2020-2021高考化学易错题专题复习-化学能与电能练习题附答案.docx

1、2020-2021 高考化学易错题专题复习- 化学能与电能练习题附答案一、化学能与电能1 硝酸是氧化性酸，其本质是NO3 有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3 氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。实验装置编号溶液 X实验 -16 mol L稀硝酸实验 -115 mol L浓硝酸实验现象电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。（ 1）实验 中，铝片作 _（填 “正 ”或 “负 ”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是 _ 。（2）实验 中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是_

2、。查阅资料：活泼金属与-1稀硝酸反应有 H2+H21 mol L和 NH4 生成， NH4生成的原理是产生的过程中 NO3 被还原。（3）用上图装置进行实验 ：溶液 X 为-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏1 mol L转。 反应后的溶液中含NH4+ 。实验室检验NH4+的方法是 _。 生成 NH4+的电极反应式是 _。（4）进一步探究碱性条件下NO3的氧化性，进行实验： 观察到 A 中有 NH3 生成， B 中无明显现象。 A、 B 产生不同现象的解释是 _。A 中生成 NH 的离子方程式是 _。3（5）将铝粉加入到 NaNO3 溶液中无明显现象，结合实验和 说明理由 _。【答案】负2N

3、O+O2=2NO2 Al 开始作电池的负极，Al 在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后， Cu 作负极 取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH 溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4+NO3-8e- 10 H+ NH4+ 3H2OAl 与 NaOH 溶液反应产生 H2 的过程中可将 NO3-还原为 NH3，而 Mg 不能与 NaOH 溶液反应8Al 3NO3-5OH- 2H2O 3NH3 8AlO2-因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成H2 的过程， NO3 无法被还原【解析】【分析】【详解】（1）实验 中，由于 Al 的金属活动性比 Cu 强，因此 Al 做负极。铜片表面产生

4、的无色气体是 NO，在液体上方 NO 被空气中的氧气氧化成红棕色的NO2，方程式为222NO+O =2NO ；（2）实验 中， Al 的金属活动性比 Cu 强， Al 开始作电池的负极，电流计指针先偏向右边；由于 Al 在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜，阻止了内层金属的进一步反应，因此，Cu作负极，电流计指针偏向左边；（3） 实验室检验NH4+有两种常用方法：方法一，取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH 溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4+；方法二，取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH 溶液，加热，并在试管口放一蘸有浓盐酸的玻璃棒，若有白烟生成，证明溶液中含NH

5、4+； NH 4+的生成是NO3 被还原的结果，其电极反应式为NO3- 8e- 10 H+ NH4 + 3H2O（4） 观察到 A 中有 NH3 生成，是由于Al 与 NaOH 溶液反应产生 H2，并且与此同时， H2可将 NO3-还原为 NH3 ； B 中无现象是由于Mg 与 NaOH 溶液不反应； A 中生成 NH3 的离子方程式为 8Al3NO3- 5OH-2H2O 3NH3 8AlO2-；（5）铝与中性的硝酸钠溶液不能生成H2， NO3无法被还原，因此将铝粉加入到NaNO3 溶液中无明显现象。2 某小组同学利用如图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：装置分别进行的操作现象i连好装

6、置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞ii连好装置一段时间后，向烧杯中滴铁片表面产生蓝加 K36色沉淀Fe(CN) 溶液(1)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。实验 i 中的现象是 _。用电极反应式解释实验i 中的现象：(2)查阅资料： K3Fe(CN)6具有氧化性。_。据此有同学认为仅通过ii 中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是_。进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：实验滴管试管现象iii蒸馏水无明显变化-1铁片表面产生大量蓝0.5mol Liv 1.0mol LNaCl 溶液色沉淀136K Fe(CN) 溶液-124无明显变化v 0.5mol LNa SO 溶液以上

7、实验表明：在有Cl-存在条件下， K3 Fe(CN)6溶液可以与铁片发生反应。为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验 iii ，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl-的作用是 _。(3)有同学认为上述实验仍不够严谨。为进一步探究K3Fe(CN)6的氧化性对实验ii 结果的影响，又利用（ 2）中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是_(填字母序号 )。实验试剂现象A酸洗后的铁片、 K3Fe(CN)6溶液 (已除 O2 )产生蓝色沉淀B酸洗后的铁片、 K3Fe(CN)6和 NaCl 混合溶液 (未除 O2)产生蓝色沉淀C铁片、 K3Fe(

8、CN)6 和 NaCl 混合溶液 (已除 O2)产生蓝色沉淀D铁片、 K Fe(CN) 和盐酸混合溶液 (已除 O )产生蓝色沉淀362(4)综合以上实验分析，利用实验ii 中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是：连好装置一段时间后， _(回答相关操作、现象)，则说明负极附近溶液中产生了Fe2 ，即发生了电化学腐蚀。【答案】碳棒附近溶液变红O-2H-2 ，会24e2O=4OHK3Fe(CN)6可能氧化 Fe 生成 Fe干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2 的检验Cl-破坏了铁片表面的氧化膜AC取铁片 (负极 )附近溶液于试管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀【解析】【分析】(1)实

9、验 i 中，发生吸氧腐蚀，在碳棒附近溶液中生成OH-，使酚酞变色。在碳棒上，发生 O2 得电子生成 OH-的电极反应。(2)据此有同学认为仅通过ii 中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是既然36Fe 作用。K Fe(CN) 具有氧化性，就可直接与用稀硫酸酸洗后，铁片表面的氧化膜去除，再进行实验iii，铁片表面产生蓝色沉淀，则Cl-的作用与硫酸相同。(3)A. 酸洗后的铁片、K3 Fe(CN)6溶液 (已除 O2)反应产生蓝色沉淀，表明K3 Fe(CN)6 能与铁作用生成 Fe2+；B.酸洗后的铁片、 K3Fe(CN)6和 NaCl 混合溶液 (未除 O2) 反应产生蓝色沉淀，可能是K3Fe

10、(CN)6与铁作用生成 Fe2+，也可能是铁片发生了吸氧腐蚀；C. 铁片、 K3Fe(CN)6和 NaCl 混合溶液 (已除 O2 )反应产生蓝色沉淀，只能是Cl-破坏氧化膜，然后 K3Fe(CN)6 与铁作用生成Fe2+；D. 铁片、 K3Fe(CN)6和盐酸混合溶液 (已除 O2) 反应产生蓝色沉淀，可能是铁片与盐酸直接反应生成 Fe2+，也可能是 K362+。Fe(CN) 与铁作用生成Fe(4)为证实铁发生了电化学腐蚀，可连好装置一段时间后，不让K Fe(CN) 与 Fe 接触，而是36取 Fe 电极附近的溶液，进行 Fe2+的检验。【详解】(1)实验 i 中，发生吸氧腐蚀，碳棒为正极，

11、发生2-的反应，从而使碳棒O 得电子生成 OH附近溶液变红。答案为：碳棒附近溶液变红；在碳棒上， O2 得电子生成 OH-，电极反应式为O2 4e-2H2O=4OH-。 答案为： O2 4e-2H2O=4OH-；(2)有同学认为仅通过ii 中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是既然K3Fe(CN)6 具有氧化性，就有可能发生K3Fe(CN)6与 Fe 的直接作用。答案为：K3Fe(CN)6可能氧化 Fe 生成 Fe2 ，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2的检验；用稀硫酸酸洗后，铁片表面的氧化膜被破坏，再进行实验iii ，铁片表面产生蓝色沉淀，则 Cl-的作用与硫酸相同，也是破坏铁表面的氧化膜

12、。答案为：Cl-破坏了铁片表面的氧化膜；(3)A. 已除 O的铁片不能发生吸氧腐蚀，只能发生铁片、K Fe(CN) 溶液的反应，从而表明236362+，A 符合题意；K Fe(CN) 能与铁作用生成 FeB.酸洗后的铁片、 K Fe(CN) 和 NaCl 混合溶液 (未除 O )，同时满足两个反应发生的条件，362既可能是 K362+，也可能是铁片发生了吸氧腐蚀，B 不合题意；Fe(CN) 与铁作用生成Fe362-破坏氧化C. 铁片、 K Fe(CN) 和 NaCl 混合溶液 (已除O )，不能发生吸氧腐蚀，只能是Cl膜，然后 K3Fe(CN)6与铁作用生成Fe2+， C符合题意；D. 铁片、

13、 K Fe(CN) 和盐酸混合溶液(已除O ) 反应产生蓝色沉淀，可能是铁片与盐酸直接362反应生成 Fe2+，也可能是 K362+， D 不合题意。答案为： AC；Fe(CN) 与铁作用生成Fe(4)为证实铁发生了电化学腐蚀，可连好装置一段时间后，取Fe 电极附近的溶液，放在另一仪器中，加入K2+的检验。答案为：取铁片 (负极 )附近溶液于试管3Fe(CN)6 溶液，进行 Fe中，滴加 K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀。【点睛】在进行反应分析时，我们需明确Cl -的作用，它仅能破坏铁表面的氧化膜，而不是充当铁与K3Fe(CN)6反应的催化剂，从硫酸酸洗铁片，命题人就给我们做了暗示。3

14、某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图 1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的 化。（1） 完成以下 表(表中不要留空格 )： 号 目的碳粉 /g 粉 /g醋酸 /% 以下 作参照0.52.090.0醋酸 度的影响0.5_36.0_0.22.090.0（2） 号 得容器中 随 化如 2。 t 2 ，容器中 明 小于起始 ，其原因是 生了_腐 ， 在 3 中用箭 出 生 腐 子流 方向；此 ，碳粉表面 生了_( “氧化 ”或“ 原 ”)反 ，其 极反 式是_ 。（ 3） 小 2 中 0t 1 大的原因提出

15、了如下假 ， 你完成假 二：假 一： 生析 腐 生了气体；假 二： _ ；（4） 假 一，某同学 了 收集的气体中是否含有H2 的方案。 你再 一个 方案 假 一，写出 步 和 。 步 和 (不要求写具体操作 程)： _【答案】 2.0碳粉含量的影响吸氧 原反 2H2O+O2+4e-=4OH- （或 4H+O2+4e-=2H2O）反 放 ，温度升高，体 膨 步 和 （不要求写具体操作 程） 品用量和操作同 号 （多孔橡皮塞增加 、出 管） 通入 气排 瓶内空气； 滴入醋酸溶液，同 量瓶内 化（也可 温度 化， Fe2+等）。如果瓶内 增大，假 一成立。否 假 一不成立。（本 属于开放性 ，合理

16、答案均 分）【解析】【 解】(1)探究影响化学反应速率，每次只能改变一个变量，故有 中铁的量不变，为2.0g； 中改变了碳粉的质量，故为探究碳粉的量对速率的影响。(2) t2 时，容器中压强明显小于起始压强，说明锥形瓶中气体体积减小，说明发生了吸氧腐蚀，碳为正极，铁为负极，碳电极氧气得到电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：还原；O2 +2H2O+4e-=4OH-；(3) 图 2 中 0-t1 时压强变大的原因可能为：铁发生了析氢腐蚀、铁与醋酸的反应为放热反应，温度升高时锥形瓶中压强增大，所以假设二为：反应放热使锥形瓶内温度升高，故答案为：反应放热使锥形瓶

17、内温度升高；(4)基于假设一，可知，产生氢气，发送那些变化，从变化入手考虑实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）药品用量和操作同编号实验（多孔橡皮塞增加进、出导管）通入氩气排净瓶内空气；滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化（也可测温度变化，检验Fe2+等）。如果瓶内压强增大，假设一成立。否则假设一不成立。（本题属于开放性试题，合理答案均给分）。4FeSO4 溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe2 ，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体 俗称 “摩尔盐 ”，化学式为 (NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。(稳定是指物质放置 在空气中不易发生各种化学反应而变质)I硫酸亚

18、铁铵晶体的制备与检验（ 1）某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸馏水的目的是 _。向 FeSO4 溶液中加入饱和 (NH4)2SO4 溶液，经过操作 _、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。（ 2）该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。如图所示实验的目的是_， C 装置的作用是 _。取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。取少量待测液， _ (填操作与现象 )，证明所制得的晶体中有2。Fe取少量待测液，经其它实验证明晶体中有NH4 和 SO42II实验探究影响溶液中 Fe2 稳定性的因素（ 3）配制

19、0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液（ pH=4.5）和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液（ pH=4.0），各取 2 ml 上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加 2 滴 0.01mol/L 的 KSCN溶液， 15 分钟后观察可见：(NH4)2Fe(SO4)2 溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液； FeSO4 溶液则出现淡黄色浑浊。（资料 1）沉淀Fe(OH)23Fe(OH)开始沉淀 pH7.62.7完全沉淀 pH9.63.7请用离子方程式解释FeSO4 溶液产生淡黄色浑浊的原因_。讨论影响2稳定性的因素，小组同学提出以下3 种假设：Fe假设 1

20、：其它条件相同时，NH4的存在使 (NH4)2Fe(SO4 )2 溶液中 Fe2+稳定性较好。假设 2：其它条件相同时，在一定pH 范围内，溶液pH 越小 Fe2稳定性越好。假设 3： _。（4）小组同学用如图装置（G 为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A（ 0.2 mol/L NaCl ）和溶液 B（0.1mol/L FeSO4）为不同的 pH，观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如表所示。序号1NaCl电流计读数A： 0.2mol LB： 0.1mol L1FeSO4实验 1pH=1pH=58.4实验2pH=1pH=16.5实验3pH=6pH=57.8实验4pH=

21、6pH=15.5（资料 2）原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原 电池的电流越大。（资料 3）常温下， 0.1mol/L pH=1 的 FeSO的 FeSO4溶液稳定性更好。根据以4 溶液比 pH=5上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：U 型管中左池的电极反应式 _ 。对比实验 1 和 2（或 3 和 4） ,在一定 pH 范围内，可得出的结论为_。对比实验 _ 和_ ，还可得出在一定pH 范围内溶液酸碱性变化对O2 氧化性强弱的影响因素。 对（资料3）实验事实的解释为_ 。【答案】除去水中溶解的氧气，防止氧化Fe2+蒸发浓缩检验晶体

22、中是否含有结晶水防止空气中水蒸气逆向进入装有无水CuSO滴入少量 K3Fe(CN)64 的试管，影响实验结果溶液，出现蓝色沉淀（或先滴入2 滴 KSCN溶液，无明显变化，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色）4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4Fe(OH)3 + 8H+当其它条件相同时，硫酸根离子浓度大小影响 Fe2+的稳定性。（或当其它条件相同时，硫酸根离子浓度越大，Fe2+的稳定性较好。） O2 + 4e- +4H+= 2H2O溶液酸性越强 ,Fe2+的还原性越弱13（或 2 和 4）其它条件相同时，溶液酸性增强对Fe2+的还原性减弱的影响，超过了对O2的氧化性增强的影响。故 pH=1

23、 的 FeSO4 溶液更稳定。【解析】【分析】I.(1)亚铁离子具有还原性，在空气中容易被氧化；向FeSO溶液中加入饱和 (NH ) SO 溶44 24液，需要经过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体；(2) 无水硫酸铜遇水变蓝色；空气中也有水蒸气，容易对实验产生干扰；检验 Fe2+，可以向样品中滴入少量K3Fe(CN)6溶液，出现蓝色沉淀，说明存在Fe2+；或先滴入 2 滴 KSCN溶液，无明显变化，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色，说明存在Fe2+；II.(3) 由表可知， pH=4.5 的 0.8 mol/L 的 FeSO4溶液中，会产生Fe(OH)3 沉淀，说明

24、二价铁被氧化成了三价铁，同时和水反应生成Fe(OH)3沉淀；0.8 mol/L 的 FeSO2 溶液中硫酸根的浓度也不4 溶液（ pH=4.5）和 0.8 mol/L 的 (NH4 )2Fe(SO)4同，可以以此提出假设；(4) FeSO4 中的铁的化合价为 +2 价，具有还原性，在原电池中做负极，则左池的碳电极做正极， NaCl 中溶解的氧气得电子生成，在酸性环境中生成水；实验 1 和 2（或 3 和 4）中 NaCl 溶液的 pH 相同， FeSO4 溶液的 pH 不同，且 FeSO4 溶液的pH 越小，电流越小，结合原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性

25、越强，该原电池的电流越大，可以得出结论；对比实验 1 和 3（或 2 和 4）发现， FeSO4 溶液的 pH 相同时， NaCl 溶液的 pH 越大，电流越小，结合原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大，可以得出结论；对比实验1 和 4， NaCl 溶液的 pH 增大酸性减弱，FeSO4 溶液的 pH 减小酸性增强，但是电流却减小，结合的结论分析。【详解】I.(1)亚铁离子具有还原性，在空气中容易被氧化，在配制溶液时使用到的蒸馏水都必须煮沸、冷却后再使用，目的是：除去水中溶解的氧气，防止氧化Fe2+；向 FeSO溶液中加入4饱和 (N

26、H424溶液，需要经过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿) SO色的晶体；(2) 无水硫酸铜遇水变蓝色，该装置的实验目的是：检验晶体中是否含有结晶水；空气中也有水蒸气，容易对实验产生干扰，需要使用浓硫酸防止空气中水蒸气逆向进入装有无水CuSO4 的试管，影响实验结果；检验 Fe2+，可以向样品中滴入少量K3Fe(CN)6溶液，出现蓝色沉淀，说明存在Fe2+；或先滴入 2 滴 KSCN溶液，无明显变化，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色，说明存在Fe2+；II.(3) 由表可知， pH=4.5 的 0.8 mol/L 的 FeSO4溶液中，会产生 Fe(OH)3 沉淀，说明二价铁

27、被氧化成了三价铁，同时和水反应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为： 4Fe2+ + O2 + 10H2O =4Fe(OH)3 + 8H+；0.8 mol/L 的 FeSO溶液（ pH=4.5）和 0.8 mol/L 的 (NH4 )2Fe(SO)42 溶液中硫酸根的浓度也不4同， 0.8 mol/L 的 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液中硫酸根浓度更大，故可以假设：当其它条件相同时，硫酸根离子浓度大小影响Fe2+的稳定性；或者当其它条件相同时，硫酸根离子浓度越大，Fe2+的稳定性较好；(4) FeSO4 中的铁的化合价为 +2 价，具有还原性，在原电池中做负极，则左池的碳电极做正极， Na

28、Cl 中溶解的氧气得电子生成，在酸性环境中生成水，故电极方程式为：O2 + 4e-+2+4H = 2H O；实验 1和 2（或 3 和 4）中 NaCl 溶液的 pH 相同， FeSO44溶液的 pH 不同，且 FeSO 溶液的pH 越小，电流越小，结合原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大，可以得出的结论是：溶液酸性越强，Fe2+的还原性越弱；对比实验 1 和 3（或 2 和 4）发现， FeSO4 溶液的 pH 相同时， NaCl 溶液的 pH 越大，电流越小，结合原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧

29、化性越强，该原电池的电流越大，可以得出在一定pH 范围内溶液的碱性越强，O2 氧化性越强；对比实验1 和 4， NaCl 溶液的 pH 增大酸性减弱，FeSO4 溶液的 pH 减小酸性增强，但是电流却减小，结合的结论，和其它条件相同时，溶液酸性增强对Fe2+的还原性减弱的影响，超过了对 O2的氧化性增强的影响。故4溶液更稳定。pH=1 的 FeSO5（ 1）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为 _ 。将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuCl2 溶液中，铁棒接甲烷燃料电池负极，石墨棒接该电池正极，

30、一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了6.4克。写出铁棒电极上发生的电极反应式 _；则理论上消耗 CH4的体积在标准状况下为_。（2）如图所示的实验装置中，丙为用碘化钾溶液润湿的滤纸，m、n 为夹在滤纸两端的铂夹；丁为直流电源，x、 y 为电源的两极； G 为电流计； A、 B、C、 D 四个电极均为石墨电极。若在两试管中充满H2SO4 溶液后倒立于 H2SO4 溶液的水槽中，闭合 K2，断开 K1。丙电解时反应的离子方程式为_。继续电解一段时间后，甲池中A、 B 极均部分被气体包围，此时断开K2 ，闭合 K1，电流计 G 指针发生偏转，则B 极的电极反应式为_ ， C 极的电极反应为_ 。-2-2

31、 2e-O-【答案】 CH4-8e +10OH =CO3+7H2O Cu=Cu 0.56L 2I+2H2I2+H2 +2OHO2+4e-+4H+=2H2O 4OH-4e =O2 +2H2O【解析】（ 1）总反应为甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，所以总方程式为：CH 4 + 2O 2 + 2OH - = CO32- + 3H 2O。正极是氧气得电子：O2 +2H 2O + 4e- = 4OH -，总反应减去正极反应（将正极反应扩大2 倍，以消去氧气），得到负极反应为： CH4-8e-2-+7H2O。+10OH =CO3将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuCl2

32、溶液中，铁棒接甲烷燃料电池负极，石墨棒接该电池正极，则铁棒为电解的阴极，反应为：Cu2+ + 2e -= Cu ；石墨棒为电解的阳极，反应为： 2Cl-26.4 克，这 6.4g 是生成的单- 2e = Cl 。一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了质铜 （ 0.1mol ），则根据电极反应得到转移电子为0.2mol ，1 个甲烷生成碳酸根失去8 个电子，所以参加反应的甲烷为0.025mol ，即 0.56L。（2） 丙是碘化钾溶液，电解时阴阳两极分别是水电离的氢离子和碘化钾电离的碘离子反应，所以总方程式为2I-+2H2OI2+H2 +2OH-闭合 K21时，是用直流电源对甲乙丙进行串联电解。A 中

33、得到氢气 ， B 中得到氧，断开K气（因为 A 中气体的体积大约是B 的 2倍），所以 A 为电解的阴极， B 为电解的阳极，进而得到直流电源x 为正极， y 为负极 。 断开 K21，闭合 K ，电流计 G 指针发生偏转，说明形成原电池。由题意只可能是甲中形成氢气氧气燃料电池，对乙丙进行电解。所以B 电极为原电池的正极，反应为氧气在酸性条件下得电子，方程式为O2+4e-+4H+=2H2O。因为 B 为正极，所以 C 为电解的阳极，注意此时c 电极表面应该有刚才断开K2，闭合1K 时，进行电解得到的单质银。所以此时c 电极的反应为 Ag e- = Ag+。6 燃料电池是符合绿色化学理念的新型发

34、电装置。下图为氢氧燃料电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（ 1 ）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为( 用 a、 b 表示 ) 。（2）负极反应式为，正极反应式为；（ 3）该电池工作时， H2 和 O2 连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： 2Li H22LiH LiH H2OLiOH H2反应中的还原剂是，反应中的氧化剂是；（4）如果该电池是甲烷- 氧气燃料电池，负极反应式为；（5）如果该电池是肼(N2H4)- 氧气燃料电池，负极反应式为。【答案】（ 1）由化学能转变为电能由 a 到 b（2） 2H2 4e4OH 4H2O， O22H2O 4e 4OH（3） Li H2O2 7H O（4） CH 8e10OH CO432（5） N2H4 4e 4OH N2 4H2O【解析】试题分析：（ 1）氢氧燃料电池属于原电池，所以是将化学能转化为电能的装置，该电池中，通入氢气的电极为负极、通入氧气的电极为正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，所以电子从a 电极流向 b 电极；（2）负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生