1、备战高考化学备考之化学能与电能压轴突破训练培优易错试卷篇一、化学能与电能1 现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积（约6 mL）和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。（ 1）试从上图图 1 中选用几种必要的仪器 ,连成一整套装置 ,各种仪器接口的连接顺序（填编号）是 :A 接 _,B 接_。（ 2）碳棒上发生的电极反应为 _。（ 3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是_。（4）假定装入的饱和食盐水为50 mL（电解前后溶液体积变化可忽略）,当测得的氢气为5.6 mL（已折算成标准状况）时,溶液的 pH 为 _。（5）工业上采用离子交换膜法电解饱和食盐水，如上
2、图图2，该离子交换膜是_（填 “阳离子 ”或 “阴离子 ”）交换膜，溶液A 是 _（填溶质的化学式）【答案】 G、F、 I D、 E、C-12 阳离子NaOH2Cl-2e =Cl2 淀粉 -KI 溶液变成蓝色【解析】【分析】(1)实验的目的是电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性，结合装置的作用来连接装置；(2)实验目的生成氢气和氯气，所以铁应为阴极，碳棒为阳极；(3)氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，使淀粉碘化钾溶液变蓝色说明；(4)电解饱和食盐水的方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2 +Cl2，利用公式c=n来计V算 NaOH 的物质的量浓
3、度，然后求出氢离子的浓度，最后求出pH；(5)氢气在阴极生成，则 b 为阴极， a 为阳极，阳离子向阴极移动，则离子交换膜允许阳离子通过； a 极上氯离子失电子，生成氯气同时溶液中生成 NaOH。【详解】(1)产生的氢气的体积用排水量气法，预计 H2 的体积 6ml 左右，所以选 I 不选 H，导管是短进长出，所以 A 接 G，用装有淀粉碘化钾溶液的洗气瓶检验氯气时，导管要长进短出，所以 B 接D，氯气要进行尾气处理，即E 接C；(2)实验目的生成氢气和氯气，所以铁应为阴极，连接电源负极，碳棒为阳极，所以炭棒接直流电源的正极，电极反应：2Cl-2e-Cl2；(3)氯气具有氧化性，能氧化碘离子生
4、成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，使淀粉碘化钾溶液变蓝色说明氯气具有氧化性；(4)因电解饱和食盐水的方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2 +Cl2，当产生的H2 的体积为5.6mL 时，物质的量n=5.6 10 3 L-45-22.4L / mol=2.5 10mol ，生成氢氧化钠的物质的量为104mol，所以溶液中NaOH 的物质的量浓度 =5 10 4 mol 0.01mol/L ，所以氢离子的浓度0.05L10 14-12=mol/L=1 10mol/L ， pH=12；0.01(5)氢气在阴极生成，则b 为阴极， a 为阳极，阳离子向阴极移动，则离子交换膜允许阳离子通过，所以离
5、子交换膜为阳离子交换膜；a 极上氯离子失电子，生成氯气同时溶液中生成 NaOH，所以溶液 A 是 NaOH。【点睛】分析电解过程的思维程序：首先判断阴阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活性电极；再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴阳离子两组；然后排出阴阳离子的放电顺序：阴极 :阳离子放电顺序：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+H+；阳极：活泼电极S2-I-Br-Cl-OH-；如果阳极材料是活性金属如Fe 或 Cu 为阳极，则阳极本身被氧化。2 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH 在 5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3 沉淀。 Fe(OH)3 有吸附性
6、，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉 )浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。（ 1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的_。a H2SO4 b BaSO4cNa2SO4d NaOH（ 2）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式分别是 ._ ； ._；（ 3）电极反应和的生成物反应得到Fe(OH)3 沉淀的离子方程式是_ ；（ 4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质， CH4 为燃料，空气为氧化剂，稀土金
7、属材料做电极。负极的电极反应是 _；为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分 A 物质参加循环（见上图）。 A 物质的化学式是 _；（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）_L。【答案】 CFe 2e2-222 10H223=Fe4OH-4e =2H O+O4FeOO =4Fe(OH) 8HCH4-8e-+4CO32 -=5CO2 +2H2 OCO211.2 L【解析】【分析】（1）从所加入物质能增大溶液离子的浓度，并能保持污水的pH 在 5.06.0 之间进行分析；（ 2）根据阳极电极材料和离
8、子的放电顺序分析放电的离子，书写电极反应；（ 3）二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化为三价；（ 4）燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应；根据两极上发生的反应确定循环使用的物质；（ 5）在燃料电池和电解池的串联电路中，转移的电子数目是相同的。【详解】（1）为了增强溶液的导电性，可选用易溶的强电解质溶液，排除B 项，考虑到污水的pH在 5.06.0 之间，因此不能使用氢氧化钠，硫酸能将Fe(OH)3 溶解，因此应向污水中加入适量的硫酸钠；（2）电解时，铁作阳极，失电子，发生反应Fe-2e-=Fe2+，同时溶液中的OH-失电子被氧化为 O2，因此，电极反应为： .Fe-2e-=Fe2+， .
9、4OH-4e-=2H2O+O2 ；（3） Fe2+具有还原性，能被氧气氧化为三价，那么得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式为：4Fe2； 10H2O O2=4Fe(OH)3 8H（4）燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应为：CH4 -32 -2-8e +4CO=5CO+2H O；2由电极反应可知电池工作时参加循环的物质为CO2；（5）阴极的电极反应为2H+2e-=H2，阴极产生了44.8 L（即 2mol）气体，转移的电子的物质的量为 4mol ，由 CH4-32-22O 可知，当转移的电子的物质的量为4mol-8e +4CO=5CO +2H时，消耗 CH4的体积为m1 4mol
10、22.4L/mol=11.2L 。V=nV =83 亚硝酰氯 NOCl 可用于合成清洁剂等。它可用Cl2与 NO 在常温常压下合成：它的熔点为-64.5，沸点为 -5.5，常温下是黄色的有毒气体，遇水易水解。请按要求回答下列相关问题：(1)过量铁屑和稀硝酸充分反应制备NO 的离子方程式为： _ 。(2)制备 NOCl 的装置如下图所示，连接顺序为:a ( 按气流自左向右方向，用小写字母表示)。装置 A 和 B 作用是干燥NO 和 Cl2， _ 。装置 D 的作用是 _ 。装置 E 中 NOCl 发生反应的化学方程式为 _。(3)工业生产过程中NO 尾气处理方法有多种，其中间接电化学法，其原理如
11、图所示：该过程中阴极的电极反应式为： _ 。【答案】 3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO +4H2O e f c bd f e c bd或观察气泡调节气体流速防止 E 中水蒸气进入F，引起 NOCl 的水解 NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO+H2O+= S2O42+ 2H2O2HSO3+2e +2H【解析】【分析】（1）过量铁屑和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水；（2）将氯气和NO 干燥后在装置F 中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、 NO 以及NOCl 均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，注意NOCl遇水易水解。（3）由间接电化学法示意图可知，阴极上HSO3放电
12、生成S2O4 2， S2O42 在吸收塔中将NO 还原为 N2。【详解】（1）过量铁屑和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO +4H2O，故答案为3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO +4H2O；（2）将氯气和NO 干燥后在装置F 中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、NO 以及NOCl 均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，气处理装置之间需加一个干燥装置，故答案为NOCl 遇水易水解，故在收集装置和尾e f （或 f e） c b d； 装置A 和B 作用是除干燥NO、 Cl2 外，另一个作用是通过观察气泡调节气体的流速
13、控制反应的发生，故答案为观察气泡调节气体流速； NOCl遇水易水解，装置D 中氯化钙做干燥剂，吸收水蒸气，防止E 中水蒸气进入反应器 F 中，引起NOCl 的水解，故答案为防止E 中水蒸气进入F，引起NOCl 的水解； 装置E 的目的吸收尾气，防止污染环境，NOCl 与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、 NaNO2和 H2O，反应的化学方程式为 NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO+H2O，故答案为NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO+H2O；（3）由间接电化学法示意图可知，阴极上HSO3放电生成S2O4 2， S2O42 在吸收塔中将23+2 4223NO 还原为 N，阴极的电极反应式为
14、 2HSO +2e +2H = S O+ 2H O，故答案为2HSO+2422+2e+2H = S O+ 2H O。【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，侧重考查分析问题和解决问题的能力，注意化学方程式的书写和排列实验先后顺序的方法，掌握电极反应式的书写方法是解答关键，4 钛工厂 TiCl 4 烟尘中含有大量的 ScCl 3、 MgCl2 及 SiO2 小颗粒等物质，某研究所利用上述烟尘回收 Sc2O3 ，并制备钛白粉 (TiO 2) ，其工艺流程如下所示：（ 1）酸浸过程中， HCl 的作用是 _。（ 2）已知 Sc3+ +3HTBP Sc(TBP) 3+3H+，则上述洗脱剂最好选择 _
15、( 选填“酸性”、“碱性”或“中性”) 溶液。在实验室模拟完成上述操作和操作所涉及的玻璃仪器有 _。（ 3）草酸“沉钪”得到草酸钪的化学反应类型为_ 。（ 4）在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪(Sc 2O3) ，其化学反应方程式为_ 。（5）“水相”的主要离子有2-+、 Cl-及_，写出加入大量的水并加热发生TiOCl 4、 H的相关离子反应方程式_ 。（6）钛的冶炼新法是剑桥电解法（如右图）。以含少量 CaCl 的 CaO熔融物作为介质，电解时。在阴极生成的Ca 进一步还原 TiO 得钛。22写出阳极电极主要反应方程式：_ ；利用中学所学知识可以预测 CaCl2 的作用包含增强导电性、_；F
16、=96500C/mol ，当 I=0.5A ，通电 80 分钟，理论上获得Ti 的质量为 _g（计算表达式）。【答案】抑制 TiOCl 42-2+3+酸性 分液漏斗、烧的进一步水解（多答 Mg 、 Sc 水解亦给分）杯 复分解反应3O2+2Sc2（ C2O4） 32Sc2O3+12CO2+2-+（ 1+x）MgTiOCl 4+-2-4e-=O2 降低 CaO的熔点H2OTiO 2xH2O+2H+4Cl2O【解析】(1)为了防止 TiOCl42-、 Mg 2+、 Se3+水解，酸浸过程中加入HCl 可以，故答案为：抑制TiOCl42-的进一步水解；(2)根据 Sc3+3HTBPSc(TBP)3+
17、3H+，则上述洗脱剂最好选择酸性溶液洗涤，可以抑制Sc3+与 HTBP 的反应；操作和操作为分液，所涉及的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，故答案为：酸性；分液漏斗、烧杯；(3)ScCl 与草酸发生复分解反应生成草酸钪，故答案为：复分解反应；(4)在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪(Sc2O3)，同时草酸根离子被氧化生成二氧化碳，反应的化学反应方程式为3O2 +2Sc2(C2O4)32Sc2O3+12CO2，故答案为：3O2+2Sc2(C2O4)32Sc2O3+12CO2；(5)根据流程图，钛工厂 TiCl 烟尘中含有大量的ScCl、 MgCl及 SiO 小颗粒等物质，酸浸4322后，过滤除去了二氧化硅
18、，再用有机溶剂萃取，“水相 ”中主要离子有 TiOCl4 2-、 H+、 Cl- 及Mg2+，在水相中加入大量的水并加热促进TiOCl42-水解生成 TiO22xH O，反应的离子方程式为 TiOCl42-+(1+x)H2OTiO2xH2O+2H+ +4Cl-，故答案为： Mg2+；TiOCl42-+(1+x)H2OTiO2xH2O+2H+4Cl-；(6)在阴极，氧化钙被还原生成Ca，被还原的Ca 进一步还原TlO2 获得钛，电极反应为2+-22-Ca +2e =Ca、 2Ca+TlO =2CaO+Ti，阳极石墨上氧离子失去电子生成氧气，电极反应式为2O-4e-=O2，电解质为混有氯化钙的熔融
19、的氧化钙，加入氯化钙可以增强电解质的导电性，同时可以降低CaO 的熔点，节约能量；电流强度为0.5A，电池工作80 分钟，则电量为0.5A 80 60s=2400C=，生成Ti的质量，转移电子的物质的量= 48g/mol= 48g，故答案为： 2O2- -4e-=O2；降低 CaO的熔点；48。5 电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：（1）如上图1 为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，若盐桥中装有饱和的-KNO3溶液和琼胶制成的胶冻, 则 NO3 移向 _ 装置（填写“甲或乙”）。其他条件不变，若将CuCl 2 溶液换为NH4Cl溶液，发现生成无色无
20、味的单质气体，则石墨上电极反应式 _。（2）如上图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成_（填“原电池或电解池”），乙装置中石墨（2）为n 型，则甲装置是极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）电极上发生的反应式为。（3）在图2 乙装置中改为加入CuSO4溶液，一段时间后，若某一电极质量增重1.28 g，则另一电极生成_mL（标况下）气体。【答案】（1）甲；2H+2e- H2；2+（2）原电池；阳； Cu +2e =Cu（3） 224【解析】试题分析：（1）装置 1 中铁是负极、石墨是正极，阴离子在原电池中移向负极，-移向NO3甲装置；若将CuCl 2 溶液换为 NH4Cl 溶液，发现生
21、成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式 2H+2e- H2；（ 2）图 2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n 型，则甲装置中两个电极不同，构成原电池；，乙装置是电解池，石墨（2）与正极相连，石墨（2）为阳极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）是阴极，电极上发生的反应式为Cu2+2e=Cu；（ 3）某一电极生成 1.28 g 铜，转移电子1.28 g0.04mol ，则另一电极生264 g / mol成氧气，根据转移电子相同，生成氧气0.01mol ，标况下的体积为224mL。考点：本题考查电解原理和原电池原理。6氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。
22、请回答下列问题：(1)氯化铁做净水剂的原因是(结合化学用语表达 )。(2)吸收剂 X 的化学式为，氧化剂 Y 的化学式为。(3)碱性条件下反应 的离子方程式为。(4)过程 将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOHNaFeO4=K2FeO4 2NaOH，请根据反应原理分析反应能发生的原因。2 10H2O=4Fe(OH)3 8OH 3O2 。在提纯(5)K2 FeO4 在水溶液中易发生反应：4FeO4K2FeO4 时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用(填序号 )。A H2O B稀 KOH溶液C NH4Cl 溶液D Fe(NO3)3 溶液除了这种洗涤剂
23、外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是。(6)高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式。【答案】3+23+；水解产生的 Fe(OH)3胶体能够吸附杂质；(1)Fe+3H OFe(OH) +3H(2)FeCl2； NaClO(3)2Fe3 3ClO 10OH =2FeO42 3Cl 5H2O(4)K2 FeO4 溶解度小于NaFeO4，析出晶体，促进反应进行(5)B；高铁酸钾在异丙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，用异丙醇洗涤有利于提
24、高产品回收率(6)FeO42- + 3e- + 4SO3 = Fe3+ + 4SO42-【解析】试题分析： (1)氯化铁水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附杂质可做净水剂，故答案为： Fe3+23+；水解产生的 Fe(OH)3胶体能够吸附杂质；+3H OFe(OH) +3H(2)根据流程图，吸收剂X 吸收氯气后能够生成氯化铁，因此X 为氯化亚铁，氢氧化钠与氯气反应生成氧化剂Y，因此氧化剂Y 为次氯酸钠，故答案为：FeCl2； NaClO；(3)碱性条件下，氯化铁与次氯酸钠反应生成高铁酸钠，因此反应 的离子方程式为2Fe3 3ClO 10OH =2FeO42 3Cl 5H2O，故答案为：
25、2Fe3 3ClO 10OH =2FeO42 3Cl 5H2O；(4)由于K2FeO4溶解度小于NaFeO4，析出晶体，促进2KOH NaFeO4=K2FeO4 2NaOH反应进行，故答案为：K2FeO4 溶解度小于NaFeO4，析出晶体，促进反应进行；(5)由于 4FeO42 10H2O=4Fe(OH)3 8OH 3O2 。在提纯K2FeO4 时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂最好选用碱性溶液，故选B；除了氢氧化钠外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，是因为高铁酸钾在异丙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，用异丙醇洗涤有利于提高产品回收率，故答案为：B；高铁酸钾在异丙醇中的溶解度小于
26、在水中的溶解度，用异丙醇洗涤有利于提高产品回收率；(6)高铁酸钾具有氧化性，在设计的电池中发生还原反应，二氧化硫具有还原性，能够发生氧化反应，生成三氧化硫，因此电池的正极反应式为FeO42- + 3e - + 4SO3 = Fe3+ + 4SO42-，故答案为： FeO42- + 3e- + 4SO3 = Fe3+ + 4SO42-。考点：考查了铁及其化合物的性质、氧化还原反应、化学实验的基本操作、原电池原理的应用的相关知识。71、右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：（1）当电极a 为 Al、电极 b 为 Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：（
27、2）当电极 a 为 Fe、电极 b 为 Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置(填“能 ”或 “不能 ”)形成原电池，若不能，请说明理由，_；若能，请指出负极是该电极反应式是_。（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如 O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a 为正极，电极b 为负极， CH4 为燃料，采用酸性溶液为电解液；则 CH4 应通入极 (填 a 或 b，下同 )，电子从极流出。电池的负极反应方程式为： _2、已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：(反应速率最小的时间段(即 0 1、
28、l 2、 2 3、3 4、 4 5 min)为原因是。另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率A蒸馏水B CuCl2 溶液C NaCl 溶液你认为他上述做法中可行的是(填相应字母)；做法中不可行的是_，理由是：_ 。8 （ 1）如下图所示，A 为电源， B 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴 KMnO4溶液， C D 为电解槽，其电极材料见图，电解质溶液：C 装置中溶液为3AgNO溶液， D 装置的溶液为Cu(NO3 2溶液，。关闭124紫红色液)K ，打开 K ，通电后，B 的 KMnO滴向 d
29、 端移动，则电源a 端为 _极，通电一段时间后，观察到滤纸c 端出现的现象是： _；（2）打开 K1，关闭 K2，通电一段时间后，D 装置中 Cu 极的电极反应式为_。C 装置中右端Pt 电极上的电极反应式为：_ 。 C装置中总反应方程式为：_。（3）假定 C D 装置中电解质溶液足量，电解一段时间后，C 装置中溶液的pH 值 _（填 “变大 ”变.“小 ”或 “不变 ”，下同）， D 装置中溶液的pH 值 _。【答案】负变红色Cu 2e-2+-22= Cu4OH- 4e= 2H O + O 减小不变【解析】【分析】(1)关闭 K1，打开 K2，为电解饱和食盐水装置，通电后，B 的 KMnO4
30、 紫红色液滴向d 端移动，根据电解池工作原理可知阴离子向阳极移动判断电源的正负极并判断反应现象；(2)打开 K1，关闭 K2，为电解硝酸银和硝酸铜的串联电路，D 装置中 Cu 极连接电源的正极，为电解池的阳极，发生氧化反应，C 装置中右端 Pt 电极为阳极，氢氧根离子放电生成氧气；(3)C 为电解硝酸银装置，D 为电镀装置。【详解】(1)据题意KMnO4 紫红色液滴向d 端移动，说明高锰酸根离子向d 端移动，可推出极为阳极，进一步可确定电源a 端为负极，b 端为正极，通电一段时间后，滤纸c 端发生反应为2H+2e-=H2，促进水的电离，滴加酚酞呈红色；(2)打开 K1，关闭 K2，为电解硝酸银
31、和硝酸铜的串联电路，D 装置中 Cu 极连接电源的正极，为电解池的阳极，发生氧化反应，电极方程式为Cu-2e-=Cu2+，C 装置中右端Pt 电极为阳极，氢氧根离子放电生成氧气，电解方程式为4OH-4e-=2H2O+O2，电解总反应为4AgNO3+2H2O4Ag+O2 +4HNO3 ；(3)C 装置中总反应方程式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2 +4HNO3 ，溶液pH 减小，D 为电镀装置，溶液浓度不变，则pH 不变。9 铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用。某同学将Cl2 通入 FeCl2 和 KSCN混合溶液中，现象为：操作现象现象 1： A 中溶液变红现象 2：稍后，溶液
32、由红色变为黄色（1） B 装置中反应的化学方程式_ 。（ 2） A 中溶液变红的原因是 _ 。（ 3）为探究产生现象 2 的原因，该同学进行如下实验： 取少量 A 中黄色溶液于试管加入NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_。 取少量 A 中黄色溶液于试管中，加入过量KSCN溶液，最终得到血红色溶液。的反应 _ 可逆反应（是或不是）。实验说明， Fe3+与 SCN 生成红色 Fe（ SCN)3（4）该同学根据实验猜想，SCN 可能被氯水氧化。查资料得知SCN 的电子式为，离子反应为： SCN22423+2+ Cl +9H OSO+NO+16Cl +18H + CO ；被氧化时转移的电子总数为_个。 上述反应中， 0.5molSCN 若要检验产物中含有SO42 ，常用的化学试剂是_（写试剂名称）。高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注。Zn K FeO 碱性电池的某电极的放电产24物为 FeOOH，该极电极为_极，电极反应式为_。【答案】 2NaOH + Cl222+被 Cl23+3+-Fe氧化产生Fe，Fe与 SCN反应生成 NaCl + NaClO + HO3+是 8
