1、2020-2021 高考化学二轮铝及其化合物推断题专项培优及答案解析一、铝及其化合物1 有 A、 B、 C、D、 E五种短周期元素，已知相邻的A、 B、C、 D 四种元素原子核外共有56 个电子，在周期表中的位置如图所示。E 的单质可与酸反应， 1 mol E 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E 的阳离子与 A 的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：(1)五种元素的名称：A_， B_， C_， D_， E_。(2)画出 C 原子、 A 离子的结构示意图：_ 、_ 。(3)B 单质在 D 单质中燃烧，反应现象是_，生成物的化学式为_。(4)A 与 E 形成化合物的
2、化学式为_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 _ 。(5)向 D 与 E 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至无明显现象发生时，观察到的现象是先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH 加入又逐渐溶解最终澄清，请写出有关反应的离子方程式为_、_ 。【答案】氧磷硫氯铝白色烟雾 PCl3523两性氧、 PClAl O化物Al3 3OH=Al(OH)3Al(OH)3 OH=AlO2 -2H2 O【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E 五种短周期元素，由位置图可知，A 在第二周期， B、 C、 D 处于第三周期，设 C 的质子数为 x，则 A 的质子数为 x-8， B 的质子数为x-1，D 的
3、质子数为 x+1，A、B、 C、 D 四种元素原子核外共有56 个电子，则 x+(x-8)+(x-1)+(x+1)=56，解得 x=16，即 A 为O， B 为 P， C 为 S， D 为 Cl；1molE 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH ，设2E 的化合价为 y，根据电子转移守恒：1mol y=33.6L 21，解得 y=3， E 的阳离子与22.4L/molA 的阴离子核外电子层结构完全相同，则E 为 Al，据此解答。【详解】(1)由上述分析，可知 A 为氧、 B 为磷、 C 为硫、 D 为氯、 E 为铝；(2)C 为硫， S 原子核外有 16 个电子，三个电子层，各层电
4、子数为2、 8、6，原子结构示意图为：； A 为氧， O2- 离子核外电子数为10，有 2 个电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为：；(3)磷单质在氯气中燃烧三氯化磷和五氯化磷，生成物的化学式为：PCl3 是液体、PCl5 是固体，反应现象是：有白色烟雾生成；(4)A 与E 形成的化合物为氧化铝，化学式为Al2O3，能与酸、碱反应生成盐与水，属于两性氧化物；(5)D 与E 形成的化合物为AlCl3，向AlCl3 的水溶液中逐渐滴入烧碱溶液直至过量，发生Al3+3OH-=Al(OH)3、 Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O，则可观察到先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随 NaO
5、H 加入又逐渐溶解最终澄清。2 含有 A+、 B3+、 C3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化后逐一沉淀出来，其中 B3+转入白色沉淀：请通过分析回答（用化学符号填写）：（ 1） A+是 _，B3+是 _， C3+是_；（ 2） X 是_， Y 是 _， Z 是 _；（ 3）写出下列离子方程式：3+生成 Y 沉淀： _；B 与过量氨水反应：_；（4）写出下列化学方程式：单质铝和Y 分解后的固体产物反应：_+3+3+3+【答案】 AgAlFe AgCl Fe（ OH） 3 Al （ OH）3 Fe +3OH Fe（ OH） 3Al3+2Fe+Al 2O3+3NH?H2OAl （ OH
6、） 3+3NH4 2Al+Fe 2O3【解析】【分析】含有 A +、 B 3+、 C3+三种金属阳离子的水溶液，加入过量盐酸反应过滤得到白色沉淀X 和滤液甲，白色沉淀只能是氯化银沉淀，说明A +离子为 Ag +，滤液甲中加入过量氢氧化钠溶液过滤得到红褐色沉淀Y 为 Fe(OH) 3，滤液乙中加入适量盐酸反应生成白色沉淀Z 为Al(OH) 3，其中 B 3+转入白色沉淀，则B3+、 C3+离子分别为： Al 3+、 Fe3+，据此回答；【详解】(1) 由上述分析可知A +、B 3+、 C3+ 三种金属阳离子分别为： Ag +、 Al 3+ 、Fe3+，答案为： Ag + ； Al 3+； Fe3
7、+；(2)分析可知对应 X 、 Y 、 Z 分别为： AgCl 、Fe(OH) 3 、Al(OH) 3；故答案为： AgCl ； Fe(OH) 3； Al(OH) 3；(3)生成 Y 沉淀的离子方程式为： Fe3+3OH Fe(OH) 3；故答案为： Fe3+3OH Fe(OH) 3； Al 3+与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，离子方程式为：Al 3+ +3NH 3?H2OAl(OH) 3 +3NH4+；故答案为： Al 3+3NH 3?H2OAl(OH) 3 +3NH4+；(4) 氢氧化铁分解产物是氧化铁，铝与氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，放出大量的热，反应方程式为：2Al+F
8、e 2O3高温2 Fe+Al 2O3；=故答案为： 2Al+Fe2O3高温2 Fe+Al 2O3。=3 甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲H2SO4乙NH 3H2O丙甲（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是_（填化学式）。写出“乙NH 3 H2O丙 ”转化的离子方程式_ 。（2）若乙溶液中加入KSCN 溶液，有血红色出现，则乙溶液中含有的离子是_，甲的化学式为 _。【答案】 Al 2O 3 Al 33NH 3H 2O=Al(OH) 33NH 4Fe3Fe2O3【解析】【详解】（1）甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，按信息知甲为Al 2O 3 、
9、乙是硫酸铝，丙为Al(OH) 3 ，则乙与氨水反应的离子方程式为：Al 33NH 3 H 2O Al(OH) 33NH 4 ；（ 2）若乙溶液中加入 KSCN 溶液，有血红色出现，则乙为硫酸铁，其溶液中含有铁离子，氧化物甲与硫酸反应得到硫酸铁溶液，因此甲为氧化铁。【点睛】铝离子与氨水反应的离子方程式容易出错，同学往往错误地把离子方程式写错成Al 33OH -Al(OH) 3。4 图中AJ均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中AD为金属单、质。 (反应过程中生成的水及其他产物已略去)请回答以下问题：(1)B 是 _， H 是_。 (填化学式 )(2)写出 J 与 D 反应转化为G
10、 的离子方程式 _ 。(3)A 在常温下也可与NaOH 溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式_。【答案】 Fe2O3Fe(OH)22Fe3 Fe 3Fe22Al 2OH- 2H2O 2AlO2- 3H2【解析】【分析】A、 D 为常见金属单质，B、 C 为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断A 为Al， D 为Fe， B 为铁的氧化物，结合C 与氢氧化钠反应证明C 为 Al2O3，E 为AlCl3， F 为NaAlO2，通过转化关系判断，G 为FeCl2 ，H 为白色沉淀Fe(OH)2， I 为红褐色沉淀 Fe(OH)3 ， B 为 Fe2O3 ，J 为 FeCl3，
11、依据判断结果分析解答问题。【详解】A、 D 为常见金属单质， B、 C 为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断 A 为 Al， D 为 Fe， B 为铁的氧化物，结合 C 与氢氧化钠反应证明C 为 Al2O3，3222E 为 AlCl ， F 为 NaAlO ，通过转化关系判断，G 为 FeCl ，H 为白色沉淀 Fe(OH) ， I 为红褐色沉淀 Fe(OH)3 ， B 为 Fe2O3 ，J 为 FeCl3；(1)依据分析判断可知B 为： Fe2O3； H 的化学式为： Fe(OH)2；故答案为： Fe2O3； Fe(OH)2；(2)反应 “JD G”的离子方程式为铁
12、和三氯化铁的氧化还原反应，离子方程式为：2Fe3 Fe 3Fe2 ；故答案为： 2Fe3 Fe 3Fe2 ；(3)A 为 Al 在常温下也可与 NaOH 溶液反应生成F 为偏铝酸钠，反应的化学方程式为：2Al2OH- 2H2O 2AlO2-3H2；故答案为： 2Al 2OH- 2H2O2AlO2- 3H2。5 铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含 SiO2 和 Fe2O3 等杂质 )为原料制备铝的一种工艺流程如图：注： SiO2 在 “碱溶 ”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)Al 的原子结构示意图为_； Al 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_。(2) 碱“溶 ”时生成偏铝酸
13、钠的离子方程式为 _。(3)电“解 ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。(4)电“解 ”是电解 Na CO 溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_，阴极产23生的物质 A 的化学式为 _。【答案】2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O石墨电极被阳极上产生的氧气氧化4CO2-3+2H2O-4e =4HCO3 +O2 H2【解析】【分析】以铝土矿（主要成分为Al2322 3等杂质）为原料制备铝，由流程可知，加O ，含 SiO和 Fe ONaOH 溶解时2 O3 不反应，由信息可知SiO2 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠
14、沉淀，过滤得到Fe的滤渣为Fe233AlO 、铝硅酸钠，碳酸氢钠与偏铝酸钠反应生成Al（ OH） ，过滤 II 得到（OH）3，灼烧生成氧化铝，电解I 为电解氧化铝生成Al 和氧气，电解 II 为电解 Na23溶CO液，结合图可知，阳极上碳酸根离子失去电子生成碳酸氢根离子和氧气，阴极上氢离子得到电子生成氢气；据以上分析解答。【详解】(1) A1 原子的核电荷数为13，原子结构示意图为； A1 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2；(2) “碱溶”时氧化铝与碱反应生成偏铝酸钠，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(3) “电
15、解 ”是电解熔融 Al2O3 得到氧气和铝；电解过程中作阳极的石墨易消耗，是因为阳极生成的氧气与阳极材料碳反应，不断被消耗；(4) 由图可知，阳极区水失去电子生成氧气，剩余的氢离子结合碳酸根生成碳酸氢根，电极方程式为 4CO3 2-+2H2O-4e- 4HCO3-+O2，阴极上氢离子得到电子生成氢气，则阴极产生的物质 A 的化学式为 H2。6 利用含铬废料 (主要含 Cr2O3，还含有 FeO、 SiO2、Al2O3 等杂质 )制备重铬酸钠，实现清洁化工生产，工艺流程如图：回答下列问题：(1)焙烧Cr2O3 转化为Na2CrO4 的化学反应方程式是_；(2)实验室模拟此工业流程，控制反应温度6
16、0的方法是_；(3)流程用石墨做电极电解Na2CrO4 溶液，制备Na2Cr2O7，其原理如图所示，a 是 _极；电极的电极反应式是_；当生成2mol Na2Cr2O7 时，电路中转移的电子_mol ；(4)由下图和下表中的溶解度变化，流程制备K2Cr2O7，应先充分加热，然后_反应才能顺利进行；重铬酸钠的溶解度表：温2040608010010度溶解62.865.171.78.781.161.68度%(5)为进一步减少制得的K CrO晶体中 NaCl 等杂质，应再进行_操作；227(6)流程 Na Cr O溶液与乙醇反应，乙醇可能被氧化为_(写一种即可 )。227【答案】 2Cr2323224
17、2- 2H2O +4Na CO +3O4Na CrO +4CO 水浴加热负极 4OH 4eO22-2+4冷却结晶（降低温度）重结晶3O 或 2H O 4e =O +4H乙醛 (CH CHO)、乙酸(CH3COOH)、二氧化碳 (CO2)等【解析】【分析】利用含铬废料 (主要含 Cr2O3 ，还含有 FeO、 SiO2、 Al2O3 等杂质 )制备重铬酸钠。将铬铁矿和碳酸钠、空气混合焙烧，发生反应得到Na2CrO4 NaAlO2 Na2SiO3等和CO2，然后在60、时调节溶液的 pH=6.5，用盐酸浸取后过滤，得到的滤渣中主要含有硅酸、氢氧化铁、氢氧化铝等，滤液中含有Na2CrO4 和 NaC
18、l，然后用石墨做电极电解Na2CrO4溶液，制备Na2Cr2O7，在 Na2Cr2O7 溶液中加入氯化钾固体可以制得K2Cr2O7，在 Na2Cr2O7 溶液中加入稀硫酸和乙醇，可以制得Na Cr(SO4)2，据此分析解答。【详解】(1)Cr2O3 与碳酸钠在空气中焙烧反应生成Na2CrO4 的化学反应方程式为2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO +4CO ，故答案为： 2Cr O +4Na CO +3O24Na CrO +4CO ；422323242(2)可以采用水浴加热的方法，控制反应温度60，故答案为：水浴加热；(3)Na2CrO4 溶液中存在 2CrO42-+2H+? C
19、r2 O72-+H2O，用图示装置 (均为石墨电极 )电解 Na2 CrO4溶液制取 Na2 Cr2O7，需要通过电解生成H+提高溶液的酸性，说明该电极(电极 )是阳极，连接电源的正极，即b 为正极，则 a 为负极；电极为阳极，溶液中氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应式为-+2-+2-4OH-4e =2H2O+O2或 2H2O 4e =O2+4H ；由CrO4+2H =Cr2O7+H2O 可知，每生成2molNa 2Cr2O7 时，理论上 II 电极生成 4molH +，根据阳极反应式4OH-4e-=2H2O+O2可知，每生成4molH +，转移 4mol 电子，故答案为：负极；4OH- 4e
20、- 2H2OO2或 2H2O4e-=O2 +4H+； 4；(4) 根据溶解度曲线和重铬酸钠的溶解度表可知，K2Cr2O7 的溶解度随温度的变化较大，而Na2Cr2O7 的溶解度受温度的影响不大，且温度较低是由水中的溶解度：Na2Cr2O7 K2Cr2O7，因此流程中向Na2Cr2O7 溶液中加入适量KCl，充分加热，蒸发浓缩至表面出现晶膜，然后冷却结晶，析出K2Cr2O7 固体，反应才能顺利进行，故答案为：冷却结晶(降低温度 )；(5) 根据溶解度曲线， K2Cr2O7 的溶解度随温度的变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响不大，为进一步减少制得的K22 7晶体中 NaCl 等杂质，需要对2
21、2 7晶体进行重结晶Cr OK Cr O操作，进一步分离提纯，故答案为：重结晶；(6) Na2Cr2O7 溶液具有强氧化性，Na2 Cr2O7 溶液与乙醇反应，乙醇可能被氧化为乙醛(CH3CHO)、乙酸 (CH3COOH)、甚至可以氧化生成二氧化碳和水，故答案为：乙醛(CH3CHO)、乙酸 (CH3COOH)、二氧化碳 (CO2)等。7 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2 O3（含少量杂质SiO2、 FeO、 Fe2O3），其制备实验流程如图：(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_。(2)图中 “滤渣 ”的主要成分为
22、_(填化学式 )。加 30%的 H2O2 溶液发生的离子反应方程式为2Fe2+H2O2 +2H+ =2Fe3+2H2O。(3)验证 “沉铁 ”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为_。(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4NH4Al(SO4)212H2O 2Al2O3+2NH3 +N2 +5SO3 +3SO2 +53H2O。将产生的气体通过如图所示的装置。集气瓶中收集到的气体是_(填化学式 )。足量饱和NaHSO3 溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有 _(填化学式 )。KMnO4溶液褪色 (MnO4-还原为Mn 2+)，发生的离子反应方程式为_。【答案】Al2 32424 322静置
23、，溶液澄清后，继续向上层清液中滴加O +3H SO =Al (SO ) +3H OSiOK Fe(CN) 溶液，若无现象，则溶液中不含有铁元素，反之，则有。或加KSCN溶液 N462-2+2-+SO3、 NH32MnO4 +5SO2+2H2O=2Mn+5SO4 +4H【解析】【分析】铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、 FeO、Fe2O3），加入稀硫酸浸取，只有SiO2 不溶而成为滤渣；加入30%H2O2，将 Fe2+氧化为 Fe3+，加入 K4Fe(CN)6溶液，生成KFeFe(CN)6蓝色沉淀；加入(NH4)2SO4， Al3+转化为 NH4Al(SO4)2，再蒸发结晶，便可获
24、得NH4Al(SO4)212H2O，煅烧后得到-Al2O3。【详解】(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为Al2 O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。答案为： Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；(2)由以上分析可知，图中“滤渣 ”的主要成分为SiO2。答案为： SiO2；(3)验证 “沉铁 ”后，溶液中是否还含有铁离子，可使用K4 Fe(CN)6溶液检验，操作方法为静置，溶液澄清后，继续向上层清液中滴加K4Fe(CN)6溶液，若无现象，则溶液中不含有铁元素，反之，则有。或加KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色；答案为：静置，溶液澄清后，继续
25、向上层清液中滴加 K4Fe(CN)6 溶液，若无现象，则溶液中不含有铁元素，反之，则有。或加 KSCN溶液；(4)煅烧后，所得气体为NH3、 N2、 SO3、 SO2，通过 NaHSO3 溶液，可吸收 SO3和 NH3 ；通过KMnO4 溶液，可吸收SO2，最后剩余 N2 和水蒸气，用排水法收集，气体主要为N2。集气瓶中收集到的气体是N2。答案为： N2；足量饱和 NaHSO3 溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有 SO3 、NH3。答案为： SO3、NH3；KMnO4 溶液褪色 (MnO4-还原为 Mn 2+)，则 MnO4-与 SO2 反应生成 Mn 2+、 SO42- 等，发生的离子
26、反应方程式为 2MnO 4-+5SO2+2H2O=2Mn 2+5SO42- +4H+。答案为： 2MnO 4-+5SO2+2H2O=2Mn 2+5SO42-+4H+。【点睛】SO3 通入 NaHSO3 溶液中，若NaHSO3 溶液足量，则发生反应为SO3+2NaHSO3=Na2SO4 +H2O+2SO2；若 NaHSO3 溶液不足量，则发生反应为SO3+NaHSO3=NaHSO4+SO2。8 金属 Co、 Ni 性质相似 ,在电子工业以及金属材料上应用十分广泛.现以含钴、镍、铝的废渣(含主要成分为CoO、 Co2 O3、 Ni、少量杂质Al2O3)提取钴、镍的工艺如下:(1)酸浸时 SO2 的
27、作用是 _ 。(2)除铝时加入碳酸钠产生沉淀的离子反应_ 。(3)用 CoCO 为原料采用微波水热法和常规水热法均可制得H O 分解的高效催化剂CoxNi322(Fe O (其中 Co、 Ni 均为 2 价 ).如图是用两种不同方法制得的CoxNiFe O 在10时催x) 2 4( x)2 4化分解 6的 H2O2 溶液的相对初始速率随x 变化曲线 .H2O2 的电子式 _ 。由图中信息可知:_ 法制取的催化剂活性更高。Co2 、 Ni2 两种离子中催化效果更好的是_ 。(4)已知煅烧 CoCO时,温度不同 ,产物不同 .在400充分煅烧CoCO ,得到固体氧化物的质量332.41g,CO 的
28、体积为0.672L(标况下 ),则此时所得固体氧化物的化学式为_。2【答案】还原剂或将Co3+还原为 Co2+3+32-+3H2322Al+3COO=2Al(OH) +3CO微波水热2+34CoCo O【解析】【分析】第一步酸浸，将氧化物全部变为离子，加入的SO2 具有还原性，可将Co3+ 还原为 Co2+ ，第二步加入的碳酸钠， Al 3+和 CO32- 可以发生双水解反应，将铝变为沉淀除去，接下来用萃取剂除去镍，此时溶液中只剩下Co2+ ，再加入 CO32- 将 Co2+ 转变为 CoCO 3 沉淀即可，本题得解。【详解】（ 1）根据分析， SO2 作还原剂；（ 2）根据分析， Al 3+
29、 和 CO23- 发生双水解反应2Al 3+ 3CO 23- +3H 2 O=2Al(OH) 3+3CO 2；（3）画出过氧化氢的电子式即可；根据题图可以看出微波水热法具有更高的反应速率；当 x 增大，催化剂中的 Co 2+ 比例增大， Ni 2+比例减小，而 x 增大时过氧化氢的分解速率也在增大，说明Co2+ 的催化效果更好；（4）首先根据 n=V= 0.672 =0.03mol 算出 CO2 的物质的量，根据碳原子守恒可知碳酸Vm22.4钴的物质的量也为0.03mol ，再根据钴原子守恒，2.41g 固体中有 0.03mol 钴原子，剩下的全为氧原子，解得氧原子的物质的量为0.04mol，
30、因此所得固体氧化物的化学式为Co3O 4 。9 铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3 和冰晶石（ Na3AlF6 ）混合熔融电解制得。. 铝土矿的主要成分是Al2O3 和 SiO2 等。从铝土矿中提炼Al2O3 的流程如图：（1）写出反应 1 中涉及的任意一个化学方程式_；（2）滤液中加入CaO 生成的沉淀是 _，已知气体 A 在标准状况下的密度为1. 96g/ L，写出 A 过量时，反应2 的离子方程式 _；. 以萤石（ CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图：（3）萤石（ CaF2）的电子式 _；（4）若 E 为硫酸钙， D 为最稳定的气态氢化物，则化合物C 是 _，写出由 D
31、制备冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式 _。【答案】2NaOH SiO2232232232-+Na SiO H O或2NaOH Al O=2NaAlO+H OCaSiOAlO=+CO223-.2+.243: F: Ca: F:+2H O=Al( OH) +HCO.H SO12HF+3Na2 CO3+2Al( OH) 3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O【解析】【分析】I. 铝土矿用NaOH 溶液处理， Al2O3 和 SiO2 溶解为 NaAlO2 和 Na2SiO3，加 CaO后 Na2SiO3 生成 CaSiO3 沉淀，过滤后的滤液通入酸性气体，使NaAlO2 生成 Al( OH)
32、3 沉淀，过滤出的Al OH 3沉淀经煅烧得到Al2O3CaF2) 和难挥发酸共热得到HF气体，HF气体和( )； . 萤石 (Na2CO3 、Al( OH) 3 反应便得到冰晶石Na3AlF6。可在此基础上解各小题。【详解】.( 1) 反应 1 为 Al2O3 和 SiO2 和 NaOH 溶液反应，生成NaAlO2 和 Na2SiO3，反应的化学方程式为： 2NaOH+SiO2=Na2SiO3 +H2O 或 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2 +H2 O。答案为： 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 或 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2 O；( 2) 滤液中含的Na2SiO3 与加入的CaO 反应生成CaSiO3 沉淀；气体A 在标准状况下的密度为 1. 96g/ L，则 A 的摩尔质量为： M =Vm- 1=44g?mol - 1，气体 A 能与=1 . 96g/ L 22. 4L?molNaAlO 生成 Al( OH)-3沉淀，故 A 为 CO 。反应 2 的离子方程式为： AlO222+CO2233-。+2H O=Al( OH)+HCO答案为： CaSiO32- +CO2233-；
