1、2020-2021 【化学】高考化学钠及其化合物推断题解答题压轴题提高专题练习一、钠及其化合物1 有三种金属单质A、B、 C，其中 A 的焰色反应为黄色，B、C 是常见金属。三种金属单质 A、 B、C 与气体甲、乙、丙及物质D、 E、 F、 G、 H 之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_ ； G_。(2) 写出反应的化学方程式： _；写出反应的离子方程式： _。(3)说出黄绿色气体乙的一种用途_ 。(4)区别 E、 F 两种溶液最简单的方法是_，实验室检验G 中所含的金属离子时，常在G 的溶液中加入 _溶液
2、【答案】Na FeCl322-22-+ 3H2Fe + 2HCl = FeCl+ H 2Al + 2OH +2H O=2AlO 制漂白粉观察法KSCN【解析】【分析】金属A 焰色反应为黄色，故A 为金属Na，与水反应生成NaOH 与氢气，则D 为NaOH，气体甲为 H2；氢氧化钠与金属B 反应生成氢气，故金属B 为 Al，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl 溶于水得物质E 为盐酸氢氧化钠与物质G 反应生成红褐色沉淀H 是 Fe(OH)3，故物质G 中含有 Fe3+，由转化关系：HCl+金属 C物质 F， F+氯气 物质 G，可知金属 C 为 Fe，物质 F 为 FeCl2，
3、物质 G 为 FeCl3，结合物质的性质解答该题。【详解】金属 A 焰色反应为黄色，故A 为金属 Na，与水反应生成 NaOH 与氢气，则 D 为 NaOH，气体甲为 H2B 反应生成氢气，故金属 B 为 Al，黄绿色气体乙为2；氢氧化钠与金属Cl ，与氢气反应生成丙为 HCl，HCl 溶于水得物质E 为盐酸氢氧化钠与物质G 反应生成红褐色沉淀33+，由转化关系 HCl+金属 C物质 F， F+氯气 物质 G，H 是 Fe(OH) ，故物质 G 中含有 Fe可知金属 C 为 Fe，物质 F 为 FeCl23，物质 G 为 FeCl ；(1)根据上面的分析可知： A 的化学式为 Na； G 的化
4、学式为 FeCl ；3(2)反应为 Fe 和稀盐酸反应生成FeCl 和 H ，发生反应的化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl +222H ；反应为 Al 与 NaOH 溶液作用生成H和 NaAlO ，发生反应的离子方程式为2Al +222-+ 3H ；2OH +2H O=2AlO222(3)黄绿色气体乙为氯气，可用于自来水的消毒或制漂白粉等。(4) E 为稀盐酸、 F 为 FeCl2 溶液，区分这两种溶液最简单的方法是观察法，盐酸是无色溶液，而 FeCl溶液是浅绿色；3+，检验时向FeCl的溶液中加入2G 为 FeCl3 溶液，含有 Fe3KSCN溶液，可观察到溶液显血红色；2 常见无
5、机物A、 B、 C、D 存在如图转化关系：(1)若 A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一. 遇空气会变色，则反应 的化学方程式为 _ 。(2)若 A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B 的化学式是_ 。(3)若 A、 C、 D 都是常见气体， C是形成酸雨的主要气体，则A 的电子式是 _ 。(4)若 A、 B、 C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D 为 CO2 ，举出 C 的一种用途_。催化剂Fe(NO 3 )3【答案】 4NH 35O24NO 6H 2O治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等【解析】【详解】（1）若 A 是一种碱性气体，常用作
6、制冷剂，为氨气，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则 B 是 NO， D 是氧气， C 是二氧化氮，反应 的化学方程式为：催化剂4NH 3 5O24NO6H 2O ，催化剂故答案为： 4NH 35O24NO 6H 2O ；（2）若 A 为常见挥发性强酸， D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则D 是Fe， B 能和 D 反应生成 C，则 A 是硝酸、 B 是硝酸铁、 C 是硝酸亚铁，则B 的化学式为Fe(NO 3 )3 ，故答案为： Fe(NO 3 ) 3 ；（3）若 A、 C、 D 都是常见气体， C 是形成酸雨的主要气体，则C 是二氧化硫， A 是硫化氢、 D 是氧气、 B 是 S
7、， A 的电子式是，故答案为：；（4）若 A、 B、 C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有Na 元素， D 为CO2 ， A 为 NaOH、 B 是碳酸钠、 C 为碳酸氢钠， B 为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢钠能水解，所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等，故答案为：治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等。3 已知有以下物质相互转化试回答：（ 1）写出下列物质的化学式： B 的化学式 _ ， C 的化学式 _ ，D 的化学式 _， H 的化学式 _ 。（ 2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式： _ 。（ 3）写出用 KSCN鉴别
8、 G 溶液的离子方程式 _ ；向 G溶液加入A 的有关离子方程式 _ 。【答案】FeCl2KOH KCl AgCl22233+-34Fe(OH)+O +2H O=4 Fe(OH)Fe +3SCN=Fe(SCN) 23+2+Fe +Fe=3 Fe【解析】【分析】由转化可知，白色沉淀E 为 Fe(OH)23，红褐色沉淀F 为 Fe(OH) ， D 溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀 H 为 AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D 溶液为 KCl，由元素守恒可知， C 为 KOH， F 溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G 为 FeCl3，可知 A 为 Fe， B 为FeCl2，以此来解答。【详解
9、】由转化可知，白色沉淀E 为 Fe(OH)2，红褐色沉淀F 为 Fe(OH)3， D 溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀 H 为 AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D 溶液为 KCl，由元素守恒可知， C 为 KOH， F 溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G 为 FeCl3，可知 A 为 Fe， B 为FeCl ；2(1)由上述分析可知，B、 C、 D、 H 分别为 FeCl 、 KOH、 KCl和 AgCl；2(2)由 E 转变成 F 的化学方程式为 4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) ；2223(3)三价铁离子和硫氰酸根离子形成血红色溶液，反应的离子方程式为Fe3+3S
10、CN-=Fe(SCN)33+-2+或 Fe +SCN=Fe(SCN) ，向G 溶液加入A 的有关反应的离子方程式为2Fe3+2+。+Fe=3Fe【点睛】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程 )；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。4 下列各物
11、质中只有 A、 B、C 三种单质， A 的焰色反应为黄色，主要以 G形式存在于海水中， F 是一种淡黄色的固体， H是一种常见的无色液体， I 是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：回答下列问题：（ 1） A 是： _，C 是： _， L 是： _， I 是： _（填化学式）。（ 2）写出反应的化学反应方程式： _ ；： _ ；： _ ；【答案】 NaCl 2HClCO22Na+2HO=2NaOH+H2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22NaHCO3Na2CO3+CO2+H2 O【解析】【分析】焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化
12、钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶 ”是二氧化碳。因此，A 是钠，B 是氧气，C 是氯气，D 是氢氧化钠，E 是氧化钠，F 是过氧化钠，G 是氯化钠，H 是水，I 是二氧化碳，J 是碳酸氢钠，K 是碳酸钠，L 是盐酸。【详解】（1） A是钠，化学式为Na， C 是氯气，化学式为Cl 2， L 是氯化氢，化学式为HCl， I 是二氧化碳，化学式为CO2；（ 2）是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2HO=2NaOH+H；是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；【点睛】
13、无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。5 A、 B、C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：（ 1）向酚酞试液中加入化合物A 的粉末，现象为 _。（ 2）单质甲与化合物 B 反应的离子方程式为 _。 5.05g 单质甲钾合金溶于200mL水生成 0.075mol 氢气，确定该合金的化学式为_ 。（ 3）向一定体积某浓度的化合物 C 的溶液中通人 CO2 气体后得溶液 M，因 CO2 通入量的不同，溶液 M的组成也不同。若向 M中逐滴加入 0.1mo
14、l/L 盐酸，产生的气体体积 V（ CO2）与加入盐酸的体积 V（HCl）的关系有下列图示两种情况。由 A 确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为_B对应的溶液M低温蒸干后得到固体a 克，将 a 克固体充分加热至恒重后，固体质量减少 _ 克。由 A、 B可知，两次实验通入的CO2 的体积比为 _【答案】溶液先变红，后褪色，并有气泡2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 NaK2H+ +OH+2-=H2O、 H +CO3 =HCO3 0.07753:10【分析】A、 B、 C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，甲与B 反应是置换反应，甲与乙是化合反应
15、，丙与乙也是化合反应，单质甲、含有甲元素的化合物 A 均与化合物B 反应得到不同的单质，且两种单质反应又得到化合物B，应是 Na、过氧化钠与水的反应，可推知甲是Na 单质，乙为氧气，B 是 H2 O，丙为氢气， C 是 NaOH，A是 Na2O2。据此分析可得结论。【详解】（ 1）向酚酞试液中加入化合物 Na2O2 的粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠使酚酞溶液变红色，但过氧化钠具有漂白性，则现象为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成；（ 2）单质甲与化合物 B 反应的离子方程式为： 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，根据电子转移守恒可知， Na、 K 总物质的量为 0.0
16、75mol 2=0.15mol，设 Na、 K 物质的量分别为xmol 、 ymol，则： x+y=0.15mol， 23g/molx+39g/moly=5.05g ，解得 x=0.05、 y=0.1，故合金的化学式为 NaK2；故答案为： 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 、 NaK2；（3） 曲线 A、 B，开始没有气体，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为：-+2-+-HCO3+H =H2O+CO2，若 A 中只有 Na2CO3，开始发生CO3+H =HCO3 ，前后两过程消耗 HCl的体积相等，实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故A 曲线表明 M
17、中的溶质为 NaOH、Na2CO3，则滴加前 60mL 的盐酸时，发生反应的离子方程式为：H+ +OH=H2 O、 H+CO32-=HCO3-；B 曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1:2，则曲线B 表明 M 中溶质为Na2CO3 、NaHCO3，且二者物质的量之比为1:1，设 n（ Na2CO3） = n（ NaHCO3）=x，由钠离子守恒可得： 2x+x=0.1mol/L 0.075L=0.0075mol， x=0.0025mol ，固体加热时发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2，则减少的质量为生成的水和二氧化碳的质量，其质量为： 0.0025mol 262g/mol=0.
18、0775g，故答案为： 0.0775 ；曲线 A 生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)mL=15mL，曲线 B 生成二氧化碳消耗盐酸体积为 (75-25)mL=50mL ，由 HCO3- + 222的体积之比+H =H O+CO 可知，则两次实验通入的CO=15mL:50mL=3:10；故答案为：3:10；【点睛】本题重点考查了碳酸钠与碳酸氢钠之间的相互转化以及碳酸盐与盐酸反应的原理，由图中A、 B 曲线可知通入的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液所吸收，则有最后加盐酸时所放出的二氧化碳与开始通入的二氧化碳的量相同，而比较产生二氧化碳的量可根据从开始产生气体到气体的量达到最大所消耗的盐酸的量来进行
19、比较。如曲线A 生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)mL=15mL ，曲线B 生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-25)mL=50mL，由HCO3-+H+=H2O+CO2可知，则两次实验通入的CO2 的体积之比=15mL:50mL=3:10。6 某银白色金属单质A 在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B， A 露置在空气中足够长时间最终变为C，B 和酸性气体D 能生成C，A 和B 都能与水生成E， E 和D也能生成CE 和金属单质F 生成一种密度最小的气体和G，向G中通入酸性气体D 有白色沉淀产生。回答下列问题。(1) 写出下列物质的化学式：B， C，D， E,G,(2) 写出下列
20、反应的离子方程式（写化学方程式）：A 和水生成E：,B 和D 生成C：,E 和D 也能生成C, F 与 E 的水溶液：G与过量的 D 反应：【答案】 (1)Na 2O2、 Na2CO3， CO2， NaOH,NaAlO2( 各 1 分）+ -(2) 2Na+2HO=2Na+2OH+H2； 2NaO2+2CO=2Na2CO3+O2；-2-CO2+2OH=CO3+H2O 2Al+2OH +2H2 O=2AlO +3H2-（各 2分）AlO2 +CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3【解析】试题解析 : 根据题意：银白色金属单质A 为金属钠；淡黄色固体B 为过氧化钠； C 为碳酸钠；酸性气体D
21、为二氧化碳；与水生成E 为氢氧化钠； E（氢氧化钠）和金属单质F（即金属铝）生成一种密度最小的气体氢气和G偏铝酸钠溶液；（1） Na2O2 、 Na 2CO3， CO2，NaOH ,NaAlO 2;(2) A 和水生成 E：+-； B 和 D 生成 C：O=2Na +2OH+H22Na+2H2NaO+2CO=2Na CO+O； E 和 D也能生成 C CO + 2OH-=CO2-+H O； F 与 E 的水溶液：22232232-2Al+2OH +2H2O=2AlO + 3 H 2； G与过量的 D反应AlO2 + CO2 + 2H 2O = Al(OH) 3 +-HCO3 ;考点 :金属钠及
22、其化合物的性质，金属铝及其化合物的性质；7 下列物质转换关系如下图，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题：（1）若甲、乙是两种常见金属，反应 的实验现象是苍白色火焰，瓶口出现白雾。 反应 I 中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种强腐蚀性的物质，则工业上生产甲的一般方法是 _。（填序号）A热分解法B热还原法C电解法 反应 中，乙与H2O 在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应 的化学方程式是 _ 。 通过比较反应I、 的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_（填 “强 ”或“弱 ”），比较二者金属性强弱的依据还可以是_（写出一种即可）。（2）若甲、乙是化合物，且
23、反应 是工业制漂白粉的反应。 反应 的离子方程式是_ 。 反应 I 的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是_。 已知次氯酸的酸性弱于碳酸，则在饱和氯水中加入少量石灰石，其反应的离子方程式是_。【答案】（ 1） C 3Fe + 4H 2O（ g）Fe3O4+4H2（其他合理答案也可） 强 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOHFe（ OH） 3（其他合理答案也可）（2） 2Cl 2+2Ca（ OH） 2=2Ca2+2Cl-+2ClO-+2H2O 2Cl 2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl-+2HClO+CO【解析】【分析】【详解】试题分析：（ 1） 反应 是氢气在氯气中燃烧的反应，
24、根据元素守恒知，丙是氢气，丁是氯化氢；若甲、乙是两种常见金属，能和水反应的常见金属是铁、钠，焰色反应的物质含有钠元素，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以甲是钠乙是铁，钠是活泼金属，采用电解熔融盐的方法冶炼，故选C； 通过以上分析知，乙是铁，高温条件下，铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为 2Fe+4H2O（ g）3 42；Fe O +4H 根据反应条件知，钠的金属性比铁强，比较金属性强弱的方法还有：与酸反应置换氢气的难易程度、其碱的碱性强弱等；（2） 若甲、乙是化合物，且反应 是工业制漂白粉的反应，则丙是氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2Cl2+2Ca
25、（ OH）2 =CaCl2+Ca（ ClO） 2+2H2O； 反应 I 的另一种产物为有机物，碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，乙炔的电子式为：； 氯水中含有盐酸和次氯酸，在饱和氯水中加块状石灰石，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而能制得较浓HClO 溶液，离子反应方程式为：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl-+2HClO+CO。【考点定位】考查物质推断与性质、常用化学用语。【名师点晴】掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口，本题中的信息有 “苍白色火焰，瓶口出现白雾 ”、“有磁性的物”、 “反应 是工业制
26、漂白粉的反应 ”，可从中准确判断出 “氢气在氯气中燃烧 ”、 “有磁性的物质为 Fe3O4 ”、 “反应 是 2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl-+2HClO+CO”，据此推断即可解题。8分 A、 B、 C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1 所示的关系，完成下列空白：(1)向酚酞试液中加入化合物A 的粉末，现象为。(2) 单质甲与化合物B 反应的离子方程式为。 5.05 g单质甲 钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气，确定该合金的化学式为_。(3)向 20 mL 某浓度的化合物溶液 M 的组成也不同。若向盐
27、酸的体积V(HCl)的关系如图C 的溶液中通入CO2 气体后得溶液M，因 CO2 通入量的不同，M 中逐滴加入0.1 mol/L 盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入2 图示两种情况。 由 A 确定滴加前60 mL 的盐酸时，发生反应的离子方程式为 由 B 表明，原溶液通入CO2 气体后，所得溶液中的溶质的化学式为 由 A、 B 可知，两次实验通入的CO2 的体积比为 _。_。【答案】 (1) 溶液先变红后褪色，并有气泡生成；(2) 2Na 2H2O=2Na 2OH-H2； NaK2；(3) OH- H =H2O、 H CO =HCO ； Na 2CO3、 NaHCO3； 3 10。【解析】
28、【分析】【详解】A、 B、 C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，甲与B 反应是置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，单质甲、含有甲元素的化合物 A 均与化合物 B 反应得到不同的单质，且两种单质反应又得到化合物B，应是 Na、过氧化钠与水的反应，可推知甲是Na 单质，乙为氧气， B 是 H2 O，丙为氢气， C 是 NaOH，A是 Na2O2。(1)向酚酞试液中加入化合物Na2O2 的粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠是溶液薄荷味红色，但过氧化钠具有漂白性，则现象为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成，故答案为溶液先变红后褪色，并有气泡生
29、成；2+-2(2)单质甲与化合物 B 反应的离子方程式为： 2Na+2H O2Na+2OH +H ，根据电子转移守恒可知， Na、 K 总物质的量为0.075mol 2=0.15mol，设 Na、 K 物质的量分别为 xmol、ymol ，则： x+y 0.15， 23x+39y 5.05，解得 x=0.05、 y=0.1，故合金的化学式为 NaK2，故答案为 2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2； NaK2；(3)曲线 A、B，开始没有气体，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为：3-HCO+222332-+3-，前后两过程消耗HCl 的体+H =H O+CO ，若 A 中只有Na
30、 CO ，开始发生CO+H =HCO积相等，实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故A 曲线表明 M中的溶质为 NaOH、 Na2CO3， B 曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1： 2，则曲线 B 表明M 中溶质为 Na2CO3、 NaHCO3，且二者物质的量之比为1： 1， 由 A 确定滴加前60mL 的盐酸时，发生反应的离子方程式为：-+2-OH +H =H2O、 H +CO3-，故答案为-+2-=HCO3-=HCO3OH+H =H2O、 H +CO3； 由 A 图表明，加入60mL 盐酸时开始产生二氧化碳，到75mL 时二氧化碳的体积达最大，所以加入盐酸体积60mL 7
31、5mL 时，是盐酸与碳酸氢钠反应，根据反应的关系式可知2n(Na2 CO3)=n(HCl)，而反应中 n(HCl) 2n(Na2CO3)，所以原溶液的溶质为Na2CO3、NaOH，故答案为 Na2CO3、 NaOH； 曲线 A 生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)mL=15mL，曲线 B 生成二氧化碳消耗盐酸体积为 (75-25)mL=50mL ，由 HCO - +CO2 的体积之比3+H =H2O+CO2可知，则两次实验通入的=15mL： 50mL=3： 10，故答案为3： 10。9 在化学中金属或含金属元素的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应。如钾一紫色（需透过蓝
32、色钴玻璃），钠一黄色，钙一砖红色，钡一黄绿色，铜一绿色。A、 B 均为初中常见化合物，其溶液混合后进行下列图示实验，写出A F 的化学式。A_,B_,C_,D_,E_,F_。【答案】 A CaC12； BNa2CO3； CCaCO3；2D NaCl； E.CO； F.AgCl 。【解析】试题分析：化合物 A 的阳离子焰色反应呈砖红色，说明含有Ca 元素，化合物 B 的阳离子焰色反应呈黄色，说明含有Na 元素。 A 和 B 混合反应产生白色沉淀C 和溶液 D,向白色沉淀 C中加入稀盐酸，产生无色无味的气体E，该气体可以使澄清石灰水变浑浊，说明含有2-CO3，C 沉淀是 CaCO3沉淀， E 是
33、CO2, 因此说明 B 的阴离子是2-， B是 Na2CO3；向 D 的溶液中CO3加入 AgNO3溶液和稀硝酸，产生白色沉淀F，则 F 是 AgCl，说明 D 溶液含有 Cl - ， D 物质是NaCl； Cl - 是 A 溶液产生的， A 是 CaCl2 溶液；考点：考查无机物的推断的知识。10 现有 A、 B、 C、D、 E、 F、 G、 H、 I 九种物质，其中 A、 B、 C均为氧化物，且 A 为淡黄色粉末， I 、 E 为气体单质，它们之间相互关系如图，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：（1）写出化学式：A， G，H。（2）写出下列反应的离子方程式“A+BD+EF+Ca(OH)2DD+IG【答案】（9 分）（ 1） A:Na2O2G:NaClOH:HClO（每空2 分）+ -（ 2） 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2（ 2 分） CO32- +Ca2+ =CaCO3（ 2 分）2-2分）Cl +2OH=Cl +ClO +HO（ 2【解析】试题分析：淡黄
