1、2020-2021 培优铁及其化合物辅导专题训练含答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1 现有金属单质A、 B、 C 和气体甲、乙、丙以及物质D、 E、F、G、 H，它们之间的相互转化关系如图所示 （ 图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_、丙 _ 。(2)写出黄绿色气体乙的一种用途_，反应过程可能观察到的实验现象是_。对应的化学方程式是_。(3)反应中的离子方程式是_。【答案】 AlHCl杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al
2、+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2【解析】【分析】金属 A 颜色反应为黄色证明A 为金属 Na， Na 与水反应生成气体甲为H2， D 为 NaOH；金属 B 和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明 B 为金属Al，黄绿色气体乙为22Cl ，气体甲是H ，H和 Cl 反应生成丙为 HCl， HCl 溶于水得到的物质E 为盐酸溶液，盐酸与金属C 反应产生22F 溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl 还可以反应产生 G，G 与 NaOH 溶液反应生成红褐色2沉淀 H 为 Fe(OH)3，则 G 为32FeCl ，推断物质 F 为FeCl ；判断 C 为 Fe，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知
3、A 是 Na， B 是 Al， C 为 Fe，气体甲是 H2 ，气体乙是 Cl2 ，气体丙是 HCl；D 是 NaOH， E 是盐酸， F 是 FeCl2， G 是 FeCl3， H 是 Fe(OH)3。(1)根据上述分析可知，物质B 是 Al，丙是 HCl；(2)黄绿色气体乙是Cl2，该物质可以与水反应产生HCl 和 HClO，HClO 具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)FeCl2 与 NaOH 溶液发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2 +2NaCl， Fe(OH)2 具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4F
4、e(OH)2+O2 +2H2O=4Fe(OH)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)反应是 Al 与 NaOH 溶液发生反应产生22，反应的离子方程式为：2Al+2OH-NaAlO和 H22-2+2H O=2AlO +3H 。【点睛】本题是无机物推断，物质的颜色及转化关系中特殊反应是物质推断的突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。2 已知有以下物质相互转化：请回答下列问题：（ 1）写出 B 的化学式 _ ，D 的化学式为 _；（ 2）写出由 E 转变成 F
5、 的化学方程式 _。（ 3）写出 D 转化成 H 的离子方程式 _ 。（ 4）除去溶液 B 中混有的少量 G 溶液的最适宜方法是 _。【答案】 FeCl2KCl4Fe( OH) 2+O2+2H2O=4Fe( OH) 3Ag+Cl-=AgCl 向溶液 B 中加入足量铁粉，再经过滤操作【解析】【分析】D 和硝酸银、稀硝酸的混合溶液反应生成沉淀H 和焰色反应呈紫色的溶液可知，H 为AgCl ，D 为 KCl ，白色沉淀 E 在空气中变成红褐色沉淀F 可知 E 为 Fe(OH) ， F 为2Fe(OH) 3，所以 G 为 FeCl 3， A 为 Fe， B 为 FeCl 2， C 为 NaOH ，据此
6、解答。【详解】（1）由分析可知， B 为 FeCl 2， D 为 KCl ，故答案为： FeCl2； KCl；（2） E 为 Fe(OH) 2，F为Fe(OH) 3，反应的方程式为：4Fe OH 2+O2+2H2O=4Fe OH 3，故答()()案为： 4Fe( OH) 2+O2+2H2O=4Fe( OH) 3；（3） D 为 KCl ， H 为 AgCl ，D 转化为 H 的离子方程式为：Ag+Cl-=AgCl ，故答案为：Ag+Cl- =AgCl ；（ 4） FeCl2 中混有的少量 FeCl3，可用过量的铁粉将 FeCl 3 转化为 FeCl2，过量的铁粉用过滤除去，故答案为：向溶液 B
7、 中加入足量铁粉，再经过滤操作。【点睛】白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色所涉及的反应正是E 到 F：4Fe(OH) 2 +2H 2O+O 2=4Fe(OH) 3。3 利用如图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲己均含铁元素。回答下列问题：（1） K2FeO4 常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有_性；下列关于乙的说法正确的是 _(填标号 )。a属于酸性氧化物，能与碱反应b属于碱性氧化物，能与酸反应c属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应（2）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为甲HNO3 戊己 NO H2 O(方程式未配平 )。若产物中戊和己的物质的量之比
8、为 3 1，则甲与 HNO3 的物质的量之比为 _。（3）戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为_，现象为_。【答案】氧化b1 34Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色【解析】【分析】根据图像可知，甲为铁；乙为氧化物且为+2 价，为 FeO；丙、丁为氢氧化物，分别为+2、+3 价，分别为氢氧化亚铁、氢氧化铁。【详解】（ 1） K2FeO4 中铁元素的化合价是 6 价，在反应中 Fe 元素能得电子表现强氧化性，常用作杀菌消毒剂。根据图可知，铁元素的 2 价氧化物是 FeO，属于碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。
9、（2）根据图可知，戊和己分别是铁元素的2 价和 3 价盐，铁与硝酸反应生成的戊和己分别是 Fe(NO3 23 33NO，氮元素的化合价由5 价降为)和 Fe(NO )， HNO 在反应中被还原为2 价；设反应生成Fe(NO )的物质的量为1 mol ，则生成 Fe(NO )的物质的量为3mol，则参3 33 2加反应的 Fe(甲 )的物质的量为 4mol ，根据电子守恒可得3mol 3mol2 n(NO)3， n(NO)3mol ；根据 N 原子守恒可知参加反应的n(HNO ) n(NO) nFe(NO) 2nFe(NO ) 33323 312mol ，则铁与HNO3 的物质的量之比为4 12
10、 1 3。(3)Fe(NO3 )2 与烧碱溶液反应生成 Fe(OH)2(丙 )，氢氧化亚铁与空气中的氧气氧化，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的 Fe(OH)3(丁 )。4A、 B、 C、 D、 E 分别是铁或铁的化合物。其中 D 是一种红褐色沉淀。其相互反应关系如图所示：根据如图所示变化，按要求回答下列问题：（ 1）写出 A、 E 的化学式： A_， E_；（ 2）写出其中几步反应的化学方程式：CB： _；BD： _；EA： _。（3） C 中加入 NaOH 溶液，看到的现象是_。【答案】 Fe Fe2 32333 3NaCl2 3O 2FeCl Cl =2FeClFeCl 3NaOH=Fe(
11、OH)FeO 高温高温3CO 2Fe 3CO2(或 Fe2 O3 2Al2FeAl2O3) 出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色【解析】【分析】D 是一种红褐色沉淀，应为Fe(OH) ，由转化关系可知E 为 Fe O ， A 为 Fe，则 B 为 FeCl ，3233C 为 FeCl2，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【详解】(1)由以上分析可知A 为 Fe， E 为 Fe O ，23故答案为： Fe； Fe2O3；(2)C 为 FeCl2，可与氯气反应生成FeCl3，方程式为 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ，B 为 FeCl3，可与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)3，方
12、程式为 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl，可经一氧化碳高温高温高温下还原 (或铝热反应 )生成 Fe，方程式为 Fe2O3 3CO2Fe 3CO2(或 Fe2 O3 2Al2FeAl2 O3)，故答案为： 2FeCl2高温23332 32Fe+Cl =2FeCl ；FeCl +3NaOH=Fe(OH)+3NaCl； Fe O 3CO3CO (或Fe O 2Al高温O )；2Fe Al22233(3)C 为 FeCl ，可与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH) ，出现白色沉淀， Fe(OH) 不稳定已被空222气中的氧气氧化，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，故答案为：出现白色沉淀
13、，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。5 物质AF 有如图所示的转化关系，各反应均在高温下进行（必要时需催化剂），A 是一种常见的金属单质，B 常温下是一种液态化合物，E 为一种无色气体，且E 分子的电子数与N2 的电子数相同。（ 1）写出的化学方程式 _。（ 2）写出的化学方程式 _。（ 3）写出一个 B 作还原剂的化学方程式 _ 。（ 4）写出一个 F 作氧化剂的化学方程式 _。【答案】 3Fe 4H2O(g)高温高温2F2+2H2 O=4HF+O2Fe3O4 4H2 CO+H2 O(g)CO2 H2高温点燃2MgO+C）C+CO22CO（或 2Mg+CO2【解析】【分析】反应均是在高温下进行
14、的（必要时可使用催化剂），A 是一种常见的金属单质，B 常温下是一种液态化合物， E 为一种无色气体，且E 分子的电子数与N2 的电子数相同，则E 为CO，依据转化关系结合反应条件分析判断，A 为 Fe，B 为 H2O， C 为 Fe3O4， D 为 H2，E 为CO， F 为 CO2，据此分析解答。【详解】(1)反应是铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式高温2343Fe 4H O(g)Fe O 4H2；高温(2)反应是一氧化碳和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式CO+H2O(g)CO2H2；(3)B 为 H2O，氟单质与水反应生成氟化氢和氧气，该反应中水作还原剂，化学方程式2
15、F2+2H2O=4HF+O2；(4)F 为 CO2，二氧化碳在高温下与碳单质反应生成一氧化碳，或二氧化碳与金属镁反应生成氧化镁和碳单质，反应中二氧化碳作氧化剂，化学方程式C+CO高温2CO（或2点燃2Mg+CO22MgO+C）；6 室温下，单质A、 B、 C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知D 溶液为黄色， E 溶液为无色，请回答：( 1) A 是_ ， B 是 _ ，C 是_ ( 填写化学式 ) 。( 2) 反应的化学方程式为_。( 3) 反应的化学方程式为_ 。( 4) 反应的化学方程式为 _ 。【答案】 Fe Cl2 2232223H
16、2Fe 3Cl2FeClFe 2HCl FeClH2FeCl Cl 2FeCl【解析】【分析】单质 B 为黄绿色气体，可知B 为 Cl2， C 为单质为无色气体，B 与 C 反应生成E，E 溶液是无色的，则 C 为 H2 ，E 为 HCl，A 与盐酸生成氢气，A 应为金属固体单质，A 与盐酸反应后生成 F 为 A 的氯化物， F 又能与氯气反应生成 D，且 A 与氯气可以直接生成D，可推知 A为 Fe，根据转化关系可知， F 为 FeCl2， D 为 FeCl3，据此分析解答。【详解】( 1) 根据以上分析可知，A 为 Fe， B 为 Cl2222， C 为 H ，故答案为： Fe； Cl ，
17、H ；( 2) 反应为 Fe 和 Cl2的反应，反应的化学方程式为232Fe+3Cl2FeCl ，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；( 3) 反应为 Fe 和 HCl 的反应，反应的化学方程式为Fe+2HCl FeCl2+H2，故答案为：Fe+2HCl FeCl +H ；22( 4) 反应为 FeCl2 和 Cl2 的反应，反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2 2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl2 2FeCl3。【点睛】把握 B 为氯气及图在转化为解答的关键。本题的难点是A 的判断，要注意根据反应AB( 氯气 ) D( 固体 ) ，反应 F( A 的氯化物 ) B( 氯气 )
18、D( 溶液 ) ，说明 A 是变价金属，且 A 在 F 中呈低价。7A、 B、 C、 D 是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，组成单质 A 的元素有可变化合价。它们之间存在如下图所示的转化关系。由此推断：( 1)甲的化学式为 _，丙的化学式为 _。( 2)写出甲和 D 反应的化学方程式： _ 。( 3) 为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有_( 填字母 ) 。A. 稀硫酸B. 盐酸C. 硫氰化钾溶液D. 高锰酸钾溶液高温【答案】 Fe3O4Al2O33Fe3O4 8Al9Fe 4Al2O3ACD【解析】【分析】A、 B、 C、 D 是中学化学常见
19、的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，乙是 H2O，组成单质 A 的元素有可变化合价，且高温条件下与H2O 反应，则A 是Fe，甲是 Fe3O4， C 是 H2，B 是 O2，Fe3O4 与 D 反应生成 Fe，此反应为铝热反应，则D 是Al，丙是 Al2O3。【详解】（1）乙在常温常压下为无色无味的液体，乙是H2O，组成单质 A 的元素有可变化合价，且高温条件下与 H2O 反应，则3 43 4与 D 反应生成 Fe，此反应为铝热A 是 Fe，甲是 Fe O，Fe O反应，则 D 是 Al，丙是 Al23342 3O ，故甲的化学式为Fe O ，丙的化学式为Al O 。（
20、2）甲是 Fe3O4， D 是 Al，其化学反应方程式为：高温3Fe3O4 8Al9Fe 4Al2O3（3）甲是 Fe3O4，要检验其中所含有的阳离子，要先用稀硫酸使其发生反应： 2Fe3 Fe2 4H2O，然后再用高锰酸钾溶液检验 Fe2，用硫氰化钾溶液检验用的物质是 A、C、D。Fe3O4 8HFe3 ，故使8 物质 A K 有如图的转化关系，其中D、 E 为气体单质，A、 H 为常见金属。试回答(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)：(1)写出下列物质的化学式：D 是 _， I 是 _。(2)写出 “ C F反”应的离子方程式：_ 。(3)写出反应 “ J的K”离子方程式：_ 。
21、(4)在溶液 I 中滴入 NaOH 溶液，可观察到的现象是_ 。【答案】 H223+FeCl Al3NH 3 H 2O=Al OH33NH 43产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色Fe3 3OH =Fe OH【解析】【分析】黄绿色气体E 为 Cl2，红褐色沉淀K 为 Fe(OH)3，金属 H 与溶液 B 反应得到I，I 能被氯气氧化得到 J， J与氢氧化钠反应得Fe(OH)3，可推知H 为 Fe、 B 为盐酸、 I 为 FeCl2， J 为 FeCl3，故 B 为 HCl、气体单质D 为 H2，金属 A 与盐酸反应得到C 为盐，能与氨气反应得到白色沉淀 F，且白色沉淀F 溶于氢氧化钠溶液
22、得到G，可推知A 为 Al、 C 为 AlCl3、 F 为 Al(OH)3、 G为 NaAlO2，据此解答。【详解】（1）由上述分析可知，D 为 H2， I 为 FeCl2，故答案为： H2； FeCl2；（2） C 为 AlCl3，其与 NH3H2O 反应生成氢氧化铝和氯化铵，其离子反应方程式为：AlH 2O=AlOH 3 3NH 4+ ；3 3NH 3H2 O=Al OH 3 3NH 4+ ；故答案为： Al 3 3NH 3（3） J 为 FeCl3，其与 NaOH 溶液反应生成氢氧化铁和氯化钠，其离子反应方程式为：Fe3 3OH =Fe OH 3，=Fe OH 3 ；故答案为： Fe3
23、3OH（ 4） I 为 FeCl2，其与 NaOH 溶液反应会生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁极易被空气氧化而生成氢氧化铁，其现象为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色，故答案为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色。9 将单质 Fe和 FeCl3、 FeCl2、 CuCl2 的混合溶液一起放进烧杯中，搅拌、静置。根据下述不同情况，填写金属单质或金属离子的符号。（1）充分反应后，若Fe 有剩余，则烧杯中不可能含有的金属离子是_。（2）充分反应后，如果烧杯中还有大量的Fe3+，则还会有的金属离子是_。（3）如果烧杯中Cu2+的物质的量减少了一半，则烧杯中一定没有的金属离子是_，一定没有的
24、金属单质是_。【答案】 Fe3+、 Cu2+Fe2+、Cu2+Fe3+Fe【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，单质Fe 和 FeCl2、 FeCl3、 CuCl2，氧化性： FeCl3 CuCl2 FeCl2 ，还原性 FeCu，铁先与氯化铁溶液反应， Fe 有剩余，则溶液中不存在 Fe3+、 Cu2+，以此解答该题。【详解】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，单质Fe 和 FeCl2、 FeCl3、 CuCl2，则铁先与氯化铁溶液反应。氧化性：FeCl3 CuCl2 FeCl2，还原性 Fe Cu；F
25、e 有剩余，则溶液中不存在Fe3+、 Cu2+；如容器内有大量Fe3+，说明金属Fe 完全溶解且铜离子没有反应，所以还会有的金属离子是 Fe2+、 Cu2+；如有一半 Cu2+剩余，说明铜离子已部分反应，所以氧化性强的铁离子已完全反应，则容器内一定没有的金属离子是： Fe3+；则 Fe 完全溶解，一定没有 Fe 剩余。【点睛】考查 Fe3+、 Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键；本题中根据 Fe3+、 Cu2+的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无Fe3+存在，一定存在Fe2+，可能含有Cu2
26、+；若有铁剩余，一定有铜生成，Fe3+和 Cu2+无剩余。10 A I 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示( 部分反应物、生成物没有列出) ，且 A、 B、C、 D、 E、 F 六种物质中均含同一种元素请填写下列空白：1 A 、 B、C、D、 E、 F 六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置为_ 2 反应 阳极的电极反应式为学方程式为_ _ ，反应的离子方程式为_ ，反应的化3 实验室配制 C 溶液时通常要加入少量的_ ；将少量D 的浓溶液滴入沸水中得到的液体呈 _ 色，再逐滴滴加盐酸时，产生的现象是_ ；4反应 中每生成3mol A ，转移电子的物质的量为_ 【
27、答案】第四周期第族2O24eO 2；2Al2OH2H 2O2AlO23H 24Fe(OH) 2O 22H 2O4Fe(OH)3铁屑和稀盐酸红褐先产生红褐色沉淀，后溶解得到黄色溶液8mol【解析】【分析】电解 G 得到 I 和 H， G 能和氢氧化钠溶液反应生成J， I 也能与氢氧化钠反应生成J，则 G 是Al 2O 3 ， I 是 Al， J 是 NaAlO 2 ， H 是 O2 ， Al 和 B 能在高温下反应生成A， B 和盐酸反应生成 C 和D， C 和氢氧化钠反应生成E， D 和氨水反应生成F， E 在空气中反应生成F，说明E不稳定，易被氧气氧化，且A、 B、 C、 D、 E、 F 六
28、种物质中均含同一种元素，则A 是Fe，B 为 Fe3O 4 ， C 为 FeCl 2 ， D 为 FeCl3 ， E 为 Fe(OH) 2 ，F 为 Fe(OH) 3 ，据此答题。【详解】G 电解 G 得到 I 和 H， G 能和氢氧化钠溶液反应生成J， I 也能与氢氧化钠反应生成J，则 G是 Al 2O 3 ， I 是 Al， J 是 NaAlO 2 ，H 是 O 2 ，Al 和 B 能在高温下反应生成A，B 和盐酸反应生成C 和 D， C 和氢氧化钠反应生成E，D 和氨水反应生成F，E 在空气中反应生成F，说明E 不稳定，易被氧气氧化，且A、B、 C、 D、E、 F 六种物质中均含同一种元
29、素，则A 是Fe， B 为 Fe3 O4 ， C 为 FeCl 2 ， D 为 FeCl 3 ， E 为 Fe(OH) 2 ， F 为Fe(OH)3 ；1 推断可知， A、 B、C、 D、 E、 F 六种物质中所含的同一种元素为铁元素，在周期表中的位置为第四周期第族；2 电解氧化铝的阳极的电极反应式为2O24e O 2 ，反应 的离子方程式为2Al 2OH2H 2O 2AlO 2 3H 2，反应 的化学方程式为4Fe(OH) 2O 2 2H 2 O 4Fe(OH) 3 ；3 实验室配制 FeCl 2 溶液时，为防止亚铁离子被空气中的氧气氧化和亚铁离子的水解，通常要加入少量的铁屑和稀盐酸，将少量
30、FeCl 3 的浓溶液滴入沸水中得到的氢氧化铁胶体，液体呈红褐色，再逐滴滴加盐酸时，先发生胶体的聚沉，后氢氧化铁沉淀溶解，所以产生的现象是先产生红褐色沉淀，后溶解得到黄色溶液；4 根据电子得失守恒及铝热反应的方程式可知，反应 中每摩尔 Fe3O 4 生成 3mol Fe，转移电子的物质的量为8mol。【点睛】本题考查无机物的推断，注意推断的关键点： 在电解条件下生成I 和 H，能与 NaOH 溶液反应，说明为 Al 2O3 ， 铝和 B 高温下发生反应，说明为铝热反应，再结合物质的其它性质分析解答，题目难度较大。11 有关 FeSO的转化关系如图所示(无关物质已略去 )4已知： X 由两种化合
31、物组成将X 通入红溶液溶液褪色通人BaCl2 溶液生白色沉淀Y 是红棕色的化合物。（ 1）气体 X 的成分是 _(填化学式 )（ 2）反应 I 的反应类型属于 _(填字母代号 )a化合反应b复分解反应c氧化还原反应d分解反应e.置换反应（ 3）溶液 2 中金属离子的检验方法是 _（ 4）反应的化学方程式是 _【答案】 SO23cd 取少量溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色证明原溶、SO高温液中有Fe3+存在2FeSO4Fe2O3 +SO2+SO3【解析】【分析】硫酸亚铁受热分解，生成气体X； X 通入品红溶液，使溶液褪色的是SO2；通入BaCl2 溶液，产生白色沉淀是SO3，硫酸亚
32、铁受热分解方程式为：高温2FeSO4Fe2O3 +SO2+SO3；Y 红棕色的化合物是Fe2O3，据此分析作答。【详解】（1）根据上述分析，气体X 的成分是SO2、 SO3；（2）反应 I 即属于氧化还原反应又属于分解反应，cd 正确；（3）溶液2 中金属阳离子是由Fe2 O3 溶于稀硫酸得到，方程式为：Fe2 O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O，检验溶液2 中金属阳离子，实际就是检验溶液中的Fe3+与 KSCN溶液作用变为血红色，利用这一性质检验，具体操作为：取少量溶液Fe3+，2 于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红，则证明原溶液中含有Fe3+；（4）根据上述分析可知
33、，上述发生的反应方程式为：高温2FeSO4Fe2O3 +SO2+SO3。12 已知 A 为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。（1）确定 A、 B、 C、 D、E、 F 的化学式：A 为 _， B 为 _， C 为_。D 为 _， E 为 _， F 为 _。（ 2）写出 的化学方程式及 、 的离子方程式： _ 。【答案】（ 1） Fe Fe3 42323O FeCl FeCl Fe(OH) Fe(OH)（ 2） 4 Fe(OH)2+O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)32Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ 2Cl-3+2+2Fe + Fe = 3Fe【解析】【分析】【详解】试题分析： B 是黑色晶体，应为 Fe3O4，它与 HCl 反应生成 FeC
