1、2020-2021 高考化学铜及其化合物推断题的综合复习及详细答案一、铜及其化合物1 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1 18 号元素。已知： A、 F 为无色气体单质，B 为具有刺激性气味的气体，属单质 (部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：（1） D 的化学式为 _； F 的结构式为 _。C 为黑色氧化物，E 为红色金（2） A 与B 生成D 的反应在工业上是生产_的反应原理之一。（3） E 与 G的稀溶液反应的离子方程式为_。（4） B 和C反应的化学方程式为_。（5） J、 K 是同种金属的不同氯化物，K 为白色沉淀。写出SO2 还原J 生成K 的离子方程式：
2、 _。【答案】 NONN 硝酸3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+2NO +4H2O3CuO+2NH3加热3Cu+N2+3H2O2+ - + 2-2Cu +2Cl +SO2+2H2 O=2CuCl +4H+SO4【解析】【分析】E 为红色金属单质，应为Cu，则 C 为 CuO， B 为具有刺激性气味的气体，应为NH3，可与CuO 在加热条件下发生氧化还原反应生成单质Cu，生成的气体单质 F 为 N2，可与氧气在放电条件下反应生成 NO，则 A 为 O2， D 为NO， G 为 HNO3， H 为 Cu(NO3)2，I 为 Cu(OH)2， J为 CuCl2， J、 K 是同种金属的不同氯化物
3、， K 为白色沉淀，则 K 应为 CuCl，据此分析解答。【详解】(1)由以上分析可知D 为 NO， F 为 N2，结构式为NN；(2)O2 与 NH3 发生催化氧化生成 NO 和水， NO 被氧化生成 NO2，溶于水生成硝酸，因此 O2 与 NH3 发生催化氧化生成 NO 是工业生成硝酸的重要反应之一；3+3-2+2O；(3)G 为 HNO ，稀硝酸与铜反应的离子方程式为3Cu+8H +2NO=3Cu +2NO +4H(4)B 为 NH ，可与 CuO 在加热条件下发生氧化还原反应生成单质Cu，反应的方程式为33CuO+2NH3加热3Cu+N2+3H2O；222+-22+42- 。(5)SO
4、 还原CuCl 生成 CuCl 的离子方程式为2Cu+2Cl +SO +2H O=2CuCl +4H+SO2 现有 A、 B、 C、 D 四种物质， A、B 为无色气体，C、 D 为黑色粉末， B 跟 D 在一定条件下能生成A，A 和 D 都能跟 C 反应生成B 和一种红色固体E，其中 B 能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀F。（1）根据上述现象，写出下列物质的化学式。A_B_C_D_（2）写出实现下列变化的化学方程式B DA_A C E B_【答案】 CO CO2CO CO CuOCuCO22 CuO C C CO2【解析】【详解】（1） A、 B 都为无色气体， B 能跟澄清石灰水反应生成
5、一种白色沉淀F，所以 B 是二氧化碳， F 是碳酸钙，二氧化碳和黑色粉末D 在一定条件下能生成气体A，所以 D 是木炭， A是一氧化碳，一氧化碳和木炭都能跟黑色粉末反应生成二氧化碳和红色固体E，所以 C 是氧化铜， E 是铜，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳、碳都会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水，推导正确，所以A 是 CO， B 是 CO ， C 是 CuO， D 是 C， E 是 Cu， F 是 CaCO；23故答案是： CO； CO2；CuO C；（2） B+DA 的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以化学方程式为：CCO
6、22CO；A+C E+B的反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以化学方程式为： CO CuOCu CO2；故答案为 C CO22CO；CO CuOCu CO23 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。已知A 是由两种元素组成的黑色粉末， B 由两种元素组成、其摩尔质量为65g?mol 1， C 是空气中含量最多的单质， D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E 是一种紫红色金属， F 是一种无色气体单质， H 是一种红棕色气体， I 是最常见的液体，K 是一种强碱。（ 1） B 的化学式为 _。（ 2） K 的电子式为 _。（ 3）写出反应的化学方程式： _ 。（
7、4）写出反应的离子方程式： _ 。【答案】 NaN3CuO+2NaN 3223Cu+8H+ 2NO 3-=3Cu2- Cu+Na O+3N2NO 4H O2【解析】 C 是空气中含量最多的单质，则C 是 N 2； D 是白色粉末且焰色反应呈黄色，则D中含有 Na 元素； E 是一种紫红色金属，则E 是 Cu；结合转化关系图，结合其他已知条件可得： A 是 CuO、 B 是叠氮化钠、 D 是 Na2O、E 是 Cu 、G 是 NO、 H 是 NO2、I 是 H2O、 J 是 HNO 3、 K 是 NaOH 、 L 是 Cu(NO 3)2。（1）叠氮化钠的化学式为NaN 3；（2） NaOH的电子
8、式为；（ 3 ）反应为叠氮化钠和CuO受撞击反应生成N 2 、 Na2O和Cu ，故化学方程式为：CuO+2NaN 3Cu+Na 2O+3N 2；（ 4）反应为Cu和稀硝酸的反应，离子方程式为：3Cu+8H + 2NO 3- =3Cu 2- 2NO 4H 2O。点睛：无机框图推断题，既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大。解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。通过已知条件找出突破口，正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。4（ 11 分） A、 B、 C、 D 均为中学化学所学的常见物质，且均含有同
9、一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他产物已略去）：请填写下列空白：（1）若 A 为气体单质，则A 为，DB的离子方程式为（2）若 A 为固体单质，则A 为，A 主要用于制造（任写两种）（3）若 A 为气体化合物，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则实验室制取学方程式为。（4）若 A 为气体化合物，其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A 为应的化学方程式为。【答案】（ 11 分）A 的化， A 与 B 反（ 1） N2 3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O （ 3 分）（2） S 火药、硫酸（合理即给分）（3 分）（3） Ca(OH)242NH322+2
10、NH Cl + CaCl+2H O （2 分）（ 4） H2S 2H2S+SO2=3S +2HO（ 3 分）【解析】【分析】A、 B、 C、D 均为中学化学所学的常见物质, 且均含有同一种元素，(1) 若 A 为气体单质 , 由 A+O2B， B+O2C可以知道 ,A 为 N2,B 为 NO,C为 NO2,由A+O2B，B+O2C可以知道,D为 HNO3,验证符合转化关系；(2) 若 A 为固体单质, 由A+O2B，B+O2C可以知道,A为S,B为SO2,C为SO3,由C+H2OD,D+CuB 可以知道,D为 H2SO4，验证符合转化关系；(3) 若 A 为气体化合物, 其水溶液能使湿润的红色
11、石蕊试纸变蓝,A为碱性气体,A为NH3,B为NO,C为NO2, 由C+H2OD,D+CuB 可以知道,D 为HNO3,验证符合转化关系；(4) 若 A 为气体化合物, 其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,A为酸性气体, 由A+O2B，B+O2C可以知道 ,A 为 H2S,B 为 SO2,C 为 SO3, 由 C+H2OD,D+CuB 可以知道 ,D 为 H2SO4,验证符合转化关系。【详解】A、 B、 C、D 均为中学化学所学的常见物质, 且均含有同一种元素，(1) 若 A 为气体单质, 由A+O2B， B+O2C可以知道,A为N2,B为 NO,C为 NO2, 由A+O2B，B+O2C可以知道
12、,D为 HNO3,DB是铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、水,反应离子方程式为 : 3Cu+8H +2NO3- =3Cu2+2NO+4H2O；因此，本题正确答案是+-2+: N 2； 3Cu+8H+2NO3=3Cu +2NO+4H 2O；(2) 若 A 为固体单质 , 由 A+OB， B+OC可以知道 ,A 为 S,B 为 SO,C 为 SO, 由2223C+H2OD,D+CuB 可以知道 ,D 为 H2SO4, 硫主要用于制造火药、硫酸等；因此，本题正确答案是 :S ，火药、硫酸；(3) 若 A 为气体化合物 , 其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,ANO,C为 NO2, 由 C+H2OD,D
13、+CuB 可以知道 ,D 为 HNO3, 实验室制取为碱性气体 ,ANH3 的方程式为为 :NH3,B为Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3+ CaCl2+2H2O；因此，本题正确答案是: Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3+ CaCl2+2H2O；(4) 若 A 为气体化合物, 其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,A为酸性气体, 由A+O2B，B+O2C可以知道 ,A 为 H2S,B 为 SO2,C 为 SO3, 由 C+H2OD,D+CuB 可以知道 ,D 为 H2SO4,H 2S与 SO2 反应生成 S 与水 , 反应方程式为 : 2H 2S+SO2=3S+2H2O；因此，本题正确答案
14、是 : H 2S, 2H 2S+SO2=3S+2H2O。5 某废液中含有 Fe3+、 Cu2+、 Ba2+、 Cl 四种离子，某化学实验小组设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。回答下列问题：(1)写出向废液中加入过量铁粉发生反应的离子方程式_。(2)沉淀 A 中含有的金属单质是_ 。(3)下列物质中，可以用作试剂X 的是 _（填写序号）。A BaCl2B BaCO3C NaOHD Ba(OH)2(4)向溶液 B 中通入 Cl2的作用是 _；实验过程中该小组同学用NaCl 固体、 MnO2 和浓硫酸混合加热的办法制得Cl2，写出反应的化学方程式 _；由于 Cl2 有毒
15、，某同学建议用双氧水替换，请写出向溶液B 中加入双氧水后发生反应的离子方程式 _。【答案】 Fe+Cu2+=Fe2+Cu、 Fe+2Fe3+=3Fe2+铁、铜 BD 将 Fe2+ 氧化成3+224Fe 2NaCl MnO 3HSO (浓)2NaHSO4 MnSO4 Cl2 2H2O2Fe2+ 2H+ H2O2 2Fe3+ 2H2O【解析】【分析】加入的过量的铁屑，由于铁的化学性质比铜活泼，因此可以把金属铜从盐溶液中置换出来，同时Fe3+能氧化单质铁生成Fe2+，因此在过滤得到的沉淀1 中含有的金属单质铜过量的铁；滤液含有二价铁离子、钡离子、氯离子，通入Cl2 将二价铁氧化成三价铁离子，再加碱调
16、节 pH 值使三价铁离子转变成氢氧化铁沉淀而除去，所以沉淀2 为氢氧化铁，进一步转化成氯化铁晶体，而滤液2 则只剩氯化钡溶液，经过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥进一步转化成氯化钡固体。据此分析。【详解】（ 1）向废液中加入过量铁粉发生的反应中属于置换反应的是铁把金属铜从盐溶液中置换出来，同时 Fe3+能氧化单质铁生成 Fe2+，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2+Cu、 Fe+2Fe3+=3Fe2+，2+2+3+2+故答案为： Fe+Cu =Fe+Cu、 Fe+2Fe=3Fe ；（ 2）废液中含有 Fe3+、 Cu 2+两种金属离子，加入过量的铁粉后，铜离子被还原成金属铜，所以在第
17、 得到的沉淀中含有金属铜和过量的铁，故答案为：铜、铁；（3）根据以上分析，加试剂X 调节 pH 值使三价铁离子转变成氢氧化铁沉淀而不能引入新的杂质，所以选BD ，故答案为： BD ；（ 4）向溶液 B 中通入 Cl 2 可以将 Fe2+ 氧化成 Fe3+； NaCl 固体与浓硫酸混合加热生成氯化氢、氯化氢与 MnO 2 加热反应生成 Cl 2，反应的化学方程式为NaCl+H 2SO4(浓 )Na2SO4+2HCl ， MnO 2+4HClMnCl 2+Cl 2 +2HO 或2NaCl MnO23H SO (浓 )2NaHSO MnSO Cl 2H2O；向溶液 B 中加入双氧水24442后发生反
18、应的离子方程式为 2Fe2+ 2H+ H2 O2 2Fe3+2H2O，故答案为：将 Fe2+ 氧化成 Fe3+；2NaCl MnO 2 3H2SO4(浓 )2NaHSO4 MnSO4 Cl2 2H2O； 2Fe2+2H+ H2O2 2Fe3+ 2H2O。6 氯化亚铜（ CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化变成绿色；见光分解变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、 Fe2+、 Cl- ）生产CuCl 的流程：根据以上信息回答下列问题：（ 1）生产过程中 X 的化学式为 _。（ 2）写出产生 CuCl 的离子方程式： _。（ 3）实验探究 pH 对
19、CuCl 产率的影响如表所示：pH1234567CuCl 产率 /%70908278757270析出 CuCl 晶体最佳pH 为 _，当 pH 较大时 CuCl 产率变低原因是_。调节 pH 时， _（填 “能 ”或 “不能 ”）用相同pH 的硝酸代替硫酸，理由是_。（4）氯化亚铜的定量分析：称取样品0.25g 和过量的FeCl3 溶液于锥形瓶中，充分溶解。用-1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl0.10mol L3=CuCl2+FeCl2、Fe2+Ce4+=Fe3+Ce3+。三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：平行实验次数1230.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体
20、积（mL）24.3524.0523.95则样品中CuCl 的纯度为 _。（结果保留三位有效数字）。（5）由CuCl 水解再热分解可得到纳米Cu2O。第一步 CuCl 水解的离子方程式为： CuCl(s)H2O(l)CuOH(s) Cl-(aq) H+(aq)，第二步 CuOH 热分解的化学方程式为 _。第一步CuCl 水解反应的平衡常数K 与此温度下 KW 、Ksp(CuOH)、 Ksp(CuCl)的关系为 K _。【答案】2+-+2-2+Fe 2Cu + 2Cl +SO2+2H2O=2CuCl +4H+SO42 Cu 水解程度增大，反应生成CuCl 减少，产率减小；不能 硝酸会与产品CuCl
21、 发生反应95.5%2CuOHCu2O+H2OKwKsp(CuCl)/Ksp(CuOH)【解析】【详解】向工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、 Cu2+、 Fe2+、 Cl-）加入过量的铁粉，三价铁离子与铁粉反应转化为二价铁离子，铜离子与铁反应生成铜，然后过滤，滤渣为过量的铁和生成的铜，依据铜与铁活泼性，将滤渣溶于盐酸，铜与盐酸不反应，过滤得到滤渣即为铜，然后铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，铜与氯气反应生成氯化铜，硫酸铜、二氧化硫、氯化铜反应生成氯化亚铜；（ 1）印刷电路的废液（含 Fe3+、 Cu2+、 Fe2+、 Cl-）加入铁，三价铁离子能够原铁反应生成二价铁离子，铜离子能够与铁
22、反应生成铜，过滤后滤渣中含有铜和铁，加入盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铜与盐酸不反应，将铜分离出来，则X 为 Fe、 Y 为 HCl，故答案为： Fe；（2）依据图示可知：CuCl2、 CuSO4、 SO2、 H2O 反应生成 H2SO4、 CuCl，依据得失电子守恒其方程式为： CuCl2422O=2CuCl42+CuSO+SO +2H+2HSO ，离子反应方程式： 2Cu +-22+42-2Cl +SO +2H O=2CuCl +4H+SO故答案为： 2Cu2+-22+42- ；+ 2Cl +SO +2H O=2CuCl +4H+SO（3）由表中数据可知，pH=2 时， CuCl 产率最
23、高； pH 较大时， Cu2+水解程度增大，导致反应生成 CuCl 减少；硝酸具有强氧化性，能将产品CuCl 氧化生成 Cu2+，所以不能用相同 pH的硝酸代替硫酸，故答案为： 2； Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少，产率减小；不能；硝酸会与产品CuCl 发生反应；（4）根据题目中所给数据及平行实验结果相差不能超过1%，体积为 24.35mL，误差大舍去，则滴定0.25g 样品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积为：24.05mL+23.95mL=24mL，2结合方程式可知：CuCl+FeCl2+4+3+ 3+， CuCl Ce4+，CuCl 的纯度3 CuCl2+FeCl2， Fe +Ce
24、=Fe +Ce24 10 3 L0.1mol / L99.5g / mol 100%=95.5%，为：0.25g故答案为： 95.5%（5） CuOH 热分解的化学方程式为2CuOHCu2O+H2O； CuCl（ s） +H2O（ l） ?CuOH（s）+Cl-（ aq） +H+（ aq），平衡常数 K=c（H+） c（ Cl-）c H c OHc Cu+c Cl -KwKsp(CuCl)=c(OH )c Cu+Ksp(CuOH)KwKsp(CuCl)答案为：Ksp(CuOH)7 实验室以海绵铜（主要成分为Cu 和 CuO）为原料制取CuCl 的主要流程如图：已知： CuCl为白色固体，难溶于
25、水和乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。CuCl 有水存在时在空气中易被氧化，在酸性条件下较稳定。（ 1） “溶解 ”时选用约为 0.5mol?L -1 的硫酸，过程中无气体产生。若硫酸浓度过大，反应会产生 NO、NO2 等有害气体， NH4NO3 的用量会 _（填 “增大 ”或 “减小 ”或 “不变 ”）。（ 2） “转化 ”步骤中发生反应的离子方程式为 _。加入的（ NH4） 2SO3 需要适当过量的原因是_。n(NH4Cl)（3）氯化铵用量 与 Cu2+沉淀率的关系如图所示。随着氯化铵用量的增多Cu2+n(Cu2+ )沉淀率增加，但当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减少，其原因
26、是 _。（4）检验 CuCl沉淀是否洗涤完全的方法是 _。（5）若 CuCl 产品中混有少量CaSO4，设计提纯 CuCl 的实验方案： _。（实验中可选试剂： 0.1mol?L-1 盐酸、 10mol?L-1 盐酸、蒸馏水、无水乙醇）【答案】增大2+2-2-+2H+2+2+2Cu+SO3+2Cl +H2O2CuCl +SO4使 Cu 充分还原，保证 Cu 的还原速率，防止CuCl 被空气氧化生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中取少许最后一次洗涤液，滴入1 2 滴氯化钡溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全向产品中加入10mol?L-1 盐酸溶液，不断搅拌，至固体不再溶解，过滤，向滤液中加蒸馏水
27、至大量固体析出，过滤，再用无水乙醇洗涤2 3 次，干燥【解析】【分析】实验室流程中，海绵铜（主要成分为Cu 和 CuO）中加入硝酸铵和硫酸，酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海绵铜（主要成分是Cu 和少量 CuO）生成硫酸铜，滤液中含有Cu2+， NH4+， H+， SO4 2-， NO3-。过滤后在滤液中加入亚硫酸铵，发生氧化还原反应生成CuCl2+2-2-+2Cu+SO3+2Cl +H2O=2CuCl +SO4+2H ，得到的产品 CuCl，据此分析。，发生【详解】（1）若硫酸浓度过大，实际会发生浓硝酸与铜的反应，产生NO、 NO2等有害气体，与相同质量的铜反应时，硝酸根消耗量增大，N
28、H4 NO3 的用量增大。（2） “转化 ”步骤中发生反应的离子方程式为2Cu2+32-242-+。+SO+2Cl +H O 2CuCl +SO +2HCuCl 在酸性条件下较稳定，加入的（NH4） 2SO3 需要适当过量的原因是使Cu2+充分还原，保证 Cu2+的还原速率，防止CuCl 被空气氧化。（3）步骤中铜离子与亚硫酸铵发生氧化还原反应生成CuCl，发生 2Cu2+32-+SO+2Cl24 2-+， CuCl可溶于氯离子浓度较大的溶液中。当氯化铵用量增加到一+H O 2CuCl +SO +2H定程度后，氯化亚铜的沉淀率减少，原因是生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中；（ 4）检验 CuC
29、l沉淀是否洗涤完全的本质是检查是否有 Cu+残留，检验的方法是取少许最后一次洗涤液，滴入 12 滴氯化钡溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全。（ 5）由题目已知资料可知， CuCl难溶于水和乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。若CuCl 产品中混有少量CaSO4，向产品中加入10mol?L-1 盐酸溶液，不断搅拌，至固体不再溶解，过滤，向滤液中加蒸馏水至大量固体析出，过滤，再用无水乙醇洗涤2 3 次，干燥即可得到纯净氯化亚铜。8 黄铜灰渣（含有 Cu、 Zn、CuO、ZnO 及少量的 FeO、Fe2 O3）生产氯化铜晶体的流程如下：（1）反应 中所加 Zn 粉不能过量的原因是_（ 2）滤液
30、中含有的主要金属阳离子是 _（ 3）写出反应 的化学方程式 _（4） “系列操作 ”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、_、 _。（5）在空气中直接加热 CuCl222xH O 晶体得不到纯的无水 CuCl ，原因是_ （用化学方程式表示）（6） CuCl2xH2O 晶体中 x 值的测定：称取3.420g产品溶解于适量水中，向其中加入含-2的 AgNO3-外，不含其它与+-AgNO3 4.400 10mol溶液（溶液中除 ClAg 反应的离子），待Cl3+-1的 KSCN标准溶液滴定剩余的完全沉淀后，用含 Fe 的溶液作指示剂，用0.2000 mol LAgNO3。使剩余的 Ag+以 AgSCN白色
31、沉淀的形式析出。 滴定终点的现象是_ 。 若滴定过程用去上述浓度的KSCN标准溶液 20.00mL，则 CuCl xH O 中 x 值为22_。【答案】加入过量的Zn 会使产品中含有杂质。Zn2+、 Fe2+2 22Cu+H O +2HCl=CuCl+2H O洗涤 干燥 2CuCl22222溶液变为血红色，且30s不褪xH OCu(OH) CuCl +2HCl+(2x-2)H O色 2【解析】【分析】黄铜灰渣加入盐酸浸取，盐酸可与Zn、CuO、 ZnO、 FeO、 Fe2O3 反应，滤渣 为铜，过滤后进入反应 主要含有Cu2+、 Zn2+、 Fe2+、 H+，加入适量锌粉，锌粉只与Cu2+、
32、H+反应生成铜单质。过滤 后，铜进入反应 与双氧水和盐酸反应，最后得到产品，滤液 中为产生的 Zn2+和未反应的 Fe2+。【详解】(1)反应 中所加 Zn 粉不能过量，若过量会将铁置换出来，进入反应 ，使后面产品CuCl2 xH2O 晶体含有杂质；(2)滤液 中含有的主要金属阳离子是产生的Zn2+和未反应的 Fe2+；(3)反应 是铜与双氧水和盐酸反应生成氯化铜，其化学方程式为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl+2H2O；(4)“系列操作”为了从 CuCl2 溶液中得到 CuCl2 xH2O，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；(5)氯化铜是强酸弱碱盐，水解产生的盐酸是易挥发性酸，在
33、空气中直接加热CuCl xH O 晶22体得不到纯的无水 CuCl222222，原因是： 2CuCl xH OCu(OH) CuCl +2HCl+(2x-2)H O；(6) 用含 Fe3+的溶液作指示剂，用 KSCN标准溶液滴定剩余的 AgNO3 。使剩余的 Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定终点时KSCN不再转化为AgSCN，而与 Fe3+作用，使溶液变为血红色，故滴定终点的现象是：溶液变为血红色，且30s不褪色；+-1-3-3 与 KSCN反应的 Ag 的物质的量为： 0.2000mol L 20.00mL 10L/mL=4.000 10mol ，则+-2-3-2与 CuCl2xH2O 反应的 Ag 的物质的量为：4.400 10mol-4.000 10mol=4.000 10mol ，则-2，则 2.000-2CuCl2 xH2O 的物质的量为： 2.000 10mol 10mol (135+18x)g/mol=3.420g，解得x=2。9 纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿( 主要成分为Cu2S) 为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图所示：( 1) 用黄铜矿 ( 主要成分为CuFeS2) 、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2S，其原理如图所示，
