1、一、中考初中化学计算题1 某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)23(含杂质 CaCO)样品 4.0g 投入 200.0g 水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2 质量的关系如图所示则：(l)以 Ca(OH)全部转化为 CaCO 时消耗的 CO 质量为 _g；232(2) 4.0g 样品中杂质 CaCO 的质量为 _？ (写出计算过程 )3(3)通入 m3gCO2 时，溶液中生成物的溶质的质量分数为_( 精确到 0.1%)。若所取样品中的 Ca(OH)2 没有完全溶于水，对最后的计算结果_(填 “有”、 “没有 ”)影响。原因是_。【答案】 2.2g 0.3g4.2% 没有未溶
2、解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙【解析】【分析】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水【详解】（l ）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，由图可知以Ca(OH)2全部转化为3CaCO 时消耗的 CO2 质量为 2.2g；（2) 设 4.0g 样品中氢氧化钙的质量为x，生成的碳酸钙的质量为 yCa OH 2 +CO 2 = CaCO3 + H 2 O7444100x2.2gy74 = 44 = 100 x 2.2g yx=3.7gy=5g2 某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数，称量5.00g 样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.5
3、8g沉淀。请回答下列问题:(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_色。(2)计算该样品中氯化钠的质量分数为_ 。【答案】蓝81%【解析】 (1)根据氢氧化钠溶液显碱性能使紫色石蕊溶液变蓝解答；(2)根据反应的化学方程式计算出氯化镁的质量，然后再计算氯化钠的质量及质量分数。(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成蓝色；(2)设样品中氯化镁的质量为x。MgCl2+2NaOH=Mg（ OH） 2+2NaCl9558x0.58gx=0.95g样品中氯化钠的质量为5.00g-0.95g=4.05g样品中氯化钠的质量分数为100 =81答： (2)该样品中氧化钠的质量分数为81。3 为测定石灰石样品中碳酸钙
4、的含量，小明取25g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2 g（不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应）。试计算：（1）参加反应的盐酸的质量_。（2）石灰石样品中碳酸钙的含量_。【答案】 100g80%【解析】【分析】【详解】设样品中杂质的质量为x，反应消耗盐酸的为yCaCO3 +2HCl= CaCl2 +CO 2+ H 2O1007311125g-x14.6%y27.2g-x100=73=11125g-x14.6%y27.2g-xx=5gy=100g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为25g-5g100%=80%25g答：样品中碳酸钙的含量
5、为 80%，反应消耗盐酸的为 100g 考点：根据化学方程式的计算4 某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和(其它物质不与氢氧化钡反应)，当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g (不考虑过滤时滤液质量损失)(计算结果保留二位小数)求：反应中生成沉淀的质量为多少？该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？【答案】 2.33g 0.98%【解析】解：设生成沉淀的质量为x，废水样品中所含硫酸质量为y；H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4 +2H2O98171233y171g
6、 x1%171 = 171g1% ， x=2.33g；233x98 =y， y=0.98g；171171g1%根据质量守恒定律知：所取废水样品质量=（ 268.67+2.33） g-171g=100g，该工厂排放的0.98g废水中硫酸的质量分数= 100%=0.98%；100g答：反应中生成沉淀的质量为2.33g；该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为0.98%。点睛：所取废水的质量需要使用质量守恒定律进行求算，所取废水质量=滤液的质量+生成沉淀的质量 -所加入的氢氧化钡溶液的质量。5 学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为NaCl）中碳酸钠的质量分数，在一烧杯中加入11g 样品，加
7、足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的 CaCl 2 溶液，生成沉淀的总质量与所滴入CaCl2 溶液的质量关系曲线如下图所示。请根据题意回答问题：（1）当滴加了 111gCaCl2 溶液时，生成沉淀的总质量为g。（2）当滴加 CaCl2 溶液至图中 B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。（3）样品中 Na CO的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）。当滴加了111gCaCl2溶23液时（即A 点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。【答案】（ 1） 10；（ 2） NaCl 、 CaCl2 ；（ 3） 96.4%； 12.1g【解析】纯碱样品中
8、氯化钠不与氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；根据质量关系曲线图，当加入111g 氯化钙溶液时，恰好完全反应；继续加入氯化钙溶液，氯化钙过量，溶液中溶质为过量的氯化钙和反应生成的氯化钠解：（ 1）设生成碳酸钙沉淀的质量为xNa2 CO3+CaCl2 =CaCO 3+2NaCl111100111g10%x111/100= （111g10%） /xx=10g（ 2）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当二者恰好完全反应时，反应后溶液为氯化钠溶液；继续加入氯化钙溶液，过量的氯化钙溶液不再发生反应，形成混合溶液，溶质为氯化钠、氯化钙；（ 3）解： 111g10%的 CaCl
9、2 溶液中含 CaCl2 的质量是： 111g10%=11.1g设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y2323Na CO + CaCl =CaCO+2NaCl106111117x11.1gy106/111=x/11.1gx=10.6gNa2 CO3的质量分数 = 10.6 g 100%=96.4%11g117/111=y/11.1gy=11.7g烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+ （ 11g-10.6g ） =12.1g答：样品中 Na2CO3 的质量分数是96.4%；当滴加了111gCaCl2 溶液时烧杯中为不饱和溶液，其中含溶质的质量12.1g 。点睛：方程式的
10、计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。6某化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观如图所示的炼铁厂。小新想用自己所学知识来测定产品中铁的质量分数，征得工人师傅同意，带回一小块生铁样品。称得该样品6.0g，放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，当滴入54.0g 稀盐酸时，反应不再产生气泡（假设杂质不参与反应），称得烧杯内剩余物质的总质量为59.8g。（铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl+H2）请你帮小新完成有关计算（结果保留一位小数）：（1）实验产生氢气的质量是g。（2）生
11、铁样品中铁的质量分数。【答案】实验中产生氢气的质量是0.2g，生铁样品中铁的质量分数是93.3%。【解析】由质量守恒定律及化学方程式Fe+2HCl=FeCl+H2可知反应前样品6.0g 放入 54.0g 稀盐酸，反应后烧杯内剩余物质的总质量为59.8g，质量减少了6.0g+54.0g-59.8g=0.2g，为氢气的质量，将氢气的质量代入化学方程式Fe+2HCl=FeCl+H2，就可计算出样品中铁的质量，即可计算出样品。解：根据质量守恒定律可知：生铁与酸反应时生成的氢气的质量是：6.0 54.0g59.8g0.2g设生铁中铁的质量是xFe 2HCl FeCl2 H2562X0.2gx生铁中铁的质
12、量分数是：答：实验中产生氢气的质量是0.2g ，生铁样品中铁的质量分数是93.3%。7普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等。为了测定某黄铜样品中铜的含量，设计了如下实验方案。取 50.00g 黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸。有关实验数据如下图。（ 1）样品完全反应产生 H2 的质量 _ 。（ 2）图中 m 与 n 的关系是 m n（填 “”、 “ ”或 “ ”）。（ 3）黄铜样品中铜的质量分数是多少（写出计算过程，保留小数点后一位）。（ 4）某同学根据图中数据计算盐酸的质量分数为：请分析该同学的计算结果是否正确，如不正确指出错误的原因。【答案】（ 1） 0.
13、5g（ 1 分） （2） = （ 1 分）（ 3） 67.5%（过程略，设答 1 分，计算过程 3 分）（ 4）不正确，原因是盐酸溶液的质量为反应后溶液质量加上氢气的质量再减去锌的质量。【解析】根据铜不和盐酸反应，锌和盐酸生成氢气和氯化锌进行解答8 实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g 稀硫酸样品，将5%的 NaOH 溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH 溶液的加入，溶液pH 的变化情况如图所示。分析并计算：（1） a 点溶液中含有的离子是_。（2）当 pH 7 时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH 质量为 _g。（ 3）计算稀 H2SO4 中溶质的质量分数。 _（
14、 4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_【答案】 Na+ 、H+、 SO42-0.8稀 H2SO4 的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。【解析】【详解】（ 1）由图示可知，在 a 点时溶液的 pH 小于 7，说明加入的 NaOH 完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为： Na+、 H+、 SO42- ；（ 2）由图示可知，在溶液的 pH 等于 7，消耗的 NaOH 溶液的质量为 16g，溶质的质量为： 16g5%=0.8g；（3） 10g 稀硫酸样品含有 H2 4的质量为 x，生成的硫酸钠的质量为 ySO2NaOH+H 2SO4=Na2
15、SO4+2H2 O80981420.8gxy解得： x=0.98gy=1.42g稀 H2SO4 的溶质质量分数为： 100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：100%5.5%。9 向 53g 质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示（不考虑CO2 的溶解）已知：OB 段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl NaCl+NaH CO3BD 段（不含B 点）反应的化学方程式为NaH CO3+HClNaCl+H2O+CO2请回答：（1） 53g 质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为_g。（2） A 点对
16、应溶液中溶质有_ （填化学式）。（3） B 点横坐标为 _（计算结果保留1 位小数，下同）。（ 4）假设 C 点横坐标为 54.75，计算 C 点对应的二氧化碳质量。 _（写出计算过程）【答案】 5.3Na2CO3 、 NaCl、 NaHCO336.5 C点对应的二氧化碳质量为 1.1g【解析】【分析】【详解】（1） 53g 质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为：53g10%=3.5g。（2）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图A 点时，溶液中碳酸钠部分与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，所以，对应溶液中溶质有：Na2 CO3、NaCl、 NaHCO3；（3）由生成二氧化
17、碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图B 点时，溶液中碳酸钠恰好与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，设与碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸氢钠的盐酸的质量为xNa2 CO3+HCl= NaCl+ NaHCO310636.55.3gx5%106 =5.3g36.5x5%解得 x=36.5g；（4）设 C点对应的二氧化碳质量为yNaHCO3+HCl= NaCl+ H 2 O + CO236.544(54.75g-36.5g)5%y36.5(54.75g-36.5)5%=y44解得： y=1.1g10 为确定某变质的烧碱样品的变质情况，某化学小组进行了如图1 实验：(1)B 中加入稀盐酸后发生反应的化
18、学方程式为_；(2)根据已知条件列出求解样品中碳酸钠的质量(x)的比例式为 _；(3)由 DE 蒸发水的质量为_g；(4)样品中未变质的烧碱占变质前原烧碱的质量分数为_；(5)提纯上述变质的烧碱样品需要_(填一种固体 )的质量为 _；(6)请绘制加入稀盐酸与生成气体质量关系的曲线图_。2232210644【答案】 NaOH+HCl=NaCl+HO 、Na CO + 2HCl = 2NaCl + HO + CO ；x4.4g61.6g50%氢氧化钙7.4g【解析】【分析】【详解】（1）氢氧化钠变质的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，100g 溶液 B 中加入 50g 稀盐酸后，得 15
19、0g 溶液说明该段反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，继续加入 150g 稀盐酸后，得溶液 295.6g，说明发生了碳酸钠和盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳、水，发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O 、 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2；（ 2）根据已知条件可知生成二氧化碳的质量为 150g+150g-295.6g=4.4g，设样品中碳酸钠的质量为 x。10644；x 4.4 g（ 3）设碳酸钠反应生成氯化钠的质量为y，反应的氯化氢的质量为 m。10644xx=10.6g4.4 g11744y=11.7gy 4.4 g73 44m=7.3g
20、m4.4 g与氢氧化钠反应的氯化氢质量为：200g7.3%-7.3g=7.3g则与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量也是11.7g10%的氯化钠溶液的质量为11.7g 2 10%=234g由 DE 蒸发水的质量为295.6g -234g=61.6g（4）设样品中氢氧化钠的质量为n。4036.5n=8gn7.3g设变质的氢氧化钠的质量为a。80106a=8ga10.6 g原氢氧化钠的总质量为8g+8g=16g8g样品中未变质的烧碱占变质前原烧碱的质量分数为 100 =50%16g（ 5）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，设提纯上述变质的烧碱样品需要氢氧化钙的质量为 b。106 74=10.6g
21、bb=7.4g（6）加入稀盐酸的质量为0-100g 时不生成二氧化碳，100g-200g 生成二氧化碳共4.4g，加入稀盐酸的质量与生成气体质量关系的曲线图【点睛】11 江西省积极落实化肥减量增效示范项目，并对在售的化肥提出明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取5.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入 13%的 BaCl2溶液产生沉淀的质量与所加入2溶液质量的关系如图所示（假定杂BaCl质不参加反应）。已知 K2 424SO +BaCl BaSO +2KCl。（1）恰好反应时，所用BaCl2 溶液中所含溶质的质量为 _g。（2）通过计算判断该钾肥中K2SO4 的质
22、量分数是否符合如图的包装说明_？（写出计算过程）（3）加入 6gBaCl2 溶液时溶液中K+和 Cl 的个数比为 _。【答案】4.16g 69.6% 86%，不符合如图的包装说明16： 3【解析】【详解】解：恰好反应时，所用BaCl2 溶液中所含溶质的质量为13%32g 4.16g。设样品中硫酸钾的质量为xK 2 SO4+BaCl 2 =+2KClBaSO4174233x4.66gx 3.48g该钾肥中K2SO4的质量分数为100%69.6%86%，不符合如图的包装说明。（3）加入 6gBaCl2 溶液时溶液中K+和 Cl 的个数比为（ 2）：4.9%（ 2） 16： 3。答：（ 1）恰好反应
23、时，所用 BaCl2 溶液中所含溶质的质量为 4.16g。（ 2）该钾肥中 K2SO4 的质量分数不符合如图的包装说明。（ 3）加入 6gBaCl2 溶液时溶液中 K+和 Cl 的个数比为 16： 3。12 为测定某 H2SO4 溶液的溶质质量分数，现取200g 硫酸溶液置于烧杯中，不断加入一定质量分数的 BaCl2溶液，反应过程中杯中溶液的质量与加入2溶液的质量关系如图所BaCl示。请回答：（1）反应生成沉淀的质量为_g；在 Q 点时溶液中的离子为_（用符号）。（ 2）在反应过程中，杯中溶液的pH_（填 “变大 ”、“不变 ”或 “变小 ”）。（ 3）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_？【答案
24、】 23.3 H+、 Cl 、 Ba2+ 变大【解析】【分析】【详解】（1）由图中信息可知，P 点时氯化钡和硫酸恰好完全反应，反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量，则生成的硫酸钡的质量是200g+100g 276.7g 23.3g，故填 23.3；Q 点的氯化钡溶液过量，溶液中的溶质为盐酸和氯化钡，在Q 点时溶液中的离子为H+、 Cl 、 Ba2+，故填 H+ 、Cl 、 Ba2+；（ 2）反应的过程中硫酸不断被消耗，生成盐酸，随氯化钡溶液的加入，溶剂增加，溶液的酸性不断变弱，所以 pH 会不断变大，故填变大；（ 3）设氯化钡质量为 x。BaCl 2+H 2SO4=BaSO4+2HCl98233x23.3g98 233=x23.3gx 9.8g9.8g原硫酸溶液的溶质质量分数为： 100% 4.9%200g答：硫酸溶液的溶质质量分数为4.9%。
