1、【化学】化学二模试题分类汇编硅及其化合物推断题综合含答案一、硅及其化合物1 下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中B 是一种单质，其余物质也都是含有 B 元素的化合物。 C 是一种钠盐， E 是 C 对应的酸， B 的结构类似金刚石， D 为氧化物。请回答下列问题：(1)A 、 D、E 的化学式分别为_、 _、 _。(2)A 和 B 的互相转化在工业上有什么实际意义？_ 。(3) 写出 DC反应的化学方程式： _ 。(4) 写出 ED反应的化学方程式： _ 。【答案】 SiCl 4SiO2H2SiO3粗硅提纯SiO22NaOH=NaSiO3 H2OH2SiO3SiO2 H2O【解析
2、】【分析】B 是一种单质 , 其余物质都是含有 B 元素的化合物 ,B 的结构类似金刚石 ，则 B 属于原子晶体 , 结合转化关系可以知道 B 为 Si 元素 ，而 D 为 B 的氧化物 , 则 D 是 SiO2， A 为 SiCl 4， C 是一种钠盐 , 则 C 是 Na2SiO3，E 是 C 对应的酸 ，则 E 是 H2SiO3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题 。【详解】B 是一种单质 , 其余物质都是含有 B 元素的化合物 ,B 的结构类似金刚石 ，则 B 属于原子晶体 , 结合转化关系可以知道 B 为 Si 元素 ，而 D 为 B 的氧化物 , 则 D 是 SiO2， A 为
3、 SiCl 4， C 是一种钠盐 , 则 C 是 Na2SiO3，E 是 C 对应的酸 ，则 E 是 H2SiO3，(1) 由以上分析可以知道 A 为 SiCl 4,D 为 SiO2,E 为 H2SiO3；因此，本题正确答案是 : SiCl 4 ， SiO2，H2SiO3。(2)四氯化硅与氢气反应生成硅和氯化氢，硅与氯气反应生成四氯化硅实际意义是粗硅提纯；，因此A 和B 的互变因此，本题正确答案是：粗硅提纯 ；(3) 二氧化硅和 NaOH 溶液反应生成硅酸钠 , 方程式为 SiO2 2NaOH=NaSiO3 H2O；因此，本题正确答案是 : SiO 22NaOH=NaSiO3 H2O。(4)
4、H 2SiO3 不稳定 , 加热分解可生成SiO2 , 方程式为 H2SiO3SiO2 H2O；因此，本题正确答案是 : H 2SiO3SiO2 H2O。【点睛】硅能够与氧气反应生成二氧化硅，硅酸加热分解产生二氧化硅；二氧化硅不溶于水，也不与水反应，不能用二氧化硅与水直接反应制备硅酸，因此要制备硅酸，可以先把二氧化硅溶于强碱溶液中，然后加入强酸，可以得到白色胶状沉淀硅酸。2 某无色稀溶液 X 中，可能含有下表所列离子中的某几种。现取该溶液适量，向其中加入某试剂 Y，产生沉淀的物质的量 (n) 与加入试剂的体积 (V) 的关系如图所示。(1) 若 Y 是盐酸，所得到的关系图如图甲所示，则oa 段
5、转化为沉淀的离子( 指来源于 X 溶液的，下同 ) 是_，ab 段发生反应的离子是_， bc 段发生反应的离子方程式是_。(2) 若 Y 是 NaOH溶液，所得到的关系图如图乙所示，则X 中一定含有的离子是_，假设 X 溶液中只含这几种离子，则溶液中各离子物质的量之比为_， ab段反应的离子方程式为_。【答案】 SiO2、 AlO-2-+=Al3+3H OAl3+2+NH+Cl-2CO3H +Al(OH)3Mg42:1:4:12332+-?H2ONH4 +OHNH3【解析】【分析】无色溶液中不可能含有Fe3+离子。（1）如果 Y 是盐酸，向溶液中加盐酸，先生成沉淀，当a-b 段时，沉淀的量不变
6、化，盐酸和碳酸根离子反应生成气体，则溶液中不含镁离子、铝离子；当b-c 段时沉淀的质量减少，部分沉淀和盐酸反应，部分沉淀和盐酸不反应，说明溶液中有硅酸根离子和偏铝酸根离子，弱酸根离子和铵根离子能双水解，所以溶液中含有的阳离子是钠离子；（2）若Y 是氢氧化钠，向溶液中加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，当a-b 段时，沉淀的量不变化，氢氧化钠和铵根离子反应生成气体；当b-c 段时沉淀的质量减少，部分沉淀和氢氧化钠反应，部分沉淀不反应，说明溶液中有铝根离子和镁离子，则溶液中不含硅酸根离子、碳酸根离子和偏铝酸根离子，所以溶液中含有的阴离子是氯离子。【详解】（1）如果 Y 是盐酸，由图可知，向溶液中加盐酸，先
7、生成沉淀后沉淀部分溶解，则溶液中可能含 SiO32- 、 AlO2-，不含 Al3+、 Mg2+； ab 段，沉淀的量没有变化，说明溶液中含有CO32-，盐酸和碳酸根离子反应，反应的离子方程式依次为CO32-+H+HCO3-和 HCO3-+H+H2O+CO2； bc 段 ,氢氧化铝沉淀与盐酸反应生成偏铝酸钠和水，硅酸沉淀不反应，沉淀部分溶解，反应的离子方程式为+3+23H+Al(OH)3 =Al +3H2O，故答案为：SiO3、 AlO2；CO32- ； 3H+ +Al(OH)3 =Al3+ +3H2O；（2）若 Y 是氢氧化钠，由图可知，向溶液中加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3
8、+、 Mg2+或两者中的一种，由于弱碱阳离子和弱酸的阴离子会双水解而不能共存，即溶液中不含 CO32-、 SiO32-、 AlO2- ，由于溶液一定要保持电中性，故溶液中一定含Cl-； ab 段，沉淀的量不变化，是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体：NH4+OH- NH3?H2O，即溶液中含NH4+； bc 段，沉淀的质量减少但没有完全溶解，即部分沉淀和氢氧化钠反应，部分沉淀不反应，说明溶液中有Al3+、Mg2+， bc 段的反应的离子方程式为Al（ OH）3+OH- AlO2-2Al3+、 Mg2+、 NH4+、 Cl-；由于溶液中有Al3+、 Mg2+， oa 段+2H O，则 X 中一定含有
9、的离子是转化为沉淀的离子是Al3+、Mg2+， ab 段是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体，反应的离子方程式为 NH4+OH- NH3?H2O；溶液中有 Al3+、 Mg 2+，即沉淀中含 Al（ OH） 3 和 Mg （ OH）2，故 bc 段的反应离子方程式为Al（ OH） 3+OH- AlO2-+2H2O， NH4+反应需要 NaOH 的体积是 2V，由于 Al（ OH） 3 溶解时需要的NaOH 的体积是V，则生成 Al（ OH） 3 需要的 NaOH的体积是3V，而生成Mg（ OH） 2 和Al（OH）3 共消耗NaOH 的体积为4V，则生成Mg（OH）2 需要NaOH 溶液的体积是V
10、，则n（ Al3+）： n（ Mg 2+）： n（ NH4+） =2： 1：4，根据溶液要呈电中性，即有：3n（ Al3+） +2n（ Mg 2+） +n（ NH4+） =n（ Cl-），故 n （Cl-）=12，即有： n（ Al3+） ： n（ Mg2+）： n（ NH4 +）： n（Cl-） =2： 1： 4：12，故答案为：Al3+、 Mg 2+、NH4+、 Cl-； 2： 1：4： 12； NH4+OH- NH3 ?H2O。【点睛】本题考查无机物的推断，注意根据溶液的颜色结合题给图象确定溶液中存在的离子，再结合物质之间的反应来确定微粒的量是解答关键。3 请回答：已知：甲 +X乙 +Y
11、（1）若甲、乙、X 均是化合物，Y 是单质，则Y 可能是 _。（填化学式，下同）（2）若酸性XY，且甲过量， Y 是白色浑浊，则Y 是 _，乙是 _。（3）若甲、乙是金属单质，X 为固体，则反应的化学方程式是_。（4）甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y 是化合物。 X 溶液呈淡绿色，Y 的溶液能使KSCN溶液变红。将 Y 的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体丙，证明丙的操作、现象及结论是_ 。单质甲、乙和Y 溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：_。（用化学式表示）当 X 与甲 1:1充分反应的离子方程式：_ 。【答案】O2高温2等）232Al+Fe
12、2O3Al 2O3 +2Fe 一束光照射 M（ S、 NH SiO NaCl液体，在 M 中与光束垂直方向能看到一条光亮通路，证明M 是胶体 Cl2 Br2 Fe3+2+-23+2-2Fe +2Br +2Cl =2Fe +Br +4Cl【解析】【分析】本题主要考察常见化学物质的化学性质。【详解】（1）根据题意得：化合物+化合物 =化合物 +单质，则已学反应有：2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2， 2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2， H2S+SO2=H2O+S，催化剂4NH 3 +6NO6H 2O+5N2 等，则 Y 可能是 O2、 S、 N2；（2）酸性 X Y，则该反应
13、是强酸制弱酸的反应，弱酸中只有H2 3是白色沉淀，所以 YSiO是 H2SiO3， X 可以是 HCl，甲可以是 Na2SiO3，则乙是 NaCl；（3）该化学方程式可以表示为：金属+固体化合物 =金属 +化合物，则已学反应中有：2Al+Fe2 O3高温Al 2 O3 +2Fe；（4）单质乙通常状况下是深红棕色液体，则乙为Br2； X 溶液呈浅绿色，则X 溶液含Fe2+； Y 溶液能使 KSCN溶液变红，则Y 溶液含有 Fe3+；将含 Fe3+的饱和溶液中滴入沸水中，继续加热可得液体丙Fe(OH)3 胶体，胶体具有丁达尔小莹，可用一束光照射丙液体，在该液体中与光束垂直方向能看到一条光亮通路，证
14、明丙是胶体；由于甲 +X乙 +Y，乙为 Br2 ，甲含有 Fe2+，乙含有 Fe3+，则甲为 FeBr22，X 为 Cl ，Y 为3223+；FeCl ，则氧化性强弱为 Cl Br FeX 与甲 1:1充分反应的离子方程式：2Fe2+-23+2-+2Br +2Cl =2Fe+Br +4Cl4 已知 A 是灰黑色的硬而脆的固体， B 是气态物质， AE 各种物质的相互转化关系如下图所示。（1）写出 B、 D、E 三种物质的化学式：B_， D_，E_；（ 2）画出 A 的原子结构示意图 _；（ 3）写出 CA的化学方程式 _。【答案】 SiF42323442C+SiOSi+2CONa SiOH S
15、iO或 H SiO【解析】【分析】A 是灰黑色的硬而脆的固体，且能溶于NaOH 溶液，可知 A 为 Si，其与 F2 反应生成的 B 是气态 SiF42223， Si 与 O 在加热条件下生成的C 为 SiO ， Si 溶于 NaOH 溶液生成的D 为 Na SiONa SiO 溶液中滴加稀酸生成不溶于水的E 为硅酸 (H SiO )，据此分析解题。2323【详解】(1)由分析可知：B 的化学式为SiF4、 D 的化学式为Na2SiO3、E 的化学式为H2SiO3；(2)硅原子的核电荷数为14，其原子结构示意图为；(3)SiO2 在高温下和碳反应生成Si，反应的化学方程式为2C+SiOSi+2
16、CO。5A、 B、 C、 D、 E、 F、 X 七种物质之间可按下列框图发生反应（部分产物可能被省略）。其中， A、 D、 E、X 是四种常见的非金属单质，常温下 A、 X 为气体， D、 E 为固体。 A 的水溶液具有漂白性， A、 D 的水溶液均能使淀粉 KI 试纸变蓝色， B 的焰色反应为黄色。请回答下列问题：（ 1）写出 A、 F 的化学式： A：_、 F： _。（ 2）写出 B 的电子式： _ ，EO2 的晶体类型为 _。（3）写出 E 与 NaOH 溶液反应的离子方程式_。（ 4） E 单质可作高能燃料。已知 ag 固体 E 燃烧放出 bkJ 的热量，请写出表示 E 燃烧热的热化学
17、方程式（ H 用含 a、 b 的式子表示） _ 。【答案】 A： Cl2 ： SiCl4原子晶体-2-+2H2Si （ s）Si + 2OH+ H2O = SiO3+O2（ g） = SiO2 （s）； H= -28b/a kJ/mol【解析】【分析】根据 A 是一种常见的非金属单质，常温下为气体，且A 的水溶液具有漂白性，可推知A 为氯气；由于 D 也是一种常见的非金属单质，常温下为固体，且由氯气制备可得，说明其氧化性弱于氯气，且其水溶液能使淀粉KI 试纸变蓝色，因此 D 可能为碘单质；根据 B 的焰色反应为黄色，可知 B 为 NaI，C 为 NaCl。根据已知条件E 是非金属单质，且E 为
18、固体，能与氢氧化钠溶液、氧气反应，因此可推测E 为 Si、F 为 SiCl4；能将4SiCl 还原为 Si 的非金属单质为 H2，因此 X 为 H2。据此解题。【详解】（1）根据分析，可知A、 F 的化学式分别为：A： Cl2 、 F： SiCl4；（2）根据分析， B 物质 NaI 的电子式为：， EO22为 SiO ，其晶体类型为原子晶体；（3） E 为 Si，其与 NaOH 溶液反应的离子方程式为：-22-2Si+2OH3 ；+H O = SiO+2Ha?ga（4）当 ag 单质 Si 的物质的量为：28?g / mol28mol 作高能燃料进行燃烧时放出的热量为 bkJ，因此当 1mo
19、lSi 燃烧时，放出的热量应为28bkJ，因此 Si 单质燃烧热的热化学方a程式可表示为：Si（ s） +O2（ g） = SiO2（ s）； H= -28b/a kJ/mol 。6图中 X、 Y、 Z 为单质，其它为化合物，它们之间存在如图转化关系（部分产物已略去）。其中， A 俗称磁性氧化铁； E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：（1） 1mol E 中含有mol化学键； M 中存在的化学键类型为；R 的化学式是 _ 。（ 2）一定条件下， Z 与 H2 反应生成 ZH4， ZH4 的电子式为 _ 。（3）写出 A 与 Al 反应转化为X 的化学方程式。（4）写出 A
20、 和 D 的稀溶液反应生成G 的离子方程式并标出电子转移的方向和数目。【答案】（ 1） 4 离子键、共价键H2SiO3（或 H4SiO4）（ 2）（ 3）8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3（需加入反应条件）（ 4）【解析】【分析】A 为磁性氧化铁，即四氧化三铁，则X 为铁， Y 为氧气， D 为硝酸， G 为硝酸铁， E 为不溶于水的酸性氧化物，则为二氧化硅，Z 为硅， M 为硅酸钠， R 为硅酸胶体。【详解】(1)1 个“ SiO2”的结构为，在此结构片断中，含有的共价键数目为12+4 =4，2则 1molSiO2 中含有 4 摩尔 Si-O 键。 M 为硅酸钠， Na+与 SiO32
21、-之间存在离子键，SiO32-内 Si原子与 O 原子间存在共价键。Na2SiO3 与 HNO3 发生复分解反应，生成的R 为 H2SiO3（或H4SiO4）。答案为： 4；离子键、共价键； H2SiO3(或 H4SiO4)；(2)二氧化硅和氢气反应生成四氢化硅，其电子式为：。答案为：；(3)铝和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，方程式为：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3。答案为：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3；(4)四氧化三铁和硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式为：。答案为：。【点睛】无机推断题必须抓住突破口，抓住物质的特征，例如磁性氧化铁为四氧化三铁，酸性氧化物能和
22、氢氟酸反应的物质为二氧化硅。红褐色沉淀为氢氧化铁等。有些反应的条件也可做为突破口，例如使用催化剂的反应有：7 某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅(一种酸性氧化物)杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：(1)在操作中要用到的玻璃仪器有_;(2)沉淀 C 的化学式是 _。滤液 B 中含有的溶质有_(写化学式 )；(3)步骤的离子方程式为_ 。【答案】烧杯、漏斗、玻璃棒SiO2NaAlO2、 NaCl、 NaOHAlO2-+CO2+2H2 O=HCO3-+Al(OH)3【解析】【分析】氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅，加入过量盐酸氧化铝、氧化铁溶解生成氯化铝、氯化铁溶液
23、，过滤得到沉淀C 为二氧化硅，滤液为氯化铁溶液和氯化铜溶液，加入过量氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，过滤得到沉淀D 为 Fe(OH)3，滤液为NaAlO2，通入过量二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤得到氢氧化铝沉淀，加热分解生成氧化铝。【详解】(1)步骤为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；(2)沉淀 C 为不溶于盐酸的二氧化硅；氧化铝与过量盐酸反应生成氯化铝，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，滤液A 中为氯化铝、氯化铁、盐酸，滤液A 中加入过量NaOH，氯化铝与碱反应生成偏铝酸钠和氯化钠，氯化铁与碱反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，盐酸与碱反应生成氯化钠，则滤液B 中有
24、 NaAlO2、 NaCl、 NaOH；(3)步骤为二氧化碳和偏铝酸钠溶液的反应，离子方程式为： AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3。8 用氮化硅(Si3N4) 陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件, 能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅, 反应如下:3SiCl4 +2N 2 +6H2Si 3N4 +12HCl 。完成下列填空:(1) 氮化硅可用于制造发动机的耐热部件, 因为它属于 _晶体。有关氮化硅的上述反应中 , 原子最外层只有一个未成对电子的元素是_( 填写元素符号 ); 属于非极性分子的化合物的电子式是_。(2) 比较 Si 和 Cl 两种元素
25、非金属性强弱的方法是_。a. 比较两种元素的气态氢化物的沸点b. 比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小c. 比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱(3)Si与 Al 、 Be 具有相似的化学性质, 因为 _( 简述理由 ), 写出 Si 与强碱溶液反应的离子反应方程式: _。【答案】原子 H、 Clb 处在金属与非金属的分界线上-2-Si+2OH+H2O=SiO3+2H2【解析】 （1）氮化硅是一种新型的无机非金属材料，耐高温，属于原子晶体；H、 N、 Si、 Cl 四种原子的最外层电子构型分别为1s1、 2s22p3、 3s23p2、 3s23p5，最外层未成对电子数分别为
26、1、 3、2、 1，所以原子最外层只有一个未成对电子的元素是H 和 Cl； SiCl4为非极性分子，其电子式为：。（2）气态氢化物沸点的大小与分子间作用力及氢键有关，与非金属性无关，a 错误；原子获得一个电子时释放的能量越大，元素的非金属性越大，b 正确；最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越大，而不是指氢化物的酸性，c 错误，故可以比较Si 和 Cl两种元素非金属性强弱的方法是答案b。（3） Si、 Al、 Be 三种元素均处于金属与非金属元素的交界处，所以三者的化学性质相似；Si 与强碱溶液反应的离子反应方程式为：-2-+2H2。Si+2OH+H2O=SiO39 大米的主要成分是
27、：_；苷氨酸的结构简式是：_；写出一个检验葡萄糖的化学反应方程式：_；钢含碳量为：_；玻璃、陶瓷、水泥一定含 _元素；油脂在体内水解后的产物是：_【答案】 (C6H10O5)n H2N-CH2-COOHCH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag +CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+ H2O0.032%Si、 O 或硅、氧元素 高级脂肪酸和甘油【解析】【分析】【详解】大米的主要成分是淀粉，淀粉的化学式是：(C6H10O5)n；苷氨酸是 -氨基乙酸，其结构简式通式是： H2N-CH2COOH；葡萄糖分子结构中含有醛基，能发生银镜反应，发生反应的化学方程式为 CH24
28、3 2OH24432OH(CHOH) CHO +2Ag(NH)2Ag +CHOH(CHOH) COONH+3NH + H O；钢含碳量为： 0.03 2%；玻璃、陶瓷、水泥一定含Si、O 或硅、氧元素元素；油脂在体内水解后的产物是：高级脂肪酸和甘油。10 A、 B、 C、 D 均为中学化学常见的纯净物，A 是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若 A 是当前最常用的太阳能转换为电能的材料。（2） C 的水溶液俗称水玻璃，D 为硅酸。则：写出反应 的化学方程式。写出反应 的离子方程式。（2）若 A 是应用最广泛的金属。反应 、 均用盐酸， D 物质是红褐色。则：写出反应 的化学方程式。 B 溶
29、液中加入 NaOH 溶液的现象是，沉淀颜色发生变化对应的化学方程式是。C 的溶液用于蚀刻印刷铜电路板（铜质），写该反应的离子方程式。（3）若 D 物质是常见的两性氢氧化物，反应 均要用强碱溶液，反应 是通入过量的 CO2。则：反应 的离子方程式为。反应 的离子方程式为。【答案】 (1)Si 2NaOH+ H2O=Na2SiO3 2H2； SiO2 2OH =SiO32- H2O；（2） 2FeCl2+ Cl2=2FeCl3 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3 Cu+2Fe3+=2Fe2+ Cu2+（ 3） 2Al2OH 2H2O 2A
30、lO2 -3H2； AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 + HCO3-【解析】试题分析： (1)若 A 为太阳能转化为电能的材料，则为硅，C 的水溶液为水玻璃，则为硅酸钠， D 为硅酸，所以B 为二氧化硅。反应 为硅盒氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气，方程式为 Si2NaOH+ H2O=Na2SiO3 2H2；反应 为二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式为：SiO2- H2 2OH =SiO32 O；（ 2） 若 A 是应用最广泛的金属，则为铁， 是用盐酸，则B 为氯化亚铁， D 为红褐色，则为氢氧化铁，则C 为氯化铁。反应 为氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，方程式为：2FeC
31、l2+ Cl2=2FeCl3；氢氧化亚铁中加入氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，现象为生成白色沉淀，氢氧化亚铁容易被氧气氧化生成氢氧化铁，现象为迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应的方程式为4Fe(OH)2O2 2H2O=4Fe(OH)3；氯化铁和铜反应生成氯化亚铁盒氯化铜，离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2+ Cu2+。（ 3）若 D 为常见的两性氢氧化物，则为氢氧化铝，反应都是强碱容易，则A 为铝， B、铝离子的容易，C 为偏铝酸钠，反应 为铝盒氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al 2OH 2H2O 2AlO2- 3H2 。反应 为偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 + HCO3-。考点：无机推断
