1、2020-2021 【化学】化学高无机综合推断的专项培优 易错 难题练习题一、无机综合推断1 固体 X 由四种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：（ 1）固体 X 中含有 H、 O、 _和 _元素。（ 2）写出固体 X 受热分解的化学方程式 _。（3）取少量固体 B 溶于稀硫酸，加入适量的KI 溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，写出产生该现象的离子方程式_。【答案】 C Cu Cu2+4I- =2CuI+I3（ OH） 2（ CO3） 23CuO+H2O+2CO22Cu2【解析】【分析】由固体隔绝空气加热生成1. 8g 水可知，含 H 原子的物质的量n=1.
2、 8g/ 18g?mol -1 2=0. 2mol ，质量为 0. 2g；气体 A 与石灰水反应生成白色沉淀为碳酸钙，其物质的量- 1m=0. 2mol 12g/ mol=2. 4g；固n=20. 0g/ 100g?mol =0. 2mol ，所以碳原子的物质的质量为体 B 与 CO反应生成紫红色固体为Cu，则 B 为 CuO，其物质的量为24. 0g/ 80g?mol -1=0. 3mol ，所以铜的质量为m=0. 3mol 64g/ mol=19.6g；剩余质量为 34. 6g- 0. 2g- 2. 4g-19. 6g=12. 4g，所以 X 中含 O 为 n=12. 4g/ 16g?mo
3、l - 1=0. 8mol ，则 n（ Cu）： n（ C）： n（H）： n（ O） =3：2： 2： 8， X 为 Cu3（ OH） 2（ CO3 ）2，以此来解答。【详解】（1）由上述分析可知，固体X 中含有 H、 O、 C、 Cu 元素，故答案为：C； Cu；（2）固体 X 受热分解的化学方程式为Cu3OH 2(CO3 23CuO H2O 2CO2，故答案为：()+Cu3( OH) 2( CO3) 23CuO+H2 O+2CO2；（3）取少量固体B 溶于稀硫酸，生成硫酸铜，加入适量的KI 溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，可知生成碘和CuI，产生该现象的离子方程式
4、为2Cu2 +4I- =2CuI+I2，故答案为： 2Cu2+4I- =2CuI+I2。2 现有常见金属单质A、 B、C 和常见气体甲、乙、丙及物质D、 E、 F、 G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（ 1） ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是： _；（用具体化学式表示）（ 2）写出反应的离子方程式： _ 。（3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过_以除去 _。（4）向烧杯中装有的物质F 中加入物质 D，可以看到的现象是：_，物质 F 同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体，对应的化学方程式是
5、：_；【答案】 Na Al Fe 2Al+2OH- +2H2O 2AlO2-+3H2饱和食盐水HCl（氯化氢）先有白色沉淀 生成， , 然后立刻变成灰绿色 , 最后变成红褐色3Fe2O3+CO+CO22FeCO【解析】【分析】由金属 A 焰色反应为黄色可知 A 为金属 Na，由反应可知， D 为 NaOH ，气体甲为 H 2；氢氧化钠与金属 B 反应生成氢气，则 B 为金属 Al ；黄绿色气体乙为 Cl 2，与氢气反应生成丙为 HCl ， HCl 溶于水得物质（OH ） 3，故物质G 中含有E 为盐酸；氢氧化钠与物质Fe3+，由转化关系可知C 为G 反应生成红褐色沉淀是FeFe 金属，物质F
6、为 FeCl2，物质G为 FeCl3。【详解】(1) A 为金属 Na， B 为金属 Al, C 为 Fe 金属，由金属活动顺序表可知，三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是 Na Al Fe，故答案为： Na Al Fe；（2）反应为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为-+3H 2，故答案为：-；2Al+2OH +2H 2 O 2AlO22Al+2OH +2H 2O 2AlO2 +3H 2（ 3）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，浓盐酸受热易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先将气体生成物通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去极易溶于水的氯化氢气体，故答案为
7、：饱和食盐水；HCl （氯化氢）；（ 4）向装有为 FeCl2 溶液中加入 NaOH 溶液， NaOH 溶液与 FeCl2 溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁沉淀不稳定被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀立刻变成灰绿色 ,最后变成红褐色；物质 F 同价态阳离子的碳酸盐为 FeCO3，在隔绝空气时加强热，得到红色固体为Fe2O3，化学方程式为2FeCO3Fe2O3+CO +CO2 ，故答案为：先有白色沉淀生成，, 然后立刻变成灰绿色, 最后变成红褐色；2FeCO3Fe2O3+CO +CO2 。【点睛】本题考查物质推断与性质，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口，掌握元素化合
8、物的性质是解题的关键。3 已知 A、 B、 C、 D 是元素周期表中的四种短周期元素，A 分别与 B、 C、 D 结合生成三种化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，化合物丁与C 的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体；B、C、 D 三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去)：(1)D 在元素周期表中的位置为_ 。(2)B、C、 D 的原子半径的大小关系为_(用元素符号表示)。(3)丁与C 的单质在常温下反应的化学方程式为_。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为_，
9、实验室如何检验丙_ 。(5)C 的单质丙乙丁的化学方程式为_。【答案】第2 周期 A 族N O F2NO O2 =2NO210能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色5O2 4NH36H2O 4NO【解析】【分析】本题有几个重要的突破口：甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙为无色有不同刺激性气味的物质；化合物丁与C 的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，说明丁为NO， C 的某种单质可能为O2。【详解】A、 B、 C、 D 是元素周期表中的四种短周期元素，A 分别与 B、C、 D 结合生成三种化合物：甲、乙、丙。化合物丁与C 的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，则丁为NO、 C 为 O
10、 元素；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，由图中信息可知，丙与O 元素的单质反应生成NO，也可以由 O 的单质与 D 的单质化合而得，则丙为 NH3、 D 为 N 元素，乙为 H2O；甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子，则其都有10 个电子，结合图中信息，B 的单质可以与 H2O 反应生成甲和 O元素的单质，故甲为HF、 B 为 F 元素。综上所述，A、 B、 C、D 分别是 H、 F、 O、 N，甲、乙、丙、丁分别为 HF、H2O、 NH3、 NO。(1)D 为 N 元素，其在元素周期表中的位置为第2 周期 A 族。(2)B、C、 D 的原子都是第
11、周期的元素，其原子半径随原子序数的增大而减小，故其大小关系为 N O F。(3)丁与 C 的单质在常温下反应的化学方程式为2NOO2=2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为10，实验室检验丙（NH3）的方法是用湿润的红色石蕊试纸，因为其能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。(5)C 的单质丙 乙丁的化学方程式为 5O 4NH36H O 4NO。22【点睛】推断题的解题方法最关键的是找好突破口，要求能根据物质的特征性质、特征反应、特殊的反应条件以及特殊的结构，找出一定的范围，大胆假设，小心求证，通常都能快速求解。4 下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为
12、化合物， B、D 分别为黑色粉末和黑色晶体， G为淡黄色固体， J 为生活中常见的调味品， I 为红褐色固体，是实验室制取丁的反应之一， F 为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：（ 1） A 的电子式： _ ；（ 2）写出甲与 C 反应的化学方程式： _ ；（ 3）在 F 和 E 的混合溶液中用 _试剂（填化学式）检验 E 中阳离子；（ 4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有_个；（ 5）写出反应E 与 G按物质的量之比 2:1 的反应的离子方程式 _ 。【答案】3Fe + 4H 2O(g)Fe 3O4 + 4H 2 KMnO46 个 6Fe2+ + 3
13、Na 2O2 +6H2 O = 4Fe(OH) 3 + 2Fe 3+ + 6Na +【解析】【分析】由题意可知， G为淡黄色固体化合物，J 为生活中常见的调味品，则G是 Na2O2， J 为NaCl； I 为红褐色固体，则I 是氢氧化铁，甲是Fe 单质； B、 D 分别为黑色粉末和黑色晶体， Fe 与物质 C 发生置换反应生成另一种非金属单质，根据Fe 与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁可知C是水，乙是氢气，D 是 Fe3O4；A 与 B 反应生成水和一种非金属单质，且是实验室制取丁的反应之一，判断A 是过氧化氢，B 是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下发生分解反应生
14、成水和氧气，所以丁是氧气；四氧化三铁与K 反应生成两种物质E、 F，可以相互转化，则K 是盐酸，盐酸与四氧化三铁反应生成氯化亚铁和氯化铁，F 与 Fe 反应生成E，则 F 是氯化铁， E 是氯化亚铁，氯化铁与过氧化钠反应生成氢氧化铁、氯化钠、氧气，氯化亚铁与一定量的过氧化钠反应生成氯化铁、氢氧化铁、氯化钠。【详解】（1） A 是过氧化氢，过氧化氢是共价化合物，A的电子式为，故答案为；（2）甲是 Fe 单质， C是水， Fe 与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe + 4H 2O(g)Fe 3O4 + 4H 2，故答案为 3Fe + 4H 2O(g)Fe3
15、 O4 + 4H 2；（3） E 是氯化亚铁， F 是氯化铁，氯化亚铁具有还原性，能够与KMnO溶液发生氧化还原4反应，使 KMnO4溶液褪色，则可用KMnO4溶液检验亚铁离子，故答案为KMnO4；（4）由转化关系可知，上述转化过程中除D 与 K 的反应不是氧化还原反应外，其余均是氧化还原反应，属于氧化还原反应共6 个，故答案为6；（5） E 是氯化亚铁， G是 Na O，氯化亚铁与过氧化钠按物质的量之比2： 1 反应生成氢氧22化铁沉淀和铁离子，反应的离子方程式为6Fe2+ + 3Na 2O2 + 6H 2O = 4Fe(OH) 3 + 2Fe 3+ +6Fe2+2223 + 2Fe3+ 6
16、Na+6Na，故答案为+ 3Na O + 6H O = 4Fe(OH)。【点睛】本题考查无机物的推断，注意根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，注意牢固把握元素化合物的性质及用途是解答关键。5 暗红色固体X 由三种常见的元素组成（式量为412），不溶于水，微热易分解，高温爆炸。己知：气体 B 在标准状况下的密度为 1.25g.L-1 ，混合气体通过 CuSO4， CuSO4 固体变为蓝色。请回答以下问题：（ 1）写出 A 的电子式 _。（ 2）写出生成白色沉淀 D 的化学方程式 _ 。（3）固体 X 可由 A 与过量气体C 的浓溶液反应生成，其离子方程式为_（4）有人提出气体C 在加热条件下
17、与Fe2O3 反应，经研究固体产物中不含+3 价的铁元素，请设计实验方案检验固体产物中可能的成分（限用化学方法）_【答案】SO2+I 2+BaCl 2+2H 2O=BaSO 4 +2HI+2HCl+-+5H2 O 取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反3I 2 +5NH3H2O=NI3NH3+3NH4 +3I应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。【解析】【分析】气体 B 在标准状况下的密度为1.25g.L-1 ，则其摩尔质量为22.4L/mol 1.25g.L-1 =28g/mol ，为氮气。混合
18、气体通过CuSO4， CuSO4固体变为蓝色，说明混合气体中含有水蒸气和氮气。根据前后气体的体积变化分析，无色气体C 为氨气。紫黑色固体A 应为碘单质，能与二氧化硫和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以白色沉淀6.99 克为硫酸钡沉淀，即0.03mol ，通过电子计算碘单质的物质的量为0.03mol ，氮气的物质的量为0.01mol ，氨气的物质的量为 0.02mol ，计算三种物质的质量和为8.24克，正好是固体 X 的质量，所以 X的化学式为 NI 3NH3。【详解】（1） A 为碘单质，电子式为：；（2）碘单质和二氧化硫和氯化钡和水反应生成硫酸钡沉淀和碘化氢和盐酸，方程式为：SO2+I 2+B
19、aCl 2+2H 2O=BaSO 4 +2HI+2HCl ；（3）固体 X 可由碘与过量气体氨气的浓溶液反应生成，离子方程式为：+-+5H2 O ；3I 2 +5NH3H2O=NI3NH3+3NH4 +3I（ 4）固体产物中不含 +3 价的铁元素，所以反应后可能产生铁或氧化亚铁，利用铁和硫酸铜反应置换出红色固体铜检验是否有铁，氧化亚铁的检验可以利用铁离子遇到硫氰化钾显红色的性质进行，故实验操作为：取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。6 在如图中表示的是有关物
20、质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A 为常见的金属单质， B 为非金属单质（一般是黑色粉末），C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)。(1)A、 C 代表的物质分别为_ 、_(填化学式 )；(2)反应中的 C、 D 均过量，该反应的化学方程式是_；(3)反应中，若B 与 F 物质的量之比为 4：3， G、 H 物质的量之比为 _；(4)反应的离子方程式为 _。【答案】 AlH2O2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2， 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H21： 122 CO2+2OH =CO3 +H2O 、 2AlO2 +CO2+
21、3H2O=2Al(OH)3 + CO3 【解析】【分析】题干信息： A 为常见的金属单质，B 为非金属单质(一般是黑色粉末)推断为 C (碳 )单质， C是常见的无色无味液体可以推断C 为 H2O， D 是淡黄色的固体化合物判断为Na2O2， E、 F为 O2和 H2 ，二者反应生成水，A 是常见金属，与另一种固体在水中反应生成O2 和 H2，则该金属 A 为 Al 单质；固体 D 为 Na2222O ，能与水和CO 反应，则G 为 CO ；说明 K 为Na CO ，F 为 O ，则 E 为 H ；题给信息黑色单质B(C 单质 )与 F(O )反应得到 G(CO )； C 和232222O 反
22、应可生成CO和 CO，则 H 为 CO；A、C、D 反应产生 E、 F、溶液甲，由于 A 是 Al， C22是 H2O， D 是 Na O ， E 为 H， F 是 O ，甲是 NaAlO ； G 是 CO ，其与过氧化钠反应生成碳222222酸钠和氧气，碳酸钠溶于水中得到的溶液乙为碳酸钠溶液。溶液甲为NaOH 和 NaAlO2 的混合液，将 CO2 通入甲溶液，反应产生Al(OH)3 沉淀和 Na2CO3 溶液，则沉淀L 是 Al(OH)3，结合物质的性质解答该题。【详解】根据上述分析可知：A 是 Al， B 是 C，C 是 H2O， D2 2222，是 Na O， E 是 H ， F 是
23、O ， G 是 COH 是 CO， K 是 Na2CO3，甲是 NaAlO2，乙是 NaHCO3， L 是 Al(OH)3。(1)依据推断可知， A 是 Al， C 是 H2O；(2)反应中的 C、 D 均过量，生成的氢氧化钠溶液能和A 完全反应，该反应的化学方程式是： 2Na2222222O +2H O=4NaOH+O 、 2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ；(3) B 是 C， F 是 O2，若二者按物质的量之比为4： 3 发生反应，根据反应前后各种元素的原子个数相等，可得反应的方程式为：4C+3O22CO+2CO，则反应产生的CO2、 CO 的物质的量的比n(CO2)：
24、 n(CO)=2： 2=1： 1；(4)反应是向氢氧化钠和偏铝酸钠混合溶液中通入二氧化碳，发生反应生成氢氧化铝沉淀2和碳酸钠，反应的离子方程式为CO2+2OH =CO3+H2 O 、2AlO2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3 +CO32 。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断，包括物质转化关系的综合应用，物质性质的分析判断，物质转化关系的定量计算和产物判断，离子方程式的书写方法。转化关系的特征反应是解题的关键，熟练掌握各种常见的金属、非金属元素及化合物的性质是进行该题推断的基础。72018 年 6 月 1 日，陨石坠落西双版纳，再次引发了人们对“天外来客”的关注，下图中（部分产物已略去）
25、，X、 Y、Z 为单质，其它为化合物；E 为陨石的主要成分，也是石英砂的主要成分；A 为黑色磁性氧化物，请回答下列问题：(1)关于 E 的说法正确的是_ （填序号）E 硬度大、熔点高、在自然界广泛存在E 既能与 NaOH 溶液反应，又能与HF 酸反应，其为两性物质可用盐酸除去 E 中混有少量 XE 是良好的半导体材料(2)写出 E 与焦炭在高温下反应制取Z 的化学方程式，并用单线桥分析标明电子转移数目_(3)写出 E 与 NaOH 溶液反应的离子方程式： _(4)A 与足量 B 的稀溶液反应生成D 溶液，请用文字表述检验D 中金属阳离子存在的一种实验方法 _(5)F 物质用氧化物的形式表示为：
26、_ 。(6)已知在外加直流电作用下， G 胶粒会向阳极区移动，这种现象叫做_；净化G 胶体可采用如图_ （填序号）的方法，这种方法叫_。【答案】SiO2-32-2+2OH =SiO+H O 取待测液于试管中，向待测溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有Fe3+Na2O ?SiO2电泳渗析【解析】【分析】A 为黑色磁性氧化物，则A 为 Fe O ， X 为 Fe；Fe O 和 B 反应生成 D 溶液，结合 B 是 Y、3434NO 和水反应生成的可知，B 为 HNO3， Y为 O2； HNO3 和 F 生成一种胶体，可以推知G 是H SiO ，则 F 为 Na SiO ， E 为
27、SiO ， SiO 和焦炭在高温的条件下生成Si 单质，则 Z 为 Si，232322以此解答。【详解】(1)由分析可知E 为 SiO 。 SiO 硬度大、熔点高、在自然界广泛存在，正确；SiO 既能222与 NaOH 溶液反应，又能与 HF 酸反应生成 SiF4 气体，但不是两性物质，错误；可用盐酸除去 E 中混有少量 Fe，正确； SiO2 不导电，不是半导体材料，错误；正确的是；(2) SiO2 与焦炭在高温下反应制取 Si，同时生成 CO，用单线桥分析 标明电子转移数目为：；(3) SiO2 和 NaOH 溶液反应生成偏铝酸根和水，离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
28、；3 43的稀溶液反应生成的溶液中含有3+，检验 Fe3+的方法是：取待(4) A 为 Fe O与足量 HNOFe测液于试管中，向待测溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有Fe3+；(5) Na2SiO3 用氧化物的形式表示为：Na2O ?SiO2；(6) 在外加直流电作用下，硅酸胶粒会向阳极区移动，这种现象叫做电泳；胶体粒子不能透过半透膜，能够透过滤纸，净化G 胶体可采用图的方法，这种方法叫渗析。8 现有金属单质A、 B、 C、 D 和气体甲、乙、丙及物质E、 F、 G、H、 I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：
29、（1）写出下列物质的化学式：B_； F_；（2）已知 A 的一种氧化物可以做核潜艇的供氧剂，则其氧化物供氧时的化学方程式为_（ 3） 、 离子方程式： _ ； _。【答案】 Al FeCl22 22232223+-2Na O +2CO = 2Na CO +O2Na+2H O =2NaOH+H Fe +3OH3=Fe(OH)【解析】【分析】焰色反应呈黄色的金属单质A 是 Na， Na 与水发生产生氢气和NaOH，所以气体甲是 H2，物质 I 是 NaOH，可以与 NaOH 溶液反应的金属B 是 Al， H22HCl，与 Cl 反应产生气体丙是HCl 溶于水得到的物质E是盐酸，盐酸与金属单质C 反
30、应产生的物质 F 可以与氯气发生反应，说明该金属具有可变的化合价，生成物G 与 NaOH 溶液反应产生红褐色沉淀H，则 H是 Fe(OH)3， G 是 FeCl3， F 是 FeCl2，所以金属 C 是 Fe，据以上分析解答。【详解】焰色反应呈黄色的金属单质A 是 Na， Na 与水发生产生氢气和NaOH，所以气体甲是 H2，物质 I 是 NaOH，可以与 NaOH 溶液反应的金属B 是 Al， H2 与 Cl2 反应产生气体丙是HCl，HCl 溶于水得到的物质E是盐酸，盐酸与金属单质C 反应产生的物质 F 可以与氯气发生反应，说明该金属具有可变的化合价，生成物G 与 NaOH 溶液反应产生红
31、褐色沉淀H，则 H是 Fe(OH)332， G 是 FeCl ， F 是 FeCl ，所以金属 C 是 Fe，（1）结合以上分析可知，物质B 的化学式是Al；物质 F 的化学式是FeCl2；（2） A 的一种氧化物可以做核潜艇的供氧剂，则该氧化物是Na2 O2，其作供氧时的化学方程式为 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2；（3） 钠与水发生反应产生氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是：2Na+2H2O=2NaOH+H2； 氢氧化钠与 FeCl3 发生反应产生氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式是Fe3+3OH- =Fe(OH)3。9 储氢材料甲由X Y Z三种短周期元素组成，Z元素
32、的最外层电子数是X与Y元素最外、 、层电子数之和的1.5 倍。为确定甲的组成，进行了如下实验：称取 5.4g 甲固体，加热到250时，完全反应后，放出标准状况下3.36 L 单质气体乙，同时得到两种固体，其中一种为二元化合物。冷却后，向反应后的固体混合物中加入足量的蒸馏水，充分反应后，又放出标准状况下 5.6L 单质气体乙，同时得到澄清溶液丙。请回答：（1）乙的电子式 _。（2）甲的化学式 _。（3）写出生成溶液丙的化学反应方程式_。（4）设计实验方案检验溶液丙中的溶质成分_。【答案】 H H NaAlH4 2NaH 2Al 4H2O=2NaAlO2 5H2 用洁净的铂丝蘸取丙溶液进行焰色反应
33、，显黄色，证明含 Na+；另取少量丙溶液于试管中，逐滴滴加稀盐酸，若出现白色沉淀，继而沉淀消失，则含有AlO2-【解析】【分析】常见的储氢材料是金属氢化物，加热到250 时，完全反应后，放出标准状况下3.36 L单质气体乙，气体乙是氢气，所以一定含有H 元素；短周期元素中化合价最高的金属元素是+3 价 Al 元素，Z 元素的最外层电子数是X 与Y 元素最外层电子数之和的1.5 倍，故Z 是Al 元素，则另一种金属元素化合价为+1，反应得到澄清溶液丙，说明另一种金属元素一定为钠。【详解】（1）常见的储氢材料是金属氢化物，加热到250时，完全反应后，放出标准状况下3.36L 单质气体乙，所以一定含
34、有H 元素，气体乙是氢气，电子式为H H。（ 2）共生成标准状况下的氢气8.96L 22.4L/mol=0.4mol，根据得失电子守恒， 5.4g 甲固体含有 0.4molH 原子；设5.4g 甲固体含有Al 元素 xmol 、 Na 元素 ymol，则27 x 23y5.40.4，解得 y=0.1、 x=0.1， n(Na)： n(Al)： n(H)=0.1:0.1:0.4=1:1:4 ，甲的化学式是3 x y 0.40NaAlH4；（3）钠的活泼性大于铝，反应生成的固体是NaH 和 Al，NaH 与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，总反应方程式是2NaH 2Al
35、4H O=2NaAlO 5H 。222AlO2-。（4） AlO2-与少量盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝与盐酸反应生成铝离子，焰色反应呈黄色；检验溶液丙中的溶质成分的方法是：用洁净的铂丝蘸取丙溶液进行焰色反应，显黄色，证明含Na+；另取少量丙溶液于试管中，逐滴滴加稀盐酸，若出现白色沉Na+的淀，继而沉淀消失，则含有10 A、 B、 C、 D、 E、X 是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X 能使品红溶液褪色，写出C 和 E 反应的离子方程式： _ 。（2）若 A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：组成单质A 的元素在周期表中的位置为_ 。X 可能为 _
