1、高考化学化学反应原理 ( 大题培优易错 难题 ) 含答案 (1)一、化学反应原理1 某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物FexC2 O 4 yzH 2 O，并用滴定法测定其组成。已知H 2 C2O4 在温度高于90时易发生分解。实验操作如下：步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；步骤二：称取黄色产物0.844n g 于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至70n 85 。待固体全部溶解后，用胶头滴管吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氰化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；步骤三：用 0.0800n mol / LKMnO 4 标准液滴定步骤二所得的溶液；步骤四：向步
2、骤三滴定后的溶液中加足量的Zn 粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上，用KSCN溶液检验，若不显红色，过滤除去Zn 粉，并用稀硫酸洗涤Zn粉，将洗涤液与滤液合并，用0.0800n mol / LKMnO 4 标准液滴定，用去高锰酸钾标准液10.00n mL 。(1)步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是_。(2)步骤二中水浴加热并控制温度70n 85的理由是 _，加铁氰化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的目的是_。(3)步骤三盛装 KMnO 4标准液的滴定管在滴定前后的液面如图乙所示，则消耗KMnO 4标准液的体积为 _，该滴定管为 _滴定管 ( 填 “酸式 ”或 “碱式
3、 ”) 。(4)步骤四中滴定时发生反的离子方程式为_。若不合并洗涤液，则消耗KMnO 4标准液的体积将 _ ( 填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”) 。由以上数据计算黄色化合物的化学式为_。【答案】过滤加快固体溶解，防止草酸分解证明溶液中无Fe2存在，防止Fe2干扰草酸的测定25.00mL酸式5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H 2O减小Fe4 C2O4 5?10H 2O【解析】【详解】(1) 固液分离的方法为过滤，故答案为：过滤；(2) 水浴加热可加快固体溶解，控制温度7085n ?C 可防止草酸分解；FexCO4y?zH O 中的铁元素可能含有Fe2，Fe2与 KMnO 4 反应，高
4、锰酸钾滴定22草酸时，需要排除 Fe2 的干扰，故答案为：加快固体溶解，防止草酸分解；证明溶液中无 Fe2 存在，防止 Fe2 干扰草酸的测定；(3) 滴定前读数为 0.80n mL ，滴定后读数为 25.80n mL ，则消耗 KMnO 4 溶液的体积为25.00n mL ； KMnO 4 具有强氧化性，应用酸式滴定管，故答案为：25.00n mL ；酸式；(4) 步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为5Fe28H5Fe3Mn 24H 2 O ，洗涤液中含有 Fe2，若不合并，消耗KMnO 4 标准液的体积减小；根据方程式可知，nFe25nMnO 450.0800n mol / L10n mL
5、10 3L / mL 410 3mol ，nH 2C2 O 45 n MnO 450.0800 n mol / L25n mL10 3 L / mL510 3mol220.844n g410 3 mol 56g510 3 mol88n g / mol，n H 2Omol0.01n mol，18n g / mol则 n Fe ： n C 2O42： n H2 O4 ： 5：10，黄色化合物的化学式为Fe4 C2O4 5?10H 2O ，故答案为： 5Fe2MnO 48H5Fe3Mn 24H 2O ；减小； Fe4C2 O4 5?10H2O 。【点睛】亚铁离子和草酸均能与酸性高锰酸钾溶液反应，实验
6、时防止亚铁离子干扰草酸的测定是解答关键。2 水合肼 (N 2H4H2O)又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2 2NaOHNaClO=N2H4H2O Na2CO3 NaCl。实验 1：制备 NaClO 溶液。 (已知： 3NaClO2NaClNaClO3 )(1)如图装置中烧瓶内发生反应的化学方程式为_。(2)用NaOH 固体配制溶质质量分数为30%的NaOH 溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_(填字母)。a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.烧瓶(3)图中装置中用冰水浴控制温度的目的是_ 。实验 2：制取水合
7、肼。(4)图中充分反应后，_(填操作名称 )A 中溶液即可得到水合肼的粗产品。若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4H2O 会参与 A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率。写出该过程反应生成氮气的化学方程式_。实验 3：测定馏分中水合肼的含量。(5)称取馏分 3.0g，加入适量NaHCO 固体 (滴定过程中，调节溶液的pH 保持在 6.5左右 )，3加水配成 250 mL 溶液，移出25.00 mL 置于锥形瓶中，并滴加2 3 滴淀粉溶液，用0.151 的碘的标准溶液滴定(已知： N2 42222mol LHH O2I =N4HI H O)。滴定时，碘的标准溶液盛放在_(填 “酸式 ”或 “碱式
8、 ”)滴定管中。下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是_(填字母 )。a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液实验测得消耗I2 溶液的平均值为 20.00mL，馏分中水合肼 (N2H4H2O)的质量分数为_。【答案】 MnO2 4HCl(浓 )MnCl 2 Cl2 2H2O a c 防止 NaClO 受热分解，影响水合肼的产率 蒸馏N2 4 222d 25%H H O 2NaClO=N3H O 2NaCl 酸式【解析】【分析】(1)装置中烧瓶内浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水；
9、（ 2）配制 30%NaOH 溶液时，用天平称量一定质量的氢氧化钠固体，在烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌；（3）由题给信息可知，次氯酸钠受热易分解生成氯化钠和氯酸钠，降温可以防止NaClO受热分解；（4） N2422 42H ?H O 具有强还原性，若分液漏斗滴液速度过快，部分N HH O 与次氯酸钠反应；（ 5）碘的标准溶液具有氧化性，可以腐蚀橡皮管；依据操作不当对标准溶液体积的影响分析解答；由方程式 N2H4H2O 2I2=N2 4HI H2 O 可得如下关系 N2H4H2O 2I2，由此计算N2H4H2O 的物质的量和质量分数。【详解】(1)装置 中烧瓶内浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯化
10、锰、氯气和水，反应的化学方程式为 MnO 222 2H2222 4HCl(浓 )MnCl ClO，故答案为：MnO 4HCl(浓 )MnCl Cl 2H2O；（2）配制 30%NaOH 溶液时，用天平称量一定质量的氢氧化钠固体，在烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌，需要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，故答案为：ac；（3）由题给信息可知，次氯酸钠受热易分解生成氯化钠和氯酸钠，图中装置中用冰水浴控制温度可以防止NaClO 受热分解，影响水合肼的产率，故答案为：防止NaClO 受热分解，影响水合肼的产率；（4）由反应方程式示可知，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液可得到水合肼的粗产品；N2H4 H2O具有强还原性，若分
11、液漏斗滴液速度过快，部分N2H4H2O与次氯酸钠反应生成?氮气、氯化钠和水，反应的化学方程式为N2H4?H2O+2NaClO=N2 +3H2O+2NaCl，故答案为：蒸馏； N2H4?H2O+2NaClO=N2 +3H2O+2NaCl；（ 5）碘的标准溶液具有氧化性，可以腐蚀橡皮管，应盛放在酸式滴定管中，故答案为：酸式； a. 锥形瓶清洗干净后未干燥，不影响水合肼的物质的量，对实验结果无影响，故错误；b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡会导致碘的标准溶液体积偏小，所测结果偏小，故错误；c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视会导致碘的标准溶液体积偏小，所测结果偏小，故错误；d.盛标准液的滴定管水
12、洗后，直接装标准液会稀释碘的标准溶液，导致碘的标准溶液体积偏大，所测结果偏高，故正确；d 正确，故答案为：d； 由方程式 N H H O2I2=N 4HI H O 可得如下关系N H H O 2I ，则 3.0g 馏分中 n242222422（N2 4 21210.15 mol L 120 103H H O） = 2n（ I ） 10= 2L 10=0.015 mol ，则馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为0.015mol 50g/ mol100%=25%，故答案为：25%。3 g【点睛】由题给信息可知，次氯酸钠受热易分解生成氯化钠和氯酸钠，图中装置中用冰水浴控制温度可以防止 NaCl
13、O 受热分解是解答关键， N2H4?H2O 具有强还原性，若分液漏斗滴液速度过快，部分 N2H4H2O 与次氯酸钠反应是解答难点。A-13 研究小组进行图所示实验，试剂为0.2 mol L4CuSO 溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO溶液、 CuCl2 溶液反应的影响因素。用不同的试剂4A 进行实验1实验 4，并记录实验现象：实验试剂 A实验现象序号1-12铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出0.2 mol L CuCl 溶液-14开始铝条表面无明显变化，加NaCl 后，铝条表20.2 mol L CuSO 溶液，再加入一定质量的 NaCl 固体面有气泡产生，并有
14、红色固体析出3-14铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体2 mol L CuSO 溶液4-1溶液反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐2 mol L CuCl2色，有红色固体和白色固体生成（1）实验 1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_。（2）实验 2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl- 是导致实验1 中反应迅速发生的原因，实验2 中加入 NaCl 固体的质量为 _ g。（ 3）实验 3 的目的是 _。（ 4）经检验知，实验 4 中白色固体为 CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了 Cu + CuCl22CuCl 的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。 A
15、 极的电极材料是 _。 能证明该反应发生的实验现象是_。（5）为探究实验 4 中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：实验序号实验操作实验现象i加入浓 NaCl 溶液沉淀溶解，形成无色溶液ii加入饱和 AlCl 溶液沉淀溶解，形成褐色溶液3iii向 i 所得溶液中加入 12溶液由无色变为褐色2 mol LCuCl 溶液查阅资料知： CuCl 难溶于水，能溶解在 Cl 浓度较大的溶液中，生成 CuCl2 络离子，用水稀释含 CuCl2 的溶液时会重新析出 CuCl 沉淀。 由上述实验及资料可推断，实验4 中溶液呈棕褐色的原因可能是CuCl2 与 _作用的结果。 为确证实验4
16、所得的棕褐色溶液中含有CuCl2 ，应补充的实验是_ 。（6）上述实验说明，铝和CuSO4 溶液、 CuCl2 溶液的反应现象与_有关。【答案】 3Cu2+ 2Al2Al3+ 3Cu0.117证明增大44CuSO 溶液的浓度能够使Al 和 CuSO的反应发生金属铜电流计指针偏转，两极均有白色沉淀生成Al3+、 Cu2+取适量实验4 的棕褐色溶液，加水稀释，观察是否出现白色沉淀铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等【解析】(1)实验 1中，铝与氯化铜反应置换出铜，反应的离子方程式为3Cu2+ + 2Al= 2Al3+ + 3Cu，故答案为 3Cu2+ + 2Al= 2Al3+ + 3Cu；(2)实
17、验 1-)=0.005L-1-中 n(Cl0.2 molL2=0.002mol，实验 2 的目的是证明铜盐中的阴离子Cl是导致实验1 中反应迅速发生的原因，实验2 中加入 NaCl 固体的质量为0.002mol 58.5g/mol= 0.117g，故答案为 0.117；(3)实验 3与原实验相比，增大了硫酸铜溶液的浓度，铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体，说明增大CuSO溶液的浓度能够使 Al 和 CuSO4 的反应发生，故答案为证明增大4CuSO4 溶液的浓度能够使Al 和 CuSO4 的反应发生；(4) Cu + CuCl2=2CuCl 反应中铜被氧化，铜应该做负极，CuCl2 被还
18、原，在正极放电，因此A 极为负极，选用铜作负极，故答案为铜； 构成原电池后，铜溶解进入溶液，与溶液中的氯离子反应生成白色沉淀，正极铜离子被还原，也生成白色沉淀，电流计指针偏转，故答案为电流计指针偏转，两极均有白色沉淀生成；(5)由上述实验 ii 及资料可推断，实验42与中溶液呈棕褐色的原因可能是 CuCl Al3+、 Cu2+作用的结果，故答案为Al3+、 Cu2+；根据信息知，取适量实验4 的棕褐色溶液，加水稀释，观察是否出现白色沉淀可以确证实验4 所得的棕褐色溶液中含有CuCl2 ，故答案为取适量实验4 的棕褐色溶液，加水稀释，观察是否出现白色沉淀；(6)根据实验1 和2、 2 和3、 1
19、 和4 中所用试剂的种类和浓度以及实验现象可知，铝和CuSO4 溶液、 CuCl2 溶液的反应现象与铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等有关，故答案为铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等。4 纳米 TiO2 是一种重要的光催化剂。以钛酸酯Ti( OR) 4 为原料制备纳米TiO2 的步骤如下：组装装置如图所示，保持温度约为65，先将30mL 钛酸四丁酯 Ti( OC4H9) 4 加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再加入 3mL 乙酰丙酮，充分搅拌；将含水 20%的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶；将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiO2。已知：钛酸四丁酯能溶于除酮类物
20、质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti OH4不( )稳定，易脱水生成TiO2 。回答下列问题：（1）仪器 a 的名称是 _，冷凝管的作用是_。（2）加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是_( 填字母 ) 。A. 增加反应的焓变B. 增大反应的活化能C. 减小反应的焓变D. 降低反应的活化能制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有_。（3）步骤中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为 _。如图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是 _( 填字母 ) 。（4）测定样品中TiO2 纯度的方法是：精确称取0. 2000g 样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵的混合溶液，加强热使其溶解。冷却后
21、，加入一定量稀盐酸得到含TiO2+的溶液。加入金属铝，将TiO2+全部转化为Ti3+。待过量的金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用- 1溶液滴定至终点。重复操作2 次，消耗-0. 1000mol L NH4Fe( SO4) 20. 1000mol L1NH4Fe SO4)2溶液的平均值为20.00mL( 已知：Ti3+Fe3+H2O TiO2+Fe2+2H+) 。(=加入金属铝的作用除了还原TiO2+外，另一个作用是 _。滴定时所用的指示剂为_( 填字母 ) 。a. 酚酞溶液b. KSCN溶液c. KMnO4 溶液d. 淀粉溶液样品中 TiO2 的质量分数为_%。 ( Ti 相对分子质量为4
22、8)【答案】温度计冷凝回流B用含水 20%的乙醇溶液代替水，缓慢滴加49 4224 9与酸反应生成氢气，形成氢气氛围，防止Ti3+在空气中Ti( OC H ) +2H O=TiO +4C H OH a被氧化b80【解析】【分析】以钛酸四丁酯 Ti( OC4H9) 4 为原料，在三颈烧瓶中反应可得到二氧化钛溶胶，再经过干燥、灼烧即可得纳米 TiO2。【详解】（1）由装置图可知，仪器a 为温度计；冷凝管可起到冷凝回流的作用；故答案为：温度计：冷凝回流；（ 2）加入催化剂，不能改变焓变（只与反应的始末状态有关），可降低或增大活化能，而该处减缓反应速率，则增加活化能的作用，导致反应速率减小；另外为减慢
23、水解反应速率，还可用含有 20%的乙醇溶液代替水，缓慢滴加；故答案为： B；用含水 20%的乙醇溶液代替水，缓慢滴加；（ 3） Ti（ OC4H9） 4 发生水解生成 TiO2 和丁醇，方程式为 Ti（OC4H9）4+2H2O=TiO2+4C4H9OH；灼烧二氧化钛凝胶，应在坩埚中进行；故答案为： Ti（OC4H9）4+2H2O=TiO2+4C4H9OH； a；（4）加入铝，可与TiO2+反应生成 Ti3+，与酸反应生成氢气，避免Ti3+被氧化；用 NH4Fe（ SO4） 2 溶液滴定，含有铁离子，可用KSCN做指示剂，滴定终点溶液颜色变为红色；根据方程式可得关系式TiO2Ti3+ Fe3+
24、NH4Fe（ SO4） 2， n（ NH4Fe（ SO4） 2）01000mol?L- l 0 02L 0002mol，则n（TiO22= . .= .） =0. 00200mol ， m（ TiO ）=0. 00200mol 80g/ mol=0. 16g00，则质量分数为0.1600g100%80% ；0.2000g故答案为：与酸反应生成氢气，形成氢气氛围，防止Ti3+在空气中被氧化；b； 80。5 二氧化氯 (ClO2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。ClO2 是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸。某研究小组欲用以下三种方案制备ClO2，回答下列问题
25、：（ 1）以黄铁矿 (FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备 ClO2，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被 ClO3-氧化成 SO42-，写出制备 ClO2 的离子方程式 _。（2）用过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3 制备 ClO2，并将制得的ClO2 用于处理含 CN-废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略 )如图所示。装置 A 的名称是 _，装置 C 的作用是 _。反应容器 B 应置于 30左右的水浴中，目的是 _。通入氮气的主要作用有 3 个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将ClO2 排出，三是_。ClO2 处理含CN-废水的离子方程式为_，装置E 的作用是_。（3）
26、氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2 的方法。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、 Mg 2+、 SO42-等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3 和 NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，工作原理如图所示，写出阳极产生 ClO2 的电极反应式 _。【答案】 FeS2+15ClO3-+14H+ =15ClO2+Fe3+2SO42-+7H2O 恒压漏斗安全瓶 提高化学反应速率，同时防止过氧化氢受热分解稀释 ClO2，防止其爆炸2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-
27、 吸收ClO2 等气体，防止污染大气BaCl2 Cl-5e-+2H2 O=ClO2+4H+【解析】【分析】二氧化氯 (ClO2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。分别利用无机反应和电解原理制备二氧化氯，三种方法均利用了氧化还原反应。【详解】（1）以黄铁矿 (FeS22)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO ，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被 ClO3-氧化成 SO42-，根据氧化还原反应中电子守恒和元素守恒，可以写出制备ClO2的离子方程式为 FeS23-+23+42-2+15ClO+14H =15ClO +Fe+2SO+7H O。（2） 装置 A 的名称为恒压漏洞，装置C 为安全瓶
28、，起到防止液体倒吸的作用。 升高温度可以提高化学反应速率，但是原料中含有过氧化氢，过氧化氢在过高的温度下可以发生分解反应，因此反应容器B 应置于 30左右的水浴中。 根据题文可知， ClO2 是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸，故通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将ClO2 排出，三是稀释 ClO2，防止其爆炸。 ClO 2 处理含 CN-废水发生氧化还原反应，将CN-转化为无污染的 CO2 和 N2，故离子方程式为 2CN-+2ClO2=2CO2+N2 +2Cl-；装置 E 在整套装置之后，起到吸收尾气，防止环境污染的作用。（3） 用于电解的
29、食盐水需先除去其中的Ca2+、 Mg2+、 SO42-等杂质，需要过量的碳酸根离子、氢氧根离子和钡离子，过量的钡离子可以用碳酸根离子除去，因此在加入Na2CO3 之前应先加入过量BaCl2。 用石墨做电极，电解池的阳极发生氧化反应，元素化合价升高，因此氯离子在阳极失电子和水反应得到ClO2 ，电极反应式为Cl-5e-+2H2O=ClO2+4H+。6 辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含Cu2S、 CuS和惰性杂质。为进一步确定其中Cu2S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：取2.6g 样品，加入 200.0mL0.2000molL 1
30、 酸性 KMnO4 溶液，加热 (硫元素全部转化为2)，滤去不溶杂质；SO4收集滤液至250mL 容量瓶中，定容；取 25.00mL 溶液，用0.1000mol L 1FeSO4 溶液滴定，消耗 20.00mL ；加入适量 NH4 2(掩蔽3+和 Mn2+，使其不再参与其他反应)，再加入过量KI 固体，HF 溶液Fe轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2+2+4I =2CuI+I；加入 2 滴淀粉溶液，用0.1000mo1L 122 3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：232Na S O2S O2 4 62+I =S O +2I)。回答下列问题：(1)写出 Cu S溶于酸性 KMnO溶液的离子方程
31、式：_；24 14溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是_ ，配制过程中(2)配制 0.1000mol L FeSO所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有_；(3)中取 25.00mL待测溶液所用的仪器是_；(4)中滴定至终点时的现象为_；(5)混合样品中Cu2S 和 CuS 的含量分别为 _%、 _%(结果均保留1 位小数 )。【答案】 Cu2 S+2MnO4-+8H+=2Cu2+SO42-+2Mn 2+4H2O除去水中溶解的氧气，防止Fe2+被氧化胶头滴管（酸式）滴定管（或移液管）溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色 61.5 36.9【解析】【分析】由配制溶液的过程确定所需仪器，据滴定实
32、验原理判断终点现象，运用关系式计算混合物的组成。【详解】(1)据题意，样品中的Cu、S 元素被酸性KMnO4 溶液分别氧化成Cu2+、 SO42-，则 Cu2S与酸性 KMnO4 溶液反应的离子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2+SO4 2-+2Mn 2+4H2O。 1(2)配制 0.1000mol L FeSO4 溶液所用稀硫酸要煮沸，目的是除去水中溶解的氧气，防止Fe2+被氧化；配制过程中所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。(3)步骤 中取25.00mL 待测溶液（有未反应的酸性KMnO4 溶液），所用仪器的精度应为0.01mL，故选酸式滴定管或移液管。(4)步骤用标
33、准 Na2S2O3 溶液滴定反应生成的变为无色，且半分钟内不恢复原色。I 2，使用淀粉作指示剂，终点时溶液由蓝色(5)设 2.6g 样品中， Cu2S 和 CuS 的物质的量分别为x、 y，据 5Fe2+MnO 4-（ 5Fe2+MnO 4 -+8H+=5Fe3+Mn 2+4H2O），样品反应后- 1-31250-3剩余 n(MnO 4 )=0.1000mol L 20.00 10L =4.000 10mol525.00样品消耗 n(MnO 4- 1-3-3-3)=0.2000mo L 200.0 10L 4.000 10mol=36.00 10mol由 Cu2S2MnO4-和 5CuS8MnO4-（ 5CuS+8MnO4-+24H+=5Cu2+5SO42- +8Mn 2+12H2O），得8y=36.00 -32x+10mol5又据2+2 1-3250-32Cu I22S2O3，得 2x+y=0.1000mo1L 30.00 10L=30.00 10mol25.00解方程组得 x=y=0.01mol0.01mol160g/mol故 w(Cu2S)=100% =61.5%，2.6g
