1、高考化学化学键 培优易错试卷练习 ( 含答案 ) 含答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1(1)写出表示含有8个质子、 10个中子的原子的化学符号 _；(2)元素周期表中位于第8 列的 Fe元素属于 _族；(3)相同质量的14182CO2与 SO 的核外电子数之比为 _；(4)在 KCl、 NaOH、 CaCl2、 H2O2、 Na2O2 中既含有离子键又含共价键的物质的电子式为_；(5)某化合物 XY2中， X、 Y 均为周期表前20 号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且 1molXY2 含有 54mol 电子。用电子式表示该化合物的形成过程_；(6)A+ 、B+、 C-、 D、
2、E 5种微粒 (分子或离子 )，它们都含有 10 个电子，已知它们有如下转化关系： A+C-VD+E 其离子方程式为_。【答案】 18822:25和O VIIINH4+OH-NH3+H2O【解析】【分析】（ 1）质子数 =原子序数，质子数 +中子数 =质量数，根据原子表示法来回答；（ 2）根据元素周期表中元素和周期以及族的分布知识来回答；（3） 14 18 2264 g/mol ，含C O的物质的量为 50g/mol ，含有的电子数为 22， SO 的物质的量为有的电子数为32；(4)KCl为离子化合物，只含有离子键；NaOH 为离子化合物，含有离子键和共价键；CaCl2为离子化合物，只含有离
3、子键； H2O2为共价化合物，只含有共价键； Na2O2为离子化合物，含有离子键和共价键；（5） A+，B+， C-， D， E 五种微粒（分子或离子），均含有D+E，10 个电子，由 A+C可知 A+为 NH4+ 、C 为 OH-、 D 为 H2 O、 E为 NH3。【详解】（1）含有 8个质子的原子为O 原子，原子含有10 个中子，其质量数=10+8=18，则核素的18188O；符号为8O，故答案为：（2）周期表中位于第 8 纵列的铁元素为过渡元素，位于周期表VIII 族，故答案为： VIII；（3） 14C18O2的物质的量为50g/mol ，含有的电子数为22， SO2的物质的量为64
4、 g/mol ，含1418 2m2222 ，故答案有的电子数为32，则相同质量的25032 =mC O 与 SO 的核外电子数之比为6425为： 22:25；(4)KCl为离子化合物，只含有离子键；NaOH 为离子化合物，含有离子键和共价键；CaCl2为离子化合物，只含有离子键；H2O2 为共价化合物，只含有共价键；Na2O2为离子化合物，含有离子键和共价键，则含有离子键又含共价键的NaOH 和 Na2O2 的电子式分别为和，故答案为：和；（4）化学试剂的主要成分为XY2， X、Y 均为周期表前 20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，说明含有相同的核外电子数，由1molXY2含有 54
5、mol 电子可知阴、阳离子核外电子数为542223=18，则 XY为 CaCl ，用电子式表示 CaCl 的形成过程为，故答案为：；（5） A+，B+， C-， D， E 五种微粒（分子或离子），均含有D+E，10 个电子，由 A+C可知 A+为 NH4+ 、C 为 OH-、 D 为 H2 O、 E为 NH3，则 NH4+与 OH- 共热反应的离子方程式为NH4+-324+-32+OHNH +H O，故答案为： NH+OHNH +H O。2(1)下面列出了几组物质：A 金刚石与石墨；B 丙烯与环丙烷；C 氕与氘； D 甲烷与戊烷； E.液氨与氨水； F.与； G.与，请将物质的合适组号填写在空
6、格上。同位素 _同素异形体 _同系物 _同分异构体 _同一物质 _。(2)下列物质中： Ar MgBr 2 Na2O2 H2SO4 CS2 NH4Br BaO RbOH。只存在共价键的是 _ (填序号，下同 )，只存在离子键的是 _，既存在离子键又存在极性共价键的是_，既存在离子键又存在非极性共价键的是_。(3)异丁烷的一氯代物有_种，新戊烷的一氯代物有_种。 C3H2Cl6 的同分异构体有 _种， C511的同分异构体有 _种，乙烷和氯气在光照条件下发生HCl取代反应所得产物最多有_种。【答案】 C A D B、 FG 21 4 8 10【解析】【分析】【详解】(1)上述物质中，氕与氘的质子
7、数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素称为同位素，故答案为： C；金刚石和石墨是由同一种元素组成的不同种单质，互为同素异形体，故答案为：A；甲烷和戊烷是结构相似，分子组成相差4 个 CH2 原子团的同一类有机物，互称为同系物，故答案为：D；丙烯与环丙烷的分子式均为C3H6，但结构不同，与的分子式均为 C5H12 相同，但结构不同，分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，故答案为： B、 F；与属于同一种物质，故答案为：G；(2) Ar 为单原子分子，不含有化学键；MgBr 2 是离子化合物，Mg2+和 Br-形成离子键； Na2O2 是离子化合物， Na+和 O22-形成离子键， O22
8、- 中 O 和 O 形成非极性共价键；H2SO4 是共价化合物，只存在极性共价键；CS2 是共价化合物， C 和 S形成极性共价键；NH4Br 是离子化合物， NH4+ 和 Br- 形成离子键， NH4+中 N 和 H 形成极性共价键； BaO 是离子化合物， Ba2+和 O2-形成离子键；RbOH 是离子化合物， Rb+与 OH-形成离子键， OH-中 H 和 O 形成极性共价键；综上所述，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在离子键又存在极性共价键的是，既存在离子键又存在非极性共价键的是，故答案为：；(3)异丁烷 (2-甲基丙烷)有两种等效氢，其一氯代物有2 种；新戊烷(2，2-二甲基
9、丙烷)只有一种等效氢，其一氯代物有1 种；分子式为C3H2Cl6 的有机物可以看作C3Cl8 中的两个Cl 原子被两个H 原子取代，碳链上的3个碳中，两个氢原子取代一个碳上的氯原子，有两种，CCl3 -CCl2-CClH2（取代那面甲基上的氢原子时一样）、CCl3-CH2-CCl3；分别取代两个碳上的氯原子，有两种：CCl2H-CCl2-CCl2H（两个边上的），CCl2H-CHCl-CCl3（一中间一边上），故C3H2Cl6 共有4 种；C5HCl11 可看作C5C12 中的一个Cl 被H 取代，先定碳骨架：C5 有三种碳骨架：、，后根据对称性移动官能团：氢原子的位置有、，因此 C5HCl1
10、1的同分异构体有3+4+1=8种；乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应所得产物中，一氯取代物有1 种，二氯取代物有2种，三氯取代物有2 种，四氯取代物有2 种（与二氯取代物个数相同），五氯取代物有1种（与一氯取代物个数相同），六氯取代物1 种，另外还有氯化氢生成，所以共有10种；综上所述，答案为：2； 1； 4； 8； 10。a 不能作为判据；3工业制备纯碱的原理为：NaCl+CO2+NH3+H2 O NH4Cl+NaHCO3。完成下列填空：（1）上述反应体系中出现的几种短周期元素，非金属性最强的是_，第二周期原子半径由大到小的是 _。（ 2）反应体系中出现的非金属元素可形成多种化合物，其中和铵
11、根离子空间构型相同且属于有机物的电子式是 _，该分子为 _（选填“极性”、“非极性”）分子。（3）写出上述元素中有三个未成对电子的原子核外电子排布式_，下列关于该元素和氧元素之间非金属性大小判断依据正确的是_（填编号）a. 最高价氧化物对应水化物的酸性b.两元素形成化合物的化合价c. 气态氢化物的稳定性d. 氢化物水溶液的酸碱性侯氏制碱法也称联碱法，联合了合成氨工厂，发生如下反应：N2+3H22NH3（4）工业为了提高H2 的转化率，一般会加入稍过量的（填“变大”，“变小”或“无影响”，下同），对N2，这样做对平衡常数的影响是_N2 的转化率的影响是_，对 H2 的反应速率的影响是_。（ 5）
12、该反应的催化剂是 _（填名称）。反应本身为放热反应，但是工业仍然选择高温的理由是： _。【答案】 OCNO非极性1s22s22p3bc 无影响减小变大铁触媒高温加快反应速率，催化剂适宜温度【解析】【分析】【详解】( 1) 上述反应体系中出现的几种短周期元素为:H、C、N、O、Na、 Cl。同周期元素，从左往右非金属性越来越强，同族元素从下往上，非金属性越来越强，所以几种短周期元素中非金属性最强的是O；同周期从左往右，元素的原子半径越来越小，C、 N、 O 为第二周期的元素，其原子半径由大到小的顺序为：CN O；( 2) 铵根离子空间构型为正四面体形，反应体系中出现的非金属元素可形成多种化合物，
13、其中和铵根离子空间构型相同且属于有机物的是CH4，其电子式是，该分子为非极性分子；( 3) 上述元素中有三个未成对电子的原子为N，其核外电子排布式为1s22s22p3，关于 N 与O 元素之间非金属性大小判断依据：a. O 无最高价氧化物对应的水化物，b. 可根据两元素形成化合物NO 中两元素的化合价来判断两者的非金属性大小，b 能作为判据；c. 两者的气态氢化物分别为H2O、 NH3，根据氢化物的稳定性可判断两者的非金属性大小，c 能作为判据；d. 氢化物水溶液的酸碱性不能作为判断两者的非金属性大小的依据，d 不能作为判据；答案选 bc；( 4) 工业为了提高 H2 的转化率，加入稍过量的N
14、2，因为温度不变，所以反应的平衡常数不变，增大 N2 的量，平衡移动最终只能削弱条件改变带来的影响而不能彻底消除，所以N2的量会比加量前平衡时的量要多，所以N2 的转化率会降低，但会提高另一反应物( H2 ) 的转化率；( 5) 合成氨反应的催化剂是铁触媒。反应本身为放热反应，但是工业仍然选择高温的理由是：高温能够加快反应速率，且在该温度下适合催化剂发挥作用，即催化剂的活性强。【点睛】元素非金属性大小的主要比较方法：根据元素周期表判断：同周期从左到右，非金属性逐渐增强；同主族从上到下非金属性逐渐减弱。从元素单质与氢气化合难易上比较：非金属单质与H2 化合越容易，则非金属性越强。从形成氢化物的稳
15、定性上进行判断：氢化物越稳定，非金属性越强。从非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断：若最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强。从非金属阴离子还原性强弱判断 : 非金属阴离子还原性越强，对应原子得电子能力越弱 , 其非金属性越弱。根据两种元素对应单质化合时电子的转移或化合价判断：一般来说，当两种非金属元素化合时，得到电子而显负价的元素原子的电子能力强于失电子而显正价的元素原子。4（ 1）双氧水 (H2O2)是一种绿色氧化剂，它的电子式为_。（ 2）在常压下，乙醇的沸点（ 78.2）比甲醚的沸点（ -23）高。主要原因是 _。（ 3）联氨（又称肼，分子式 N2H4）是一种应用广
16、泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。肼的水溶液显碱性原因是 _（请用肼在水中一级电离的方程式来表示）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。【答案】乙醇分子间形成了氢键，而甲醚却不能N2H4+H2O? NH2NH3+OH-N2H6(HSO4)2【解析】【分析】【详解】(1)双氧水 (H2O2)是一种绿色氧化剂，双氧水是共价化合物，电子式为；(2)在常压下，乙醇的沸点 (78.2 )比甲醚的沸点 (-23 )高。主要原因是乙醇分子间形成了氢键，而甲醚却不能；(3)联氨在水中的电离方程式与氨相似, 则联氨的第一步电离方程式为：N2H4+H2O?NH2NH3+ +
17、OH-，则肼的水溶液显碱性。联氨为二元弱碱，第一步电离方程式为：N2H4+H2O?N2 H5+OH-，第二步电离方程式为：N2H5+H2O?N2H62+OH-，则联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2。5试用相关知识回答下列问题：（1）有机物大多难溶于水，而乙醇和乙酸可与水互溶，原因是_。（ 2）乙醚（ C2H 5 OC2 H 3 ）的相对分子质量大于乙醇，但乙醇的沸点却比乙醚的高得多，原因是 _。（ 3）从氨合成塔里分离出 NH3，通常采用的方法是 _，原因是_ 。（4）水在常温下的组成的化学式可用（H2 O） n 表示，原因是_。【答案】乙醇、乙酸和水均为极性分子，且乙醇和
18、乙酸均可与水形成分子间氢键乙醇分子间存在较强的氢键加压使 NH 3 液化后，与H2、 N2 分离NH3 分子间存在氢键，易液化水分子间存在氢键，若干个水分子易缔合成较大的“分子【解析】【分析】由于氢键的存在，可以让乙醇和乙酸与水互溶，可以增大物质的熔沸点，易让氨气液化，使多个水分子缔合在一起形成大分子，但是氢键不是化学键。【详解】（1）乙醇分子中的羟基( OH)、乙酸分子中的羧基( COOH)中的 O 原子与水分子中的H原子可以形成氢键、乙醇分子中的羟基( OH)、乙酸分子中的羧基(COOH)中的 H 原子与水分子中的 O 原子可以形成氢键，故乙醇和乙酸可与水互溶的原因：乙醇、乙酸和水均为极性
19、分子，且乙醇和乙酸均可与水形成分子间氢键；（ 2）乙醇分子间通过氢键结合产生的作用力比乙醚分子间的作用力大，故乙醇的相对分子质量虽小，但其分子间作用力比较大，所以沸点高；（ 3）氨气分子间由于存在氢键，沸点较高，加压会使它容易液化，从而可以和氢气、氮气分离；（ 4）在常温下，由于水分子之间存在氢键，会使多个水分子缔合在一起，形成较大的分子。6(1)下列物质中，既含离子键又含共价键的化合物是_；同时存在 键和 键的分子是 _，含有极性键的非极性分子是 _。A N2B C2H6C CaCl2D NH4Cl(2)用 “ 或”“ KCl；同周期从左向右非金属性增强，非金属性SCl，对应最高价含氧酸的酸
20、性为H2SO4HClO4；具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径为Al3 ZD W 的含氧酸的酸性在同一周期和同一主族中都是最强的【答案】 D【解析】【分析】X、 Y、 Z、 W 四种短周期元素，其原子序数依次增大。X 的某种原子没有中子，X 为H(氢 )，Y 的单质可用作保护气， Y 为 N(氮 )， Z 的最外层电子数和 Y 的最内层电子数相等，且四者的原子序数之和为 37， Z 为 Mg( 镁 )， W 为 Cl(氯 )。【详解】根据题意推测：X 为 H(氢)、 Y 为 N(氮 )、 Z 为 Mg(镁 )、 W 为 Cl(氯 )。AN和H 可以形成NH3，也可形成N
21、2H4，二者都是共价化合物，A 正确；B H 和Mg可形成MgH2， Cl 和 Mg可形成MgCl2 ，二者都是2:1型离子化合物，B 正确；C N3 和Mg 2+电子层数相同，但Mg 2+的原子序数更大，对核外电子的吸引能力较大，半径较小，C 正确；D Cl 的最高价含氧酸是同周期和同主族最强的，D 未说明最高价，D 错误。故选 C。【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，要全面掌握基础知识，有利于基础知识的复习巩固。易错点D， D 未说明 Cl 是最高价。9据中国质量报报道，我国首次将星载铷(Rb)钟应用于海洋二号卫星，已知Rb 的原子序数为 37。回答下列有关铷的问题
22、：(1) Rb 的原子结构示意图中共有 _个电子层，最外层电子数为 _。(2) Rb 在元素周期表中的位置是_。(3)取少量铷单质加入水中，可观察到其剧烈反应，放出气体_( 写化学式 ) ，在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显_色，因为 _( 用离子方程式表示) 。(4) Rb 的还原性比 K 的还原性 _（填 “弱 ”或“强 ”）。【答案】 51第五周期 A 族H2蓝2Rb+2H2O=2Rb+2OH-+H2强【解析】【分析】根据元素周期律，结合原子核外电子排布规律确定Rb 元素在周期表的位置，利用元素周期律分析、解答。【详解】(1)Rb 是 37 号元素，根据原子核外电子排布规律，可知R
23、b 核外电子排布为 2、 8、 18、8、1，所以 Rb 的原子结构示意图中共有5 个电子层，最外层电子数为1 个；(2)Rb 核外电子排布是 2、 8、 18、8、1，根据原子核外电子层结构与元素在周期表的位置关系可知 Rb 在元素周期表中的位置是第五周期第IA 族；(3)Na 是活泼金属，与水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ， Rb 与 Na 是同一主族的元素，由于元素的金属性 RbNa，所以 Rb 与水反应比钠更剧烈反应放出H2； RbOH 是一元强碱，水溶液显碱性，在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显蓝色，该反应的离子方程式为： 2Rb+2H2O=2Rb+2OH-+
24、H2；(4)同一主族的元素，由于从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，获得电子的能力逐渐减弱，Rb 在 K 元素下一周期，所以Rb的还原性比K 的还原性强。【点睛】本题考查了原子核外电子排布与元素在周期表的位置及元素性质的关系，掌握原子核外电子层数等于元素在周期表的周期序数，原子核外最外层电子数等于元素的族序数。利用同一主族的元素由上到下元素的金属性逐渐增强分析判断。10在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu Ni Zn Sn Fe 多金属互化物1 某金属互化物属于晶体，区别晶体和非晶体可通过_ 方法鉴别该金属互化物原子在三维空间里呈周期性
25、有序排列，即晶体具有_ 性2 基态 Ni 2 的核外电子排布式_ ；配合物 Ni(CO) 4 常温下为液态，易溶于 CCl 4 、苯等有机溶剂固态 Ni(CO) 4属于 _ 晶体3 铜能与类卤素 (SCN) 2 反应生成 Cu(SCN) 2 .1mol(SCN) 2 分子中含有 键的数目为_ ；类卤素 (SCN) 2 对应的酸有两种，理论上硫氰酸HSCN 的沸点低于异硫氰酸HNCS 的沸点，其原因是_ ；4 立方 NiO( 氧化镍 ) 晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO 晶体的密度为 _ g / cm3 ( 不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为N A ) 人工制备的NiO
26、晶体中常存在缺陷( 如图 一个 Ni 2 空缺，另有两个 Ni 2 被两个 Ni 3 所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni 和 O 的比值却发生了变化已知某氧化镍样品组成Ni 0.96 O ，该晶体中 Ni 3 与 Ni 2 的离子个数之比为_ 【答案】 X 射线衍射实验自范 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 8分子5N A 异硫氰酸分子间474.71： 11可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键10 ) 3N A(a 10【解析】【分析】1 晶体具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，可通过X射线衍射实验进行鉴别；2 Ni 元素原子核外电子数为28，核外电子排布式为
27、1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 ，失去 4s能级 2 个电子形成Ni 2 ；配合物 Ni(CO) 4 常温下为液态，易溶于 CCl 4 、苯等有机溶剂固态 Ni(CO) 4 属于分子晶体；3 (SCN)2 的结构式为 N C S S C N ，根据 SCN)2 的结构可知分子中有 3 个单键和 2 个碳氮三键，单键为 键，三键含有 1 个 键、 2 个 键；由于异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键，所以硫氰酸氰酸；HSCN 的沸点低于异硫4 根据均摊法计算晶胞中Ni、 O 原子数目，进而计算晶胞质量，再根据m 计算晶胞V密度；根据电荷守恒计算Ni 3 与
28、 Ni 2 的离子个数之比。【详解】1 晶体和非晶体可通过X射线衍射实验进行鉴别，金属互化物原子在三维空间里呈周期性有序排列，金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于晶体，故答案为：X 射线衍射实验；自范；2 Ni 元素原子核外电子数为28，核外电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2，失去4s能级 2 个电子形成 Ni 2，故 Ni 2离子核外电子排布为： 1s2 2s2 2p 6 3s2 3p6 3d8 ， Ni(CO) 4常温下为液态，易溶于CCl 4 、苯等有机溶剂，固态Ni(CO) 4 属于分子晶体，故答案为：1s2 2s2
29、2p6 3s2 3p 63d 8 ；分子；3 (SCN)2 的结构式为 NC S S CN ，根据 SCN)2 的结构可知分子中有 3 个单键和 2 个碳氮三键，单键为5 个键，三键含有 1 个键、 2 个 键， (SCN) 2 分子含有键，故 1mol(SCN) 2分子中含有 键的数目为 5N A；由于异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键，所以硫氰酸H SC N 的沸点低于异硫氰酸，故答案为： 5NA ；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键；4 晶胞中 Ni 原子数目为 11214 ，氧原子数目为 81614 ，晶胞质量为48241658.7 g ，晶胞边长为
30、apm，晶胞体积为 (a10 10 cm) 3 ， NiO 晶体的密度为为N A41658.7 g(a 10 10 cm) 3(a4 74.7N Ag / cm3；设1molNi 0.96 O 中含N A10 10 )3Ni 3 xmol ， Ni 2为 0.96xmol ，根据晶体仍呈电中性，可知3x 20.96 x21， x0.08molNi 2 为 0.96x mol0.88mol，即离子数之比为 Ni 3： Ni 20.08： 0.881： 11，故答案为：474.71010)3； 1： 11。(aN A【点睛】4 为易错点，注意利用均摊法计算晶胞质量，根据阴阳离子所带电荷相等计算氧化镍晶体中离子数目之比。11铁及其化合物在生活中有广泛应用。（ 1） Fe3+基态核外电子排布式为 _
