1、2020-2021 【化学】培优易错试卷钠及其化合物推断题辅导专题训练附详细答案一、钠及其化合物1 如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X 是固体， B 和 G 是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：(1)写出化学式： X_， A_， B_。(2)实验室收集气体D 和 F 的方法依次是 _法、 _法。(3)写出 CE的化学方程式： _ 。(4)请写出 A 与 E 反应生成 D 的化学方程式： _(5)检验物质 A 的方法和现象是 _【答案】 NH4HCO3 或 (NH4)2CO3NH3 H2O 排水 向上排空气2CO 2Na2O2=2Na2CO3O24NH
2、+ 5O4NO + 6H O用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH 存在3223(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3 存在 )【解析】【分析】常温下 X 是固体， B 和 G 是液体，其余均为气体，气体C 能与 Na2O2 反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C 为 CO2， E 为 O2，固体 X 既能与酸反应生成气体 A，又能与碱反应生成气体C，故 X 应为碳酸形成的铵盐，则X 为 NH4HCO3 或(NH4)2CO3，故 A 为 NH3， B 为 H2O， D 为 NO， F 为 NO2 ，G 为 HNO3，据此解答。【详解】常温下 X 是
3、固体， B 和 G 是液体，其余均为气体，气体C 能与 Na2O2 反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C 为 CO2， E 为 O2，固体 X 既能与酸反应生成气体 A，又能与碱反应生成气体C，故 X 应为碳酸形成的铵盐，则X 为 NH43或HCO(NH) CO ，故 A 为NH ， B 为HO， D为 NO， F 为 NO，G 为 HNO ；4233223(1)由上述分析可知，X 为 NH HCO 或 (NH )CO ， A 为 NH ， B 为 H O；434 2332(2)NO 易与空气中氧气反应生成NO2，则实验室收集气体D(NO)的方法为：排水法；NO2 能与水反
4、应生成NO 和硝酸，则收集气体F(NO2)的方法是：向上排空气法；(3)C E是 CO2 与 Na2O2 反应生成碳酸钠与 O2，反应的化学方程式为：2CO2 +2Na2O2 2Na2CO3+O2；(4)氨气和氧气在催化剂作用下生成NO，发生反应的化学方程式为4NH3 + 5O24NO+ 6H2O；(5)氨气的水溶液显碱性，故检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3 存在 (或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3 存在 )。【点睛】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特
5、征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程 )；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。2 由短周期元素组成的中学常见无机物A、 B、C、 D、 E、 X 存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若 A 是常温下的气态单质， X 是 Na2 3，则 D 与 A 的水溶液反应的化学方程式为：CO_ 。（2）若 E 为难溶于水的白色沉淀， B 与 X 的反应是中学
6、化学中重要的化工反应：写出D 与水反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式_ 。（3）若 D 为白色沉淀，且与 A 的摩尔质量相等，（ a） A 的电子式 _。写出 X 与 C 反应生成 D 的离子方程式 _。（ b ）将 NaHCO3 分解产生的气体用足量的 A 充分吸收得到固体混合物甲，将甲溶于VmLCmolL- 的盐酸中，产生无色混合气体乙，溶液呈中性，则A 的物质的量为_mol ，混合气体乙的物质的量为_mol 。【答案】 NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2 +HClO 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O3+-4-4-Al+3AlO2 +6H2O=4Al(OH)3
7、 5VC 105VC mol10 n(乙 ) 7.5VC 104mol【解析】【分析】(1)X 是 Na2CO3， B 应为酸，与碳酸钠反应生成C 为 CO2 ，C 与碳酸钠反应所生产的D 为NaHCO3，若 A 是常温下的气态单质，则A 为 Cl2；(2)若 E 为难溶于水的白色沉淀、 B 与 X 的反应是中学化学中重要的化工反应，则A 为32232MgN ，E 为 Mg(OH) ，B 为 NH ， C 为 NO， D 为 NO ；(3)若D 为白色沉淀，且与A 的摩尔质量相等，则A 为 Na2O2， E 为氧气，B 为NaOH， X 为铝盐， C 为 NaAlO2， D 为 Al(OH)3
8、。【详解】(1)X 是Na2CO3， B 应为酸，与碳酸钠反应生成C 为CO2 ，C 与碳酸钠反应所生产的D 为NaHCO3，若A 是常温下的气态单质，则A 为Cl2，则D 与 A 的水溶液反应的化学方程式为： Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2 +HClO；(2)若E 为难溶于水的白色沉淀、B 与X 的反应是中学化学中重要的化工反应，则A 为Mg3N2， E 为 Mg(OH)2 ，B 为 NH3， C 为 NO， D 为 NO2 ，D 与水反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O；(3)若 D 为白色沉淀，且与A 的摩尔质量相等，则
9、A 为 Na2O2， E 为氧气， B 为 NaOH， X 为铝盐， C 为 NaAlO2， D 为 Al(OH)3；(a) A 为 Na2O2，电子式为， X 与 C 反应生成 D 的离子方程式为：-3AlO23+23+Al+6H O=4Al(OH) ；(b)将 NaHCO3 分解产生的气体用足量的 Na2 O2 充分吸收得到固体混合物甲为碳酸钠、过氧化钠，将甲溶于 VmL cmol?L-1 的盐酸中，产生无色混合气体乙为二氧化碳、氧气，溶液呈1中性，溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒n(Na2O2)=n(NaCl)，再有氯离子守恒，则2111n(Na2O2)=n(NaCl)=n(HCl)
10、=222-3-4V 10Lcmol/L=5 Vc 10mol ；由2Na2 O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ， 2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 ，可知过氧化钠生成氧气为-41-4-5Vc 10mol =2.5Vc10mol ，由于过氧化钠剩余，故碳酸钠的物质的量小于5Vc 1024232-4mol，还发生反应： Na CO +2HCl=2NaCl+HO+CO ，生成二氧化碳小于5Vc 10mol ，则混合气体最大物质的量小于-4-4-42.5Vc10 mol+5Vc 10mol=7.5 Vc 10mol，故乙的物质的量：-4-42.5Vc 10mol n(乙 ) 7.5
11、Vv 10mol，故答案为：-4-4-45Vc10mol ； 2.5Vc 10mol n(乙 ) 7.5Vc10mol 。【点睛】考查无机物推断，属于猜测验证型题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，(3)中计算为易错点、难点，利用守恒法过氧化钠的物质的量，注意碳酸氢钠的物质的量的范围确定。3 如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、 C 为无色气体，请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式X_， C_， F_，G_。(2)写出下列反应的化学方程式 _ 。_ 。【答案】 (NH4)2CO3(或 NH4HCO3)NH3NO2HNO32Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2
12、4NH3 催化剂5O24NO 6H2O【解析】【分析】X 既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C 为 NH3，气体 A能与过氧化钠反应，故A 为 CO2，则 X 应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中B 为 H2O；反应为 CO2 与 Na2O2 反应，且 NH3能与反应生成的产物之一发生催化氧化反应，则D 为O2，反应为 NH3 在 O2 中催化氧化生成的E 为 NO， NO 和 O2 反应生成的 F 为 NO2， NO2再与水反应生成HNO3和 NO，则 G 为 HNO3，再结合物质的性质进行解答。【详解】X 既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，都生成气体，应为弱
13、酸铵盐，则C 为 NH3，气体 A能与过氧化钠反应，故A 为 CO2，则 X 应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中B 为 H2O；反应为 CO2 与 Na2O2 反应，且 NH3能与反应生成的产物之一发生催化氧化反应，则D 为O ，反应为 NH在 O 中催化氧化生成的E 为 NO， NO 和 O 反应生成的 F 为 NO ， NO232222再与水反应生成HNO3和 NO，则 G 为 HNO3；(1)由分析知： X 为(NH) CO (或 NH HCO )， C 为 NH， F 为 NO ，G 为 HNO ；42343323(2) 反应为 CO 与 Na O反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程
14、式为2Na O 222222CO2 =2Na2CO3 O2；反应为氨气的催化氧化，发生反应的化学方程式为4NH3催化剂5O24NO 6H2O。【点睛】以“无机框图题 ”的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及常用化学用语与氧化还原反应等，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力，注意信息中特殊的性质与现象及特殊的转化关系是推断的关键，本题突破点是X 的不稳定性，且能与盐酸、浓体，确定 X 为碳酸铵或碳酸氢铵。NaOH 溶液反应生成无色气4 下图表示有关物质之间的转化关系，其中是黑色粉末 )， C是常见的无色无味液体，A 为常见的
15、金属单质， D 是淡黄色的固体化合物B 为非金属单质(一般(反应条件图中已省略)(1)A， D 代表的物质分别为：_， _(填化学式 )；(2)反应 中的 C， D 均过量，该反应的化学方程式是_ ；(3)反应 中，若 B 与 F 物质的量之比为43， G， H 分别是 _， _(填化学式 )；其物质的量之比为 _.(4)反应 产物中 K 的化学式为 _； 的离子方程式为_.【答案】 AlNa2 O22H2O +Na2 O2 =4NaOH+O2、 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2CO2AlO223223COCO 1:1 NaCO 22 +CO +3HO=2Al(OH)+
16、3【解析】【分析】题干信息， A 为常见的金属单质，B 为非金属单质 (一般是黑色粉末 )推断为 C， C 是常见的无色无味液体可以推断为H2O， D 是淡黄色的固体化合物判断为Na2O2， E、 F 为 O2 和 H2 的反应生成水， A 是常见金属，与另一种固体在水中反应生成O2 和 H2，则该固体金属为Al，固体 D 为 Na2 222232O ，能与水和 CO 反应，则G 为 CO ；说明 K 为 Na CO，F 为 O ； 题给信息黑色单质 B 与氧气 (F)反应得到 G(CO2)，说明 B 为 C(碳 )， C和 O2 反应可生成 CO2 和 CO，则H 为 CO；依据 F(O )
17、与 E 反应生成 C(水 )可知 E 为氢气，结合物质的性质解答该题。2【详解】推断可知 A 为 Al， B 为 C，C 为 H22 2222O， D 为 Na O ， E 为 H，F 为 O ， G 为 CO ， H 为 CO， K为 Na2CO3；(1) 依据推断可知， A、 D 代表的物质分别为： Al、 Na2O2 ；(2) 反应中的C、 D 均过量，生成的氢氧化钠溶液能和A 完全反应，该反应的化学方程式是： 2H2222222；O+2Na O =4NaOH+O、 2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H(3) 依据反应 C+O2=CO2： n(C)： n(O2)=1：1 ，
18、发生反应产物为二氧化碳；依据反应2C+O2=2CO； n(C)： n(O2)=2： 1，发生反应生成一氧化碳气体；反应中，若B(C)与 F(O2)物质的量之比为4： 3， 1： 1 n(C)： n(O2)=4：3 2： 1；判断 G、 H 分别是： CO2、CO；设CO2 的物质的量为amol 、 CO的物质的量为bmol ，则 a+b=4、2a+b=6，解得： a=2、 b=2，故CO2 和 CO物质的量之比为2mol ：2mol=1:1 ；(4) 反应是过氧化钠和二氧化碳气体的反应生成碳酸钠和氧气，F 为氧气，产物中K 为碳酸钠，化学式为： Na2CO3 ；分析判断 G 为 CO2，溶液乙
19、是碳酸钠溶液， G+溶液甲 =溶液乙 + 沉淀 L，所以甲溶液中的偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为： 2AlO2- +CO2+3H2O=2Al(OH)3 +CO32-。【点睛】考查无机物的推断，此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程 )；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从C
20、 是常见的无色无味液体和D 是淡黄色的固体化合物，展开思维的空间，寻找目标答案。5A、 B、 C、 D 是中学化学中的常见物质，各物质的转化关系如下：(1)若A 是黄色固体，B 是形成酸雨的主要物质之一。 画出A 的原子结构示意图_。 写出D 的浓溶液所具有的特殊性质_( 两种即可)。(2)若此反应流程能解释农谚“雷雨发庄稼 ”的化学原理，则下列叙述正确的是_。a.A 的化学性质较为稳定b.B、 C 均为酸性氧化物c.流程中的反应均属氧化还原反应d.可用D 与金属反应制取氢气(3)若A、 B、 C、 D 的焰色反应均为黄色，C 为淡黄色固体，A 在加热条件下可直接转化为C，则CD的化学方程式是
21、_。(4)若A 是化合物，且此流程表示工业制硝酸的物质转化关系，则AB的反应方程式为_。【答案】强氧化性、吸水性、脱水性（任填两个）ac2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O24NH3+5O24NO+6H2O【解析】【详解】(1)若A 是黄色固体，B 是形成酸雨的主要成分，B 为SO2，则判断A 为S， D 为硫酸，C 为SO3。A 为硫元素原子，硫元素为16外有 3 个电子层，最外层电子数为号元素，质子数为16，核外电子数6，硫原子的结构示意图为=质子数 =16，原子核。D 是硫酸，浓硫酸具有的特殊性质为强氧化性、吸水性和脱水性；(2)若此反应流程能解释农谚“雷雨发庄稼 ”的化学原理，则A
22、 为N2， D 为HNO3 ， B 为NO，C 为 NO2 ，则a A 是 N2，分子内含 NN键，该化学键的键能较大，断裂需要很高的能量，因此化学性质较为稳定， a 正确；b B、 C 分别是NO、 NO2，二者都是不成盐氧化物，b 错误；c流程中的反应均有元素的化合价变化，所以该反应是氧化还原反应，c 正确；d D 是HNO3，硝酸与金属反应通常不生成氢气，d 错误；故合理选项是ac；(3)若A、 B、 C、 D 的焰色反应均为黄色，C 为淡黄色固体，A 在加热条件下可直接转化为C， A 为Na， D 为NaOH，B 为Na2O， C 为Na2O2，则CD的化学方程式是2Na2 O2+2H
23、2O=4NaOH+O2；(4)A 是化合物，且此流程表示工业制硝酸的物质转化关系，则A 为NH3， E 为O2， B 为NO， C 为NO2， D 为硝酸，AB的反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。6 A、 B、 C、 W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。（ 1）若 A、 B、 C 三种物质的焰色反应均为黄色， A 俗称苛性钠， W为无色无味气体， C受热分解可转化为 B。向 B 溶液中通入 W生成 C 的离子方程式为 _。A溶液与 C 溶液反应的化学方程式为 _。（ 2）若 A、 B、 C、 W四种物质均为气体，其
24、中 A、W为单质， C 的摩尔质量为 46gmol -1 .B的化学式为 _ 。实验室制取 B 时， _（填“能”或“不能”）用向上排空气法收集B。C与水反应的化学方程式为_。（3）若 A为淡黄色固体单质，W为气体单质，、均为酸性氧化物。由 B 生成 C 时，每生成 1molC，消耗 W的物质的量为 _。C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D 的浓溶液与 A 反应的化学方程式为_。【答案】2-=Na CO+HO NO 不能3NO+HO=2HNO+NOCO+HO+CO=2HCO3223NaOH+NaHCO23222330.5molS+2HSO4（浓） =3SO2+2H2O【解析】【分析】（1）
25、若A、 B、 C 的焰色反应均为黄色，则A、B、 C中均含有钠元素，A 俗称苛性钠，则A为 NaOH， W 为无色气体，C 受热分解可以转化为B，由转化关系可知W 为 CO2， B 为碳酸钠， C 为碳酸氢钠，据此分析；（2）若 A、 B、 C、 W 均为气体，其中A、W 为单质， C 的摩尔质量为46g/mol ，则 C 为NO2，由转化关系可知A 为 N2、 W 为 O2、 B 为 NO，据此分析；（ 3）若 A 为淡黄色固体单质，则 A 为硫， W 为气体单质， B、 C 为酸性氧化物，由转化关系可知 W 为 O2、 B 为 SO2、 C 为 SO3，据此分析。【详解】A BC的焰色反应
26、均为黄色，则ABC中均含有钠元素，A俗称苛性钠，则A（1）若 、 、 、为 NaOH， W 为无色气体， C 受热分解可以转化为B，由转化关系可知W 为 CO2， B 为碳酸钠， C 为碳酸氢钠，据此分析：向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠的离子方程式为：32-223 -；CO+H O+CO =2HCONaOH 溶液和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为：NaOH+NaHCO3232=Na CO +H O。故答案为 CO32-223-； NaOH+NaHCO3232+H O+CO =2HCO=Na CO +H O；（2）若 A、 B、 C、 W 均为气体，其中 A、W 为单质， C 的摩尔质量为4
27、6g/mol ，则 C 为NO2，由转化关系可知A 为 N2、 W 为 O2、 B 为 NO，据此分析：B 的化学式为 NO；因为 NO 和空气中的O2 反应生成NO2，则实验室制取B（ NO）时，不能用向上排气法收集 B；NO2 与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。故答案为 NO；不能； 3NO2+H2O=2HNO3+NO ；（3）若 A 为淡黄色固体单质，则A 为硫， W 为气体单质， B、 C 为酸性氧化物，由转化关系可知 W 为 O2、 B 为 SO2、 C 为 SO3，据此分析：由 SO2 生成 SO3 的化学方程式为2 SO2+ O2 ? 2SO3，每生成
28、1mol C（ SO3），消耗 W(O2)的物质的量为 0.5mol ；SO3 溶于水生成化合物D（H2 SO4），在加热条件下，浓硫酸与硫发生氧化还原反应，生成二氧化硫和水，化学方程式为：S+2H2SO4（浓）3SO2 +2H2 O。故答案为0.5mol ； S+2H2SO4（浓）3SO2 +2H2 O。【点睛】本题考查元素化合物的推断，涉及 Na、N、S 元素单质及其化合物性质与转化，需要学生熟练掌握元素化合物知识，把握反应的规律，注意相关基础知识的积累。7A、 B、 C、 D、 E、 X 是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去） 。（1）若 A 为常见的金属单质，
29、焰色反应呈黄色，X 能使品红溶液褪色，写出C 和 E 反应的离子方程式 _ 。（2）若 A 为电石（ CaC2）,X 为深红棕色液体非金属单质，写出D + X 反E应的化学方程式为 _ 。（3）若 A 为淡黄色粉末，回答下列问题：A 与 H2O 反应的离子方程式为_ 。 若 X 为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D 的结构式为 _。 若 X 为一种造成温室效应的气体则鉴别等浓度的D、 E 两种溶液，可选择的试剂为_。a盐酸b BaCl 溶液c NaOH 溶液d Ca（ OH）溶液22（4）若 A 为氧化物， X 为常见的金属单质 ，在溶液 D 中滴加 KSCN溶液会变红色 。A 与 H O 反
30、应的化学反应方程式为 _ 。2指明 X 在元素周期表中位置为_ 。【答案】 OH- +HSO3- =SO32- + H2OBrCH=CHBr + Br2 Br2CHCHBr22Na2 O2 + 2H2 O = 4Na+ +4OH- +O2 O=C=O ab3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO第四周期第 族【解析】【详解】(1)若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na， X 能使品红溶液褪色，应为SO2，则 B 为H2233-3-， C 为 NaOH， D 为 Na SO ， E 为 NaHSO， C 和 E 反应的离子方程式为 OH +HSO=SO32-+H2O，故答案为
31、OH-+HSO3-=SO32-+H2O；(2)若 A 为电石 (CaC2)，与水反应生成乙炔和氢氧化钙， X 为深红棕色液体非金属单质，X 为溴，根据流程图 ， B 为氢氧化钙， C 为乙炔， D 为 1， 2-二溴乙烯， E 为 1 ，1， 2， 2-四溴乙烷，则 D + X E反应的化学方程式为BrCH=CHBr + Br2 Br2CHCHBr2，故答案为 BrCH=CHBr+ Br2 Br2CHCHBr2；(3)若 A 为淡黄色粉末，应为Na O ， X 为非金属单质，通常为黑色粉末，则X 为 C，根据转22化关系可知 B 为氢氧化钠、 C 为氧气， D 为二氧化碳， E 为一氧化碳 。
32、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2 22+O + 2H O = 4Na +-22 22+-24OH +O ，故答案为2Na O + 2H O = 4Na + 4OH +O ；D 为二氧化碳，则D 的结构式为 O=C=O，故答案为 O=C=O；若 X 为一种造成温室效应的气体，应为CO223，E 为，则 C 为 NaOH， D 为 Na CONaHCO，鉴别等浓度的 D、 E 两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，故答案为ab；3(4)若 A 为氧化物， X 为常见的金属单质，在溶液D 中滴加 KSCN溶液会变红色，说明涉及铁离子，则 X 是 Fe，由转化关系可知C 具有强氧化性，则A 为 NO2， B 为 NO， C 为HNO3，NO2 与水反应的方程式为3NO2 +H2O=2HNO3 +NO，故答案为 3NO2+H2O=2HNO3 +NO；X 为 Fe，铁是 26 号元素，位于第四周期第族，故答案为第四周期第族。8A、 B、 C、 D、 E、 F 都是短周期元素，原子序数依次增大。元素有关信息A 原子最外层电子数和电子层数相等C 元素主要化合价为 -2，原子半径为 66pmD 与 A 同主族，最高价氧化
