1、1初中化学专题训练计算题初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对 2011 年各地试题中的计算题进行一下归类：一、有关化学式（ ）计算题类型：FEYX1.1 计算物质的相对分子质量 = +MrxAEyAF1.2 计算化合物中各元素原子的个数比 ：NE= :NFx1.3 计算化合物中各元素的质量比 ： =EF:AEyF1.4 计算化合物中某元素的质量分数1.（2011济宁市）(2 分)茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分主
2、要是茶碱(C 8H10N4O2H2O)，还有鞣酸及芳香油等。阅读以上信息后回答：茶碱(C 8H10N4O2H2O)分子中_氢_原子的个数最多；茶碱(C 8H10N4O2H2O)中_碳_元素的质量分数最大。2.（2011.烟台市）(4 分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐 的一种。请回答：(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是 156 。(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 48:5:80:23 。(3)若某病人每天食用 585g 苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)(3)5.85g
3、 NaCl 中钠元素的质量为5.85g（23/58.5）l00一 2.3g5.85g C4H5O5Na 中钠元素的质量为5.85g(23/156)100%一 0.8 6g5.85g NaCl 比等质量的 C4H5O5Na 多的钠元素的质量为 2.3g 一 0.86g=1.4g答：该病人每天食用 5.85g 苹果酸钠盐比食用相同质量的 NaCl 少摄入钠元素 1.4g。3.（2011.泰安市）（4 分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有 6%的KNO3。 KNO3 属于 复合肥料 （填“ 钾 肥”、 “氮肥”或 “复合肥料”）； KNO
4、3 的相对分子质量为 101 ； KNO3 中钾、氮、氧元素的质量比为 39：14：48 ； 要配制 150kg 该营养液，需要 KNO3 的质量为 9 kg。4（2011.百色市）（3 分）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C 6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题：（1）苯甲酸是由 3 种元素组成；（2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为 7 : 6 : 2 ；（3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为 21:8（或 84:32） 。5.（2011.鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答：(1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于 微量 元富马酸亚铁颗粒化学式：C 4H2FeO4每包含
5、富马酸亚铁 0.2g适应症：缺铁性贫血服用量：每次 12 包（成人）2素（填“常量 ”或“微量”）； (2)富马酸亚铁中 C、H 元素的质量比为 24:1 ；(3)已知富马酸亚铁（C 4H2FeO4）中铁元素的质量分数为 33%，若每次服用 1 包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 66 mg。二、有关化合价的计算：根据化合价口诀表，标出已知元素化合价，设未知元素化合价为 ,根据“正负总价和 为零”x列出方程，求出未知数 。6.（2011宜宾市）据报道：“染色” 馒头中添加柠檬黄铬酸铅（PbCrO 4）会使人体致癌，已被明文禁用。已知铬元素（Cr）化合价为+6，则铅 元素(Pb)的化合价为 （ B
6、）A+1 B+2 C+3D +47（2011湛江市）用“王水” （浓盐酸与浓 硝酸的混合物）溶解黄金后得到一种物质：HAuCl 4（四氯合金酸）其中金元素（Au）的化合价为 （ C ）A+1 B2 C3 D48.（2011大连市） 五氧化二钒(V 2O5)中钒元素的化合价为 （ D ）A-3 B+1 C+3 D+59.（2011广州市）核电站中可用硼酸(H 3BO3)吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是 （ C ）A+1 B+2 C+3 D+410.（2011.无锡市）白钨矿（主要成分为CaWO4）是一种重要的含钨矿物，CaWO 4 中钨元素（W）的化合价是 （ A ）A+6 B+4
7、C+2 D211.（2011泸州市）硅酸钙（CaSiO 3）是玻璃的主要成分之一。硅酸钙中 Si 的化合价是（ D ）A2 B3 C4 D412.（2011.内江市）2010 年 4 月冰岛火山爆发，火山灰中含有一种叫砒霜的物质，砒霜的主要成分是三氧化二砷（As 2O3），其中砷的化合价为 （ B ）A.+2 B.+3 C.+5 D.+613.（2011巢湖市）2据报道，用于清洗龙虾的“ 洗 虾粉 ”中含有柠 檬酸钠、亚硫酸钠 Na2SO3等，可能会对人体的健康产生危害。Na 2SO3 中 S元素的化合价为 （ C ）A -2 B+2 C+4 D +614.（2011.眉山市）日本福岛核事故引
8、起世界关注，而“ 加碘食盐 可防核辐射” 的谬说则 引起中国的抢盐风波。加碘食盐中所含 KIO3 中“I”元素的化合价为（ C ）A+1 B. +3 C. +5 D.+7三、有关化学方程式的计算题：（1）有关反应物和生成物的计算A 根据题意设未知量B 写出正确的化学方程式C 写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量D 列出比例式，求出未知量3E 作答15.（2011巢湖市）（6 分）发射通信卫星的火箭用联氨（N 2H4）做燃料，用四氧化二氮（ N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。（1）反应的化学方程式为2N2H4N 2O4=3 N2 4H 2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
9、（2）请计算 9.6gN2H4 完全燃烧需要助燃物N2O4 的质量。 解：设需要助燃物 N2O4 的质量为 x2N2H4N 2O4=3N24H 2O64 92 9.6kg x 64/92=9.6g/x X=13.8kg 答：需要助燃物 N2O4 的质量为13.8kg 16.（2011泉州市）计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si）。在高温条件下，硅可以通过如下反应制备： ;若要得到 112Kg 的硅， 则需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量是多少千克?解：需要参加反应的四氯化硅（SiC l4）的质量为 X 170 28X 112Kg170:28 X：112Kg X 680
10、Kg答：需要参加反应的四氯化硅（SiC l4）的质量为 680 Kg（2）含有杂质的反应物和生成物的计算17（2011大连市）高温加热 10g 碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为 50。(1)若 10g 碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙? (2)实际反应生成的二氧化碳是多少克? 5.6g 原碳酸钙中的钙元素质量为10g40% 4g剩余固体质量为 4g50%8g二氧化碳的质量为 10g8g2g18.（2011.合肥市）（6 分）硅酸钠（Na 2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为： 2NaOH+ SiO2 = Na2SiO3 + H2O 。现以125
11、t 石英砂（SiO 2质量分数为 96）为 原料，与足量的 NaOH 溶液反 应。试计算：（1）125t 石英砂中 SiO2 的质量。 （2）理论上得到硅酸钠的质量。解：（1）石英砂中的 SiO2 的质量125t96%120t（ 2 分）（2）设生成硅酸钠的质量为 x2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O 60 122120t x=t1206x12X=2444t（3）和实验相结合的计算题19.（2011.北京）(3 分)请根据下图的示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。分析：用流程图代替文字叙述和图像，新颖的题型，但是难度较低，基本没有任何挑战性。解：生成沉淀的质
12、量=22.3g+86.1g+100g-198.4g=10.0g设混合固体中碳酸钠的质量为 xNa2CO3+ CaCl2=CaCO3+ 2NaCI106 100 X 10.0gX=10.6g则混合固体中氯化钠的质量=22.3g-10.6g=11.7g混合物中钠元素的质量=10.6g(46/106)+11.7g(23/58.5)=9.2g20.（2011济宁市）(4 分)为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：在小烧杯中倒人 8的氢氧化钠溶液l0g，滴入 2 滴酚酞试剂 后，溶液呈红色；另取 10的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；在溶液
13、红色消失瞬间，停止实验。若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答：(1)实验中酚酞试剂的作用是_判断反应进行和进行的程度_；(2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到 01)解：用去稀盐酸的溶质质量为 xNaOH+ HCl NaCl+H2O 40 36.510g8 x40:36.5 =10g8: x x=0.73g共用去稀盐酸的质量是: 0.73g10% 73g答：这时共用去稀盐酸的质量是 73g（4）标签型化学方程式的计算根据反应前后，原子个数和种类守恒确定相关反应及性质。21.（2011.陕西省）某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 （ D ）A. 图中甲、乙、丙三种
14、物质均是由分子构成的B. 图中甲、乙、丙三种物质中,甲、丙属于氧化物C. 该反应前后分子种类、原子种类均没有改变D. 图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物22.（2011.鸡西市）下图为某反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是 （ C ）A. 原子是化学变化中的最小粒子B. 化学反应前后原子的数目没有增减C. 该化学反应属于分解反应D. 分子间存在一定的间隙23.（2011滨州市）下 图 中 “ ”和 “ ”分 别表示两种元素的原子， 能用该图表示的化学反应是 （ A ）A. C + O2 CO2 B. C + CO2 2CO 反应前 反应后（ 和 分别表示不同元素的原子）5
15、C. H2+Cl2 2HCl D. H2+O2 2H2O 24.（2011日照市）已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法错误的是 （ A ）A此反应为中和反应 BA 是有机物， B、C、D 是无机物C点燃前，要先检验 A 的纯度，防止爆炸D化学方程式: CH 4+2O2 CO2+ 2H2O（5）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算25.（2011.天津市）（6）将一定质量的 NaCl 和Na2SO4 固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的 BaCl2 溶液 208g，恰好完全反 应，过滤，得到 23.3g 沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为 21.3g （不考虑过滤过程中物质
16、质量的损失）。计算：（1）所加 BaCl2 溶液的溶 质质量分数。（2）原固体混合物中 Na2SO4 的质量。（3）原固体混合物中 NaCl 的质量。解：所加 BaCl2 溶液中 BaCl2 的质量为 x，原固体混合物中 Na2SO4 的质量为 y。反应生成 NaCl 的质 量为 z。Na2SO4+ BaCl2= BaSO4+ 2NaCI142 208 233 117Y x 23.3g z208:233 = x:23.3g x=20.8g142:233 = y:23.3g y= 14.2g117:233 = z:23.3g z=11.7g所加 BaCl2 溶液的溶 质质量分数：20.8g208
17、g 100% 10%设滤液中溶质 NaCl 的质量为 mNaCI Cl58.5 35.5m 21.3g58.5:35.5 m :21.3g m35.1g原固体混合物中 NaCl 的质量为：35.1g11.7g 23.4g（6）有关字母型化学反应方程式计算题26.（2011.黄石市）将 20 克甲、5 克乙、8 克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有 5 克甲、16克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量是 （ A ）A. 12g B.9g C.4g D. 17g （7）有关表格型化学方程式计算题已知反应方程，根据质量守恒定律及相关联系确定各物质的量27
18、.（2011德州市）（2 分）对于化学反应：2A = 2B +C，已知：反应生成 B 和 C 的质 量比为 BC = 18。请填空：物质 A B C反应前质量/g 100 0 5反应后质量/g 64 4 37列出各物质反应前后的差值，确定反应物和生成物，从而确定反应的性质。28.（2011.河南省）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质A B C D反 1.7 2.2 7.9 0.96应前质量/g反应后质量/g待测6.6 0 2.7则反应后 A 的质量为 3.4g ；该反应所属的基本反应类型是 分解反应 ；该反应中 D 和 D 两种物质变化的质量比为 22
19、:9 。四、有关溶液的计算题：（1）直接使用公式计算：29.（2011乐山市）（1）用 NaCl 配制 100ml 0.9医用的生理盐水（密度约为 1g/ cm3），需要NaCl 的质 量为 0.9g g。（2）由右图可知，t 1时，硝酸钾溶解度 氯化钠的溶解度（填“ ” ，“”或“ ”）；从氯化钠和硝 酸钾饱 和溶液中提取硝酸钾，应采用下列方法中的 a （填写 编号）。a冷却 结晶 b蒸发 溶剂 c过滤 （2）溶质、溶剂的变化对质量分数的影响：增加溶剂（加水稀释）溶液增浓问题：（蒸发溶剂法 增加溶质法 增加浓溶液法）30.（2011泸州市）现有 200g 溶质质量分数为 10%的硝酸钾溶液，
20、若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾 25 g，或蒸发掉 100 g。31.（2011.武汉市）（4 分）烧杯中盛有一定质量、温度为 80、溶 质为 M 的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体 M 的质量。测定结果记录如下表。溶液的温度/75 65 50 35 20析出固体 M的质量/g0 0 2.0 4.5 8.4若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。（1）65时，该溶液是否为饱和溶液？_无 法判 断 _（填“ 是” 、“否” 或“ 无法判断”）；（2）将 40时接近 饱和的 M 溶液变成 饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有 _ （填序号）。升温 降温 加
21、溶质 M加水 加另一种固体N恒温蒸发水 与 40时 M 的饱和溶液混合（3）20时，用固体粉末 M 和水配制 100g 溶质质量分数为 5%的 M 溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、_药 匙 、量 筒（100mL)、胶 头 滴 管 、玻 璃 棒 _。（3）配制溶液问题：32.（2011 南京市）（9 分）某化学兴趣小组进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验。（1）配制 150g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液。 计算：需要氢氧化钠固体的质量为 15 g ；水的体积为 135 ml（水的密度约为 1g/ cm3） 称量： 调节托盘 天平平衡后，将 烧杯 放在托盘天平的左盘，称量其
22、质量，然后在右盘添加 砝 码 ，最后添加氢氧化钠固体，直至天7平平衡。 溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒 搅 拌 ，使其溶解，并冷却至室温。 存贮：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并 贴上标签 ，放到指定的地方。（2）粗盐的初步提纯实验。 称取 5.0g 粗盐，用药匙逐渐加入 10ml水中，直到粗盐不再溶解为止，还需要进行的实验操作步骤的顺序为：称量剩余粗盐、 ACDB （填编号）。A.过滤 B.计算产率 C. 蒸发 D. 称量精盐（2）过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处：未用玻璃棒引流 ；滤纸高出漏斗边缘 ；滤纸未紧贴漏斗内壁 ；(四) 有关溶液和化学方
23、程式的简单综合计算：（1）叙述型计算题：涉及沉淀的叙述型计算题：33.（2011.荆门市）（5 分）某化工厂排放的废水中只含有盐酸和 MgCl2 两种物质。小明同学向采集来的 62.8 g 废水样品中，慢慢加入 20%的NaOH 溶液至恰好完全反 应时，消耗 NaOH 溶液60g。将生成的沉淀物过滤出，经水洗、干燥后称重为 5.8g。写出向废水中加入 NaOH 溶液发生反应的化学方程式：HCl + NaOH = NaCl + H2O MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2 ；请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数（要有计算过程）解：15% 34.（2011.
24、雅安市）(6 分)某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的 H2SO4 进行测定。取 50g 该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2 溶液，充分反 应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4 固体 11.65g。通 过计算回答下列 问题：（1）50g 该废水中 H2SO4 的质量（2）若改用 KOH 溶液来测定 50g 该废水中H2SO4 的含量，结果会 偏高 （填“ 偏高”、 “偏低” 、“不变 ”），理由是 说到盐酸跟氢氧钾反应即可 解：(1) 设硫酸的质量为 XH2SO4 BaCl2 = BaSO4 2HCl 98 233X 11.65g gx65.12398X=4.9g 答：硫酸的质量为 4
25、.9g35.（2011.南充市）某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测。取一定量的废水，用质量分数为 1%的氢氧化8钡溶液中和（其它物质不与氢氧化钡反应），当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为 171g，过滤后，测得滤液的质量为 268.67g。（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留二位小数）求：反应中生成沉淀的质量为多少？该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？解 生成沉淀的质量为 x，参加反应的硫酸的质量为 yBa(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O171 98 2331711% y x171233171 g1%xX2.33 g 1719817
26、1 g1%yY0.98g 根据质量守恒定律知：所取废水样品质量为： 268.67g +2.33g171g 100g该工厂排放的废水中硫酸的质量分数为：0.98g/100g100%=0.98% 答：略36.（2011.临沂市）一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成 Na2CO3 和 H2O；CaCO3不溶于水。第一步：取该瓶中的试剂 20g 加水配制成溶液；第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；第三步：过滤、干燥、称
27、量，生成沉淀为 5g。（1）若该瓶试剂中的 Na2CO3 的质量分数为A，则氢氧化钠的质 量分数 小于 1-A（填大于、等于或小于），原因是 试剂中含有水 。（2）计算该 20g 试剂中含有杂质 Na2CO3 的质量分数（结果精确到 0.1%）。解：该 20g 试剂中含有杂质 Na2CO3 的质量为 xCa(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH106 100x5.3g g5106该 20g 试剂中含有杂质 Na2CO3 的质量分数为： %5.261023.5g答：略涉及气体的叙述型计算题：37.（2011.徐州市）(7 分)医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医
28、用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水 69g放入烧杯中，然后加入 2g 二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为 69.04g。请回答下列问题；（1）二氧化锰在反应中的作用是 催化作用 ，生成的氧气为 0.96 g。（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。 （写出计算过程）解：设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x2H2O2 = 2H2O + O2 68 32x 0.96gMnO2320.96gx689x = 2.04g 该双氧水溶液的溶质质量分数 1003 g6804.2答：该双氧水溶液的溶质质量分数为3 38.（2011滨州市）为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用 8.5
29、 g 该化肥样品与 20g NaOH 溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为 26.8 g （提示：反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH= Na2CO3+2H2O+NH3，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应) 。试求：(1)生成氨气的质量。(2)该化肥中氮元素的质量分数( 计算结果精确到 0.1) 。(3)所用溶液的溶质质量分数。解：（1）生成氨气的质量为：8.5g + 20g -26.8g=1.7g (2)设参加反应的碳酸氢铵的质量为 x，参加反应的氢氧化钠的质量为 yNH4HCO3 + 2NaOH = Na2CO3 + NH3+ 2H2O79 80 17x y 1.7g
30、79:17=x:1.7g x=7.9g7.9g碳酸氢铵中含氮元素的质量为：7.9g = 1.4g 碳铵化肥中氮元素的质量分数为：（3）80:17 = y:1.7g y=8g溶质质量分数为答：（1）生成氨气的质量为1.7g；（2）该化肥中氮元素的质量分数为16.5% ；（3）所用溶液的溶质质量分数为40%。39.（2011.河南省）称取 125g 石灰石(主要成分是 CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入 50g 稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为581g(不包括 烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计) 。试计算石灰石中杂质的质量分数。解：生成 CO2 的质
31、量 为： 12.5 g+50 g-581g=4.4g 设石灰石中 CaCO3 的质量为 x。CaCO3+2HClCaCI 2+CO2+H2O 100 44x 4.4g104.gx=10g石灰石中杂质的质量分数为：12.50g100%=20%答：石灰石中杂质的质量分数为 20。40.（2011.达州市）（7 分）26g 黄铜（Cu-Zn 合金）与 100g 稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为 125.8 克。求：黄铜中铜的质量分数；反应后所得溶液中溶质质量分数。 （计算结果精确到 0.1%）解：氢气的质量为 0.2 克。设锌的质量为 X，Zn+ H2SO4 = ZnSO
32、4+ H265 161 2X Y 0.2g65：X=2：0.2g X=6.5g10161：Y=2：0.2g Y=16.1g黄铜中铜的质量分数： 100%=75%26-6.526反应后所得溶液中溶质质量分数：100%=15.1%16.1125.8-19.5答：黄铜中铜的质量分数为 75% 反 应后所得溶液中溶质质量分数为 15.1%41.（2011鄂州市）（5 分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取 10.0 克于烧杯中再向其中加入稀盐酸 50.0 克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为 56.7 克。（1）生成 CO2 的 质量 3.3g 。（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量
33、分数（写出计算过程）。解：设样品中碳酸钙的质量为 xCaCO32HCl = CaCl2H 2OCO 2 100 44X 3.3g 100/44 = x/3.3 x=7.5g 样品中碳酸钙的质量分数：7.5/10 100%=75%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数 75% 42.（2011.鸡西市）为 测 定 某 黄 铜 样 品 中 锌 的含 量 ，某 同 学 称 取 20g 黄 铜 （铜 和 锌 的 合 金 ）样 品于 烧 杯 中 ，向 其 中 加 入 稀 硫 酸 至 不 再 产 生 气 泡 为止 ，共 消 耗 100g 质 量 分 数 为 9.8%的 稀 硫 酸 ，请计 算 ：(1)该黄铜样品
34、中锌的质量。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留 0.1%）。解：设锌的质量为 X，反应后所得溶液的溶质质量为 Y，生成氢 气的质量为 Z。Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H265 98 161 2X 100g9.8% Y Z65 ：98=X：100g9.8% X=6.5g98 ：161= 100g9.8% ：Y Y=16.1g98 ：2= 100g9.8% ：Z Z=0.2g反应后所得溶液中溶质质量分数：100%=15.1%gg2.015.6答：黄铜中锌的质量 6.5g 反应后所得溶液中溶质质量分数为 15.1%43.（2011.沈阳市）（6 分）黄铜是铜和锌的合金，可以用
35、来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取 20g 该样品向其中加入一定量的 10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气 0.2g。请解答一下问题：（1）黄铜属于 金属 材料；（2）该黄铜样品中铜的质量分数 ；（3）完全反应后所得溶液的质量分数。解：设合金中锌的质量为 x，稀 H2SO4 中H2SO4 的质 量为 y。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 98 2x y 0.2g65/2= x /0.2g x=6.5g铜的质量为 20g-6.5g=13.5g；铜的质量分数： %5.671025.3g98/2=y/0.2g y=9.8g稀 H2SO4 的质量：
36、 9810.反应后溶液的质量：6.5g+98g-0.2g=104.3g答：黄铜样品中铜的质量分数为 67.5%；完全反应后所得溶液的质量为 104.3g44.（2011.重庆市）（6 分）某补钙剂（有效成分11为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为 30%.李琳同学为了检验该产品，取 10 g 补钙品放入 100 g 稀盐酸中，HCl 与补钙品有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了 2.2g 。求：（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？（2）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？解：设补钙品中碳酸钙的质量为 x，稀盐酸中 HCl 的 质
37、量为 yCaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2100 73 44X y 2.2ggx2.410g2.473x 5g y 3.65gCaCO3 中钙元素的质量分数是： 100% 10440%补钙品中钙元素的实际含量： 100% g10.4% 520%所用稀盐酸中溶质质量分数为： 100% g103.65=3.65% 答：略45（2011.绵阳市）我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g 样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗 34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。（1）常温下 CO2 气体的密度 为 2.0g/L，则上述反应放出气体的质
38、量为 2.2g g。（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中 CaCO3 的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1 位小数）。解：设样品中碳酸钙的质量为 x , 反应所得溶液中溶质的质量为 yCaCO32HCl = CaCl 2H 2OCO 2 100 111 44x y 2.2g 100/44 = x/2.2g x=5g 样品中碳酸钙的质量分数：5g/7.5g 100%66.7%111/44 = y/2.2g y=5.55g反应所得溶液中溶质的质量分数为：5.55g/(5g +34.7g2.2g )100%14.8%答：石灰石中 CaCO3的质量分数为
39、 66.7%由溶液质量和质量分数进行计算：46.（2011.陕西省）为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取 20mL(密度为1.1g/mL)的 该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙 85%的大理石 7.1g。（1）浓盐酸需要密封保存的原因是 浓盐酸易挥发 。（2）计算该盐酸的溶质质量分数。解：设该盐酸中溶质的质量为 x。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2100 73 7.1g85 x 107.g85%3x=4.4 g盐酸的溶质质量分数= 4.g102%20/mL答：理论上可炼出纯铁 336 t。47.（2011.德州市）（4 分）小明同学想测量某
40、赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验:称取 10g 赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入 92.5g 的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算：（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？12（2）上述反应所得滤液中溶 质的质量分数？解：（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为：100% = 75% （2）设反应所得滤液中硫酸铁的质量为 xFe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 160 4007.5g x160:400=7.5g: x x= 18.75g 反应所得滤液中溶质的质量分数为：100%=18.75% gg5.2.91078答：
41、(略)48.(2011宜昌市) (7 分)利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有 80g废铁屑与 430mL20%的稀硫酸(密度为 1.14g/cm3)恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应）。我能完成下列计算(结果保留整数) ：稀硫酸中溶质的质量；废铁屑中铁的质量；恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。解：（1）硫酸中溶质的质量：1.14g/cm3430mL20%98g （2）设 80g 废铁屑中铁的质量为 x，生成硫酸亚铁的质量为 y，生成氢气的质量为 z。Fe+H2SO4 FeSO4+H256 98 152 2x 98g y z 5698= x
42、 98g x =56g98152= 98g y y =152g982= 98g z z =2g所得溶液中溶质的质量分数：152g/(1.14g/cm3430mL+56g-2g)100%28%（或硫酸亚铁溶液的质量：1.14g/cm3430mL-98g+152g544g所得溶液中溶质的质量分数为：152g/544g100%28%答：稀硫酸中溶质的质量是 98g；废铁屑中铁的质量为 56g；(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 28%。49.（2011.武汉市）（6 分）实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取6.00g 样品与 2.00g 二氧化锰混合，加热使其完全反
43、应，冷却至室温。将剩余固体与 17.02g 水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为 14.9%。 若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问题。 （结果精确到 0.01g）（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是_蒸 发 （或 蒸 发 水 、蒸 发 溶 剂 、蒸发 结 晶 ）_，可回收氯酸钾的质量为_2.98g _；（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？（可能用到的相对原子质量：O16Cl-35.解 ：设 样 品 中 氯 酸 钾 的 质 量 为 x 2KClO3 2KCl+ 3O2245 149x 2.98g 245 149 x 2.
44、98gx=4.90g答 ：（略 ）50.（2011.黄石市）（5 分）钠与水反应生成NaOH 和 H2，现向 95.6 克水中加入 4.6 克钠，充分反应（有水剩余）。求：（1）生成 NaOH 的质量是多少？（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？解：设生成 NaOH 的 质量为 x，氢气的质量为 y2Na+2 H2O = 2 NaOH + H246 80 24.6g x y4680 4.6g x x8.0g462 4.6g y y0.2g溶液中氢氧化钠的质量分数：g105.2138.0g/(95.6g+4.6g-0.2g)100% 8%答：略51.（2011.龙岩市）（10 分）人体胃液中含
45、少量 HCl，正常情况下胃液的 pH 为 0.81.5，相应含 HCl 的溶 质质量分数为 0.2%0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中 HCl 的质量分数为1.495%（胃液密度约为 1g/cm3）.（1）若人的胃液总量约为 100mL，请完成下列表格：正常情况下胃液中HCl 的质量范 围0.2g0.4g该患者胃液中 HCl 的质量1.495g该患者至少要除去的HCl 的质量是 1.095g（2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝 0.39g），并要求病人每次服用 2 片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl 的质量是多少？（发生反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+H2O）解：设食用该药片后被除去的 HCl 的质量为x2Al(OH)3+6 HCl 2AlCl3+6 H2O78 109.520.39g x 78:109.5 20.39g : xX 1.095g答(3)医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是 过多的胃药因消耗胃内过多盐酸，不利于健康（其它合理答案也可） 。（答一点即可）52.（2011南昌市）(6 分) 某地
