1、一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1 工业上处理含苯酚废水的过程如下。回答下列问题：.测定废水中苯酚的含量。测定原理：+3Br2 +3HBr测定步骤：步骤 1：准确量取25.00mL 待测废水于 250mL 锥形瓶中。步骤 2：将 5.00mL amol L 1 浓溴水 (量 )迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入bmL 0.10mol L 1 KI 溶液 (过量 )，塞紧瓶塞，振荡。步骤423滴指示剂，再用 0.010mol L1Na 2S2 O3标准溶液滴定至终点，消耗：滴入Na2 S2O 3 溶液 V1mL (反应原理： I 22Na 2
2、S2O 32NaINa2S4O 6 )。待测废水换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验)，消耗 Na2 S2O 3 溶液 V2mL 。(1) 步“骤 1”量取待测废水所用仪器是 _。(2)为了防止溴的挥发，上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和_。(3) 步“骤 4”滴定终点的现象为 _。(4)该废水中苯酚的含量为_ mgL 1 (用含 V1 、 V2 的代数式表示 )。如果空白实验中“步骤 2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量_(填 “偏高 ”“偏低 ”或 “无影响 ”，下同 )；如果空白实验中“步骤 4”滴定至终点时俯视读数，则测得的废水中苯酚的含量_。 .处理废水。采用 Ti 基
3、 PbO2 为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基 ( OH )，阴极上产生 H 2O2 。通过交排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为CO2 和 H2O 。(5)写出阳极的电极反应式：_。(6)写出苯酚在阴极附近被H 2 O2 深度氧化的化学方程式： _。【答案】 (酸式 )滴定管塞紧瓶塞滴入一滴溶液后，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色94 V2-V1偏低 偏低 H 2 O eOHH15C6 H 5OH 14H 2 O 26CO217H 2 O【解析】【分析】向呈有待测废水加入浓溴水反应后得到三溴苯酚的沉淀，再加入KI 溶液与剩下的 B
4、r2 发生氧化还原反应得到I2，方程式为 Br2+2I-=I2+2Br-，再用 Na2S2 O3 标准溶液滴定 I2，可根据消耗的 Na2S2O3 标准溶液的体积和浓度算出溶液中剩余的Br2 的物质的量，再设置一个空白实验测出浓溴水的物质的量，用Br 2 总的物质的量 -剩余 Br2 的物质的量即可得出与苯酚反应的 Br2 的物质的量，再结合反应方程式得到苯酚的物质的量，从而求出废水中苯酚的含量，结合实验基本操作及注意事项解答问题。【详解】(1)由于苯酚显酸性，因此含苯酚的废水为酸性，“步骤 1”中准确量取废水时所用的仪器可选用酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管；(2)由于溴单质易挥发，因此可采
5、用塞进瓶塞、迅速加入试剂等方法防止其挥发，故答案为：塞紧瓶塞；(3)用0.01mol/LNa 2S2O3 标准溶液滴定至终点，由于Na2S2O3 标准溶液会反应I2 ，加入的淀粉遇 I2 变成蓝色，所以滴定终点的现象为滴入一滴溶液后，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色，故答案为：滴入一滴溶液后，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色；(4)根据反应方程式可得各物质的物质的量关系式：Br22KII22Na2S2O30.005V10.01V10.005V20.01V2剩下的浓溴水中Br2 的物质的量为 0.005V1 mmol ，将待测废液换成蒸馏水时， 5mL amol/L的浓溴
6、水中 Br2的物质的量为0.005V2 mmol ，则与苯酚参与反应的Br2 的物质的量为0.005(V2-V ) mmol ，根据方程式+3Br +3HBr可得苯酚的物质的12量为 0.005 V2 -V1mmol ，质量为940.005V2 -V 1mg，则该废水中苯酚的含量为3394 0.005 V2 -V1mg94 V2 -V1g -1 ，若步骤2 中忘记塞进瓶塞，溴单质挥发，325 10 3 L15mg L导致最终消耗的 Na223的体积偏小，则测得苯酚的含量偏低，如果空白实验中步骤4 滴S O定终点时俯视读数，读得的体积偏小，则消耗的Na2 23S O 的体积偏小，使测得苯酚的含量
7、偏低，故答案为：94 V2 -V1；偏低；偏低；15(5)由题干信息可知， Ti 基 PbO2 为阳极，则阳极 H2O 失去电子产生 OH，电极反应式为 H2O-e-=H+OH，故答案为： H2O-e-=H+OH；(6)根据题干信息可知，苯酚被阴极产生的H2O2 深度氧化产生CO2 和 H2O，有氧化还原反应规律得到其反应方程式式为C6H5OH+14H2O2=6CO2 +17H2O，故答案为：C6H5OH+14H2O2=6CO2 +17H2O。2 根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿(主要成分为FeS2)作为原料。完成下列填空：(1)将 0.050mol SO2(g) 和 0.030mol
8、O 2(g) 充入一个 2L 的密闭容器中，在一定条件下发生反应： 2SO2(g)+O2 (g)? 2SO3(g)+Q。经 2 分钟反应达到平衡，测得n(SO3)=0.040mol ，则 O2 的平均反应速率为 _(2)在容积不变时，下列措施中有利于提高SO2 平衡转化率的有 _(选填编号 )a.移出氧气b.降低温度c.减小压强d.再充入 0.050molSO 2(g)和 0.030molO 2 (g)(3)在起始温度 T1(673K)时 SO2 的转化率随反应时间 (t)的变化如图，请在图中画出其他条件不变情况下，起始温度为 T2(723K)时 SO2 的转化率随反应时间变化的示意图 _(4
9、)黄铁矿在一定条件下煅烧的产物为将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4 溶于SO2 和 Fe3O4H2SO4 后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需维持溶液有足够的酸性，其原因是_FeS2 能将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，本身被氧化为SO42 。写出有关的离子方程式_。有2mol氧化产物生成时转移的电子数为_【答案】 0.005mol/(L?min)bd抑制 Fe3+与 Fe2+的水解，并防止 Fe2+被氧化成 Fe3+ FeS2+14Fe3+8H2 O=15Fe2+2SO42 +16H+14NA【解析】【分析】(1)根据 vc 求出氧气的速率，然后根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比计t
10、算；(2)反应放热，为提高 SO2 平衡转化率，应使平衡向正反应方向移动，可降低温度，体积不变，不能从压强的角度考虑，催化剂不影响平衡移动，移出氧气，平衡向逆反应方向移动，不利于提高SO2 平衡转化率，由此分析解答；(3)反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫的转化率减小，但达到平衡所需要的时间缩短，据此画出曲线；(4) Fe3 与 Fe2 易水解， Fe2 易被氧化成Fe3 ；根据氧化还原反应中的反应物和生成物几何电子守恒来配平化学方程式，结合方程计算转移电子数。【详解】c0.040mol32L(1)v(SO )t2min 0.01mol/(L?min) ，所以 v(O213)2v
11、(SO ) 0.005mol/(L?min) ，故答案为： 0.005mol/(L?min) ；(2)a移出氧气，平衡逆向移动，二氧化硫的转化率减少，故不选；b降低温度，平衡正向移动，二氧化硫的转化率增大，故选；c减小压强，平衡逆向移动，二氧化硫的转化率减少，故不选；d再充入 0.050molSO2(g)和 0.030molO 2(g)，相当于增大压强，平衡正向移动，二氧化硫的转化率增大，故选；故答案为： bd；(3)反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H 0，SO2的转化率在起始温度T1673K下随反应时间? (t)的变化如图，其他条件不变，仅改变起始温度为T 723K，温度升高
12、，平衡逆向进行，2二氧化硫的转化率减小，但反应速率增大，达到平衡需要的时间短，在图中画出温度T2 下SO 的转化率随反应时间变化的预期结果示意图如图所示2；故答案为：；(4) Fe2O3(或 Fe3O4 等 )溶于 H2SO4 后，生成的 Fe3 与 Fe2 易水解， Fe2 易被氧化成 Fe3 ，所以要加入 Fe 粉和酸，抑制 Fe3 与 Fe2 的水解，并防止 Fe2 被氧化成 Fe3 ，故答案为：抑制 Fe3 与 Fe2 的水解，并防止Fe2被氧化成 Fe3 ；-2 价的硫离子具有还原性，FeS2 可以将溶液中的Fe3 还原为 Fe2 ，而本身被氧化为硫酸根离子，有关的离子方程式为：Fe
13、S23+22+2+14Fe4+16H，氧化产物是硫酸根+8H O=15Fe+2SO离子，有 2mol 硫酸根生成时转移的电子数为14NA，故答案为：3+2+2+FeS2+14Fe +8H2O=15Fe +2SO4+16H； 14NA。【点睛】注意 (3)温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫的转化率减小，但反应速率增大，达到平衡需要的时间短，此为解题的关键。3 常温下，三硫代碳酸钠 (Na2 CS3)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。实验一：探究Na2CS3 的性质(1)向 Na2CS3 溶液中滴入酚酞试液，溶液
14、变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_。(2)向 Na2CS3 溶液中滴加酸性KMnO4 溶液，紫色褪去。该反应中被氧化的元素是_。实验二：测定Na2CS3 溶液的浓度按如图所示连接好装置，取50.0mLNa2CS3 溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量 2.0mol/L 稀H2 4SO ，关闭活塞。已知： Na232 4242222246，CS + H SO Na SO+ CS + H S。 CS和 H S均有毒。CS 不溶于水，沸点密度 1.26g/mL ，与 CO2某些性质相似，与 NaOH222作用生成 Na COS 和H O。(1)盛放碱石灰的仪器的名称是_，碱石灰的主
15、要成分是 _(填化学式 )。(2)C 中发生反应的离子方程式是_。(3)反应结束后打开活塞K，再缓慢通入N2 一段时间，其目的是_。(4)为了计算 Na CS 溶液的浓度，对充分反应后B 中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，23得 8.4g 固体，则三颈瓶中Na2CS3 的物质的量浓度为 _。【答案】 CS2-S 干燥管CaO和 NaOH CS2-2-+H2O将装3+H2O? HCS3 +OH+2OHCOS2置中残留的的H2S、 CS2全部排入后续装置中，使其被完全吸收1.75mol/L【解析】【分析】实验一： (1)Na2CS3 的水溶液中加入酚酞变红色，说明Na2CS3 是强碱弱酸盐；(2
16、)根据 Na CS 中元素化合价是否是该元素的最高价态来进行判断；23实验二： (1)根据仪器的图形判断仪器的名称；碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠；(2)A 中生成的 CS 可与 NaOH 作用生成 Na COS 和 H O；2222(3)反应结束后打开活塞 k，再缓慢通入热 N2 一段时间是把生成的硫化氢和二硫化碳全部赶入后面装置完全吸收；(4)当 A 中反应完全后，打开K 缓慢通入热N2 一段时间，然后对B 中混合物进行过滤、洗8.4g涤、干燥，称重，得8.4g 黑色固体， n(CuS) 0.0875mol ，根据关系式96g/mol2 3223n 计算 A 中 Na2 3溶液的浓Na
17、 CS H SCuS得 n(Na CS) n(CuS) 0.0875mol，根据 cCSV度。【详解】实验一：(1)Na的水溶液中加入酚酞变红色，说明2-在水中2CS3Na2CS3 是强碱弱酸盐，则 CS3发生水解，离子方程式为：CS 2-；3+H2O? HCS3 +OH(2)Na2CS3中 Na 为 +1 价， C 为 +4价，都是元素的最高价态，不能被氧化，S 为 -2 价，是硫元素的低价态，能够被氧化，所以被氧化的元素是S；实验二： (1)盛放碱石灰的仪器为干燥管，碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠；(2)A 中生成的 CS2 可与 NaOH 作用生成Na2COS2 和 H2O，相关离子
18、方程式为：CS2 +2OH- COS22-+H2O；(3)反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2 一段时间，其目的是：将装置中的H2S 全部排入 B 中被充分吸收；将装置中的CS全部排入C 中被充分吸收；2(4) 当 A 中反应完全后，打开K 缓慢通入热 N2 一段时间，然后对B 中混合物进行过滤、洗8.4g涤、干燥，称重，得8.4g 黑色固体， n(CuS) 0.0875mol ，根据关系式96g/mol2 322 32 30.0875mol 1.75mol/L。Na CS H SCuS得 n(Na CS) n(CuS) 0.0875mol， c(Na CS )0.05L4 下表是某学生为探
19、究AgCl 沉淀转化为Ag 2S 沉淀的反应所做实验的记录步 骤现象 .取 5mL 0.1mol / LAgNO 3 与一定体积 0.1mol/ L NaCl 溶液，混合，振荡立即产生白色沉淀 .向所得悬浊液中加入2.5mL 0.1mol/ L Na 2 S溶液沉淀迅速变为黑色 .将上述黑色浊液，放置在空气中，不断搅拌较长时间后，沉淀变为乳白色 .滤出中的乳白色沉淀，加入足量HNO 3 溶液产生红棕色气体，沉淀部分溶解 .过滤得到滤液 X 和白色沉淀 Y；向 X 中滴加 Ba(NO 3) 2溶产生白色沉淀液1 为了证明沉淀变黑是AgCl 转化为 Ag 2S 的缘故，步骤I 中 NaCl 溶液的
20、体积范围为_ 。2 已知： 25时 K spAgCl 1.810 10， K sp Ag 2S6 10 30，此沉淀转化反应的平衡常数 K _。3 步骤 V 中产生的白色沉淀的化学式为_ ，步骤中乳白色沉淀除含有AgCl外，还含有 _。4 为了进一步确认步骤中乳白色沉淀产生的原因，设计了如下图所示的对比实验装置。 装置 A 中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和_ ，试剂 W 为 _ 。 装置 C中的试剂为NaCl 溶液和 Ag 2S 悬浊液的混合物，B 中试剂为_ 。 实验表明： C 中沉淀逐渐变为乳白色，B 中没有明显变化。完成 C 中反应的化学方程式：_Ag2S+_NaCl+_ + _ ? AgC
21、l+S+ _C 中 NaCl 的作用是：_ 。【答案】5mL5.4109 BaSO4 S分液漏斗过氧化氢溶液Ag 2S 悬浊液2Ag2S4NaClO22H 2 O ? 4AgCl2S4NaOH 氧气将 Ag 2S 氧化成 S 时有Ag产生， NaCl 电离的氯离子与银离子结合生成AgCl 沉淀，使 c Ag减小，有利于氧化还原反应的平衡右移【解析】【分析】(1)要证明沉淀变黑是 AgCl 转化为 Ag 2S 的缘故，则步骤 中必须使硝酸银电离出的银离子完全转化成 AgCl 沉淀；c2Cl(2) K；c S2(3)黑色的硫化银沉淀被氧气氧化为氯化银沉淀和硫单质；硫单质被硝酸氧化为硫酸根离子；(4
22、) 根据装置图判断仪器名称；装置A 的作用是提供氧气；进一步确认步骤中乳白色沉淀产生的原因，装置C 中的试剂为NaCl 溶液和 Ag 2S 悬浊液的混合物，则装置B 中应该不含氯化钠溶液；装置 C 中生成的白色沉淀为氯化银和S 单质，反应物应该还有氧气，产物中钠离子只能以氢氧化钠形式存在，则未知的反应物为氢氧化钠，再根据H 元素守恒可知另一种未知反应物为水，然后根据化合价升降相等配平反应方程式。【详解】(1)要证明沉淀变黑是 AgCl 转化为 Ag 2S 的缘故，则步骤 中必须使硝酸银电离出的银离子完全转化成 AgCl 沉淀，所以加入的 NaCl 溶液的体积必须 5mL ；(2)氯化银转化成硫
23、化银的反应为：2AgCl sS2aq ?Ag 2S s2Claq ，该反应的平衡常数为：c2 Clc2 Ag c2 ClK sp2 AgCl(1.8 10 10 ) 29Kc2 Ag c S2K sp Ag 2S6 10 305.410 ；c S2(3)步骤 中较长时间后，沉淀变为乳白色，则黑色的硫化银沉淀氧化成氯化银沉淀；再根据滤出 中的乳白色沉淀，加入足量HNO 3 溶液，产生红棕色气体，沉淀部分溶解，则被氧化的只能为S 元素，故乳白色沉淀为AgCl 和 S 的混合物；其中S 被稀硝酸氧化成硫酸根离子，则在步骤 中向 X 中滴加 Ba(NO 3 ) 2 溶液会生成 BaSO4 沉淀；(4)
24、 根据图示可知，装置 A 中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和分液漏斗；乳白色沉淀为氯化银和S 的混合物，装置A 的作用是提供氧气，根据圆底烧瓶中为二氧化锰可知W 为过氧化氢溶液；进一步确认步骤中乳白色沉淀产生的原因，装置C 中的试剂为NaCl 溶液和Ag 2S 悬浊液的混合物，则装置B 中应该不含氯化钠溶液，即为Ag 2S 悬浊液，通过对比反应现象判断生成乳白色沉淀产生的原因；装置 C 中生成的白色沉淀为氯化银和S 单质，反应物应该还有氧气，产物中钠离子只能以氢氧化钠形式存在，则未知的产物为氢氧化钠，再根据H 元素守恒可知另一种未知反应物为水，然后根据化合价升降相等配平反应方程式为2Ag 2S4Na
25、ClO22H 2 O ?4AgCl2S4NaOH ；装置 C 中氯化钠的作用为：氧气将 Ag 2S 氧化成 S 时有 Ag 产生， NaCl 电离的氯离子与溶液中银离子结合生成AgCl沉淀，使溶液中 cAg减小，从而有利于氧化还原反应2Ag 2S4NaClO22H 2 O ?4AgCl2S4NaOH 向右移动。5 利用钒钛磁铁矿冶炼后产生的钒渣（主要含FeO V2O3、 Al2O3、 SiO2 及少量可溶性磷酸盐）生产V2O5 的工艺流程如下，回答下列问题：已知： V2O5、Al2O3、 SiO2 可与 Na2CO3、 NaCl 组成的混合钠盐在高温下反应，并转化为NaVO3、NaAlO 2、
26、 Na2SiO3 等可溶性钠盐。 AlO 2 +4H+=Al3+2H2O。（1）焙烧包括氧化和钠化成盐两个过程，氧化的目的是获得V2O5，写出氧化过程中FeO V2O3 发生反应的化学方程式_；废渣的主要成分是_；精制中加盐酸调 pH 的主要作用是 _，加入 NH3H2 O 后发生反应的离子方程式为_。（2）精制中加入 CaCl2 溶液除去磷酸盐， pH 过小时影响除磷效果的原因是_；pH 过大时，沉淀量增大的原因是 _。（3）沉钒所得 NH4VO3 沉淀需进行洗涤，洗涤时除去的阴离子主要是_。 NH4VO3 在500时焙烧脱氨制得产品V2O5，反应方程式为2NH4VO3V2O5+H2 O+2
27、NH3。但脱氨过程中，部分 V2O5 会转化成 V2O4，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3: 2，该反应的化学方程式为 _。焙烧【答案】 4FeO V2O3+5O22Fe2O3+4V2O5Fe2O3或Fe OH3除Si并转化( )-Si+323+3222写“除Al3+=+=+AlO”即得分）3NHH OAlOH3NHHNHH OH O() NH （写出第一个离子方程式即得分）形成溶解度较大的酸式盐（或形成溶解度较大的磷酸氢钙和 / 或磷酸二氢钙）产生了Ca OH 2沉淀Cl2 52NH35002 42+()3V O+3V O+ N3H2O【解析】【分析】氧化过程 FeO V2 3232 5
28、2 5O 生成对应的金属氧化物Fe O和 V O ；经过氧化和钠化后，V O、Al2 O3、SiO2均转化为可溶性盐，Fe2O3Fe OH 3pH为了 或() 成为滤渣；精制中加盐酸调和 SiO32- 反应生成硅酸沉淀，将AlO2- 转化为 Al3 +；加入 NH3 H2O 后与 Al3+发生反应生成Al OH 3沉淀；精制中加入CaCl2溶液生成磷酸钙沉淀，除去磷酸盐，沉钒时加入试剂( )NH4Cl，所得 NH4VO3 沉淀，焙烧得到产品，据此分析。【详解】（1）氧化过程FeO V2O3 生成对应的金属氧化物Fe2O3 和 V2O5，化学方程式为：焙烧4FeO V2O3 +5O22Fe2 O
29、3 + 4V2 O5；经过氧化和钠化后，V2O5、 Al2O3、 SiO2 均转化为可溶性盐， Fe233成为滤渣；精制中加盐酸调32- 反应生成硅O 或 Fe( OH) pH 为了和 SiO酸沉淀，将 AlO2- 转化为 Al3+；加入 NH323 +发生反应生成Al( OH) 3 沉淀，还可以 H O 后与 Al中和酸，反应方程式为：Al 3+ +3NH 3gH 2O=AlOH 3+3NH 4+ 、H+焙烧2Fe O+ 4V O ；+NH 3 gH 2O=H 2O+NH 4 ，故答案为： 4FeO V O + 5O32322252 33 ；除Si 并转化2- ( 写“除 Si”即得分 )
30、；Fe O 或 Fe( OH)AlOAl 3+ +3NH3 gH 2O=AlOH 3+3NH 4+ ， H + +NH 3gH 2O=H 2O+NH 4+ （写出第一个离子方程式即得分）；（2）精制中加入 CaCl2溶液生成磷酸钙沉淀，除去磷酸盐，pH 过小时形成溶解度较大的酸式盐；pH过大时易形成Ca OH 2沉淀，故答案为：形成溶解度较大的酸式盐（或形成溶()解度较大的磷酸氢钙和/ 或磷酸二氢钙）；产生了Ca( OH) 2 沉淀；（3）沉钒时加入试剂NH4Cl，因此所得 NH4VO3 沉淀含有阴离子主要为-Cl ；脱氨过程中，部分 V2O5会转化成V2O4，且反应中氧化剂与还原剂物质的量之
31、比为32V2O5为氧化: ，则剂， NH3 为还原剂，还原产物为V2O4，氧化产物为 N2，则氧化还原方程式为：3V2O5 +500；3V 2O5 + 2NH35002NH33V2O4 + N2 + 3H2O，故答案为： Cl3V2O4 + N2 +3H2O。6 铁、氯、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途。试回答下列问题。(1)二氧化氯 (ClO2)已逐步代替 Cl2 用于自来水处理，用ClO2 处理过的饮用水 (pH为 5.5 6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO - 8，2 )。已知： 25 时 Ka(HClO) 3.2 10 2_HClO(填 “ ”“或 “ ”)；在
32、 pH 5 的上述处理过Ka(HClO2) 1.0 10，则酸性 HClO2的饮用水中c(ClO2- ) _；若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量c(HClO 2 )的 Fe2 将 ClO2-还原成 Cl ，写出酸性条件下该反应的离子方程式：_ 。232浓度均为 1(2) 腐蚀铜板后的溶液中，若 Cu、 Fe和 Fe0.1 mol L ，下图为金属离子的浓度的对数与溶液 pH 的关系，现向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH 5.6，溶液中存在1 时，可认为沉淀完全 )。的金属阳离子为 _( 当溶液中金属离子浓度 105mol L 从图中数据计算可得Fe(OH)2 的溶度积KspFe(OH)2 _ 。(3)Na2S 是常用的重金属离子沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的 Cu2、 Fe2 、 Pb2 ，滴加 Na2S 溶液后首先析出的沉淀是 _ ；当最后一种离子沉淀完全时 (该离子浓度为 10 5 mol L1)，此时的 S2浓度为 _ 。已知： Ksp(FeS) 18 3618。6.3 1
