1、备战高考化学培优专题复习化学反应原理练习题及答案一、化学反应原理1 水合肼 (N 2H4H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为 CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=NH4H2O+Na2CO3+NaCl。实验 1：制备 NaClO 溶液 (己知： 3NaClO2NaCl+NaClO3)。（ 1）图甲装置 中烧瓶内发生反应的离子方程式为_ 。（2）用 NaOH 固体配制溶质质量分数为30%的 NaOH 溶液时，所需玻璃仪器有_。（ 3）图甲装置 中用冰水浴控制温度的目的是 _ 。实验 2：制取水合肼（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N H H2O
2、 会参与 A 中反应并产生大量氮气，24降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为_。 充分反应后，蒸馏 A 中溶液即可得到水合肼的粗产品。实验 3：测定馏分中水合肼的含量（5）称取馏分 3.0g，加入适量 NaHCO3 固体 (滴定过程中，调节溶液的pH 保持在 6.5 左右)，加水配成 250mL 溶液，移出25.00mL 置于锥形瓶中，并滴加23 滴淀粉溶液。用-1 的碘的标准溶液滴定。(已知 ： N2422220.15mol LH HO+2I =N +4HI+H O) 滴定操作中若不加入适量NaHCO3 固体，则测量结果会 _“偏大 ”“偏小 ”“无影响”)。 下列能导致馏分中水
3、合肼的含量测定结果偏高的是_(填字母 )。a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液 实验测得消耗I2 溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2 H4H2O)的质量分数为_ 。【答案】MnO2+4H+Cl-Mn 2+Cl2 +2H2O量筒、烧杯、玻璃棒防止NaClO 分解，影响水合肼的产率N2H4H2O+2NaClO=N2 +3H2O+2NaCl 偏大 d 25%【解析】试题分析：由图可知，装置I 由二氧化锰和浓盐酸制备氯气；装置II 由氯气和氢氧化钠溶液制备次氯酸钠；装置III 是尾气处
4、理装置；图乙中的由CO(NH2 )2 与NaOH、NaClO 反应制备水合肼。实验 1：制备 NaClO 溶液 (己知： 3NaClO2NaCl+NaClO3)。（1）图甲装置中烧瓶内发生反应的离子方程式为MnO 2+4H+Cl-Mn 2+Cl2 +2H2O。（2）用 NaOH 固体配制溶质质量分数为30%的 NaOH 溶液时，所需玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒 。（3）由题中信息(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)可知，图甲装置中用冰水浴控制温度的目的是防止NaClO 分解，影响水合肼的产率。实验 2：制取水合肼（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2 42O 会参与 A 中反应
5、并产生大量氮气，H H降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为N2H4H2O+2NaClO=N2 +3H2O+2NaCl。充分反应后，蒸馏 A 中溶液即可得到水合肼的粗产品。实验 3：测定馏分中水合肼的含量（5）称取馏分3.0g，加入适量 NaHCO3 固体 (滴定过程中，调节溶液的pH 保持在 6.5 左右)，加水配成 250mL 溶液，移出25.00mL 置于锥形瓶中，并滴加23 滴淀粉溶液。用-1(已知： N2H4H2O+2I2=N2 +4HI+H2O)0.15mol L 的碘的标准溶液滴定。水合肼 (N2H4H2O)是一种强还原性的碱性液体，滴定操作中若不加入适量NaHCO3
6、固体控制溶液的 pH，则碘会在碱性条件下发生歧化反应而消耗较多的碘，所以测量结果会偏大。下列实验操作： a.锥形瓶清洗干净后未干燥，不影响测定结果；b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡，则标准液的体积读数偏小；c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视，则标准液的体积读数偏小；d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液，则标准液会被残留的水稀释，从而消耗标准液的体积偏大。综上所述，能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是 d。实验测得消耗 I2 溶液的平均值为 20.00mL，由反应的化学方程式 N2H4?H2O+2I2=N2 +4HI+H2O 可知，n(N2H4?H2O)= n(I2)=0.001
7、5mol ，馏分中水合肼 (N2H4H2O)的质量分数为25%。点睛：本题考查物质制备实验、主要考查了实验室制备氯气的反应原理、配制一定质量分数的溶液所用的实验仪器、反应条件的控制、氧化还原滴定及其误差分析等等，题目难度中等 。 明确实验目的为解答关键，较好地考查了学生对实验原理的理解及知识迁移应用的能力、处理实验数据的能力等等 。2 以环己醇为原料制取己二酸HOOC(CHCOO H的实验流程如下：2 4)其中 “氧化 ”的实验过程：在 250mL 四颈烧瓶中加入 50 mL 水和 3.18g 碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入 9.48g(约 0.060 mol) 高锰酸钾，按图示搭好装
8、置：打开电动搅拌，加热至35，滴加 3.2 mL(约 0.031 mol) 环己醇，发生的主要反应为：KMnO/OH-KOOC(CH2)4COOK ?H 0450(1) 氧“化 ”过程应采用 _加热(2) 氧“化 ”过程为保证产品纯度需要控制环己醇滴速的原因是：_ 。(3)为证明 “氧化 ”反应已结束，在滤纸上点1 滴混合物，若观察到_则表明反应已经完成。(4) 趁“热抽滤 ”后，用 _进行洗涤 (填“热水 ”或 “冷水 ) 。(5)室温下，相关物质溶解度如表：化学式己二酸NaClKCl溶解度g/100g水1.4435.133.3“”_(填标号)蒸发浓缩 过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶
9、液体积至A5mL B 10mL C 15mLD 20mL(6)称取己二酸 (Mr-=146 g/mol)样品 0.2920 g，用新煮沸的 50 mL 热水溶解，滴入2 滴酚酞试液，用0.2000 mol/L NaOH 溶液滴定至终点，消耗NaOH 的平均体积为19.70 mL。 NaOH溶液应装于 _(填仪器名称 )，己二酸样品的纯度为 _。【答案】水浴为保证反应温度的稳定性 (小于 50)或控制反应温度在50以下未出现紫红色热水C 碱式滴定管98.5%【解析】【分析】由题意可知，三颈烧瓶中加入3.18 克碳酸钠和50mL 水，低温搅拌使其溶解，然后加入9.48g 高锰酸钾，小心预热溶液到
10、35，缓慢滴加 3.2mL 环己醇，控制滴速，使反应温度维持在 45左右，反应 20min 后，再在沸水浴上加热 5min 促使反应完全并使 MnO 2 沉淀凝聚，加入适量亚硫酸氢钠固体除去多余高锰酸钾，趁热过滤得到MnO2 沉淀和含有己二酸钾的滤液，用热水洗涤MnO 2 沉淀，将洗涤液合并入滤液，热浓缩使滤液体积减少至10mL 左右，趁热小心加入浓硫酸，使溶液呈强酸性(调节 pH 1 2)，冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得己二酸白色晶体；(1)氧化过程需要使反应温度维持在35左右；(2)因为滴速对溶液的温度有影响，为保证产品纯度，需要控制反应温度；(3)为证明“氧化”反应已结束，就是检验无高锰
11、酸钾即可；(4)根据减少物质的损失，结合物质溶解度与温度的关系分析；(5)室温下，根据相关物质溶解度，“蒸发浓缩”过程中，要保证产品纯度及产量，就是生成的杂质要依然溶解在溶液中，据此计算应浓缩溶液体积；(6)根据仪器的特点和溶液的性质选取仪器；称取已二酸 (Mr 146g/mol) 样品 0.2920g，用新煮沸的50mL 热水溶解，滴入2 滴酚酞试液，用 0.2000mol/L NaOH 溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗NaOH 的平均体积为 19.70mL；设己二酸样品的纯度为，根据 HOOC(CH2)4COOH 2NaOH 计算。【详解】(1)氧化过程需要使反应温度维持在3
12、5左右，要用 35的热水浴；(2)因为滴速对溶液的温度有影响，为保证反应温度的稳定性(小于 50 )或控制反应温度在50以下，需要控制环己醇滴速；(3)为证明“氧化”反应已结束，就是检验无高锰酸钾即可，所以在滤纸上点1 滴混合物，若观察到未出现紫红色，即表明反应完全；(4)根据步骤中分析可知要使生成的MnO2 沉淀并充分分离MnO2 沉淀和滤液，应趁热过滤；为减少 MnO 2 沉淀的损失，洗涤时也要用热水洗涤；(5)据题意，高锰酸钾约 0.060mol ，碳酸钠3.18g，0.030mol ，根据元素守恒，得最后NaCl、 KCl最多为 0.060mol ，质量分别为3.51g， 4.47g，
13、所需体积最少要10mL、 13.4mL，为确保产品纯度及产量，所以应浓缩溶液体积至15mL；(6)氢氧化钠溶液呈碱性，需要的仪器是碱式滴定管；称取已二酸 (Mr 146g/mol) 样品 0.2920g，用新煮沸的50mL 热水溶解，滴入2 滴酚酞试液，用 0.2000mol/L NaOH 溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗NaOH 的平均体积为19.70mL；设己二酸样品的纯度为，则：HOOC(CH 2 ) 4COOH:2NaOH146g2mol0.2920g0.2000mol/L19.70 10-3L146g2mol0.2920g10 3 L0.2000mol/L 19.70解
14、得 98.5%.【点睛】本题明确实验原理是解题的关键，注意该反应对温度要求非常严格，解题时要按照题意进行解答，注意题目信息与相关基础知识的联合分析。3 某小组研究 AgCl 的溶解平衡：向10 mL 1mol/L KCl 溶液中加入1 mL 0.2 mol/LAgNO 3 溶液，将浑浊液均分为 2 份，进行如下实验：实验序号实验操作实验现象将其中一份浑浊液过i. 滤液澄清透明，用激光照射有丁达尔现象。滤，向滤液中放入 Mgii. 放入 Mg 条后，立即有无色气泡产生，气条I体可燃，滤液中出现白色浑浊。iii. 一段时间后开始出现棕褐色浑浊物，Mg条表面也逐渐变为棕褐色，产生气泡的速率变缓慢。向
15、另一份浑浊液中放入大小相同的 Mg 条iv. 棕褐色浑浊物的量明显多于实验I， Mg 条II表面棕褐色更深，其他现象与ii、 iii相同。已知： AgOH 不稳定，立即分解为Ag2O（棕褐色或棕黑色），Ag 粉为黑色， AgCl、 Ag2O 可溶于浓氨水生成Ag(NH3)2（ 1）滤液所属分散系为 _。（ 2）现象 ii 中无色气泡产生的原因是 _（写出化学方程式）。（3）现象 iii 中，导致产生气泡的速率下降的主要影响因素 是_。（4）甲认为 Mg 条表面的棕褐色物质中一定有Ag 和 Ag2O，其中生成 Ag 的离子方程式为_。（5）甲设计实验检验Ag：取实验 I 中表面变为棕褐色的Mg
16、条于试管中，向其中加入足量试剂 a，反应结束后，继续向其中加入浓硝酸，产生棕色气体，溶液中有白色不溶物。 白色不溶物为 _（填化学式），棕色气体产生的原因是_（写离子方程式）。 试剂 a 为 _，加入试剂 a 的目的是 _。 该实验能证明棕褐色物质中一定有Ag 的实验现象是 _。（6）甲进一步设计实验验证了Mg 条表面的棕褐色物质中有Ag2O，实验方案是：取实验 I中表面变为棕褐色的Mg 条 _。（7）综合上述实验，能说明存在AgCl(s)(aq)的证据及理由有 _。Ag+(aq) + Cl【答案】胶体Mg+2H2O=Mg（ OH） 2+H2固体表面积Mg+2Ag+=Mg2+2AgAgCl+3
17、-+22盐酸 将 Mg 除去，避免硝酸与镁反应，干扰实验Ag 加入Ag+2H +NO =Ag +NO +H O浓硝酸后产生棕色气体用蒸馏水洗涤后，加浓氨水浸泡，取上层清液于试管中，加入适量乙醛，水浴加热，有黑色的Ag 生成在 Cl-过量的情况下，实验的滤液中存在Ag+，说明 Ag+与 Cl-的反应存在限度，说明 Ag+与 Cl-在生成沉淀的同时存在沉淀的溶解；结合实验中 棕褐色成电量比实验多，进一步说明平衡发生了移动。【解析】【分析】实验分析：本题主要考察了难溶电解质的沉淀溶解平衡；10 mL 1mol/L KCl 溶液中加入1 mL0.2 mol/LAgNO 3 溶液，生成氯化银沉淀，同时氯
18、化钾过量很多；实验 I：将其中一份浑浊液过滤，除掉氯化银沉淀；i. 滤液澄清透明，用激光照射有丁达尔现象，说明分散系属于胶体，ii.放入Mg条后，由于 Mg属于活泼金属与水可以反应，Mg+2H 2O=Mg（OH2+H2消耗了）水破坏了氯化银的沉淀溶解平衡，滤液中出现白色浑浊为氯化银。iii. 一段时间后随着镁与水的反应，氢氧根离子浓度增大，AgCl(s)Ag+(aq) + Cl (aq)，+-2Ag +OH =AgOH，AgOH 不稳定，立即分解为 Ag O（棕褐色或棕黑色），因此开始出现棕褐色浑浊物，氯化银沉淀溶解平衡被破坏，平衡向溶解方向移动，Mg 条表面也逐渐覆盖了棕褐色的Ag2O，同时
19、因为活泼金属置换不活泼金属，Mg+2Ag+=Mg 2+2Ag，所以也覆盖了 Ag，减小了镁条与水的接触面积，产生气泡的速率变缓慢。实验II：浑浊液中放入大小相同的Mg条，由于没有过滤氯化银沉淀会使更多的棕褐色的Ag2O 生成，因此棕褐色浑浊物的量明显多于实验I， Mg条表面覆盖的氧化银更多，棕褐色更深。【详解】（ 1）产生丁达尔现象是胶体的性质，因此滤液所属分散系为胶体；答案：胶体（ 2） Mg属于活泼金属，可以与水反应， Mg+2H2O=Mg（ OH） 2+H2；答案： Mg+2H2 O=Mg（ OH） 2+H2（ 3） Mg 条表面也逐渐覆盖了棕褐色的 Ag2O 和 Ag，减小了镁条与水的
20、接触面积，产生气泡的速率变缓慢；答案：固体表面积（4）活泼金属置换不活泼金属原理，生成Ag 的离子方程式为Mg+2Ag+=Mg2+2Ag；答案： Mg+2Ag+=Mg2+2Ag（5）利用 Mg属于活泼金属可以与非氧化性酸反应，而银属于不活泼金属不能与非氧化性酸反应，除掉Mg，防止干扰实验，在选择氧化性酸验证Ag 的存在，涉及的反应+2+2+3 -+22+-Mg+2H=Mg+H、 Ag+2H +NO =Ag +NO +H O， Ag +Cl =AgCl因此：白色不溶物为AgCl，棕色气体产生的原因是Ag+2H+3-+22+NO =Ag +NO +H O；试剂 a 为 HCl，加入试剂 a 的目的
21、是将 Mg 除去，避免硝酸与镁反应，干扰实验Ag； Ag 与浓硝酸反应产生棕色气体；答案： AgCl+-+将 Mg 除去，避免硝酸与镁反应，干扰实Ag+2H+NO3=Ag +NO2 +H2O 盐酸验 Ag加入浓硝酸后产生棕色气体（6）根据 Ag2O 可溶于浓氨水生成Ag(NH3)2 ，利用银镜反应验证；答案：用蒸馏水洗涤后，加浓氨水浸泡，取上层清液于试管中，加入适量乙醛，水浴加热，有黑色的Ag 生成（7）综合上述实验，能说明存在AgCl(s)Cl-过量Ag+(aq) + Cl (aq)的证据及理由有：在的情况下，实验的滤液中存在Ag+，说明Ag+与 Cl-的反应存在限度，存在难溶电解质氯化银的
22、沉淀溶解平衡；结合实验中棕褐色沉淀量比实验多，进一步说明平衡发生了移动；答案：在Cl-过量的情况下，实验的滤液中存在Ag+，说明Ag+ 与 Cl-的反应存在限度，说明 Ag+与Cl-在生成沉淀的同时存在沉淀的溶解；结合实验中棕褐色成电量比实验多，进一步说明平衡发生了移动。【点睛】本题难度较大，注意主要考查学生分析问题解决问题的能力，第（6）小题易错，忽略银镜实验的应用。4 已知 CuSO4 溶液与 K2C2O4 溶液反应，产物为只含一种阴离子的蓝色钾盐晶体(只含有 1个结晶水 )，某实验小组为确定该晶体的组成，设计实验步骤及操作如下：已知： a.过程：MnO 4被还原为 Mn 2+， C2O4
23、2 被氧化为 CO2b.过程： MnO4在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成 Mn 2+c.过程： 2Cu2+4I =2CuI +I222d.过程： I2+2S2 O3=21 +S4O6(1)过程加快溶解的方法是_ 。1(2)配制 100mL0.20mol L KMnO4 溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、_；过程和过程滴定时，滴定管应分别选用_、_( 填“甲 ”或乙 ”)。(3)完成过程的离子反应方程式的配平：_MnO4 +_C2O4 2 +_H+=_Mn 2+_H2O+_CO2。(4)过程加热的目的是_ 。(5)过程，应以_作指示剂，若溶液颜色刚刚褪去就停止滴加，则测定结果
24、是_( 填“偏大 ”“偏小 ”或“无影响 ”)(6)已知两个滴定过程中消耗KMnO4 和 Na2S2O3 的体积相等，据此推测该晶体为_ H2O。【答案】粉碎、搅拌或加热100mL 容量甲乙25162810除去溶液中多余的 MnO 4-，防止过程加入过量的KI ， MnO4-在酸性氧化I-，引起误差；淀粉溶液偏小K2Cu(C2O4)2【解析】【分析】（ 1）在由固体与液体的反应中，要想加快反应速率，可以粉碎固体物质或搅拌，都是增大固液的接触面积，也可以加热等；（2）配制溶液要掌握好配制步骤，容量瓶的选择，因为配制100mL 溶液，所以选择100mL 容量瓶，氧化还原滴定的时候，注意选择指示剂、
25、滴定管等。（3）利用氧化还原反应中得失电子守恒配平氧化还原反应离子方程式：2 MnO 4-+5 C2O42-+16 H+=2 Mn 2+8H2O+ 10CO2；（4）、 MnO 4-在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成 Mn 2+，据此分析作答；（ 5）结合实际操作的规范性作答；（ 6）根据方程式找出关系式，通过计算确定晶体的组成。【详解】（ 1）为了加快蓝色晶体在 2 mol L-1 稀硫酸中溶解，可以把晶体粉碎、搅拌、或者加热的方法；（ 2）配制 100mL0.20molL1KMnO4 溶液时需要用 100mL 容量瓶进行溶液配制，配置过程需要用到的玻璃仪器由玻璃棒、烧杯、胶头滴管、1
26、00mL 容量瓶；过程是用-0.20mol L1KMnO4 溶液滴定， KMnO4 具有强氧化性，因此选用甲（酸式滴定管）；过程是用10.25mol L Na2S2O3 溶液滴定， Na2S2O3 在溶液中水解呈碱性，故选用乙（碱式滴定管）；（3）利用氧化还原反应中化合价升降总数相等，先配氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，然后再观察配平其他物质，过程的离子反应方程式：2 MnO 4+5 C2O42-+16 H+=2 Mn 2+8H2O+ 10CO2（ 4） MnO4 -在酸性条件下，加热能分解为 O2，同时生成 Mn 2+，故加热的目的是除去溶液中多余的 MnO 4-，防止过程加
27、入过量的 KI，MnO 4-在酸性氧化 I-，引起误差；（5）过程是用 0.25mol L1Na2S2O3 溶液滴定含 I2 的溶液，反应方程式为 I2+2S2O32-=21 +S4O62-，故过程，应以淀粉溶液作指示剂；若溶液颜色刚刚褪去就停止滴加，则滴入 Na2S2O3 的物质的量偏小，造成测定 Cu2+的含量偏小；（6）由2 MnO 4-242-+2+22242-)=2.54+5 C O+16 H =2 Mn+8H O+ 10CO可知 n(C On(KMnO )142+-222 32- 4 62-可知 2 S2 32- I2=2.5 0.20mol LV(KMnO )；由 2Cu+4I
28、=2CuI +I、 I +2S O=21 +S OO2+， n(Cu2+2 32-12 2 3KMnO4和2Cu)=n(S O)=0.25mol L V(Na S O )，已知两个滴定过程中消耗Na2S2O3 的体积相等，所以 n(C2O42-)=2 n(Cu2+)，因为晶体中只有一种阴离子，并且晶体中元素化合价代数和为 0，故该晶体为 K2Cu(C2O4)2H2O 。【点睛】在氧化还原反应滴定中注意指示剂的选择、滴定管的选择。5 某小组同学利用如图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：装置分别进行的操作现象i连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞ii连好装置一段时间后，向烧杯中滴铁片表面产
29、生蓝加 K3Fe(CN)6 溶液色沉淀(1)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。实验 i 中的现象是 _。用电极反应式解释实验i 中的现象： _。(2)查阅资料： K Fe(CN) 具有氧化性。36据此有同学认为仅通过ii 中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是_。进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：实验滴管试管现象iii蒸馏水无明显变化-1铁片表面产生大量蓝0.5mol Liv 1.0mol LNaCl 溶液色沉淀136K Fe(CN) 溶液-124溶液无明显变化v 0.5mol LNa SO以上实验表明：在有Cl-存在条件下， K3 Fe(CN)6溶液可以与铁片发
30、生反应。为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii ，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl-的作用是_。(3)有同学认为上述实验仍不够严谨。为进一步探究K3Fe(CN)6的氧化性对实验 ii 结果的影响，又利用（ 2）中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是_(填字母序号 )。实验试剂现象A酸洗后的铁片、 K Fe(CN) 溶液 (已除 O )产生蓝色沉淀362B酸洗后的铁片、 K3Fe(CN)6和 NaCl 混合溶液 (未除 O2)产生蓝色沉淀C铁片、 K3Fe(CN)6 和 NaCl 混合溶液 (已除 O2)产生蓝色沉淀D铁片、
31、 K Fe(CN) 和盐酸混合溶液 (已除 O )产生蓝色沉淀362(4)综合以上实验分析，利用实验ii 中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是：连好装置一段时间后，_(回答相关操作、现象)，则说明负极附近溶液中产生了Fe2 ，即发生了电化学腐蚀。【答案】碳棒附近溶液变红O2-2H2-362 ，会4eO=4OHK Fe(CN) 可能氧化Fe 生成 Fe干扰由于电化学腐蚀负极生成2的检验-AC 取铁片 (负极 )FeCl破坏了铁片表面的氧化膜附近溶液于试管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀【解析】【分析】(1)实验 i 中，发生吸氧腐蚀，在碳棒附近溶液中生成OH-，使酚酞变色。在
32、碳棒上，发生 O2 得电子生成 OH-的电极反应。(2)据此有同学认为仅通过ii 中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是既然K3Fe(CN)6具有氧化性，就可直接与Fe 作用。用稀硫酸酸洗后，铁片表面的氧化膜去除，再进行实验iii，铁片表面产生蓝色沉淀，则Cl-的作用与硫酸相同。(3)A. 酸洗后的铁片、 K Fe(CN) 溶液 (已除 O )反应产生蓝色沉淀，表明K Fe(CN) 能与铁作36236用生成 Fe2+；B.酸洗后的铁片、 K Fe(CN) 和 NaCl 混合溶液 (未除 O ) 反应产生蓝色沉淀，可能是362362+，也可能是铁片发生了吸氧腐蚀；K Fe(CN) 与铁作用生成
33、FeC. 铁片、 K3Fe(CN)6和 NaCl 混合溶液 (已除 O2 )反应产生蓝色沉淀，只能是Cl-破坏氧化膜，然后 K3Fe(CN)6 与铁作用生成Fe2+；D. 铁片、 K3Fe(CN)6和盐酸混合溶液 (已除 O2) 反应产生蓝色沉淀，可能是铁片与盐酸直接反应生成 Fe2+，也可能是 K362+。Fe(CN) 与铁作用生成Fe(4)为证实铁发生了电化学腐蚀，可连好装置一段时间后，不让K3Fe(CN)6与 Fe 接触，而是取 Fe 电极附近的溶液，进行 Fe2+的检验。【详解】(1)实验 i 中，发生吸氧腐蚀，碳棒为正极，发生2-的反应，从而使碳棒O 得电子生成 OH附近溶液变红。答
34、案为：碳棒附近溶液变红；在碳棒上， O2 得电子生成 OH-，电极反应式为O2 4e-2H2O=4OH-。 答案为： O2 4e-2-；2H O=4OH(2)有同学认为仅通过ii 中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是既然K Fe(CN) 具36有氧化性，就有可能发生K3Fe(CN)6与 Fe 的直接作用。答案为： K3Fe(CN)6可能氧化 Fe 生成 Fe2 ，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2的检验；用稀硫酸酸洗后，铁片表面的氧化膜被破坏，再进行实验iii ，铁片表面产生蓝色沉淀，则 Cl-的作用与硫酸相同，也是破坏铁表面的氧化膜。答案为：Cl-破坏了铁片表面的氧化膜；(3)A. 已除 O2 的铁片不能发生吸氧腐蚀，只能发生铁片、K3 Fe(CN)6 溶液的反应，从而表明K3Fe(CN)6能与铁作用生成Fe2+，A 符合题意；B.酸洗后的铁片、 K Fe(CN) 和 NaCl 混合溶液 (未除 O )，同时满足两个反应发生的条件，362既可能是 K3Fe(CN)6与铁作用生成Fe2+，也可能是铁片发生了吸氧腐蚀，B
