沉淀，则溶液中 c（Fe 3+） (已知：25时，K SPFe(OH)3=2.6l0-39)。(5)该 T 艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。37 【 化学 选修 3：物质结构与性质】 （15 分）前四周期原子序数依次增大的六种元素 A、B、C、D、E、
14、F 中，A、B 属于同一短周期元素且相邻，A 元素所形成的化合物种类最多，C、D、E 、F 是位于同一周期的金属元素，基态 C、F 原子的价电子层中未成对电子均为 1 个且 C、F 原子的电子数相差为10基态 D、 F 原子的价电子层中未成对电子数分别为 4、2且原子序数相差为 2。(1)六种元素中第一电离能最小的是 （填元素符号，下同） 电负性最大的是 。(2)黄血盐是由 A、B、C、D 四种元素形成的配位化合物 C4D(AB)6易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂） 。请写出黄血盐的化学式 ，1 mol AB-中含有 键的数目为 ，黄血盐晶体中各种微粒问的作用力不涉及 （填字母） 。a离子
15、键 b共价键 c配位键d金属键 e氢键 f分子问的作用力(3)E2+的价层电子排布图为 ，很多不饱和有机物在 E 催化下可与 H2 发生加成反应：如 其中碳原子采取 sp2 杂化的分子有 （填物质序号） ，HCHO 分子的立体结构为 形，它加成产物的熔、沸点比 CH4 的熔、沸点高，其主要原因是 （须指明加成产物是何物质） 。(4)金属 C、F- 晶体的晶胞结构如右图（请先判断对应的图） C、F 两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 。金属 C 的晶胞中，若设该晶胞的密度为 agcm 3阿伏力德罗常数为 NA，C 原子的摩尔质量为 M，则表示 C 原子半径的计算式为 。38.【 化学选修 5：
16、有机化学基础】 （15 分）化合物 A( C12H16O2)经碱性水解、酸化后得到 B 和 C(C8H8O2)。C 的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有 2 种氢原子。 13 经过下列反应后得到 G，G 由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为 172元素分析表明含氧 37.2%，含氢 70%，核磁共振氢谱显示只有一个峰。已知：请回答下列问题：(1)写出 E 的分子式： 。(2)写出 A 的结构简式： (3)写出 FG 反应的化学方程式： 该反应属于 （填反应类型） 。(4)写出满足下列条件的 C 的所有同分异构体：是苯的对位二取代化合物； 能与 FeCl3 溶液发生显色反应；不考虑烯醇（ ）结构。(5)在 G 的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出 1 种）： 。
