1、2020-2021 高考化学铜及其化合物推断题的综合热点考点难点一、铜及其化合物1 为探究某固体化合物X(仅含四种元素 )的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答：(1)蓝色溶液中的金属阳离子是_。(2)黑色化合物 砖红色化合物的化学方程式是_ 。(3)X 的化学式是 _。2 高温22323 223【答案】 Cu4CuO2Cu O O Cu (OH) (CO )或 Cu(OH) 2CuCO【解析】【分析】根据流程中信息可知黑色化合物为CuO，砖红色化合物为Cu2O，红色金属单质为Cu，蓝色溶液为 CuSO0.18g2.40g溶液； n(H2O)=0.01 mol ，黑色化合物 n(CuO)=0
2、.03418g/mol80g/mol2.00gmol ，无色无味气体n(CO2)= n(CaCO3)=100g/mol =0.02 mol，故可根据各元素推知分子式Cu3C2H2O8，则推断出X 为 Cu3(OH)2(CO3)2 或 Cu(OH)22CuCO3 ，据此分析。【详解】根据流程中信息可知黑色化合物为CuO，砖红色化合物为Cu2O，红色金属单质为Cu，蓝0.18g色溶液为 CuSO溶液； n(H2O)=0.01 mol ，n(H)=0.02mol ，黑色化合物418g/mol2.40g=0.03 mol ，无色无味气体 n(CO2)= n(CaCO3)=2.00gn(CuO)=0.0
3、2 mol ，故80g/mol100g/moln(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol ，可根据各元素推知分子式Cu3C2H2O8，则推断出 X 为Cu3(OH)2(CO3 )2 或 Cu(OH)22CuCO3。42；(1)蓝色溶液为 CuSO 溶液，含有的金属阳离子是Cu(2)黑色化合物 砖红色化合物，只能是CuO Cu2O，反应的化学方程式是高温4CuO2Cu2O O2；(3)X 的化学式是Cu(OH) 2CuCO或 Cu (OH) (CO )。23323 22 有关物质的转化关系如下图所示(反应条件已略去)。已知： A 为紫红色金属，B 是强酸， E 能使品红溶液褪色， F
4、 是海水的主要成分， H 是一种难溶于水的白色固体，摩尔质量为 99.5 g mol -1， I 溶液呈黄色，工业上可作为印刷电路板蚀刻液。请回答下列问题：(1)H 的化学式为 _。(2)F 的电子式为 _。(3)写出反应的化学方程式_。(4)写出反应的离子方程式_。【答案】 CuClCu + 2H浓)3+2+2SO4(CuSO4 + SO2 + 2H2O CuCl + Fe = Fe +Cu2+ + Cl-【解析】【分析】A 为紫红色金属，则应为Cu，B 是强酸， E 能使品红溶液褪色，则B 是浓硫酸， E 为SO2，反应为 Cu 与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，F 是
5、海水的主要成分， F 为 NaCl ， H 是一种难溶于水的白色固体，摩尔质量为99.5 g mol -1 ，则 H 应为 CuCl ，I 溶液呈黄色，工业上可作为印刷电路板蚀刻液，则I 为 FeCl 3 溶液，以此解答该题。【详解】(1) 根据以上分析， H 的化学式为 CuCl，因此，本题正确答案是： CuCl；(2) 根据以上分析，F 为NaCl ，则F 的电子式为，因此，本题正确答案是：；(3) 根据以上分析，反应为Cu 与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则反应的化学方程式Cu + 2H2SO4( 浓 )CuSO4+ SO2+ 2H2O，因此，本题正确答案是：Cu
6、+ 2H2 SO4( 浓)CuSO4 + SO2+ 2HO；(4) 根据以上分析，反应为氯化亚铜和氯化铁溶液发生的氧化还原反应，反应的离子方程式为： CuCl + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+ + Cl-，因此，本题正确答案是：3+2+2+-CuCl + Fe= Fe+ Cu+ Cl 。3 由 Fe2O3、 Fe、CuO、 C、 Al 中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去 )：（ 1）取少量溶液 X，加入过量的 NaOH 溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式 )_。（ 2） Z 为一种或两种气体： 若 Z 只为一
7、种气体，试剂a 为饱和 NaHCO 溶液，则反应 中能同时生成两种气体的化3学方程式是 _ 。 若 Z 为两种气体的混合物，试剂a 为适量的水，则 Z 中两种气体的化学式是 _。（3）向 Y 中通入过量的 Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)_ 。（4）取 Y 中的溶液，调节pH 约为 7，加入淀粉 KI 和 H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗 2molI 时，共转移 3mol 电子，该反应的离子方程式是_ 。（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y 中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)_。
8、【答案】 Al C+2H2SO4(浓 )CO2 +2SO +2H2O NO CO2 Cu2+Fe3+ H+2Fe2+ 3H2O24I-2Fe(OH)3 2I2CuO、 C；CuO、 C、 Fe2O3【解析】【分析】（ 1）根据金属铝可以和酸反应生成可溶性的铝盐，该铝盐可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸盐，此盐可以和二氧化碳反应；（ 2）二氧化硫可以和饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；一氧化氮不溶于水而二氧化碳能溶于水中；（ 3）氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子；（ 4）双氧水具有氧化性，能将还原性的离子碘离子、亚铁离子氧化；（ 5）原样品中加足量稀硫酸， Y 溶液中不出现红色固体，则原样品中不存在铁
9、和铝。【详解】（ 1）金属铝可以和酸反应生成可溶性的铝盐，该铝盐可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸盐，偏铝酸盐中通入二氧化碳反应可以获得氢氧化铝，故样品中不含有金属铝，故答案为 Al；（ 2）二氧化硫可以和饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以反应获得的是二氧化硫和二氧化碳的混合气体，Z 是二氧化碳，即C 2H2 4222SO (浓 )CO 2SO 2H O，故答案为C 2H2SO4(浓)CO2 2SO2 2H2O；二氧化氮可以和水反应生成一氧化氮气体，所以反应是焦炭和浓硝酸的反应，Z 中两种气体是NO、 CO2，故答案为 NO、 CO2；（3） Fe2O3、 Fe、CuO、 C 均可以和浓酸反应，
10、除了生成气体以外还有Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、H+，通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子，此时存在的离子有Cu2+、 Fe3+、 H+，故答案为 Cu2+、 Fe3+、 H+；（4）氯化亚铁溶液中加淀粉碘化钾和H2O2 时，双氧水具有氧化性，能将还原性的离子碘离子、亚铁离子氧化，原理方程式为：2Fe2+4I-+3H2O2=2Fe（ OH） 3 +2I2，故答案为2Fe2+4I-+3H2O2 =2Fe（ OH） 3 +2I2；（5）原样品中加足量稀硫酸，Y 溶液中不出现红色固体，则原样品中不存在铁和铝，故其可能组合为： CuO 和 C 或 CuO、
11、C 和 Fe2O3，故答案为CuO 和 C 或 CuO、 C和 Fe2O3。4（ 11 分） A、 B、 C、 D 均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他产物已略去）：请填写下列空白：（1）若 A 为气体单质，则A 为，DB的离子方程式为（2）若 A 为固体单质，则A 为，A 主要用于制造（任写两种）（3）若 A 为气体化合物，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则实验室制取学方程式为。（4）若 A 为气体化合物，其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A 为应的化学方程式为。A 的化， A 与 B 反【答案】（ 11 分）（ 1） N2 3C
12、u+8H+ +2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O （ 3 分）（2） S 火药、硫酸（合理即给分）（3 分）（3） Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3 + CaCl2+2H2O （2 分）（ 4） H2S 2H2S+SO2=3S +2HO（ 3 分）【解析】【分析】A、 B、 C、D 均为中学化学所学的常见物质, 且均含有同一种元素，(1)若 A 为气体单质 , 由 A+OB， B+OC可以知道 ,A为 N ,B 为 NO,C为 NO, 由 A+OB，22222B+O2C可以知道 ,D 为 HNO3,验证符合转化关系；(2)若 A 为固体单质 , 由 A+O2B， B+O2C可以知道
13、,A 为 S,B 为 SO2,C 为 SO3, 由C+HOD,D+CuB 可以知道 ,D 为 H SO，验证符合转化关系；224(3)若 A 为气体化合物 , 其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A 为碱性气体 ,A 为 NH3,B 为NO,C为 NO2, 由 C+H2OD,D+CuB 可以知道 ,D 为 HNO3,验证符合转化关系；(4)若 A 为气体化合物 , 其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,A 为酸性气体 , 由 A+OB，2B+O2C可以知道 ,A 为 H2S,B 为 SO2,C 为 SO3, 由 C+H2OD,D+CuB 可以知道 ,D 为 H2SO4, 验证符合转化关系。【详解
14、】A、 B、 C、D 均为中学化学所学的常见物质, 且均含有同一种元素，(1) 若 A 为气体单质 , 由 A+O2B， B+O2C可以知道 ,A 为 N2,B 为 NO,C为 NO2, 由A+O2B，B+O2C可以知道,D为 HNO3,DB是铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、水 , 反应离子方程式+-2+O；为: 3Cu+8H +2NO =3Cu +2NO+4H23因此，本题正确答案是+-2+: N 2； 3Cu+8H+2NO3=3Cu +2NO+4H 2O；(2) 若 A 为固体单质 , 由 A+OB， B+OC可以知道 ,A 为 S,B 为 SO,C 为 SO, 由2223C+H2OD,D
15、+CuB 可以知道 ,D 为 H2SO4, 硫主要用于制造火药、硫酸等；因此，本题正确答案是 :S ，火药、硫酸；(3) 若 A 为气体化合物 , 其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A 为碱性气体 ,A 为 NH3,B 为NO,C为 NO, 由 C+HOD,D+CuB 可以知道 ,D 为 HNO, 实验室制取 NH 的方程式为 :2233Ca(OH) +2NHCl2NH+ CaCl2+2H2O；243因此，本题正确答案是 : Ca(OH)2+2NHCl2NH+ CaCl+2HO；4322(4) 若 A 为气体化合物 , 其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,A 为酸性气体 , 由 A+O2B，
16、B+O2C可以知道 ,A 为 H2S,B 为 SO2,C 为 SO3, 由 C+H2OD,D+CuB 可以知道 ,D 为 H2SO4,H 2S与 SO2 反应生成 S 与水 , 反应方程式为 : 2H 2S+SO2=3S+2H2O；因此，本题正确答案是 : H 2S, 2H 2S+SO2=3S+2H2O。5化学反应多姿多彩，其中的颜色多种多样，试根据图中框图，按要求填写下列问题（ 1） A 的名称是 _， B 的化学式是 _ 。（ 2） 反应 的化学方程式 _ ；反应 的离子方程式 _ ；B 和氯气的化学方程式_ 。【答案】（ 1）氧化铁； Fe（2） Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； F
17、e+Cu2+=Cu+ Fe2+； 2Fe+3Cl22FeCl3【解析】【分析】【详解】试题分析：红棕色粉末 A 为氧化铁，在高温下被一氧化碳还原，生成黑色粉末 B 为铁，与蓝色溶液反应生成红色固体 C 为铜，铁与盐酸反应生成浅绿色溶液为氯化亚铁。（1）根据上述分析， A 是氧化铁， B 是铁，故答案为氧化铁； Fe；（2）反应 的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO；反应 的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+，故答案为Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+；B 和氯气的化学方程式为2Fe+3Cl2FeCl ，故答案为 2Fe+3Cl2
18、FeCl 。2323考点：考查了无机推断的相关知识。6 铜及其化合物向 2n mln 0.2n mol?L 1Na 2SO3 溶液中滴加0.2nmol?L 1 CuSO4 溶液，发现溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验，棕黄色沉淀中不含SO42 ，含有Cu、Cu2 和2 。已知： Cu+稀硫酸2+2+I-2SO3Cu+Cu , CuCuI (白色 )+I 。(1)用稀硫酸证实沉淀中含有 Cu的实验现象是 _。(2)向洗净的棕黄色沉淀中加入足量KI 溶液，产生白色沉淀，继续向上层清液中加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出现，请结合离子反应方程式解释不变蓝的原因_。【答案】有暗红色不溶物生成I 2
19、SO32H 2O2ISO422H【解析】【分析】(1) Cu 在酸性条件下发生反应生成铜和铜离子，有暗红色不溶物生成；(2)加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出现，说明碘单质被还原。【详解】(1) Cu在酸性条件下发生反应生成铜和铜离子，则用稀硫酸证实沉淀中含有Cu的实验现象是有暗红色不溶物生成；故答案为：有暗红色不溶物生成；(2)加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出现，说明碘单质被还原，发生反应的离子方程式为I 2SO32H 2O2ISO422H。故答案为：I 2SO32H 2O2ISO422H。7Fe2O3 和 Cu2 O 都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末的成分，该
20、粉末可能是Fe2O3、Cu2O 或二者混合物。探究过程如下：查阅资料： Cu2O 溶于稀硫酸生成+2+Cu 和 CuSO4(Cu2O+2H =Cu+Cu +H2O)，在空气中加热生成CuO。提出假设 假设 1：红色粉末是 Fe2 322 3O 假设 2：红色粉末是Cu O 假设 3：红色粉末是Fe O和 Cu2O 的混合物。设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（ 1）若假设 1 成立，则实验现象是 _。（ 2）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN试剂时溶液不变红，则证明原固体粉末是_ ，写出发生反应的离子方程式 (题目上已出现的可以不写 )_、 _。
21、【答案】固体完全溶解，溶液呈血红色Fe2 322 3+3+2OO和 Cu OFe O +6H =2Fe +3H3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu【分析】(1)Fe3+遇到 KSCN溶液呈红色；(2)若固体全部溶解，则一定存在Fe2O3 和 Cu2O，根据物质的相关性质书写反应的有关离子方程式。【详解】(1)若假设 1 成立，则固体完全溶解，所得溶液中含有Fe3+，遇到 KSCN溶液呈红色；(2)固体全部溶解，则一定存在Fe2O3 和 Cu2O，因为 Cu2O 溶于硫酸生成 Cu 和 CuSO4，而H2SO4 不能溶解 Cu，所以混合物中必须有Fe2O3 存在，使其生成的 Fe3+溶解产
22、生的 Cu，涉及反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、 Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。8 氯化亚铜（ CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化变成绿色；见光分解变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、 Fe2+、 Cl- ）生产CuCl 的流程：根据以上信息回答下列问题：（ 1）生产过程中 X 的化学式为 _。（ 2）写出产生 CuCl 的离子方程式： _。（ 3）实验探究 pH 对 CuCl 产率的影响如表所示：pH1234567CuCl 产率 /%70908278757270析
23、出 CuCl 晶体最佳pH 为 _，当 pH 较大时 CuCl 产率变低原因是_。调节 pH 时， _（填 “能 ”或 “不能 ”）用相同pH 的硝酸代替硫酸，理由是_。（4）氯化亚铜的定量分析：称取样品0.25g 和过量的FeCl3 溶液于锥形瓶中，充分溶解。-1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl322用 0.10mol L=CuCl +FeCl 、Fe2+Ce4+=Fe3+Ce3+。三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：平行实验次数1230.25g 样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.3524.0523.95则样品中CuCl 的纯度为 _。（结果保留三位有效
24、数字）。（5）由 CuCl 水解再热分解可得到纳米Cu2O。第一步 CuCl 水解的离子方程式为： CuCl(s)H2O(l)CuOH(s) Cl-(aq) H+(aq)，第二步 CuOH 热分解的化学方程式为 _。第一步CuCl 水解反应的平衡常数K 与此温度下 KW 、Ksp(CuOH)、 Ksp(CuCl)的关系为 K _。2+-+2-2+【答案】 Fe 2Cu + 2Cl +SO2+2H2O=2CuCl +4H+SO42 Cu 水解程度增大，反应生成CuCl 减少，产率减小；不能硝酸会与产品 CuCl 发生反应95.5%2CuOHCu2O+H2OKwKsp(CuCl)/Ksp(CuOH
25、)【解析】【详解】向工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、 Cu2+、 Fe2+、 Cl-）加入过量的铁粉，三价铁离子与铁粉反应转化为二价铁离子，铜离子与铁反应生成铜，然后过滤，滤渣为过量的铁和生成的铜，依据铜与铁活泼性，将滤渣溶于盐酸，铜与盐酸不反应，过滤得到滤渣即为铜，然后铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，铜与氯气反应生成氯化铜，硫酸铜、二氧化硫、氯化铜反应生成氯化亚铜；（ 1）印刷电路的废液（含 Fe3+、 Cu2+、 Fe2+、 Cl-）加入铁，三价铁离子能够原铁反应生成二价铁离子，铜离子能够与铁反应生成铜，过滤后滤渣中含有铜和铁，加入盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铜与盐酸不反应
26、，将铜分离出来，则X 为 Fe、 Y 为 HCl，故答案为： Fe；（2）依据图示可知：CuCl2、 CuSO4、 SO2、 H2O 反应生成 H2SO4、 CuCl，依据得失电子守恒其方程式为： CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl +2HSO4 ，离子反应方程式： 2Cu2+-22+42-2Cl +SO +2H O=2CuCl +4H+SO2+-+2-；故答案为： 2Cu+ 2Cl +SO2+2H2O=2CuCl +4H+SO4（3）由表中数据可知，pH=2 时， CuCl 产率最高； pH 较大时， Cu2+水解程度增大，导致反应生成 CuCl 减少；硝酸具有强氧化性，能
27、将产品CuCl 氧化生成 Cu2+，所以不能用相同 pH的硝酸代替硫酸，故答案为： 2； Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少，产率减小；不能；硝酸会与产品CuCl 发生反应；（4）根据题目中所给数据及平行实验结果相差不能超过1%，体积为24.35mL，误差大舍去，则滴定0.25g 样品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积为：24.05mL+23.95mL=24mL，2结合方程式可知：CuCl+FeCl CuCl +FeCl ， Fe2+Ce4+=Fe3+Ce3+， CuCl Ce4+，CuCl 的纯度32224 10 3 L0.1mol / L99.5g / mol 100%=95.5%，为：
28、0.25g故答案为： 95.5%（5） CuOH 热分解的化学方程式为2CuOHCu2O+H2O； CuCl（ s） +H2O（ l） ?CuOH（s）+Cl-（ aq） +H+（ aq），平衡常数K=c（H+） c（ Cl-）c H c OHc Cu+c Cl -Ksp(CuCl)= Kwc(OH )c Cu+Ksp(CuOH)KwKsp(CuCl)答案为：Ksp(CuOH)9 氯化亚铜 (CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含Cu2+、 Fe3+、 H+、Cl-中制备氯化亚铜。请回答下列问题：（ 1
29、）出步驟中发生的两个主要反应的离子方程式：_。（ 2）步骤的操作名称是 _。（ 3）步骤中所加物质 X 为 _。（ 4）步骤的操作是 _。（5）步骤应调节溶液 pH 呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl 晶体，目的是 _。（6）在 CuCl 的生成过程中，可以循环利用的物质是_ 。2+2+3+2+2+过滤、洗涤CuO(或【答案】 Cu+Fe=Cu +Fe 、 Fe+2Fe=3Fe 或Fe+2H =Fe+H2Cu(OH)2 等）在 HCl 气流中蒸发结晶减少 CuCl的损失硫酸 (或 H2SO4)【解析】【分析】酸性废液中含Cu2+、 Fe3+、 H+、 Cl-，加入过量铁粉，Cu2+、 Fe3+、 H
30、+都能发生反应，反应的2+2+3+2+2+离子方程式为： Cu + Fe = Cu+ Fe ， Fe + 2Fe= 3Fe， Fe + 2H= Fe + H2，反应后所得的固体 a 为 Cu 与过量的 Fe，加入足量稀盐酸，Fe 溶解为 Fe2+，此时溶液过滤可得固体b，固体 b 为 Cu，加入浓硫酸可得SO2和硫酸铜，所得22+再反应制备 CuCl，据此分SO 与 Cu析。【详解】（1）铁是活泼的金属，能与铁离子、铜离子以及氢离子反应，则步骤中发生的两个主要2+2+3+2+2+反应的离子方程式为 Cu+ Fe = Cu+ Fe 、 Fe + 2Fe= 3Fe或 Fe + 2H= Fe + H
31、2 ；（2）置换出的铜以及剩余的铁需要通过过滤从溶液中分离出来，再进行洗涤；（3）要得到氯化铜溶液，则需要除去铜离子，因此步骤中所加物质X 为 CuO 或 Cu (OH)2 或 CuCO3 等；（4）由于铜离子水解，所以步骤的操作是在HCl 气流中蒸发结晶；（5）由于氯化亚铜不溶于乙醇，因此用乙醇洗涤CuCl 晶体的目的是减少 CuCl 的损失；（ 6）由于最终还有硫酸生成，因此在 CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是硫酸。【点睛】本题为工艺流程题，为高考热点和难点，设计物质的分离、物质的制备，明确物质的性质是解题关键，注意物质性质的理解应用，易错点为（4）由于铜离子水解，所以步骤的操作
32、是在 HCl 气流中蒸发结晶。10 工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如下：已知：阳极泥的主要化学成分，如表所示：主要成分CuAgAuSeTe百分含量/%23.412.10.96.73.1温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表所示：固定浸出温度固定 H2SO4 浓度24浓度浸出率 /%浸出温度浸出率 /%H SO/ mol 1/ LCu Ag Au Se TeCu Ag Au Se Te495.14.670.20.838.933087.14.58 0.20.086.83394.54.65 0.20.286.904094.54.65 0.20.286.90278.
33、12.650.20.052.855096.15.90 0.20.648.73(1)步骤 I 的主要目的为浸出铜，发生的主要反应的化学方程式为_；分析表 2 数据，可知步骤 I 最适合的条件为 _。(2)步骤 II 中，加入 Cu 粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl 的目的为 _。(3)步骤 III 的操作方法为 _。(4)步骤 IV 中，反应温度为75 。加入 H2O2 溶液作用为 _；此过程中 H2O2 溶液的添加量要远远高于理论值，原因为_。(5)步骤 VI 中所发生反应的化学方程式为_。(6)步骤 VII 中，碱性环境下电解 Na TeO 溶液可得 Te 实现，阴极的电极反应式
34、为_。23【答案】 2Cu O22442-1、浸出温度 40除去滤液 2H SO2CuSO 2H O硫酸浓度 3 mol L中的 Ag+ 加热浓缩（蒸发）、冷却结晶、过滤氧化滤渣中的硒和碲，使其进入溶液中增加硒和碲的浸出率、H2O2 会有部分分解Na2SeO3 2Na2SO3 2HCl Se 2Na2SO42NaCl H2OTeO324e 3H2O Te6OH【解析】【分析】(1)根据阳极泥的成分和流程图，及题目要求，主要反应是铜与硫酸及空气中氧气的反应，配平方程式即可；根据题目中所给表格中数据分析，综合考虑浸出率和经济性等原则得出结论；(2)步骤中，加入NaCl 的目的显然是使Ag+转化为氯
35、化银沉淀而除去；(3)使结晶水合物从溶液中结晶析出的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等；(4)步骤中，反应温度为75 加入 H2O2 溶液的作用为氧化滤渣中的硒和碲，使其进入溶液中；此过程中H2 O2 溶液的添加量要远远高于理论值，原因是：从速率及平衡角度考虑，可增加硒和碲的浸出率，H2O2 会有部分分解，有损失；(5)根据流程图中的反应物和生成物，配平方程式即可；(6)根据反应物 Na2TeO3 和生成物 Te，结合碱性条件，阴极应发生还原反应，根据守恒即可写出其电极反应式。【详解】(1)根据阳极泥的成分和流程图及题目要求，主要反应是铜与硫酸及空气中氧气的反应，反应的方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；根据题目中所给表格中数据分析，可知当硫酸浓度为 2 mol?L -1、浸出温度30时浸出率太低，硫酸浓度为3 mol?L-1、浸出温度 40时浸出率已较高，再增大浓度和升温对浸出率影响不大，但会浪费试剂和能源；故可知步骤 I 最适合的条件为 ：硫酸浓度3 mol?L-1、浸出温度 40；(
