1、【化学】化学二模试题分类汇编铜及其化合物推断题综合含答案(1)一、铜及其化合物1 为探究不含结晶水盐A（仅含三种元素）组成和性质，设计并完成如下实验：取少量A，加水， A 由白色变为蓝色，加热蓝色又变成白色；另取一定量A 进行加热分解，加热分解过程中有黄色中间产物B 产生，同时产生气体C， B 的质量为 A 质量的四分之三， C 能使盐酸酸化的 BaCl2 溶液产生白色沉淀。 B 遇水生成不溶于水的蓝色固体 D，同时有三分之二的 S 元素溶于水。(1)A 组成元素是 _（用元素符号表示）。(2)B 的化学式是 _。(3)B 与水反应的化学方程式是_。【答案】 Cu SOCu2OSO43Cu2O
2、SO4+4H2O=3Cu(OH) 2CuSO4H2O+2CuSO4或 3Cu2OSO4+3H2O=3Cu(OH) 2CuSO4 +2CuSO4或 3Cu2OSO4+3H2O=Cu4(OH)6SO4 +2CuSO4【解析】【分析】取少量 A，加水， A 由白色变为蓝色，加热蓝色又变成白色，说明A 是 CuSO4，根据物质组成确定其中含有的元素；另取一定量 A 进行加热分解，加热分解过程中有黄色中间产物B 产生，同时产生气体C， C 能使盐酸酸化的BaCl2 溶液产生白色沉淀，则C 是 SO3，反应产生的白色不溶于酸的沉淀是 BaSO4， B 的质量为 A 质量的四分之三，根据质量守恒应该是2 个
3、 CuSO4 分解的产物，则 B 是 Cu2OSO4， B 遇水生成不溶于水的蓝色固体D，同时有三分之二的 S 元素溶于水，若有 3 个 Cu244OSO 反应，溶于水的S 只能是生成 2 个 CuSO，根据反应前后元素守恒，分析反应，得到反应方程式。【详解】(1)根据上述分析可知A 是CuSO，含有 Cu、S、O 三种元素；4(2)由于 A 分解产生的 C 是气体， C 能使盐酸酸化的BaCl 溶液产生白色沉淀，说明C 是 SO23气体，反应产生的白色不溶于酸的沉淀是BaSO4， A 分解产生的B 为黄色固体，且B 的质量为 A 质量的四分之三，则B 应该是2 个 CuSO4分解产生31 个
4、 SO 后剩余的部分，根据质量守恒定律可知 B 是 Cu24OSO ；(3)B 遇水生成不溶于水的蓝色固体D，同时有三分之二的S 元素溶于水，溶于水的以CuSO4形式存在，还有三分之二的S 元素以固体形式存在即以碱式硫酸铜形式存在，反应方程式为 3Cu2OSO4+3H2O=3Cu(OH) 2CuSO4 +2CuSO4 或写为 3Cu2OSO4 +4H2O=3Cu(OH)2CuSO4H2O+2CuSO4 或者3Cu2OSO4+3H2O=Cu4(OH)6SO4+2CuSO4。【点睛】本题考查了物质的元素组成、物质的物理性质、化学性质在物质成分确定的应用。掌握元素的存在形式、溶液的颜色及质量守恒定律
5、是确定物质成分及元素的关键，本题难度适中。2 今有甲、乙两种固体和A、B、 C、 D四种物质的溶液。已知甲、乙中有一种为氧化铜，A、 B、 C、D 分别是盐酸、氯化钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种。这六种物质之间有如下转化关系：乙 B A水； A C乙 D；甲 B A水。（ 1）写出下列四种物质的化学式：甲_， 乙 _，_， D_。A（2）用离子方程式表示上述三个变化：_， _， _ 。+2+2+-+2+【答案】 CuOCu(OH)CuCl NaClCu(OH) +2H =Cu +2H OCu +2OH =Cu(OH) CuO+2H=Cu +H O222222【解析】【分析】甲、乙两种固体均与B
6、反应，生成 A 和水，再分析给出的四种物质可知B 为盐酸、 A 为氯化铜；所以甲乙中均含有铜元素，又A+C=乙 +D，能与氯化铜反应的只有氢氧化钠，所以C为氢氧化钠， D 为氯化钠，乙为氢氧化铜，则甲为氧化铜【详解】(1)根据以上分析可知，甲为CuO；乙为 Cu(OH) ； A 为 CuCl ； D 为 NaCl；22(2)氢氧化铜为难溶物所以不能拆，故乙与2+2+2B 的离子反应为： Cu(OH) +2H =Cu +2H O； A 与C 的离子反应为： Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2； 氧化铜为难溶物不能拆，故甲与B 的离子反应为： CuO+2H+=Cu2+ +H2O。3 下图表示某些
7、物质间转化关系（部分反应条件省略）。其中A 为黑色固体氧化物；E 为绿色固体；B、 D 是由相同元素组成的无色液体，且B 具有消毒杀菌作用；请回答下列问题：（ 1）请判断 X 的化学式： _ 。（ 2）反应 中 A 物质的作用是 _ 。（ 3）反应 、 的化学方程式： _ ； _ 。（ 4）在日常生活中为防止反应 的发生，可采取的措施是 _（写一点即可）。【答案】Cu催化作用保持表面洁净、干燥或其它合理方法均可【解析】【分析】A 为黑色固体氧化物，能与无色液体B 混合产生气体C 和D，B 是过氧化氢溶液，C 是氧气， D是水； E 为绿色固体，能与盐酸反应产生蓝色溶液，故E 是碱式碳酸铜，受热
8、分解生成的 D 是水， Y 是二氧化碳，A 是氧化铜；带入框图，推断合理；据以上分析解答。【详解】A 为黑色固体氧化物，能与无色液体B 混合产生气体C 和D，B 是过氧化氢溶液，C 是氧气， D是水； E 为绿色固体，能与盐酸反应产生蓝色溶液，故 E 是碱式碳酸铜，受热分解生成的 D 是水， Y 是二氧化碳， A 是氧化铜；带入框图，推断合理；（ 1）结合以上分析， X 是铜；答案是： Cu；（ 2）反应中 A 物质不变，故 A 的作用是催化作用；答案是：催化作用；（ 3）反应为双氧水在氧化铜作催化剂条件下发生分解生成水和氧气；方程式为：；二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成葡萄糖和氧气，
9、反应的化学方程式：；答案是：；（ 4）为防止铜生锈，可以保持表面洁净、干燥；答案是：保持表面洁净、干燥。4 某学生探究小组将一批废弃的电子线路板简单处理后，得到含71%Cu、20%Al、 5%Fe及少量 Au、 Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：已知： Cu+4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2+2H2 O+2NO2回答下列问题：（1）滤渣 1 的主要成分为 _。（2）第步加入H2O2 目的是将 Fe2+氧化成 Fe3+，其离子方程式为_；使用 H2O2 作为氧化剂的优点是 _。（3）用第步所得CuSO42晶体加热制备无水45H OCuSO 的瓷质主要仪器 _。（4）由滤
10、渣 2 制取 Al2 4 32(SO )18H O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，可行方案是_，其中不可行方案的原因是_。【答案】 Pt、 AuH2O2 +2Fe2+ +2H+ =2Fe3+ +2H2O不引入新杂质且产物无污染蒸发皿乙甲【解析】【分析】（ 1） .滤渣 1 成分应为 Pt， Au，性质稳定不与浓硝酸和稀硫酸反应。（ 2） . H2O2 将 Fe2+氧化成 Fe3+，同时其被还原为 H2O。产物无污染无需后续处理。（ 3） . 蒸发结晶过程会用到主要仪器蒸发皿属于瓷质。（4） . 滤液 1 加 H2O2 是为了将溶液中Fe2+ Fe3+，然后通过加NaOH 调 PH 值
11、使 Al3+和 Fe3+沉淀，这样才能使滤液2 只含 Cu2+。而滤渣 2 成分为 Fe(OH)3 和 Al(OH)3, 所以在制取24 323+影响。Al (SO ) 18HO 时要考虑除去 Fe【详解】（1） .Pt， Au 都属于化学性质稳定的金属，所以滤渣1 含 Pt 和 Au，答案为 Pt、 Au 。（2） .根据分析， H2 22+的离子方程式为 H222+3+2O氧化 FeO +2Fe +2H =2Fe+2H O，反应产物只有H23+，没有引入新杂质且无污染。答案为H222+3+2O 和 FeO +2Fe+2H =2Fe+2H O，不引入新杂质且产物无污染。（3） .由分析可知为
12、蒸发皿，答案为蒸发皿。（4） .根据分析，滤渣2 如果采用甲方案处理无法除去Fe3+，最终获得产物会含有杂质Fe2 (SO4)3成分。如果采用乙方案，加适量Al 粉可以置换出Fe 同时生 Al3+。丙方案加入NaOH 溶解 Al(OH)3 然后过滤，可排除Fe3+影响，但对比方案乙其原子利用率不高。故答案为乙，甲。5 氯化亚铜 (CuCl)是一种重要的化工产品。它不溶于H2SO4、 HNO3 和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜Cu2(OH)4-nCln， n 随着环境酸度的改变而改变。以海绵铜(主要成分是 Cu 和少量 CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分
13、解技术生产 CuCl 的工艺过程如图：(1)还原过程中主要反应的离子方程式为_。(2)实验室为了加快过滤速度，往往采用抽滤的操作(如图 )。仪器 A 的名称 _，有关抽滤，下列说法正确的是_A 抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，最后将滤液从吸滤瓶上口倒出B 在布氏漏斗中放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤C 在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸D 减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀(3)操作 1 为马上再洗涤，然后在真空干燥机内于70干燥 2h，冷却、密封包装。其中最合理的洗涤试剂 _A 浓盐酸B 浓氨水C无水乙
14、醇D 水 +乙醇真空干燥的原因是 _。(4)随着 pH 减小， Cu (OH)Cl 中铜的质量分数 _24-nnA 增大B 不变C 减小D 不能确定【答案】 2Cu2+32-242-+2H+吸滤瓶 ADC 防止 CuCl在潮湿空气+SO+2Cl +H O=2CuCl +SO中水解、氧化C【解析】【分析】海绵铜加入硫酸和硝酸铵溶解得到溶液主要是硫酸铜，硫酸铵等，加入亚硫酸铵还原硫酸铜、加入氯化铵氯化发生反应2CuSO4+(NH4)2SO3+2NH4Cl+H2O=2CuCl +2(NH4)2SO4+H2SO4，过滤得到固体为CuCl，滤液主要是硫酸铵和硫酸，然后利用题干信息，结合物质的性质及要求分
15、析解答。【详解】(1)向含有 Cu2+的溶液中加入酱油还原作用的（NH4)2SO3、 NH4 Cl，发生还原，产生CuCl 沉淀，同时产生硫酸，反应的离子方程式为2+2-2-+2H+2Cu+SO3+2Cl +H2O 2CuCl +SO4；(2)根据仪器 A 的结构可知该仪器名称是吸滤瓶；A.抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，以防止倒吸现象的发生，最后将滤液从吸滤瓶上口倒出，A 正确；B.在布氏漏斗中放入滤纸后，用玻璃棒引流移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤，B 错误；C.在抽滤装置中洗涤晶体时，应将洗涤剂缓慢通过滤纸，让洗涤剂和晶体充分接触，误；C 错D.颗粒太小的沉淀易
16、在滤纸上形成一层致密的沉淀，溶液不易透过，所以减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀，D 正确；故合理选项是AD；(3)操作 1 为马上再洗涤，目的是为了洗去表面的杂质，为快速干燥，要用酒精洗涤，然后在真空干燥机内于70干燥 2h，冷却、密封包装，故合理选项是C；真空干燥的目的防止CuCl 在潮湿空气中水解氧化；(4)随着平 pH 值减小， Cu2(OH)4-nCln中 4-n 减小， n 增大，则铜的含量减小，故合理选项是C。【点睛】本题考查物质的制备实验，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答关键，注意元素化合物知识的应用，侧重考查学生的分析与实验能力。6 为了
17、降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70Cu、 25 Al、 4 Fe 及少量 Au、 Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（1）第 步 Cu 与混酸反应的离子方程式为_ 。得到滤渣1 的主要成分为_。（ 2）第 步中加入 H2O2 的作用是 _，使用 H2O2 的优点是 _；调溶液 pH 的目的是 _。（ 3）简述第 步由滤液 2 得到 CuSO45H2O 的方法是 _。（ 4）由滤渣 2 制取 Al2(SO4 )318H2O ，设计了以下三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_ ；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。（5）用
18、滴定法测定CuSO含量。取 a g 试样配成 100 mL 溶液，每次取 20.00 mL，消45H2O除干扰离子后，用-12）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液 bc mol LEDTA（ H2Y2+22+22 CuY + 2H。写出计算 CuSO4mL。滴定反应如下： Cu + H Y5H O 质量分数的表达式 _ 。【答案】 Cu + 4H+ 2NO3-=Cu2+ 2NO2 + 2H2O 或 3Cu + 8H+ 2 NO3-=3Cu2+ 2NO + 4H2OAu、 Pt 将 Fe2+氧化为Fe3+ 不引入杂质，对环境无污染使 Fe3+、 Al3+沉淀除去 加热滤液 2，经过蒸发、冷
19、却、结晶、过滤 ，最终制得硫酸铜晶体甲 所得产品中含有较多24 3杂质乙c b 10 3250 5Fe (SO ) 100%a【解析】【分析】【详解】（ 1） Cu 与混酸反应的实质是与 H+、 NO3-反应，随反应进行离子浓度逐渐减小，所以离子方程式为 Cu + 4H+ 2NO3-=Cu2+ 2NO2 + 2H2O， 3Cu + 8H+ 2 NO3-=3Cu2+ 2NO + 4H2O，Au、 Pt 不与混酸反应，所以滤渣的主要成分是Au、Pt；（2）加过氧化氢的目的是把亚铁离子氧化成铁离子，方便除去；而且加入过氧化氢不会引入新的杂质且无污染；调节溶液的pH 目的是使Fe3+、 Al3+沉淀除
20、去；（3）由滤液2 得到 CuSO5H O 的方法是把滤液蒸发得浓溶液再冷却结晶，过滤得硫酸铜42晶体；（4）甲方案不可行，因为滤渣2 的主要成分是Fe（OH） 3、 Al（ OH） 3 沉淀，加入硫酸沉淀全部溶解使制得的产品中含有较多 Fe2(SO4)3 杂质； 从原子利用率角度分析，乙方案更合理，不仅能除去硫酸铁，同时增加了硫酸铝的量，原子利用率较高；（5）由滴定反应方程式得100mL2+-3溶液中 n （Cu ） =b10 a 5mol，所以 CuSO45H2O 质量-3。100%分数 = b 10 a 5 250/a7 氯化亚铜（CuCl ）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末
21、，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3 、 Cu2 、 Fe2 、 Cl ）生产CuCl 的流程如图所示：根据以上信息回答下列问题：（ 1）生产过程中： X 是 _， Z 是_。（均填化学式）（ 2）写出生成 CuCl 的离子方程式 _。（3）析出的 CuCl 晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是_。（4）在 CuCl 的生成过程中理论上不需要补充SO2 气体，其理由是 _。（5）已知：常温下KspCuCl1.6 10 7， K spCuI1.2 10 12，现向 CuCl 饱和溶液中加入 NaI 固体至 cI -0.1mol L 1，此时溶液中c(Cu + ) =
22、_。c(Cl - )（6）实验探究 pH 对 CuCl 产率的影响如下表所示：pH1234567CuCl 产率 /%70908278757270析出 CuCl 晶体最佳pH 为 _，当 pH 较大时 CuCl 产率变低的原因是 _。【答案】 FeCl 2或H 2 O2 等合理答案亦可2+2-242-+减少CuCl2Cu +SO +2Cl +2H O=2CuCl +SO+4H产品的损失Cu+2 H2 44224211， CuCl +CuSO +SO +2H O=2CuCl +2 HSO反应中消耗CuSO和 SO 也为 1 1，所以理24222442论上不需要补充 SO2 气体3 10 82pH较
23、大时， Cu 2水解程度增大，反应生成CuCl减少【解析】【分析】根据流程图，蚀刻液为氯化铁溶液，则滤液为氯化亚铁，因此印刷电路的废液(含 Fe3+、Cu2+、 Fe2+、 Cl-)中应先加入过量的铁粉除去铜离子和铁离子，过滤后，在滤液1 中通入过量的氯气，可生成氯化铁，用于制作蚀刻液；滤渣含有铜、铁，加入过量的盐酸除去铁，滤液为氯化亚铁，滤渣中含有铜，可与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，铜与氯气反应生成氯化铜，调节溶液pH，可生成硫酸和CuCl 晶体，据此分析解答。【详解】(1)由以上分析可知X 是 Fe， Z 是 Cl2，故答案为：Fe； Cl2；(2)生成 CuCl 的离子方程式为2+-
24、2-+4H+2Cu +SO2 +2Cl +2H2O=2CuCl +SO4，故答案为：2+-2-+；2Cu +SO2+2Cl +2H2 O=2CuCl +SO4+4H(3) 氯化亚铜微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸，析出的CuCl 晶体不用水而用无水乙醇洗涤，可减少产品CuCl 的损失，同时乙醇易挥发，便于干燥，故答案为：减少产品CuCl的损失；(4)依据图示可知： Cu+2 H SO (浓 )CuSO +SO +2H O 反应中生成的 CuSO 和 SO 为244224211， CuCl +CuSO +SO +2H O=2CuCl +2 HSO 反应中消耗CuSO 和 SO 也为 1 1，所以理2
25、4222442论上不需要补充SO2气体，故答案为：24422反应中生成Cu+2 H SO (浓 )CuSO +SO +2H O的 CuSO4和224222442SO为 1 1， CuCl +CuSO+SO +2H O = 2CuCl+2 H SO反应中消耗 CuSO 和SO也为 1 1，所以理论上不需要补充SO2 气体；sp-7， Ksp-12，现向 CuCl 饱和溶液中加入NaI 固体至 c(I-(5)常温下 K(CuCl)=1.6 10 (CuI)=1.2 10)=0.1mol?L-1，c(Cu2+1.210 12-11， c(Cl-1.6 107-4)=mol/L=1.2 10)=mol
26、/L=4 10mol/L ，此0.1c(Cu + )1.210时溶液中- )=10c(Cl411 -8 ，故答案为： 310-8 ； 4 =3 10(6)由表中数据可知，析出CuCl 晶体最佳pH 为 2， pH 较大时，铜离子水解程度增大，反应生成 CuCl 减少， CuCl 产率降低，故答案为：2； pH 较大时，铜离子水解程度增大，反应生成 CuCl 减少。【点睛】根据实验目的正确理解实验流程图是解题的关键。本题的易错点和难点为(4)，要注意根据反应的方程式分析判断。8 黄铜灰渣（含有 Cu、 Zn、CuO、ZnO 及少量的 FeO、Fe2 O3）生产氯化铜晶体的流程如下：（1）反应 中
27、所加 Zn 粉不能过量的原因是_（ 2）滤液 中含有的主要金属阳离子是 _（ 3）写出反应 的化学方程式 _（4） “系列操作 ”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、_、 _。（5）在空气中直接加热CuCl2xH2O 晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_ （用化学方程式表示）（6） CuCl2xH2O 晶体中 x 值的测定：称取3.420g 产品溶解于适量水中，向其中加入含-2溶液（溶液中除-+-AgNO3 4.400 10mol 的 AgNO3Cl 外，不含其它与 Ag 反应的离子），待Cl3+-1的 KSCN标准溶液滴定剩余的完全沉淀后，用含 Fe 的溶液作指示剂，用0.2000 mol LA
28、gNO3。使剩余的 Ag+以 AgSCN白色沉淀的形式析出。 滴定终点的现象是 _ 。 若滴定过程用去上述浓度的KSCN标准溶液20.00mL，则 CuCl2xH2O 中 x 值为_。【答案】加入过量的Zn 会使产品中含有杂质。Zn2+、 Fe2+Cu+H2O2+2HCl=CuCl+2H2O洗涤 干燥 2CuCl22222溶液变为血红色，且 30s不褪xH OCu(OH) CuCl +2HCl+(2x-2)H O色 2【解析】【分析】黄铜灰渣加入盐酸浸取，盐酸可与Zn、CuO、 ZnO、 FeO、 Fe2O3 反应，滤渣 为铜，过滤后进入反应 主要含有Cu2+、 Zn2+、 Fe2+、 H+，
29、加入适量锌粉，锌粉只与Cu2+、 H+反应生成铜单质。过滤 后，铜进入反应 与双氧水和盐酸反应，最后得到产品，滤液 中为产生的 Zn2+和未反应的Fe2+。【详解】(1)反应 中所加 Zn 粉不能过量，若过量会将铁置换出来，进入反应 ，使后面产品CuCl xH O 晶体含有杂质；22(2)滤液 中含有的主要金属阳离子是产生的Zn2+和未反应的 Fe2+；(3)反应 是铜与双氧水和盐酸反应生成氯化铜，其化学方程式为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl+2H2O；(4)“系列操作”为了从 CuCl2 溶液中得到 CuCl2 xH2O，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；(5)氯化铜是强酸弱碱
30、盐，水解产生的盐酸是易挥发性酸，在空气中直接加热CuCl2xH2O 晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是：2CuCl2xH2OCu(OH)2CuCl2+2HCl+(2x-2)H2O；(6) 用含 Fe3+的溶液作指示剂，用 KSCN标准溶液滴定剩余的 AgNO3 。使剩余的 Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定终点时KSCN不再转化为 AgSCN，而与 Fe3+作用，使溶液变为血红色，故滴定终点的现象是：溶液变为血红色，且30s 不褪色；+-1-3-3 与 KSCN反应的 Ag 的物质的量为：0.2000mol L 20.00mL 10L/mL=4.000 10mol ，则+-2-3-2
31、与 CuCl2xH2O 反应的 Ag 的物质的量为：4.400 10mol-4.000 10mol=4.000 10mol ，则-2，则 2.000-2CuCl xH O 的物质的量为： 2.000 10mol 10mol (135+18x)g/mol=3.420g，解得22x=2。9 氧化亚铜 (Cu2O)是一种用途广泛的光电材料 ,某工厂以硫化铜矿石 (含 CuFeS2、 Cu2S 等 )为原料制取 Cu2 O 的工艺流程如下 :(1) 焙“烧 ”时，提高反应速率的措施有 _(写一条 )。(2)炉气中的有害气体成分是_ 。(3)若试剂 X 是 H2O2 溶液，写出相应反应的离子方程式：_
32、。【答案】适当升温或粉碎硫化铜矿石、充分搅拌等SO22Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O【解析】【分析】根据流程：硫化铜矿石（含CuFeS222 3、 CuO、 FeO 等，、Cu S 等）在氧气中焙烧，得到Fe O加入稀硫酸除去不溶物，得到含有Fe2+、 Cu2+、 Fe3+的溶液，加入试剂X 氧化 Fe2+，若试剂2 22+22+3+2X 是 H O 溶液，反应为：2Fe+H O +2H=2Fe +2H O，氧气或空气也可以达到此目的，利于降低生产成本，加入试剂Y 条件 pH 范围 3.7 pH 4.8，沉淀 Fe3+，滤渣 II 为氢氧化铁，向滤液加入 N2 442490 C22242H、 KOH发生反应： 4CuSO +N H +8KOH2Cu O +N +4K SO +6H O，通过过滤、洗涤、烘干得到产品，据此分析作答。【详解】(1)为了提高反应速率，可以适当升温或粉碎硫化铜矿石、充分搅拌等；(2)金属硫化物焙烧时均转化为金属氧化物与二氧化硫，故炉气中的有害气体成分是SO2；(3) 酸性条件下， H2O2 将 Fe2+氧化为 Fe3+，本身被还
