1、高考化学压轴题专题复习钠及其化合物推断题的综合及答案解析一、钠及其化合物1 生氢材料甲由X、 Y 两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验：称取1.2g 甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L 可燃性单质气体乙，同时得到2g 化合物丙。用0.05mol甲与0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。请回答：（ 1）乙的分子式 _。（ 2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式_。（ 3）设计实验方案检验丙中的阴离子_。点燃【答案】 H222NaH+O2NaOH 取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存
2、在【解析】【分析】由 0.05mol 甲与 0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到2g 丙，得甲的质量为： 2g-0.8g=1.2g，则 M (甲)=1.2g=24g/mol ，根据甲由 X、 Y 两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原0.05mol子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH， NaH 可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2 +NaOH，符合题意，则乙为 H2，丙为NaOH，据此分析。【详解】由 0.05mol 甲与 0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到2g 丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g，则 M (甲)=1.2g=2
3、4g/mol ，根据甲由 X、 Y 两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原0.05mol子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH， NaH 可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2 +NaOH，符合题意，则乙为 H2，丙为NaOH；(1)乙的分子式为H2；点燃(2)甲与氧气反应生成丙的化学方程式为2NaH+O22NaOH；(3)丙中的阴离子为氢氧根离子，检验氢氧根离子的方法为：取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在。2A、 B、 C、 D、 E、 X 是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成
4、物和反应条件略去）。（1）若A 为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，X 能使品红溶液褪色，写出C 和E 反应的离子方程式：_ 。（2）若A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X 可能为 _（填字母）。a. NaHCO3b. Na2 CO3c.Al(OH)3d.NaAlO2（ 3）若 A 为淡黄色粉末，则 A 的电子式为 _ 。若 X 为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的 D、 E 两种溶液，可选择的试剂为 _。（填字母）a.盐酸b.CaCl2 溶液c.氨水d.澄清石灰水（ 4）若 A 为氧化物， X 是 Fe，溶液 D 中加入 KSCN溶液变红。则
5、A 与水反应的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ 。【答案】 OH-3 -32-2bdab 1:2+HSO =SO+H O【解析】【分析】（1）若 A 为常见的金属单质，由焰色反应呈黄色可知A 是金属 Na，由 X 能使品红溶液褪色可知 X 是 SO2，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硫反应，则B 是氢气、 C 是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，则D 是亚硫酸钠，亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，则E 是亚硫酸氢钠；（2）若 A 为短周期元素组成的单质，由该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强可知A是氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强
6、酸，能和弱酸盐反应；（3）若 A 为淡黄色粉末，由淡黄色固体能和水反应可知A 为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，由 X 为一种最常见的造成温室效应的气体可知X 为二氧化碳，则C 是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则D 是碳酸钠、 E 是碳酸氢钠；（4）若 A 是氧化物， X 是铁，由溶液 D 中加入硫氰化钾溶液显红色，说明D 中含有三价铁离子，由 A 和水反应生成酸和另一种物质可知，A 为二氧化氮、 B 为一氧化氮、 C 为硝酸、 D 为硝酸铁、 E 为硝酸亚铁。【详解】（1）若 A 为常见的金属单质，由焰色反应呈黄色可知A 是金属 Na，由 X
7、能使品红溶液褪色可知 X 是 SO2，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硫反应，则B 是氢气、 C 是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，则D 是亚硫酸钠，亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，则E 是亚硫酸氢钠，氢氧化钠溶液和亚硫酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：OH HSO332 H2O，故=SO答案为： OH HSO332 H2O；=SO（2）若 A 为短周期元素组成的单质，由该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强可知A是氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能和弱酸盐反应，由题给转化关系可知， X 可能为碳酸钠，碳酸钠溶液与盐酸
8、反应生成二氧化碳和水，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，则X 为碳酸钠、D 为二氧化碳、E 为碳酸氢钠；X 也可能为偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，则X 为偏铝酸钠、D 为氯化铝、E 为氢氧化铝，故答案为： bd；（3）若 A 为淡黄色粉末，由淡黄色固体能和水反应可知A 为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，电子式为，由 X 为一种最常见的造成温室效应的气体可知X为二氧化碳，则 C 是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则 D 是碳酸钠、 E 是碳酸氢钠，a、碳酸钠盐酸反应
9、先不生成气体后产生气体，碳酸氢钠和盐酸立即反应生成气体，故正确；b、碳酸氢钠和氯化钡不反应，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀，故正确；c、氢氧化钠和碳酸钠不反应，和碳酸氢钠反应生成水，都没有明显现象，故错误；d、氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成白色沉淀，故错误；ab正确，故答案为：； ab；（4）若A 是氧化物，X 是铁，由溶液D 中加入硫氰化钾溶液显红色，说明D 中含有三价铁离子，由A 和水反应生成酸和另一种物质可知，A 为二氧化氮、B 为一氧化氮、C 为硝酸、 D 为硝酸铁、 E 为硝酸亚铁，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为 3NO2 H2 O=2HNO3NO，由反
10、应方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故答案为1:2。3 下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物， B、D 分别为黑色粉末和黑色晶体， G为淡黄色固体， J 为生活中常见的调味品， I 为红褐色固体，是实验室制取丁的反应之一， F 为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：（ 1） A 的电子式： _ ；（ 2）写出甲与 C 反应的化学方程式： _ ；（ 3）在 F 和 E 的混合溶液中用 _试剂（填化学式）检验 E 中阳离子；（ 4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有_个；（ 5）写出反应E 与
11、G按物质的量之比 2:1 的反应的离子方程式 _ 。【答案】23424个2+223Fe + 4H O(g)Fe O + 4HKMnO 66Fe+ 3Na O +6H2 O = 4Fe(OH)3+ 2Fe3+ 6Na+【解析】【分析】由题意可知，G为淡黄色固体化合物，J 为生活中常见的调味品，则G是Na2O2，J为NaCl； I为红褐色固体，则I 是氢氧化铁，甲是Fe 单质； B、 D 分别为黑色粉末和黑色晶体， Fe 与物质 C 发生置换反应生成另一种非金属单质，根据Fe 与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁可知C是水，乙是氢气，D 是 Fe3O4；A 与 B 反应生成水和一种
12、非金属单质，且是实验室制取丁的反应之一，判断A 是过氧化氢，B 是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下发生分解反应生成水和氧气，所以丁是氧气；四氧化三铁与K 反应生成两种物质E、 F，可以相互转化，则K 是盐酸，盐酸与四氧化三铁反应生成氯化亚铁和氯化铁，F 与 Fe 反应生成E，则 F 是氯化铁， E 是氯化亚铁，氯化铁与过氧化钠反应生成氢氧化铁、氯化钠、氧气，氯化亚铁与一定量的过氧化钠反应生成氯化铁、氢氧化铁、氯化钠。【详解】（1） A 是过氧化氢，过氧化氢是共价化合物，A的电子式为，故答案为；（2）甲是 Fe 单质， C是水， Fe 与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三
13、铁，反应的化学方程式为 3Fe + 4H O(g)Fe3O + 4H，故答案为 3Fe + 4H O(g)2422Fe3 O4 + 4H 2；（3） E 是氯化亚铁， F 是氯化铁，氯化亚铁具有还原性，能够与KMnO溶液发生氧化还原4反应，使 KMnO4溶液褪色，则可用KMnO4溶液检验亚铁离子，故答案为KMnO4；（4）由转化关系可知，上述转化过程中除D 与 K 的反应不是氧化还原反应外，其余均是氧化还原反应，属于氧化还原反应共6 个，故答案为6；（5） E 是氯化亚铁， G是 Na2O2，氯化亚铁与过氧化钠按物质的量之比2： 1 反应生成氢氧化铁沉淀和铁离子，反应的离子方程式为6Fe2+
14、+ 3Na 2O2 + 6H 2O = 4Fe(OH) 3 + 2Fe3+ +6Na+，故答案为 6Fe2+ + 3Na 2O2 + 6H 2O = 4Fe(OH) 3 + 2Fe 3+ + 6Na +。【点睛】本题考查无机物的推断，注意根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，注意牢固把握元素化合物的性质及用途是解答关键。4 已知甲、乙、丙为常见单质，A、 B、 C、D、 E、F、 G、 X 均为常见的化合物；A、 B、 C、 D、E、 X 等的焰色反应均呈黄色；B 和 X 的摩尔质量相同，E 的相对分子质量比D 的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：（ 1）写出
15、X 和 G 的化学式： X _ ， G _。（ 2）写出有关变化的化学方程式：D丙： _ 。C G：_ 。（ 3）写出 B 与 H2O 反应的离子方程式： _ ；若消耗 0.5mol B 转移电子 _mol 。【答案】 Na2S SO3 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 SO3 +2NaOH=Na2 SO4 +H2O 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 0.5【解析】单质甲、乙均能与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被氧气连续氧化，生成不同的氧化物，则丙为氧气，氧化物与水反应放出氧气，则B 是过氧化钠；C 是氢氧化钠，A 是氧化钠，甲为钠；又因为B 和X 的摩尔质量相同，
16、则X 为硫化钠，那么乙为硫，F 为二氧化硫，G是三氧化硫；从而进一步推断出D为亚硫酸钠、E 是硫酸钠，而硫酸钠的相对分子质量比亚硫酸钠的相对分子质量大16，符合题意；（ 1） X 为硫化钠，化学式 Na2S； G为三氧化硫，化学式 SO3；正确答案： Na 2S、 SO3。（ 2） D 为亚硫酸钠，丙为氧气，亚硫酸钠被氧气氧化为硫酸钠，化学方程式：2Na2SO3+O 2=2Na 2SO4； C为氢氧化钠，G为三氧化硫，氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，化学方程式： SO3+2NaOH=Na 2SO4+H 2O；正确答案： 2Na2SO3 +O2=2Na2SO4； SO3+2NaOH=Na
17、2SO4+H2O。（3） B 是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式：2Na2O2+2H 2O=4Na +4OH -+O 2；该反应转移电子 2 mol ，消耗 Na 2O22 mol ，现消耗 0.5mol Na2O2 转移电子 0.5mol ；正确答案： 2Na2 O2+2H 2O=4Na+4OH -+O 2； 0.5。点睛：单质在氧气中发生连续氧化的有：NaNa 2O Na 2O2 、 S SO2 SO3、N2 NO NO 2 、C CO CO 2 等，掌握这些知识，对于做这种类型的推断题有很大帮助。5 金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢
18、氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前 18 号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“”所指的转化都是一步完成）。（1） A 与水反应的离子方程式： _。（2）若 B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为_。（3）200时， 11.6gCO和 H O的混合物气体与足量的B 反应，反应后固体增加了3.6g ，22则原混合物的平均相对分子质量为_。（4）写出一种“ CD”转化的离子方程式：_。（5）某同学将一小块A 单质露置于空气中，观察到下列现象：，则下列说法正确的是A发生了氧化还原反应B变灰暗色是因为生成了过氧化钠C是碳酸钠吸收空气中的
19、水蒸气形成了溶液D只发生物理变化【答案】+ （ 1） 2Na+2HO=2Na+OH +H2（ 2） 2NA 或 26.02 10 23（写“ 2mol”不得分）- +（ 3） 23.2 ；（ 4） OH+H=H2O；（ 5） A【解析】试题分析：金属单质可以形成氧化物，也可以直接生成氢氧化物碱、金属氧化物可以形成碱、金属氢氧化物一步形成盐，A 为活泼金属，前18 号元素中只有Na 符合。+（1） A 为钠，与水反应的离子方程式为：2Na+2HO=2Na+OH +H2；故答案为：+2Na+2HO=2Na+OH +H2；（2）若 B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式：2Na2O2+
20、2CO=2Na2CO3+O2，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为2NA，故答案为： 2NA；（3）200时水为气态，向足量的固体Na2O2 中通入 11.6gCO2 和 H2O，发生反应方程式为：2Na2O2+2CO=Na2CO3+O2、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，固体只增加了 3.6g ，是因为生成 O2，根据质量守恒定律可知 m（ O2） =11.6g-3.6g=8g ，氧气的物质的量为： n（O2）8 g= 32 g / mol =0.25mol ，根据方程式 2Na2O2+2CO=Na2CO3+O2、 2Na2O2+2H2O=4N
21、aOH+O2可知： n（混合气体） =2n（ O2）=20.25mol=0.5mol ，所以原混合气体的平均摩尔质量为：11.6g0.5mol=23.2g/mol ，故混合气体的平均相对分子质量为23.2 ，故答案为：23.2 ；（4）CD转化的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+HO，离子方程式为-+OH+H =H2O，；故答案2-+为： OH+H=H2O；（ 5） Na 的性质活泼，易与空气中氧气反应生成 Na2O， Na2O易与水反应生成 NaOH， NaOH吸收空气中的水和 CO2生成 Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O风化脱水生成 Na2CO3。 A、发生氧化还原反
22、应生成了氧化钠，故A 正确；B、发生氧化还原反应生成了氧化钠，故B 错误； C、是氢氧化钠潮解，吸收水蒸气形成氢氧化钠溶液，故C 错误； D、是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，发生了化学反应，故D错误；故选A。【考点定位】考查钠及钠的重要化合物的性质【名师点晴】本题考查了物质转化关系的分析判断，主要涉及金属及其化合物性质的应用和转化关系。熟练掌握物质性质是解题关键本题考查钠及钠的重要化合物的性质。金属单质可以形成氧化物，也可以直接生成氢氧化物碱、金属氧化物可以形成碱、金属氢氧化物一步形成盐，解题关键在金属单质可以直接形成碱的推断。 A 为活泼金属 K、Ca、 Na、 Mg 等；各步反应都
23、需要一步形成。6 根据下列框图回答问题：已知白色固体N 中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构。（ 1）写出 M 中存在的离子： _（ 2）请写出 M 与 N 反应的离子方程式： _。（3）写出 A 在空气中锻烧的化学方程式：_。（ 4）某同学取 H 的溶液，通入气体 B，所得溶液中仍只有一种阴离子。请写出上述变化过程中的离子方程式 _。【答案】 NH4+、 Fe2+和 SO42-2+2-2232Fe +S =FeS4FeS+7O2Fe O +4SO 2Fe3+222+4 2-+SO +2HO=2Fe +SO+4H【解析】【分析】滤液 2中焰色反应呈紫色，说明含有钾离子，根据元素守恒知，滤液1
24、中和白色固体N 中都含有钾离子， N 中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构，浅绿色固体M 中含有亚铁离子，亚铁离子和N 反应生成黑色固体，黑色固体A 是硫化亚铁，则N 是硫化钾，滤液1 和氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀G，且白色沉淀不溶于稀盐酸，则G 是硫酸钡，滤液1 中含有硫酸钾，滤液1 和氢氧化钡反应时还是气体F，能和碱反应生成气体则该溶液中含有铵根离子，气体F 是氨气；硫化亚铁在空气中加热生成氧化铁和二氧化硫，B 能和空气在一定条件下反应生成C，C 能和水反应生成D， D 和 E 能反应，则B 是二氧化硫，C 是三氧化硫， D 是硫酸， E 是氧化铁， H 是硫酸铁，硫酸铁和氨气反应生成氢
25、氧化铁红褐色沉淀。【详解】滤液2 中焰色反应呈紫色，说明含有钾离子，根据元素守恒知，滤液1 中和白色固体N 中都含有钾离子，N 中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构，浅绿色固体M 中含有亚铁离子，亚铁离子和N 反应生成黑色固体，黑色固体A 是硫化亚铁，则N 是硫化钾，滤液1 和氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀G，且白色沉淀不溶于稀盐酸，则G 是硫酸钡，滤液1 中含有硫酸钾，滤液1 和氢氧化钡反应时还是气体F，能和碱反应生成气体则该溶液中含有铵根离子，气体F 是氨气，则M 是硫酸亚铁铵；硫化亚铁在空气中加热生成氧化铁和二氧化硫，B 能和空气在一定条件下反应生成C， C 能和水反应生成D，D 和E 能
26、反应，则B 是二氧化硫， C 是三氧化硫，D 是硫酸， E 是氧化铁， H 是硫酸铁，硫酸铁和氨气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；(1)由分析可知M 中含有 NH4+、 Fe2+和 SO42-；(2)亚铁离子和硫离子反应生成黑色硫化亚铁沉淀，离子反应方程式为：Fe 2+S 2-=FeS；(3)高温条件下，硫化亚铁和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，反应方程式为：4FeS+7O22Fe2O3+4SO2，(4)铁离子有氧化性，二氧化硫有还原性，二者能发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，离子反应方程式为： 2Fe 3+SO2+2H2O=2Fe 2+SO4 2- +4H+。7 如图所示的转化关系中，已知
27、A 是由短周期元素组成的酸式盐。D YH 为气体，X 为无色液体， G 和 K 均是常见的强酸。生成不溶于稀G 的白色沉淀，一个H 与 Na2O2 可发生化合反应，生成的盐与D 分子中含有10 个电子。Ba2反应可请回答下列问题：（ 1）用电子式表示 X 的形成过程： _。（2）写出 D H X 反应生成A 的离子反应方程式：_。（ 3）已知： 2H（ g） +Y（ g） ? 2I（ g） H=-196.6 kJ?mol-1 当加入 4 mol H 和 2 mol Y 后，放出 345 kJ 的热量时，H 的转化率最接近于 _（填字母）。A40%B50%C 80%D 90%（4）写出 D 与
28、K 反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：_。（5）一定温度下，有可逆反应：aD（ g） +bY（ g） ? cE（g） +dX（ g）在 2L 密闭容器中，充入 4mol D 和 5mol Y，有催化剂存在下， 2min 后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了，则前 2min 内用 E 表示的平均反应速率为_ mol?L-1?min-1，平衡时 D 的浓度为 _ mol?L-1。【答案】NH3 2 24+3-D4+)+SO +H O=NH+HSOc(NH42-+-c(SO ) c(H ) c(OH )0.51【解析】【分析】X 为无色液体，与过氧化钠反应得到B 与气体 Y，则
29、 X 是 H2O，Y 是 O2， B 是 NaOHA 能与氢氧化钠反应生成气体D，且 D 为 10 电子分子，可判断A 为铵盐， D 为 NH3； C 与强酸K 反应，生成气体 H，且 H 能与 Na2O2 发生化合反应，可判断H 具有还原性， H 的氧化产物能与 Ba2+生成难溶于酸的沉淀，可知该沉淀是BaSOA 为 NH4HSO3， C4，据此逐步推出，为 Na2SO3， H 为 SO2，I 为 SO3， K 为硫酸；由 D 到 G 的转化过程可判断，E 为 NO， F 为NO2， G 为 HNO3，据此解答。【详解】X 为无色液体，与过氧化钠反应得到B 与气体 Y，则 X 是 H2O，Y
30、 是 O2， B 是 NaOHA 能与氢氧化钠反应生成气体D，且 D 为 10 电子分子，可判断A 为铵盐， D 为 NH3； C 与强酸K 反应，生成气体H，且 H 能与 Na O 发生化合反应，可判断H 具有还原性， H 的氧化产22物能与 Ba2+生成难溶于酸的沉淀，可知该沉淀是BaSO443，据此逐步推出，A 为 NH HSO ， C为 Na2323E 为 NO， F 为SO ， H 为 SO ，I 为 SO ， K 为硫酸；由 D 到 G 的转化过程可判断，NO ， G 为 HNO ；23(1)X 为 H2O，是共价化合物，电子式形成过程为；(2)亚硫酸属于二元酸，NH3 少量时生成
31、酸式盐，反应离子方程式为：NH3+SO2+H2O=NH4+ +HSO3-；(3)根据热化学反应方程式可知，4 mol SO2 与 2 mol O2 完全反应放出的热量为：196.6kJ 2=393.2kJ，实际放出的热量为345 kJ，故 SO 的转化率为：2=87.7%，故答案为D；(4)NH3 与硫酸反应生成 (NH4)2SO4，铵根离子部分水解使溶液呈酸性，故溶液中的离子浓度关系为： c(NH4+) c(SO42-) c(H+) c(OH-)；(5)一定温度下，在2L 密闭容器中，充入4mol D 和 5mol Y，有催化剂存在下，2min 后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前
32、增加了，依据化学平衡三段式列式计算：反应为 4NH3+5O2 =4NO+6H2O，设生成一氧化氮物质的量为 X 有可逆反应： 4NH3(g)+5O2(g)? 4NO(g)+6H2O(g)起始量 (mol) 4500变化量 (mol) XXXX平衡量 (mol) 4-X 5- XXX测得平衡时容器内的压强比反应前增加了，相同条件下，压强之比等于物质的量之比，4-X+5- X+X+ X=5+4+(5+4)， X=2mol，则前 2min 内用 E 表示的平均反应速率=0.5mol/L?min ；平衡时 D 为 NH3 的浓度 =1mol/L ；8 A、 B、 C、 D、 F 五种物质的焰色反应均为
33、黄色，A、 B、C、 D 与盐酸反应均生成E，此外B 还生成一种可燃性气体而C、 D 还生成一种无色、无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊 D和 A 可反应生成 C，F 和 H 也可反应生成C 和另一种无色、无味气体请回答下列问题：（1）写出下列反应的离子方程式：D+盐酸D+A（2）写出 F 和 H 反应的化学方程式+【答案】（ 1） HCO3+H =CO2+H2O；+2Na+2HO=2Na+2OH +H2；2+H O；HCO +OH =CO332（ 2） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【解析】因焰色反应为黄色，说明五种物质都含有钠元素，B 与盐酸反应还生成一种可燃性气体，可知B
34、为 Na， E 为 NaCl，可燃气体是氢气；C、D 还生成一种无色、无味气体H，无色无味气体H 能使澄清石灰水变浑浊，则H 为 CO2， C、 D 为碳酸钠或碳酸氢钠；F 和 H也可反应生成C 和另一种无色无味气体，则无色无味气体为氧气，F 为 Na2O2， D 和 A可反应生成 C， C为 Na CO，则 D为 NaHCO，A 为 NaOH，综上所述可知，A 为 NaOH， B 为 Na，C 为233Na2 CO， D 为 NaHCO， E 为 NaCl ， F 为 Na O，3322（1）D为 NaHCO3，与盐酸反应的离子方程式为+HCO3 +H=CO2+H2O；B为 Na，与水反应的离子反应为+O=2Na+2OH +H2，2Na+2H碳酸氢钠可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子反应为2+H2O，HCO3+OH =CO3（2） F 为 Na2O2，可与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握发生的离子反应、钠的化合物的转化为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意焰色反应为元素的性质，题目难度不大9A、 B、 C、 D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图
