1、南京备战高考化学原子结构与元素周期表( 大题培优易错试卷 )一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1 下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。（1）写出的元素符号_。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：_。（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_(填相应化学式，下同)，碱性最强的是 _。（4）这些元素中(除外 )，原子半径最小的是_(填元素符号，下同)，原子半径最大的是_。（5）的单质与的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2， (O、 X 分别表示氧和的元素符号，即 OX2 代表该化学式 )，该反应的离子方程式为 (方程式中用具体元
2、素符号表示 )_。（6）的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2 溶液中的离子方程式_。【答案】 Mg2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2HClO4NaOHFNa2F+2OH-=OF2 +2F-+H2O3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4 +2NO+4H+【解析】【分析】根据元素在元素周期表正的位置可以得出，为N 元素，为 F 元素，为 Na 元素，为 Mg 元素，为 Al 元素， Si 元素，为S元素，为 Cl 元素，为 Ar 元素，据此分析。【详解】（1）为 Mg 元素，则的元素符号为Mg ；（2）这些元素中最活泼的金属元素为Na， Na 与水发生的反应的离子方程式为2N
3、a+2H2O=2Na+2OH-+H2 ；（3）这些元素中非金属性最强的是Cl 元素，则最高价氧化物对应的水化物为HClO4，这些元素中金属性最强的元素是Na 元素，则最高价氧化物对应的水化物为NaOH；（4）根据元素半径大小比较规律，同一周期原子半径随原子序数的增大而减小，同一主族原子半径随原子序数的增大而增大，可以做得出，原子半径最小的是F 元素，原子半径最大的是 Na 元素；（5） F2与 NaOH 反应生成22-2-2OF ，离子方程式为2F +2OH =OF +2F +H O；（6）为 S 元素，的低价氧化物为SO223 2溶液中发生氧化还原反应，2， SO在 Ba(NO )SO变成
4、SO42-， NO3-变成 NO，方程式为3SO23-2+24+。+2NO +3Ba+2H O=3BaSO +2NO+4H2 同一周期(短周期 )各元素形成单质的沸点变化如下图所示(按原子序数连续递增顺序排列)。该周期部分元素氟化物的熔点见下表。氟化物AFBF2DF4熔点 /K12661534183(1)A 原子核外共有 _种不同运动状态的电子、_种不同能级的电子；(2)元素 C 的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为_ ；(3)解释上表中氟化物熔点差异的原因：_；(4)在 E、G、 H 三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是_（填化学式）。 A、B、 C 三种原子形成的简单离子的半径由大到
5、小的顺序为_（填离子符号）。【答案】 11 4AlO2 - + 2Al(OH)3Al3+-2+H +H O+3OHNaF与 MgF 为离子晶体，离子之间以离子键结合，离子键是强烈的作用力，所以熔点高；Mg 2+的半径比 Na+的半径小，离子电荷比 Na+多，故 MgF24的熔点比 NaF 高； SiF 为分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，故SiF4 的熔点低 HCl+2+3+NaMgAl【解析】【分析】图中曲线表示 8种元素的原子序数(按递增顺序连续排列)和单质沸点的关系， H、 I 的沸点低于 0，根据气体的沸点都低于0，可推断 H、I 为气体，气体元素单质为非气体，故为第三周期元
6、素，则A 为 Na， B 为 Mg ， C 为 Al，D 为 Si， E为 P、 G 为 S， H 为 Cl， I 为Ar。(1)原子中没有运动状态相同的电子，由几个电子就具有几种运动状态；根据核外电子排布式判断占有的能级；(2)氢氧化铝为两性氢氧化物，有酸式电离与碱式电离；(3)根据晶体类型不同，以及同种晶体类型影响微粒之间作用力的因素解答；(4)同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定；电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，据此解答。【详解】由上述分析可知：A 为 Na， B 为 Mg， C 为 Al， D 为 Si， E 为 P、 G 为 S， H 为 Cl， I 为 Ar
7、。(1)A 为 Na 元素，原子核外电子数为11，故共有 11 种不同运动状态的电子，原子核外电子排布式为 1s22s22p63s1，可见有 4种不同能级的电子；(2)Al(OH)3 为两性氢氧化物，在溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式的电离作用，电离方程式为： AlO2-+H+H2OAl(OH)3Al3+3OH-；(3)NaF 与 MgF2 为离子晶体，阳离子与阴离子之间以强烈的离子键结合，断裂化学键需消耗较高的能量，因此它们的熔沸点较高；由于Mg 2+的半径比Na+的半径小，带有的电荷比Na+多，所以MgF2 的熔点比 NaF 高；而 SiF4 为分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结
8、合，破坏分子间作用力消耗的能量较少，故SiF4 的熔点低；(4)同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性：ClSP。元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物就越稳定，故HCl 最稳定性， Na+、 Mg 2+、 Al3+核外电子排布都是 2 、8，电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子来说，离子的核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径Na+Mg2+Al3+。【点睛】本题考查核外电子排布规律、晶体结构与性质的关系、元素周期律等的应用，根据图象信息判断出元素是解题关键，突破口为二、三周期含有气体单质数目。3 下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：（除特
9、别注明外，其它一律用化学式表示）（1）由 E 形成的物质中硬度最大的是_（填名称），属于_（填 “晶体类型 ”）。（2）最高价氧化物水化物中碱性最强的化合物的电子式是_，该碱溶液与D 的最高价氧化物反应的离子方程式_。（3）常用作光导纤维的是_。（4） G、 H、I 形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序_。（ 5） H、 J、 K 的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序_。（ 6） I、 J、 K 三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_。（7）元素 I 的氢化物的结构式为_；该氢化物常温下和元素K 的单质反应的化学方程式为 _。【答案】金刚石原子晶体2OH-2 32-2223+A
10、l O =2AlO +H OSiOH O NH PH3 HClO4H2SO4H3PO4S2- Cl- O2-HOHCl2H2O?HClO HCl【解析】【分析】根据元素周期表可知， A 为氢元素， B 为钠元素， C 为镁元素， D 为铝元素， E 为碳元素， F 为硅元素， G 为氮元素， H 为磷元素， I 为氧元素， J 为硫元素， K 为氯元素， L 为氩元素。【详解】（ 1） E 为碳元素，形成的物质中硬度最大的是金刚石，属于原子晶体，故答案为：金刚石；原子晶体；（ 2）同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-
11、+O2可知钠金属性最强，对应的碱为氢氧化钠，其电子式为， D 为铝元素，其最高价氧化物为氧化铝，氧化铝有两性，与氢氧化钠反应的离子反应方程式为2OH-+Al2O3=2AlO2 +H2O，故答案为：； 2OH +Al2O3=2AlO2 +H2O；（ 3）二氧化硅常用作光导纤维，故答案为：SiO2；（ 4）同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性 O N P，非金属性强的元素对应的氢化物越稳定，则稳定性H233，ONH PH故答案为： H2O NH3 PH3；（5）同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性ClS P，非金属性强的元素对应的最高价含氧酸
12、的酸性强，则酸性HClO4 H2SO4 H3PO4，故答案为： HClO4 H2SO4H3PO4；（6） S2-、 Cl-均有三个电子层，核外电子排布相同，则核电荷数小的离子半径大，即S2-Cl-， O2- 有两个电子层，比S2- 、Cl-的离子半径都小，则S2- Cl- O2-，故答案为：S2- Cl-O2-；（7）元素 I 的氢化物为水，结构式为HOH，水在常温下和氯气反应的化学方程式为Cl2 H2O ?HClO HCl，故答案为： HOH； Cl2 H2O ?HClO HCl。4A、 B、 C、 D、 E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A 原子核内无中子；B 元素的最高价氧化物
13、对应水化物与其氢化物能反应生成盐F； D 与 A 同主族，且与E 同周期； E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3 ， A、 B、 D、 E 这四种元素，每一种4与 C 元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物请回答下列问题：（ 1） C 元素在元素周期表中的位置是 _； C、 D、E 三种元素简单离子半径由大到小的顺序为： _(用离子符号表示 )。（2）写出分别由A、 D 与 C 形成的原子个数比为1： 1 的化合物的电子式_、 _。（3） A 与 C、 E 间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10 个电子，乙有18 个电子，则沸点较高的是_ (填化学式 )。（4） F 含
14、有的化学键类型是_、_。（5） D 和 C 形成的一种化合物能与A 和离子方程式为 _。C 形成的一种化合物反应产生C 单质，该反应的【答案】第二周期VIA 族S2- O2-Na+H2O离子键极性共价键【解析】【分析】A 原子核内无中子，则A 为氢元素； B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐 F， B 为氮元素， F 为硝酸铵； E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3 ，4则 E 为硫元素，在第三周期； D 与 A 同主族，且与E 同周期，则 D 为钠元素； A、B、 D、 E这四种元素，每一种与C 元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C 为氧元素。【
15、详解】（1） C 为氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA 族； Na+、 O2-、 S2-离子半径由大到小的顺序为 S2- O2-Na+，故答案为：第二周期VIA 族； S2- O2-Na+；（2）由 H、Na 与 O 形成的原子个数比为1： 1 的化合物分别为H2O2、 Na2O2，其电子式分别为、，故答案为：；（ 3） H 与 O、 S间分别形成 H2O、H2S 两种共价化合物，因为水分子间存在氢键，则沸点较高，故答案为： H2O；（ 4） F 为硝酸铵，含有离子键和极性共价键，故答案为：离子键、极性共价键；（ 5）过氧化钠与水反应能生成氧气，则该反应的离子方程式为2Na2O2 +
16、2H2O=4Na+4OH-+-+O2，故答案为： 2Na2O2+2H2 O=4Na +4OH +O2。比较离子半径可以用 “先层后核再电子 ”进行比较， S2-有三个电子层，则半径最大，Na+、 O2-有两个电子层，但氧的序数小于钠的序数，则O2- 的离子半径大于 Na+，所以 S2- O2-Na+。5 有7种短周期元素的原子序数按A BC DE FG的顺序依次增大，B元素一种、 、 、 、 、原子的含量常用于判定古生物遗体的年代，A 和 C 元素的原子能形成4 核 10 电子的微粒，D 和 E 可形成离子化合物E2D， E2D 中所有微粒的电子数相同，且电子总数为30，E、 F、 G的最高价
17、氧化物对应的水化物之间可以相互反应，G 和 D 同主族。试回答下列问题：(1)C 元素的原子结构示意图_。(2)A 和 D 可形成化合物的化学式为_。(3)F 的单质与 E 元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。(4)上述元素形成的二元化合物中，能够用于漂白的气体物质中含有的化学键类型为_。(5)写出 D 元素原子形成的10 电子微粒 X 与 G 元素原子形成的18 电子微粒 Y 反应的离子方程式： _。【答案】- 2-+2H2OH2O 和 H2O2 2Al+ 2OH +2H2O=2AlO2 +3H2共价键 H2S+2OH=S或 HS-+OH-=S2-+H2O【解析】【分析】7
18、种短周期元素的原子序数按 A、 B、 C、 D、E、 F、 G 的顺序依次增大； B 元素一种原子的含量常用于判定古生物遗体的年代，则 B 为碳元素； A 和 C 元素的原子能形成 4 核 10 电子的微粒，结合原子序数可知A 为氢元素、C 为氮元素；D 和 E 可形成离子化合物E2D， E2D中所有微粒的电子数相同，且电子总数为30，故 E+、D2-离子核外电子数均为10，则 D 为氧元素、 E 为钠元素； E、 F、 G 的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应，是氢氧化铝与强碱、强酸之间的反应，则 F 为 Al；G 和 D 同主族，则 G 为硫元素，然后根据问题逐一分析解答。【详解】根
19、据上述分析可知：A 是 H， B 是 C，C 是 N，D 是O， E 是Na， F 是Al， G 是 S 元素。(1) C 是 7 号 N 元素，原子核外电子排布为2、 5，所以 N 的原子结构示意图为；(2) A 是 H， D 是 O， A 和 D 可形成两种化合物，它们的化学式为222H O和 H O ；(3)F 是 Al， E 是 Na， Na 的最高价氧化物对应的水化物是NaOH， Al 与 NaOH 溶液反应产生22-22-2NaAlO和 H ，反应的离子方程式为2Al+ 2OH +2H O=2AlO+3H ；(4)上述元素形成的二元化合物中，能够用于漂白的气体物质是SO2，该物质是
20、共价化合物， S、 O 原子通过共价键结合，所以其中含有的化学键类型为共价键；(5)D 是 O， G 是 S， D 元素原子形成的10 电子微粒 X 是 OH- ，G 元素原子形成的18 电子微粒 Y 是 H2S 或 HS-，它们之间反应的离子方程式为：H2S+2OH-=S2-+2H2O 或 HS-+OH-=S2-+H2O。【点睛】本题考查了原子结构与物质性质及元素在周期表位置关系应用，根据原子结构关系或物质性质推断元素是解题关键，理解影响微粒半径大小的因素，注意识记常见 10 电子、 18 电子微粒，理解酸式盐可以与碱反应产生正盐，结合物质的溶解性及电解质的强弱和物质的拆分原则书写反应的离子
21、方程式。6 已知 A、 B、 C、 D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如下图所示的转化关系：(1) 如果 A、 B、 C、 D均是 10 电子的粒子，请写出：A 的结构式 _； D 的电子式 _；(2) 如果 A和 C 是 18 电子的粒子， B 和 D是 10 电子的粒子，请写出：A与 B 在溶液中反应的离子方程式：_根据上述离子方程式，可判断C 与 B 结合质子的能力大小是( 用化学式或离子符号表示 ) _ _。【答案】或 H-F-2-+H2O-2-H2S+OH=HS+H2O或 HS+OH=SOHS或 HS【解析】【详解】(1)如果 A、 B、 C、 D均是 10 电子的粒子，
22、符合关系的微粒分别为+-NH 或 HF、 OH、 NH 或 F43、H2O；(2)如果 A和 C 是 18 电子的粒子，-2-， B 和 D 是 10电子的粒A 为 H2S 或 HS， C为 HS或 S-子，分别为OH、 H2O；7A、 B、 C、 D、 E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A 元素组成的单质是相同条件下密度最小的物质；B 元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2 倍； D原子的电子层数与最外层电子数之比为3： 1； E 元素的最外层电子数是电子层数的2倍； C 与 E 同主族。请回答下列问题：(1)B 元素在周期表中的位置是：_(2)写出化合物D C的电子式 _；该
23、化合物中所含化学键类型为_22(3)化合物 A C 和 A E 中，沸点较高的是_(填化学式 )22(4)化合物 EC 常温下呈气态，将其通入Ba(NO )溶液中，有白色沉淀和NO 气体放出，该23 2反应的离子方程式为_(5)元素 A、B、 C 按原子个数比2： 1：1 组成的化合物是常见的室内装修污染物，该物质的分子空间构型为 _；该化合物中B 原子的杂化轨道类型为_【答案】第二周期第IVA 族离子键、共价键H2O22+3-24+平面三角形23SO +3Ba +2NO +2H O=3BaSO +2NO+4Hsp【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大
24、。A 元素组成的单质是相同条件下密度最小的物质，则A 是 H 元素； B 元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的 2倍，则 B 原子核外有 2个电子层，核外电子排布是2、 4， B 是 C 元素； D 原子的电子层数与最外层电子数之比为3： 1，则 D 核外电子排布式是2、 8、 1， D 是 Na 元素； E元素的最外层电子数是电子层数的2 倍，则 E 核外电子排布是2、 8、 6， E 是 S 元素； C与 E 同主族，原子序数小于 Na，大于 C，则 C 是 O 元素。结合元素的单质及化合物的结构、性质分析解答。【详解】根据上述分析可知A 是 H， B 是 C， C 是O， D 是Na
25、， E 是S 元素。(1) B 是C 元素，在周期表中的位置是第二周期第IVA 族；(2)化合物D2C2 是Na2O2，该物质中Na+与O22- 通过离子键结合，在O22- 中两个O 原子通过共价键结合，所以其电子式为：；该化合物中所含化学键类型为离子键、共价键；(3)化合物 A2C 是 H2O， A2E 是 H2S，由于在H2 O 分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质气化消耗较多的能量，因此沸点较高的是H2O；(4)化合物 EC2 是 SO2，在常温下呈气态，该物质具有还原性，将其通入Ba(NO3)2 溶液中，有白色沉淀和NO 气体放出，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反
26、应的离子方程式为3SO2+- +；2+3Ba+2NO3+2H2O=3BaSO4+2NO+4H(5)元素A、B、 C 按原子个数比2： 1：1 组成的化合物CH2O是常见的室内装修污染物，该物质的分子中，C 原子采用sp2 杂化，与O 原子形成共价双键，再与2 个H 原子形成2 个共价键，分子空间构型为平面三角形。【点睛】本题考查了元素的原子结构与物质性质的关系、有电子转移的离子方程式书写等知识。根据题干信息正确推断元素是解题关键，能很好的反映学生对饮水机化合物的性质及物质结构理论的掌握和应用情况。8A、 B 均为钾盐的水溶液， A 呈中性， B 有氧化性， E 的溶质中有一种含 +5 价元素的
27、含氧酸盐 M。现有下图所示转化：请回答：（ 1） C 的化学式为 _，检验气体 F 常用的试纸是 _（ 2）写出物质 M 在生活中的常见用途 _（ 3）写出 FH的化学方程式： _【答案】 AgI（湿润的）淀粉碘化钾试纸给食盐中加碘、给人体补充碘元素、预防甲状腺肿大等Cl2+2KOH=KCl+KClO+HO【解析】【分析】A 为钾盐且遇到硝酸酸化的AgNO3 得到黄色沉淀，说明A 为 KI； D 在 CCl4 中呈紫色，说明D 为 I2; 将 B 逐滴加入KI 溶液中即可将I 氧化为 I2，说明该钾盐具有强氧化性，F(黄绿色气体)为 Cl2，与 KOH溶液反应会生成 KCl和 KClO，而 K
28、ClO具有氧化性，又H 中含 B，故 H 中B 为 KClO，上述流程中，得到的碘溶液，继续滴加KClO会继续发生氧化还原反应，KClO继续将 I2 氧化为 IO3 ，溶液变为无色，结合已知信息，E 的溶质中有一种含+5 价元素的含氧酸盐 M，则 M 为 KIO33；氯气可氧化氯化亚铁为氯化铁，故K 为 FeCl ，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，（ 1） C 为黄色沉淀，其化学式为 AgI， F 为氯气，检验气体氯气常用的试纸是（湿润的）淀粉 碘化钾试纸，故答案为： AgI；（湿润的）淀粉 碘化钾试纸；（ 2）根据上述分析知， M 为 KIO3，在生活中的常见用途是：给食盐中加碘、给
29、人体补充碘元素、预防甲状腺肿大等（ 3） FH为氯气与氢氧化钾的反应，其化学方程式为：Cl2+2KOH=KCl+KClO+HO。9 有A BCD四种核电荷数小于20的元素，A原子最外层电子数是次外层的2倍；B、 、 、原子核外 K 层比 M 层电子数多1 ；C 原子最外层电子数是其电子层数的3 倍； D 能形成 D2，2的 M 层为最外层。试回答下列问题：D(1)写出 A、B、 C、 D 四种元素的元素符号：A_、 B_、 C_、 D_(2)写出 A、B、 C、 D 四种元素中的任意3种元素所能形成的常见化合物的化学式_、_、 _。【答案】 CNaO S Na2 32324CONa SONa
30、SO【解析】【分析】A 原子最外层电子数是次外层的2 倍，则 A 为碳元素； B 原子核外 K 层比 M 层电子数多1，则 B 为钠元素； C 原子最外层电子数是其电子层数的3 倍，则 C 为氧元素； D 能形成 D22的 M 层为最外层，则 S 为硫元素。， D【详解】A 原子最外层电子数是次外层的2 倍，则 A 为碳元素； B 原子核外 K 层比 M 层电子数多1，则 B 为钠元素； C 原子最外层电子数是其电子层数的3 倍，则 C 为氧元素； D 能形成 D22的 M 层为最外层，则 S为硫元素；， D(1)由分析可知： A、 B、 C、 D 四种元素的元素符号分别为C、 Na、 O、
31、S；(2) C、 Na、O、 S 四种元素中的任意 3 种元素所能形成的常见化合物的化学式有Na2CO3、Na SO 、 Na SO 。232410 下图是中学化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质； E 和丁均为化合物，其中 A 常温下呈液态； B 和 E 为能产生温室效应的气体，且含有 10mol 电子。乙和丁为黑色固体，将他们混合后加热发现固体由黑变红。A、 B、1mol E 中（ 1）写出化学式：甲 _；乙 _；丙 _；（ 2）丁的摩尔质量 _；（ 3）写出丙和 E 反应生成 A 和 B 的化学方程式 _；（4）有同学将乙和丁混合加热后收集到的标准状态下气体4.48L
32、，测得该气体是氢气密度的 16 倍，若将气体通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀物_g；【答案】 H2 C O2 80g/mol CH 4 +2O2点燃CO2+2H 2O 5【解析】【分析】产生温室效应的气体有：二氧化碳、甲烷、臭氧等，常见的黑色固体有：碳、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、氧化铜等，由乙和丁为黑色固体且乙为非金属单质，所以乙为C，由丙是非金属单质，乙和丙反应产生温室效应气体B，所以丙是O2 ，B 是 CO2 ， B 和 E 为能产生温室效应的气体且1mol E 中含有 10mol 电子，则 E 为 CH4，再结合转化关系可知，A 为水，甲为 H2，丁为 CuO。【详解】（1）由上述分析
33、可知，甲、乙、丙分别为H2、 C、 O2；（2）丁为 CuO，相对分子质量为 80，则摩尔质量为 80 g/mol ；点燃CO2 +2H 2O ；（3）丙和 E 反应生成 A 和 B 的化学方程式为 CH 4 +2O2（4）测得该气体对氢气的相对密度为16，则 M 为 162 g/mol =32g/mol ，标准状况下气体4.48L4.48L，为 CO、 CO2 的混合物， n=0.2mol ，设 CO2 的物质的量为 xmol ，则22.4L/mol28 (0.2-x)+44x=32，解得 x=0.05mol ，由 C 原子守恒可知，0.2nCO2=n CaCO3)=0.05mol，则白色沉
34、淀物为0.05mol 100g/mol=5g() (。11 元素A、 B、 D、 E、 F、 G 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，只有E 为金属元素。已知A 原子只有一个电子层；E、 F 的原子序数分别是B、 D 的2 倍，其中D、 F 同主族，B、E 不同主族。回答下列问题：（1）元素（2） F 和D 在周期表中的位置_。G 形成的化合物，分子中所有原子均为8 电子稳定结构，该化合物的电子式为_。（ 3）由上述元素组成的物质中，按下列要求写出化学方程式两种弱酸反应生成两种强酸 _；置换反应，且生成物在常温均为固态_。（4）在 D、 F、G 中选取 2 种元素组成具有漂白、杀菌作用的化合物_。【答案】第二周期VI A 族
