1、一、中考初中化学科学探究题1 一种名为 “污渍爆炸盐 ”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，某校化学研究性学习小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动（查阅资料）“污渍爆炸盐 ”的主要成分是过碳酸钠（相对分子质量为 122），它是一种白色固体粉末，易溶于水且能与水反应生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质，是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一（实验探究一）过碳酸钠的化学组成为探究过碳酸钠的化学组成，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格内容：序实验步骤实验现象实验分步结论（或解释）号向盛有过碳酸钠固体的试管固体溶解中加入适量水_向序号的所得溶液中加入适量的二氧化锰粉末有大量气泡产生序号试管
2、中产生的气体是_ ；过碳酸将带火星的木条置于试管口木条复燃钠溶于水能生成_（填化学式）取序号试管中的上层清液产生白色反应的化学方程式 _加入氯化钙溶液沉淀实过碳酸钠的化学式是_；验过碳酸钠与水反应的化学方程式是_ 小结（实验探究二）：过碳酸钠含量测定老师给同学们一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其它杂质），要求设计方案测定该样品中过碳酸钠的含量，同学们经讨论设计了如图所示的实验装置图中装置B 盛装氢氧化钠溶液、 C 盛装澄清石灰水、 D 盛装浓硫酸， E、 F 均装入干燥的碱石灰（主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气）（ 1）首先关闭活塞 K、 K2，打开活塞 K1
3、、 K3、 K4，通入一段时间的氮气排出锥形瓶中的空气，此时装置 B 的作用是 _ ；（ 2）依次关闭活塞 K1、 K3、 K4 ，打开活塞 K2、 K，此时锥形瓶中反应生成的气体是_， E 中装入碱石灰的作用是_，反应完全后关闭活塞K，再次打开活塞K 通入1氮气的作用是 _；（3）同学们根据E 装置在测定前后的质量差计算出了样品中过碳酸钠的含量装置F 的作用是 _，如不连接装置F，测定的过碳酸钠含量会_（填 “偏高 ”或 “偏”低 ）【答案】让过碳酸钠溶于水且能与水反应氧气 H2 22323O Na CO +CaCl CaCO +2NaClNa CONa CO +H O=Na CO +H O
4、2除去空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入24242232E 装置二氧化碳和氧气吸收二氧化碳将装置中的气体排出，被E 装置吸收防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E 装置被吸收偏高【解析】【详解】实验探究一 向盛有过碳酸钠固体的试管中加入适量水，目的是让过碳酸钠溶于水且能与水反应；根据题给条件可知，过碳酸钠溶于水时，反应生成碳酸钠和过氧化氢，向序号的所得溶液中加入适量的二氧化锰粉末，产生了大量的气体，可使带火星的木条复燃，说明该气体是氧气，进一步说明了含有过氧化氢溶液；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，方程式为：Na2 CO3+CaCl2 CaCO3 +2NaCl；实验小结：由于过碳酸钠
5、与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，说明过碳酸钠中含氧量比碳酸钠高，并且过碳酸钠的相对分子质量为122；碳酸钠的相对分子质量为106，所以过碳酸钠应为 Na2 4242232 2CO ；过碳酸钠与水反应的化学方程式为：Na CO +H O=Na CO +H O ；实验探究二 （1）氢氧化钠可以与二氧化碳反应，除去空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入E 装置；（ 2）过碳酸钠溶于水时，反应生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰作用下生成水和氧气；碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；当气体通过浓硫酸时被干燥，通入 E 中装入碱石灰吸收其中的二氧化碳；实验完毕后通入氮气的目的是将装置中的气体
6、排出，被 E 装置吸收；（3） F 装入干燥的碱石灰，F 装置可以防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E 装置被吸收，这样 E 装置在测定前后的质量差值偏大，计算出了样品中过碳酸钠的含量偏高2 生石灰常用作食品干燥剂久置的生石灰里可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种（假设久制的生石灰中不再含有其它成分）为了探究久置的生石灰的成分，某校化学兴趣小组进行了以下探究活动（设计实验）取0.94g 久置的生石灰样品放入烧杯中，进行了以下探究实验，如图所示：（讨论与分析）（ 1）生石灰可以做干燥剂的原因是_ （用化学方程式表示）（ 2）向 0.2g 滤渣 A 中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明
7、久置的生石灰样品中一定含有_（填写化学式）（ 3） 中反应过程中的实验现象是 _ （4）将混合物C、 D 全部倒入一个洁净的烧杯中混合，充分反应后，过滤，得到1g 滤渣E和红色滤液F向滤液F 中滴加CaCl2 溶液，有白色沉淀生成，则滤液F 的溶质中一定含有_，还可能含有_（解释与结论）依据实验现象和测得的数据判断，0.94g 久置的生石灰样品的成分是_【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2CaCO3溶液先变红色，然后逐渐变成无色Na2CO3、 NaCl；23NaOHCa(OH)、 CaCO【解析】【分析】【详解】讨论与分析：（1）生石灰可以做干燥剂的原因是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应的
8、化学方程式为： CaO+H2O=Ca（ OH） 2；（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。向0.2g 滤渣 A 中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有CaCO3；（ 3） 中，向氢氧化钙溶液中滴加酚酞试液时，由于氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液显中性，不能使酚酞试液变色，因此反应过程中能够观察到溶液先变红色，然后逐渐变成无色；（4）向滤液 F 中滴加 CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明滤液23，同时一定F 中含有 Na CO含有碳酸钠和氯化钙反应生成的NaCl；还可能含有 中反应生成的NaOH；解释与结论：样
9、品中含有 0.2g 碳酸钙，如果除去碳酸钙外全部是氢氧化钙，则氢氧化钙质量为：0.94g-0.2g=0.74g，氢氧化钙中的钙元素经过反应后全部转化到滤渣E 中。设：氢氧化钙质量为 x。Na2 CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3 +2NaOH74 100x1g1001g0.94g 久置的生石灰样品的成分是23=x=0.74g，由计算可知，Ca(OH)、 CaCO 的混合74x物。3 实验室制取气体常用的发生装置如图所示，回答下列问题：(1)小刚选择 A 装置作为制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为_，小明选择B 装置也能作为制取氧气的发生装置，其理由是_。与 A 装置相比， B 装置具有
10、的优点是_。(2)某实验小组的同学们在进行 “二氧化碳的实验室制取和性质 ”的实验活动时，选取上述装置制取二氧化碳气体后，产生了许多废液。于是他们在课外兴趣小组活动时对废液的成分进行了如下探究：提出问题 废液的主要成分是什么?猜想与假设 小红的猜想：废液中只有CaCl2；小丽的猜想：废液中还有HCl。查阅资料 CaCl2 溶液呈中性。设计与实验 小红做了一组对比实验：取等质量的废液和CaCl2 溶液分别于两支试管中，各滴加 2 滴酚酞溶液后，发现溶液都不变色，认为自己的猜想是正确的。大家经过讨论，认为小红的猜想不正确，理由是_。 针对小丽的猜想，同学们进行了如下实验探究：实验方案一二三实验操作
11、预期的现象与标准比色卡对比pH7_白色沉淀废液中含有 HCl实验结论废液中含有 HCl废液中含有 HCl反应的化学方程式为_ 小牛对上述探究活动思考后，认为利用酸的化学性质还可以设计不同方案探究小丽的猜想：操作步骤预期的现象实验结论取适量废液于试管中，加入_废液中含有HCl解释与结论 同学们根据以上实验，讨论得出废液的主要成分是CaCl2 和 HCl。评价与反思 实验结束后，同学们对探究活动进行了如下反思： 小强认为方案一中存在操作错误，错误的操作是_。 小敏认为方案三不足以证明废液中含有HCl，理由是 _。 大家一致认为实验后的废液不能直接排放，理由是_(写一点 )。要想从废液中得到CaCl
12、2 固体，可采用的方法是_。【答案】反应物是液体和固体，不需要加热(答案合理即得分)操作简便，节约能源溶液遇盐酸不变色等)(答案合理即得分(答案合理即得分)。酸性和中性溶液中，酚酞溶液均不变色(或酚酞)(答案合理即得分)有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色加入金属氧化物(如氧化铜、氧化铁等)（或碱：如氢氧化铜)黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色(现象与所选物质相对应)pH 试纸直接伸入废液中了氯化钙溶液也能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀 或腐蚀下水管道(或污染环境等)(答案合理即得分)向废液中加入足量的碳酸钙固体，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶（或将废液蒸发结晶 )。【解析】【分析】氯酸钾和二氧化
13、锰加热生成氯化钾和氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸。【详解】(1) A 装置为加热制取氧气，可用氯酸钾和二氧化锰制取或高锰酸钾制取，由于试管口没有塞棉花，可知反应为氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，故小刚选择A 装置作为制(或酚酞溶液遇盐酸不变取氧气的发生装置，反应的化学方程式为，小明选择B 装置也能作为制取氧气的发生装置，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，故理由是反应物是液体和固体，不需要加热。与 A 装置相比， B 装置具有的优点是操作简便，节约能源。(2) 设计与实验 酸性溶液和中性
14、溶液不能使无色酚酞试液变色，故大家经过讨论，认为小红的猜想不正确，理由是酸性和中性溶液中，酚酞溶液均不变色色 )。金属铁能和稀盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸。实验方案一二三实验操作预期的现象与标准比色卡对比有气泡产生，溶液白色沉淀pH 7由无色变为浅绿色废液中含有 HCl实验结论废液中含有 HCl废液中含有 HCl反应的化学方程式为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。操作步骤预期的现象实验结论取适量废液于试管中，加入金属氧化物黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变(如氧化铜、氧化铁等 )（或碱：如氢氧化废液中含有 HCl为蓝色（现象和步铜等 )骤所填物质对应）
15、取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，判断溶液的酸碱性，小强认为方案一中存在操作错误，错误的操作是 pH 试纸直接伸入废液中了。小敏认为方案三不足以证明废液中含有HCl，理由是氯化钙溶液也能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀（或）。废液具有腐蚀性，流入下水道会腐蚀下水道，故大家一致认为实验后的废液不能直接排放，理由是腐蚀下水管道 (或污染环境等 )。碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故要想从废液中得到 CaCl2 固体，可采用的方法是向废液中加入足量的碳酸钙固体，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶（或将废液蒸发结晶)。
16、4 科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学做实验，向盛有少量NaOH 溶液的试管中通入CO2，未看到明显的实验现象。同学们对NaOH 与CO2 能否反应进行验证，并对废液的成分进行探究。活动一：同学们经过讨论，设计了甲装置并进行实验，请你把实验现象补充完整。实验步骤实验现象猜测如图甲，向集满二氧化碳的软塑料瓶_ CO2溶于 NaOH 溶液中中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡 CO2与 NaOH 反应活动二：兴趣小组的同学对猜测进行如下探究实验（1）取软塑料瓶中的液体于三支试管中，三位同学分别完成如图所示实验。（2）同学们观察到A 试管中有气泡冒出，B、 C 试管中均有白色沉
17、淀生成。请你写出A 试管中生成气体的化学反应方程式_。（3）以上三个实验均能证明CO2 与NaOH 发生了反应。请写出甲装置中发生反应的化学方程式 _。活动三：实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如下图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。请你分析烧杯上层溶液中一定不含有的离子是_（填离子符号）。小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的离了进行如下探究。（提出问题）烧杯内上层溶液中可能含有哪些离子？（猜想与假设）上层溶液中可能含有OH-、 CO32-、 Ca2+中的一种或几种。（进行实验）实验步骤实验现象实验结论取烧杯内无色溶液少许于试管中
18、，滴加_，静32、无有白色沉淀生成有 CO置Ca2+取中反应后的上层清液少许于试管中，滴加_有 OH_（指示剂除外）（反思评价）（1）经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有_（填离子符号）。（2）将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量的_（填名称）进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。【答案】软塑料瓶变瘪Na 2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO 2CO 2 +2NaOH=Na 2 CO3 +H 2O H+过量的 BaCl2（或 CaCl2）溶液CuCl2（或 FeCl3）溶液出现蓝色（或红褐色）沉淀（合理即可）OH-、 CO32-、 Cl-、 Na+稀盐酸
19、（合理即可）【解析】【详解】活动一：二氧化碳与氢氧化钠反应，软塑料瓶内压强减小，软塑料瓶变瘪；活动二：（ 2）稀盐酸与碳酸钠反应方程式：Na 2CO3 +2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2；（3）二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 +2NaOH=Na2CO 3 +H 2 O ；活动三： H+与碳酸根反应产生气泡，下层有白色沉淀，烧杯上层溶液中一定不含有H+； 进行实验 取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加过量的 BaCl （或 CaCl ）溶液与碳酸根反应生成22白色沉淀，证明有 CO3 2、无 Ca2+； 取 中反应后的上层清液少许于试管中，滴加滴加CuCl （或 FeCl ）溶液，出现蓝色
20、23（或红褐色）沉淀，证明有OH； 反思评价 （ 1）经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有： OH-、 CO32- 、 Cl-、Na+；（ 2）向滤液中加入适量稀盐酸可以除去氢氧根离子和碳酸根离子，进行处理后再排放。5 化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。（提出问题）固体样品的成分是什么？（查阅资料）（1）碱石灰干燥剂是CaO和 NaOH的混合物。（2） BaCl2 溶液显中性。（猜想与假设）固体样品中可能含有Fe 、 Fe2O3、 CaO、 NaOH、Ca（ OH）2、 Na2CO3和
21、_等七种物质。（进行实验）甲组同学对滤渣 B 的成分进行探究，记录如下：实验操作实验现象实验结论及化学方程式结论：滤渣 B中有取少量滤渣 B 于试管中，加入足量稀盐 _Fe2O3，CaCO3实验操作中反应的化学方程式酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中 _为： _（答出一个即可）乙组同学对滤液C 的成分进行探究，记录如下：实验操作实验现象有白色沉淀生成取少量滤液C 于试管中，加入过量BaCl2 溶液，静酚酞试液由无色变成置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡红色实验结论滤液 C中有_（解释与结论）（1）乙组同学实验中加入过量BaCl2 溶液的目的是_。（2）通过以上实验探究，该固体样品中能确定一
22、定含有的成分是_。【答案】 CaCO3固体全部溶解，溶液由无色变成黄色澄清石灰水变浑浊Fe2 O3 +6HCl2FeCl 3+3H2O（答出一个即可）NaOH、 Na2CO3 使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响Fe、 Fe2O3、 Ca（ OH） 2、 Na2CO3【解析】【分析】铁能被磁铁吸引，生锈产生氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液都是显碱
23、性溶液，都能使酚酞试液变红色。【详解】猜想与假设：氧化钙吸收空气中的水生成氢氧化钙，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成物碳酸钙和氢氧化钠。所以固体样品中可能含有Fe、 Fe2O3、CaO、 NaOH 、 Ca（OH ） 2、 Na 2CO3 和 CaCO3 等七种物质；进行实验：甲组：若固体中含有氧化铁，加入足量稀盐酸，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，实验现象是固体全部溶解，溶液由无色变成黄色；若固体中含有碳酸钙，加入足量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，实验现象是澄清石灰水变浑浊，实验记录如
24、下所示：实验操作实验现象取少量滤渣B 于试管中，加入足固体全部溶解，溶液由无量稀盐酸，将生色变成黄色成的气体通入澄澄清石灰水变浑浊清的石灰水中实验结论及化学方程式结论：滤渣 B 中有 Fe2O3， CaCO3实验操作中反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H 2O 或CaCO3+2HCl CaCl2+H 2O+CO 2或 CO2+Ca(OH) 2 =CaCO 3 + H2O乙组：取少量滤液 C 于试管中，加入过量BaCl 2 溶液，静置，向上层清液中滴加无色配酞试液，振荡，产生白色沉淀，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，氯化钡溶液呈中性
25、，说明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，实验记录如下所示：实验操作实验现象实验结论取少量滤液 C 于试管中，加入过量 BaCl2溶液，静有白色沉淀生成滤液 C置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡酚酞试液由无色变成中有红色NaOH 、Na CO32解释与结论：（1）碳酸钠溶液呈碱性，对氢氧化钠的检验有干扰。乙组同学实验中加入过量 BaCl 2 溶液的目的是使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响；（ 2）通过以上实验探究可知，磁铁能够吸引黑色粉末，铁能被磁铁吸引，说明固体中含有铁，氧化钙与水反应放热、氢氧化钠固体溶于水放热。加入水溶解时不放热，说明固体中不含有氧化钙和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙
26、反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该固体样品中不一定含有碳酸钙，能确定一定含有的成分是Fe、 Fe2O3、 Ca（ OH ） 2、 Na2 CO3。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，得出正确的结论。6科学兴趣小组的同学在学了俗称为苏打的碳酸钠后，得知它还有一个俗称为小苏打的“兄弟 ”，这个 “兄弟 ”的性质是否和它相似？它们之间能发生转化吗？小明查阅了资料，将相关信息整理如表：俗名苏打 纯碱小苏打化学式233Na CONaHCO构成微粒+2+Na CONa HCO33溶解度（常温）21.5 克9.6 克两者的转化Na2CO3+CO2+H2O
27、2NaHCO32NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O下面是小明同学进行的探究：（1）用试管取适量NaHCO3 溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化。此实验的目的是。（2）在研究 Na2CO3 与 NaHCO3 转化时，小明觉得 Na2CO3 转化为NaHCO3 过程中，由于NaHCO3 溶于水，整个过程不会有明显现象。老师笑着对小明说：“做实验吧，实验会告诉你答案。 ”于是小明在老师的指导下，向饱和的Na2CO3 溶液中通入CO2，起初无明显现象，继续不断地通入 CO2，溶液中出现了白色沉淀。这让小明很疑惑：3NaHCO 溶于水，为什么还有白色沉淀呢？小明经过思考，明白了白色沉淀产
28、生的原因是。（3）在小明同学的带动下，兴趣小组又对NaHCO3的其他性质进行了探究，发现两“ ”兄弟既有相似的性质也有不同的个性。从微观角度分析，造成两“兄弟 ”不同个性的原因是不同。【答案】（ 1） Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液碱性的强弱（ 2）酸钠与二氧化碳反应后要生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以出现了白色沉淀（ 3）酸根离子【解析】试题分析：（1）相同浓度时Na2CO3 水解程度大，碱性强，用试管取适量NaHCO3 溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化。此实验的目的是比较Na2 33溶液碱性的CO溶液和 NaHCO强弱。（2）碳酸钠与二氧化碳反应后要生
29、成碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以可观察到的现象是：有晶体析出，产生了白色沉淀。（3）在小明同学的带动下，兴趣小组又对NaHCO3 的其他性质进行了探究，发现两“兄弟 ”既有相似的性质也有不同的个性。从微观角度分析，造成两“ ”兄弟 不同个性的原因是酸根离子不同。考点：实验探究物质的性质或变化规律；盐的化学性质7 碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式_，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进
30、行了猜想并做了如下实验：（实验用品） pH 试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。（猜想与假设）反应后溶液中溶质的可能组成成分。猜想一：硫酸钠猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠猜想三：硫酸钠、硫酸（实验探究）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。实验ABCD方案实验操作实验试纸变色，对照标准比_产生白色沉淀色卡， pH 7_现象实验猜想二不正确猜想三正确猜想三正确猜想三正确结论（得出结论）猜想三正确。（评价反思）（ 1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误是_。（ 2）有同学
31、对实验方案 B 的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由 _。（总结提高）依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案 _。【答案】 2NaHCO3 2 42422有气泡产生C实验中将+H SO Na SO +2H O+2CO 无气泡产生pH 试纸直接浸入待测液氯化钡与硫酸钠也能反应产生白色沉淀取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确【解析】【分析】碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡；稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和氧化铜反应生成硫酸铜
32、和水。【详解】碳酸氢钠和稀硫酸混合反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式2NaHCO3+H2SO4 Na2SO4+2H2O+2CO2； 实验探究 猜想二不正确，说明无碳酸氢钠，加入硫酸不会产生气体，猜想三正确，说明含有硫酸，测得的pH 小于 7，加入锌片则稀硫酸与锌反应产生氢气，故填：实验方案ABCD实验操作实验现象无气泡产生产生白色沉试纸变色，对照标有气泡产生准比色卡， pH7淀实验结论猜想二不正确猜想三正确猜想三正确猜想三正确 评价反思 （ 1）根据图示可以看出，C 实验中将 pH 试纸直接浸入待测液，故填：C 实验中将 pH 试纸直接浸入待测液。（ 2） B 实验中氯化钡不仅能
33、与硫酸反应产生白色沉淀，也能与硫酸钠反应产生白色沉淀，故填：氯化钡与硫酸钠也能反应产生白色沉淀。 总结提高 要设计不同的方案确认猜想三是正确的，可以利用酸与金属氧化物的反应，加入氧化铜粉末，观察到氧化铜粉末溶解后溶液变成蓝色，则猜想三正确。故填：取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确。8 化学课堂上，同学们在老师的指导下进行了分组实验。（查阅资料）氯化钙溶液、氯化钠溶液都呈中性。（ 1）第 I 组实验：探究酸和碱的反应。向试管中加入少量的氢氧化钙溶液，并滴入几滴无色酚酞溶液，充分振荡后，再逐滴滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，观察到溶液由红色变为无色
34、，测得溶液的 pH 7该过程中发生反应的化学方程式为 _，反应后溶液中的溶质为 _。（ 2）第组实验：为了探究一瓶忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液中溶质的成分，同学们进行了如下实验。（提出猜想）猜想 1；溶质是氢氧化钠；猜想 2：溶质是 _；猜想 3：溶质是碳酸钠。（设计实验）实验步骤取少量样品于试管中，向其中加入适量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞实验现象实验结论猜想 3 成立_发生反应的化学方程式为_。溶液（交流讨论）老师问：“若向少量样品中，加入足量的稀盐酸，如果有气泡产生，猜想3 一定成立吗？”同学们交流讨论后，一致认为猜想3 不一定成立，原因是_。（3）实验结束后，同学们将两组实验后的废液倒入同一个废液缸中进行集中处理。若使废液中只含有一种溶质氯化钠（酚酞除外）则需向废液中加入_。【答案】Ca(OH) 2 +2HCl=CaCl2 +2H 2OCaCl2、 HCl碳酸钠、氢氧化钠有白色沉淀沉淀，溶液不变色BaCl 2 +Na 2 CO3 =BaCO 3+2NaCl当溶质是碳酸钠和氢氧化钠
