1、备战高考化学铁及其化合物推断题综合题及答案一、铁及其化合物1 现有金属单质A、 B、 C、 I 和气体甲、乙、丙及物质D、 E、 F、 G、 H。其中 B 是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（ 1）写出下列物质的化学式： C_、 H_。（ 2）写出反应的化学方程式： _ 。写出反应的化学方程式： _ 。写出反应的离子方程式 _ 。【答案】 Fe Fe( OH) 3 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 2FeCl3+Cu 2FeCl+CuCl2Fe3 +3OH Fe( OH) 3【解析】【分
2、析】金属单质 A 焰色反应为黄色，故 A 为 Na，与水反应生成NaOH 与氢气，则 D 为 NaOH，气体甲为 H2； B 是地壳中含量最多的金属，氢氧化钠与金属B 反应生成氢气，故金属B 为Al。黄绿色气体乙为 Cl ，与氢气反应生成丙为HCl， HCl 溶于水得物质E 为盐酸。氢氧化钠23+，金属 C 与盐酸反应与物质 G 反应生成红褐色沉淀 H 是 Fe（ OH） 3，故物质 G 中含有 Fe生成 F， F 与氯气反应生成 G，可知金属 C 为 Fe，物质 F 为 FeCl23，红色金，物质 G 为 FeCl属 I 为 Cu。【详解】（ 1）根据分析可知， C 为 Fe， H 为 Fe
3、( OH) 3。（ 2）根据分析可知，反应是Al 和 NaOH 溶液反应生成 H2，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；反应是FeCl3 溶液和 Cu 反应，化学方程式为：2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2GFeCl3NaOH3+3OH+为反应的离子方程式为：Fe +；，和Fe( OH) 3。2 已知 A、 B、 C、 D 四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下：请回答：（1）反应称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式：_、其中 Al 作_剂。（ 2）反应的离子方程式为： _。（ 3）新配制的 C 溶液中应加入 _，以防止其转化为 D。检验 D
4、溶液中阳离子的常用试剂是_（填化学式），实验现象为_。高温【答案】 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3还原剂2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2 O铁粉（屑）KSCN（或 NH4SCN）溶液变红（或呈现血红色）【解析】【分析】氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应，生成A，则 A 为 Fe，铁和水蒸气在高温下反应生成 B， B 为黑色磁性氧化物，则B 为 Fe3434+2、 +3 价，与盐O ， Fe O 中铁元素的化合价含有酸反应生成 FeCl32222与双氧水反和 FeCl ，铁与过量盐酸反应生成FeCl ，则 C 为 FeCl ， FeCl应生成 FeCl3，则 D 为 FeCl3
5、，据此分析解答。【详解】高温2Fe+Al2O3，(1)反应称为铝热反应 (属于置换反应 )，该反应的化学方程式： 2Al+Fe2O3反应中 Al 有 0 价变为 +3 价，化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂；23，离子方程式为：2+2 2+3+2O；(2)反应为 FeCl与双氧水反应生成 FeCl2Fe +H O +2H =2Fe +2H(3)C 为 FeCl ， D 为 FeCl ，亚铁离子具有还原性，易被氧化，新配制的FeCl 溶液中应加入232铁粉 (屑 )，以防止其转化为 FeCl3。检验三价铁离子常用试剂是KSCN(NH4SCN)或，三价铁离子遇 SCN-变为血红色溶液。3A、 B
6、、 C、 X 为中学化学常见物质，且 A、 B、C 含有相同元素甲，可以发生如下转化关系( 水参与的反应，水未标出 ) 。( 1) 若 A、 B、 C 的焰色反应呈黄色，C 为淡黄色固体，则 X 是 _。( 2) 若 A、 B、 C 的焰色反应呈黄色，X 是 CO2，写出 B C 反应的方程式 _。( 3) 若 B 是 FeCl3，则 X 一定是 _，写出 B C 反应的离子方程式_。【答案】 O2( 氧气 )223233+Fe 3Fe2+CO +Na CO + H O 2NaHCOFe 2Fe【解析】【分析】【详解】( 1) 若 A、 B、 C 的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，C 为淡黄色
7、固体，说明 C 为过氧化钠，则A 为 Na、 B 为 Na2 OX是氧气；故答案为：O2( 氧气 ) 。、则( 2) 若 A、 B、 C 的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，X 是 CO2 ，说明 A 为 NaOH、 B 为Na2CO3、C 为 NaHCO3， B C 反应是碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，其方程式Na2CO3+ CO2 + H2O2NaHCO3；故答案为： Na2CO3 +CO2 + H2O 2NaHCO3。( 3) 若 B 是 FeCl322，则说明 A 为 Cl、 C 为 FeCl ，则 X 一定是 Fe，B C 是氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，其反应的离子方程式2Fe
8、3+ +Fe 3Fe2+。4 A、 B、 C、 D、 E、F 六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应。（ 1）若 A是常见的金属单质， D、 F 是气态单质，反应 在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 _ 。（ 2）若 B、 C、 F 都是气态单质，且 B 有毒，的反应中还有水生成，反应需要放电才能发生， A、D 相遇有白烟生成，则 A、 D反应产物的电子式是 _，反应的化学方程式是 _。（3）若 A、 D、 F 都是短周期元素组成的非金属单质，且A、 D 所含元素同主族，A、 F 所含元素同周期，则反应的化学方程式是_。【答案】 2Fe2+C
9、l 2=2Fe3+2Cl -4NH 3+5O224NO+6H O2C+SiO 22CO +Si【解析】(1). A 是常见的金属单质，D、 F 是气态单质，反应为置换反应且在水溶液中进行，由转化关系可知， A 为变价金属， F 具有强氧化性，则A 为 Fe， F 为 Cl2、 B 为 HCl、 C 为氯化亚铁、 D 为氢气、 E 为氯化铁，反应（在水溶液中进行）的离子方程式是：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl ，故答案为： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl ；(2). B 、 C、 F 都是气态单质，B 有毒，则B 为氯气，反应需要放电条件才能发生，为氮气与氧气反应，反应中有水生成，可以推
10、知C 为 N 2， F 为 O2，E 为 NO ，A 为 NH 3，反应为置换反应， A、 D 相遇有白烟生成，可推知D 为 HCl ， A 与 D 反应产物为氯化铵，电子式为，反应的化学方程式是：4NH 3+5O24NO+6H 2O，故答案为：；4NH 3+5O24NO+6H 2O；(3). A 、 D、 F 都是短周期元素组成的非金属单质，且A 、 D 所含元素同主族，A 、 F 所含元素同周期，反应为置换反应，考虑是碳与二氧化硅反应生成硅与CO，碳与 F 反应生成E， CO 与 F 生成 E，则 F 为氧气，通过验证符合图示转化关系，则反应的化学方程式是2C+SiO 22CO +Si，故
11、答案为： 2C+SiO 22CO +Si。5 某工厂废金属屑的主要成分为 Cu、 Fe 和 Al，此外还含有少量 Al2O3 和 Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体 (FeSO47H2O)和胆矾晶体。完成下列填空：（ 1）写出步骤反应的离子方程式：_。（ 2）试剂 X 是 _，溶液 D 是 _。（ 3）在步骤中，用如图装置制取CO2 并通入溶液 A 中。一段时间后，仍观察不到烧杯中产生白色沉淀。为了固体C 的生成，在药品和装置上可采取的改进措施是_。（4）溶液 E 中加入 KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+
12、，用离子方程式解释其可能的原因： _。（5）将固体 F 继续加入热的稀硫酸，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO溶液，写出反4应的化学方程式： _。【答案】 2Al+2H 2O+2OH - =2AlO 2- +3H 2、 Al 2O3 +2OH - =2AlO 2- +H 2 O稀硫酸NaHCO 溶液 浓盐酸改为稀盐酸；在装置a 和装置 b 之间增加一个盛有饱和NaHCO 溶液33的洗气瓶，以除去装置a 中挥发出的 HCl3+2+3+2+2+2Fe +Fe=3Fe 、 2Fe +Cu=2Fe +Cu2Cu+O2 +2H2SO4 = 2CuSO4 +2H2O【解析】【分析】Fe、 Cu、 Fe2
13、O3 都不与NaOH 溶液反应，Al 和Al2O3 可与NaOH 溶液反应，用含有Al、 Fe、Cu 和Al2O3 和Fe2O3 的废金属屑制取AlCl3、绿矾晶体(FeSO4?7H2 O)和胆矾晶体流程为：合金中 Al、 Al2O3 与NaOH 反应，所得滤液A 为NaAlO2 溶液，经途径 与足量二氧化碳发生反应：AlO -2 +CO2 +2H2 O=Al OH3+HCO-3 ，反应可生成Al(OH)3 固体C，生成的Al(OH)3 再和盐酸反应生成AlCl3，得到的AlCl3 较纯净；溶液D 为NaHCO3 溶液；滤渣B 为Fe 和 Cu 的化合物，加入足量稀硫酸，得到的滤液E 为FeS
14、O4，经蒸发浓缩、冷却结晶可得到绿矾，滤渣F 为 Cu，可用于制备胆矾，据此分析解答。【详解】（1）铝、氧化铝与氢氧化钠反应，所得滤液A 为 NaAlO2 溶液，反应的离子方程式为：2Al+2H 2O+2OH - =2AlO -2 +3H 2、 Al 2O3 +2OH - =2AlO -2 +H 2O ；（2）金属铁和金属铜不与氢氧化钠溶液反应，金属铜和稀硫酸之间不反应，但是金属铁可以和稀硫酸之间反应生成硫酸亚铁和氢气，进而制得绿矾晶体，所以试剂X 为稀硫酸；溶液 D 为 NaHCO3 溶液；（3）进行步骤 时，该小组用如图所示装置及试剂将制得的CO2 气体通入溶液A 中，一段时间后，观察到烧
15、杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是二氧化碳气体中含有从盐酸中挥发出的 HCl 气体，氯化氢在水中溶解了部分沉淀，发生的反应为：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，为了避免固体C减少，可在制取二氧化碳的收集装置中增加一个洗去 HCl 的装置，二氧化碳在饱和NaHCO3中不溶，氯化氢和3NaHCO 反应生成二氧化碳气体，所以可降低盐酸浓度；在装置I 和 之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，除去二氧化碳中的氯化氢；（4）溶液 E 中加入 KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，原因是 Fe3+被 Fe、 Cu2+3+2+还原生成 Fe ，所以加入 KSCN溶液没有明显现象
16、，故答案为：2Fe +Fe=3Fe 、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；（5）用固体 F 继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4 溶液，说明在加热条件下，Cu、氧气和稀硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为： 2Cu+O2 +2H 2SO4 = 2CuSO4 +2H2 O 。6 从某矿渣（成分为 NiFe2O4(铁酸镍 )、 NiO、FeO、 CaO、 SiO2 等）中回收 NiSO4 的工艺流程如图：已知： (NH4)2SO4在350分解生成NH3和H2SO4 NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4；、Fe2 (SO4)3。回答下列问题：（1）
17、“研磨 ”的目的是 _。（2）矿渣中部分 FeO 在空气焙烧时与H2 SO4 反应生成 Fe2(SO4)3 的化学方程式为 _。（3） “浸泡 ”过程中 Fe2(SO4)3 生成 FeO(OH)的离子方程式为 _。 “浸渣 ”的成分除 Fe2 O3、FeO(OH)、CaSO4 外还含有 _（填化学式）。（42+，溶液中-1时，可使钙）向 “浸取液 ”中加入 NaF 以除去溶液中 Cac(F)至少为 _mol L2+-5-1时沉淀完全；Ksp(CaF2)=4.0-11离子沉淀完全。 已知 Ca 浓度小于 1.010molL 10（5）萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：Fe2+(水相 )
18、+2RH(有机相)FeR2(有机相 )+2H+(水相 )。萃取剂与溶液的体积比（V0）对溶液中 Ni2+、 Fe2+的萃VA取率影响如图所示，V0 的最佳值为 _。在 _（填“强碱性”“强酸性”或“中性”）VA介质中 “反萃取 ”能使有机相再生而循环利用。（6）若将流程图中浸泡步骤改为如图步骤（前后步骤不变）。依据下表数据判断，调范围为 _。pH高温【答案】增大接触面积，加快反应速率4FeO+6H2SO4+O22Fe2(SO4)3+6H2O3+加热+2-33.7 pH7.12Fe+2H OFeO(OH)+3HSiO2.0 10.25 强酸性【解析】【分析】某矿渣的主要成分是NiFe242O(铁
19、酸镍 )、 NiO、 FeO、 CaO、 SiO 等，加入硫酸铵研磨后，4 2432424600 C 焙烧，已知： (NH ) SO 在350以上会分解生成 NH和 H SO ； NiFe O 在焙烧过程中生成 NiSO424 3的热水中浸泡过滤得到浸出液，加入NaF 除去钙离子，、Fe (SO ) ，在 90C过滤得到滤液加入萃取剂得到无机相和有机相，无机相通过一系列操作得到硫酸镍，有机相循环使用，据此分析解答。【详解】(1)焙烧前将矿渣与 (NH4 )2 SO4 混合研磨，混合研磨的目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；(2)矿渣中部分FeO 在空气焙烧时与H2SO4 反应生成F
20、e2(SO4)3 的化学方程式为4FeO+6H SO +O高温2Fe (SO ) +6H O；24224 32(3) 浸“泡 ”过程中生成FeO(OH)的离子方程式为：3+加热+；根据24 32Fe (SO )Fe +2H OFeO(OH)+3H分析，浸渣 ”的成分除 Fe2O3、 FeO(OH) 、 CaSO4 外还含有 SiO2；(4)向 “浸取液 ”中加入 NaF 以除去溶液中2+2+-5-1时沉淀完Ca，已知Ca 浓度小于 1.010mol L全，溶液中-K sp=4.0 10-11-3，故溶液中-3c(F )=1.010-5 2 10mol/Lc(F )至少为2 10c Ca2mol
21、/L ；(5)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比( V0 )对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，最VA佳取值是亚铁离子不能被萃取，镍离子被萃取，V0的最佳取值是 0.25；由 Fe2+(水VA相)+2RH(有机相 )? FeR(有机相 )+2H+ (水相 )可知，加酸，增大氢离子的浓度，使平衡逆向移动，可生成有机相，则应在强酸性介质中“”反萃取 能使有机相再生而循环利用；(6)若将流程图中浸泡步骤改为如图步骤(前后步骤不变 )，亚铁离子被双氧水氧化为铁离子，除杂过程中要将铁离子除去但不能使镍离子沉淀，依据下表数据判断，pH=3.7 时铁离子完全沉淀， pH=7.1 时镍离子开始沉淀，则
22、调节pH 范围为 3.7 pH7.。17 粉煤灰是燃煤产生的工业固体废料，主要成分有Al2O3、 SiO2 ，还含有少量Fe2O3、 CaO等。采用酸碱联合的方法从粉煤灰中综合回收氧化铝及二氧化硅的工艺流程如下：硫酸熟化过程中发生的反应有：Al2 O3?2SiO +3H2SO4=Al(SO4)3 +2SiO2 +3H2O3Al2O3?2SiO +9H2 SO4=3Al2( SO4)3 + 2SiO2 +9H2 O(1) 结“晶 ”操作：缓缓加热，浓缩至_，放置冷却，得到Al2(SO4)3 ?18H2O。(2)Al2(SO4)3?18H2O 在 250 300下失重 40.5%得 Al2 (SO
23、4)?xH2O， x=_。(3) 还“原焙烧 ”过程中发生反应的化学方程式为_。(4)设计实验检验粗氧化铝中是否含有Fe2O3： _。(5)向硅酸钠溶液中通入过量CO2 制备白炭黑的化学方程式为_。(6)粗氧化铝制备冶金级氧化铝过程中发生反应 Al(OH)4- +CO2 =Al(OH)3 + HCO3- ，该反应的平衡常数为 _已知 Al(OH)32-+1-1323?22+H O ? Al(OH)4+HK =4 10； H COHO +COK2 =600； Kal (H2CO3 ) =4.2-7、K-11 10a2(H2CO3) =5.6 10。焙烧【答案】表面出现结晶薄膜3 2Al24 32
24、 322(SO ) +3C2Al O +3CO +6SO 取粗氧化铝少许于试管中加稀硫酸溶解，静置，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则粗氧化铝中含有Fe2O3杂质Na23223221.75 103SiO +2CO +(n+1)H O=2NaHCO +SiO ?nHO【解析】【分析】粉煤灰主要成分有Al2 3223O 、 SiO ，还含有少量Fe O 、CaO 等，加入浓硫酸反应生成硫酸铝，水浸主要得到SiO2 高硅渣，滤液经过结晶脱水得到硫酸铝，硫酸铝与焦炭反应生成粗氧化铝，验证粗氧化铝是否含有氧化铁，先将物质溶于稀硫酸后加KSCN溶液，观察现象；向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠和
25、白炭黑SiO22?nHO。【详解】(1) 结“晶 ”操作：缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜，放置冷却，得到Al2(SO4)3?18H2O；故答案为：表面出现结晶薄膜。(2)假设 100gAl2(SO4 )3?18H2O 在 250 300 下失重40.5%，剩余 100g (1-40.5%)=59.5g242666 = 342+18x ，解得 x=3；故答案为： 3。Al (SO )?xHO，59.5g100g(3)根据 “还原焙烧 ”产物之一经过烟气制酸，硫酸铝和碳“还原焙烧 ”生成氧化铝、二氧化碳和二氧化硫，发生反应的化学方程式为2Al2+3C焙烧4 32322(SO )2Al O +3C
26、O +6SO；故答案为： 2Al2(SO4)3+3C焙烧2Al2O3+ 3CO2 + 6SO2。(4)实验检验粗氧化铝中是否含有Fe2O3，将粗品溶于稀硫酸中，利用生成的铁离子与KSCN溶液反应是否有红色物质生成；故答案为：取粗氧化铝少许于试管中加稀硫酸溶解，静置，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则粗氧化铝中含有Fe2O3 杂质。(5)向硅酸钠溶液中通入过量 CO2 生成碳酸氢钠和白炭黑 SiO2?nH2O，其化学方程式为 Na2SiO3+2CO2+(n+1)H2O=2NaHCO3+SiO2?nH2O ；故答案为： Na2SiO3+2CO2+(n+1)H2O =2NaHCO3+SiO2?nH2O
27、 。324+， H232223?+ ，根据盖3(6) Al(OH) +H O ? Al(OH) +HCO ?H O +CO ， H COHCO +H斯定律 - - 得到 Al(OH)4233，方程式相减，平衡常数相除，因+CO =Al(OH) + HCO此Al(OH) 4233平衡常数为K4.210 73；故答案+CO =Al(OH) + HCO10 13=1.75 1046003为： 1.75 10。8 目前，处理锌矿进行综合利用，多采用传统的“高氧酸浸法 ”，但该法也存在一些缺点。最近，有文献报道：用高铁闪锌矿(含有 ZnS、 FeS、 CuS、CdS及少量 SiO2 等 )为原料，采用“
28、高氧催化氧化氨浸法”可以联合制取Cu2O(红色 )、 CdS(黄色 )、锌钡白 (白色 )三种颜料，其流程如图：已知：浸取剂由碳酸铵、氨水、双氧水等组成；：浸渣为 S、Fe(OH)CO3、 SiO2 等不溶性物质；：浸取液中含有 Zn(NH3)42+、 Cu(NH3)42+、 Cd(NH3)4 2+；： Cu+在溶液中不存在，但可以与NH3形成稳定的3 2+。Cu(NH ) 回答下列问题：(1)为加快浸取速度，可以采取的措施是(任答两项 )_；在实际生产中采取常温下浸取而不采用加热的方法，其原因是_。(2)浸取釜中有 O 参与生成浸渣Fe(OH)CO 的离子方程式为 _。23(3)蒸发炉中加入
29、 (NH4)2SO3 的主要作用是 _；沉降池1 中加入稀 H2SO4 的作用是_。(4)在制取 ZnSO4 和 CdSO4 时使用硫酸的量要适当，如果硫酸过量，产生的后果是_。(5)无论采用 “高氧酸浸法 ”还是 “高氧催化氧化氨浸法”，其前期处理，都要经过用浸取剂浸取这一步，不同的是 “高氧酸浸法 ”需先高温焙烧，然后再用硫酸浸出。两种方法比较，“高氧酸浸法 ”存在的缺点是 (任答两条 )_。【答案】粉碎矿石，增大O2 压强，增大氨水和碳酸铵的浓度防止 NH3 的挥发，以便形成稳定的配合物，防止双氧水分解4FeS+3O232-23-+4CO +6HO=4Fe(OH)CO +4S +8OH
30、将3 42+还原为 Cu (NH3 2 +调节溶液的 pH，使3 2+转化为 Cu2产生2Cu(NH ) Cu(NH )O 沉淀H S气体污染大气；降低锌钡白、CdS的产量能耗高；设备耐酸性要求高；产生大量有害气体 (SO2)污染大气【解析】【分析】由题干信息，分析流程图可知，高铁闪锌矿在浸取釜中与O2、碳酸铵、氨水、双氧水等组成的浸取剂反应生成 S、 Fe(OH)CO323 42+、 Cu(NH3 42+和、 SiO 等不溶性物质、 Zn(NH ) ) 3 42+，在蒸发炉中加入 (NH4 2 3342+还原为 Cu (NH3 2+，进入沉降池1 中Cd(NH ) SO将 Cu(NH)加入稀
31、 H2SO4 调节 pH 使 Cu(NH3)2+转化为 Cu2O 沉淀，剩下的溶液在置换炉中加入适量锌粉得到 Cd 单质，滤液进入沉降池2 加入碳化氨水得到Zn2(OH)2CO3，经稀硫酸得到 ZnSO4溶液， ZnSO 与 BaS溶液反应得到锌钡白，据此分析解答问题。4【详解】(1)由化学反应速率的影响因素可以知道，可采用粉碎矿石，增大O2 压强，增大氨水和碳酸铵的浓度等方法加快浸取速率，由于浸取剂由碳酸铵、氨水、双氧水等组成，受热易分解，故在实际生产中采取常温浸取而不采用加热的方法，故答案为：粉碎矿石，增大O2 压强，增大氨水和碳酸铵的浓度；防止NH3 的挥发，以便形成稳定的配合物，防止双
32、氧水分解；(2)浸取釜中 O2 与碳酸铵和 FeS反应生 Fe(OH)CO3、 S，反应的离子方程式为 4FeS+3O2+4CO32-+6H2 O=4Fe(OH)CO3 +4S +8OH-，故答案为： 4FeS+3O2+4CO32-+6H2O=4Fe(OH)CO3 +4S +8OH-；(3)Cu+在溶液中不存在，但可以与NH3 形成稳定的 Cu(NH3 )2 +，根据上述分析，(NH4)2SO3中 SO32- 具有还原性，在蒸发炉中加入 (NH4)2SO3 可将 Cu(NH3)42+还原为 Cu (NH3)2 +，从而加入稀 H2SO4 调节 pH 使Cu(NH3)2+转化为 Cu2O 沉淀，
33、故答案为：将Cu(NH3)42+还原为 Cu(NH3)2 +；调节溶液的pH，使 Cu(NH3 )2 +转化为Cu2O 沉淀；(4)在制取 ZnSO4 和 CdSO4 时使用硫酸过量会产生H2S 气体污染大气并降低锌钡白、CdS的产量，故答案为：产生H2S 气体污染大气，降低锌钡白、CdS的产量；(5) 高“氧酸浸法 ”需先高温焙烧，然后再用硫酸浸出，此法需要在高温条件，能耗高；对设备的耐酸性要求高；同时会产生大量有害气体 (SO2)污染大气，故答案为：能耗高、设备耐酸性要求高、产生大量有害气体 (SO2)污染大气。92019 年诺贝尔奖授予 JohnB Goodenough 等三位科学家，以表彰其在锂电池领域的贡献。磷酸亚铁锂（ LiFePO4）用作锂离子电池正极材料，制备方法如图：（1）制备水合磷酸铁（ FePO4xH2O）固体过程，加 NaOH 溶液调 pH=2.0 时透明混合溶液中含磷微粒主要是H2PO4-，过程发生的主要离子方程式是 _。过程 “氧化、沉淀 ”反应生成 FePO4 沉淀的离子方程式是 _。进行过程 III 之前，需确认过程 II 中无 Fe2+，检验试剂为 _。FePO4xH2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图：水合磷酸铁的化学式为_。（ x 取整数）（2）制备 LiFePO4固体：
