1、一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1 ClO2 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成NaClO2 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备NaClO2 固体的实验装置如图所示。已知： ClO2 熔点 -59、沸点 11、 H 2O2 沸点 150A 中的化学方程式：2NaClO 3H 2O 2H 2SO42ClO 2O 2Na 2SO42H 2O(1) NaClO 3 放入仪器 A 中，仪器 B 中的药品是 _( 写化学式 )。如果仪器 B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象_。(2) C 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向 )_
2、。(3)向 A 装置中通入空气，其作用是赶出ClO2 ，然后通过C 再到 D 中反应。通空气不能过快的原因是_ ，通空气也不能过慢原因是_。(4)冰水浴冷却的目的是_ 。a.降低NaClO2 的溶解度b.减少H 2 O2 的分解c.使 ClO2 变为液态d.加快反应速率(5)写出 D 中发生反应的化学方程式_ ， H 2O2 在反应起到 _作用。假设在反应中消耗掉H 2O2a g 则有 _ mol 电子转移。【答案】 H2O2液体无法顺利滴落空气流速快时，ClO2 不能被充分吸收空气流速过慢时，ClO2 不能及时被移走，浓度过高导致分解abc2ClO +H O +2NaOH=2NaClO +O
3、 +2H O 还原剂 a/17222222【解析】【分析】氯酸钠 (NaClO32)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO 与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成 NaClO22的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤， NaClO得到晶体NaClO2?3H2O。【详解】(1) NaClO 3 放入仪器 A 中，仪器 B 中的药品是 H2O2，仪器 B 为滴液漏斗，其目的是平衡气压，使得溶液能够顺利滴入，如果仪器B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象是：分液漏斗中的液体无法顺利滴落，反应无法继续进行；(2)实验中 C 的作用是防止倒吸，C 装置中的右侧导管太短，不利于
4、气体的流动，合理的装置图为：；(3)向 A 装置中通入空气，其作用是赶出 ClO2 ，然后通过 C 再到 D 中反应。空气流速不能过快，因为空气流速快时， ClO2 不能被充分吸收；空气流速也不能过慢，空气流速过慢时， ClO2 不能及时被移走，浓度过高导致分解；(4) NaClO2 的溶解度随温度升高而增大，过氧化氢易分解，所以冰水浴冷却的目的是：降低NaClO2 的溶解度、减少H 2 O2 的分解，由于ClO2 的沸点较低，所以还能使ClO2 变为液态，方便使用；(5)写出 D 中发生反应的化学方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2 +2H2O， H 2 O2 在
5、反应中得电子，起到还原剂的作用。反应中存在关系：H 2O2 2e-，若在反应中消耗掉-1。H 2O 2 a g ，则转移的电子的物质的量为： 2 a g/(34gmol)= a/17mol2 工业上处理含苯酚废水的过程如下。回答下列问题：.测定废水中苯酚的含量。测定原理：+3Br2 +3HBr测定步骤：步骤 1：准确量取25.00mL 待测废水于 250mL 锥形瓶中。步骤2：将 5.00mL amol L 1 浓溴水(量 )迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入bmL 0.10mol L 1 KI 溶液 (过量 )，塞紧瓶塞，振荡。步骤4：滴入 23 滴指示
6、剂，再用0.010mol L 1Na 2S2 O3 标准溶液滴定至终点，消耗Na2 S2O 3 溶液 V1mL (反应原理：I 22Na 2S2O 32NaI Na2S4O 6 )。待测废水换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验)，消耗 Na2 S2O 3 溶液 V2mL 。(1) 步“骤 1”量取待测废水所用仪器是 _。(2)为了防止溴的挥发，上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和_。(3) 步“骤 4”滴定终点的现象为 _。(4)该废水中苯酚的含量为_ mgL 1 (用含 V1 、 V2 的代数式表示 )。如果空白实验中“步骤 2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量_(填 “偏高 ”
7、“偏低 ”或 “无影响 ”，下同 )；如果空白实验中“步骤 4”滴定至终点时俯视读数，则测得的废水中苯酚的含量_。 .处理废水。采用 Ti 基 PbO2 为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基 ( OH )，阴极上产生 H 2O2 。通过交排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为CO2 和 H2O 。(5)写出阳极的电极反应式：_。(6)写出苯酚在阴极附近被H 2 O2 深度氧化的化学方程式：_。【答案】 (酸式 )滴定管塞紧瓶塞滴入一滴溶液后，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色94 V2 -V1偏低 偏低H 2 O eOHH15C6 H 5
8、OH 14H 2 O 2 6CO217H 2 O【解析】【分析】向呈有待测废水加入浓溴水反应后得到三溴苯酚的沉淀，再加入KI 溶液与剩下的 Br2 发生氧化还原反应得到 I22-2-，再用 Na2 232，方程式为 Br +2I =I +2BrS O标准溶液滴定 I ，可根据消耗的 Na2 2 3标准溶液的体积和浓度算出溶液中剩余的Br2的物质的量，再设置一个空白实S O验测出浓溴水的物质的量，用Br 2 总的物质的量 -剩余Br2 的物质的量即可得出与苯酚反应的 Br2 的物质的量，再结合反应方程式得到苯酚的物质的量，从而求出废水中苯酚的含量，结合实验基本操作及注意事项解答问题。【详解】(1
9、)由于苯酚显酸性，因此含苯酚的废水为酸性，“步骤 1”中准确量取废水时所用的仪器可选用酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管；(2)由于溴单质易挥发，因此可采用塞进瓶塞、迅速加入试剂等方法防止其挥发，故答案为：塞紧瓶塞；(3)用 0.01mol/LNa 2S2O3 标准溶液滴定至终点，由于Na2S2O3 标准溶液会反应I2 ，加入的淀粉遇 I2 变成蓝色，所以滴定终点的现象为滴入一滴溶液后，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色，故答案为：滴入一滴溶液后，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色；(4)根据反应方程式可得各物质的物质的量关系式：Br22KII22Na2S2O30.005V1
10、0.01V10.005V20.01V2剩下的浓溴水中 Br2 的物质的量为 0.005V1 mmol ，将待测废液换成蒸馏水时， 5mL amol/L 的浓溴水中 Br2 的物质的量为 0.005V2 mmol ，则与苯酚参与反应的 Br2 的物质的量为0.005(V2-V1 ) mmol ，根据方程式+3Br2 +3HBr可得苯酚的物质的量为 0.005 V2 -V1mmol ，质量为940.005 V2 -V 1mg，则该废水中苯酚的含量为3394 0.005V2 -V1 mg94 V2 -V1，若步骤2 中忘记塞进瓶塞，溴单质挥发，3g -12510 3 L15mg L导致最终消耗的 N
11、a2S2O3 的体积偏小，则测得苯酚的含量偏低，如果空白实验中步骤4 滴定终点时俯视读数，读得的体积偏小，则消耗的Na2S2O3 的体积偏小，使测得苯酚的含量偏低，故答案为：94 V2 -V1；偏低；偏低；15(5)由题干信息可知， Ti 基 PbO2 为阳极，则阳极 H2O 失去电子产生 OH，电极反应式为 H2O-e-=H+OH，故答案为： H2O-e-=H+OH；(6)根据题干信息可知，苯酚被阴极产生的H2O2 深度氧化产生CO2 和 H2O，有氧化还原反应规律得到其反应方程式式为C6H5OH+14H2O2=6CO2 +17H2O，故答案为：C6H5OH+14H2O2=6CO2 +17H
12、2O。3 阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用Na2SO3 溶液作浸取剂浸出回收。某小组在实验室模拟该过程。已知：o44.640.84 g。i 25 C 时，部分物质的溶解度：AgCl 1.9 10g；Ag2SO3 10g； Ag2SO44ii 25oC 时，亚硫酸钠溶液酸化过中含S 微粒的物质的量分数随 pH 变化如图所示。.浸出氯化银取 AgCl 固体，加入1 mol/L Na 2SO3 溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（pH=8），该过程中发生的反应为 AgCl +23 23。2SO3Ag(SO ) + Cl（ 1）用平衡移动原理解释 AgCl溶解的原因是 _。 . 酸化沉银
13、4（2）经检测，沉淀m 为 AgCl，则溶液 m 中含 S微粒的主要存在形式是 _。（3）探究沉淀 n 的成分。甲同学认为沉淀n 一定不含Ag24_。SO ，其依据是乙同学认为沉淀n 可能含 Ag2 3，进行实验验证。SOi. 本实验设计的依据是：Ag SO具有 _性。23ii. 乙同学观察到 _，得出结论 “沉淀 n 不含 Ag2SO3”。丙同学从溶液n 的成分角度再次设计实验证明沉淀n 不含 Ag2SO3。1_（填i. 本实验设计的依据是：若沉淀n 含 Ag2SO3，则溶液 n 中含 Ag 微粒的总物质的量“ ”、 “ ”或 “”） Cl 物质的量。ii. 结合实验现象简述丙同学的推理过程
14、：_。浸取剂再生（4）溶液 m 经处理后可再用于浸出AgCl，请简述该处理方法 _。【答案】 AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq) ,Ag+与 SO32- 结合生成 Ag(SO3)23，促进 AgCl的溶解平衡正向移动 HSO3-24AgCl23+ 的浓度很小还原Ag SO 的溶解度远大于或 Ag SO，溶液中 Agb 中清液的颜色与 c 相同 ，均为浅紫色溶液e 中无沉淀生成，说明清液中没有Cl-，则 溶液 n 中加入稀硝酸使 Ag(SO3)23+n 中全部转化为 Ag， Ag 将 Cl 全部沉淀，由此可知溶液含 Ag 元素的微粒总物质的量不小于加 NaOH 溶液调节 pH 至 9
15、10n(Cl )【解析】【分析】I 、（ 1）利用平衡移动的知识答题即可；II 、（ 2）生成沉淀m 时，溶液m 的 pH 为 5，观察图像，可以得知HSO3-的物质的量分数占 100%；（3）溶液中Ag + 的浓度很小，而Ag 2SO4的溶解度较大，故不会形成Ag 2SO4 沉淀；依据 Ag 2SO3的还原性答题；e 中无沉淀生成，说明清液中没有-3Cl ，则溶液 n 中加入稀硝酸使 Ag(SO3)2全部转化为+Ag， Ag 将Cl 全部沉淀，由此可分析出溶液n 中含 Ag 元素的微粒总物质的量不小于n(Cl)；III 、（ 4）m 溶液中的溶质为 NaHSO 3，浸取剂为 Na2SO3 溶
16、液，需要加入 NaOH 溶液将NaHSO 3 转化为 Na2SO3。【详解】I 、（ 1） A gCl(s)+-+与 SO2- 结合生成 Ag(SO3-Ag (aq)+ Cl (aq)， Ag33)2 ，促进 AgCl 的溶解平衡正向移动；II 、（ 2）生成沉淀 m 时，溶液 m 的 pH 为 5，观察图像，可以得知HSO3-的物质的量分数4HSO3-；占 100%，则溶液m 中含 S 微粒的主要存在形式是（3） Ag2SO4 的溶解度远大于 AgCl或 Ag2SO3，溶液中 Ag+ 的浓度很小；i 、酸性KMnO4 溶液具有强氧化性，2- 具有还原性，则该实验涉及的依据是AgSO32SO3
17、 具有还原性；ii、沉淀中无 Ag2SO3，则该沉淀不会使酸性KMnO4溶液褪色，故可以观察到a 试管中酸性KMnO4 溶液褪色， b、 c 试管中酸性 KMnO4 溶液依然呈紫色；e 中无沉淀生成，说明清液中没有-3Cl ，则溶液 n 中加入稀硝酸使 Ag(SO3)2全部转化为+n 中含 Ag 元素的微粒总物质的量不小于Ag， Ag 将 Cl 全部沉淀，由此可分析出溶液n(Cl)；III、（ 4） m 溶液中的溶质为 NaHSO3，浸取剂为 Na2SO3 溶液，根据曲线图可知，加入NaOH 溶液调整 pH 到 9-10 即可。4 高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化
18、学方程式如下：MnO熔融3K MnO + KCl+3H O熔融氧化： 3MnO + KClO + 6KOH223242K2MnO 4 歧化： 3K2MnO 4+2CO2 2KMnO 4+MnO 2 +2K2CO3将 MnO 2 熔融氧化所得产物的热浸取液装入三颈烧瓶，再通入CO2 气体，使K2MnO4 歧化的过程在如图装置中进行，A、 B、 C、D、 E 为旋塞， F、 G 为气囊， H 为带套管的玻璃棒。回答下列问题：(1)仪器 a 的名称是 _。(2)MnO 2熔融氧化应放在_中加热 (填仪器编号 )。烧杯瓷坩埚蒸发皿铁坩埚(3)为了能充分利用CO ，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入
19、块状碳酸钙和盐酸2后，关闭旋塞B、E，微开旋塞 A，打开旋塞 C、 D，往热 K2MnO4 溶液中通入 CO2 气体，未反应的 CO2 被收集到气囊F 中。待气囊 F 收集到较多气体时，关闭旋塞_，打开旋塞_，轻轻挤压气囊F，使 CO2 气体缓缓地压入 K2MnO 4 溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G 中。然后将气囊 G 中的气体挤压入气囊 F 中，如此反复，直至K2MnO 4 完全反应。(4)除去 K MnO4歧化产物中 MnO的操作方法是 _。22(5)将三颈烧瓶中所得产物经过一系列操作得到针状的高锰酸钾晶体，最后采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是_。【答案】长颈漏斗A
20、CBDE 过滤 高锰酸钾晶体受热易分解【解析】【分析】（1）由实验装置可知，仪器a 为长颈漏斗；（2）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物含有碱性KOH应用铁坩埚；（ 3）该操作的目的是将气囊 F 中的二氧化碳排出，据此判断正确的操作方法；（ 4）高锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水；（ 5）高锰酸钾晶体受热易分解。【详解】（1）由实验装置可知，仪器a 为长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；（2）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物中含有碱性KOH，瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钾反应，所以应用铁坩埚，故答案为：；（3）待气囊 F 收集到较多气体时，需要将气囊F 中二氧化碳排出到热
21、K2 MnO4溶液中，所以需要关闭 A、C，打开 B、 D、 E，轻轻挤压气囊F，从而使 CO2气体缓缓地压入24K MnO溶液中再次反应，故答案为：AC； BDE；（ 4）高锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水，固液分离应用过滤的方法，则除去高锰酸钾溶液中的二氧化锰应用过滤的方法，故答案为：过滤；（ 5）高锰酸钾晶体受热易分解，实验时应采用低温烘干的方法来干燥产品，避免高锰酸钾晶体受热发生分解，故答案为：高锰酸钾晶体受热易分解。5 叠氮化钠 (NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室
22、可利用亚硝酸叔丁酯(t- BuNO2，以 t-Bu 表示叔丁基 )与 N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。(1)制备亚硝酸叔丁酯取一定 NaNO2溶液与24222450%硫酸混合，发生反应 H SO 2NaNO =2HNO Na SO 。可利用亚硝酸与叔丁醇 (t- BuOH)在 40左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：_。(2)制备叠氮化钠 (NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略 )进行反应，反应的化学方程式为：t- BuNO2 NaOHN H=NaN 2H O t- BuOH。2432装置 a 的名称是 _；该反应需控制温度在65，采用的实验措施是_；反应后溶液在0
23、下冷却至有大量晶体析出后过滤。所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是_。(3)产率计算称取 2.0g 叠氮化钠试样，配成100mL 溶液，并量取10.00mL 溶液于锥形瓶中。1 六硝酸铈铵 (NH4)2Ce(NO3)6溶液 40.00mL( 假设杂质均不参与反用滴定管加入 0.10mol L应)。充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2 滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol L 1 硫酸亚铁铵424 24 ，终点时消耗标准溶液20.00mL( 滴定原理： Ce4(NH) Fe(SO) 为标准液，滴定过量的Ce Fe2=Ce3 Fe3 )。已知六硝酸铈铵 (NH 4
24、 23 6与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及)Ce(NO )Ce(NO ) ，试写出该反应的化学方程式_ ；计算叠氮化钠的3 3质量分数为 _(保留2 位有效数字 )。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是_(填字母 )。A锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗B滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数C滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡D滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的
25、无毒气体，试写出反应的离子方程式：_【答案】 t- BuOH HNO2t- BuNO2 H2O恒压滴液漏斗 (滴液漏斗 )水浴加热降低叠氮化钠的溶解度，防止产物损失2(NH4 23 62NaN3433 3) Ce(NO )=4NH NO 2Ce(NO ) 32 2N3- H2 2OH3N22NaNO 3N 65% ACClOO=Cl【解析】【分析】【详解】(1)制备亚硝酸叔丁酯的反应物有亚硝酸和叔丁醇，反应类型属于有机的酯化反应，所以方程式为： t-BuOH HNO 240t-BuNO 2H 2O ；(2) 装置 a 的名称即为恒压滴液漏斗； 反应要控制温度在65 ，参考苯的硝化实验，该反应加
26、热时，应当采用水浴加热； 题干中提到了叠氮酸钠易溶于水，而微溶于乙醇；因此，洗涤产品时，为了减少洗涤过程中产品的损耗，应当用无水乙醇洗涤；(3)通过题干提示的反应产物分析，可知反应过程中Ce4+和 N 3 中的元素发生了变价，所以反应的方程式为：2(NH 4 ) 2 Ce(NO 3 )6 2NaN 3 =4NH 4NO 3 2NaNO 32Ce(NO 3 )3 3N 2 ；在计算叠氮化钠的含量时，一定要注意叠氮酸钠溶液配制完成后只取了1 与过量的六硝酸铈铵反10应，再用Fe2+去滴定未反应完的正四价的Ce，因此有：2.0gNaN3样品的 1 消耗的 Ce4Fe2 消耗的 Ce4 =0.004m
27、olCe4 ，考虑到 Fe2+与10Ce4+的反应按照 1:1 进行，所以2.0g叠氮化钠样品中叠氮化钠的物质的量为：n(NaN 3 )10 (0.004 Fe2消耗的 Ce4 ) 0.02mol ，所以叠氮化钠样品的质量分数为： wm(NaN 3 ) 100%=0.02mol 65g/mol =65% ；2.0g2.0A润洗锥形瓶，会使步骤 消耗的六硝酸铈铵的量增加，通过分析可知，会使最终计算的质量分数偏大， A 项正确；B量取 40mL 六硝酸铈铵溶液时若前仰后俯，则会量取比40ml 更多的六硝酸铈铵溶液，那么步骤 会需要加入更多的Fe2+来消耗叠氮酸钠未消耗掉的Ce4+，通过分析可知，最
28、终会导致计算的质量分数偏低，B 项错误；C步骤 用 Fe2+标定未反应的 Ce4+，若开始尖嘴无气泡，结束后出现气泡，则记录的Fe2+消耗量比实际的偏小，通过分析可知，最终会使质量分数偏大，C 正确；D将挂在锥形瓶壁上的 Fe2+溶液冲入锥形瓶，相当于让溶液混合更均匀，这样做会使结果更准确， D 项不符合；答案选 AC；(4)反应后溶液碱性增强，所以推测生成了OH-；产生的无色无味无毒气体，推测只能是氮气，所以离子方程式为：ClO2N 3H 2O=Cl3N 22OH。【点睛】滴定计算类的题目，最常考察的形式之一是配制完待测样品溶液后，只取一部分进行滴定，在做计算时不要忘记乘以相应的系数；此外，
29、常考察的形式也有：用待测物A 与过量的 B 反应，再用C 标定未反应的B，在做计算时，要注意A 与C一同消耗的B。6 锂离子电池能够实现千余次充放电，但长时间使用后电池会失效，其中的化学试剂排放至环境中不仅会造成环境污染，还会造成资源的浪费。实验室模拟回收锂离子电池中的Co、 Ni、 Li 的流程如图。已知： LiCoO2 难溶于水，易溶于酸。回答下列问题：（ 1） LiCoO2 中 Co 的化合价是 _。（ 2） LiCoO2 在浸出过程中反应的离子方程式是_。（3）浸出剂除了 H2 2外，也可以选择2 2 3，比较二者的还原效率2 2ONa S OH O _(填 “ 或”“ ” )Na2S
30、2O3 (还原效率：还原等物质的量的氧化剂消耗还原剂的物质的量)。（ 4）提高浸出效率的方法有 _。（ 5）利用 Cyanex272萃取时， pH 对钴、镍萃取分离效果的影响如图。从图中数据可知，用 Cyanex272 萃取分离时，最佳pH 是 _。（6）反萃取的离子方程式为2H+CoR2+2=Co +2HR，则反萃取剂的最佳选择是 _。（7）常温下，若水相中的Ni2+的质量浓度为 1.18g L-1 ，则 pH=_时， Ni2+开始沉淀。sp2-15K (Ni(OH)=2 10 （8）参照题中流程图的表达，结合信息设计完成从水相中分离Ni 和 Li 的实验流程图 (如图 )_ 。已知：提供的
31、无机试剂：NaOH、Na2CO3、 NaF。【答案】 +3 2LiCoO+2+适当升高温度，适当增加 H2SO42+6H +H2O2=2Co +O2 +2Li+4H2O 浓度 5.5 H2SO47.5 NaOH Ni(OH)2 NaF【解析】【分析】(1)通过化合物中各元素化合价代数和为0进行计算；(2)由流程图中有机相反萃取得到 CoSO4，可知 LiCoO2 与 H2O2 在酸性条件下发生氧化还原反应，根据氧化还原反应的规律写出化学方程式；(3)根据等物质的量H2O2 和 Na2S2O3 作为还原剂转移电子的多少进行判断；(4)提高浸出效率即提高化学反应速率；(5)分离 Co2+和 Ni2
32、+时，由于Co2+进入有机相，Ni 进入水相，因此，应该选择钴的萃取率高而镍的萃取率低的pH 范围；(6)将钴洗脱进入水相中时，应该使反应向正反应方向移动，同时不能引入新杂质；(7)根据 Ksp(Ni(OH)2 的表达式进行计算；(8)根据表格中所给物质溶解度信息，调节pH 应该用碱性物质，但要考虑分离Ni 和 Li 元素不能使Ni 和Li 元素同时沉淀。【详解】(1)LiCoO2 中 O 元素为 -2 价， Li 为 +1 价，根据化合物中各元素化合价代数和为0 进行计算得Co 的化合价为 +3 价；(2)由流程图中有机相反萃取得到CoSO4，可知 LiCoO2 与 H2O2 在酸性条件下发
33、生氧化还原反应，化学方程式为：2LiCoO2+6H+H2O2=2Co2+O2 +2Li+4H2O；(3)1molH 2O2 作为还原剂转移2mol 电子， 1molNa 2S2O3 作为还原剂转移8mol 电子，则Na2S2O3 的还原效率更高；(4)提高浸出效率可以适当升高温度，适当增加H2SO4 浓度等；(5)分离 Co2+和 Ni2+时，由于 Co2+进入有机相，Ni 进入水相，因此，应该选择钴的萃取率高而镍的萃取率低的 pH 范围，所以最佳 pH 是5.5；(6)将钴洗脱进入水相中时，应该使反应向正反应方向移动，同时，为不引入新杂质，反萃取剂最好选择 H2SO4；2+1.18-(7)c
34、(Ni )=mol/L=0.02mol/L，则开始沉淀时， c(OH )59K sp (NiOH 2 )2 10 15=10-6.50.02=mol/L ，则 pH=14-6.5=7.5；0.02(8)根据表格中所给物质溶解度信息，调节pH 应该用碱性物质，但要考虑分离Ni 和 Li 元素不能使 Ni 和 Li 元素同时沉淀，所以选用NaOH，则 Ni(OH)2 先沉淀，过滤后滤液中加入NaF 生成 LiF 沉淀。【点睛】本题 (5)选择合适的pH 时，注意读懂图中信息，要根据实验的具体操作情况来分析。7 草酸(HOOCCOOH):是一种常见的有机酸，利用淀粉制备草酸的实验流程如图回答下列问题:（1）“水解”时，检验淀粉是否水解完全，所用的试剂是_；“水解”及“氧化”步骤中适宜的加热方式是_ 。（2）“氧化”时实验装置如图所示(夹持及加热装置已略):仪器 Q 的名称是 _.三口烧瓶中生成H2 C2O4 2H2O的化学方程式为_。装置
