1、高考化学原子结构与元素周期表综合经典题含答案解析一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1 磷化铝（ AlP）和磷化氢（PH3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。( 1) 磷元素在元素周期表中的位置：_ 。AlP 遇水蒸气会发生反应放出 PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为_。( 2) PH3具有强还原性，能与4溶液反应，配平该反应的化学方程式：CuSO_CuSO4 _PH3 _H2O _Cu3P _H3PO4 _H2SO4( 3) 工业制备PH3 的流程如图所示。次磷酸属于 _元酸。白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：_ 。若起始时有 1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成3
2、_mol PH 。（不考虑产物的损失）【答案】第3周期第VA族Al OH 324 11 12 8 324 1 4P2( )+3NaOH+3H OPH + 3NaH PO 2. 5322【解析】【分析】（1）原子结构中电子层数等于周期数，最外层电子数等于族序数，AlP 遇水蒸气会发生反应放出 PH3 气体，根据元素守恒确定该反应的另一种产物的化学式；（ 2）配平化学方程式，就是通过在各物质的化学式前面添加系数，使反应中每种原子个数在反应前后相等的过程，但对于复杂的化学反应通常通过观察，找出变化的特点或规律，常使用化合价来配平，保证化合价升高与降低的数相等即可；（ 3）根据物质电离出的氢离子数目确
3、定酸的元数；根据图示信息：白磷和烧碱溶液反应生成 PH3、 NaH2PO2，据此书写方程式；根据发生反应的过程寻找关系式，进行计算即可。【详解】( 1) P 处于第 3 周期 A 族， AlP 遇水蒸气会发生反应放出PH3 气体，根据元素守恒，确定该反应的另一种产物是Al( OH) 3，故答案为：第 3 周期第 VA 族； Al( OH) 3 ；( 2) 该方程式中 Cu 价态由 +2 下降为 +1， P 价态由 - 3 升高为 +5，为保证化合价升降数相等， Cu3P 与 H3PO4 计量数分别为 8、 3， CuSO4 的系数是 24，H2SO4 系数是 24，根据元素守恒，得到： 24C
4、uSO 4 +11PH 3 +12H 2 O=8Cu 3P+3H 3PO4 +24H 2SO4 ，故答案为：24， 11，12， 8， 3， 24；( 3) 根据氢氧化钠过量时只能生成NaH221 个氢离子，因此次磷PO 可知次磷酸只能电离出酸属于一元酸，故答案为：1；根据图示信息：白磷和烧碱溶液反应生成PH3、 NaH2PO2，方程式为：P4 + 3NaOH + 3H 2O = PH 3 + 3NaH 2 PO2 ；故答案为：P4 + 3NaOH + 3H 2O = PH 3+ 3NaH 2 PO2 ；P4+3NaOH+3H2 O=PH3+3NaH2PO2； 2H3 PO2=PH3+H3PO
5、4，即 P4 2. 5PH3，若起始时有1molP参加反应，则整个工业流程中共生成2.5molPH；故答案为：2 5432 为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体 (在储气瓶中 )，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应；乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，再让乙烯与溴水反应。请回答下列问题：(1)甲同学设计的实验_(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生了加成反应，其理由是 _(填序号 )。使溴水褪色的反应不一定是加成反应使
6、溴水褪色的反应就是加成反应使溴水褪色的物质不一定是乙烯使溴水褪色的物质就是乙烯(2)乙同学推测此乙烯中一定含有的一种杂质气体是_，它与溴水反应的化学方程式是 _ 。在实验前必须全部除去，除去该杂质的试剂可用_。(3)为验证乙烯与溴发生的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_ 。【答案】不能 H 2S H 2SBr22HBr SNaOH 溶液 (答案合理即可 )若乙烯与 Br2 发生取代反应，必定生成HBr ，溶液的酸性会明显增强，若乙烯与Br2 发生加成反应，则生成 CH 2BrCH 2 Br ，溶液的酸性变化不大，故可用pH 试纸予以验证【解析】
7、【分析】根据乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，该淡黄色的浑浊物质应该是具有还原性的硫化氢与溴水发生氧化还原反应生成的硫单质，反应方程式为H 2 SBr22HBrS，据此分析解答。【详解】(1)根据乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，则可能是该还原性气体与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色，则溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应，所以正确，故答案为：不能；(2)淡黄色的浑浊物质是具有还原性的硫化氢与溴水发生氧化还原反应生成的硫单
8、质，反应方程式为 H 2 SBr 22HBrS；选用的除杂试剂能够除去硫化氢气体，但是不能与乙烯反应，也不能引入新的气体杂质，根据除杂原则，可以选用NaOH 溶液，故答案为：H 2 S； H 2S Br 22HBrS ； NaOH 溶液 (答案合理即可 )；(3)若乙烯与 Br2 发生取代反应，必定生成HBr ，溶液的酸性会明显增强，若乙烯与Br2 发生加成反应，则生成CH 2BrCH 2 Br ，溶液的酸性变化不大，故可用pH 试纸予以验证，故答案为：若乙烯与Br2 发生取代反应，必定生成HBr ，溶液的酸性会明显增强，若乙烯与 Br2 发生加成反应，则生成CH 2 BrCH 2Br ，溶液
9、的酸性变化不大，故可用pH 试纸予以验证。3 著名化学家徐光宪在稀土化学等领域取得了卓越成就，被誉为“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括钪、钇和镧系元素。请回答下列问题：2+(1)写出基态二价钪离子(Sc )的核外电子排布式_，其中电子占据的轨道数为_。(2)在用重量法测定镧系元素和使镧系元素分离时，总是使之先转换成草酸盐，然后经过灼烧而得其氧化物，如 2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2(C2O4)3?nH2O+6HCl。H2C2O4 中碳原子的杂化轨道类型为_； 1 mol H2C2O4 分子中含键和 键的数目之比为 _。H2O 的 VSEPR模型为 _；写出与 H2 O 互为等电子
10、体的一种阴离子的化学式_。HCI 和 H2O 可以形成相对稳定的水合氢离子盐晶体，如HCl?2HO，HCl?2HO 中含有52+，结构为，在该离子中，存在的作用力有_H Oa.配位键 b.极性键 c.非极性键 d.离子键 e.金属键 f 氢键 g.范德华力 h. 键 i. 键(3)表中列出了核电荷数为21 25的元素的最高正化合价：元素名称钪钛钒铬锰元素符号ScTiVCrMn核电荷数2122232425最高正价+3+4+5+6+7对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是_(4)PrO (二氧化镨 )的晶胞结构与 CaF相似，晶胞中Pr(镨 )原子位于面心和顶点。假
11、设相距最22近的 Pr 原子与 O 原子之间的距离为a pm ，则该晶体的密度为 _g?cm-3A表示阿伏(用 N加德罗常数的值，不必计算出结果)。【答案】 1s22s22p63s23p63d110 sp2 杂化7:2 四面体形NH2-abfi 五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s 电子和次高能层d电子数目之和4141+1623 4a3NA10-103【解析】【分析】(1)Sc(钪 ) 为 21 号元素， 1s22s 22p63s23p63d14s2，据此写出基态Sc2+核外电子排布式； s、p、 d 能级分别含有1、 3、 5 个轨道，基态Sc2+的核外电子 3d 轨道只
12、占了一个轨道，据此计算 Sc2+占据的轨道数；(2) 根据杂化轨道理论进行分析；根据共价键的类型结合该分子的结构进行分析计算；根据价层电子对互斥理论分析 H2O的分子空间构型；等电子体是原子数相同，电子数也相同的物质，据此写出与之为等电子体的阴离子；HCl?2H2O中含有H5O2+，结构为，据此分析该粒子存在的作用力；(3) 根据表中数据，分别写出Sc、 Ti 、V、 Cr、 Mn的外围电子排布式为：3d14s2、3d24s2、3d3 4s2、 3d54s1、 3d54s2，则有五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层 s 电子和次高能层d 电子数目之和；(4) 根据均摊法进行计
13、算该晶胞中所含粒子的数目，根据密度= m 进行计算。V【详解】(1)Sc(钪 )为 21 号元素，基态Sc2+失去两个电子，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d1，s、p 、d 能级分别含有 1、 3、 5 个轨道，但基态 Sc2+的核外电子 3d 轨道只占了一个轨道，故共占据 13+32+1=10个，故答案为： 1s22s22p63s23p63d1； 10；224，含碳氧双键，则碳原子的杂化轨道类型为(2) H C O 的结构式为sp2 杂化，分子中含有7 个 键、 2 个 键，所以 键和 键数目之比为： 7:2 ，故答案为： sp2 杂化； 7:2；H2O 中 O 原子的
14、价层电子对数= 6+2 =4 ，且含有两个 2 个孤对电子，所以 H2O 的 VSPER2模型为四面体形，分子空间构型为V 形，等电子体是原子数相同，电子数也相同的物质，因此，与 H2O 互为等电子体的阴离子可以是NH2-，故答案为：四面体形； NH2-；HCl?2H5 2+，结构为，存在的作用力有：配位键、极性键、氢O 中含有 H O键和 键，故答案为： abfi ；(3)根据表中数据，分别写出Sc、 Ti、 V、 Cr、Mn 的外围电子排布式为： 3d14s2、 3d24s2、3d34s2、3d 54s1、 3d54s2，则有五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层 s 电子
15、和次高能层d 电子数目之和，故答案为：五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s 电子和次高能层 d 电子数目之和；(4)由图可知，相距最近的Pr 原子和 O 原子之间的距离为该立方体晶胞的体对角线的1 ，4则该晶胞的晶胞参数=34a10-10cm ，每个晶胞中占有4 个 “ PrO2”，则该晶胞的质量34 141+162m4141+1623为g ，根据 =可得，该晶体的密度为：NA3 4a 10-10，故NAV34141+162答案为：334a10-10。NA3【点睛】本题考查新情景下物质结构与性质的相关知识，意在考查考生对基础知识的掌握情况以及对知识的迁移能力；本题第(2)小
16、题的第问中H2 O 的 VSEPR模型容易习惯性写为空间构型V 形，解答时一定要仔细审题，注意细节。4 我国科学家受中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有疗效。氮、磷、砷（As）是 VA 族、第二至第四周期的元素，这些元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。完成下列填空：（1） As 原子最外层电子的轨道表示式为_；砷蒸气的分子式：As4，其分子结构与白磷（ P44_ 。）相似，也是正四面体，则As 中砷砷键的键角是（2） P 的非金属性比 As 强，从原子结构的角度解释其原因_；如图是元素周期表的一部分，请推测砷的单质或其化合物可能具有的性质_（写出两条即可）（3） NH4 3可做
17、化肥，但易爆，300发生爆炸： 2NH43222NONO 2N +O +4H O。每生成2molN 2 ，反应中转移的电子为 _mol ，氧化产物与还原产物的质量之比为 _。（4）发电厂常用氨气吸收烟气中的CO22不断通入 pH=11的氨水中时会产。常温下，当CO-。生微量的新离子： NH2COO-（i ）写出 NH2COO 的电子式 _ 。（ii ）计算原氨水中 c（NH4+）=_mol / L。【答案】60oP原子核外有三个电子层，As 原子核外有四个电子层， P 的原子半径 As， P 吸引电子的能力更强，所以P 的非金属性更强砷是半导体，砷的氧化物是两性氧化物、砷的最高价氧化物对应水化
18、物是两性氢氧化物等1015: 7-3- 10-11（或 10-3）10【解析】【分析】【详解】( 1) As 的最外层有5 个电子， As 原子最外层电子的轨道表示式为； As4 分子结构与白磷( P4) 相似，也是正四面体，键角为60o；( 2) 由于为 P 原子核外有三个电子层，As 原子核外有四个电子层，P 的原子半径小于As，P吸引电子的能力更强，所以 P 的非金属性更强；由位置可知，砷是半导体，则砷的氧化物是两性氧化物、砷的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物；( 3) 该反应 2NH4NO3 2N2+O2+4H2O 中 N 元素化合价由 - 3 价、 +5 价变为 0 价， O 元
19、素的化合价由 - 2 价升高为 0，则氮气既是氧化产物也是还原产物，氧气为氧化产物，转移电子个数为 10，则每生成 2molN 2，反应中转移的电子为 10mol ，氧化产物与还原产物的质量之比为 ( 32+28): 28=15: 7。( 4) NH2COO- 的电子式为； pH =11 的氨水中， c（ H+）=10- 11mol / L， c（ OH- ）=10- 3mol / L，由电荷守恒可知，+-），解得+- 3- 11mol/ L 或 =10- 3c( NH4)+ c( H )= c（ OHc( NH4 )=( 10- 10)mol/ L。5 元素周期表前四周期的元素abcdea的
20、核外电子总数与、 、 、 ，原子序数依次增大。其周期数相同， b 的价电子层中未成对电子有3 个， c 的最外层电子数为其内层电子数的3倍， d 与 c 同族， e 的最外层只有1 个电子，但次外层有18 个电子。回答下列问题：(1)b、 c、 d 中第一电离能最大的是_(填元素符号 )， e 的价层电子轨道表示式为_。(2)a 和其他元素形成的二元共价化合物中，三角锥形分子的中心原子的杂化方式为_。(3)这些元素形成的含氧酸中，HNO 、 H SO的中心原子价层电子对数之和为_， H SO22323和 H2 4_、 _。SO 酸根的空间构型分别为(4)e 单质晶体结构如图 1，此晶胞模型名称
21、为_， e 原子半径为 r cm， e 的相对原子质量3-1（用 r、 表示）。为 M ，晶胞密度为 g/cm，则阿伏加德罗常数为 _mol(5)这 5 种元素形成的一种 1 1 型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构 (如图 2 所示 )。该化合物中，阴离子为_，阳离子中存在的化学键类型有_；该化合物加热时首先失去的组分是 _（填 “H2O”或“ NH3”），判断理由是 _。【答案】 Nsp37三角锥形正四面体面心立方晶胞2M42-共价键和配位键222+的配位键键长较长而比较弱8 r 3SOH O H O 与 Cu【解析】【分析】元素周期表前四周期的元素a、 b、
22、c、 d、e ，原子序数依次增大，a 的核外电子总数与其周期数相同，则a 为 H 元素； c 的最外层电子数为其内层电子数的3 倍，最外层电子数不超过 8 个，则 c 核外电子排布为2、 6，因此 c 是 O 元素； b 的价电子层中的未成对电子有3 个，且原子序数小于c，则 b 核外电子排布式是 1s22s22p3， b 原子序数为 7，所以 b 是 N元素； e 的最外层只有1 个电子，但次外层有18 个电子，则 e 原子核外电子数为2+8+18+1=29， e 为 Cu 元素； d 与 c 同族，且原子序数小于e ，所以 d 为 S 元素。(1)同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增
23、大而呈增大趋势，但第IIA 族和第 VA 族元素第一电离能大于其相邻主族元素，同一主族元素中，元素第一电离能随着原子序数增大而减小； e 的价层电子为3d、 4s 电子；(2)a 和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子为NH ，根据价层电3子对互斥理论确定该分子的中心原子的杂化方式；(3)根据价层电子对理论分析这些元素形成的含氧酸中的中心原子的价层电子对数之和，根据原子的价层电子对数确定 H2SO3 和 H2SO4 酸根的空间构型；(4)根据晶胞结构判断晶胞晶体类型；根据晶胞的基本结构可知其中含有的Cu 原子数，利m用密度 = 计算阿伏伽德罗常数；V(5)这 5 种元素形成的
24、一种1： 1 型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，说明该阴离子价层电子对个数是4 且不含孤电子对；阳离子呈轴向狭长的八面体结构，根据图知：其阳离子中铜离子配位数是6，在八面体上下顶点上的分子中含有两个共价键且含有两个孤电子对，为水分子，有两个H2O 分子；正方形平面上四个顶点上的分子中含有3 个共价键且含有一个孤电子对，该分子为NH3 分子，共有4 个 NH3 分子。【详解】根据上述分析可知：a 为 H 元素； b 是 N 元素； c 是 O 元素； d 为 S 元素； e 为 Cu 元素。(1)b 是 N， c 是 O， d 为 S。由于同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，
25、但第IIA 族和第 VA 族元素第一电离能大于其相邻元素；同一主族元素的第一电离能随着原子序数增大而减小，所以b、c、 d 三种元素第一电离能最大的是N 元素；e 是 Cu 元素，其价层电子为 3d、 4s 电子，则其价层电子排布图为；(2)a 是 H 元素， H 和其他元素形成的二元共价化合物中，物质分子呈三角锥形的为NH3，该分子的中心 N 原子形成 3 个共价健 N-H，同时 N 原子上还含有一个孤电子对，价层电子对数为 4，所以 N 原子的杂化方式为sp3 杂化；(3)这些形成的含氧酸中， HNO2 的分子的中心N 原子的价层电子对数为5122+2=3，H SO 的中心 S 原子的价层
26、电子对数为3+4=4，所以 HNO 、HSO 的中心原子价层电2362232子对数之和为3+4=7；亚硫酸H2SO3 的酸根 SO3 2-中的 S 原子价层电子对数为：3+623224的酸根2=4，且含有一对孤电子对，所以其空间构型为三角锥形；硫酸H SO2-中的 S 原子价层电子对数为：6 2 4244+=4，中心原子 S 上无孤对电子，所以其SO2空间构型为正四面体形；(4)根据 Cu 晶胞结构可知 :Cu 晶胞模型类型为立方面心结构；在一个Cu 晶胞中含有的Cu 原114M?g / mol4M子个数为： 8 +6 =4，Cu 的相对原子质量为M ，则晶胞质量 m=N A / molN A
27、82g，假设晶胞边长为L，Cu 原子半径为 r cm ，则2 L=4r cm，所以 L=22 r cm ，晶胞体积V=34M g为32r?cm=162r33=N A4M，所L = 2cm ， 则晶胞密度mV16 2r 3cm3162N A r 3以 NA=2M/mol ；38r(5)根据已知条件可知五种元素形成的1： 1 型离子化合物的阴离子呈四面体结构，说明该阴离子价层电子对个数是4，且不含孤电子对，则该离子为SO42-；阳离子呈轴向狭长的八面体结构，根据图知，其阳离子中的中心离子Cu2+配位数是 6，配位体是 H2O、 NH3，其中H2O 有2个， NH3 有4 个， H2O、 NH3 与
28、 Cu2+之间通过配位键结合，H2O 中存在 H-O 共价键， NH3中存在 H-N 共价键，故阳离子中含有配位键和共价键；元素的非金属性ON，且原子半径ON，使得配位体 H2 O 和 Cu2+的配位键比配位体NH3 与 Cu2+的配位键要弱，因此该化合物在加热时首先失去的组分是H2O。【点睛】本题考查元素及化合物的推断、元素电离能大小比较、杂化轨道理论、价层电子对理论及晶胞计算等，掌握物质结构知识和一定数学知识是解题关键，侧重考查学生空间想象能力、分析能力和知识运用能力。6 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列 _（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体
29、。a、 c、 h b、 g、 k c、h、 l d、 e、 f（ 2）以上 13 种元素中， _（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。 i 在周期表中的位置 _ 。（ 3）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力；形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJmol 1）；锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么
30、锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_。表中 X 可能为以上13 种元素中的 _（填写字母）元素。用元素符号表示X 和j 形成化合物的化学式_。Y 是周期表中_族元素。【答案】m第三周期A 族Li 原子失去1 个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难aNa2O和 Na2 O2 A【解析】【分析】(1)金属是导体 (锗是半导体 )，石墨是导体；(2)越容易失去第一个电子，第一电离能越小；(3)根据电离能的大小结合原子核外电子排布判断可能的元素种类，注意电离能的大小能判断出元素的化合价，即最外层电子数。【详解】根据元素周期表中元素的分布知识，可以知道a 是
31、Na， b 是 H， c 是 Mg，d 是 Sr， e 是Sc， f 是 Al， g 是 Ge， h 是 C，j 是 O， i 是 P，k 是 Sb， l 是 Cl， m 是 Ar；(1)金属是电的良导体，石墨棒是电的良导体，金属有Na、 Mg、 Sr、Sc、 Al，锗是半导体，故答案为：；(2)从题目所给信息知道，原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关结构越稳定失电子所需能量越高，在所给13种元素中，处于零族的 m 元素已达 8e-的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多；i 是 P，位于元素周期表的第三周期A 族；(3)锂原子核外共有 3
32、个电子，其中两个在 K 层， 1 个在 L 层，当失去最外层的一个电子后，锂离子处于稳定结构，根据题给信息可知，要使锂离子再失去电子便会形成不稳定结构，因此锂原子失去第二个电子时所需能量远大于失去第一个电子所需的能量；由表中数据可知： X 失去第 2 个电子所需能量远大于失去第一个电子所需的能量(9 倍多)，而失去第三个、第四个电子所需能量皆不足前者的两倍，故第一个电子为最外层的1个电子，而其他几个电子应处于内层；结合所给的周期表知，X 应为 a，即钠元素，和j 即氧元素所形成的化合物化学式分别为Na2O 和 Na2O2；由表中所给 Y 的数据可知， Y 失去第 1、 2、 3 个电子所需能量
33、差别不大，而失去第4个电子所需能量远大于失去第3 个电子所需的能量，因此Y 元素的最外层有3 个电子，即为A 族的元素 Al。7A、 B、 C、 D、 E、 F、 X、 Y、 Z 九种主族元素的原子序数依次增大，且均不大于元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种正盐；盐EYC与液反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含EYC的溶液；20。 BAY的浓溶X 元素的最外层电子数是其次外层电子数的3 倍， D、 Y、Z 元素的最外层电子数之和为15；E、 F、4X 三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应生成盐。请回答下列问题：( 1) B 元素的原子结构示意图是 _，X 元素在周期表中的位置是第_周期第 _族。(2)这九种元素中，金属性最强的是_。，非金属性最强的是( 3) EYC中化学键类型： _，其电子式为 _ 。(4)A与BCD形成的化合物中，共价键的极性由强到弱的顺序是_（用化学式表、 、示），这些化合物的稳定性由强到弱的顺序为_（用化学式表示）。(5)DEF简单离子半径由大到小的顺序为_（填离子符号），F和镁条用导线连、 、接插入 NaOH 溶液中，镁条作 _（填“正极”或“负极”）。【答案】
