1、高考化学二轮铜及其化合物推断题专项培优易错试卷含答案解析一、铜及其化合物1 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1 18 号元素。已知： A、 F 为无色气体单质， B 为具有刺激性气味的气体， C 为黑色氧化物， E 为红色金属单质 (部分反应的产物未列出 )。请回答下列问题：（1） D 的化学式为 _； F 的结构式为 _。（2） A 与 B 生成 D 的反应在工业上是生产_的反应原理之一。（3） E 与 G 的稀溶液反应的离子方程式为_。（4） B 和 C反应的化学方程式为_。（5） J、 K 是同种金属的不同氯化物，K 为白色沉淀。写出SO2 还原 J 生成 K 的离
2、子方程式： _。【答案】 NONN 硝酸3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+2NO +4H2O加热2+-+2-3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O2Cu +2Cl +SO2+2H2 O=2CuCl +4H+SO4【解析】【分析】E 为红色金属单质，应为Cu，则 C 为 CuO， B 为具有刺激性气味的气体，应为NH3，可与CuO 在加热条件下发生氧化还原反应生成单质Cu，生成的气体单质 F 为 N2，可与氧气在放电条件下反应生成 NO，则 A 为 O2， D 为NO， G 为 HNO3， H 为 Cu(NO3)2，I 为 Cu(OH)2， J为 CuCl2， J、 K 是同种金属的不同氯
3、化物， K 为白色沉淀，则 K 应为 CuCl，据此分析解答。【详解】(1)由以上分析可知D 为 NO， F 为 N2，结构式为NN；(2)O2 与 NH3 发生催化氧化生成 NO 和水， NO 被氧化生成 NO2，溶于水生成硝酸，因此 O2 与 NH3 发生催化氧化生成 NO 是工业生成硝酸的重要反应之一；3+3-2+2O；(3)G 为 HNO ，稀硝酸与铜反应的离子方程式为3Cu+8H +2NO=3Cu +2NO +4H(4)B 为 NH ，可与 CuO 在加热条件下发生氧化还原反应生成单质Cu，反应的方程式为33CuO+2NH3加热3Cu+N2+3H2O；222+-22+42- 。(5)
4、SO 还原CuCl 生成 CuCl 的离子方程式为2Cu+2Cl +SO +2H O=2CuCl +4H+SO2 根据下图物质之间的转化关系，回答下列问题：（）写出、 、的化学式：1AB CA_、B_、。C_（2）写出有关的化学方程式：AB_ ；A Cu_ 。【答案】（7分）1）CuSO Cu(OH) CuO （每格1 分）422）AB： CuSO 2NaOH=Cu(OH) Na SO （2 分）4224A Cu： CuSO4 Fe=FeSO4 Cu （ 2 分）【解析】【分析】根据转化图可知，A和铁反应生成铜，而C 和稀硫酸反应生成A，所以 A 是 CuSO；硫酸铜4和氢氧化钠反应生成B，则
5、为 Cu(OH)2； Cu(OH)2 受热分解生成氧化铜，C为 CuO； CuO被氢气还原为铜；据以上分析进行解答。【详解】根据转化图可知，A和铁反应生成铜，而C 和稀硫酸反应生成A，所以 A 是 CuSO；硫酸铜4和氢氧化钠反应生成B，则为 Cu(OH)2； Cu(OH)2 受热分解生成氧化铜，C为 CuO； CuO被氢气还原为铜；（ 1）结合以上分析可知， A 为 CuSO4， B为 Cu(OH)2， C 为 CuO；综上所述，本题正确答案： CuSO4、 Cu(OH)2 、CuO。（ 2）结合以上分析可知，AB反应方程式为：CuSO4 2NaOH=Cu(OH) Na2SO4；ACu 反应
6、方程式为：CuSO4 Fe=FeSO4 Cu；综上所述，本题正确答案：CuSO4 2NaOH=Cu(OH) Na2SO4； CuSO4 Fe=FeSO4 Cu。3（ 11 分） A、 B、 C、 D 均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他产物已略去）：请填写下列空白：（1）若 A 为气体单质，则A 为，DB的离子方程式为（2）若 A 为固体单质，则A 为，A 主要用于制造（任写两种）（3）若 A 为气体化合物，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则实验室制取学方程式为。（4）若 A 为气体化合物，其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A 为A
7、 的化， A 与 B 反应的化学方程式为。【答案】（ 11 分）（ 1） N2 3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O （ 3 分）（2） S 火药、硫酸（合理即给分）（3分）（3） Ca(OH)242NH322+2NH Cl + CaCl+2H O （2 分）（ 4） H2S 2H2S+SO2=3S +2HO（ 3 分）【解析】【分析】A、 B、 C、D 均为中学化学所学的常见物质, 且均含有同一种元素，(1) 若 A 为气体单质 , 由 A+O2B， B+O2C可以知道 ,A 为 N2,B 为 NO,C为 NO2, 由 A+O2B，B+O2C可以知道 ,D 为 HNO3
8、, 验证符合转化关系；(2) 若 A 为固体单质 , 由 A+O2B， B+O2C可以知道 ,A 为 S,B 为 SO2,C 为 SO3, 由 C+H2OD,D+Cu B 可以知道 ,D 为 H2SO4，验证符合转化关系；(3) 若 A 为气体化合物 , 其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A 为碱性气体 ,A 为 NH3,B 为NO,C为 NO2, 由 C+H2OD,D+CuB 可以知道 ,D 为 HNO3,验证符合转化关系；(4) 若 A 为气体化合物 , 其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,A 为酸性气体 , 由 A+O2B，B+O2C可以知道 ,A 为 H2S,B 为 SO2,C 为
9、SO3, 由 C+H2OD,D+CuB 可以知道 ,D 为 H2SO4, 验证符合转化关系。【详解】A、 B、 C、D 均为中学化学所学的常见物质, 且均含有同一种元素，(1) 若 A 为气体单质 , 由 A+O2B， B+O2C可以知道 ,A 为 N2,B 为 NO,C为 NO2, 由 A+O2B，B+OC可以知道 ,D 为 HNO,DB是铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、水 , 反应离子方程式23为: 3Cu+8H+-2+O；+2NO =3Cu +2NO+4H23因此，本题正确答案是+-2+: N 2； 3Cu+8H+2NO3=3Cu +2NO+4H 2O；(2) 若 A 为固体单质 , 由
10、 A+O2B， B+O2C可以知道 ,A 为 S,B 为 SO2,C 为 SO3, 由 C+H2OD,D+CuB 可以知道 ,D 为 H2SO4, 硫主要用于制造火药、硫酸等；因此，本题正确答案是:S ，火药、硫酸；(3) 若 A 为气体化合物 , 其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A 为碱性气体 ,A 为 NH,B 为3NO,C为 NO2, 由 C+H2OD,D+CuB 可以知道 ,D 为 HNO3, 实验室制取 NH3 的方程式为 :Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3+ CaCl 2+2H2O；因此，本题正确答案是 : Ca(OH)2+2NHCl2NH+ CaCl+2HO；4322(4
11、) 若 A 为气体化合物 , 其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,A 为酸性气体 , 由 A+OB，2B+O2C可以知道 ,A 为 H2S,B 为 SO2,C 为 SO3, 由 C+H2OD,D+CuB 可以知道 ,D 为 H2SO4,H 2S与 SO2 反应生成 S 与水 , 反应方程式为 : 2H 2S+SO2=3S+2H2O；因此，本题正确答案是 : H 2S, 2H 2S+SO2=3S+2H2O。4 氧化亚铜 (Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含 CuFeS2、 Cu2 S等 )为原料制取Cu2O 的工艺流程如下：常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH 如
12、下表：232Fe(OH)Fe(OH)Cu(OH)开始沉淀7.52.74.8完全沉淀9.03.76.4(1)炉气中的有害气体成分是_， Cu2S 与 O2 反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _。(2)试剂 X 是 H2 O2 溶液，当试剂X 是 _时，更有利于降低生产成本。(3)加入试剂 Y 调 pH 时， pH 的调控范围是_。(4) 还“原 ”步骤中为提高 N2H4 转化率可采取的措施有 _(填序号 )。a.不断搅拌，使N2H4 和溶液充分接触b.增大通入 N2H4 的流速c.减少 KOH的进入量d减.小通入 N2 H4 的流速(5)写出用 N H制备 Cu O 的化学方程式为 _24
13、2(6)操作 X 包括烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是_。(7)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu O，写出阳极上生成Cu O 的22电极反应式为 _(8)工业上用氨气生产氢氰酸(HCN 的反应为： CH4(g)+NH3(g)? HCN(g)+3H2 (g ) H0。其他条件一定，达到平衡时 NH3转化率随外界条件 X 变化的关系如图所示。则X 可以是_(填字母序号 )n NH 3a.温度b.压强c.催化剂d.n CH 4【答案】 SO2902 1空气或氧气 3.7 pH4.8 ad2 48KOH24CuSO N H2Cu O2242防止22Cu2OH22O bdN 4K
14、 SO6H OCu O 被空气中氧气氧化2e=Cu O H【解析】【分析】硫化铜矿石（含CuFeS2、 Cu2S等）预处理后与氧气焙烧：2CuFeS+4O2Cu S+3SO+2FeO、Cu S+2O2CuO+SO，部分FeO 被氧化为 Fe O ，得到相应2222223的金属氧化物和SO2，加入稀硫酸溶解金属氧化物，得到含有Cu2+、Fe2+、 Fe3+的酸性溶液，加入试剂X 将 Fe2+氧化为 Fe3+，加入试剂 Y 调节 pH3.7 4.8 沉淀 Fe3+，过滤，将滤液用 KOH、 N2 4还原，反应为：42 4+8KOH222H4CuSO +N H2Cu O+N +4KSO+6H O，过
15、滤，洗涤、隔绝空气烘干，制得Cu2O。【详解】(1)根据流程，矿石与氧气高温反应得到金属氧化物和SO ；Cu S 与 O 反应为222Cu S+2O2CuO+SO，氧化剂为氧气，还原剂为Cu S，氧化剂与还原剂的物质的量之2222比为 2:1；(2)若试剂 X 是 H2O2 溶液，将 Fe2 氧化为 Fe3 ；酸性条件下， O2 也可将 Fe2 氧化为 Fe3 ，而氧气或空气价格远低于过氧化氢，故可用氧气或空气替代；32，根据表中数据可知，pH 范(3)加入试剂 Y 的目的是调节 pH 完全沉淀 Fe，但不沉淀 Cu围为： 3.7 pH4.8；(4)还原过程中发生的反应是 4CuSO4+N2H
16、4+8KOH2Cu2O+N2 +4KSO+6H2O，提高 N2H4的转化率，则 N2H4 要充分反应；a不断搅拌，增加N2H4 与溶液的接触面，使得N2H4 充分反应， a 符合题意；b增大通入 N2H4的流速，有部分 N2 H4 来不及反应，转化率会降低，b 不符合题意；c减少 KOH 的进入量 ,该反应需要消耗碱，如果没有碱，反应速率减慢，转化率降低，c不符合题意；d减小通入 N2H4 的流速，能够使得 N2H4 反应更加充分，转化率增加，d 符合题意；综上 ad 符合题意；(5)根据分析 N2 H4 制备 Cu2O 的化学方程式为4CuSO+N2H4+8KOH2Cu2O+N2 +4KSO
17、+6H2O；(6)操作 X 为过滤，洗涤、隔绝空气烘干，制得Cu2O，因为 Cu2O 可以被 O2 氧化，在加热条件下易被空气氧化，故烘干过程要隔绝空气；(7)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，阳极发生氧化反应，电极反应式为： 2Cu-2e22+2OH =Cu O+H O；(8)根据图示， NH3 的转化率随着X 的增加而减小；a该反应为放热反应，升高温度，平衡正向移动，NH3 的转化率增加，与图像不符，a 不符合题意；b该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，NH3 的转化率减小，与图像相符， b 符合题意；c催化剂增加化学反应速率，但是不影响平衡
18、移动，NH3 转化率不变，与图像不符，c 不符合题意；dn NH 3NH3 的转化率减小，与图像相符，d 符合题意；增加，平衡正向移动，但是n CH 4综上 bd 符合题意。【点睛】问题 (8)中的 d 项，可以从等效角度思考，在恒压的条件下，NH3 要达到相同的转化率要加入同等比例的CH4，才可以。如果只加入NH3，则 CH4 的转化率增加，而 NH3 自身的转化率会降低。5 某学生探究小组将一批废弃的电子线路板简单处理后，得到含71%Cu20%Al5%Fe及、少量 Au、 Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：已知： Cu+4HNO33 222(浓 )=Cu(NO ) +
19、2H O+2NO 回答下列问题：（1）滤渣 1 的主要成分为 _。（2）第步加入H2O2 目的是将 Fe2+氧化成 Fe3+，其离子方程式为_；使用 H2O2 作为氧化剂的优点是 _。（3）用第步所得CuSO晶体加热制备无水CuSO4 的瓷质主要仪器 _。45H2O（4）由滤渣2 制取 Al2(SO4 )318H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，可行方案是_，其中不可行方案的原因是_。【答案】 Pt、 AuH2O2 +2Fe2+ +2H+ =2Fe3+ +2H2O不引入新杂质且产物无污染蒸发皿乙甲【解析】【分析】（ 1） .滤渣 1 成分应为 Pt， Au，性质稳定不与浓硝酸和稀硫
20、酸反应。（ 2） . H2O2 将 Fe2+氧化成 Fe3+，同时其被还原为 H2O。产物无污染无需后续处理。（ 3） . 蒸发结晶过程会用到主要仪器蒸发皿属于瓷质。（4） . 滤液 1 加 H2O2 是为了将溶液中 Fe2+ Fe3+，然后通过加NaOH 调 PH 值使 Al3+和 Fe3+沉淀，这样才能使滤液2 只含 Cu2+。而滤渣 2 成分为 Fe(OH)3 和 Al(OH)3, 所以在制取Al2 (SO4)318H2O 时要考虑除去 Fe3+影响。【详解】（1） .Pt， Au 都属于化学性质稳定的金属，所以滤渣1含 Pt 和 Au，答案为 Pt、 Au 。（2） .根据分析， H2
21、 22+的离子方程式为 H222+3+2O氧化 FeO +2Fe +2H =2Fe+2H O，反应产物只有 H2O 和 Fe3+，没有引入新杂质且无污染。答案为H2O2 +2Fe2+ +2H+ =2Fe3+ +2H2O，不引入新杂质且产物无污染。（3） .由分析可知为蒸发皿，答案为蒸发皿。（4） .根据分析，滤渣2 如果采用甲方案处理无法除去Fe3+，最终获得产物会含有杂质24 3成分。如果采用乙方案，加适量Al 粉可以置换出3+。丙方案加入Fe (SO )Fe 同时生 AlNaOH 溶解 Al(OH)3 然后过滤，可排除Fe3+影响，但对比方案乙其原子利用率不高。故答案为乙，甲。6CuCl
22、是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂。工业上，由孔雀石(主要成分Cu(OH)2CuCO3，含 FeS、FeO 和 SiO2 杂质 )制备 CuCl的某流程如图：请回答：(1)步骤中涉及的主要离子反应方程式为_(2)步骤中涉及的主要离子反应方程式为_(3)下列说法不正确 的是 _CO 和 H S 气体A 步骤中产生的气体的主要成分为22B 滤渣 1 的成分为 SiO ，滤渣2 的主要成分为Fe(OH) 和 Cu(OH)232C CO32-作用是控制溶液 pH，促使 CuCl 沉淀的生成D 若改变试剂加入顺序，将溶液3 缓慢加入到含大量SO32- /CO32-的溶液中，同样可制取CuCl【答案
23、】 2H+2Fe2+H2O2=2Fe3+2H2O2Cu 2+ +2Cl - +SO32- +H 2O=2CuCl +SO42- +2H +BD【解析】【分析】孔雀石 主要成分Cu(OH)2?CuCO3，含 FeS、 FeO 和 SiO2 杂质 中用硫酸浸取，得气体主要含有硫化氢、二氧化碳，滤渣1 为二氧化硅，溶液1 中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+加双氧水，将亚铁离子氧化成铁离子，加氢氧化钠溶液调节pH 值，使铁离子沉淀，得到滤渣2 为氢氧化铁，溶液2 主要含有硫酸铜，溶液2 中加入氯化钠再加入亚硫酸钠将铜离子还原成亚铜离子，加入碳酸钠调节pH 值，使 CuCl 沉淀，由于 SO23- /C
24、O 23- 的溶液呈碱性，所以如果将溶液 3 缓慢加入到含大量 SO23- /CO 32- 的溶液中，有可能生成氢氧化亚铜沉淀，得到的氯化亚铜不纯，据此答题。【详解】（1）步骤主要目的是利用双氧水氧化Fe2+，其反应离子方程式为：2H+2Fe2+H2O2=2Fe3+2H2O；故答案为： 2H+2Fe2+H2O2=2Fe3+2H2 O；（ 2）溶液 2 主要含有硫酸铜，溶液 2 中加入氯化钠再加入亚硫酸钠将铜离子还原成亚铜离子，加入碳酸钠调节 pH 值，使 CuCl 沉淀，其主要离方程式为：2Cu 2+ +2Cl - +SO23- +H 2O=2CuCl+SO24- +2H + ；故答案为： 2
25、Cu 2+ +2Cl - +SO32- +H 2O=2CuCl +SO 42- +2H +；（3） A由上述分析可知，步骤中产生的气体的主要成分为CO2 和 H2S 气体，故 A 不符合题意；B由上述分析可知，滤渣 1 的成分为 SiO ，滤渣 2 的主要成分为Fe(OH) ，故 B 符合题23意；C溶液 2 主要含有硫酸铜，溶液 2 中加入氯化钠再加入亚硫酸钠将铜离子还原成亚铜离子，加入碳酸钠调节 pH 值，使 CuCl 沉淀，故 C 不符合题意；D若先加入碳酸钠，溶液 2 中硫酸铜会先生成氢氧化铜沉淀，再加入亚硫酸钠后氢氧化铜难以发生反应，难以制备 CuCl，故 D 符合题意；故答案为：
26、BD。7 工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如下：已知：阳极泥的主要化学成分，如表所示：主要成分CuAgAuSeTe百分含量/%23.412.10.96.73.1温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表所示：固定浸出温度固定 H2SO4 浓度24浓度浸出率 /%浸出温度浸出率 /%H SO/ mol 1/ LCu Ag Au Se TeCu Ag Au Se Te495.14.670.20.838.933087.14.58 0.20.086.83394.54.650.20.286.904094.54.65 0.20.286.90278.12.650.20.052.
27、855096.15.90 0.20.648.73(1)步骤 I 的主要目的为浸出铜，发生的主要反应的化学方程式为_；分析表2 数据，可知步骤 I 最适合的条件为 _。(2)步骤 II 中，加入 Cu 粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl 的目的为 _。(3)步骤 III 的操作方法为 _。(4)步骤 IV 中，反应温度为75 。加入 H2O2 溶液作用为 _；此过程中 H2O2 溶液的添加量要远远高于理论值，原因为_。(5)步骤 VI 中所发生反应的化学方程式为_。(6)步骤 VII 中，碱性环境下电解 Na2TeO3 溶液可得 Te 实现，阴极的电极反应式为_。【答案】 2Cu O2
28、CuSO4 2H2O硫酸浓度-1、浸出温度 40除去滤液2 2H2 SO43 mol L中的 Ag+加热浓缩（蒸发）、冷却结晶、过滤氧化滤渣中的硒和碲，使其进入溶液中增加硒和碲的浸出率、 H22会有部分分解232324ONa SeO 2Na SO 2HCl Se 2Na SO 2324e 3H22NaCl H O TeOO Te6OH【解析】【分析】(1)根据阳极泥的成分和流程图，及题目要求，主要反应是铜与硫酸及空气中氧气的反应，配平方程式即可；根据题目中所给表格中数据分析，综合考虑浸出率和经济性等原则得出结论；(2)步骤中，加入NaCl 的目的显然是使Ag+转化为氯化银沉淀而除去；(3)使结
29、晶水合物从溶液中结晶析出的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等；(4)步骤中，反应温度为75 加入 H2O2 溶液的作用为氧化滤渣中的硒和碲，使其进入溶液中；此过程中H2 O2 溶液的添加量要远远高于理论值，原因是：从速率及平衡角度考虑，可增加硒和碲的浸出率，H2O2 会有部分分解，有损失；(5)根据流程图中的反应物和生成物，配平方程式即可；(6)根据反应物 Na2TeO3 和生成物 Te，结合碱性条件，阴极应发生还原反应，根据守恒即可写出其电极反应式。【详解】(1)根据阳极泥的成分和流程图及题目要求，主要反应是铜与硫酸及空气中氧气的反应，反应的方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+
30、2H2O；根据题目中所给表格中数据分析，可知当硫酸浓度为 2 mol?L -1、浸出温度30时浸出率太低，硫酸浓度为3 mol?L-1、浸出温度 40时浸出率已较高，再增大浓度和升温对浸出率影响不大，但会浪费试剂和能源；故可知步骤 I 最适合的条件为 ：硫酸浓度3 mol?L-1、浸出温度 40；(2)步骤中，加入NaCl 的目的显然是使Ag+转化为氯化银沉淀而除去；(3)使结晶水合物从溶液中结晶析出的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等；(4)硒和碲不溶于水，步骤中，反应温度为75 加入H2 O2 溶液的作用为氧化滤渣中的硒和碲，使其进入溶液中；此过程中H2O2 溶液的添加量要远远高于理论值，
31、原因是：从速率及平衡角度考虑，可增加硒和碲的浸出率；H2O2 会有部分分解；(5)根据流程图中的反应物和生成物，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的方程式为 Na2SeO3+2Na2SO3+2HCl=Se+2Na2SO4 +2NaCl+H2O；(6)根据反应物 Na2TeO3 和生成物 Te，结合碱性条件，阴极应发生还原反应，根据守恒即可写出其电极反应式 TeO32- +4e-+3H2O=Te+6OH-。8 氯化亚铜 (CuCI)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含 Cu2+、 Fe3+、 H+、CI-)中制备氯
32、化亚铜。请回答下列问题：（ 1）写出步骤中发生的两个主要反应的离子方程式：_。（ 2）步骤的操作名称是 _。（ 3）步骤中所加物质 X 为 _。（ 4）步骤的操作是 _。（5）步骤应调节溶液的pH 呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl 品体，目的是 _。（6）在 CuCI的生成过程中，可以循环利用的物质是_，理论上 _(填“需要 ”或 “不需要 ”)补充 (不考虑调节等消耗 )；理由是 _。（7）业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl22溶液得到 CuCl。写出电解 CuCl 溶液中的阴极上发生的电极反应： _。【答案】 Cu2+ +Fe=Cu+Fe 2+ 、 Fe+2Fe3+ =3Fe2+ 或 Fe
33、+2H+=Fe2+ +H2 过滤、洗涤CuO 或Cu (OH) 2 或 CuCO3等 在 HCl 气流中蒸发结晶减少 CuCl 的损失硫酸 不需要Cu 与浓硫酸反应生成 CuSO4 和 SO2 的物质的量为1： 1，而生产 CuCl 的过程中消耗CuSO4 和2的物质的量也为1 1，所以理论上不需要补充H2SO4 Cu2+- -SO+Cl +e =CuCl【解析】【分析】从某酸性废液（主要含Cu2+ 、 Fe3+、 H+ 、 Cl -）中制备氯化亚铜，向工业上以某酸性废液（含 Cu2+、 Fe3+ 、H + 、 Cl -）加入过量的铁粉，三价铁离子与铁粉反应转化为二价铁离子，铜离子与铁反应生成
34、铜，然后过滤，滤渣为过量的铁和生成的铜，依据铜与铁活泼性，将滤渣溶于盐酸，铜与盐酸不反应，过滤得到滤渣即为铜，然后铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，酸性废液调节 pH 值使铁离子沉淀，过滤得氯化铜溶液，氯化铜、硫酸铜、二氧化硫反应生成氯化亚铜和硫酸，硫酸可以再循环利用。【详解】（1）步骤中铁能与铜离子及铁离子反应生成铜和亚铁离子等，同时铁也与酸性废液中的2+2+3+2+酸反应生成氢气，涉及的离子方程式为Cu+Fe=Cu+Fe 、 Fe+2Fe=3Fe 、+2+2，故答案为：2+2+、 Fe+2Fe3+2+或 Fe+2H+ 2+2；Fe+2H =Fe +HCu +Fe=Cu+Fe=3Fe=Fe +H（ 2）步骤中从溶液中分离出固体物质过量的铁和生成的铜，所以步骤的操作名称是过滤、洗涤，故答案为：过滤、洗涤；（3）步骤中为调节溶液的pH 值，要能与酸反应同时不引入新的杂质，所以物质X 为CuO 或 Cu (OH)2 或 CuCO3 等，故答案为：CuO 或 Cu (OH)2 或 CuCO3 等；（4）步骤的操作是从氯化铜溶液中获得氯化铜晶体，要防止铜离子水解，所以步骤的操作是在 HCl 气流中蒸发结晶，故答案为：在HCl 气流
