备战高考化学原子结构与元素周期表(大题培优)附答案解析.docx

1、备战高考化学原子结构与元素周期表( 大题培优 ) 附答案解析一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1 下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。（1）写出的元素符号_。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：_。（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_(填相应化学式，下同)，碱性最强的是 _。（4）这些元素中(除外 )，原子半径最小的是_(填元素符号，下同)，原子半径最大的是_。（5）的单质与的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2， (O、 X 分别表示氧和的元素符号，即 OX2 代表该化学式 )，该反应的离子方程式为 (方程式中用具体元

2、素符号表示 )_。（6）的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2 溶液中的离子方程式_。【答案】 Mg2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2HClO4NaOHFNa2F+2OH-=OF2 +2F-+H2O3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4 +2NO+4H+【解析】【分析】根据元素在元素周期表正的位置可以得出，为N 元素，为 F 元素，为 Na 元素，为 Mg 元素，为 Al 元素， Si 元素，为S元素，为 Cl 元素，为 Ar 元素，据此分析。【详解】（1）为 Mg 元素，则的元素符号为Mg ；（2）这些元素中最活泼的金属元素为Na， Na 与水发生的反应的离子方程式为2N

3、a+2H2O=2Na+2OH-+H2 ；（3）这些元素中非金属性最强的是Cl 元素，则最高价氧化物对应的水化物为HClO4，这些元素中金属性最强的元素是Na 元素，则最高价氧化物对应的水化物为NaOH；（4）根据元素半径大小比较规律，同一周期原子半径随原子序数的增大而减小，同一主族原子半径随原子序数的增大而增大，可以做得出，原子半径最小的是F 元素，原子半径最大的是 Na 元素；（5） F2与 NaOH 反应生成22-2-2OF ，离子方程式为2F +2OH =OF +2F +H O；（6）为 S 元素，的低价氧化物为SO223 2溶液中发生氧化还原反应，2， SO在 Ba(NO )SO变成

4、SO42-， NO3-变成 NO，方程式为3SO23-2+24+。+2NO +3Ba+2H O=3BaSO +2NO+4H2 我国科学家受中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有疗效。氮、磷、砷（As）是 VA 族、第二至第四周期的元素，这些元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。完成下列填空：（1） As 原子最外层电子的轨道表示式为_；砷蒸气的分子式： As4，其分子结构与白磷（ P44）相似，也是正四面体，则As 中砷砷键的键角是 _ 。（2） P 的非金属性比 As 强，从原子结构的角度解释其原因_；如图是元素周期表的一部分，请推测砷的单质或其化合物可能具有的性质_（写出两条即

5、可）（3） NH4NO3 可做化肥，但易爆，300发生爆炸： 2NH4 NO32N 2+O2+4H2O。每生成2molN 2 ，反应中转移的电子为_mol ，氧化产物与还原产物的质量之比为 _。（4）发电厂常用氨气吸收烟气中的CO2。常温下，当 CO2 不断通入 pH=11 的氨水中时会产生微量的新离子：-。NH2COO-（i ）写出 NH2COO 的电子式 _ 。（ii ）计算原氨水中c（NH4+）=_mol / L。【答案】60oP原子核外有三个电子层， As 原子核外有四个电子层， P 的原子半径 As， P 吸引电子的能力更强，所以P 的非金属性更强砷是半导体，砷的氧化物是两性氧化物、

6、砷的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物等1015: 7- 3- 11- 3）10 - 10（或 10【解析】【分析】【详解】( 1) As 的最外层有5 个电子， As 原子最外层电子的轨道表示式为； As4 分子结构与白磷( P4) 相似，也是正四面体，键角为60o；( 2) 由于为 P 原子核外有三个电子层，As 原子核外有四个电子层，P 的原子半径小于As，P吸引电子的能力更强，所以P 的非金属性更强；由位置可知，砷是半导体，则砷的氧化物是两性氧化物、砷的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物；( 3) 该反应 2NH4NO3 2N2+O2+4H2O 中 N 元素化合价由 - 3 价、

7、+5 价变为 0 价， O 元素的化合价由 - 2 价升高为0，则氮气既是氧化产物也是还原产物，氧气为氧化产物，转移电子个数为 10，则每生成2molN 2，反应中转移的电子为10mol ，氧化产物与还原产物的质量之比为 ( 32+28): 28=15: 7。( 4) NH2COO- 的电子式为； pH=11 的氨水中， c（ H+）=10- 11mol/ L， c（ OH- ）=10- 3mol/ L，由电荷守恒可知，+c H+)=c（OH-），解得c NH+10- 310- 11molL10- 3c NH4)+ (4)=(-)/或 =molL(/。3 正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟普

8、通电子、质子的质量、电荷量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质反物质。 1997年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9 个和 7 个反氢原子。这是人类探索反物质的一大进步。（1）你推测反氢原子的结构是（_）A 由 1 个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成B 由 1 个带负电荷的质子与1 个带正电荷 的电子构成C 由 1 个不带电子的中子与1 个带负电荷的电子构成D 由 1 个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成（2）反物质酸、碱中和反应的实质是（_）A H-+OH+ =H2OB H+OH+ =H2OC H-+OH- =H2OD

9、 H+ +OH- =H2O（3） 若有反 粒子（ 粒子即氦核），它的质量数为_ 电荷数为 _。【答案】 B A 42【解析】【分析】根据反粒子特征和定义进行解答。【详解】(1)A. 由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的，这是正常氢原子的构成，故A错误；B.由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的，符合反氢原子的构成, 故 B 正确；C.由一个不带电的中子和一个带负电荷的电子构成的，不正确，因为反氢原子中电子带正电，故 C 错误；D.由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成，原子不显电性，不能都带负电荷。故 D 错误。答案： B。(2) 酸碱中和反应是 H + +OH -=H

10、 2O，根据反物质的定义特征，可知反物质酸碱中和反应为H -+OH += H 2O，所以 A 符合题意，答案：A ；(3) 已知 a 粒子质量数为4，带 2 个正电荷，因此反a 粒子质量数为4, 电荷数为 -2。答案： 4； 2。【点睛】根据反粒子的定 ：正 子、 子等都属于反粒子；反粒子的特征：它 跟普通 子、 子的 量、 荷量均相等，而 性相反 行解答。4 如 是元素周期表中的前四周期， 相 的元素， 从中 合适的元素回答 ：（ 1）根据元素原子的外 子排布特征，元素周期表可划分 五个区域，元素位于周期表的 _区。（ 2）写出元素与元素形成的 定化合物的 构式_。（3）、两元素形成的化合物

11、其中心原子的 化 道 型 _。4）元素与CO可形成XCO 5型化合物， 化合物常温下呈液 ，熔点 -（）20.5 ，沸点 103 ，易溶于非极性溶 ，据此可判断 化合物晶体属于_晶体（填晶体 型）。（5）元素的离子的 氧化物不溶于水，但可溶于氨水， 离子与NH3 合的作用力 _。（6）将、形成的化合物溶于水，其与水 可能存在的 表示 _（写一种即可）。（7）金属有、 、 三种同素异形体，各晶胞如下 ， 和 中原子的配位数之比为_。【答案】 dO=C=Osp2 化分子配位 F H F、 F H O、OH F、 OH O4：3【解析】【分析】根据元素周期表可知 H 元素、 B 元素、 C 元素、

12、N 元素、 O 元素、 F 元素、 Fe 元素、 Cu 元素、 Zn 元素。【 解】（ 1）元素 Fe 元素，位于周期表的 d 区，故答案 ： d ；（ 2）元素 C 元素、元素 O 元素，其形成的 定化合物 二氧化碳， 构式 ：O=C=O，故答案 ： O=C=O；（ 3） B 元素、 F 元素，两元素形成的化合物 BF3，中心原子是 B，价 子 个数 = +孤 子 个数 =3+0=3， 化 道 型 ： sp2 化，故答案 ： sp2 化；（ 4）元素 Fe 元素、与 CO 可形成 Fe( CO) 5 型化合物， 化合物常温下呈液 ，熔点 - 20. 5 ，沸点 103 ，易溶于非极性溶 ，据

13、此可判断 化合物晶体属于分子晶体，故答案 ：分子；（5）元素 Zn 元素， 氧化物 Zn( OH) 2 不溶于水，但可溶于氨水， Zn2+离子与 NH3 间结合的作用力 配位 ，故答案 ：配位 ；（ 6） H 元素、 F 元素，形成的化合物 HF，溶于水，与水分子 可能存在的 表示 ： FH F、 F HO、 O HF、O H O，故答案 ： F H F、 F HO、 OH F、 O H O；（ 7）金属 Fe，有 、 三种同素异形体， 体心立方， 立方，原子的配位数之比 8： 6 4：3 ，故答案 ： 4： 3。【点睛】金属晶体的原子堆 模型： 立方堆 ，空 利用率52% ，配位数6；体心立

14、方堆 ，空 利用率68% ，配位数8 ；六方最密堆 ，空 利用率74% ，配位数12；面心立方最密堆 ，空 利用率74% ，配位数12。5A、 B、 C、 D、 E 五种短周期元素，它 的原子序数依次增大；A 原子核内无中子；B 元素的最高价氧化物 水化物与其 化物能反 生成 F； D 与 A 同主族，且与E 同周期； E 元素原子的最外 子数是其次外 子数的3 ， A、 B、 D、 E 四种元素，每一种4与 C 元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物 回答下列 ：（ 1） C 元素在元素周期表中的位置是 _； C、 D、E 三种元素 离子半径由大到小的 序 ： _(用离子符号表示

15、)。（2）写出分 由A、 D 与 C 形成的原子个数比 1： 1 的化合物的 子式_、 _。（3） A 与 C、 E 分 形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10 个 子，乙有18 个 子， 沸点 高的是_ (填化学式 )。（4） F 含有的化学 型是_、_。（5） D 和 C 形成的一种化合物能与A 和 C 形成的一种化合物反 生C ， 反 的离子方程式 _。【答案】第二周期VIA 族 S2-2-Na+2 OH O 离子 极性共价 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2【解析】【分析】A 原子核内无中子， A 为氢元素；B 元素的最高价氧化物 水化物与其 化物能反 生成 F， B 氮元素

16、，F 硝酸 ；E 元素原子的最外 子数是其次外 子数的3 ，4则 E 硫元素，在第三周期；D 与A 同主族，且与E 同周期， D 为钠元素；A、B、 D、 E 四种元素，每一种与C 元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物， C 为氧元素。【详解】（1） C 为氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA 族； Na+、 O2-、 S2-离子半径由大到小的顺序为S2- O2-Na+，故答案为：第二周期VIA 族； S2- O2-Na+；（2）由 H、Na 与 O 形成的原子个数比为 1： 1 的化合物分别为 H2O2、 Na2O2，其电子式分别为、，故答案为：；（ 3） H 与 O、

17、S间分别形成 H2O、H2S 两种共价化合物，因为水分子间存在氢键，则沸点较高，故答案为： H2O；（ 4） F 为硝酸铵，含有离子键和极性共价键，故答案为：离子键、极性共价键；（ 5）过氧化钠与水反应能生成氧气，则该反应的离子方程式为2Na2O2 +2H2O=4Na+4OH-+O ，故答案为：+-2Na O +2H O=4Na +4OH +O 。22222【点睛】比较离子半径可以用“先层后核再电子 ”进行比较， S2-有三个电子层，则半径最大，Na+、 O2-有两个电子层，但氧的序数小于钠的序数，则O2- 的离子半径大于Na+，所以 S2- O2-Na+。6 下表是元素周期表的一部分，回答下

18、列有关问题：1）写出下列元素符号：_，_， ?_。（，（ 2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 _，最活泼的非金属元素是 _，最不活泼的元素是 _。（ 3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是 _ ，写出三者之间相互反应的化学方程式_。（4）在这些元素中，原子半径最小的是_，原子半径最大的是_。（5）在与中，化学性质较活泼的是_，怎样用化学实验证明？答：_。在与 ? 中，化学性质较活泼的是_，怎样用化学实验证明？答：_。【答案】 N SiSCa K F ArHClO4KOH3344 32Al(OH)Al(OH) +3HClO =Al(ClO

19、) +3H O、Al(OH) +KOH=KAlO +2H O、 KOH+HClO=KClO+H OF KNa 与 H O反应： Na 与水剧烈反3224422应， Mg 与水不反应Cl 将 Cl2 通入到 NaBr 溶液中，溶液由无色变为橙色，说明Cl 的化学性质比 Br 的活泼【解析】【详解】（ 1）根据元素周期表的结构可知：、 ? 分别在第二周期 VA、第三周期 IVA、第三周期 VIA 和第四周期 IIA，则、 ? 分别为 N、 Si、 S、 Ca；（ 2）根据元素周期表性质的递变规律，最活泼的金属应在第IA，最活泼的非金属应在第VIIA，惰性气体最不活泼，则在I A 元素 Na（）和

20、K（）中K 最活泼；在 VII A 族元素FClBr（?）中，F最活泼；最不活泼的是即Ar；（）、（）和（3）元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的必是非金属性增强的，根据同周期、同主族元素非金属性的递变规律可知，元素非金属性最强的是即F，但 F 无最高正价；因为我们知道， HClO4 已知的最高价含氧酸中酸性最强的，即酸性最强的是HClO4；元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的必是非金属性增强的，根据同周期、同主族元素金属性的递变规律可知，元素金属性最强的是即K，则碱性最强的必是KOH；在表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中，只有Al(OH)3 具有两性；三者之间相互反应的化学方

21、程式分别为Al(OH)3+3HClO4 =Al(ClO4 )3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2 +2H2 O、 KOH+HClO4=KClO4+H2O；（ 4）同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故在这些元素中，原子半径最小的是F，原子半径最大的是 K；（5）和分别是Na 和Mg ，根据同主族元素金属性的递变规律可知，金属性Na Mg，根据判断金属性强弱的方法，可依据二者单质分别与水反应的剧烈程度来判断其金属性强弱，即与 H2O 反应： Na 与水剧烈反应，Mg 与水不反应；和?分别是 Cl 和 Br，根据同主族元素非金属性的递变规律可知，非金

22、属性Cl Br，根据判断非金属性强弱的方法，可依据二者气态氢化物的稳定性、单质之间的置换反应等来判断其非金属性强弱，即将入到 NaBr 溶液中，溶液由无色变为橙色，说明Cl 的化学性质比Br 的活泼。【点睛】Cl2 通本题综合性较强，涵盖了元素周期表、元素性质的递变规律、元素金属性及非金属性强弱的判断方法等，要求用多方面的知识解决问题，能很好滴训练综合运用知识解决问题的能力，根据元素最高价氧化物对应水化物的递变规律或元素的金属性、非金属性的递变规律思考。7A、 B 均为钾盐的水溶液， A 呈中性， B 有氧化性， E 的溶质中有一种含 +5 价元素的含氧酸盐 M。现有下图所示转化：请回答：（

23、1） C 的化学式为 _，检验气体 F 常用的试纸是 _（ 2）写出物质 M 在生活中的常见用途 _（ 3）写出 FH的化学方程式： _【答案】 AgI（湿润的）淀粉碘化钾试纸给食盐中加碘、给人体补充碘元素、预防甲状腺肿大等Cl2+2KOH=KCl+KClO+HO【解析】【分析】A 为钾盐且遇到硝酸酸化的AgNO3 得到黄色沉淀，说明A 为KI； D 在 CCl4 中呈紫色，说明D 为 I2; 将 B 逐滴加入KI 溶液中即可将I 氧化为 I2，说明该钾盐具有强氧化性，F(黄绿色气体)为 Cl2，与 KOH溶液反应会生成 KCl和 KClO，而 KClO具有氧化性，又H 中含 B，故 H 中B

24、 为 KClO，上述流程中，得到的碘溶液，继续滴加KClO会继续发生氧化还原反应，KClO继续将 I2 氧化为 IO3 ，溶液变为无色，结合已知信息，E 的溶质中有一种含+5 价元素的含氧酸盐 M，则 M 为 KIO33；氯气可氧化氯化亚铁为氯化铁，故K 为 FeCl ，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，（ 1） C 为黄色沉淀，其化学式为 AgI， F 为氯气，检验气体氯气常用的试纸是（湿润的）淀粉 碘化钾试纸，故答案为： AgI；（湿润的）淀粉 碘化钾试纸；（ 2）根据上述分析知， M 为 KIO3，在生活中的常见用途是：给食盐中加碘、给人体补充碘元素、预防甲状腺肿大等（ 3） FH

25、为氯气与氢氧化钾的反应，其化学方程式为：Cl2+2KOH=KCl+KClO+HO。8 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空。(1)写出上表中元素 原子的外围电子排布式_。(2)元素 与 形成的化合物中元素 的杂化方式为： _杂化，其形成的化合物的晶体类型是： _。(3)元素 、 的第一电离能大小顺序是：_( 用元素符号表示 )；元素 与元素 形成的 X 分子的空间构型为： _。请写出与 N3互为等电子体的分子或离子的化学式 _， _(各写一种 )。(4)在测定 与 形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是： _。(5)某些不同族元素的性质也有一

26、定的相似性，如上表中元素 与元素 的氢氧化物有相似的性质，写出元素 的氢氧化物与 NaOH 溶液反应的化学方程式_ 。(6)元素 在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1 和图 2所示，则在图 1 和图 2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：_。【答案】 3d513N O2222-4ssp 分子晶体三角锥形 CO或 CS、 NO、 BeClCNO HF 分子之间有氢键，形成(HF)nNa2 BeO22 3，【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，为H，为 Be，为 C，为 N，为 O，为 F，为Al，为 Cl，为 Cr，为 Co；(1)Cr 的原子序数为24，注意外围电

27、子的半满为稳定状态；(2)元素与形成的化合物为CCl4，存在4 个共价单键，没有孤对电子，构成微粒为分子；(3)为 N，为 O， N 原子的 2p 电子半满为稳定结构，则第一电离能大；X 分子为 NH3，与 N3-互为等电子体的分子、离子，应具有3 个原子和 16 个价电子；(4)HF 分子之间含有氢键；(5)Al 与 Be 位于对角线位置，性质相似；(6)由图 1 可知，与体心原子距离最近的原子位于顶点，则有8 个；由图 2可知，与顶点原子距离最近的原子位于面心，1 个晶胞中有3 个，则晶体中有3 8=12 个。2【详解】由元素在周期表中的位置可知，为H，为 Be，为 C，为 N，为 O，为

28、 F，为Al，为 Cl，为 Cr，为 Co；(1)Cr 的原子序数为 24，注意外围电子的半满为稳定状态，则外围电子排布为3d54s1；(2)元素与形成的化合物为4，存在 4 个共价单键，没有孤对电子，则C 原子为 sp3CCl杂化，构成微粒为分子，属于分子晶体；(3)为 N，为 O， N 原子的 2p 电子半满为稳定结构，则第一电离能大，即N O； X 分子为 NH3，空间构型为三角锥形；与N3-互为等电子体的分子、离子，应具有3 个原子和16 个价电子，则有 CO2(或 CS2、 N2O、 BeCl2)、 CNO-等微粒；(4)因HF 分子之间含有氢键，能形成缔合分子(HF)n，则测定的相

29、对分子质量较大；(5)Al与Be 位于对角线位置，性质相似，则Be 与NaOH 溶液反应生成Na2BeO2；(6)由图 1 可知，与体心原子距离最近的原子位于顶点，则有子距离最近的原子位于面心， 1 个晶胞中有 3 个，空间有8 个；由图2 可知，与顶点原8 个晶胞无隙并置，且1 个面被2 个晶胞共用，则晶体中有381 和图 2 的结构中与该元素一个原子等=12 个，所以在图2距离且最近的原子数之比为8:12=2:3。9 现有下列9 种微粒： 11 H 、 12 H 、 136 C 、 146C 、 147 N 、 5626 Fe2、 5626 Fe3 、 168 O2 、 168 O3 。按

30、要求完成以下各题：（1） 11 H 、 12 H 分别是氢元素的一种_，它们互为_。（ 2）互为同素异形体的微粒是 _。（ 3） 5626 Fe2 的中子数为 _，核外电子数为 _。（ 4）形成上述 9 种微粒的核素有 _种、元素有 _种。【答案】核素同位素168 O 2 和 168 O3302475【解析】【分析】结合核素的结构分析即可。【详解】12(1) 1 H 、 1 H 的质子数均为 1，中子数分别为 0、 1，分别是氢元素的一种核素，它们互为同位素；(2) 168 O 2 和 168 O3 是由 O 元素组成的两种不同单质，互为同素异形体；(3) 2656 Fe2的质子数为26，质量

31、数为56，中子数为 5626 30 ，核外电子数为26224 ；(4)9种微粒中含有 H 、 C 、 N 、 Fe 和 O 5 种元素，含有11 H 、 12 H 、136C 、 614 C 、147 N 、2656 Fe 、168 O 7 种核素。10 钋（ Po）是一种低熔点金属，极其稀有，毒性和放射性极强。回答下列问题：（1） 21084 Po 具有放射性，经衰变成稳定的铅，在衰变过程中释放一个4He2+， Pb 的原子2核中质子数为 _ ，中子数为 _ ， Po 元素能形成较稳定的+4 价离子， wg 21084 Po4+含有的电子的物质的量为_；（2）半衰期是指由大量原子组成的放射性

32、样品中，放射性元素原子核有50发生衰变所需的时间，已知210138 天，质量为64 克的210天后，得到铅的84 Po 的半衰期为84 Po，经 276质量为 _。【答案】 82 1248wmol 47.09g21【解析】【分析】(1)了解任何一个原子X 用 ZA X 表示时的意义，且 A、 Z、 N 满足关系式 A=Z+N，离子所含的电子数为原子得失电子后得到的电子数；(2)半衰期是指有一半发生衰变所需要的时间，276 天是二个半衰期。【详解】(1)Po 的质子数是 84，它释放出的24 He 2+的质子数是 2，所以 Pb 的质子数 =84-2=82；Po 的中子数是 210-84=126

33、 ，它释放出的24 He 2+的中子数 =4-2=2，所以 Pb 的中子数 =126-2=124；21084 Po4的质量数为 210，所以 Po 的摩尔质量数值为 210，质量为 Wg 的 Po 的物质的量为w84，一个 Po4+离子含的电子数为 84-4=80，所以mol ，一个 Po 原子含的电子数为2102104w8wWg 84 Po 所含的电子的物质的量为mol 80= mol ；21021(2)经过第一个半衰期生成的Pb 的物质的量为64 50%mol，剩余的 Po 的物质的量为21064Pb 的物质的量为64 50%mol；再经过第二个半衰期生成的 50% 50%mol，所以经210210过 276 天所得 Pb 的质量为 (6464 50% 50%) 206g/mol=47.09g。 50%+21021011 二氧化碳是造成大气污染的主要有害气体之一，二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠 钙联合处理法。第一步：用 NaOH 溶液吸收 SO22232。 2NaOH+SO Na SO +H O第二步：将所得的Na23溶液与生石灰反应。2323SONa SO +CaO+H O CaSO +2NaOH完成下列填空：(1)在上述两步反应所涉及的短周期元素中，原子半径由小到大的顺序是_。(2)氧和硫属于同族元素，该族元素的原子最外层电子排布可表示为_